专题02 空气、物质的构成与组成（期末复习专项训练）九年级化学上学期新教材科粤版

专题02 空气、物质的构成与组成 题型1 空气中氧气含量的测量 题型2 空气的成分组成 题型3 氮气和稀有气体的性质与用途 题型4空气污染与大气环境保护 题型5 分子与原子 题型6 原子内部的结构 题型7 原子的质量及相关计算 题型8离子与离子结构示意图 题型9元素及元素周期表 题型10 物质的简单分类 题型11水的组成及变化的实验 题型12 微粒观点及模型图的应用 ▉题型1 空气中氧气含量的测量 【例1】测定空气中氧气体积分数的实验装置如图（一）所示。在集气瓶内加入少量的水并五等分水面以上的容积，做上记号，关闭止水夹，点燃红磷烧，迅速塞好瓶塞。请回答下列问题： （1）红磷燃烧的文字表达式 　 　，基本反应类型 　 　。 （2）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为 　 　。 （3）实验结束后，如果发现进入集气瓶内水的体积不足的原因 　 　。（答出一点即可） （4）红磷熄灭后，集气瓶内剩余的气体主要是 　 　。 （5）某兴趣小组将实验装置（图一）改进为比实验装置（图二），你认为改进后的优点是：　 　。（答出一点即可） 【答案】（1）磷+氧气五氧化二磷；化合反应； （2）烧杯中的水被倒吸入集气瓶，进入的水约占集气瓶剩余体积的五分之一； （3）红磷的量不足（合理即可）； （4）氮气； （5）测定结果更准确（或更环保，合理即可） 【解析】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为磷+氧气五氧化二磷；该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应。 （2）冷却后，松开止水夹，观察到的现象为烧杯中的水被倒吸入集气瓶，进入的水约占集气瓶剩余体积的五分之一。 （3）实验结束后，如果发现进入集气瓶内水的体积不足，原因有：①红磷的量不足；②装置漏气（在冷却过程中有外界的空气进入瓶中）；③未等到装置冷却至室温就打开了弹簧夹，并进行读数（因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积）；④弹簧夹右边的导管中存有的空气进入集气瓶内；⑤红磷熄灭时，集气瓶中的氧气并没有完全耗尽，只是氧气的浓度达不到红磷燃烧的要求而已（合理即可）。 （4）红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气。 （5）改进后的装置，反应始终在密闭容器中进行，无需打开瓶塞点燃红磷，避免瓶内空气外逸而造成实验误差，同时防止生成的五氧化二磷逸散到空气中，更环保（合理即可）。 【变式1-1】拉瓦锡利用如图实验研究空气成分，下列说法合理的是 A．汞槽和曲颈甑中汞的作用都是消耗氧气 B．将曲颈甑中的汞换成木炭不影响测定结果 C．结束加热后不需冷却，立即测量玻璃钟罩中汞柱上升的高度 D．实验结束后，发现曲颈甑中剩余气体不支持燃烧，说明空气为混合物 【答案】D 【解析】A、曲颈甑中汞在加热的条件下，与氧气反应，且生成物为固体；汞槽中汞隔绝氧气，形成液封，不会消耗氧气，错误； B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强的变化不大，无法测定空气中氧气的含量，错误； C、结束加热后，应等冷却至室温后，测量玻璃钟罩中汞柱上升的高度，否则气体受热膨胀，占据了一定的体积，会导致测定结果偏小，错误； D、空气中氧气与汞反应，剩余气体不支持燃烧，说明存在两类物质，至少由两种物质组成，空气为混合物，正确。 故选D。 【变式1-2】为测定空气中氧气的含量，某化学兴趣小组的同学将过量的白磷放入容积为40mL的试管中，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与润滑性很好的注射器组成如图所示的实验装置，则下列说法不正确的是（　　） A．实验前打开弹簧夹推动注射器活塞，如松手后活塞能返回原刻度处，证明装置气密性良好 B．实验过程中观察到白磷燃烧产生大量白烟 C．必须等实验结束装置冷却到室温之后再读数 D．先夹紧弹簧夹，实验结束后再松开弹簧夹，观察到活塞前沿移动到8mL刻度处 【答案】D 【解析】A、实验前打开弹簧夹推动注射器活塞，如松手后活塞能返回原刻度处，证明装置气密性良好，该选项正确； B、实验过程中观察到白磷燃烧产生大量白烟，该选项正确； C、必须等实验结束装置冷却到室温之后再读数，否则导致实验结果偏小，该选项正确； D、先夹紧弹簧夹，实验结束后再松开弹簧夹，观察到活塞前沿移动到：20mL﹣40mL×＝12mL刻度处，该选项不正确。 故选：D。 【变式1-3】某同学利用白磷燃烧测定空气中氧气的含量（如图所示），选用50mL的试管作反应容器和量程体积足够大且润滑效果很好的针筒注射器，将足量的白磷放入试管后，用橡皮塞塞紧试管并夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束后等到试管冷却后松开弹射夹，观察现象。 （1）正式开始实验前，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至17mL处，然后松开活塞观察到活塞返回至20mL刻度处，该操作的主要目的是 　 　。 （2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束等到试管冷却后再松开弹簧夹，中间的连接管内空气体积忽略不计，若实验成功，可观察到活塞前缘最终停留在 　 　mL刻度处。 【拓展延伸】为了帮助同学们更好地理解测定氧气含量的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。 （3）X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示 　 　的变化趋势。 （4）结合Y、Z两条曲线，解释图2中AB段压强变化的原因是 　 　。 【答案】（1）检查装置气密性。 （2）10。 （3）温度。 （4）白磷燃烧放热导致气压增大幅度大于氧气减少导致气压减小的幅度。 【解析】（1）正式开始实验前，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至17mL处，然后松开活塞观察到活塞返回至20mL刻度处，该操作的主要目的是检查装置气密性。 （2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束等到试管冷却后再松开弹簧夹，中间的连接管内空气体积忽略不计，若实验成功，可观察到活塞前缘最终停留在20mL﹣50mL×＝10mL刻度处。 （3）X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示温度的变化趋势，是因为白磷燃烧放热水中温度升高，完全反应后不再放热，温度逐渐降低至原温度。 （4）图2中AB段压强变化的原因是白磷燃烧放热导致气压增大幅度大于氧气减少导致气压减小的幅度。 ▉题型2 空气的成分组成 【例2】科学家发现有一种古老且珍贵的气体-氦-3，正源源不断地从地球内部释放出来，它是一种极具潜力的清洁能源。氦属于稀有气体，稀有气体约占空气体积的（ ） A．78% B．21% C．0.94% D．0.03% 【答案】C 【解析】按体积比，空气中约有78%的氮气，21%的氧气，0.94%的稀有气体，0.03%的二氧化碳和0.03的其他气体和杂质。 故选：C。 【变式2-1】燥洁净的空气成分中，按照体积分数计算含量最多的是（　　） A．氮气 B．氧气 C．氢气 D．氩气 【答案】A 【解析】空气的成分按体积计算，大约是氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%，则空气成分中含量最多的是氮气，故选：A。 【变式2-2】如图表示空气的组成（体积分数），气体X为（　　） A．O2 B．N2 C．He D．CO2 【答案】B 【解析】空气中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，稀有气体的体积分数约为0.94%，二氧化碳的体积分数约为0.03%，其他气体和杂质0.03%，根据图象，气体X的占比最大，所以气体X是氮气（N2），故选：B。 【变式2-3】空气中各主要成分含量对应正确的是（　　） A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、稀有气体大约占空气体积的0.94%，故选项错误； B、氧气大约占空气体积的21%，故选项错误； C、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误； D、氮气大约占空气体积的78%，故选项正确； 故选：D。 ▉题型3 氮气和稀有气体的性质与用途 【例3】不少膨化食品的包装袋中都填充着气体，该气体为空气中体积分数最大的气体。该气体是（　　） A．氧气 B．氮气 C．水蒸气 D．稀有气体 【答案】B 【解析】氮气大约占空气体积的78%，因此空气中体积分数最大的气体是氮气；氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；因此充入食品包装袋中的气体的主要用途是防止食品缓慢氧化变质，要求充入的气体无毒，且化学性质不活泼，不能与食品反应。因为氮气无毒、化学性质稳定，所以是氮气。 故选：B。 【变式3-1】“空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是（　　） A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳 【答案】B 【解析】空气成分按体积计算：N2占78%、O2占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%，则循环气体中含量最高的是N2。 故选：B。 【变式3-2】通电时会发出有色光的是（　　） A．氮气 B．稀有气体 C．二氧化碳 D．氧气 【答案】B 【解析】稀有气体通电时会发出不同颜色光，氮气、二氧化碳和氧气没有该性质。 故选：B。 【变式3-3】2024年1月9日消息，我国高空风能发电机成功发电。其原理是通过氦气球提供初始升力，上升到一定高度后，在500米以上高空采集捕获风能。氦气球升空利用氦气的性质是（　　） A．密度小 B．学性质稳定 C．无色无味 D．通电发光 【答案】A 【解析】氦气的密度比空气小，填充气球后，受到的浮力大于重力，因此能升空；氦气球升空与其化学性质、颜色和气味，以及通电发光无关。 故选：A。 【变式3-4】空气是一种重要的资源，其中各成分均具有非常重要的用途。氮气是空气中含量最多的气体，下列关于氮气的用途错误的是（　　） A．可用作焊接金属的保护气 B．可用于制作多种用途的电光源 C．液氮用于低温超导研究 D．制造硝酸的重要原料 【答案】B 【解析】A、氮气的化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气，故A正确； B、稀有气体可用于制作多种用途的电光源，氮气不能用于制作多种用途的电光源，B错误； C、液氮汽化吸热，可以用于低温超导研究，故C正确； D、氮气中含有氮元素，可以作为制造硝酸的重要原料。故D正确。 故选：B。 ▉题型4 空气污染与大气环境保护 【例4】国家新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）和扬尘，对人体健康和空气质量的影响很大。 （1）计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括 。（填序号） ①CO    ②CO2    ③SO2    ④NO2    ⑤Ne、Ar等稀有气体    ⑥H2O （2）下列关于PM2.5的说法错误的是 。（填序号） ①燃放烟花爆竹会产生PM2.5 ②光合作用不可能引起大气中PM2.5增大 ③PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多 ④PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性 （3）哪些措施对PM2.5的治理能起到积极作用，请举两例。 、 。 【答案】（1）①③ ④ （2）③ （3）积极植树造林 减少化石燃料的燃烧，使用清洁能源（或工业废气处理后再排放） 【解析】（1）目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径小于等于10微米的颗粒物，称PM10）、细颗粒物（粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称PM2.5）和臭氧等。 计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括有①CO 、 ③SO2、④NO2 等，故选①③④； （2）①燃放烟花爆竹燃烧时产生烟尘，会产生PM2.5，说法正确； ②光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程；光合作用不可能引起大气中PM2.5增大，说法正确； ③分子大小很小，用肉眼看不见，分子的大小更小，说法错误； ④PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性，说法正确。 故选③ （3）对PM2.5的治理能起到积极作用，例如：积极植树造林，减少化石燃料的燃烧，使用清洁能源，工业废气处理后再排放等。 【变式4-1】（2024•吉林中考）洁净的空气对人和其他动植物都非常重要。下列气体会对空气造成污染的是（　　） A．二氧化硫 B．氧气 C．二氧化碳 D．氮气 【答案】A 【解析】A、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；二氧化硫会对空气造成污染，故选项正确； B、氧气是空气的成分，不会对空气造成污染；故选项错误； C、二氧化碳是空气的成分，不会对空气造成污染；故选项错误； D、氮气是空气的成分，不会对空气造成污染；故选项错误。 故选：A。 【变式4-2】下列措施中有利于社会发展与环境保护的是（　　） A．大力发展火力发电 B．就地焚烧处理生活垃圾 C．使用新能源公交车 D．建高烟囱排放工厂废气 【答案】C 【解析】A、大力发展火力发电，会产生大量的煤炭，产生大量的空气污染物，不利于社会发展与环境保护，故A错； B、就地焚烧处理生活垃圾，会产生大量的空气污染物，不利于社会发展与环境保护，故B错； C、使用新能源公交车，不污染环境，有利于社会发展与环境保护，故C正确； D、建高烟囱排放工厂废气，污染环境，且污染物没有减少，不利于社会发展与环境保护，故D错。 故选：C。 【变式4-3】空气质量状况对公众健康影响很大，监测并改善空气质量是社会发展的必然要求。在空气质量监测中一般不涉及（　　） A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．臭氧 【答案】B 【解析】A、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体，二氧化硫需要监测；故选项错误； B、二氧化碳是空气的成分，不需要监测；故选项正确； C、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体，二氧化氮需要监测；故选项错误； D、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体，臭氧需要监测；故选项错误。 故选：B。 【变式4-4】6月5日是《环境保护法》规定的环境日。生态环境部公布了2024年六五环境日主题—“全面推进美丽中国建设”。下列倡导不符合这一主题的是 A．节能减排，守护蓝天白云 B．垃圾分类，共建绿色文明 C．绿色环保，共筑美好家园 D．方便出行，提倡开私家车 【答案】D 【解析】A、节能减排，守护蓝天白云，有利于环境保护，符合这一主题，故选项不符合题意； B、垃圾分类，共建绿色文明，有利于环境保护，符合这一主题，故选项不符合题意； C、绿色环保，共筑美好家园，有利于环境保护，符合这一主题，故选项不符合题意； D、方便出行，提倡开私家车，会增加化石燃料的使用，增加污染物的排放，故选项符合题意。 故选：D。 ▉题型5 分子与原子 【例5】1. 2021年诺贝尔化学奖的研究方向：革新人类合成分子的方式。下列关于分子的说法正确的是（　　） A．物质一定由分子构成 B．分子的质量和体积都很小 C．固态物质分子停止运动 D．合成分子的过程发生物理变化 【答案】B 【解析】A、物质不一定是由分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故A错误； B、分子的质量和体积都很小，故B正确； C、固态物质分子仍然在不断运动，故C错误； D、合成分子的过程，有新物质生成，说明有新物质生成，属于化学变化，故D错误。 故选：B。 2. 已知“C﹣13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He﹣3”，解决地球能源危机。“He﹣3”所指的氦原子核内（　　） A．含有3个质子，没有中子 B．含有2个质子，1个中子 C．含有1个质子，2个中子 D．含有3个中子，没有质子 【答案】B 【解析】由分析已推出“He﹣3”中的3也是质子数和中子数之和。氦的原子序数是2，即质子数为2，所以中子数＝3﹣2＝1，所以原子核内含有2个质子，1个中子。 故选：B。 【变式5-1】（2024•枣庄中考）水通过三态变化实现了天然循环，其中水蒸气液化发生变化的是（　　） A．分子的种类 B．分子的质量 C．分子间的间隔 D．分子的体积 【答案】C 【解析】水蒸气液化，没有新物质生成，属于物理变化，水分子间的间隔变小，水分子的种类、质量、体积均不变。 故选：C。 【变式5-2】（2024•齐齐哈尔中考）对下列宏观事实的微观解释错误的是（　　） A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 C．干冰升华，体积变大——二氧化碳分子的体积变大 D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变 【答案】C 【解析】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，两种物质的分子构成不同，因此两种物质的化学性质不同，选项说法正确； B、遥知不是雪，为有暗香来，是因为梅花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到梅花花香，选项说法正确； C、干冰升华是二氧化碳分子间的间隔变大，体积变大，并不是二氧化碳分子体积变大，选项说法错误； D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，由化学反应的实质可知，化学变化中分子分为原子，原子又重新结合成新的分子，选项说法正确。 故选：C。 【变式5-3】中国科研团队已经获得嫦娥五号月壤样品中氦﹣3的含量和提取参数。已知氦﹣3的质子数为2，中子数为1，氦﹣3原子的核外电子数为（　　） A．4 B．3 C．2 D．1 【答案】C 【解析】因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意氦﹣3的质子数为2，故其原子的核外电子数为2。 故选：C。 【变式5-4】硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的核外电子数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中错误的是（　　） A．质子数为34 B．中子数为45 C．核电荷数为34 D．原子序数为45 【答案】D 【解析】硒的原子序数为34，在原子中，质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数＝34，中子数为79﹣34＝45。 故选D。 ▉题型6 原子内部的结构 【例6】《解码科技史》是一档以科技史为主题的科普栏目，其中一期节目对智慧元素“碘”作了详细的讲解。如图是碘原子的结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．碘原子的中子数是53 B．结构示意图中的x为18 C．在化学反应中，碘原子易失去电子 D．碘原子的结构为稳定结构 【答案】B 【解析】A、由碘原子结构示意图的意义可知，只能得到碘原子的质子数、核外的电子数为53，不能得到碘原子的中子数为53，，故A说法错误； B、在原子中，质子数＝核外电子数，则x＝53﹣2﹣8﹣18﹣7＝18，故B说法正确； C、由碘原子结构示意图的意义可知，碘原子的最外层电子数为7，大于4，在反应中容易得到电子，故C说法错误； D、由碘原子结构示意图的意义可知，碘原子的最外层电子数为7，大于4，在反应中容易得到电子，不属于稳定结构，故D说法错误。 故选：B。 【变式6-1】氟原子的结构示意图为：，下列说法错误的是（　　） A．氟原子的核内质子数为9 B．氟原子核外有2个电子层 C．氟原子的核内中子数为9 D．氟原子的核电荷数为9 【答案】C 【解析】A、由氟原子的结构示意图可知，氟原子的核内质子数为9，故A正确； B、由氟原子的结构示意图可知，氟原子核外有2个电子层，故B正确； C、由氟原子的结构示意图不能知道氟原子的核内中子数，故C错误； D、由氟原子的结构示意图可知，质子数等于核电荷数，所以氟原子的核电荷数为9，故D正确。 故选：C。 【变式6-2】如图为四种微粒的结构示意图。下列说法错误的是（　　） A．③表示微粒的符号为O B．②③④表示的微粒都为原子 C．①和②的微粒具有相同的电子层数 D．②表示微粒在化学变化中易失去电子 【答案】C 【解析】A、③质子数＝核外电子数＝8，为氧原子，微粒的符号为O，故选项说法正确。 B、②③④表示的微粒，质子数＝核外电子数，都为原子，故选项说法正确。 C、粒子结构示意图中，弧线表示电子层，①表示的微粒有2个电子层，②表示的微粒有3个电子层，故选项说法错误。 D、②的最外层电子数是2，小于4，在化学反应中失去电子而形成阳离子，故选项说法正确。 故选：C。 【变式6-3】如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．图中粒子共能表示五种元素 B．图中b粒子所表示元素处于周期表的第二周期 C．图中表示阴离子的是c、e D．图中a、e两粒子化学性质不同 【答案】D 【解析】A、由粒子的结构示意图可知，共有4种质子数，共能表示四种元素，故A错误； B，图中b粒子是镁离子，镁原子的核外有三个电子层，所表示元素处于周期表的第三周期，故B错误； C、②在c中质子数＝电子数＝18，属于原子，在e中质子数＝17＜电子数＝18，属于阴离子，C错误； D、图中a、e两粒子的最外层电子数不同，化学性质不同，D正确。 故选：D。 ▉题型7 原子的质量及相关计算 【例7】镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，下列说法不正确的是（　　） A．镁原子和钠原子都属于金属元素的原子 B．镁原子和钠原子的质子数不同 C．镁原子和钠原子的质量比为24：23 D．相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目多 【答案】D 【解析】A.钠字、镁字均带有“钅“字旁，均属于金属元素，因此钠原子和镁原子都属于金属元素的原子，故正确； B.元素的种类是由质子数决定的，钠、镁属于不同种元素，因此镁原子和钠原子的质子数不同，故正确； C.原子的质量比等于相对原子质量之比，因此镁原子和钠原子的质量比为24：23，故正确； D.镁原子和钠原子的质量比为24：23，相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目少，故错误。 故选：D。 【变式7-1】锂电池在生活中有着广泛的应用。已知锂元素的相对原子质量为6.94，1个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，则1个锂原子的质量约为（　　） A．1.15×10﹣26kg B．13.8g C．52.0 D．1.38×10﹣25kg 【答案】A 【解析】原子的相对原子质量＝，则1个锂原子的质量为6.94×1.993×10﹣26kg×≈1.15×10﹣26kg。 故选：A。 【变式7-2】关于相对原子质量的说法正确的是（　　） A．用相对原子质量表示后，原子的实际质量增大了 B．相对原子质量是一个比值 C．氧的相对原子质量是16，说明氧原子的质量是碳12原子质量的16倍 D．相对原子质量数值约等于原子中质子质量与中子质量之和 【答案】B 【解析】A.原子的实际质量不变，故错误； B.相对原子质量是以一种碳原子（碳12）质量的十二分之一为标准，其它原子质量与它相比所得到的值，则相对原子质量为一个比值，故正确； C.氧的相对原子质量为16，说明氧原子的质量是碳﹣12原子质量的的16倍，故错误； D.相对原子质量约等于质子数和中子数之和，而不是质子质量和中子质量之和，故错误。 故选：B。 ▉题型8 离子与离子结构示意图 【例8】（2024•云南中考）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是（　　） A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 【答案】B 【解析】A、氯原子得到1个电子形成氯离子，每个氯离子带一个单位的负电荷，故选项说法正确。 B、钠原子失去1个电子形成钠离子，形成了阳离子，故选项说法错误。 C、由金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图可知，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子结合形成氯化钠，则氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确。 D、由金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图可知，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子的结构都相对稳定，故选项说法正确。 故选：B。 【变式8-1】下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、质子数＝9，核外电子数＝10，为阴离子，故正确； B、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故错误； C、质子数＝11＞核外电子数＝10，为阳离子，故错误； D、质子数＝12＞核外电子数＝10，为阳离子，故错误。 故选：A。 【变式8-2】植被丰富的公园中有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（），下列关于与O2的说法，错误的是（　　） A．与O2的化学性质不同 B．与O2的电子总数不同 C．与O2的质子数不同 D．与O2的相对原子质量之和相同 【答案】C 【解析】A、最外层电子数相同的粒子化学性质相似，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，最外层电子数不同，则和O2的化学性质不同，故选项说法正确。 B、O2得到了2个电子后形成离子，则与O2电子数不相同，故选项说法正确。 C、空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，在形成离子时变化的是电子，质子数不变，与O2质子数相同，故选项说法错误。 D、由题意可知，“空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子”，在形成离子时变化的是电子，不变的是质子；所以与O2不相同的是电子数；而氧原子个数都为2；因质子数和中子数都不变，则相对原子质量也不变。故选项说法正确。 故选：C。 ▉题型9 元素及元素周期表 【例9】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如表是元素周期表的一部分，根据下表回答下列问题。 （1）硅元素的相对原子质量是 　 　。 （2）原子序数为4的元素位于元素周期表第 　 　周期，它属于 　（填“金属”或“非金属”）元素。 （3）元素周期表中，原子序数为17的氯元素的原子结构示意图如图所示，该原子在化学反应中易 　 　（填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。 （4）碳原子和氮原子属于不同种元素的本质原因是 　 　。 【答案】（1）28.09；（2）二；金属；（3）得到；（4）质子数不同 【解析】（1）根据硅元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅元素的相对原子质量是28.09。 （2）由元素周期表的一部分可知，原子序数为4的元素是铍元素，位于元素周期表第二周期；铍带“钅”字旁，属于金属元素。 （3）由氯原子结构示意图可知，氯原子最外层电子数为7，＞4，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子。 （4）元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，碳原子和氮原子属于不同种元素的本质原因是质子数不同。 【变式9-1】被称为抗癌食品的芦笋中含有丰富的硒，这里的“硒”指的是（　　） A．单质 B．元素 C．原子 D．分子 【答案】B 【解析】被称为抗癌食品的芦笋中含有丰富的硒，这里的“硒”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选：B。 【变式9-2】新能源汽车越来越受到人们的青睐，某新能源汽车定位系统应用了一种新型材料氮化铝（AlN），则氮元素和铝元素的本质区别是（　　） A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．电子数不同 【答案】A 【解析】元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。质子数决定元素的种类，所以氮元素和铝元素的本质区别是原子的质子数不同。 故选：A。 【变式9-3】铝在日常生产生活和航空航天中的应用非常广泛。铝元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．铝原子的中子数为13 B．铝是地壳中含量最多的元素 C．铝元素位于元素周期表中的第三周期 D．铝原子在化学反应中易得到电子 【答案】C 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为13；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为13；相对原子质量为26.98，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于13，故说法错误； B、氧是地壳中含量最多的元素，铝是地壳中含量最多的金属元素，故说法错误； C、周期数＝原子核外电子层数，铝元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，铝元素位于第三周期，故说法正确； D、铝原子的最外层电子数是3，少于4，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，故说法错误。 故选：C。 【变式9-4】元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究： （1）元素周期表中第8号元素的元素符号为 　 　，在化学反应中容易 　 　电子（填“得”或“失”）变成 　阴　离子（填“阳”或“阴”），请画出该离子的离子结构示意图 　 　。 （2）在此周期表中，各元素的原子结构呈现的变化规律是：　 　，从左往右依次递增。 （3）在元素周期表中，原子结构最外层电子数相同的同族元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是 　 　（填标号）。 A．C和Ne B．Be和Mg C．Al和Si D．F和S 【答案】（1）O；得；阴；； （2）同一周期的元素的原子最外层电子数由1到8； （3）B。 【解析】（1）元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，则8号元素为氧，符号为O； 氧原子最外层电子数为6，在化学变化中易得到2个电子变成带负电荷的阴离子； 氧离子的结构示意图为：； （2）由图可知，同一周期的原子最外层电子数从左到右，由1到8依次增多； （3）元素周期表中，同族元素的最外层电子数相同，化学性质相似，则： A、C和Ne不属于同族元素，化学性质不同； B、Be和Mg属于同族元素，化学性质相同； C、Al和Si不属于同族元素，化学性质不同； D、F和S不属于同族元素，化学性质不同。 ▉题型10 物质的简单分类 【例10】（2024•长沙期中）下列各组按混合物、化合物、单质顺序排列的是（　　） A．冰水混合物、二氧化氮、氮气 B．氯酸钾、过氧化氢、液态氧 C．洁净的空气、氯化钠、铜 D．盐水、铁粉、水银 【答案】C 【解析】A、冰水混合物中只有水分子，水属于纯净物，二氧化氮属于化合物，氮气属于单质；故选项错误； B、氯酸钾属于化合物，过氧化氢属于化合物，液态氧属于单质；故选项错误； C、洁净的空气中有氧气、氮气等，属于混合物；氯化钠属于化合物，铜属于单质；故选项正确； D、盐水属于混合物，铁粉和水银都是单质；故选项错误。 故选：C。 【变式10-1】下列是表示物质分子的示意图。图中“”和“”分别表示两种有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、图A表示一种单质和一种化合物组成的混合物，故选项错误； B、图B表示表示一种单质和一种化合物组成的混合物，故选项错误； C、图C表示两种单质组成的混合物，故选项错误； D、图D表示单质，故选项正确。 故选：D。 【变式10-2】下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（　　） A．冰水混合物　五氧化二磷 B．二氧化碳　澄清石灰水 C．汽水　河水 D．净化后的空气　受污染的空气 【答案】B 【解析】A、冰水混合物由一种物质组成，属于纯净物；五氧化二磷由一种物质组成，属于纯净物，故A错； B、二氧化碳由一种物质组成，属于纯净物；澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故B正确； C、汽水中含有水、碳酸等物质，属于混合物；河水中含有水和可溶性杂质，属于混合物，故C错； D、净化后的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；受污染的空气中含有污染物、氧气、氮气等物质，属于混合物，故D错。 故选：B。 【变式10-3】下列各组物质中，按单质、化合物、混合物排列的一组是（　　） A．木炭、水、胆矾 B．金刚石、四氧化三铁、硬水 C．稀有气体、五氧化二磷、空气 D．硫、硫酸铜、冰水混合物 【答案】B 【解析】A、木炭属于混合物，水属于化合物，胆矾属于纯净物，故选项错误； B、金刚石是碳单质，四氧化三铁属于化合物，硬水是由水和可溶性的钙镁化合物混合而成的属于混合物；故选项正确； C、稀有气体属于混合物，五氧化二磷属于化合物，空气属于混合物，故选项错误； D、硫属于单质，硫酸铜属于化合物，冰、水是同种物质，属于纯净物；故选项错误。 故选：B。 ▉题型11 水的组成及变化的实验 【例11】某兴趣小组利用如图所示装置进行电解水实验，测得负极与正极产生气体的体积比大于2：1，兴趣小组同学对此异常现象进行分析，下列说法不正确的是（　　） A．H2难溶于水而O2不易溶于水，可能与不同气体溶解度有关 B．石墨电极对气体有吸附性，可能是吸附的O2比H2多 C．石墨电极与O2反应且生成CO2被氢氧化钠溶液吸收 D．若改用铂丝电极重新进行实验，将会产生更大的误差 【答案】D 【解析】A、不同气体溶解度大小不同，H2难溶于水而O2不易溶于水，因此测得负极与正极产生气体的体积比大于2：1，故说法正确； B、石墨电极对气体有吸附性，吸附饱和后才释放气体，可能是吸附的O2比H2多，因此测得负极与正极产生气体的体积比大于2：1，故说法正确； C、石墨是碳单质，能与氧气反应生成CO2被氢氧化钠溶液吸收，因此测得负极与正极产生气体的体积比大于2：1，故说法正确； D、石墨电极会与氧气反应生成二氧化碳，导致正极产生的氧气较少，改用铂丝电极进行实验，避免了石墨电极造成的氧气的减少，故说法错误。 故选：D。 【变式11-1】某实验小组用如图所示装置完成电解水的实验并收集产生的气体（U型管中加入了少量氢氧化钠），下列说法正确的是（　　） A．a端应连接电源的正极 B．d管收集到的气体能够燃烧 C．U型管中加入氢氧化钠的目的是增强导电性 D．该实验说明水分子中含有氢分子和氧分子 【答案】C 【解析】A、氢气密度比空气小，c是向下排空气法收集气体，收集气体密度比空气小，氢气密度比空气小，a中产生的是氢气，与负极相连，故A错误； B、d是向上排空气法收集，气体密度比空气大，氧气密度比空气大，则d中收集的是氧气，电解水时，产生氧气的体积少，产生氢气体积多，且两者的体积之比大约是1：2，故c先收集满，故B错误； C、实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠增强水的导电性，所以U型管中加入少量氢氧化钠的目的是增强导电性，故C正确； D、分子是由原子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，水分子中不含氢分子与氧分子，D错误。 故选：C。 【变式11-2】电解水实验如图。下列说法正确的是（　　） A．与①连接的是电源负极 B．②中气体能使带火星的木条复燃 C．②和①中的气体质量比约为1：8 D．该实验说明水由氢气、氧气组成 【答案】C 【解析】A、由图中可知玻璃管①中收集到的气体较少，同时根据电解水的实验结论生成氢气和氧气的体积比约为2：1，因此玻璃管①中收集到的气体是氧气，连接的是电源的正极，故A错误； B、②中连接的是电源的负极，收集到的气体是氢气，不能使带火星的木条复燃，故B错误； C、电解水生成氢气和氧气，36份质量的水通电分解成4份质量的氢气，32份质量的氧气，②中收集到的是氢气，①中收集到的是氧气，其质量比4：32＝1：8，故C正确； D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成，故D错误。 故选C。 【变式11-3】电解水，反应一段时间后，用燃着的木条检验生成的气体，记录的现象如下表。相关说法错误的是（　 　） 两电极 正极端的玻璃管 负极端的玻璃管 现象 有气泡 体积为5.15mL，木条燃得更旺 体积为10.38mL，气体燃烧 A．通电前应将玻璃管内空气排尽 B．两电极产生气泡的速率不相同 C．正极气体为氧气，负极气体为氢气 D．结合气体密度可计算水中氢、氧原子个数比 【答案】D 【解析】A、通电前应将玻璃管内空气排尽，以防止对氢气、氧气体积的测定造成影响，选项说法正确。 B、两电极产生气泡的速率不相同，负极产生的气体的速率快，故选项说法正确。 C、正极端的玻璃管气体的体积为5.15mL，能使木条燃得更旺，为氧气；负极端的玻璃管，体积为10.38mL，气体燃烧，为氢气，故选项说法正确。 D、根据产生气体的体积比即可计算水中氢、氧原子个数比，结合气体密度可计算水中氢元素和氧元素的质量比，故选项说法错误。 故选：D。 ▉题型12 微粒观点及模型图的应用 【例12】水是生命之源，人类的生活生产离不开水。 （1）1800年，尼科尔森（英）用伏打电池在常温下对水进行通电分解，得到氢气和氧气。 ①该实验中正极和负极产生气体的体积之比为 　 　。 ②以下实验中能够验证水的组成的实验是 　 　。 A.过氧化氢分解 B.氢气在氧气中燃烧 C.将水煮沸蒸发 D.电解水 （2）如图为利用膜技术净化水的部分过程。 ①图中净化水的原理与 　 　（填“过滤”或“蒸发”）类似。 ②经过超滤膜后得到的净化水属于 　 　（填“混合物”或“纯净物”）。 【答案】（1）①1：2。②BD。（2）①过滤。②混合物。 【解析】（1）①该实验中正极和负极产生气体的体积之比为1：2。 ②氢气在氧气中燃烧生成水，说明水由氢元素和氧元素组成，电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成。 （2）①图中净化水的原理与过滤类似。 ②经过超滤膜后得到的净化水中仍然含有溶于水的物质，属于混合物。 【变式12-1】下列微观示意图中，不同的“小球”代表不同的原子，则下列说法正确的是（　　） A．能表示三个原子的是A和D B．能表示混合物的是B和C C．可能表示氧化物的仅有B D．图中共有四种元素 【答案】C 【解析】A、由图示可知，A能表示三个分子，D能表示三个原子，故A说法错误； B、B是由同种分子的物质，属于纯净物，C是由不同种分子构成的物质，属于混合物，故B说法错误； C、B是由两种原子构成的化合物，若一种原子是氧原子，就属于氧化物，故C说法正确； D、由物质的构成可知，图中共涉及三种原子，共有三种元素，故D说法错误。 故选：C。 【变式12-2】如图是水电解过程示意图，下列说法正确的是（ ） A.水电解属于物理变化 B.水分子是由氢分子和氧分子构成的 C.水是由原子直接构成的 D.分子和原子都是构成物质的微粒 【答案】D 【解析】本题主要考查微粒观点及模型图的应用，水电解过程示意图表示：每两个水分子分解成4个氢原子和2个氧原子，然后，每2个氢原子构成一个氢分子、2个氧原子构成一个氧分子；根据对电解水的微观示意图的理解，归纳在此变化过程中可得到的规律或认识。化学变化的实质为分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，在此过程中，原子的种类、数目不变。 A.水通电分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故A错误； B.由水分子的构成可知，水分子是由氧原子和氢原子构成的，故B错误； C.由微粒的构成可知，水是由水分子构成的，故C错误； D.分子和原子都是构成物质的微粒，故D正确。 故选D。 【变式12-3】分子、原子、离子是初中阶段要了解的三种微观粒子。 （1）保持水的化学性质的最小粒子是　 　。 （2）已知R﹣的离子结构示意图如图1所示，则x＝　 　。 （3）如图2所示是甲和乙在一定条件下发生化学反应生成丙和丁的微观示意图（“”“”“”分别代表不同元素的原子）该化学反应前后，没有变化的是　 　（填序号）。 A.原子种类 B.分子种类 C.元素种类 D.物质种类 【答案】（1）水分子；（2）9；（3）AC 【解析】（1）水是由水分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子； （2）由R﹣离子结构可知，该离子的核外有10个电子，R﹣是由R的原子得到一个电子后形成，所以R原子的核外有9个电子，在原子中，质子数＝核外电子数，所以x＝9； （3）该化学反应前后，原子种类、元素种类没有改变，而分子种类和物质种类发生了改变。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 空气、物质的构成与组成（原卷版） 题型1 空气中氧气含量的测量 题型2 空气的成分组成 题型3 氮气和稀有气体的性质与用途 题型4空气污染与大气环境保护 题型5 分子与原子 题型6 原子内部的结构 题型7 原子的质量及相关计算 题型8离子与离子结构示意图 题型9元素及元素周期表 题型10 物质的简单分类 题型11水的组成及变化的实验 题型12 微粒观点及模型图的应用 ▉题型1 空气中氧气含量的测量 【例1】测定空气中氧气体积分数的实验装置如图（一）所示。在集气瓶内加入少量的水并五等分水面以上的容积，做上记号，关闭止水夹，点燃红磷烧，迅速塞好瓶塞。请回答下列问题： （1）红磷燃烧的文字表达式 　 　，基本反应类型 　 　。 （2）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为 　 　。 （3）实验结束后，如果发现进入集气瓶内水的体积不足的原因 　 　。（答出一点即可） （4）红磷熄灭后，集气瓶内剩余的气体主要是 　 　。 （5）某兴趣小组将实验装置（图一）改进为比实验装置（图二），你认为改进后的优点是：　 　。（答出一点即可） 【变式1-1】拉瓦锡利用如图实验研究空气成分，下列说法合理的是 A．汞槽和曲颈甑中汞的作用都是消耗氧气 B．将曲颈甑中的汞换成木炭不影响测定结果 C．结束加热后不需冷却，立即测量玻璃钟罩中汞柱上升的高度 D．实验结束后，发现曲颈甑中剩余气体不支持燃烧，说明空气为混合物 【变式1-2】为测定空气中氧气的含量，某化学兴趣小组的同学将过量的白磷放入容积为40mL的试管中，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与润滑性很好的注射器组成如图所示的实验装置，则下列说法不正确的是（　　） A．实验前打开弹簧夹推动注射器活塞，如松手后活塞能返回原刻度处，证明装置气密性良好 B．实验过程中观察到白磷燃烧产生大量白烟 C．必须等实验结束装置冷却到室温之后再读数 D．先夹紧弹簧夹，实验结束后再松开弹簧夹，观察到活塞前沿移动到8mL刻度处 【变式1-3】某同学利用白磷燃烧测定空气中氧气的含量（如图所示），选用50mL的试管作反应容器和量程体积足够大且润滑效果很好的针筒注射器，将足量的白磷放入试管后，用橡皮塞塞紧试管并夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束后等到试管冷却后松开弹射夹，观察现象。 （1）正式开始实验前，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至17mL处，然后松开活塞观察到活塞返回至20mL刻度处，该操作的主要目的是 　 　。 （2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束等到试管冷却后再松开弹簧夹，中间的连接管内空气体积忽略不计，若实验成功，可观察到活塞前缘最终停留在 　 　mL刻度处。 【拓展延伸】为了帮助同学们更好地理解测定氧气含量的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。 （3）X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示 　 　的变化趋势。 （4）结合Y、Z两条曲线，解释图2中AB段压强变化的原因是 　 　。 ▉题型2 空气的成分组成 【例2】科学家发现有一种古老且珍贵的气体-氦-3，正源源不断地从地球内部释放出来，它是一种极具潜力的清洁能源。氦属于稀有气体，稀有气体约占空气体积的（ ） A．78% B．21% C．0.94% D．0.03% 【变式2-1】燥洁净的空气成分中，按照体积分数计算含量最多的是（　　） A．氮气 B．氧气 C．氢气 D．氩气 【变式2-2】如图表示空气的组成（体积分数），气体X为（　　） A．O2 B．N2 C．He D．CO2 【变式2-3】空气中各主要成分含量对应正确的是（　　） A．A B．B C．C D．D ▉题型3 氮气和稀有气体的性质与用途 【例3】不少膨化食品的包装袋中都填充着气体，该气体为空气中体积分数最大的气体。该气体是（　　） A．氧气 B．氮气 C．水蒸气 D．稀有气体 【变式3-1】“空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是（　　） A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳 【变式3-2】通电时会发出有色光的是（　　） A．氮气 B．稀有气体 C．二氧化碳 D．氧气 【变式3-3】2024年1月9日消息，我国高空风能发电机成功发电。其原理是通过氦气球提供初始升力，上升到一定高度后，在500米以上高空采集捕获风能。氦气球升空利用氦气的性质是（　　） A．密度小 B．学性质稳定 C．无色无味 D．通电发光 【变式3-4】空气是一种重要的资源，其中各成分均具有非常重要的用途。氮气是空气中含量最多的气体，下列关于氮气的用途错误的是（　　） A．可用作焊接金属的保护气 B．可用于制作多种用途的电光源 C．液氮用于低温超导研究 D．制造硝酸的重要原料 ▉题型4 空气污染与大气环境保护 【例4】国家新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）和扬尘，对人体健康和空气质量的影响很大。 （1）计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括 。（填序号） ①CO    ②CO2    ③SO2    ④NO2    ⑤Ne、Ar等稀有气体    ⑥H2O （2）下列关于PM2.5的说法错误的是 。（填序号） ①燃放烟花爆竹会产生PM2.5 ②光合作用不可能引起大气中PM2.5增大 ③PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多 ④PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性 （3）哪些措施对PM2.5的治理能起到积极作用，请举两例。 、 。 【变式4-1】（2024•吉林中考）洁净的空气对人和其他动植物都非常重要。下列气体会对空气造成污染的是（　　） A．二氧化硫 B．氧气 C．二氧化碳 D．氮气 【变式4-2】下列措施中有利于社会发展与环境保护的是（　　） A．大力发展火力发电 B．就地焚烧处理生活垃圾 C．使用新能源公交车 D．建高烟囱排放工厂废气 【变式4-3】空气质量状况对公众健康影响很大，监测并改善空气质量是社会发展的必然要求。在空气质量监测中一般不涉及（　　） A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．臭氧 【变式4-4】6月5日是《环境保护法》规定的环境日。生态环境部公布了2024年六五环境日主题—“全面推进美丽中国建设”。下列倡导不符合这一主题的是 A．节能减排，守护蓝天白云 B．垃圾分类，共建绿色文明 C．绿色环保，共筑美好家园 D．方便出行，提倡开私家车 ▉题型5 分子与原子 【例5】1. 2021年诺贝尔化学奖的研究方向：革新人类合成分子的方式。下列关于分子的说法正确的是（　　） A．物质一定由分子构成 B．分子的质量和体积都很小 C．固态物质分子停止运动 D．合成分子的过程发生物理变化 2. 已知“C﹣13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He﹣3”，解决地球能源危机。“He﹣3”所指的氦原子核内（　　） A．含有3个质子，没有中子 B．含有2个质子，1个中子 C．含有1个质子，2个中子 D．含有3个中子，没有质子 【变式5-1】（2024•枣庄中考）水通过三态变化实现了天然循环，其中水蒸气液化发生变化的是（　　） A．分子的种类 B．分子的质量 C．分子间的间隔 D．分子的体积 【变式5-2】（2024•齐齐哈尔中考）对下列宏观事实的微观解释错误的是（　　） A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 C．干冰升华，体积变大——二氧化碳分子的体积变大 D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变 【变式5-3】中国科研团队已经获得嫦娥五号月壤样品中氦﹣3的含量和提取参数。已知氦﹣3的质子数为2，中子数为1，氦﹣3原子的核外电子数为（　　） A．4 B．3 C．2 D．1 【变式5-4】硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的核外电子数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中错误的是（　　） A．质子数为34 B．中子数为45 C．核电荷数为34 D．原子序数为45 ▉题型6 原子内部的结构 【例6】《解码科技史》是一档以科技史为主题的科普栏目，其中一期节目对智慧元素“碘”作了详细的讲解。如图是碘原子的结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．碘原子的中子数是53 B．结构示意图中的x为18 C．在化学反应中，碘原子易失去电子 D．碘原子的结构为稳定结构 【变式6-1】氟原子的结构示意图为：，下列说法错误的是（　　） A．氟原子的核内质子数为9 B．氟原子核外有2个电子层 C．氟原子的核内中子数为9 D．氟原子的核电荷数为9 【变式6-2】如图为四种微粒的结构示意图。下列说法错误的是（　　） A．③表示微粒的符号为O B．②③④表示的微粒都为原子 C．①和②的微粒具有相同的电子层数 D．②表示微粒在化学变化中易失去电子 【变式6-3】如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．图中粒子共能表示五种元素 B．图中b粒子所表示元素处于周期表的第二周期 C．图中表示阴离子的是c、e D．图中a、e两粒子化学性质不同 ▉题型7 原子的质量及相关计算 【例7】镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，下列说法不正确的是（　　） A．镁原子和钠原子都属于金属元素的原子 B．镁原子和钠原子的质子数不同 C．镁原子和钠原子的质量比为24：23 D．相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目多 【变式7-1】锂电池在生活中有着广泛的应用。已知锂元素的相对原子质量为6.94，1个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，则1个锂原子的质量约为（　　） A．1.15×10﹣26kg B．13.8g C．52.0 D．1.38×10﹣25kg 【变式7-2】关于相对原子质量的说法正确的是（　　） A．用相对原子质量表示后，原子的实际质量增大了 B．相对原子质量是一个比值 C．氧的相对原子质量是16，说明氧原子的质量是碳12原子质量的16倍 D．相对原子质量数值约等于原子中质子质量与中子质量之和 ▉题型8 离子与离子结构示意图 【例8】（2024•云南中考）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是（　　） A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 【变式8-1】下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（　　） A． B． C． D． 【变式8-2】植被丰富的公园中有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（），下列关于与O2的说法，错误的是（　　） A．与O2的化学性质不同 B．与O2的电子总数不同 C．与O2的质子数不同 D．与O2的相对原子质量之和相同 ▉题型9 元素及元素周期表 【例9】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如表是元素周期表的一部分，根据下表回答下列问题。 （1）硅元素的相对原子质量是 　 　。 （2）原子序数为4的元素位于元素周期表第 　 　周期，它属于 　（填“金属”或“非金属”）元素。 （3）元素周期表中，原子序数为17的氯元素的原子结构示意图如图所示，该原子在化学反应中易 　 　（填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。 （4）碳原子和氮原子属于不同种元素的本质原因是 　 　。 【变式9-1】被称为抗癌食品的芦笋中含有丰富的硒，这里的“硒”指的是（　　） A．单质 B．元素 C．原子 D．分子 【变式9-2】新能源汽车越来越受到人们的青睐，某新能源汽车定位系统应用了一种新型材料氮化铝（AlN），则氮元素和铝元素的本质区别是（　　） A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．电子数不同 【变式9-3】铝在日常生产生活和航空航天中的应用非常广泛。铝元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．铝原子的中子数为13 B．铝是地壳中含量最多的元素 C．铝元素位于元素周期表中的第三周期 D．铝原子在化学反应中易得到电子 【变式9-4】元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究： （1）元素周期表中第8号元素的元素符号为 　 　，在化学反应中容易 　 　电子（填“得”或“失”）变成 　阴　离子（填“阳”或“阴”），请画出该离子的离子结构示意图 　 　。 （2）在此周期表中，各元素的原子结构呈现的变化规律是：　 　，从左往右依次递增。 （3）在元素周期表中，原子结构最外层电子数相同的同族元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是 　 　（填标号）。 A．C和Ne B．Be和Mg C．Al和Si D．F和S ▉题型10 物质的简单分类 【例10】（2024•长沙期中）下列各组按混合物、化合物、单质顺序排列的是（　　） A．冰水混合物、二氧化氮、氮气 B．氯酸钾、过氧化氢、液态氧 C．洁净的空气、氯化钠、铜 D．盐水、铁粉、水银 【变式10-1】下列是表示物质分子的示意图。图中“”和“”分别表示两种有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（　　） A． B． C． D． 【变式10-2】下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（　　） A．冰水混合物　五氧化二磷 B．二氧化碳　澄清石灰水 C．汽水　河水 D．净化后的空气　受污染的空气 【变式10-3】下列各组物质中，按单质、化合物、混合物排列的一组是（　　） A．木炭、水、胆矾 B．金刚石、四氧化三铁、硬水 C．稀有气体、五氧化二磷、空气 D．硫、硫酸铜、冰水混合物 ▉题型11 水的组成及变化的实验 【例11】某兴趣小组利用如图所示装置进行电解水实验，测得负极与正极产生气体的体积比大于2：1，兴趣小组同学对此异常现象进行分析，下列说法不正确的是（　　） A．H2难溶于水而O2不易溶于水，可能与不同气体溶解度有关 B．石墨电极对气体有吸附性，可能是吸附的O2比H2多 C．石墨电极与O2反应且生成CO2被氢氧化钠溶液吸收 D．若改用铂丝电极重新进行实验，将会产生更大的误差 【变式11-1】某实验小组用如图所示装置完成电解水的实验并收集产生的气体（U型管中加入了少量氢氧化钠），下列说法正确的是（　　） A．a端应连接电源的正极 B．d管收集到的气体能够燃烧 C．U型管中加入氢氧化钠的目的是增强导电性 D．该实验说明水分子中含有氢分子和氧分子 【变式11-2】电解水实验如图。下列说法正确的是（　　） A．与①连接的是电源负极 B．②中气体能使带火星的木条复燃 C．②和①中的气体质量比约为1：8 D．该实验说明水由氢气、氧气组成 【变式11-3】电解水，反应一段时间后，用燃着的木条检验生成的气体，记录的现象如下表。相关说法错误的是（　 　） 两电极 正极端的玻璃管 负极端的玻璃管 现象 有气泡 体积为5.15mL，木条燃得更旺 体积为10.38mL，气体燃烧 A．通电前应将玻璃管内空气排尽 B．两电极产生气泡的速率不相同 C．正极气体为氧气，负极气体为氢气 D．结合气体密度可计算水中氢、氧原子个数比 ▉题型12 微粒观点及模型图的应用 【例12】水是生命之源，人类的生活生产离不开水。 （1）1800年，尼科尔森（英）用伏打电池在常温下对水进行通电分解，得到氢气和氧气。 ①该实验中正极和负极产生气体的体积之比为 　 　。 ②以下实验中能够验证水的组成的实验是 　 　。 A.过氧化氢分解 B.氢气在氧气中燃烧 C.将水煮沸蒸发 D.电解水 （2）如图为利用膜技术净化水的部分过程。 ①图中净化水的原理与 　 　（填“过滤”或“蒸发”）类似。 ②经过超滤膜后得到的净化水属于 　 　（填“混合物”或“纯净物”）。 【变式12-1】下列微观示意图中，不同的“小球”代表不同的原子，则下列说法正确的是（　　） A．能表示三个原子的是A和D B．能表示混合物的是B和C C．可能表示氧化物的仅有B D．图中共有四种元素 【变式12-2】如图是水电解过程示意图，下列说法正确的是（ ） A.水电解属于物理变化 B.水分子是由氢分子和氧分子构成的 C.水是由原子直接构成的 D.分子和原子都是构成物质的微粒 【变式12-3】分子、原子、离子是初中阶段要了解的三种微观粒子。 （1）保持水的化学性质的最小粒子是　 　。 （2）已知R﹣的离子结构示意图如图1所示，则x＝　 　。 （3）如图2所示是甲和乙在一定条件下发生化学反应生成丙和丁的微观示意图（“”“”“”分别代表不同元素的原子）该化学反应前后，没有变化的是　 　（填序号）。 A.原子种类 B.分子种类 C.元素种类 D.物质种类 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$