专题02 盐和化肥（讲义）-【上好课】2025年中考化学一轮复习讲练测（广东专用）

主题一 物质的性质与应用 专题02 盐和化肥（8~12分） 目录 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 15 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 01考情透视·目标导航 02知识导图·思维引航 03考点梳理·考法探究 考点一 几种常见的盐 考点梳理 题型精选 ►考向01 盐的俗称、性质和用途 ►考向02 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 考点二 复分解反应 考点梳理 题型精选 ►考向01 复分解反应 ►考向02 复分解反应的应用 ►考向03 物质的转化 考点三 盐的化学性质 考点梳理 题型精选 ►考向01 盐的化学性质 ►考向02 联合制碱法(侯氏制碱法) ►考向03 常见几种阴阳离子的鉴别与检验 ►考向04 酸碱盐的综合探究 ►考向05 酸碱盐反应的实质 考点四 化学肥料 考点梳理 题型精选 ►考向01 化学肥料选择及作用 ►考向02 化肥的鉴别 04分层训练·巩固提升 考点要求 课标要求 考查频次 命题预测 几种常见的盐 · 通过生活中的盐认识盐的定义和组成 · 了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用 · 掌握碳酸根离子(或碳酸氢根离子)的检验方法 · 5年3考 · 2024、2021、2020年 广东省考卷中，盐的定义和分类、常见的盐的用途、复分解反应的判断、盐类参与的反应、化肥种类及作用等考点常在选择题、工艺流程题、实验探究题、计算题考查。 盐的性质和用途，化肥作用主要以选择题的形式考查，主要考点：考查常见盐的俗名和用途、物理性质盐类参与的反应、化肥种类及作用等 盐的化学性质通常以工艺流程题和探究题考查，主要考点：碳酸根离子的检验，复分解反应能否发生，金属与盐溶液反应、溶液中物质或离子能否共存、物质成分的推断及除杂、化肥的鉴别等。 复分解反应 · 知道复分解反应的概念、特点及发生的条件 · 了解酸、碱、盐的溶解性 · 近5年4考 · 2023、2022、2021、2020年 盐的化学性质 · 掌握酸与盐、碱与盐、盐与盐、盐与金属之间的反应关系 · 初步构建以盐为核心的酸、碱、盐、氧化物、金属的转化关系 · 近5年5考 化学肥料 · 了解化学元素对植物生长的重要性 · 知道一些常见化肥及其在农业生产中的作用匣点 · 了解化肥对环境的影响 · 近5年5考 考点一 几种常见的盐 一、盐的概念和分类 1．定义：盐是指一类组成里含有 和 的化合物。 注意：盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等 2．分类： ① 根据盐中含的 不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等 ② 根据盐中含的 不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等 二、盐的溶解性 1． 、钠盐、 、硝酸盐全溶； 2．盐酸盐（含氯离子）：除 ，其余的全溶； 3．硫酸盐（含硫酸根离子）：除 ，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶； 4．碳酸盐（含碳酸根离子）：除 、碳酸钠、 易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。 三、氯化钠 1．存在： （1）人体：人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。 （2）自然界：海水、盐湖、盐井、盐矿。 2．对人体的作用： （1）钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用； （2）氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 （3）人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每天约需3~5 g食盐），但长期食用过多食盐不利于人体健康。 3．物理性质： 氯化钠是常温下是 ，有咸味， ，溶解度受温度影响较小，俗称 。 4．用途： ① 医疗上，氯化钠用来配制 。 ② 农业上，用一定浓度的氯化钠溶液来 。 ③ 工业上，氯化钠是制取某些 （碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸）的原料。 ④ 生活中，氯化钠用来 、腌制食品。 ⑤ 交通运输中，氯化钠可用来作 除去道路积雪。 五、碳酸盐 1．碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙： 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 物理性质 固体， 于水，水溶液 白色粉末状固体， 水，水溶液呈碱性 白色固体， 于水 化学性质 （1） 与酸反应： Na2CO3+2 =2NaCl+H2O+CO2↑ （2） 与某些碱反应： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （1） 与酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （2） 加热分解： 2NaHCO3 +H2O+CO2↑ （1） 与酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2） 高温分解： CaCO3CaO+CO2↑ 主要用途 广泛用于 、造纸、 和洗涤剂的生产等（工业原料） 发酵粉（小苏打）的主要成分； 的药剂 重要的 ；用作 ；用于实验室制取二氧化碳 【规律小结】 · 与稀 反应都能放出CO2气体； · 碳酸钠在水中的溶解性 碳酸氢钠； · 碳酸钠的 强于碳酸氢钠，加热很难分解。 2．碳酸根或碳酸氢根离子的检验方法： ① 检验原理：组成里含有CO、HCO的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。 +2H+=H2O+CO2↑ +H+=H2O+CO2↑ ② 检验试剂：稀盐酸和 。 ③ 检验方法：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中有CO或HCO。 +Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O ④ 实验步骤： 【易混易错】 向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，不能确定溶液中一定含有CO或HCO，只能确定溶液中可能含有CO或HCO或同时含有CO和HCO。 ►考向01 盐的俗称、性质和用途 【例1】（2024·广东汕头龙湖实验中学·一模）下列关于物质用途的说法中，正确的是（ ） A．氢氧化钙用作补钙剂 B．碳酸钠用作建筑材料 C．亚硝酸钠用于食品调味 D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 【变式1-1】（2024·广东河源二模）下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是 A．碳酸氢钠、NaHCO3、小苏打 B．氧化钙、CaO、消石灰 C．汞、Hg、水银 D．氢氧化钠、NaOH、火碱 【变式1-2】（2024·广东佛山·三模）清代名医王士雄在著作《随息居饮食谱》中说：“皮蛋，味辛、涩、能泻热、醒酒、去大肠火，治泻痢，能散能敛”。某学习小组在老师的指导下开展了对皮蛋制作工艺的研究——主要原料有皮蛋粉（生石灰、纯碱）、鸭蛋、水、食盐、辅料（草木灰）；主要流程包括“选料”“调浆”“裹泥”“封存”等。请结合上述文字完成下面小题。 1．皮蛋粉中所含有的物质种类繁多，下列物质与其主要成分和类别归纳不正确的是 A．生石灰——氧化物 B．纯碱——碱 C．草木灰——盐 D．食盐——盐 2．皮蛋粉和水需要按一定的质量比例进行调制，实验室要完成上述过程不需要用到的仪器是 A．托盘天平 B．胶头滴管 C．量筒 D．漏斗 3．调浆是在皮蛋粉中加入适量水，搅拌成糊状，上述过程中有关说法正确的是 A．辅料可以用来改良酸性土壤 B．利用皮蛋粉制作料泥的过程中不涉及化合反应 C．可以用手直接接触料泥，更方便操作 D．因食醋与纯碱会发生中和反应，因此蘸醋食用可以去除涩味，使口感更好 ►考向02 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 【例2-1】（2023·广东深圳·二模）下列有关纯碱的认识错误的是 A．组成：由碳、氧和钠三种元素组成 B．性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应 C．用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产 D．生产：侯氏制碱法 【例2-2】（2024·广东惠州博罗·一模）鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别滴入紫色石蕊溶液 B 鉴别CuSO4、NaOH两种白色固体 取样，分别加水 C 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 加入适量稀盐酸，蒸发结晶 D 除去NaCl溶液中的少量MgCl2 加入适量Ca(OH)2溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【变式2-1】（2023·湖南常德中考真题）鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，化学兴趣小组对鸡蛋壳进行了实验探究，具体实验如图所示，下列说法中错误的是 A．实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊 B．实验2中，温度计会显示溶液的温度升高 C．实验2中显示的操作都是规范的 D．实验2中，烧杯中溶液会变红 【变式2-2】（2023·内蒙古包头中考真题）学完盐的性质，同学们对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。 【查阅资料】 1 碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。 2 家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。 【设计实验】 实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。 取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液呈 性。 实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。 取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论 。 【反思评价】 （1）实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是 (填字母)。 a.氧化铁    b.氢氧化钠    c.氯化钾 （2）部分同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说出理由： 。 考点二 复分解反应 一、概念 由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。是四大基本反应类型。 二、 通式 复分解反应可用通式表示为：AB+CD→AD+CB。 三、复分解反应的判断 反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，且是互相交换成分的结果。 四、常见复分解反应类型 酸、碱、盐之间的反应一般都是复分解反应。如： ① →盐+水（中和反应） ② 盐+酸→ ③ →新盐+新碱 ④ 盐+盐→ ⑤ →盐+水 五、复分解反应发生的条件 类型 反应物 生成物 酸+碱 至少一种可溶 具备以下条件之一： （1） 有沉淀生成 （2） 有气体生成 （3） 有水生成 酸+盐 盐可溶或难溶，酸可溶 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 【易混易错】 酸碱盐之间的反应关系 ►考向01 复分解反应 【例1】（2023·湖南省株洲市中考真题）下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是 A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B．镁带在空气中燃烧： Mg+O22MgO2 C．在高温下CaCO3分解CaCO3CaO+CO2↑ D．氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O 【变式】（2024·广东河源·一模）玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。 组合序号 ① ② ③ ④ ⑤ 组合物质 H2SO4 NaOH H2SO4 NaCl H2SO4 Na2CO3 H2SO4 Ba（NO3）2 NaOH Ba（NO3）2 （1）组合③的现象为 ，组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合 与另外两组的实质不同。 （2）请写出组合④的化学方程式 。 （3）他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或水或 时，复分解反应才可以发生。根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性钠盐 （写化学式）。 （4）为了防止污染环境，玲玲向组合②的废液中加入适量的 对废液进行处理后再排放。 【拓展延伸】实验结束后，他们将组合③、④废液收集在废液缸中静置，得到白色沉淀和无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。 【实验1】探究沉淀的成分。 【提出猜想】 I、沉淀只有BaSO4 Ⅱ、沉淀只有BaCO3 Ⅲ、沉淀中含有BaSO4和BaCO3 （5）梅梅取少量沉淀于试管中，滴加 ，观察到 ，证明了猜想Ⅲ是正确的。 【实验2】探究清液的成分 ①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴Ba（NO3）2溶液，无明显现象。 ②量取少量清液于另一支试管中，滴入几滴硫酸钠，有白色沉淀产生。 【解释与结论】 （6）探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的阳离子是 。 ►考向02 复分解反应的应用 【例2】（2024·广东珠海·一模）小明以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 一、配制皮蛋粉：将生石灰、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 （1）二、浸鲜蛋：向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，将新鲜鸭蛋放入浸泡即可。向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式有CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液。制作时应带橡胶手套，分析浸出液中一定含有的腐蚀性物质是 。 【提出问题】浸出液中还含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 （2）猜想1：NaCl、NaOH 猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2 猜想3：NaCl、NaOH和 。 【实验探究】 （3）为验证猜想，小明进行了如下探究。 实验方案 实验现象 实验结论 操作1：取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸 没有气泡产生 猜想 不成立 操作2：取浸出液加入试管，加入适量碳酸钠溶液 猜想2成立 【讨论交流】 （4）据复分解反应发生的条件，操作1中除可用稀盐酸外，还可选用 (填字母序号)也能达到同样的实验目的。 a.氯化钾溶液 b.氢氧化钾溶液 c.氯化钡溶液 d.稀硫酸 （5）操作2中换作通入二氧化碳气体也可得到相同的结论，请写出相关反应的化学方程式 。 【反思拓展】 （6）制作皮蛋后的废水滴入无色酚酞溶液后，酚酞溶液显 色，直接排放会对环境造成很大的伤害，应进行中和后再排放。 （7）制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。食用时可以蘸少量 去除涩味。 【变式2-1】（2024四川乐山中考）甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）． 回答下列问题： （1）甲物质为 ． （2）甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的 反应． （3）甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是 （任写一种即可）． （4）丙生成丁的化学方程式为 ． 【变式2-2】（2024·广东广州·模拟预测）某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，实验如下图，回答下列问题。    （1）实验一中发生反应的基本反应类型是 。 （2）实验二中可以观察到的现象是滴加无色酚酞后溶液变红，证明碳酸钠溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 实验结束后，同学们想确定实验一反应后溶液的溶质成分，进行了如下的猜想。 猜想一：氯化钙。 猜想二：氯化钙与氯化氢。 猜想三： 。 【实验验证】同学们采用如图1所示的数字化实验装置探究反应后溶液成分，取实验一反应后的溶液少量于另一试管中，将实验二中的溶液逐滴滴入试管内，测得的实验数据如图2所示。    【实验结论】分析数据，可以确定猜想 成立。写出BC段所涉及反应的化学方程式： 。CD段溶液呈 色。 【实验拓展】①将大理石与盐酸反应生成的气体通入澄清石灰水，发现一直没有沉淀产生，原因可能是 。②侯氏制碱法是将二氧化碳、氨气通入饱和食盐水中，得到小苏打，小苏打受热分解生成纯碱和两种氧化 物，试写出小苏打受热分解的化学反应方程式： 。 ►考向03 物质的转化 【例3】（2023·广东深圳中考真题）“一”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转换，下列说法不正确的是 A．①的现象是有气泡产生 B．②可用于碳的不完全燃烧 C．③可用于工业炼铁 D．隔绝氧气或者水可以防止④的发生 【变式3-1】（23-24九年级下·广东珠海·阶段练习）初中常见的五种不同类别的物质之间的关系如图所示，图中“”表示物质间的转化关系，“—”表示物质间相互能反应．下列说法正确的是 A．甲与溶液反应后，溶液的质量不变 B．乙溶液与反应后溶液变为浅绿色 C．丙是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质 D．