江苏省镇江第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

2024-2025学年一中高二上学期期中考试 一、选择题 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. 铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法的阴极保护法 B. 载人飞船上的太阳能电池板直接将化学能转化为电能 C. 我国发射的“北斗”组网卫星所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 D. “朱雀二号”遥二火箭成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 2. 下列有关实验装置或图示的说法正确的是 A. 图甲模拟金属腐蚀，a上没有气泡产生说明铁棒未被腐蚀 B. 图乙组装的铜锌原电池，能得到持续稳定的电流 C. 图丙用25ml滴定管量取20.00ml酸性溶液 D. 图丁中若用同浓度、同体积醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H会偏小 3. 一定温度下，一定量的稀硫酸与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的 ①水 ②溶液 ③98%的硫酸 ④固体 ⑤溶液 ⑥溶液 A. ①④⑥ B. ①④⑤ C. ①②④ D. ①④⑤⑥ 阅读下列材料，完成下面小题： 氮是生命所需的重要元素。、具有还原性，的水溶液呈碱性，的燃烧热316.25；工业合成氨使用铁触媒作催化剂，反应为： ，生成氨的速率方程为（k为反应速率常数，只与温度有关，与浓度无关）；可转化为，其化学方程式为；氮的含氧酸有硝酸和亚硝酸（，）。 4. 下列有关合成氨的生产，说法正确的是 A. 将液化并分离，能使合成氨反应速率加快 B. 铁触媒能加快反应速率，降低反应的△H C. 1mol (g)与足量(g)反应，放出热量92.4kJ D. 增大压强，可增大该反应的活化分子百分数，使反应速率加快 5. 下列化学反应正确的是 A. 与酸性溶液反应： B. 肼（）—空气碱性燃料电池的负极反应： C. 氨气燃烧的热化学方程式： D. Cu和浓硝酸反应： 6. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A. 500℃比常温更有利于合成氨的反应 B. 红棕色加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深 C. 相同条件下，氨气在氢氧化钠中溶解度小于水中溶解度 D. 工业合成氨采用10—30MPa的压强 7. 常温下，下列有关氨水的说法正确的是 A. 相同浓度的氨水和NaOH溶液的导电能力相同 B. 相同pH的氨水和氢氧化钠溶液中，水的电离程度相同 C. pH均为10的氨水和NaOH溶液中，OH-的物质的量相同 D. 将pH均为10的氨水和NaOH溶液稀释相同倍数后，NaOH溶液的pH大于氨水 8. 新型二次电池充电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时电极A为正极 B. 充电时化学能转化为电能 C. 放电时电极B的电极反应式为 D. 放电时理论上每生成1mol 转移xmol 9. 转化为的反应为 。在有、无催化剂条件下氧化成过程中能量的变化如图所示。450℃、催化时，该反应机理为： 反应① 反应② 下列说法正确的是 A. 反应1的△S＞0 B. 催化时，反应②的速率大于反应① C. 其他条件相同，增大，的转化率下降 D. 10. 活性催化加氢生成的总反应为：，可能的反应历程如下图所示。下列说法正确的是 A. 氢气解离为H的过程要放热 B. 吸附在上的H略带负电荷 C. 步骤Ⅰ中吸附在上的H与C结合 D. 反应中消耗11.2mL 转移电子0.001mol 11. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图甲表示恒温恒容条件下，中各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 B. 图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 C. 图丙表示用某NaOH溶液分别滴定等体积、等物质的量浓度的一元强酸甲和一元弱酸乙，则曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙 D. 图丁表示相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸（）稀释过程中pH变化，则曲线Ⅰ表示醋酸 12. 室温下，下列实验探究方案设计能达到相应探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用电导率传感器分别测定溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱 探究是否为弱电解质 B 每隔一段时间，使用pH试纸测定氯水pH值，并记录数据进行比较 氯水久置，pH值会逐渐减小 C 两支试管中均装有5mL 0.01酸性溶液，向第一支加入1mL 0.01草酸（）溶液和1mL水，第二支加入2mL 0.01草酸溶液，观察两试管溶液完全褪色时间 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 D 取5mL 0.1 KI溶液，加入1mL 0.1 溶液，萃取分液后，向水层滴加几KSCN溶液，观察溶液颜色变化 与发生的反应是否为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 13. 甲醇脱氢法制工艺过程涉及如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 向容积为10L的恒容密闭容器中通入1.0mol 气体发生上述反应，反应相同时间，测得的转化率和的选择性随温度变化如图所示（已知：的选择性=。下列说法正确的是 A. 虚线代表的是的转化率 B. 553K时，的产量为0.1mol C. 高于533K时，随温度升高，虚线下降可能原因是反应Ⅰ速率小于反应Ⅱ速率 D. 随着温度升高，物质的量一定增多 二、解答题 14. 结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）： 酸 电离常数（） HClO 请回答下列问题： （1）同浓度的、、、、、中结合的能力最强的是__________。 （2）pH＝2的HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液中由水电离出的之比为__________。 （3）向NaClO溶液中通入少量的，所发生的离子方程式为__________。 （4）将0.1mol/L HCl溶液和0.06mol/L 溶液等体积混合后，则该溶液的pH为__________。 （5）0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下式的数据一定变大的是 （填字母）。 A. B. C. D. （6）向0.1mol/L 溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液pH＝__________。 （7）向某溶液中加入稀硫酸，当pH＝3.5时，溶液中__________。 15. 石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并利用。 （1）热分解法： ，工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会__________（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是__________。 （2）脱除法：用强碱溶液吸收是脱除天然气中的可行方案。已知的、，当强碱溶液吸收使pH下降到8时，主要反应的离子方程式为__________。 （3）微电池法：利用电化学原理去除天然气中的，装置如图所示，总反应是：。 ①装置中NaCl溶液的作用是__________，FeS在__________（填“正”或“负”）极生成 ②一段时间后，电流减小，单位时间内的去除率降低，可能的原因是__________。 16. 一定条件下以钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁（），含少量、等杂质]为原料制备钛酸钡（）等的工艺如图所示： 回答下列问题： （1）为了提高“浸出”速率，宜采取的措施有__________（答两种）。 （2）硫酸与反应生成的化学方程式是__________。 （3）写出“还原”过程发生反应的离子方程式__________。 （4）该工艺中可以循环使用的物质是__________。 （5）利用将浅紫色的氧化为无色的Ti（Ⅳ）的反应可用于测定钛酸钡的纯度。 ①请补充完整实验方案：称取2.33g的钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应（Al将转化为）；过滤，__________；将待测钛液加入稀硫酸酸化，再转移到100mL容量瓶中定容，取20.00mL待测钛液于锥形瓶中，__________，记录消耗标准液的体积，重复滴定实验操作3次，平均消耗标准液19.50mL。（实验时须使用的试剂有：0.1000 溶液、KSCN溶液、蒸馏水） ②计算钛酸钡样品纯度（写出计算过程）__________。 17. 回答下列问题： （1）的资源化利用可以有效实现“碳达峰”和“碳中和”。 和反应制主要反应如下： △H 在催化剂氧化镍的作用下，反应分两步进行： 第一步：……； 第二步：。 写出第一步反应的化学方程式__________ （2）二氧化碳甲烷（）化，其主要反应为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在密闭容器中，Pa，时，平衡转化率和在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。 ①反应 __________； ②低于580℃，随温度升高，平衡转化率下降的原因是__________。 （3）在一定温度下，一定条件可转化为： △H＜0。 ①下列有关该反应的说法正确的是__________ A.升高温度，平衡左移，逆反应速率加快，正反应速率减慢 B.反应体系中，说明反应达到平衡状态 C.恒温恒容下达到平衡后，再通入氦气，反应速率不变 D.平衡时，若改变体积增大压强，则平衡常数K变大 ②在Cu-ZnO-催化剂上，和反应合成。在有催化剂和无催化剂条件下，与足量的H₂混合反应，相同时间内，的转化率随温度的变化如图，温度高于，的转化率基本相等，可能的原因是__________。 ③一种用磷化硼纳米颗粒催化和合成反应历程如图（部分物质未画出，吸附在催化剂表面的物质用*标注） 该反应得到的副产物除CO外，还有__________（填化学式），副产物含量相对较少的原因是__________。 （4）一种电化学法将转化为乙烯（）的原理如图所示。 ①阴极上的电极反应式为__________。 ②以铅蓄电池为电源，每生成0.5mol乙烯，理论上铅蓄电池负极消耗的Pb的物质的量为__________。 2024-2025学年一中高二上学期期中考试 一、选择题 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4~7题答案】 【答案】4. A 5. B 6. A 7. B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 二、解答题 【14题答案】 【答案】（1） （2）1:1 （3） （4）12 （5）BD （6）5 （7）0.064 【15题答案】 【答案】（1） ①. 增大 ②. 恒压条件下充入Ar，相当于减小体系压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大 （2） （3） ①. 作电解质溶液（增加导电性） ②. 负 ③. 生成的FeS附着在铁碳填料的表面，原电池负极表面积减小，化学反应速率减慢；铁的量因消耗而减少，形成维原电池的数量减少，化学反应速率减慢 【16题答案】 【答案】（1）粉碎矿石、适当加热、搅拌 （2） （3） （4） （5） ① 用蒸馏水洗涤滤渣2～3次，将洗涤液与原滤液合并 ②. 向锥形瓶中滴加2滴KSCN溶液，用0.1000 溶液滴定，当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由浅紫色变成红色，且半分钟内红色不褪去 ③. ，钛酸钡样品的纯度 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. －247.1 ②. ，，随温度升高，反应Ⅰ平衡左移，平衡转化率减小，反应Ⅱ平衡右移，平衡转化率增大，且减小程度大于增大程度 （3） ①. BC ②. 高温下，还原、ZnO，使催化剂失去活性，失去催化能力 ③. ④. 生成的活化能较大，反应速率减慢，含量相对较小 （4） ①. ②. 3mol 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $