江西省抚州市临川区江西省临川第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

临川一中2024-2025学年上学期期中考试 高二年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题(每小题3分，共42分) 1. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 C. 发现了月壤中的“嫦娥石”：其成分属于无机盐 D. 75%的乙醇与84消毒液的消毒原理不相同 2. 下列变化中的能量改变方式与其他三项不同的是 A. 钠与水反应 B. 煤气燃烧 C. 氧化钙溶于水 D. 碳酸钙受热分解 3. 由铁氰化钾和亚铁氰化钾混合溶液组成的电池体系是一种研究较多的热电化学电池，其放电原理如图所示，将两个电极置于温度不同的电解液环境中，电极之间便可以形成电势差。下列说法正确的是 A. 热端电极为负极，发生还原反应 B. 放电一段时间后，Fe(CN)浓度增大，Fe(CN)浓度减小 C. 冷端电极上发生反应Fe(CN)+e-=Fe(CN) D. 反应过程中，K+向热端电极扩散 4. 自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是 A. 食用纤维素、淀粉、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物 B. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 C. 蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应 D. 油脂都不能使溴水褪色 5. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A Al与结合H+ 能力大小 分别测量浓度均为0.1mol·L-1Na2CO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液的pH，比较pH的大小 B H2S与H2SO4的酸性强弱 向CuSO4溶液中通入H2S气体，观察现象 C 检验Fe2+对H2O2分解是否有催化作用 向H2O2溶液中滴入FeCl2溶液，观察产生气泡的速率 D 检验Fe3O4中含有Fe(II) 将Fe3O4溶于盐酸所得溶液浓缩后，滴入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色的变化 A. A B. B C. C D. D 6. 设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温下，的溶液中水电离出的数目为 B. 和在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为 C. 向含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为 D. 含的浓硫酸与足量的铜片完全反应，可产生个气体分子 7. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 溶液中： B. 等物质的量浓度的和的混合溶液： C. 室温下，向0.01 溶液中滴加NaOH溶液至中性： D. 常温下，浓度均为0.1的、混合溶液(pH=4.76)： 8. 下列关于可逆反应A(？)+2B(s)⇌C(g) ΔH<0，叙述正确的是 A. 当反应达到平衡之后，气体摩尔质量不变，则反应达到平衡状态 B. 平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小 C. 平衡后，恒容下降低温度，再次平衡后气体中C的体积分数可能减小 D. 平衡后，恒温恒容下，通入气体C，气体C的浓度可能不变 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 与铝粉反应放出的透明溶液：、、、 B. 含有大量的溶液：、、、 C. 含有大量的溶液：、、、 D. 使石蕊试液显蓝色的溶液：、、、 10. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 11. 一定条件下存在反应：。现有三个体积相同的密闭容器I、II、III，按如图所示投料，并在该条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A. 容器I、III中平衡常数相同 B. 容器II、III中正反应速率始终相同 C. 容器II、III中的反应达平衡时，的体积分数：IIIII D. 容器I中的转化率与容器II中的转化率之和等于1 12. 某温度时，可用沉淀、、三种离子(用表示)，所需最低浓度的对数值与的关系如图所示。下列说法正确的是。 A. 三种离子对应的硫化物中(CuS)最小，约为 B. 向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，增大 C. 可用MnS除去溶液中混有的少量杂质 D. 向浓度均为mol/L的、、混合溶液中逐滴加入mol/L的溶液，先沉淀 13. 室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中： B. 实验2所得溶液中： C. 实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D. 实验3所得溶液中： 14. 25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgX=lg或lg，下列叙述正确的是 A. 曲线m表示pH与lg的变化关系 B. 当溶液呈中性时，c(Na+)=2c(CO)+c(HCO) C. Ka1(H2CO3)的数量级为10-6 D. 25℃时，CO+H2OHCO+OH-的平衡常数为 二、非选择题 15. 请回答下列问题： （1）实验室在配制的溶液时要考虑水解的因素，所以常将固体先溶于较浓的_______中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。 （2）相同温度下，物质的量浓度相同的下列各溶液： ①②③④⑤⑥ 则由小到大的排列顺序为(填序号)_______。 （3）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为_______(用a、b、c和<、>、=表示)。 ②a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是_______(填a或b或c)。 ③若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是_______(填序号)。 A．加入水 B．加入少量的溶液(体积变化忽略不计) C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体 ④a、b、c三点溶液用NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为_______(用a、b、c和<、>、=表示)。 （4）工业上采取用氨水除去，已知，的，的，。若氨水的浓度为，溶液中的约为_______；将通入该氨水中，当降至时，溶液中的_______。 16. 锰锌铁氧体属于软磁铁氧体，可用于制作电感器、变压器、滤波器的磁芯、磁头及天线棒。一种以黄钾铁矾渣为原料制备锰锌铁氧体的工艺流程如图所示： 已知： I．黄钾铁矾渣的主要成分为，含杂质、、等的氧化物。 Ⅱ．锰锌铁氧体可表示为。 Ⅲ．常温下，相关物质的数据如下表： 物质 ZnS FeS CdS MgF2 Fe(OH)3 回答下列问题： （1）中元素的化合价为_______价。复杂的含氧酸盐可以表示为氧化物的形式，如可表示为，则以氧化物的形式可表示为_______。 （2）“酸浸”前，将黄钾铁矾渣“粉碎”的目的是_______。 （3）目标产物中元素的化合价与“酸浸”浸出液中元素的化合价相等。测得“还原”时溶液中的质量浓度随时间的变化关系如图所示，通过浓度数字传感器测得点溶液中不存在，则加入铁粉“还原”的最佳时间为_______min。M点后，溶液中浓度增大的原因可能是_______(用离子方程式表示)。 （4）“除杂”时加入的目的是除去，若溶液中部分离子的浓度如下表： 离子 浓度 0.01 0.5 0.01 在上述溶液中加入一定量的后，测得溶液中，该条件下，溶液中的是否析出？_______(填“是”或“否”)，若析出，此时_______mol[若不析出，只需做出判断即可，无需计算]。 （5）“共沉淀”加入，转化为，写出反应的离子方程式；_______。 17. 氢是清洁能源，硼氢化钠()是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下：(除非特别说明，本题中反应条件均为，101kPa) 。请回答： （1）该反应能自发进行的条件是_______。 A. 高温 B. 低温 C. 任意温度 D. 无法判断 （2）该反应比较缓慢，忽略体积变化的影响，下列措施中可加快反应速率的是_______。 A. 升高溶液温度 B. 加入少量水 C. 加入少量固体硼氢化钠 D. 增大体系压强 （3）氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示，正极上的电极反应式是_______；该电池以3.2A恒定电流工作14分钟，消耗体积为，故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为_______。知：该条件下的摩尔体积为；电荷量电流时间；，。] （4）资源的再利用和再循环有利于人类的可持续发展。选用如下方程式，可以设计能自发进行的多种制备方法，将反应副产物偏硼酸钠()再生为。(已知：是反应的自由能变化量，其计算方法也遵循盖斯定律，可类比计算方法；当时，反应能自发进行。) Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 请书写一个方程式表示再生为的一种制备方法，并注明_______。(要求：反应物不超过三种物质；氢原子利用率为。) 18. 某小组采用如下实验流程制备： 已知：是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。 请回答： （1）如图为步骤I的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，图中仪器A的名称是_______，判断步骤I反应结束的实验现象是_______。 （2）下列做法不正确的是_______。 A. 步骤I中，反应物和溶剂在使用前除水 B. 步骤I中，若控温加热器发生故障，改用酒精灯(配石棉网)加热 C. 步骤Ⅲ中，在通风橱中浓缩至蒸发皿内出现晶膜 D. 步骤Ⅳ中，使用冷的正己烷洗涤 （3）所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证_______。 （4）纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量标准溶液沉淀，再以标准溶液回滴剩余的。已知： 难溶电解质 (黄色) (白色) (红色) 溶度积常数 ①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤_______。 称取产品，用少量稀酸A溶解后转移至容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→_______→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取待测溶液加入锥形瓶→_______→_______→加入稀酸B→用标准溶液滴定→_______→读数。 a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体 b．润洗，从滴定管上口倒出液体 c．滴加指示剂溶液 d．滴加指示剂硫酸铁铵溶液 e．准确移取标准溶液加入锥形瓶 f．滴定至溶液呈浅红色 g．滴定至沉淀变白色 ②加入稀酸B的作用是_______。 ③三次滴定消耗标准溶液的平均体积为，则产品纯度为_______。 临川一中2024-2025学年上学期期中考试 高二年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题(每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】CD 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题 【15题答案】 【答案】（1）硝酸溶液 （2）①③⑤⑥④② （3） ①. c<a<b ②. c ③. BD ④. a=b=c （4） ①. 0.006 ②. 12.4 【16题答案】 【答案】（1） ①. +3 ②. （2）增大反应物接触面积，提高“酸浸”速率 （3） ①. 60 ②. Fe+2H+=Fe2++H2↑ （4） ①. 是 ②. （5） 【17题答案】 【答案】（1）C （2）A （3） ①. O2+4e-+2CO2=2CO ②. 70% （4）NaBO2(s)+2H2(g)+2Mg(s)=NaBH4(s)+2MgO(s) G=-340kJ/mol 【18题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 溶液由紫红色恰好变为无色（或溶液褪为无色） （2）BC （3）用无氧水溶解少量样品。滴入淀粉溶液，若出现蓝色，则含有碘单质；若不出现蓝色，则不含碘单质 （4） ①. a e d f ②. 抑制发生水解反应，保证滴定终点的准确判断 ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $