精品解析：吉林省延边第二中学2024-2025学年高一上学期11月期中质量检测 化学试题

延边第二中学2024~2025学年度第一学期期中考试 高一年级化学学科试卷 考试说明：本试卷分第I卷(选择题45分)和第II卷(非选择题55分)，试卷共8页，共19小题，总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32Cl 35.5 Cu64 Ba137 I部分(共45分) 一、单项选择题(15小题，每小题3分，共45分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，利用了其氧化性 D. “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，涉及到化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及石蜡的燃烧，属于氧化还原反应，A正确； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该过程发生了置换反应，B正确； C．高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素化合价为+6价，具有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，C正确； D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”说明的是人们利用金密度大的特点进行淘金，没有发生化学变化，是物理方法，D错误； 故选D。 2. 在量子点的发现和合成领域有重大贡献的三位科学家在2023年获得了诺贝尔化学奖。实验室制备的硫化镉(CdS)量子点的尺寸在1～50nm之间，它们具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等性质。下列关于CdS量子点的说法不正确的是 A. CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体 B. CdS量子点分散在水中可产生丁达尔效应 C. 向CdS量子点在水中形成的分散系中加入会发生聚沉 D. 可以用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫化镉(CdS)量子点的尺寸在1～50nm之间，CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体，故A正确； B．CdS量子点分散在水中形成胶体，可产生丁达尔效应，故B正确； C．向CdS量子点在水中形成的分散系为胶体，胶体带有电性，加入会中和胶体的电性，破坏胶体的稳定，会使胶体发生聚沉，故C正确； D．胶体中的胶粒和溶液中的溶质都能通过滤纸，无法用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液，应用渗析法分离，故D错误； 答案选D。 3. 下列物质分类的正确组合是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 H2SO4 NaHCO3 MgO CO2 B 碱石灰 HCl NaCl Na2O CO C 烧碱 HF CaCl2 Na2O2 SO2 D KOH HNO3 Cu2(OH)2CO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物；酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物；碱性氧化物是指和酸反应只能生成一种盐和水的氧化物。 【详解】A．碳酸钠不是碱，是盐，A错误； B．碱石灰是混合物，不是碱，一氧化碳为不成盐氧化物，B错误； C．Na2O2为过氧化物，不是碱性氧化物，C错误； D．KOH是碱，HNO3是酸，Cu2(OH)2CO3是盐，CaO是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，分类无误，D正确； 答案选D。 4. 下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A. 向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ B. NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O C. 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ D. 向BaCl2溶液中通入CO2：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知BaSO4是沉淀，故向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2的离子方程式为：Ba2+++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，A错误； B．NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应生成CaCO3、NaOH和H2O，故离子方程式为：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，B错误； C．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液生成Fe(OH)2、(NH4)2SO4、Na2SO4，故离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，C正确； D．由于HCl的酸性比H2CO3强，且BaCO3能与HCl反应，故向BaCl2溶液中通入CO2不反应，D错误； 故答案为：C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4L(标准状况下)Ne和的混合气体中所含电子总数为 B. 常温常压下，和的混合气体含有的O原子的数目大于，小于 C. 个CO分子和的质量之比为7∶4 D. 将2.24L HCl气体通入水中配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度1mol/L 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，混合气体的物质的量为。若全部是氖气，一个氖原子含有个电子，则含有电子数为：；若全部是氨气，一个氨气分子含有个电子，则含有电子数为：。所以此混合气体含有电子总数为；A正确； B．若全是，，气体原子数为；若全为，，气体原子数为，则混合气体中含有的原子数为，B错误； C．个分子是，其质量为：；的质量为：，质量比为：，C错误； D．没有说明是否处于标准状况，不能计算气体的物质的量，D错误； 故选A。 6. 下列实验过程能达到实验目的的是 A．钠的燃烧实验 B．制备胶体 C．观察的焰色试验 D．验证纯碱和小苏打的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将钠放在坩埚中进行燃烧，A错误； B．将饱和氯化铁滴入煮沸的蒸馏水中，制取氢氧化铁胶体，B错误； C．通过观察钾元素的焰色，需要通过蓝色钴玻璃，C错误； D．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，外管温度低，由此说明稳定性：碳酸钠高于碳酸氢钠，D正确； 故答案：D。 7. 工业废水中常含有FeSO4、CuSO4，为防止污染并进行废物利用，现利用以下流程回收FeSO4和Cu。 下列说法错误的是 A. 操作Ⅰ是过滤 B. 试剂B的化学式是CuSO4 C. 固体X的成分是Fe、Cu D. 操作Ⅱ包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】B 【解析】 【分析】工业废水中含有FeSO4和CuSO4，向废水中加入足量的铁粉，发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，过滤，得到溶液Z为FeSO4溶液，固体X为Fe和Cu，向滤渣中加入过量试剂B即稀硫酸，发生反应：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4，过滤，得到固体Y为铜，溶液Z为FeSO4溶液，两溶液Z合并，进行蒸发浓缩、冷却结晶，得到FeSO4•7H2O，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，操作Ⅰ均为分离固体与液体，该操作是过滤，A正确； B．由分析可知，试剂B的化学式是H2SO4，B错误； C．由分析可知，固体X的成分是Fe、Cu，C正确； D．由分析可知，操作Ⅱ包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确； 故答案为：B。 8. 过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途，但其经常因保存不当而与二氧化碳反应失效，某小组同学想要探究二氧化碳与过氧化钠反应的产物，下列说法错误的是 A. 将样品溶于少量水，加入CaCl2，有沉淀产生，则说明过氧化钠已经变质 B. 浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气，防止对实验产生干扰 C. 带火星木条复燃，说明生成了氧气 D. 双球干燥管中的淡黄色固体变白，说明过氧化钠发生了化学变化 【答案】A 【解析】 【分析】A装置制取二氧化碳气体，气体进入B装置以后，除去水，然后进入C装置，与过氧化钠反应，产生氧气。二氧化碳与过氧化钠反应，生成碳酸钠和氧气，方程式为：，同时也会和水反应，方程式为：，所以它在空气中变质会生成碳酸钠和氢氧化钠，但是因为氢氧化钠要和二氧化碳反应，所以最终变质产物是碳酸钠。据此分析作答。 【详解】A．若变质，生成了碳酸钠，可以和氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀；将样品溶于少量水，过氧化钠和水生成氢氧化钠，然后和氯化钙生成氢氧化钙固体（微溶于水）而出现沉淀，A错误； B．过氧化钠也会和水反应，方程式为：，也产生氧气；而浓硫酸吸收了水蒸气，所以可以证明过氧化钠和二氧化碳产生氧气。B正确； C．带火星木条复燃，说明过氧化钠和二氧化碳生成了氧气，C正确； D．过氧化钠是淡黄色固体，和二氧化碳反应以后，生成的碳酸钠是白色固体，说明过氧化钠发生了化学变化，D正确； 故选A。 9. 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3：2：1，则个浓度之比为3：2：3 B. 将的NaCl溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C. 将的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为 D. 配制的溶液时，用托盘天平称取胆矾8.0g 【答案】C 【解析】 【详解】A．假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1∶1∶3，故A错误； B．1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol•L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol•L-1，故B错误； C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度==0.5mol/L，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L，故C正确； D．配制的溶液时，用托盘天平称取胆矾12.5g，故D错误； 故选C。 10. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101KPa。 下列说法错误的是 A. 实验开始时，四种气体密度最大的是CO2 B. 若容器的容积为22.4L，13:00时N2原子个数等于2NA C. 12:30-13:30时间范围内CO2压强最大 D. CO2是四种气体中温室效应最显著的 【答案】B 【解析】 【详解】A．依据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，四种气体中，CO2的相对分子质量最大，则实验开始时，密度最大的是CO2，A正确； B．若容器的容积为22.4L，13:00时温度大约为40℃，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4LN2的物质的量小于1mol，N2原子个数小于2NA，B错误； C．12:30-13:30时间范围内，CO2的温度最高，四个容器中n、V相同，由pV=nRT知，CO2压强最大，C正确； D．图中信息显示，CO2的温度最高，则CO2是四种气体中温室效应最显著的，D正确； 故选B。 11. 有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种、、，现将此溶液分成三等份，进行如下实验 ①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生； ②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（条件为加热） ③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验，以下推测错误的是（ ） A. K+一定存在 B. Ba2+、Mg2+一定不存 C. Cl- 一定存在 D. 混合溶液中的浓度为0.1 mol/L 【答案】C 【解析】 【分析】①加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-； ②0.04mol为氨气，溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为0.04mol； ③2.33g为硫酸钡，6.27g为硫酸钡和碳酸钡； 再根据电荷守恒，得出一定存在钾离子。 【详解】①与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有Cl-、CO32-、SO42-； ②加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有铵离子0.04mol； ③不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡，物质的量是0.01mol；c(SO42-)==0.05mol/L，6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为6.27g-2.33g=3.94g，物质的量为0.02mol，故一定存在CO32-、SO42-，因而一定没有Mg2+、Ba2+；c(CO32-)==0.1mol/L，再根据电荷守恒，正电荷为：n(+)=n(NH4+)=0.04ol；n(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.3mol故一定有K+，最少是0.26mol； 综合以上可以得出，一定存在的离子有NH4+、K+、CO32-、SO42-，一定没有的离子Mg2+、Ba2+，可能存在Cl-； A．一定存在钾离子，故A正确； B．一定没有的离子Mg2+、Ba2+，故B正确； C．可能存在Cl-，故C错误； D．混合溶液中CO32-的浓度为c(CO32-)==0.1mol/L，故D正确； 故答案为C。 【点睛】破解离子推断题的几种原则：①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；②互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；③电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；④进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 12. 为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中正确的是 A. ②和③中应依次盛装碱石灰和无水CaCl2 B. 若将①装置换成盛有NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏小 C. 实验时应先点燃酒精灯，再关闭b、打开a，一段时间后测定②和③的质量变化 D. 若测得②和③的增重分别为m2和m3，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量为28.6× 【答案】B 【解析】 【分析】装置①除去空气中的二氧化碳和水，样品加热分解，装置②吸收反应生成的水蒸气，装置③吸收反应生成的二氧化碳，干燥管中的碱石灰吸收空气中的二氧化碳和水，据此解答。 【详解】加热发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、Na2CO3•10H2ONa2CO3+10H2O，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数，由实验装置可知，①中盛放碱石灰等，吸收空气中的水、二氧化碳，通过碱石灰后的空气主要为氮气，用来排尽装置中空气，此时需要关闭b、打开a，而后关闭a、打开b，进行加热，②中盛放氯化钙等，吸收分解生成的水，③中盛放碱石灰等，吸收分解生成二氧化碳，最后球形干燥管中碱石灰吸收空气中二氧化碳、水蒸气，防止进入③中影响二氧化碳质量测定； A．由以上分析可知，②用于吸收分解生成的水、③用于吸收分解生成二氧化碳，则②、③中可以依次盛装无水CaCl2、碱石灰，故A错误； B．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则②测定的水的质量偏大，即Na2CO3·10H2O和NaHCO3含量均偏大，导致测得的NaCl含量将偏小，故B正确； C．加热前关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，向装置中通入空气，可排出装置内的二氧化碳，以免引起实验误差，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止，说明装置中空气被排尽，再点燃酒精灯，故C错误； D．由上述分析可知，m2g、m3g即分别为反应生成的水、二氧化碳的质量，则设碳酸氢钠分解生成的水为xg， 解得x= Na2CO3•10H2O分解生成的水为m2g-，设Na2CO3•10H2O的质量为y，则 解得y=，故D错误； 故答案选B。 13. 亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是 A. 反应①阶段，参加反应的和的个数之比为 B. 属于不成盐氧化物 C. 反应②中的可用代替 D. 反应②条件下，的氧化性大于 【答案】C 【解析】 【分析】、硫酸和二氧化硫发生反应①：生成硫酸氢钠和二氧化氯，二氧化氯与双氧水在碱性条件下发生反应②：生成亚氯酸钠。 【详解】A．，参加反应的和的个数之比为，A正确； B．不成盐氧化物即不能与酸和碱反应生成对应价态的盐和水的氧化物叫做不成盐氧化物。由反应②知ClO2化合价在变，属于不成盐氧化物，B正确； C．反应②：，ClO2做氧化剂；H2O2做还原剂，不能用NaClO4代替H2O2，C错误； D．反应②：，ClO2做氧化剂；H2O2做还原剂，推出ClO2的氧化性大于H2O2，D正确； 故选C。 14. 已知① ② ③ 由此判断，下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 把一定量通入溶液中时，发生 C. 将盐酸酸化的KMnO4溶液加入FeSO4溶液中，KMnO4溶液的紫色褪去，证明含有Fe2+ D. 某溶液含有，要氧化不氧化和，可加入溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应①可得出还原性，由反应②可得出还原性，由反应③可得出还原性，则还原性：，A不正确； B．把一定量通入溶液中，由于还原性，所以首先发生反应，I-被氧化完全后，Fe2+才开始被氧化，B不正确； C．在酸性溶液中，Cl-能还原KMnO4，Fe2+也能还原KMnO4，则KMnO4溶液的紫色褪去，不能证明溶液中含有Fe2+，C不正确； D．由已知反应可得出氧化性：①，②Cl2＞Fe3+，③Fe3+＞I2，某溶液含有，要氧化而不氧化和，可加入溶液，D正确； 故选D。 15. 电解质溶于水时可电离出自由移动的离子，溶液的导电能力与自由移动的离子浓度有关，离子浓度越大；离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强。向两份相同的Ba(OH)2溶液中分别加入等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，导电能力与滴加溶液的体积关系如图（不考虑溶液混合和因生成水或沉淀导致的体积变化）。下列说法错误的是 A. 曲线①代表的是NaHSO4溶液，曲线②代表的是H2SO4溶液 B. ab段对应的离子方程式为OH-+H+=H2O C. c点时，溶液①与溶液②的SO浓度不同 D. b点处溶液的溶质为Na2SO4 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液中离子浓度几乎为0，导电率几乎为0，根据图像可知，②表示向氢氧化钡溶液中加硫酸，①表示向氢氧化钡溶液中加硫酸氢钠，a点氢氧化钡和硫酸氢钠恰好1:1反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，ab段氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成氯酸钠和水。 【详解】A．根据以上分析，曲线①代表的是NaHSO4溶液，曲线②代表的是H2SO4溶液，故A正确； B．ab段氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成氯酸钠和水，ab段对应的离子方程式为OH-+H+=H2O，故B正确； C．c点时，溶液①与溶液②中加入的硫酸和硫酸氢钠的物质的量相等，生成的硫酸钡沉淀的量相等，则溶液①与溶液②的SO浓度相同，故C错误； D．b点氢氧化钡和硫酸氢钠1:2反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠、水，b处溶液的溶质为Na2SO4，故D正确； 故选C。 II部分(共55分) 二、填空题(共40分) 16. 阅读下列科普短文并填空： 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______；能导电的是_______。 （2）写出⑤溶于水的电离方程式：_______。写出⑤与⑧反应的离子方程式_______。 （3）将少量⑨通入④的溶液中，发生的离子方程式是_______。 （4）含氯消毒剂可用于自来水的杀菌消毒：检验自来水中含有氯离子的具体实验操作为_____。 （5）元素G的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为_______(填“酸式盐”或“正盐”)。 （6）写出制备胶体的离子反应方程式_______。 （7）设为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体的分子数为p，则bg该气体在标准状下的体积V(L)约为_______L。 【答案】（1） ①. ①②④⑤⑥ ②. ⑨⑪ ③. ③⑧⑩ （2） ①. ②. （3） （4）取少量自来水于洁净的试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明存在氯离子，反之则无 （5）正盐 （6） （7） 【解析】 【分析】NaCl中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，NaCl属于电解质；MgSO4中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，MgSO4属于电解质；食盐水是混合物，含有自由移动的离子，能导电，食盐水既不是电解质又不是非电解质；NaOH中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，NaOH属于电解质；NaHCO3中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，NaHCO3属于电解质；NaClO中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，NaClO属于电解质；Cl2是非金属单质，不导电，Cl2既不是电解质又不是非电解质；盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，盐酸既不是电解质又不是非电解质；SO2自身不能电离，不导电，SO2属于非电解质；Na是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；CH4自身不能电离，不导电，CH4属于非电解质； 【小问1详解】 根据以上分析，属于电解质的是NaCl、MgSO4、NaOH、NaHCO3、NaClO，选①②④⑤⑥；属于非电解质的是SO2、CH4，选⑨⑪；能导电的是食盐水、盐酸、Na，选③⑧⑩。 【小问2详解】 NaHCO3溶于水电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为。NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 将少量SO2通入NaOH溶液中生成亚硫酸钠和水，发生的离子方程式是； 【小问4详解】 氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的沉淀氯化银，检验自来水中含有氯离子的具体实验操作为：取少量自来水于洁净的试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明存在氯离子，反之则无氯离子。 【小问5详解】 属于二元酸，只能电离出2个H+，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为正盐。 【小问6详解】 饱和氯化铁溶液滴入沸水中生成氢氧化铁胶体和氯化氢，制备胶体的离子反应方程式； 【小问7详解】 质量与分子数成正比，如果ag某气体的分子数为p，则bg该气体的分子数为，设为阿伏加德罗常数的值，bg气体的物质的量为 ，在标准状下的体积V(L)约为。 17. “84 消毒液”能有效杀灭甲型 H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84 消毒液”，该消毒液通常稀释 100 倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下图。 （1）某同学取 100mL该“84消毒液”，按要求稀释后可用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na＋)=___________。 （2）如下图所示的仪器中使用前需要检查是否漏液的有___________(填字母)，仪器E的名称为___________。 （3）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法中正确的是___________(填字母)。 A. 如图2所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器 B. 需要称量NaClO固体的质量为149.0g C. 将称量好的NaClO固体转入容量瓶中加水溶解 D. 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高 （4）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 18.4 mol•L−1的浓硫酸配制500mL 2.3 mol•L−1的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为___________mL。 （5）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有___________(填代号)。 ①用量筒量取98%的硫酸时俯视 ②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 （6）现有密度为dg/mL 浓度为18 mol/L 的浓硫酸溶液100g，需要加入一定量的水将其稀释为浓度是 9mol/L，则加入水的体积是___________(填字母) A．大于100 mL B．小于100mL C．等于100mL 【答案】（1）0.04 mol•L−1 （2） ①. B E ②. 容量瓶 （3）BD （4）62.5 （5）②③ （6）B 【解析】 【小问1详解】 依据c与W换算公式得：，稀释100倍后浓度为0.04mol/L，故稀释后c(Na+)=c(NaClO)=0.04mol/L； 【小问2详解】 使用前需要检查是否漏液的有分液漏斗、容量瓶，故选BE，仪器E的名称为容量瓶； 【小问3详解】 A．称量固体需要用到托盘天平(D)，溶解固体需用烧杯(C)，溶液最终转移到容量瓶(E)中，所以图示有两种仪器(AB)是不需要的，另还缺少玻璃棒和胶头滴管，A不符合题意； B．需选用500mL容量瓶，故所需m(NaClO)=4mol/L×0.5L×74.5g/mol=149.0g，B符合题意； C．容量瓶不能用于溶解固体，NaClO固体应在烧杯中溶解，再转移至容量瓶，C不符合题意 D．定容时俯视刻度线，会导致定容时溶液凹液面最低点到不了刻度线，即溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D不符合题意； 故答案选BD； 【小问4详解】 浓溶液配稀溶液相当于稀释，稀释前后溶质物质的量不变列式得：18.4mol/L×V(浓)=2.3mol/L×500mL，解得V(浓)=62.5mL，即所需浓硫酸体积为62.5mL； 【小问5详解】 ①量取浓硫酸俯视刻度线会导致溶液凹液面最低点达不到相应刻度线，即量取的浓硫酸偏少，故所配溶液浓度偏低，①不符合题意； ②倒出浓硫酸后，量筒不需要进行洗涤，洗涤会导致硫酸变多，最终所配溶液浓度偏高，②符合题意； ③当冷却至室温后，溶液体积缩小，导致所配溶液浓度偏高，③符合题意； ④容量瓶含少量水对实验结果无影响，④不符合题意； 故选②③； 【小问6详解】 稀释前后溶质的量不变，则18mol/L×=9mol/L×V(稀硫酸)，解得V(稀硫酸)=mL，加入水的质量为ρ(稀硫酸)V(稀硫酸)-100g=-100g，由于硫酸的浓度越大，密度越大，则ρ(稀硫酸)<d，故加入水的质量小于100g，又因为水的密度为1g/cm3，所以加水的体积小于l00 mL，故答案选B。 18. 纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。 （1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中、离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为_______、_______。 某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下： 已知：几种盐的溶解度 NaCl 溶解度(20℃，100g时) 36.0 21.7 9.6 37.2 （2）①写出装置I中反应的化学方程式_______。 ②从离子反应的角度解释该反应发生的原因_______。 ③操作①的名称是_______。 （3）写出装置II中发生反应的化学方程式_______。 （4）该流程中可循环利用的物质是_______。 （5）制出的纯碱中含有杂质NaCl，为测定其纯度，下列方案中不可行的是_______。 a．向m克纯碱样品中加入足量溶液，测生成的质量 b．向m克纯碱样品中加入足量稀，干燥后测生成气体的体积 c．向m克纯碱样品中加入足量溶液，测生成沉淀的质量 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 由于的溶解度小，析出晶体使得反应发生 ③. 过滤 （3） （4） （5）c 【解析】 【分析】饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠和母液，加热碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，母液中加食盐分和氨气生成氯化铵。 【小问1详解】 除去饱和食盐水的中、离子，加碱生成氢氧化镁沉淀除去，加碳酸钠生成碳酸钙除去，氢氧化钙价格低廉，从成本角度考虑加入试剂的化学式为、。 【小问2详解】 ①装置I中氯化钠、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀、氯化铵，反应的化学方程式为。 ②离子反应发生条件是有沉淀、气体、弱电解质生成，由于的溶解度小，析出晶体使得该反应发生。 ③操作①实现固液分离，操作名称是过滤。 【小问3详解】 装置II中受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，发生反应的化学方程式为； 【小问4详解】 装置II中生成的二氧化碳可以循环到装置I中使用，该流程中可循环利用的物质是； 【小问5详解】 a．碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，氯化钠和氯化钙不反应，向m克纯碱样品中加入足量溶液，根据生成的质量计算碳酸钠的质量，故不选a； b．碳酸钠和稀硫酸反应放出二氧化碳气体，氯化钠和稀硫酸不反应，向m克纯碱样品中加入足量稀，根据生成二氧化碳的量计算碳酸钠的质量，故不选b c．碳酸钠、氯化钠均能与硝酸银反应生成沉淀，向m克纯碱样品中加入足量溶液，测生成沉淀的质量，不能计算碳酸钠的质量，故选c。 19. 已知FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气里的水分而潮解，实验室制备FeCl3的装置如图所示。 回答下列问题： (1)装置A中仪器X的名称是___，装置中发生反应的离子方程式为___。 (2)装置B中溶液为___，C的作用是___。 (3)加热时，先点燃装置___(填A或D)的酒精灯，当___时，再点燃另一装置的酒精灯。 (4)写出装置D制备FeCl3的化学方程式___。 (5)用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是___。 (6)装置F中碱石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是防止空气中水蒸气进入装置E造成FeCl3潮解，同时还有的作用___。 【答案】 ①. 圆底烧瓶 ②. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ③. 饱和食盐水 ④. 除水或者干燥 ⑤. A ⑥. 装置E开始出现黄绿色气体(或黄绿色气体充满装置D的硬质玻璃管) ⑦. 2Fe+3Cl22FeCl3 ⑧. 防止堵塞 ⑨. 吸收Cl2，防止污染 【解析】 【分析】该实验的目的是制备FeCl3；通过A装置中的MnO2和浓盐酸可知该装置为Cl2的发生装置，则B装置中的试剂为饱和食盐水，用来除去Cl2的HCl气体；通过D装置中的铁粉可以推出该装置为Fe和Cl2反应装置，由于FeCl3易吸收空气中水分而潮解，故需要C装置中的浓硫酸来干燥Cl2；E为FeCl3的收集装置；F中的碱石灰的作用是防止水蒸气进入装置E中，同时还能吸收Cl2。 【详解】(1)仪器X的名称为圆底烧瓶；装置A中发生的反应是实验室制备Cl2的反应，该反应的离子方程式为； (2)装置B中溶液为饱和食盐水，用来除去Cl2中的HCl气体；装置C中的液体为浓硫酸，其作用是干燥Cl2； (3)加热时，应先点燃装置A的酒精灯，当E中开始出现黄绿色气体时，再点燃装置D的酒精灯； (4)制备FeCl3的化学方程式为； (5)FeCl3的熔点较低，在该实验中，若使用细导管连接装置，可能会有较多的FeCl3聚集在细导管中，堵塞导管，使用硬质粗玻璃管可以防止堵塞； (6)F中的碱石灰可以防止空气中的水蒸气进入装置E中，还能吸收Cl2，防止污染。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 延边第二中学2024~2025学年度第一学期期中考试 高一年级化学学科试卷 考试说明：本试卷分第I卷(选择题45分)和第II卷(非选择题55分)，试卷共8页，共19小题，总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32Cl 35.5 Cu64 Ba137 I部分(共45分) 一、单项选择题(15小题，每小题3分，共45分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，利用了其氧化性 D. “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，涉及到化学变化 2. 在量子点的发现和合成领域有重大贡献的三位科学家在2023年获得了诺贝尔化学奖。实验室制备的硫化镉(CdS)量子点的尺寸在1～50nm之间，它们具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等性质。下列关于CdS量子点的说法不正确的是 A. CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体 B. CdS量子点分散在水中可产生丁达尔效应 C. 向CdS量子点在水中形成的分散系中加入会发生聚沉 D. 可以用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液 3. 下列物质分类的正确组合是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 H2SO4 NaHCO3 MgO CO2 B 碱石灰 HCl NaCl Na2O CO C 烧碱 HF CaCl2 Na2O2 SO2 D KOH HNO3 Cu2(OH)2CO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 4. 下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A. 向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ B. NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O C. 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ D. 向BaCl2溶液中通入CO2：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+ 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4L(标准状况下)Ne和的混合气体中所含电子总数为 B. 常温常压下，和的混合气体含有的O原子的数目大于，小于 C. 个CO分子和的质量之比为7∶4 D. 将2.24L HCl气体通入水中配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度1mol/L 6. 下列实验过程能达到实验目的的是 A．钠的燃烧实验 B．制备胶体 C．观察的焰色试验 D．验证纯碱和小苏打的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 7. 工业废水中常含有FeSO4、CuSO4，为防止污染并进行废物利用，现利用以下流程回收FeSO4和Cu。 下列说法错误的是 A. 操作Ⅰ是过滤 B. 试剂B的化学式是CuSO4 C. 固体X的成分是Fe、Cu D. 操作Ⅱ包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 8. 过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途，但其经常因保存不当而与二氧化碳反应失效，某小组同学想要探究二氧化碳与过氧化钠反应的产物，下列说法错误的是 A. 将样品溶于少量水，加入CaCl2，有沉淀产生，则说明过氧化钠已经变质 B. 浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气，防止对实验产生干扰 C. 带火星木条复燃，说明生成了氧气 D. 双球干燥管中的淡黄色固体变白，说明过氧化钠发生了化学变化 9. 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3：2：1，则个浓度之比为3：2：3 B. 将的NaCl溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C. 将的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为 D. 配制的溶液时，用托盘天平称取胆矾8.0g 10. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101KPa。 下列说法错误的是 A. 实验开始时，四种气体密度最大的是CO2 B. 若容器的容积为22.4L，13:00时N2原子个数等于2NA C. 12:30-13:30时间范围内CO2压强最大 D. CO2是四种气体中温室效应最显著的 11. 有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种、、，现将此溶液分成三等份，进行如下实验 ①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生； ②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（条件为加热） ③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验，以下推测错误的是（ ） A. K+一定存在 B. Ba2+、Mg2+一定不存 C. Cl- 一定存在 D. 混合溶液中的浓度为0.1 mol/L 12. 为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中正确的是 A. ②和③中应依次盛装碱石灰和无水CaCl2 B. 若将①装置换成盛有NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏小 C. 实验时应先点燃酒精灯，再关闭b、打开a，一段时间后测定②和③的质量变化 D. 若测得②和③的增重分别为m2和m3，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量为28.6× 13. 亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是 A. 反应①阶段，参加反应的和的个数之比为 B. 属于不成盐氧化物 C. 反应②中的可用代替 D. 反应②条件下，的氧化性大于 14. 已知① ② ③ 由此判断，下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 把一定量通入溶液中时，发生 C. 将盐酸酸化的KMnO4溶液加入FeSO4溶液中，KMnO4溶液的紫色褪去，证明含有Fe2+ D. 某溶液含有，要氧化不氧化和，可加入溶液 15. 电解质溶于水时可电离出自由移动的离子，溶液的导电能力与自由移动的离子浓度有关，离子浓度越大；离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强。向两份相同的Ba(OH)2溶液中分别加入等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，导电能力与滴加溶液的体积关系如图（不考虑溶液混合和因生成水或沉淀导致的体积变化）。下列说法错误的是 A. 曲线①代表的是NaHSO4溶液，曲线②代表的是H2SO4溶液 B. ab段对应的离子方程式为OH-+H+=H2O C. c点时，溶液①与溶液②的SO浓度不同 D. b点处溶液的溶质为Na2SO4 II部分(共55分) 二、填空题(共40分) 16. 阅读下列科普短文并填空： 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______；能导电的是_______。 （2）写出⑤溶于水的电离方程式：_______。写出⑤与⑧反应的离子方程式_______。 （3）将少量⑨通入④的溶液中，发生的离子方程式是_______。 （4）含氯消毒剂可用于自来水的杀菌消毒：检验自来水中含有氯离子的具体实验操作为_____。 （5）元素G的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为_______(填“酸式盐”或“正盐”)。 （6）写出制备胶体的离子反应方程式_______。 （7）设为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体的分子数为p，则bg该气体在标准状下的体积V(L)约为_______L。 17. “84 消毒液”能有效杀灭甲型 H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84 消毒液”，该消毒液通常稀释 100 倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下图。 （1）某同学取 100mL该“84消毒液”，按要求稀释后可用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na＋)=___________。 （2）如下图所示的仪器中使用前需要检查是否漏液的有___________(填字母)，仪器E的名称为___________。 （3）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法中正确的是___________(填字母)。 A. 如图2所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器 B. 需要称量NaClO固体的质量为149.0g C. 将称量好的NaClO固体转入容量瓶中加水溶解 D. 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高 （4）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 18.4 mol•L−1的浓硫酸配制500mL 2.3 mol•L−1的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为___________mL。 （5）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有___________(填代号)。 ①用量筒量取98%的硫酸时俯视 ②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 （6）现有密度为dg/mL 浓度为18 mol/L 的浓硫酸溶液100g，需要加入一定量的水将其稀释为浓度是 9mol/L，则加入水的体积是___________(填字母) A．大于100 mL B．小于100mL C．等于100mL 18. 纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。 （1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中、离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为_______、_______。 某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下： 已知：几种盐的溶解度 NaCl 溶解度(20℃，100g时) 36.0 21.7 9.6 37.2 （2）①写出装置I中反应的化学方程式_______。 ②从离子反应的角度解释该反应发生的原因_______。 ③操作①的名称是_______。 （3）写出装置II中发生反应的化学方程式_______。 （4）该流程中可循环利用的物质是_______。 （5）制出的纯碱中含有杂质NaCl，为测定其纯度，下列方案中不可行的是_______。 a．向m克纯碱样品中加入足量溶液，测生成的质量 b．向m克纯碱样品中加入足量稀，干燥后测生成气体的体积 c．向m克纯碱样品中加入足量溶液，测生成沉淀的质量 19. 已知FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气里的水分而潮解，实验室制备FeCl3的装置如图所示。 回答下列问题： (1)装置A中仪器X的名称是___，装置中发生反应的离子方程式为___。 (2)装置B中溶液为___，C的作用是___。 (3)加热时，先点燃装置___(填A或D)的酒精灯，当___时，再点燃另一装置的酒精灯。 (4)写出装置D制备FeCl3的化学方程式___。 (5)用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是___。 (6)装置F中碱石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是防止空气中水蒸气进入装置E造成FeCl3潮解，同时还有的作用___。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $