2025届高三化学高考一轮复习《化学计算中常用的思想和方法》一课一练

化学计算中常用的思想和方法 一、选择题 1．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；加入足量强碱并加热可得到c mol NH3。原溶液中Al3＋的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　) A． B． C． D． 2．铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是(　　) A．0.5 mol B．1 mol C．1.5 mol D．2 mol 3．把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，所得金属粉末的质量与原铁粉的质量相等。原溶液中H＋与SO的物质的量浓度之比为(　　) A.1∶4 B．2∶7 C．1∶2 D．3∶8 4．某废水处理站用甲醇处理氨废水，反应为NH3＋2O2NO＋H＋＋H2O，6H＋＋6NO＋5CH3OH3N2↑＋5CO2↑＋13H2O。在处理过程中，NH3转化为NO的转化率可达95%，而NO转化为N2的转化率可达96%。若每天处理500 m3含有NH3 0.034 g·L－1的废水，则理论上每天所需甲醇的质量为(　　) A．24.32 kg B．30 kg C．25.3 kg D．4.08 kg 5．奥克托今是一种猛(性)炸药，学名环四亚甲基四硝胺，简称HMX，其结构简式如下图所示。密闭容器中HMX发生自爆时产生的氮气和一氧化碳的分子数之比为(　　) A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶2 6．将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入40 mL 0.5 mol·L－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐。MCln中n值是(　　) A．4 B．3 C．2 D．1 7．将铁、氧化铁、氧化铜组成的m g混合物粉末放入盛有100 mL 5.00 mol·L－1盐酸的烧杯中，充分反应后产生2.24 L H2(标准状况)，残留固体2.56 g，过滤，滤液中无Cu2＋，将滤液加水稀释到500 mL，测得其中c(H＋)为0.200 mol·L－1。下列说法正确的是(　　) A．m＝15.36 B．烧杯中转移电子的物质的量共为0.28 mol C．若将反应后的溶液倒入蒸发皿中直接蒸干可得到0.2 mol FeCl2 D．过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、锥形瓶 8．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===Q ＋R中，当1.6 g X与一定量Y完全反应后，生成4.4 g R。参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(　　) A．46∶9 B．32∶9 C．23∶9 D．16∶9 9．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g。此铅氧化物的化学式是(　　) A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2 10．将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温、同压下测定)，该b L 气体中NH3的体积分数是(　　) A．×100% B．×100% C．×100% D．×100% 11．(2024·广州第二中学模拟)将Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液中，充分反应后，溶液中除大量OH－外，还有Cl－、ClO－、 ClO，且这三种离子的物质的量之比为9∶2∶1。原混合气体中Cl2和HCl的体积之比为(　　) A．5∶2 B．2∶5 C．3∶1 D．1∶3 12．镁与不同浓度的硝酸溶液反应可得到NO2、NO、N2O、NH4NO3、H2等还原产物(每种情况只考虑生成一种还原产物)。下列说法错误的是(　　) A．24 g镁与足量某浓度的硝酸溶液充分反应生成NH4NO3时消耗2.5 mol HNO3 B．消耗等量的镁生成的还原产物的物质的量最多的是NO2 C.生成氢气时所用硝酸浓度应小于生成其他产物时所用硝酸浓度 D．生成等物质的量的NO和N2O消耗镁的物质的量之比为3∶4 二、非选择题 13．CuSO4·5H2O在不同温度下失水和分解，随着温度升高分别生成CuSO4→CuO→Cu2O→Cu，现称取5.000 g CuSO4·5H2O在敞口容器加热一定时间后，得到1.520 g固体，测得生成的SO2的体积为0.224 L(已折算为标准状况)，求： (1)固体的成分和物质的量之比为________。 (2)标准状况下生成O2的体积为________。 14．测定亚硝酰硫酸(NOSO4H)的纯度： 步骤①：准确称取14.00 g产品，在特定条件下配制成250 mL 溶液。 步骤②：取25.00 mL步骤①中溶液于250 mL锥形瓶中，加入60.00 mL未知浓度KMnO4溶液(过量)和10.00 mL 25% H2SO4溶液，摇匀，发生反应2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。 步骤③：向步骤②反应后溶液中加入0.250 0 mol/L Na2C2O4标准溶液进行滴定，消耗20.00 mL Na2C2O4溶液。 步骤④：把步骤②中亚硝酰硫酸溶液换为蒸馏水(空白实验)，重复上述步骤，消耗Na2C2O4标准溶液的体积为60.00 mL。 亚硝酰硫酸的纯度为________(精确到0.1%)。 15．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取30 mL 同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表： 实验序号 甲 乙 丙 合金质量/mg 510 765 1 020 气体体积/mL 560 672 672 (1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是过量的？________，理由是_____________________________________________________________ ______________________________________________________。 (2)盐酸中溶质的物质的量浓度为__________________________________________________。 (3)合金中Mg的物质的量为____________，Mg、Al的物质的量之比为________。 化学计算中常用的思想和方法 一、选择题 1．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；加入足量强碱并加热可得到c mol NH3。原溶液中Al3＋的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　) A． B． C． D． 解析：选D。向混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀，根据SO＋Ba2＋===BaSO4↓可知，n(SO)＝b mol；向混合溶液中加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，根据NH＋OH－NH3↑＋H2O可知，n(NH)＝c mol；由于溶液不显电性，设原溶液中Al3＋的物质的量为x mol，由电荷守恒可知，3x＋c＝2b，解得x＝，由于溶液的体积是a L，因此原溶液中Al3＋的物质的量浓度c(Al3＋)＝＝ mol·L－1，故D正确。 2．铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是(　　) A．0.5 mol B．1 mol C．1.5 mol D．2 mol 解析：选C。 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2　Δm(固) 3 mol　　　　　 64 g n(Fe) 32 g ＝，解得n(Fe)＝1.5 mol。 3．把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，所得金属粉末的质量与原铁粉的质量相等。原溶液中H＋与SO的物质的量浓度之比为(　　) A.1∶4 B．2∶7 C．1∶2 D．3∶8 答案：A 4．某废水处理站用甲醇处理氨废水，反应为NH3＋2O2NO＋H＋＋H2O，6H＋＋6NO＋5CH3OH3N2↑＋5CO2↑＋13H2O。在处理过程中，NH3转化为NO的转化率可达95%，而NO转化为N2的转化率可达96%。若每天处理500 m3含有NH3 0.034 g·L－1的废水，则理论上每天所需甲醇的质量为(　　) A．24.32 kg B．30 kg C．25.3 kg D．4.08 kg 解析：选A。根据甲醇处理氨废水的反应原理可得关系式：NH3～NO～CH3OH，理论上每天所需甲醇的质量为×95%×96%××32 g·mol－1＝2.432×104 g＝24.32 kg。 5．奥克托今是一种猛(性)炸药，学名环四亚甲基四硝胺，简称HMX，其结构简式如下图所示。密闭容器中HMX发生自爆时产生的氮气和一氧化碳的分子数之比为(　　) A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶2 解析：选A。根据结构简式可知，奥克托今的分子式为C4H8N8O8，根据元素守恒可知，HMX发生自爆时的化学方程式为C4H8N8O8===4CO↑＋4N2↑＋4H2O，故产生的N2和CO的分子数之比为1∶1。 6．将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入40 mL 0.5 mol·L－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐。MCln中n值是(　　) A．4 B．3 C．2 D．1 解析：选B。由2MCln＋nNa2CO3===M2(CO3)n↓＋2nNaCl可得关系式： 2Mn＋　　　　　～　　　　nCO 2 n 0．04 L×0.5 mol·L－1 0.015 L×2 mol·L－1 ＝，解得n＝3。 7．将铁、氧化铁、氧化铜组成的m g混合物粉末放入盛有100 mL 5.00 mol·L－1盐酸的烧杯中，充分反应后产生2.24 L H2(标准状况)，残留固体2.56 g，过滤，滤液中无Cu2＋，将滤液加水稀释到500 mL，测得其中c(H＋)为0.200 mol·L－1。下列说法正确的是(　　) A．m＝15.36 B．烧杯中转移电子的物质的量共为0.28 mol C．若将反应后的溶液倒入蒸发皿中直接蒸干可得到0.2 mol FeCl2 D．过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、锥形瓶 答案：A 8．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===Q ＋R中，当1.6 g X与一定量Y完全反应后，生成4.4 g R。参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(　　) A．46∶9 B．32∶9 C．23∶9 D．16∶9 解析：选C。设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，设生成4.4 g R时生成Q的质量是x g，则有 X　＋　2Y===　Q　＋　R 9a 22a x g 4.4 g ＝，解得x＝1.8，由质量守恒可知，参加反应的Y的质量为4.4 g＋1.8 g－1.6 g＝4.6 g，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为4.6 g∶1.8 g＝23∶9，故选C。 9．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g。此铅氧化物的化学式是(　　) A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2 解析：选C。设此铅氧化物的化学式为PbxOy，由题意可得关系式： PbxOy～y[O]～yCO～yCO2～yCaCO3 16y 100y m(O) 8.0 g ＝，解得m(O)＝1.28 g，所以m(Pb)＝13.7 g－1.28 g＝12.42 g，x∶y＝∶＝3∶4，此铅氧化物的化学式为Pb3O4。 10．将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温、同压下测定)，该b L 气体中NH3的体积分数是(　　) A．×100% B．×100% C．×100% D．×100% 解析：选C。设有x L NH3分解，则 2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　ΔV 2 1 3 2 x L (b－a) L ＝，解得x＝b－a，该b L气体中NH3的体积分数为×100%＝×100%。 11．(2024·广州第二中学模拟)将Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液中，充分反应后，溶液中除大量OH－外，还有Cl－、ClO－、 ClO，且这三种离子的物质的量之比为9∶2∶1。原混合气体中Cl2和HCl的体积之比为(　　) A．5∶2 B．2∶5 C．3∶1 D．1∶3 解析：选A。Cl2与氢氧化钠溶液反应生成ClO－、ClO是氯原子被氧化的过程，化合价分别由0价升高到＋1价和＋5 价，Cl－、ClO－、ClO的物质的量之比为9∶2∶1，可设它们的物质的量分别为9 mol、2 mol、1 mol，被氧化的Cl原子的总物质的量为3 mol，Cl原子失电子的总物质的量为2 mol×(1－0)＋1 mol×(5－0)＝7 mol；根据氧化还原反应中得失电子相等，Cl2生成Cl－为被还原的过程，化合价从0价降低为－1价，得到电子的物质的量也应该为7 mol，即被还原的Cl原子的物质的量为＝7 mol，故参加反应的氯气的物质的量为＝5 mol；由氯气生成的氯离子的物质的量为7 mol，总的氯离子的物质的量为9 mol，故氯化氢电离产生的氯离子的物质的量为9 mol－7 mol＝2 mol，所以原混合气体中氯气与HCl的体积之比为5∶2。 12．镁与不同浓度的硝酸溶液反应可得到NO2、NO、N2O、NH4NO3、H2等还原产物(每种情况只考虑生成一种还原产物)。下列说法错误的是(　　) A．24 g镁与足量某浓度的硝酸溶液充分反应生成NH4NO3时消耗2.5 mol HNO3 B．消耗等量的镁生成的还原产物的物质的量最多的是NO2 C.生成氢气时所用硝酸浓度应小于生成其他产物时所用硝酸浓度 D．生成等物质的量的NO和N2O消耗镁的物质的量之比为3∶4 解析：选D。A.24 g(1 mol)镁与硝酸反应失去2 mol电子，根据得失电子守恒可知，生成的NH4NO3的物质的量为 mol＝0.25 mol，同时生成1 mol Mg(NO3)2，根据氮原子守恒可知，消耗HNO3的物质的量为0.25 mol×2＋1 mol×2＝2.5 mol，A正确；B.生成等物质的量的各种还原产物时需要电子最少的是NO2，因此消耗等量的镁生成的还原产物的物质的量最多的是NO2，B正确；C.硝酸浓度较大时，硝酸根离子的氧化性强于氢离子的氧化性，因此会得到含氮的还原产物，生成氢气时硝酸浓度应该很小，C正确；D.生成等物质的量的NO和N2O需要的电子的物质的量之比为(5－2)∶[(5－1)×2]＝3∶8，因此消耗镁的物质的量之比为3∶8，D错误。 二、非选择题 13．CuSO4·5H2O在不同温度下失水和分解，随着温度升高分别生成CuSO4→CuO→Cu2O→Cu，现称取5.000 g CuSO4·5H2O在敞口容器加热一定时间后，得到1.520 g固体，测得生成的SO2的体积为0.224 L(已折算为标准状况)，求： (1)固体的成分和物质的量之比为________。 (2)标准状况下生成O2的体积为________。 解析：(1)5.000 g CuSO4·5H2O的物质的量为0.02 mol，若全部生成氧化铜，则质量为1.600 g，若全部生成氧化亚铜，则质量为1.440 g，而在题给条件下得到1.520 g固体，说明固体的成分是氧化铜和氧化亚铜的混合物，设氧化铜的物质的量为x mol，氧化亚铜的物质的量为y mol，有x＋2y＝0.02，80x＋144y＝1.520，解得x＝0.01，y＝0.005，二者的物质的量之比n(CuO)∶n(Cu2O)＝2∶1。 (2)标准状况下，0.224 L二氧化硫的物质的量为0.01 mol，说明生成三氧化硫的物质的量为0.01 mol，由题意可知，硫元素、铜元素化合价降低，氧元素化合价升高，根据得失电子守恒得到O2的物质的量为＝0.007 5 mol，在标准状况下的体积为0.007 5 mol×22.4 L·mol－1＝0.168 L。 答案：(1)n(CuO)∶n(Cu2O)＝2∶1　(2)0.168 L 14．测定亚硝酰硫酸(NOSO4H)的纯度： 步骤①：准确称取14.00 g产品，在特定条件下配制成250 mL 溶液。 步骤②：取25.00 mL步骤①中溶液于250 mL锥形瓶中，加入60.00 mL未知浓度KMnO4溶液(过量)和10.00 mL 25% H2SO4溶液，摇匀，发生反应2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。 步骤③：向步骤②反应后溶液中加入0.250 0 mol/L Na2C2O4标准溶液进行滴定，消耗20.00 mL Na2C2O4溶液。 步骤④：把步骤②中亚硝酰硫酸溶液换为蒸馏水(空白实验)，重复上述步骤，消耗Na2C2O4标准溶液的体积为60.00 mL。 亚硝酰硫酸的纯度为________(精确到0.1%)。 解析：把步骤②中亚硝酰硫酸换为蒸馏水，重复题述步骤，消耗草酸钠标准溶液的体积为60.00 mL，根据得失电子守恒，有60.00 mL×10－3 L/mL×0.250 0 mol/L×2×(4－3)＝60.00 mL×10－3 L/mL×c(KMnO4)×(7－2)，解得c(KMnO4)＝0.100 0 mol/L；滴定过程中，NOSO4H、草酸钠为还原剂，高锰酸钾为氧化剂，因此根据得失电子守恒，有20.00 mL×10－3L/mL×0.250 0 mol/L×2×(4－3)＋n(NOSO4H)×(5－3)＝60.00 mL×10－3 L/mL×0.100 0 mol/L×(7－2)，解得n(NOSO4H)＝0.010 00 mol，故250 mL溶液中含有NOSO4H的物质的量为0.100 0 mol，产品中亚硝酰硫酸的纯度为×100%≈90.7%。 答案：90.7% 15．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取30 mL 同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表： 实验序号 甲 乙 丙 合金质量/mg 510 765 1 020 气体体积/mL 560 672 672 (1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是过量的？________，理由是_____________________________________________________________ ______________________________________________________。 (2)盐酸中溶质的物质的量浓度为__________________________________________________。 (3)合金中Mg的物质的量为____________，Mg、Al的物质的量之比为________。 解析：(1)对比甲、乙数据，乙中加765 mg合金时生成的氢气比甲中多，说明甲中盐酸过量，对比乙、丙数据，加1 020 mg 合金时生成氢气的体积不变，说明加入765 mg合金时盐酸已完全反应。 (2)加入1 020 mg镁铝合金粉末时，最多只能生成672 mL 氢气，说明盐酸最多只能生成672 mL氢气，n(H2)＝＝0.03 mol，根据关系式2HCl～H2可知，n(HCl)＝0.03 mol×2＝0.06 mol，盐酸中溶质的物质的量浓度为＝2 mol·L－1。 (3)由于甲组中盐酸是过量的，所以用甲组数据来计算。设Mg的物质的量为x mol，Al的物质的量为y mol，生成氢气的物质的量为＝0.025 mol，依题意有24x＋27y＝0.51，x＋y＝0.025，解得x＝0.01，y＝0.01，所以Mg、Al的物质的量之比为1∶1。 答案：(1)甲　甲组增加镁铝合金粉末的质量，生成的氢气量增加，而乙组不能 　(2)2 mol·L－1　(3)0.01 mol 1∶1 学科网（北京）股份有限公司 $$