图中最多涉及两种基本反应类型 【变式3-2】（2024·广东汕头·一模）初中化学常见的物质甲、乙、丙、丁的转化关系如下图所示(反应条件已省略)。下列说法正确的是    A．若丙、丁有一种是水，则该反应一定属于中和反应 B．若甲、丁均为单质，则该反应一定属于置换反应 C．若丁为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐 D．若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应 考点三 盐的化学性质 一、 盐跟某些金属的反应： 规律：盐＋金属＝新盐＋新金属 反应条件： 在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来。 Zn＋CuSO4＝ ＋Cu； Cu＋HgNO3)2＝Hg＋ ； ZnSO4＋Cu不反应 二、 盐跟酸的反应： 规律：盐＋酸＝新盐＋新酸 BaCl2＋H2SO4＝ ＋2HCl ＋HCl＝AgCl＋HNO3 Na2CO3＋2HCl＝2 ＋H2O＋CO2↑ 三、盐跟碱的反应： 规律：盐＋碱＝新盐＋新碱 Na2CO3＋Ca(OH)2＝ ↓＋2NaOH FeCl3＋3NaOH＝ ↓＋3NaCl 四、盐跟另一种盐的反应： 规律：盐＋盐＝新盐＋新盐 Na2CO3＋ ＝CaCO3↓＋2NaCl AgNO3＋NaCl＝ ＋NaNO3 ＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl 注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件： A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成； B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。 五、盐的特性 a.盐溶液的酸碱性 大多数盐溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红； b.某些盐的热不稳定性 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2：2NaHCO3 +H2O+CO2↑ 碳酸氢铵受热分解生成CO2、水和NH3： CO2↑+H2O+NH3↑ 碳酸钙高温分解：CaCO3CaO+CO2↑ 【易混易错】 1．碳酸钠的水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红色。 2．工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒，禁止食用。 3．大多数盐溶液是无色的，但含Cu2+的盐溶液呈蓝色，含Fe2+的盐溶液呈浅绿色，含Fe3+的盐溶液呈黄色，高锰酸钾溶液呈紫红色。 ►考向01 盐的化学性质 【例1】（2024·广东广州·三模）某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：），这种工业称为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究． 【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？ 【猜想】 （1）猜想一：可能含有，作出此猜想的依据是： （用化学方程式表示）． 猜想二：可能含有，作出此猜想的依据是： （用简洁的文字表述）． 【设计实验】 （2） 实验步骤 实验现象 解释或结论 （1）取适量烧碱样品置于试管中加水溶解，并用手触摸试管外壁 试管外壁发热 原因是 （2）向（1）所得的溶液中逐渐加 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体 样品中含有的杂质是 （3）向（2）所得的溶液中滴加几滴 （化学式）溶液 产生白色沉淀 样品中还含有的杂质是 【变式1-1】（2024·广东茂名·二模）某校进行消防演练时，同学们学习并使用了干粉灭火器。 （1）所使用干粉灭火器中天火剂的主要成分是碳酸氢钠，其俗称 。 （2）使用干粉灭火器灭火的正确操作顺序 。(填序号)。 a．压下把手，对火焰根部扫射         b．解脱喷管         c．拔出保险销 同学们对灭火后残留的白色固体产生了兴趣，进行了如下探究: 【查阅资料】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳酸钠受热不分解。碳酸氢钠不与氯化钡反应。 【作出猜想】 猜想一：碳酸氢钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：碳酸氢钠和碳酸钠的混合物。 【实验探究】 （3）同学进行如下实验: 实验操作 实验现象 实验结论 ①取适量白色固体于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水中。 (用方程式解释实验现象)。 固体中含有碳酸氢钠。 ②另取少量白色固体于试，管中，加水使其完全溶解，再滴加氯化钡溶液。 产生白色沉淀。 固体中含有碳酸钠。发生反应方程式为 。 【实验结论】 （4）猜想 正确。 【反思与交流】 （5）有同学认为步骤②中除了滴加氯化钡溶液外，还可以选用以下试剂也可以得到同样实验现象，则选用 (填字母)。 a.NaCl溶液                b.KC1溶液                c.CaCl2溶液 【拓展延伸】 （6）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： 。 【变式1-2】（2024·广东深圳·二模）硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O，M=236]常用于电子、仪表及冶金工业[已知Ca(NO3)2溶液呈中性]。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下： （1）“制浆池”中发生反应的基本反应类型是 。 （2）“反应池”中逸出有刺激性气味的气体X，其化学式为 。 【提出问题】“反应池”混合物中溶质是什么？ 【作出猜想】 （3）猜想一： 猜想二：含有Ca(NO3)2和NH4NO3； 猜想三：含有Ca(NO3)2和Ca(OH)2. 【实验探究】设计如下表所示实验方案，在两支试管中各取少量上层清液进行实验。 试管序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 滴加NaOH溶液 Ⅰ： 猜想二不合理 ② 滴加无色酚酞溶液 Ⅱ： 猜想一不合理，猜想三正确 （4）试管①的实验现象是 。 （5）试管②的实验现象是 。 【实验反思】有同学提出在试管②中“通入CO2气体”同样能得相同结论。 （6）写出你的观点及理由： （7）“酸化池”中发生反应的化学方程式为 。 ►考向02 联合制碱法(侯氏制碱法) 【例2】（2024·广东江门·一模）联合制碱法将制碱和制氨结合起来，大大提高了原料的利用率。发明该方法的科学家是 A．侯德榜 B．张青莲 C．屠呦呦 D．杨振宁 【变式1-1】（2024江苏盐城中考）发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是 A．侯德榜 B．张青莲 C．屠呦呦 D．徐光宪 【变式2-2】（2024重庆中考A卷）侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱()的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为：。 （1）纯碱属于 (填“酸”“碱”或“盐”)，X的化学式为 。 （2）中的阳离子为 (填符号)，产物中属于氮肥的是 (填名称)。 ►考向03 常见几种阴阳离子的鉴别与检验 【例3-1】（2024·广东深圳·二模）某溶液能使紫色石蕊溶液变红，下列各组离子在该溶液中能大量共存且形成无色溶液的是 A．Na+、Ca2+、Cl- B．K+、、OH- C．Cu2+、、Cl- D．Ba2+、Mg2+ 、 【例3-2】（23-24九年级下·广东深圳·阶段练习）“果蔬洗盐”因能有效清除瓜果蔬菜表面的残留农药、具有杀菌消毒的作用面广受欢迎。某品牌“果蔬洗盐”常温下为白色固体，小佳同学在取用时不小心将其洒落在天然气的火焰上，发现火焰呈黄色，这引起了她探究其成分的兴趣。 【查阅资料】Ⅰ．钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色；Ⅱ．农药大多数呈酸性；Ⅲ．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，碳酸钠受热不分解。 【提出猜想】猜想一：；猜想二：；猜想三：和； (1)小佳同学做出以上猜想的依据是：和在灼烧时火焰均呈 色，且它们的水溶液都显 性。 【进行实验】 （2）请完善下面表格。 实验步骤 实验现象 分析与结论 ①取一定量“果蔬洗盐”，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入足量澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊的原因： （用化学方程式表示）；证明该品牌“果蔬洗盐”中 （选填“含有”或“不含有”）碳酸氢钠 ②将步骤①中加热后残留的固体全部溶于水，加入足量氯化钙溶液 产生白色沉淀 —— ③分别测量①和②产生沉淀质量 ①中产生沉淀2.5g，②中产生沉淀质量 （填“=”、“<”或“>”）2.5g 该品牌果蔬洗盐中含有碳酸钠 【继续探究】 （3）小佳想到妈妈以前常用食盐水清洗水果，猜想该品牌“果蔬洗盐”中还可能含有氯化钠。于是她向其水溶液中加入稀硝酸至溶液呈酸性，再加入 溶液，观察到有白色沉淀生成，证明该“果蔬洗盐”中还含有氯化钠。 【拓展延伸】 （4）小敏同学查阅资料发现利用不同方法去除黄瓜中嘧菌酯农药残留的效果，由下图可知，奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、洗菜机、清水中除去黄瓜中农药残留效果最好的是 。 【变式3-1】（2024·广东江门·一模）下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是 A．NaOH、KNO3、NaCl B．Na2CO3、CaCl2、KNO3 C．HCl、Na2SO4、NaHCO3 D．Ca（OH）2、KNO3、FeCl3 【变式3-2】（2024·广东广州·二模）在一次化学实验中，两组同学都完成了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验，但观察到了不同的实验现象。 【进行实验一】 实验组 甲组 乙组 实验操作 1 实验现象 产生蓝色沉淀 产生蓝绿色沉淀 （1）已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式 。 【提出问题】乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢？ 【查阅资料】 ①碱式硫酸铜是绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸溶液。 ②碱式硫酸铜的组成不固定，一般可用表示。 ③溶液和含有的溶液反应能生成（白色沉淀）。 例如： 【猜想与假设】蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜。 【进行实验二】 实验步骤 主要实验操作 现象及结论 ① 取乙组实验后的混合物过滤 得到蓝绿色沉淀 ② 取蓝绿色沉淀，用蒸馏水洗涤多次 无明显现象 ③ 向最后一次洗涤液中滴加溶液 无沉淀产生 ④ 取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸 沉淀全部溶解，得到蓝绿色溶液 ⑤ 取少量蓝绿色溶液于试管中，滴加… 产生白色沉淀 实验结论：蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜 【解释与结论】 （2）步骤③的实验目的是 。 （3）步骤④中的稀盐酸能否用稀硫酸代替？ 。理由是： 。 （4）步骤⑤滴加的试剂是 。 【反思与评价】 （5）甲组同学在本组实验的基础上进一步完成下列实验： ①过滤，取蓝色沉淀于试管中  ②滴加 ，沉淀颜色变为蓝绿色  ③重复实验二中的步骤①～⑤ 经实验验证，氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。此反应的化学方程式为 。 （6）乙组同学认为在自己组原有实验的基础上，继续滴加 ，可以将碱式硫酸铜转变为氢氧化铜。通过实验，也验证了他们的猜想。 （7）为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是 。 ►考向04 酸碱盐的综合探究 【例4】（2024·广东中山·三模）空气净化器对室内空气中的粉尘、异味等污染物起到减少甚至清除的作用。化学兴趣小组的同学们对室内空气污染物的来源、成分及防治产生浓厚的兴趣，展开了项目化学习之旅。 项目一：了解室内空气污染物的来源 室内空气污染物主要分为3类：颗粒污染物【可能含有Na2SO4、Na2CO3、(NH4)2SO4等】、微生物污染物和气体污染物，其中的气体污染物主要是装修材料所释放的甲醛、苯等。此外，日常生活中的吸烟、烹饪等行为也会使室内空气受到污染。 （1）甲醛有刺激性气味，从微观角度分析能闻到其气味的原因是 。 （2）农业上，(NH4)2SO4可用作 肥(填“氮”、“磷”或“钾”)。 项目二：分析颗粒污染物的成分 （3）同学们从空气净化器的过滤网上收集了一些颗粒污染物，放在烧杯中，加入足量蒸馏水，搅拌，静置。因为颗粒污染物可能含有Na2SO4、Na2CO3、(NH4)2SO4等，所以同学们进行以下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量烧杯中的上层清液， 用pH计进行测定 pH<7 空气污染物没有 步骤2 另取少量烧杯中的上层清液， 滴加BaCl2溶液 空气污染物中有(NH4)2SO4 【得出结论】颗粒污染物中含有(NH4)2SO4， 【反思评价】 （4）有同学认为该实验结论不一定正确，理由是 ，因此需要改进实验。 【实验改进】 （5）同学们另取一定量的颗粒污染物于研钵中，向其中加入少量熟石灰，混合，研磨，现象是 ，说明含有(NH4)2SO4。 【解释总结】 （5）颗粒污染物中含有(NH4)2SO4，则实验步骤 2中发生反应的化学方程式是 。 项目三：交流室内空气污染的防治 （7）空气净化器中的过滤网除去空气中颗粒污染物的方法属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。结合“项目一”的材料，为减少室内空气污染，在日常生活中应该做到的是 (写一条)。 【变式4-1】（2024·广东·三模）某兴趣小组以石灰石为原料制备食品级添加剂丙酸钙，其流程如图所示。已知丙酸钙易溶于水，微溶于乙醇，加热时会分解，且在潮湿空气中易潮解。 （1）石灰石高温煅烧发生反应的化学方程式为 。 （2）粉碎过筛的目的是 。 （3）丙酸与氢氧化钙发生的反应为，该反应属于 （填基本反应类型）反应。 （4）过滤需要使用的玻璃仪器有 （写出2个即可）。 （5）操作a的步骤包括 、 。 （6）试剂X为 （填名称）。 （7）丙酸钙应存放于 处。 【变式4-2】（2024·广东广州·一模）实验室有一包粉末，混入了以下杂质中的一种或几种。为确定所含杂质情况，进行如下实验： （1）白色沉淀A为 填化学式），反应①的化学方程式为 。 （2）根据实验现象推断该包粉末中一定含有的物质是 （填化学式），一定不含有的物质是 （填化学式），可能含有的物质是 （填化学式）。 （3）请你根据实验中的相关数据，并通过计算，判断以上可能含有的物质是否一定存在 （填“是”或“否”）。 ►考向05 酸碱盐反应的实质 【例5】“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题： 将碳酸钠固体溶于水配成溶液，滴入澄清石灰水进行实验。 （1）碳酸钠固体俗名　 　。 （2）反应的实验现象是　 　。反应的化学方程式为　 　。 （3）图2是反应的微观示意图，根据图示判断反应前后离子没有变化的是　 　；仿照中和反应可以用H++OH﹣→H2O的形式表达，试写出该反应的表达式　 　。 （4）根据所学，推测能够与澄清石灰水发生上述反应的物质还有　 　（写一种物质的化学式）。 【变式5-1】（23-24九年级下·广东广州·阶段练习）图是向Na2CO3溶液中滴入Ca（NO3）2溶液至恰好完全反应前后溶液中的主要离子。 （1）该反应的化学方程式为 ，反应现象为 。 （2）写出图中反应后小球代表的离子符号：“” ，“” 。该反应的实质是 。 （3）下列物质能与Na2CO3溶液反应，且反应实质与图中反应相同的是______（填序号）。 A．NaOH B．Ca （OH）2 C．CaCl2 D．HCl 【变式5-2】（2024江苏连云港中考）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 （1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： ①A中应称量 gNaOH固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是 。 ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。 （2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象 I 1% 5mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀 III 10% 较多沉淀 【查阅资料】 20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4 溶解度/ 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。 【分析交流】 ①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。 【微观解释】 饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。 ②图中未发生化学变化的微粒是 （填离子符号）。 ③该反应的微观实质可表示为。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。 【反思拓展】 ④结合以上探究活动，下列说法正确的是 （填字母）。 a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2 考点三 化学肥料 一、化学肥料概念 1. 化学肥料简称化肥，它是以 和 方法制成的含农作物生长所需 的肥料。 2. 农作物生长的所必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中 的需求量较大，因此 是最主要的化学肥料。 3. 农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构；化学肥料的特点：营养元素 ，肥效 。 二、常见的化学肥料 1．氮肥 （1）作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮的表现是植株矮小瘦弱，叶片 ，严重时叶脉呈棕黄色。 （2）常用氮肥 名称 化学式 含氮量 使用注意事项 尿素 46.7% 碳酸氢铵（碳铵） NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用 硝酸铵（硝铵） NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸 硫酸铵（硫铵） (NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结 氯化铵 26.2% 氨水 加水稀释后施用 硝酸钠 NaNO3 注意： ①使用注意事项：铵态氨肥不能与碱性物质混合施用，因为NH4＋与OH－会生成NH3，从而降低肥效。 ②尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。 （3）铵根离子的鉴别 ①检验原理： 混合受热可产生一种无色、 的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。如氯化铵和熟石灰反应的化学方程式为 ＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 ②检验方法 a.取样品放入试管，加 溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若 ，则说明样品中含有NH4＋。 b.将 (固体)与Ca(OH)2混合，在研钵中 磨， 的气体放出，也可证明样品中含有NH4＋。 2．磷肥 （1）作用：促进植物根系发达，增强 能力，促进穗粒增多，籽粒饱满（催果）。缺磷的表现是生长迟缓，产量降低，根系不发达。 （2）常用磷肥： （磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（ 和硫酸钙的混合物）。过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。 3．钾肥 （1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强 能力。缺钾的表现是茎秆柔弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端显褐色，并逐渐焦枯。 （2）常用钾肥： 、 、草木灰（主要成分是碳酸钾）。 4．复合肥料 （1）定义：同时含有 的营养元素的化肥。 （2）常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵。 三、化肥的鉴别 1. 根据化肥的性质进行鉴别 氮肥 磷肥 钾肥 观察外观 白色晶体 粉末 白色晶体 闻气味 有 气味 无味 无味 加水 全部溶于水 大多数不溶于水 于水 加熟石灰研磨 铵态氮肥能放出有刺激性气味的 无气体 无气体 2. 氮肥的鉴别 （1）氮肥中的氨水呈 ，碳酸氢铵有强烈的 ，据此可将它们和其他氮肥鉴别。 （2）其他氮肥的鉴别 3. 氨根子的检验 鉴别方法 操作方法 实验现象 取样品少许与 混合、 放与研钵中研磨， 。 产生有 的气体 取样品溶液少许于试管，滴入氢氧化钠溶液并 ，将湿润的 纸接近试管口，并观察现象。 产生有刺激性气味的 ； 湿润的红色石蕊试纸 四、化肥的鉴别 1. 化肥、农药的利与弊 ①有利的方面：化肥和农药对 有重要作用。 ②有害的方面：化肥的 会带来很多环境问题，如造成土壤污染，水源污染，大气污染，造成某些物种灭绝，影响人体健康；农药本来就是有毒物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对环境的污染和对人体的危害。 2. 合理使用化肥、农药 ①化肥： a．根据 和农作物种类选择化肥； b． 和化肥合理配用。 ②农药： a．根据病虫害 对症下药； b．不同农药交替使用，提高药效，延缓或防止 的发生； c．提倡发展和使用生物农药。 【易混易错】 1．判断化肥的种类，关键是看化肥中含有的营养元素，含有钾元素的为钾肥，含有氮元素的为氮肥，含有磷元素的为磷肥，含氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的为复合肥。 2．对于常见化肥的作用，需要记住氮肥能使植物生长茂盛、叶色浓绿；磷肥抗寒、抗旱、促进早熟，使植物籽粒增多和籽粒饱满；钾肥增强抗病虫害和抗倒伏能力。 3．所谓铵态氮肥的特性（即铵盐的化学性质），是指它能够与碱反应释放出氨气（降低了肥效），所以在使用它时，一定要注意不要与碱性物质混合施用。 ►考向01 化学肥料选择及作用 【例1】（2024·广东中山·一模）小明家的水稻出现了叶片发黄，和倒伏的现象，爸爸使用了一种复合肥料得到了改善，该肥料可能是 A．硝酸钾 B．氯化铵 C．磷酸钙 D．草木灰（K2CO3） 【变式1-1】（2024·广东清远·一模）化肥能提高农作物产量。下列物质能用作氮肥的是 A． B． C． D．Ca(H2PO4)2 【变式1-2】（2024·广东惠州惠东·一模）尿素在农业生产中的使用量较大，它在土壤中的转化和吸收过程模拟如图1所示，土壤中两种物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．（Ⅰ）中氮元素可直接被植物吸收 B．（Ⅱ）生成的铵态氮肥一定含 C．（Ⅲ）暴雨会使铵态氮肥营养流失 D．尿素是一种高效氮肥，可以长期大量使用 ►考向02 化肥的鉴别 【例2】为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是 A. 观察固体颜色能区分出磷矿粉 B. 取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种 C. 取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵 D. 用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质 【变式1-1】（2024·广东广州·三模）几位同学假期到水肥一体示范农场参加劳动实践，带回三种(氯化铵、碳酸铵和尿素)失去标签的氮肥样品进行鉴别实验，三种样品分别标号为1、2、3。提出问题如何鉴别出三种肥料？ （1）甲同学提出了以下实验设计方案 实验操作 现象 解释和结论 ①各取少量样品于研钵中，加入熟石灰，研磨 2号氮肥是尿素 ②另取少量1号和3号样品于试管中，加足量水溶解，加入 溶液。 1号和3号都出现白色沉淀 写出其中一个化学方程式 。 ③过滤得步骤(2)产生的沉淀，分别滴加过量稀硝酸 1号沉淀不溶解，3号沉淀溶解并有气泡。 1号氮肥是 。 （2）交流讨论：有同学提出，甲同学的实验操作其实还可以更简单些，你认为更简单的操作是 。 （3）乙同学分别向三种溶液中滴加石蕊溶液，现象如图，试判断，长期施用 (填名称)氮肥土壤容易酸化。往变蓝的碳酸铵溶液滴加 (填序号)溶液会逐渐变红。 A．K2SO4             B．NaCl        C．CaCl2                  D．Na2CO3 【变式2-2】某农场有一袋标签已脱落的化肥，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一种。请你通过以下实验探究来确定它的成分 【提出猜想】猜想一：该化肥是NH4Cl 猜想二：该化肥是___________ 猜想三：该化肥是NH4HCO3 猜想四：该化肥是尿素 【查阅资料】BaCl2溶液与碳酸氢铵不发生反应 【进行实验】 步骤 现象 结论 第一步：取少量样品在研钵中与熟石灰研磨 有刺激性气味的气体放出 猜想___________不成立； 第二步：另取少量样品于试管中，加入适量的水振荡，然后滴加BaCl2溶液； 未见明显现象 猜想___________不成立； 第三步：向第二步的试管中再滴加稀盐酸； ___________ 猜想三不成立。 【得出结论】猜想一正确，写出第一步中发生反应的化学方程式___________。 【反思交流】 问题1：如图是某市售化肥（碳酸氢铵）包装袋上的标签，依据标签上的信息，推测碳酸氢铵具有的性质是___________（写出一种即可） 问题2：化肥对提高农作物产量作用重大，效果明显。下列有关化肥及其施用的说法正确的是___________（填字母序号） A．硝酸钾是一种复合肥料 B．为提高作物产量，施用化肥越多越好 C．为增强肥效，将铵态氮肥和碱性肥料混合施用 D．不合理施用化肥会造成土壤、空气和水源等环境污染 基础巩固 1．（2024·广东肇庆端州·一模）项目学习小组在课堂上与老师一同进行制作汽水的活动。在约的饮料瓶中加入2勺白糖、适量果汁，加入约小苏打，注入凉开水，再加入约柠檬酸，盖紧瓶盖，摇匀。如图所示，完成下面小题。 下列与自制汽水的相关说法错误的是 A．该果汁中含有多种维生素 B．小苏打的化学式是 C．柠檬酸能与小苏打反应放出 D．长期饮用汽水对身体有害 （2024·广东汕头·二模）“民以食为天”，化学肥料能促进农作物增产，完成下面小题。 2．化学肥料是农作物的“粮食”。下列说法正确的是 A．尿素【CO（NH2）2】属于复合肥料 B．硫酸钾具有增强抗病虫害和抗倒伏能力 C．鉴别磷矿粉和硫酸铵两种化肥不能看外观 D．氯化铵与碱性草木灰混合施用可提高肥效 3．如图是利用空气中的物质合成氮肥的过程中主要物质转化的微观示意图。下列说法正确的是 A．步骤①反应前后原子的种类发生了变化 B．步骤②反应前后分子个数不变 C．步骤②反应前后元素的化合价发生了变化 D．步骤①②反应后催化剂的化学性质均改变 4．（2024·广东中山·三模）检验、鉴别、除杂、提纯是基本的实验技能，下列选项不正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验：溶液中是否含有Cl- 滴加适量的硝酸银溶液和稀硝酸 B 鉴别：氯化铵、硫酸铜、硫酸钾 分别滴加氢氧化钠溶液 C 除杂：铁钉表面的铁锈 长时间浸泡在过量的稀盐酸中 D 提纯：氯化钠溶液中混有少量的硝酸钾 蒸发结晶，趁热过滤 A．A B．B C．C D．D 6．（24-25九年级上·广东广州·开学考试）食盐作为一种最常用的调味品，其主要成分是 A．碳酸钠 B．谷氨酸钠 C．氯化钠 D．氯化钾 7．（22-23九年级上·广东湛江·期末）下列各组物质按：名称(或俗名)、化学式，类别对应正确的一组是 A．硫酸铜、CuSO4、酸 B．纯碱、Na2CO3、盐 C．高锰酸钾、KMnO4、氧化物 D．生石灰、Ca(OH)2、碱 8．（2024·广东广州·一模）下列实验方法能达到目的的是 A．用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾两种化肥 B．用溶液鉴别溶液和饱和石灰水 C．为了除去铜粉中混有的少量碳粉，在空气中充分灼烧 D．实验室丢失标签的三瓶溶液，不加其他试剂则不可以鉴别出它们 9．（2024·广东广州·一模）锰广泛分布于生物圈内，锰的金属活动性位于铝和锌之间，部分锰的化合物的颜色及溶解性如下表。下列预测合理的是 物质 在水中的溶解性 难溶黑色固体 难溶白色固体 易溶，溶液呈浅粉红色 易溶，溶液呈浅粉红色 难溶白色固体 A．不能从溶液中置换出 B．与水反应生成 C．可用与反应制备 D．能与稀硫酸发生反应生成 10．（2024·广东茂名·二模）下列各组离子能大量共存形成无色溶液的是 A．K+、Na+、Cu2+、 B．Ba2+、Na+、Cl-、OH- C．Mg2+、Ag+、、Cl- D．、Cl-、H+、Ca2+ 能力提升 11．（23-24九年级下·广东惠州·期中）“暖宝宝”是我们日常生活中常用的物品。小孔同学打开一个使用过的“暖宝宝”内包装，发现黑色固体中掺杂有红棕色物质，于是她把这包固体带到实验室，和兴趣小组的同学在老师的指导下对这包固体的成分展开了探究。 表1 暖宝宝 发热时间：10h以上 性能：平均53℃，最高63℃ 主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠等 注意事项：使用时勿直接接触皮肤 表2  部分盐的溶解性表（室温） 阳离子 阴离子 溶 溶 溶 溶 溶 不 微 不 【查阅资料】 ①铁与空气中的氧气、水蒸气等发生缓慢氧化而生锈； ②室温下部分盐的溶解性如表2所示； ③“暖宝宝”中只有氯化钠含有氯元素。 【初步判断】 （1）通过阅读标签（如表1），大家一致认为使用“暖宝宝”的过程中，铁粉与空气接触发生了 （填“物理变化”或“化学变化”），并有 （填“吸热”或“放热”）的现象；其中出现的红棕色物质是 （填物质名称）。 【提出问题】这包使用过的“暖宝宝”中是否还有铁粉、活性炭、氯化钠？ 【进行实验】 （2）兴趣小组同学设计如下实验方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取少量固体于试管中，加入足量的稀硫酸 固体中有铁粉 实验二 取少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁沾有饱和的澄清石灰水的烧杯（如图1） 饱和的澄清石灰水变浑浊 固体中有活性炭 实验三 取少量固体于烧杯中，加入足量的水溶解，过滤，往滤液中滴加少量 溶液 产生白色沉淀 固体中有氯化钠 【反思评价】 （3）经过反思，小孔同学认为实验二不能得出固体中有活性炭的结论，理由是 （写一点）。小组同学改进装置后，重新实验，得出固体中有活性炭的结论。 【实验拓展】 （4）小曾同学认为利用实验三的反应原理还可以测出固体中氯化钠的质量分数。他称取质量为的固体于烧杯中，加入足量的水，充分溶解后过滤、洗涤，然后向滤液中加入足量实验三所选的溶液，待反应完全，将产生的白色沉淀经过过滤、洗涤、 ，称量其质量为，据此计算固体中氯化钠的质量分数为 （用含、的表达式表示）。 12．（23-24九年级下·广东茂名·期中）生活中经常采用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组的同学对此产生了极大的兴趣，希望可以自制果蔬洗盐，于是对“果蔬洗盐”展开了项目式学习。 任务一：认识果蔬洗盐 【调查咨询】通过超市、电商等渠道，了解到常用果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。 【查阅资料】使用波尔多液作杀虫剂的果蔬，其农药残留以碱性物质为主。有机磷成分的杀虫剂中，有机磷在碱性环境中可以迅速分解。碳酸氢钠溶液呈碱性。 【交流讨论】 （1）波尔多液作杀虫剂的果蔬，用 果蔬洗盐浸泡效果更佳。 任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分 同学们在超市中买到某品牌的碳酸氢钠型果蔬洗盐，该产品配料表显示其中含有、、。 【教师指导】为既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀。 【进行实验1】 （2）为验证该果蔬洗盐中含有和，小组同学设计实验方案如下。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量果蔬洗盐于烧杯中，加足量水充分溶解 ②取少量①中溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 含有 ③取少量①中溶液于试管中，先滴加足量稀硝酸，再滴加几滴 含有 【反思评价】 （3）证明果疏洗盐中含有的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。 （4）小明质疑步骤②结论，认为该方案不能证明该果蔬洗盐中含有，理由是 。 任务三：自制碳酸氢钠型果蔬洗盐 【成果展示】通过对果蔬洗盐的一系列探究，同学们深感化学与生活息息相关。他们自制了的碳酸氢钠型果蔬洗盐，并编制了使用说明： 配料：、、； 净含量：； 使用方法：①水添加约洗盐；②果蔬漫于水中，浸泡；③捞出，清水冲洗； 保质期：24个月； （5）贮存方法： 。 13．（2024·广东广州·一模）某化学学习小组在老师的指导下，对白色粉笔的成分进行探究。 【提出问题】白色粉笔的主要成分是什么？老师提示是一种常见的钙盐与少量性质稳定的粘合剂制成的。 【猜想与假设】同学分别做出如下猜想： 猜想1：碳酸钙    猜想2：氢氧化钙    猜想3：硫酸钙    猜想4：硝酸钙 （1）由上述信息提示，猜想 不合理，请阐述理由 。 【查阅资料】 部分物质的溶解性表（室温）如下所示： 物质 碳酸钙 氢氧化钙 硫酸钙 硝酸钙 溶解性 难溶 微溶 微溶 易溶 【进行实验】 （2）完成下列表格： 步骤 实验操作 现象 结论 ① 取少量白色粉笔，研碎后放入试管中，加入足量 （填化学式）溶液 无气泡产生 猜想1不成立 ② 取少量白色粉笔，研碎后放入烧杯中，加入适量水，搅拌 固体没有明显减少 不成立 ③ 将步骤②所得混合物进行 操作，得到清液A和固体，向清液A中加入 溶液，再加入足量稀硝酸。 产生白色沉淀，沉淀不消失 猜想3成立 （3）请写出步骤③中发生反应的化学方程式 。 【迁移拓展】 受热会逐步失去结晶水。取纯净固体进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。 [的相对分子质量为172] （4）D点固体的化学式是 。 （5）温度段加热固体可产生两种常见气体，其中一种气体是形成酸雨的主要物质之一，则D~E段发生反应的化学方程式为 。 14．（2022·广东·中考真题）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaC1，同学们对工业纯碱样品展开探究。 探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl 实验操作 现象 结论 取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有 产生 样品中有NaCl 向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有 产生 有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用 （填字母）代替稀盐酸。 a．CaCl2溶液          b．稀硝酸         c．BaC12溶液 探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数 【方案1】将样品溶解，加入过量CaC12溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为 。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。 【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是 。 【讨论】上述两个方案中，你认为方案 更优。 【拓展】2图为Na2CO3和NaC1的溶解度曲线。为提纯含少量NaC1的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1一t2的最优范围是 （填字母）。 a．40-10          b．60-30          c．70-40 15．（2024·广东佛山·三模）柠檬酸亚铁是治疗缺铁性贫血的补铁剂。以硫铁矿烧渣（含、、少量等）为原料制备柠檬酸亚铁的工艺流程如2图。回答： （1）柠檬酸亚铁进入血液后，铁元素以 （填离子符号）的形式与血红蛋白结合。血红蛋白在人体呼吸作用中起到运输和 的作用。 （2）用球磨机磨碎烧渣的目的是 。“浸泡”中发生的化学方程式为 。 （3）“除杂”加入浓氨水与浸泡液中 （填化学式）反应生成沉淀；除杂中分离的操作为 。 （4）“制备”中依次发生反应为，；的化学式为 ，反应属于 （填基本反应类型）。其中溶液的浓度对产率的影响如3图，碳酸钠的最佳浓度为 。 $$主题一 物质的性质与应用 专题02 盐和化肥（8~12分） 目录 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 15 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 01考情透视·目标导航 02知识导图·思维引航 03考点突破·考法探究 考点一 几种常见的盐 考点梳理 题型精选 ►考向01 盐的俗称、性质和用途 ►考向02 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 考点二 复分解反应 考点梳理 题型精选 ►考向01 复分解反应 ►考向02 复分解反应的应用 ►考向03 物质的转化 考点三 盐的化学性质 考点梳理 题型精选 ►考向01 盐的化学性质 ►考向02 联合制碱法(侯氏制碱法) ►考向03 常见几种阴阳离子的鉴别与检验 ►考向04 酸碱盐的综合探究 ►考向05 酸碱盐反应的实质 考点四 化学肥料 考点梳理 题型精选 ►考向01 化学肥料选择及作用 ►考向02 化肥的鉴别 04分层训练·巩固提升 考点要求 课标要求 考查频次 命题预测 几种常见的盐 · 通过生活中的盐认识盐的定义和组成 · 了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用 · 掌握碳酸根离子(或碳酸氢根离子)的检验方法 · 5年3考 · 2024、2021、2020年 广东省考卷中，盐的定义和分类、常见的盐的用途、复分解反应的判断、盐类参与的反应、化肥种类及作用等考点常在选择题、工艺流程题、实验探究题、计算题考查。 盐的性质和用途，化肥作用主要以选择题的形式考查，主要考点：考查常见盐的俗名和用途、物理性质盐类参与的反应、化肥种类及作用等 盐的化学性质通常以工艺流程题和探究题考查，主要考点：碳酸根离子的检验，复分解反应能否发生，金属与盐溶液反应、溶液中物质或离子能否共存、物质成分的推断及除杂、化肥的鉴别等。 复分解反应 · 知道复分解反应的概念、特点及发生的条件 · 了解酸、碱、盐的溶解性 · 近5年4考 · 2023、2022、2021、2020年 盐的化学性质 · 掌握酸与盐、碱与盐、盐与盐、盐与金属之间的反应关系 · 初步构建以盐为核心的酸、碱、盐、氧化物、金属的转化关系 · 近5年5考 化学肥料 · 了解化学元素对植物生长的重要性 · 知道一些常见化肥及其在农业生产中的作用匣点 · 了解化肥对环境的影响 · 近5年5考 考点一 几种常见的盐 一、盐的概念和分类 1．定义：盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 注意：盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等 2．分类： ① 根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等 ② 根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等 二、盐的溶解性 1．钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶； 2．盐酸盐（含氯离子）：除氯化银不溶，其余的全溶； 3．硫酸盐（含硫酸根离子）：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶； 4．碳酸盐（含碳酸根离子）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。 三、氯化钠 1．存在： （1）人体：人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。 （2）自然界：海水、盐湖、盐井、盐矿。 2．对人体的作用： （1）钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用； （2）氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 （3）人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每天约需3~5 g食盐），但长期食用过多食盐不利于人体健康。 3．物理性质： 氯化钠是常温下是白色固体，有咸味，易溶于水，溶解度受温度影响较小，俗称食盐。 4．用途： ① 医疗上，氯化钠用来配制生理盐水。 ② 农业上，用一定浓度的氯化钠溶液来选种。 ③ 工业上，氯化钠是制取某些化工产品（碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸）的原料。 ④ 生活中，氯化钠用来调味、腌制食品。 ⑤ 交通运输中，氯化钠可用来作除雪剂除去道路积雪。 五、碳酸盐 1．碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙： 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 物理性质 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性 白色粉末状固体，可溶于水，水溶液呈碱性 白色固体，难溶于水 化学性质 （1） 与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2） 与某些碱反应： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （1） 与酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （2） 加热分解： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （1） 与酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2） 高温分解： CaCO3CaO+CO2↑ 主要用途 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（工业原料） 发酵粉（小苏打）的主要成分；治疗胃酸过多的药剂 重要的建筑材料；用作补钙剂；用于实验室制取二氧化碳 【规律小结】 · 碳酸盐或碳酸氢盐与稀酸反应都能放出CO2气体； · 碳酸钠在水中的溶解性大于碳酸氢钠； · 碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，加热很难分解。 2．碳酸根或碳酸氢根离子的检验方法： ① 检验原理：组成里含有CO、HCO的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。 CO+2H+=H2O+CO2↑ HCO+H+=H2O+CO2↑ ② 检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。 ③ 检验方法：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中有CO或HCO。 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O ④ 实验步骤： 【易混易错】 向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，不能确定溶液中一定含有CO或HCO，只能确定溶液中可能含有CO或HCO或同时含有CO和HCO。 ►考向01 盐的俗称、性质和用途 【例1】（2024·广东汕头龙湖实验中学·一模）下列关于物质用途的说法中，正确的是（ ） A．氢氧化钙用作补钙剂 B．碳酸钠用作建筑材料 C．亚硝酸钠用于食品调味 D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 【答案】D 【详解】A、氢氧化钙具有腐蚀性，不可作补钙剂，故A错误； B、碳酸钙用作建筑材料，碳酸钠不能用作建筑材料，故B错误； C、亚硝酸钠有毒，不能用于食品调味，故C错误； D、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故D正确； 故选：D。 【变式1-1】（2024·广东河源二模）下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是 A．碳酸氢钠、NaHCO3、小苏打 B．氧化钙、CaO、消石灰 C．汞、Hg、水银 D．氢氧化钠、NaOH、火碱 【答案】B 【解析】A、碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，俗称小苏打，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意； B、氧化钙的化学式为CaO，俗称生石灰，消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，物质的名称、化学式、俗称不一致，符合题意； C、汞的化学式为Hg，俗称水银，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意； D、氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意； 故选B。 【变式1-2】（2024·广东佛山·三模）清代名医王士雄在著作《随息居饮食谱》中说：“皮蛋，味辛、涩、能泻热、醒酒、去大肠火，治泻痢，能散能敛”。某学习小组在老师的指导下开展了对皮蛋制作工艺的研究——主要原料有皮蛋粉（生石灰、纯碱）、鸭蛋、水、食盐、辅料（草木灰）；主要流程包括“选料”“调浆”“裹泥”“封存”等。请结合上述文字完成下面小题。 1．皮蛋粉中所含有的物质种类繁多，下列物质与其主要成分和类别归纳不正确的是 A．生石灰——氧化物 B．纯碱——碱 C．草木灰——盐 D．食盐——盐 2．皮蛋粉和水需要按一定的质量比例进行调制，实验室要完成上述过程不需要用到的仪器是 A．托盘天平 B．胶头滴管 C．量筒 D．漏斗 3．调浆是在皮蛋粉中加入适量水，搅拌成糊状，上述过程中有关说法正确的是 A．辅料可以用来改良酸性土壤 B．利用皮蛋粉制作料泥的过程中不涉及化合反应 C．可以用手直接接触料泥，更方便操作 D．因食醋与纯碱会发生中和反应，因此蘸醋食用可以去除涩味，使口感更好 【答案】1．B 2．D 3．A 【解析】1．A、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，是由钙、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故A不符合题意； B、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，属于盐，故B符合题意； C、草木灰的主要成分是碳酸钾，化学式为K2CO3，属于盐，故C不符合题意； D、食盐的主要成分是氯化钠，化学式为NaCl，NaCl属于盐，故D不符合题意。 故选B； 2．皮蛋粉和水需要按一定的质量比例进行调制，实验室要完成上述过程不需要用到的仪器是漏斗，故选D； 3．A、皮蛋粉中的生石灰与土壤中的水反应可以生成氢氧化钙，氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应，故辅料可以用来改良酸性土壤，故A正确； B、利用皮蛋粉制作料泥的过程中生石灰（氧化钙的俗称）与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故B错误； C、生石灰与水反应放热，其生成物氢氧化钙具有腐蚀性，故不可以用手直接接触料泥，故C错误； D、因食醋中的醋酸与纯碱（碳酸钠）会发生复分解反应生成盐、水和二氧化碳，不是中和反应，故D错误。 故选A。 ►考向02 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 【例2-1】（2023·广东深圳·二模）下列有关纯碱的认识错误的是 A．组成：由碳、氧和钠三种元素组成 B．性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应 C．用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产 D．生产：侯氏制碱法 【答案】B 【解析】A、纯碱是碳酸钠的俗称，所以纯碱由碳、氧和钠三种元素组成，说法正确； B、碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，但是碳酸钠无法和氯化钠生成气体或沉淀或水，所以碳酸钠无法和氯化钠发生反应，说法错误； C、碳酸钠可以用于玻璃、造纸、纺织等的生产，说法正确； D、碳酸钠的生产，可以使用侯氏制碱法，说法正确。 故选B。 【例2-2】（2024·广东惠州博罗·一模）鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别滴入紫色石蕊溶液 B 鉴别CuSO4、NaOH两种白色固体 取样，分别加水 C 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 加入适量稀盐酸，蒸发结晶 D 除去NaCl溶液中的少量MgCl2 加入适量Ca(OH)2溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】鉴别是利用物质的不同性质进行区分；除杂的原则是不增加新杂质，主要成分不减少，反应生成气体或沉淀易分离。 【详解】A、鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，取样，分别滴加紫色石蕊溶液，溶液变红的是稀盐酸，溶液呈紫色的是氯化钠，故正确； B、鉴别硫酸铜和氢氧化钠两种白色固体，取样，分别加水，形成蓝色溶液的是硫酸铜，形成无色溶液的是氢氧化钠，故正确； C、除去氯化钠固体中少量的碳酸钠，加入适量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后蒸发结晶得到纯净的氯化钠，故正确； D、除去氯化钠溶液中的少量氯化镁，加入适量的氢氧化钙溶液，两者反应生成氢氧化镁沉淀和氢氧化钠，引入新杂质氢氧化钠，应该加入适量的氢氧化钠溶液，两者反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤即可。故错误。 故选D。 【变式2-1】（2023·湖南常德中考真题）鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，化学兴趣小组对鸡蛋壳进行了实验探究，具体实验如图所示，下列说法中错误的是 A．实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊 B．实验2中，温度计会显示溶液的温度升高 C．实验2中显示的操作都是规范的 D．实验2中，烧杯中溶液会变红 【答案】C 【解析】A、实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊，故说法正确； B、实验2中，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，所以温度计会显示溶液的温度升高，故说法正确； C、胶头滴管应该竖直悬空滴加液体，故说法错误； D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能使酚酞变红色，故说法正确。 故选C。 【变式2-2】（2023·内蒙古包头中考真题）学完盐的性质，同学们对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。 【查阅资料】 1 碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。 2 家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。 【设计实验】 实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。 取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液呈 性。 实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。 取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论 。 【反思评价】 （1）实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是 (填字母)。 a.氧化铁    b.氢氧化钠    c.氯化钾 （2）部分同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说出理由： 。 【答案】 实验一：碱 实验二：若有白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有NaCl；若无白色沉淀产生，则果蔬洗盐中不含NaCl 【反思评价】 （1）a （2）不合理，改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠 【解析】设计实验： 实验一： 酚酞溶液遇碱性物质变红，所以，取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，故填写：碱； 实验二： 探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠，关键是检验氯化钠中的氯离子，氯离子可以用硝酸银溶液检验，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明有氯离子的存在，为了消除其它离子对氯离子的干扰，加入硝酸银溶液前，可以先加入稀硝酸，故填写：若有白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有NaCl；若无白色沉淀产生，则果蔬洗盐中不含NaCl； 反思评价： （1）a.溶液中加入氧化铁，红棕色粉末消失，无色溶液变为浅黄色，可以证明溶液呈酸性，故选项符合题意； b.溶液中加入氢氧化钠，虽然发生反应，无明显现象产生，无法证明溶液呈酸性，故选项不符合题意； c.溶液中加入氯化钾，氯化钾不与酸反应，无明显现象产生，无法证明溶液呈酸性，故选项不符合题意； 故填写：a； （2）不合理，改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠，故填写：不合理，改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠。 考点二 复分解反应 一、概念 由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。是四大基本反应类型。 二、 通式 复分解反应可用通式表示为：AB+CD→AD+CB。 三、复分解反应的判断 反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，且是互相交换成分的结果。 四、常见复分解反应类型 酸、碱、盐之间的反应一般都是复分解反应。如： ① 酸+碱→盐+水（中和反应） ② 盐+酸→新盐+新酸 ③ 碱+盐→新盐+新碱 ④ 盐+盐→新盐+新盐 ⑤ 酸+金属氧化物→盐+水 五、复分解反应发生的条件 类型 反应物 生成物 酸+碱 至少一种可溶 具备以下条件之一： （1） 有沉淀生成 （2） 有气体生成 （3） 有水生成 酸+盐 盐可溶或难溶，酸可溶 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 【易混易错】 酸碱盐之间的反应关系 ►考向01 复分解反应 【例1】（2023·湖南省株洲市中考真题）下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是 A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B．镁带在空气中燃烧： Mg+O22MgO2 C．在高温下CaCO3分解CaCO3CaO+CO2↑ D．氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O 【答案】D 【解析】A. 铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，该反应属于置换反应，此选项不符合题意； B. 镁带在空气中燃烧：2Mg+O22MgO，该反应属于化合反应，此选项不符合题意； C. 在高温下CaCO3分解CaCO3，该反应属于分解反应，此选项不符合题意； D. 氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O，该反应属于复分解反应，此选项符合题意。 故选D。 【变式】（2024·广东河源·一模）玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。 组合序号 ① ② ③ ④ ⑤ 组合物质 H2SO4 NaOH H2SO4 NaCl H2SO4 Na2CO3 H2SO4 Ba（NO3）2 NaOH Ba（NO3）2 （1）组合③的现象为 ，组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合 与另外两组的实质不同。 （2）请写出组合④的化学方程式 。 （3）他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或水或 时，复分解反应才可以发生。根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性钠盐 （写化学式）。 （4）为了防止污染环境，玲玲向组合②的废液中加入适量的 对废液进行处理后再排放。 【拓展延伸】实验结束后，他们将组合③、④废液收集在废液缸中静置，得到白色沉淀和无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。 【实验1】探究沉淀的成分。 【提出猜想】 I、沉淀只有BaSO4 Ⅱ、沉淀只有BaCO3 Ⅲ、沉淀中含有BaSO4和BaCO3 （5）梅梅取少量沉淀于试管中，滴加 ，观察到 ，证明了猜想Ⅲ是正确的。 【实验2】探究清液的成分 ①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴Ba（NO3）2溶液，无明显现象。 ②量取少量清液于另一支试管中，滴入几滴硫酸钠，有白色沉淀产生。 【解释与结论】 （6）探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的阳离子是 。 【答案】(1) 产生气泡 ① (2)H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3 (3) 气体 NaNO3 (4)氢氧化钙 (5) 过量稀盐酸 沉淀部分溶解，有气泡产生 (6)钠离子、钡离子 【详解】（1）组合③是碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，观察到的现象为产生气泡；氢氧化钠和硫酸会发生中和反应，没有明显现象，硫酸和氯化钠、氢氧化钠和硝酸钡不会反应，所以组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合①与另外两组的实质不同； （2）硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，反应的化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3； （3）复分解反应发生的条件是，生成物中必须有沉淀、气体或水，所以只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或水或气体产生时，复分解反应才可以发生；所有的钠盐、硝酸盐都溶于水，所以在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐是NaNO3； （4）组合②是H2SO4、NaCl的混合溶液，显碱性，可用氢氧化钙来中和硫酸后再排放； （5）碳酸钡和酸反应会生成二氧化碳，所以取少量沉淀于试管中，滴加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，有气泡产生，证明了猜想Ⅲ是正确的； （6）③是硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，④是硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸。①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明溶液中不含有硫酸根离子；②量取少量清液于另一支试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生，说明溶液中含有钡离子，即钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡；所以清液中含有的阳离子是钠离子、钡离子。 ►考向02 复分解反应的应用 【例2】（2024·广东珠海·一模）小明以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 一、配制皮蛋粉：将生石灰、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 （1）二、浸鲜蛋：向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，将新鲜鸭蛋放入浸泡即可。向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式有CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液。制作时应带橡胶手套，分析浸出液中一定含有的腐蚀性物质是 。 【提出问题】浸出液中还含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 （2）猜想1：NaCl、NaOH 猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2 猜想3：NaCl、NaOH和 。 【实验探究】 （3）为验证猜想，小明进行了如下探究。 实验方案 实验现象 实验结论 操作1：取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸 没有气泡产生 猜想 不成立 操作2：取浸出液加入试管，加入适量碳酸钠溶液 猜想2成立 【讨论交流】 （4）据复分解反应发生的条件，操作1中除可用稀盐酸外，还可选用 (填字母序号)也能达到同样的实验目的。 a.氯化钾溶液 b.氢氧化钾溶液 c.氯化钡溶液 d.稀硫酸 （5）操作2中换作通入二氧化碳气体也可得到相同的结论，请写出相关反应的化学方程式 。 【反思拓展】 （6）制作皮蛋后的废水滴入无色酚酞溶液后，酚酞溶液显 色，直接排放会对环境造成很大的伤害，应进行中和后再排放。 （7）制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。食用时可以蘸少量 去除涩味。 【答案】(1)氢氧化钠/NaOH (2)碳酸钠/Na2CO3 (3) 3 有白色沉淀产生 (4)cd (5)、 (6)红 (7)食醋 【详解】（1）氢氧化钠具有腐蚀性，结合发生的反应可知，浸出液中一定含有的腐蚀性物质为氢氧化钠。 （2）根据题意可知，浸出液中一定含有氯化钠和氢氧化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠中的一种，再结合其它猜想可知，猜想3为氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠。 （3）操作1：碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于没有气泡产生，则说明溶液中不含碳酸钠，猜想3不成立； 操作2：结论为猜想2成立，由于氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则可观察到有白色沉淀产生。 （4）a、氯化钾和碳酸钠不能结合为水、气体或沉淀，则不能验证是否含有碳酸钠，不符合题意； b、氢氧化钾和碳酸钠不能结合为水、气体或沉淀，则不能验证是否含有碳酸钠，不符合题意； c、氯化钡和碳酸钠能结合为碳酸钡沉淀和氯化钠，则能验证是否含有碳酸钠，符合题意； d、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则能验证是否含有碳酸钠，符合题意。 故选cd。 （5）由于氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：、。 （6）溶液中一定含有氢氧化钠，溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。 （7）食醋中含有醋酸，溶液显酸性，能中和碱性物质，则食用皮蛋时可以蘸少量食醋去除涩味。 【变式2-1】（2024四川乐山中考）甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）． 回答下列问题： （1）甲物质为 ． （2）甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的 反应． （3）甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是 （任写一种即可）． （4）丙生成丁的化学方程式为 ． 【答案】（1）##盐酸 （2）复分解 （3） （4） 【分析】甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，乙能与氢氧化钠相互转化，则乙为碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均能与甲反应，则甲为盐酸，甲能转化为丁、丙，丙能转化为丁，氢氧化钠能与丙反应，则丙为氯化铜，丁为氯化亚铁，代入验证，推论合理。 【详解】（1）由分析可知，甲为盐酸； （2）甲与乙的反应即为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于四大基本反应类型中的复分解反应； （3）甲（盐酸）与戊反应可以生成丙（氯化铜），则戊可能是氧化铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜，化学式为CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等； （4）丙生成丁即为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：。 【变式2-2】（2024·广东广州·模拟预测）某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，实验如下图，回答下列问题。    （1）实验一中发生反应的基本反应类型是 。 （2）实验二中可以观察到的现象是滴加无色酚酞后溶液变红，证明碳酸钠溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 实验结束后，同学们想确定实验一反应后溶液的溶质成分，进行了如下的猜想。 猜想一：氯化钙。 猜想二：氯化钙与氯化氢。 猜想三： 。 【实验验证】同学们采用如图1所示的数字化实验装置探究反应后溶液成分，取实验一反应后的溶液少量于另一试管中，将实验二中的溶液逐滴滴入试管内，测得的实验数据如图2所示。    【实验结论】分析数据，可以确定猜想 成立。写出BC段所涉及反应的化学方程式： 。CD段溶液呈 色。 【实验拓展】①将大理石与盐酸反应生成的气体通入澄清石灰水，发现一直没有沉淀产生，原因可能是 。②侯氏制碱法是将二氧化碳、氨气通入饱和食盐水中，得到小苏打，小苏打受热分解生成纯碱和两种氧化 物，试写出小苏打受热分解的化学反应方程式： 。 【答案】 复分解反应 碱性 氯化钙与氢氧化钙 二 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 红 盐酸挥发，生成的二氧化碳中混有氯化氢，石灰水与氯化氢反应 【详解】(1)实验一中氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应，基本反应类型不包括中和反应，中和反应属于复分解反应。 (2)碱性溶液能使无色酚酞变红，所以碳酸钠溶液呈碱性。 猜想一：恰好完全反应时，反应后溶液为生成的氯化钙。 猜想二：稀盐酸过量时，反应后溶液为生成的氯化钙与过量的氯化氢。 猜想三：氢氧化钙过量时，反应后溶液为过量的氢氧化钙和生成的氯化钙。　　　　　　　 实验结论 将滴加无色酚酞的碳酸钠溶液加入实验一反应后的溶液中，分析图2可知，AB段溶液pH升高，溶液刚开始显酸性，说明反应后溶液中有盐酸，碳酸钠与溶液中的盐酸反应，使pH升高；BC段溶液pH变化不大，说明碳酸钠与氯化钙反应，故通过数据分析，可确定猜想二成立，BC段为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；CD段溶液pH大于7，说明碳酸钠过量，溶液呈碱性，混合溶液中含有酚酞，故溶液呈红色； 实验拓展 ①将大理石与盐酸反应生成的气体通入澄清石灰水，发现一直没有沉淀产生，原因可能是盐酸挥发，生成的二氧化碳中混有氯化氢，石灰水与氯化氢反应；②侯氏制碱法是将二氧化碳、氨气通入饱和食盐水中，得到小苏打，小苏打受热分解生成纯碱（碳酸钠）和两种氧化物（二氧化碳和水），反应方程式为： 。 ►考向03 物质的转化 【例3】（2023·广东深圳中考真题）“一”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转换，下列说法不正确的是 A．①的现象是有气泡产生 B．②可用于碳的不完全燃烧 C．③可用于工业炼铁 D．隔绝氧气或者水可以防止④的发生 【答案】A 【详解】A、①是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应无气体产生，所以不会有气泡产生，故A说法不正确； B、②是碳不完全燃烧生成一氧化碳，故B说法正确； C、③可以是一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，可用于工业炼铁，故C说法正确； D、④是铁与氧气和水同时作用生成氧化铁，隔绝氧气或者水可以防止④的发生，故D说法正确； 故选A。 【变式3-1】（23-24九年级下·广东珠海·阶段练习）初中常见的五种不同类别的物质之间的关系如图所示，图中“”表示物质间的转化关系，“—”表示物质间相互能反应．下列说法正确的是 A．甲与溶液反应后，溶液的质量不变 B．乙溶液与反应后溶液变为浅绿色 C．丙是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质 D．图中最多涉及两种基本反应类型 【答案】D 【分析】初中常见的五种不同类别的物质之间的关系如图所示，硫酸铜属于盐类、氧化铁属于氧化物，所以甲、乙、丙为单质、酸和碱，乙能与氧化铁反应，且能转化成硫酸铜，乙为硫酸，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，与氧化铜或氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，丙能通过氧化铁转化生成，丙为单质铁，甲能与硫酸铜反应，则甲为可溶性碱。 【详解】A、甲为可溶性碱与硫酸铜溶液反应，应有沉淀生成，所以溶液质量发生改变，选项错误； B、乙为硫酸，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液为黄色，选项错误； C、丙为铁单质，铁元素不是地壳中含量最多的金属元素，地壳中含量最多的金属元素是铝，选项错误； D、甲（可溶性碱）、乙（硫酸）反应为酸碱中和属于复分解发应，甲（可溶性碱）与硫酸铜反应属于复分解，硫酸铜与丙（铁）反应为置换反应，乙（硫酸）与丙（铁）反应为置换反应，乙（硫酸）与氧化铁反应属于复分解反应，乙（硫酸）转化成硫酸铜可以通过硫酸与氧化铜或氢氧化铜实现，属于复分解反应，氧化铁转化成铁可以通过氢气、碳或一氧化碳还原来实现，氢气、碳还原氧化铁属于置换反应，一氧化碳还原氧化铁不属于基本反应类型，所以图中最多涉及两种基本反应类型，选项正确。 故选D。 【变式3-2】（2024·广东汕头·一模）初中化学常见的物质甲、乙、丙、丁的转化关系如下图所示(反应条件已省略)。下列说法正确的是    A．若丙、丁有一种是水，则该反应一定属于中和反应 B．若甲、丁均为单质，则该反应一定属于置换反应 C．若丁为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐 D．若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应 【答案】B 【详解】A、若丙、丁有一种是水，则该反应不一定属于中和反应，可能是金属氧化物与酸的反应，例如：氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应有水生成但不属于中和反应，此选项错误； B、若甲、丁均为单质，那么该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，此选项正确； C、若丁为沉淀，则甲、乙中不一定有一种物质是盐，可以是氢氧化钡与硫酸的反应生成硫酸钡沉淀和水，反应物是酸和碱，均不是盐，此选项错误； D、若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应不一定属于复分解反应，例如：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，即一种碱参与反应生成一种盐，但该反应不属于复分解反应，此选项错误。 故选B。 考点三 盐的化学性质 一、 盐跟某些金属的反应： 规律：盐＋金属＝新盐＋新金属 反应条件： 在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来。 Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu； Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2； ZnSO4＋Cu不反应 二、 盐跟酸的反应： 规律：盐＋酸＝新盐＋新酸 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 三、盐跟碱的反应： 规律：盐＋碱＝新盐＋新碱 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 四、盐跟另一种盐的反应： 规律：盐＋盐＝新盐＋新盐 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3 BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl 注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件： A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成； B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。 五、盐的特性 a.盐溶液的酸碱性 大多数盐溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红； b.某些盐的热不稳定性 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 碳酸氢铵受热分解生成CO2、水和NH3：NH4HCO3 CO2↑+H2O+NH3↑ 碳酸钙高温分解：CaCO3CaO+CO2↑ 【易混易错】 1．碳酸钠的水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红色。 2．工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒，禁止食用。 3．大多数盐溶液是无色的，但含Cu2+的盐溶液呈蓝色，含Fe2+的盐溶液呈浅绿色，含Fe3+的盐溶液呈黄色，高锰酸钾溶液呈紫红色。 ►考向01 盐的化学性质 【例1】（2024·广东广州·三模）某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：），这种工业称为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究． 【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？ 【猜想】 （1）猜想一：可能含有，作出此猜想的依据是： （用化学方程式表示）． 猜想二：可能含有，作出此猜想的依据是： （用简洁的文字表述）． 【设计实验】 （2） 实验步骤 实验现象 解释或结论 （1）取适量烧碱样品置于试管中加水溶解，并用手触摸试管外壁 试管外壁发热 原因是 （2）向（1）所得的溶液中逐渐加 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体 样品中含有的杂质是 （3）向（2）所得的溶液中滴加几滴 （化学式）溶液 产生白色沉淀 样品中还含有的杂质是 【答案】(1) 氯化钠是该反应的反应物，若溶液中氯化钠过量，则会有氯化钠剩余 (2) 烧碱溶于水放热 过量稀硝酸 Na2CO3/碳酸钠 AgNO3 NaCl/氯化钠 【详解】（1）猜想一：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故可能含有碳酸钠，该反应的化学方程式为。 猜想二：氯化钠是该反应的反应物，若溶液中氯化钠过量，则会有氯化钠剩余，故填：氯化钠是该反应的反应物，若溶液中氯化钠过量，则会有氯化钠剩余。 （2）（1）烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶于水放出大量的热，故取适量烧碱样品置于试管中加水溶解，并用手触摸试管外壁，试管外壁发热，故填：烧碱溶于水放热。 （2）烧碱样品中可能含有Na2CO3，能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，实验中澄清石灰水变浑浊，说明产生了CO2。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，烧碱（NaOH）中不含碳元素，不能产生CO2，所以烧碱样品中含有Na2CO3，Na2CO3可以与酸反应产生CO2，常用的酸有稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸。后续检验NaCl需要用到AgNO3溶液，而使用稀盐酸会引进氯离子，干扰后续实验对NaCl的检验，加入稀硫酸会引进硫酸根离子，硫酸根离子与AgNO3可能反应生成硫酸银沉淀，也会干扰NaCl的检验。同时，稀硝酸应过量，防止有Na2CO3剩余，Na2CO3与AgNO3反应会生成碳酸银沉淀，也会干扰NaCl的检验。故填：过量稀硝酸；Na2CO3（或碳酸钠）。 （3）根据猜想，样品中可能还含有NaCl，实验现象是产生白色沉淀，能与NaCl反应产生白色沉淀的溶液是AgNO3溶液。故填：AgNO3；NaCl（或氯化钠）。 【变式1-1】（2024·广东茂名·二模）某校进行消防演练时，同学们学习并使用了干粉灭火器。 （1）所使用干粉灭火器中天火剂的主要成分是碳酸氢钠，其俗称 。 （2）使用干粉灭火器灭火的正确操作顺序 。(填序号)。 a．压下把手，对火焰根部扫射         b．解脱喷管         c．拔出保险销 同学们对灭火后残留的白色固体产生了兴趣，进行了如下探究: 【查阅资料】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳酸钠受热不分解。碳酸氢钠不与氯化钡反应。 【作出猜想】 猜想一：碳酸氢钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：碳酸氢钠和碳酸钠的混合物。 【实验探究】 （3）同学进行如下实验: 实验操作 实验现象 实验结论 ①取适量白色固体于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水中。 (用方程式解释实验现象)。 固体中含有碳酸氢钠。 ②另取少量白色固体于试，管中，加水使其完全溶解，再滴加氯化钡溶液。 产生白色沉淀。 固体中含有碳酸钠。发生反应方程式为 。 【实验结论】 （4）猜想 正确。 【反思与交流】 （5）有同学认为步骤②中除了滴加氯化钡溶液外，还可以选用以下试剂也可以得到同样实验现象，则选用 (填字母)。 a.NaCl溶液                b.KC1溶液                c.CaCl2溶液 【拓展延伸】 （6）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： 。 【答案】(1)小苏打 (2)cba (3) (4)三 (5)c (6) 【详解】（1）碳酸氢钠俗称小苏打。 （2）干粉灭火器灭火的正确操作顺序是：上下摇动灭火器几次，拔出保险销；解脱喷管；按下把手，对准火焰根部扫射，故顺序为：cba。 （3）①取少量白色固体于试管中，加热，将可能生成的气体通入澄清石灰水中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水变浑浊，该反应化学方程式：。 ②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加 BaCl2 溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，该反应化学方程式：。 （4）由上述实验可知：固体中含有碳酸钠、碳酸氢钠，猜想三成立。 （5）a、碳酸钠与氯化钠溶液不反应，没有明显现象，不符合题意； b、碳酸钠与氯化钾溶液不反应，没有明显现象，不符合题意； c、碳酸钠与氯化钙溶液反应，有白色沉淀生成，符合题意； 故选：c。 （6）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式：。 【变式1-2】（2024·广东深圳·二模）硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O，M=236]常用于电子、仪表及冶金工业[已知Ca(NO3)2溶液呈中性]。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下： （1）“制浆池”中发生反应的基本反应类型是 。 （2）“反应池”中逸出有刺激性气味的气体X，其化学式为 。 【提出问题】“反应池”混合物中溶质是什么？ 【作出猜想】 （3）猜想一： 猜想二：含有Ca(NO3)2和NH4NO3； 猜想三：含有Ca(NO3)2和Ca(OH)2. 【实验探究】设计如下表所示实验方案，在两支试管中各取少量上层清液进行实验。 试管序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 滴加NaOH溶液 Ⅰ： 猜想二不合理 ② 滴加无色酚酞溶液 Ⅱ： 猜想一不合理，猜想三正确 （4）试管①的实验现象是 。 （5）试管②的实验现象是 。 【实验反思】有同学提出在试管②中“通入CO2气体”同样能得相同结论。 （6）写出你的观点及理由： （7）“酸化池”中发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)化合 (2)NH3 (3)只含Ca(NO3)2 (4)无明显现象 (5)溶液变红 (6)同意，CO2能与Ca(OH)2反应，不与硝酸钙反应 (7)Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 【详解】（1）“制浆池”中发生反应的为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应符合多变一，属于化合反应； （2）硝酸铵与氢氧化钙发应产生硝酸钙、水和氨气，氨气有刺激性气味，化学式为：NH3； （3）硝酸铵与氢氧化钙反应可能恰好完全反应，也可能某一种物质有剩余，结合猜想二、三，猜想一为：只含有Ca(NO3)2； （4）氢氧化钠与硝酸铵反应产生硝酸钠、水和氨气，根据结论：猜想二不合理，可知溶液中不含硝酸铵，故实验现象为：无明显现象； （5）根据结论：猜想一不合理，猜想三正确，说明溶液中含有氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，所以实验现象为：溶液变红； （6）二氧化碳与氢氧化钙反应产生白色沉淀碳酸钙，不与硝酸钙反应，故有同学提出在试管②中“通入CO2气体”同样能得相同结论，是合理的； （7）酸化池中加入的硝酸与过量的氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，方程式为：Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O； ►考向02 联合制碱法(侯氏制碱法) 【例2】（2024·广东江门·一模）联合制碱法将制碱和制氨结合起来，大大提高了原料的利用率。发明该方法的科学家是 A．侯德榜 B．张青莲 C．屠呦呦 D．杨振宁 【答案】A 【详解】A、侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，被誉为我国制碱工业先驱，故正确； B、张青莲在化学上的主要贡献是在相对原子质量的测定方面，故错误； C、屠呦呦因发现青蒿素荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，故错误； D、杨振宁在物理方面成就突出，故错误。 故选A。 【变式1-1】（2024江苏盐城中考）发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是 A．侯德榜 B．张青莲 C．屠呦呦 D．徐光宪 【答案】A 【详解】A、中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”，侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，故A符合题意； B、我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故B不符合题意； C、屠呦呦发现青蒿素，故C不符合题意； D、徐光宪长期从事物理化学和无机化学的教学和研究，涉及量子化学、化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学和稀土科学等领域，被誉为“中国稀土之父”、“稀土界的袁隆平”，故D不符合题意。 故选A。 【变式2-2】（2024重庆中考A卷）侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱()的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为：。 （1）纯碱属于 (填“酸”“碱”或“盐”)，X的化学式为 。 （2）中的阳离子为 (填符号)，产物中属于氮肥的是 (填名称)。 【答案】(1) 盐 (2) 氯化铵 【详解】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐； 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Na、1个Cl、5个H、3个O、1个C、1个N，反应后有1个Cl、4个H、1个N，则X中有1个Na、1个H、3个O、1个C，化学式为NaHCO3； （2）NaCl是由钠离子和氯离子构成的，其中的阳离子为钠离子，表示为Na+； 产物氯化铵中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥。 ►考向03 常见几种阴阳离子的鉴别与检验 【例3-1】（2024·广东深圳·二模）某溶液能使紫色石蕊溶液变红，下列各组离子在该溶液中能大量共存且形成无色溶液的是 A．Na+、Ca2+、Cl- B．K+、、OH- C．Cu2+、、Cl- D．Ba2+、Mg2+ 、 【答案】A 【分析】能使紫色石蕊溶液变红，说明溶液显酸性，存在大量H+，能形成无色溶液，说明溶液中不含有有色离子。 【详解】A、H+、Na+、Ca2+、Cl-在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确； B、碳酸根离子和氢离子会结合生成水和二氧化碳，氢离子和氢氧根离子能结合生成水，故选项错误； C、铜离子在溶液中显蓝色，故选项错误； D、钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故选项错误； 故选：A。 【例3-2】（23-24九年级下·广东深圳·阶段练习）“果蔬洗盐”因能有效清除瓜果蔬菜表面的残留农药、具有杀菌消毒的作用面广受欢迎。某品牌“果蔬洗盐”常温下为白色固体，小佳同学在取用时不小心将其洒落在天然气的火焰上，发现火焰呈黄色，这引起了她探究其成分的兴趣。 【查阅资料】Ⅰ．钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色；Ⅱ．农药大多数呈酸性；Ⅲ．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，碳酸钠受热不分解。 【提出猜想】猜想一：；猜想二：；猜想三：和； (1)小佳同学做出以上猜想的依据是：和在灼烧时火焰均呈 色，且它们的水溶液都显 性。 【进行实验】 （2）请完善下面表格。 实验步骤 实验现象 分析与结论 ①取一定量“果蔬洗盐”，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入足量澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊的原因： （用化学方程式表示）；证明该品牌“果蔬洗盐”中 （选填“含有”或“不含有”）碳酸氢钠 ②将步骤①中加热后残留的固体全部溶于水，加入足量氯化钙溶液 产生白色沉淀 —— ③分别测量①和②产生沉淀质量 ①中产生沉淀2.5g，②中产生沉淀质量 （填“=”、“<”或“>”）2.5g 该品牌果蔬洗盐中含有碳酸钠 【继续探究】 （3）小佳想到妈妈以前常用食盐水清洗水果，猜想该品牌“果蔬洗盐”中还可能含有氯化钠。于是她向其水溶液中加入稀硝酸至溶液呈酸性，再加入 溶液，观察到有白色沉淀生成，证明该“果蔬洗盐”中还含有氯化钠。 【拓展延伸】 （4）小敏同学查阅资料发现利用不同方法去除黄瓜中嘧菌酯农药残留的效果，由下图可知，奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、洗菜机、清水中除去黄瓜中农药残留效果最好的是 。 【答案】(1) 黄 碱 (2) 含有 ＞ (3)硝酸银/AgNO3 (4)奶粉 【详解】（1）钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色，碳酸钠和碳酸氢钠均是钠的化合物，故它们在灼烧时火焰均呈黄色； 碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性； （2）①取一定量“果蔬洗盐”，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、碳酸钠和水，碳酸钠受热不分解，说明该品牌“果蔬洗盐”中含有碳酸氢钠； ③①中产生沉淀2.5g，说明碳酸氢钠分解生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量为2.5g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为：； 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，即，碳酸氢钠分解生成的碳酸钠和氯化钙反应：，可得关系式：Na2CO3～CO2～CaCO3。 解：设碳酸氢钠分解生成的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙的质量为x   x=2.5g 故如果②中产生沉淀质量＞2.5g，则该品牌果蔬洗盐中含有碳酸钠； （3）氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故向其水溶液中加入稀硝酸至溶液呈酸性，排除碳酸钠和碳酸氢钠的干扰，再加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，证明该“果蔬洗盐”中还含有氯化钠； （4）由图可知，除去黄瓜中农药残留效果最好的是奶粉，其嘧菌酯残留量最低。 【变式3-1】（2024·广东江门·一模）下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是 A．NaOH、KNO3、NaCl B．Na2CO3、CaCl2、KNO3 C．HCl、Na2SO4、NaHCO3 D．Ca（OH）2、KNO3、FeCl3 【答案】A 【详解】A、三种物质之间不能相互反应，在溶液中能大量共存，且符合无色透明的要求，选项符合题意； B、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，二者不能共存，选项不符合题意； C、盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二者不能共存，选项不符合题意； D、氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，且氯化铁在溶液中呈黄色，选项不符合题意； 故选A。 【变式3-2】（2024·广东广州·二模）在一次化学实验中，两组同学都完成了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验，但观察到了不同的实验现象。 【进行实验一】 实验组 甲组 乙组 实验操作 1 实验现象 产生蓝色沉淀 产生蓝绿色沉淀 （1）已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式 。 【提出问题】乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢？ 【查阅资料】 ①碱式硫酸铜是绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸溶液。 ②碱式硫酸铜的组成不固定，一般可用表示。 ③溶液和含有的溶液反应能生成（白色沉淀）。 例如： 【猜想与假设】蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜。 【进行实验二】 实验步骤 主要实验操作 现象及结论 ① 取乙组实验后的混合物过滤 得到蓝绿色沉淀 ② 取蓝绿色沉淀，用蒸馏水洗涤多次 无明显现象 ③ 向最后一次洗涤液中滴加溶液 无沉淀产生 ④ 取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸 沉淀全部溶解，得到蓝绿色溶液 ⑤ 取少量蓝绿色溶液于试管中，滴加… 产生白色沉淀 实验结论：蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜 【解释与结论】 （2）步骤③的实验目的是 。 （3）步骤④中的稀盐酸能否用稀硫酸代替？ 。理由是： 。 （4）步骤⑤滴加的试剂是 。 【反思与评价】 （5）甲组同学在本组实验的基础上进一步完成下列实验： ①过滤，取蓝色沉淀于试管中  ②滴加 ，沉淀颜色变为蓝绿色  ③重复实验二中的步骤①～⑤ 经实验验证，氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。此反应的化学方程式为 。 （6）乙组同学认为在自己组原有实验的基础上，继续滴加 ，可以将碱式硫酸铜转变为氢氧化铜。通过实验，也验证了他们的猜想。 （7）为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是 。 【答案】（1） （2）检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净 （3） 不能 加入稀硫酸会引入硫酸根离子，对碱式硫酸铜中的硫酸根判断造成干扰 （4）BaCl2溶液 （5） CuSO4溶液 （6）NaOH溶液 （7）氢氧化钠溶液要足量(或过量) 【详解】（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的方程式为：； （2）生成的硫酸钠会与氯化钡反应产生白色沉淀硫酸钡，向最后一次洗涤液中加入氯化钡溶液，没有沉淀产生，说明过滤出的蓝绿色沉淀上没有硫酸钠残留，说明已经洗涤干净。故步骤③的实验目的是：检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净； （3）因为稀硫酸中含有硫酸根离子，加入稀硫酸会引入硫酸根离子，对碱式硫酸铜中的硫酸根判断造成干扰。所以步骤④中不能用稀硫酸代替稀盐酸； （4）根据步骤⑤中现象有白色沉淀产生可知，滴加的试剂是氯化钡溶液，目的是检验蓝绿色沉淀中含有硫酸根。故填：氯化钡溶液； （5）氢氧化铜沉淀是蓝色的，最后将氢氧化铜转化为碱式硫酸铜，所以需要向氢氧化铜中滴加硫酸铜，看到沉淀颜色变为蓝绿色。故填：CuSO4溶液； 经实验验证，氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。所以是氢氧化铜与硫酸铜反应生成碱式硫酸铜，此反应的化学方程式为：Cu(OH)2+CuSO4=Cu2(OH)2SO4； （6）由以上分析和探究得出乙组最终得到的蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜，由（4）中分析得出，硫酸铜与氢氧化钠反应，硫酸铜过量时会生成碱式硫酸铜，以此类推，如果氢氧化钠过量就会生成氢氧化铜，所以乙组同学认为在自己组原有实验的基础上，继续滴加氢氧化钠溶液，可以将碱式硫酸铜转变为氢氧化铜，故填：NaOH溶液； （7）由（5）中分析，硫酸铜与氢氧化钠反应，硫酸铜过量时会生成碱式硫酸铜，氢氧化钠过量就会生成氢氧化铜，为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是氢氧化钠溶液要过量。故填：氢氧化钠溶液要足量(或过量)。 ►考向04 酸碱盐的综合探究 【例4】（2024·广东中山·三模）空气净化器对室内空气中的粉尘、异味等污染物起到减少甚至清除的作用。化学兴趣小组的同学们对室内空气污染物的来源、成分及防治产生浓厚的兴趣，展开了项目化学习之旅。 项目一：了解室内空气污染物的来源 室内空气污染物主要分为3类：颗粒污染物【可能含有Na2SO4、Na2CO3、(NH4)2SO4等】、微生物污染物和气体污染物，其中的气体污染物主要是装修材料所释放的甲醛、苯等。此外，日常生活中的吸烟、烹饪等行为也会使室内空气受到污染。 （1）甲醛有刺激性气味，从微观角度分析能闻到其气味的原因是 。 （2）农业上，(NH4)2SO4可用作 肥(填“氮”、“磷”或“钾”)。 项目二：分析颗粒污染物的成分 （3）同学们从空气净化器的过滤网上收集了一些颗粒污染物，放在烧杯中，加入足量蒸馏水，搅拌，静置。因为颗粒污染物可能含有Na2SO4、Na2CO3、(NH4)2SO4等，所以同学们进行以下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量烧杯中的上层清液， 用pH计进行测定 pH<7 空气污染物没有 步骤2 另取少量烧杯中的上层清液， 滴加BaCl2溶液 空气污染物中有(NH4)2SO4 【得出结论】颗粒污染物中含有(NH4)2SO4， 【反思评价】 （4）有同学认为该实验结论不一定正确，理由是 ，因此需要改进实验。 【实验改进】 （5）同学们另取一定量的颗粒污染物于研钵中，向其中加入少量熟石灰，混合，研磨，现象是 ，说明含有(NH4)2SO4。 【解释总结】 （5）颗粒污染物中含有(NH4)2SO4，则实验步骤 2中发生反应的化学方程式是 。 项目三：交流室内空气污染的防治 （7）空气净化器中的过滤网除去空气中颗粒污染物的方法属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。结合“项目一”的材料，为减少室内空气污染，在日常生活中应该做到的是 (写一条)。 【答案】(1)分子在不断运动 (2)氮 (3) 碳酸钠或Na2CO3 产生白色沉淀 (4)如果含有Na2SO4也会产生相同现象 (5)产生刺激性气味 (6)BaCl2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl (7) 物理变化 让燃料充分燃烧/不吸烟等 【详解】（1）能闻到甲醛的气味，是因为甲醛中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到甲醛刺激性气味，故填：分子在不断运动； （2）(NH4)2SO4中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故填：氮； （3）步骤1：取少量烧杯中的上层清液， 用pH计进行测定，测得pH＜7，说明空气污染物没有Na2CO3，因为Na2CO3溶液显碱性，故填： Na2CO3； 步骤2：另取少量烧杯中的上层清液， 滴加BaCl2溶液，氯化钡与(NH4)2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，说明空气污染物中有(NH4)2SO4，故填：产生白色沉淀； （4）实验中只证明了空气污染物中含有，但没有证明，所以结论不能说明污染物中一定含有(NH4)2SO4，也可能含有Na2SO4，故填：如果含有Na2SO4也会产生相同现象； （5）实验结论是含有(NH4)2SO4，其中加入少量熟石灰，混合，研磨，氢氧化钙与(NH4)2SO4反应生成硫酸钙、氨气和水，可闻到刺激性气味，故填：产生刺激性气味； （6）实验步骤 2中氯化钡与(NH4)2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为BaCl2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl，故填：BaCl2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl； （7）空气净化器中的过滤网除去空气中颗粒污染物，没有新物质生成，属于物理变化；欲从根本上减少室内空气污染，则在日常生活中应尽量让燃料充分燃烧或不吸烟，故填：物理变化；让燃料充分燃烧或不吸烟等。 【变式4-1】（2024·广东·三模）某兴趣小组以石灰石为原料制备食品级添加剂丙酸钙，其流程如图所示。已知丙酸钙易溶于水，微溶于乙醇，加热时会分解，且在潮湿空气中易潮解。 （1）石灰石高温煅烧发生反应的化学方程式为 。 （2）粉碎过筛的目的是 。 （3）丙酸与氢氧化钙发生的反应为，该反应属于 （填基本反应类型）反应。 （4）过滤需要使用的玻璃仪器有 （写出2个即可）。 （5）操作a的步骤包括 、 。 （6）试剂X为 （填名称）。 （7）丙酸钙应存放于 处。 【答案】(1) (2)选取细小的颗粒，增大反应物间的接触面积，提高反应速率 (3)复分解 (4)漏斗、玻璃棒 (5) 蒸发浓缩 冷却结晶 (6)乙醇 (7)阴凉干燥 【详解】（1）石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，其反应的化学方程式为。故填：； （2）粉碎过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒，选取细小的颗粒，增大反应物间的接触面积，提高反应速率。故填：选取细小的颗粒，增大反应物间的接触面积，提高反应速率； （3）丙酸与氢氧化钙发生的反应为2CH3CH2COOH+Ca(OH)2=Ca(CH3CH2COO)2+2H2O，该反应符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应的特征，属于复分解反应。故填：复分解； （4）过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作，过滤需要使用的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，其中玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。故填：①漏斗；②玻璃棒； （5）丙酸与氢氧化钙反应生成的丙酸钙，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤得到丙酸钙，操作a的步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶。故填：①蒸发浓缩；②冷却结晶； （6）由题干信息可知，丙酸钙易溶于水，微溶于乙醇，则试剂X为乙醇。故填：乙醇； （7）由题干信息可知，丙酸钙加热时会分解，且在潮湿空气中易潮解，则丙酸钙应存放于阴凉干燥处。故填：阴凉干燥。 【点睛】本题难度不大，主要考查物质的制备，在解决此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的信息进行分析解答。 【变式4-2】（2024·广东广州·一模）实验室有一包粉末，混入了以下杂质中的一种或几种。为确定所含杂质情况，进行如下实验： （1）白色沉淀A为 填化学式），反应①的化学方程式为 。 （2）根据实验现象推断该包粉末中一定含有的物质是 （填化学式），一定不含有的物质是 （填化学式），可能含有的物质是 （填化学式）。 （3）请你根据实验中的相关数据，并通过计算，判断以上可能含有的物质是否一定存在 （填“是”或“否”）。 【答案】(1) BaSO4 K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2↑ (2) BaSO4、NaCl/NaCl、BaSO4 BaCl2 KNO3 (3)是 【分析】实验室有一包K2CO3粉末，混入了以下杂质BaSO4、BaCl2、KNO3、NaCl中的一种或几种。取15g固体粉末加足量水溶解、过滤，得到0.6g白色沉淀A和无色溶液B，向白色沉淀A中加足量稀硝酸，沉淀不溶解，硫酸钡不溶于酸，碳酸钾和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，则白色沉淀A是硫酸钡，原固体粉末的杂质中一定含有硫酸钡，一定不含氯化钡；向无色溶液B中加入足量稀硝酸，得到2.2g无色气体C和无色滤液D，碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，设生成2.2g二氧化碳需碳酸钾质量为x。 x=6.9g   则无色溶液B中含有6.9g碳酸钾； 向无色滤液D中加入足量硝酸银，得到5.74g白色沉淀E，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，设生成5.74g氯化银沉淀需氯化钠质量为y。 y=2.34g。 则无色溶液B中含有2.34g氯化钠； 已知的物质质量为：0.6g+6.9g+2.34g=9.84g＜15g,则固体粉末中还有硝酸钾。 【详解】（1）由分析可知，白色沉淀A是硫酸钡，化学式为：BaSO4；反应①是碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2↑； （2）根据实验现象推断该包粉末中一定含有的物质是：BaSO4、NaCl；一定不含有的物质是：BaCl2；可能含有的物质是：KNO3； （3）根据分析及实验中的相关数据，并通过计算，硝酸钾是一定存在。 ►考向05 酸碱盐反应的实质 【例5】“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题： 将碳酸钠固体溶于水配成溶液，滴入澄清石灰水进行实验。 （1）碳酸钠固体俗名　 　。 （2）反应的实验现象是　 　。反应的化学方程式为　 　。 （3）图2是反应的微观示意图，根据图示判断反应前后离子没有变化的是　 　；仿照中和反应可以用H++OH﹣→H2O的形式表达，试写出该反应的表达式　 　。 （4）根据所学，推测能够与澄清石灰水发生上述反应的物质还有　 　（写一种物质的化学式）。 【答案】 （1）纯碱、苏打 （2）有白色沉淀生成 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH； （3）OH﹣、Na+ Ca2++CO32-＝CaCO3↓ （4）K2CO3。 【解析】（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打；（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以反应的实验现象是：有白色沉淀生成，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH； （3）根据图示判断反应前后离子没有变化的是：OH﹣、Na+，碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，表达式为：Ca2++CO32-＝CaCO3↓； （4）碳酸钾和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以推测能够与澄清石灰水发生上述反应的物质还有K2CO3。 【变式5-1】（23-24九年级下·广东广州·阶段练习）图是向Na2CO3溶液中滴入Ca（NO3）2溶液至恰好完全反应前后溶液中的主要离子。 （1）该反应的化学方程式为 ，反应现象为 。 （2）写出图中反应后小球代表的离子符号：“” ，“” 。该反应的实质是 。 （3）下列物质能与Na2CO3溶液反应，且反应实质与图中反应相同的是______（填序号）。 A．NaOH B．Ca （OH）2 C．CaCl2 D．HCl 【答案】(1) 产生白色沉淀 (2) Na+ 钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀 (3)BC 【详解】（1）碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，化学方程式为：，观察到产生白色沉淀； （2）反应的实质是钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，故溶液中剩余的离子为钠离子和硝酸根离子，图形代表的离子“”为，“”为； （3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的实质都是钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，故选：BC。 【变式5-2】（2024江苏连云港中考）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 （1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： ①A中应称量 gNaOH固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是 。 ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。 （2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象 I 1% 5mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀 III 10% 较多沉淀 【查阅资料】 20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4 溶解度/ 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。 【分析交流】 ①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。 【微观解释】 饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。 ②图中未发生化学变化的微粒是 （填离子符号）。 ③该反应的微观实质可表示为。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。 【反思拓展】 ④结合以上探究活动，下列说法正确的是 （填字母）。 a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2 【答案】(1) 10 加速固体溶解##加速氯化钠溶解 溶质的质量 (2) NaOH溶液的质量分数 Na+、 a、b 【详解】（1）①配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，需要称量的NaOH的质量为：。 ②溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是：加速固体溶解或加速氯化钠溶解。 ③溶液稀释是添加溶剂，添加溶剂不会导致溶质质量改变，所以溶液稀释前后，溶质的质量不变。 （2）①根据表格信息，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变量是NaOH溶液的质量分数，实验Ⅰ中无明显现象，说明不产生沉淀，实验Ⅱ中产生少量沉淀，实验Ⅲ中产生较多沉淀，说明饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与NaOH溶液的质量分数有关。 ②根据微观示意图，该反应是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，图中未发生化学变化的微粒是：Na+、。 ③Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，反应的实质是Ca2+、反应生成CaCO3沉淀，故填：。 ④a、根据上述分析，实验Ⅲ中反应的实质是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，其中OH-由NaOH溶液提供，将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH-，所以也有沉淀产生，a正确； b、根据资料，20℃下，CaSO4、NaOH的溶解度分别是0.26g、108g，其中CaSO4是微溶物，反应产生的Ca(OH)2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，b正确； c、根据资料，20℃下，BaSO4的溶解度为0.0002g，属于难溶物。向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀和Ca(OH)2，若Ca(OH)2产生量较大，则Ca(OH)2也是沉淀，所以白色沉淀一定有BaSO4，可能有Ca(OH)2，c错误。 故选：ab。 考点三 化学肥料 一、化学肥料概念 1. 化学肥料简称化肥，它是以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。 2. 农作物生长的所必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾的需求量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。 3. 农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构；化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。 二、常见的化学肥料 1．氮肥 （1）作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮的表现是植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈棕黄色。 （2）常用氮肥 名称 化学式 含氮量 使用注意事项 尿素 CO(NH2)2 46.7% 碳酸氢铵（碳铵） NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用 硝酸铵（硝铵） NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸 硫酸铵（硫铵） (NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结 氯化铵 NH4Cl 26.2% 氨水 NH3·H2O 加水稀释后施用 硝酸钠 NaNO3 注意： ①使用注意事项：铵态氨肥不能与碱性物质混合施用，因为NH4＋与OH－会生成NH3，从而降低肥效。 ②尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。 （3）铵根离子的鉴别 ①检验原理：铵盐与碱混合受热可产生一种无色、有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。如氯化铵和熟石灰反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 ②检验方法 a.取样品放入试管，加NaOH溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若红色石蕊试纸变蓝，则说明样品中含有NH4＋。 b.将样品(固体)与Ca(OH)2混合，在研钵中研磨，有刺激性气味的气体放出，也可证明样品中含有NH4＋。 2．磷肥 （1）作用：促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，促进穗粒增多，籽粒饱满（催果）。缺磷的表现是生长迟缓，产量降低，根系不发达。 （2）常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）。过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。 3．钾肥 （1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力。缺钾的表现是茎秆柔弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端显褐色，并逐渐焦枯。 （2）常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）。 4．复合肥料 （1）定义：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。 （2）常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵。 三、化肥的鉴别 1. 根据化肥的性质进行鉴别 氮肥 磷肥 钾肥 观察外观 白色晶体 灰白色粉末 白色晶体 闻气味 有刺激性气味 无味 无味 加水 全部溶于水 大多数不溶于水 全部溶于水 加熟石灰研磨 铵态氮肥能放出有刺激性气味的氨气 无气体 无气体 2. 氮肥的鉴别 （1）氮肥中的氨水呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可将它们和其他氮肥鉴别。 （2）其他氮肥的鉴别 3. 氨根子的检验 鉴别方法 操作方法 实验现象 取样品少许与熟石灰混合、 放与研钵中研磨，闻气味。 产生有刺激性气味的气体 取样品溶液少许于试管，滴入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，并观察现象。 产生有刺激性气味的气体； 湿润的红色石蕊试纸变蓝 四、化肥的鉴别 1. 化肥、农药的利与弊 ①有利的方面：化肥和农药对提高农作物产量有重要作用。 ②有害的方面：化肥的不合理使用会带来很多环境问题，如造成土壤污染，水源污染，大气污染，造成某些物种灭绝，影响人体健康；农药本来就是有毒物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对环境的污染和对人体的危害。 2. 合理使用化肥、农药 ①化肥： a．根据土壤情况和农作物种类选择化肥； b．农家肥和化肥合理配用。 ②农药： a．根据病虫害发生、发展规律对症下药； b．不同农药交替使用，提高药效，延缓或防止抗药性的发生； c．提倡发展和使用生物农药。 【易混易错】 1．判断化肥的种类，关键是看化肥中含有的营养元素，含有钾元素的为钾肥，含有氮元素的为氮肥，含有磷元素的为磷肥，含氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的为复合肥。 2．对于常见化肥的作用，需要记住氮肥能使植物生长茂盛、叶色浓绿；磷肥抗寒、抗旱、促进早熟，使植物籽粒增多和籽粒饱满；钾肥增强抗病虫害和抗倒伏能力。 3．所谓铵态氮肥的特性（即铵盐的化学性质），是指它能够与碱反应释放出氨气（降低了肥效），所以在使用它时，一定要注意不要与碱性物质混合施用。 ►考向01 化学肥料选择及作用 【例1】（2024·广东中山·一模）小明家的水稻出现了叶片发黄，和倒伏的现象，爸爸使用了一种复合肥料得到了改善，该肥料可能是 A．硝酸钾 B．氯化铵 C．磷酸钙 D．草木灰（K2CO3） 【答案】A 【分析】小明家的水稻出现了叶片发黄，是缺少氮元素，出现倒伏的现象，是缺少钾元素。 【详解】A. 硝酸钾是一种复合肥料，同时含有氮元素、钾元素，此选项符合题意；     B. 氯化铵是一种氮肥，此选项不符合题意；     C. 磷酸钙是一种磷肥，此选项不符合题意；     D. 草木灰（K2CO3）是一种钾肥，此选项不符合题意。 故选A。 【变式1-1】（2024·广东清远·一模）化肥能提高农作物产量。下列物质能用作氮肥的是 A． B． C． D．Ca(H2PO4)2 【答案】C 【详解】A、硫酸钾中不含氮元素，不是氮肥，故选项不符合题意； B、碳酸钾中不含氮元素，不是氮肥，故选项不符合题意； C、氯化铵中含氮元素，是氮肥，故选项符合题意； D、磷酸二氢钙中不含氮元素，不是氮肥，故选项不符合题意； 故选：C。 【变式1-2】（2024·广东惠州惠东·一模）尿素在农业生产中的使用量较大，它在土壤中的转化和吸收过程模拟如图1所示，土壤中两种物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．（Ⅰ）中氮元素可直接被植物吸收 B．（Ⅱ）生成的铵态氮肥一定含 C．（Ⅲ）暴雨会使铵态氮肥营养流失 D．尿素是一种高效氮肥，可以长期大量使用 【答案】C 【详解】A、由图（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）可知，尿素在土壤中酶的作用下转化为铵态氮肥，然后被植物吸收，说明尿素中氮元素不能被植物直接吸收利用，故选项说法错误； B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，水、尿素中没有氯元素，故生成的铵态氮肥不可能是氯化铵，故选项说法错误； C、在缺氧条件下铵态氮肥变成氮气或一氧化氮，失去肥效，暴雨会导致缺氧，故使铵态氮肥营养流失，故选项说法正确； D、尿素中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，但是不可以长期大量使用，否则也会影响土壤生态，故选项说法错误； 故选：C。 ►考向02 化肥的鉴别 【例2】为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是 A. 观察固体颜色能区分出磷矿粉 B. 取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种 C. 取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵 D. 用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质 【答案】C 【详解】A、磷矿粉灰白色，硫酸钾、氯化铵、硫酸铵白色，观察固体颜色能区分出磷矿粉，A正确； B、氯化铵、硫酸铵属于铵态氮肥和熟石灰反应生成氨气，取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种，B正确； C、硫酸钾、硫酸铵加硝酸钡溶液都能生成沉淀，取样，溶解后加硝酸钡溶液不能区分出硫酸铵，C错误； D、观察固体颜色能区分出磷矿粉，剩余固体加水溶解，再加入氢氧化钡溶液，硫酸铵和和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和刺激性气味氨气和水，鉴别出硫酸铵，氯化铵和氢氧化钡生成氯化钡、氨气和水，只生成刺激性气味气体，不生成沉淀，鉴别出氯化铵，硫酸钾和氢氧化钡生成氢氧化钾和硫酸钡沉淀，只生成沉淀，不生成气体，鉴别出硫酸钾，故能区分出四种物质，D正确。故选C。 【变式1-1】（2024·广东广州·三模）几位同学假期到水肥一体示范农场参加劳动实践，带回三种(氯化铵、碳酸铵和尿素)失去标签的氮肥样品进行鉴别实验，三种样品分别标号为1、2、3。提出问题如何鉴别出三种肥料？ （1）甲同学提出了以下实验设计方案 实验操作 现象 解释和结论 ①各取少量样品于研钵中，加入熟石灰，研磨 2号氮肥是尿素 ②另取少量1号和3号样品于试管中，加足量水溶解，加入 溶液。 1号和3号都出现白色沉淀 写出其中一个化学方程式 。 ③过滤得步骤(2)产生的沉淀，分别滴加过量稀硝酸 1号沉淀不溶解，3号沉淀溶解并有气泡。 1号氮肥是 。 （2）交流讨论：有同学提出，甲同学的实验操作其实还可以更简单些，你认为更简单的操作是 。 （3）乙同学分别向三种溶液中滴加石蕊溶液，现象如图，试判断，长期施用 (填名称)氮肥土壤容易酸化。往变蓝的碳酸铵溶液滴加 (填序号)溶液会逐渐变红。 A．K2SO4             B．NaCl        C．CaCl2                  D．Na2CO3 【答案】(1) 1、3号有刺激性气味产生，2号无明显现象 硝酸银/AgNO3 NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3 氯化铵/NH4Cl (2)取少量三种样品分别置于试管中，加足量水溶解，再分别加入适量的澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），振荡。若无明显现象，则该样品为尿素；若有氨味，无沉淀生成，则为氯化铵；若既有氨味又有沉淀生成，则为碳酸铵。 (3) 氯化铵 C 【详解】（1）①甲同学各取少量样品于研钵中，加入熟石灰，研磨，氯化铵和碳酸铵都能和熟石灰反应产生氨气，有氨味，而尿素不能和熟石灰反应，根据实验结论2号氮肥是尿素，可以推断该反应的现象是：1号、3号样品有刺激性气味产生，2号无明显现象； ②因为另外两种化肥是氯化铵和碳酸铵，这两种化肥和加入的溶液反应都生成白色沉淀，可见加入溶液中的某离子和氯离子、碳酸根离子都能结合生成沉淀，由题中提供的资料，结合步骤③的实验现象一种白色沉淀不溶于稀硝酸，另一种沉淀溶于稀硝酸且有气泡产生，硝酸银溶液满足实验要求，因此加入的是硝酸银溶液，氯化铵和硝酸银反应生成氯化银和硝酸铵，反应的化学方程式为：NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3，碳酸铵和硝酸银反应生成碳酸银和硝酸铵，反应的化学方程式为：(NH4)2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NH4NO3，故填：硝酸银、NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3； ③根据资料，氯化银不溶于稀硝酸，碳酸银能溶于稀硝酸且生成二氧化碳气体，根据实验现象1号沉淀不溶解，3号沉淀溶解并有气泡，可以得出结论：1号氮肥是氯化铵，其化学式为：NH4Cl，故填：氯化铵或NH4Cl； （2）尿素不能和氢氧化钙等碱性物质反应产生氨气，也不能和这些物质的溶液反应生成沉淀；氯化铵能和氢氧化钙等碱性物质反应产生氨气，但不能生成沉淀；碳酸铵和氢氧化钙等碱性物质的溶液反应，不但能生成氨气还能产生沉淀。甲同学可以利用三种物质的上述性质，一次将三种化肥鉴别出来。实验操作如下：取少量三种样品分别置于试管中，加足量水溶解，再分别加入适量的澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），振荡。若无明显现象，则该样品为尿素；若有氨味，无沉淀生成，则为氯化铵；若既有氨味又有沉淀生成，则为碳酸铵，故填：取少量三种样品分别置于试管中，加足量水溶解，再分别加入适量的澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），振荡。若无明显现象，则该样品为尿素；若有氨味，无沉淀生成，则为氯化铵；若既有氨味又有沉淀生成，则为碳酸铵； （3）石蕊遇酸性溶液变红色、遇碱性溶液变蓝色，根据图中的现象，将石蕊滴氯化铵溶液中变红，说明氯化铵溶液显酸性，故长期施用氯化铵氮肥土壤容易酸化，（NH4）2CO3能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，生成的氯化铵可使紫色石蕊变红，而K2SO4、NaCl、Na2CO3都不能与碳酸铵反应，故填：氯化铵 、C。 【变式2-2】某农场有一袋标签已脱落的化肥，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一种。请你通过以下实验探究来确定它的成分 【提出猜想】猜想一：该化肥是NH4Cl 猜想二：该化肥是___________ 猜想三：该化肥是NH4HCO3 猜想四：该化肥是尿素 【查阅资料】BaCl2溶液与碳酸氢铵不发生反应 【进行实验】 步骤 现象 结论 第一步：取少量样品在研钵中与熟石灰研磨 有刺激性气味的气体放出 猜想___________不成立； 第二步：另取少量样品于试管中，加入适量的水振荡，然后滴加BaCl2溶液； 未见明显现象 猜想___________不成立； 第三步：向第二步的试管中再滴加稀盐酸； ___________ 猜想三不成立。 【得出结论】猜想一正确，写出第一步中发生反应的化学方程式___________。 【反思交流】 问题1：如图是某市售化肥（碳酸氢铵）包装袋上的标签，依据标签上的信息，推测碳酸氢铵具有的性质是___________（写出一种即可） 问题2：化肥对提高农作物产量作用重大，效果明显。下列有关化肥及其施用的说法正确的是___________（填字母序号） A．硝酸钾是一种复合肥料 B．为提高作物产量，施用化肥越多越好 C．为增强肥效，将铵态氮肥和碱性肥料混合施用 D．不合理施用化肥会造成土壤、空气和水源等环境污染 【答案】 【提出猜想】(NH4)2SO4    【进行实验】四     二     无明显现象     【得出结论】2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O（合理即可）     【反思交流】热稳定性差或易溶于水     AD或DA 【分析】铵盐能和碱反应生成盐、水和氨气。 氯化钡和硫酸铵反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化铵。 碳酸氢铵和稀盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳。 硝酸钾中含有氮元素和钾元素，是一种复合肥料。 施用化肥不是越多越好，是因为不合理施用化肥会造成土壤、空气和水源等环境污染。 不能将铵态氮肥和碱性肥料混合施用，是因为它们能够反应生成氨气，降低肥效。 【解析】[提出猜想]由题意可知，四种肥料中只有硫酸铵没有猜想，故填：(NH4)2SO4 。 [进行实验] 由分析可知，铵盐能和碱反应生成盐、水和氨气；步骤一中产生刺激性气味的气体，说明该化肥为铵盐，而尿素不属于铵盐，所以猜想四不成立，故填：四； 由分析和资料可知，氯化钡和硫酸铵反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化铵；BaCl2溶液与碳酸氢铵不发生反应；步骤二加水溶解后加入BaCl2溶液，未见明显现象，说明该化肥不是硫酸铵，所以猜想二不成立，故填：二； 步骤三中再滴加稀盐酸，由分析可知，碳酸氢铵和稀盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，有气泡产生，而结论是猜想三不成立，说明该化肥不是碳酸氢铵，所以看到的现象为无明显现象，故填：无明显现象。 [得出结论] 氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，发生反应的化学方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O。 故填：2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O。 [反思交流] 问题1：依据标签上的信息可知，低温保存，说明热稳定性差，防潮说明易溶于水，因此碳酸氢铵具有的性质是热稳定性差、易溶于水；故填：热稳定性差或易溶于水。 问题1：A．硝酸钾中含有氮元素和钾元素，是一种复合肥料，故A选项正确； B．施用化肥不是越多越好，是因为不合理施用化肥会造成土壤、空气和水源等环境污染，故B选项错误； C．不能将铵态氮肥和碱性肥料混合施用，是因为它们能够反应生成氨气，降低肥效，故C选项错误； D．不合理施用化肥会造成土壤、空气和水源等环境污染，故D选项正确。 故选AD。 基础巩固 1．（2024·广东肇庆端州·一模）项目学习小组在课堂上与老师一同进行制作汽水的活动。在约的饮料瓶中加入2勺白糖、适量果汁，加入约小苏打，注入凉开水，再加入约柠檬酸，盖紧瓶盖，摇匀。如图所示，完成下面小题。 下列与自制汽水的相关说法错误的是 A．该果汁中含有多种维生素 B．小苏打的化学式是 C．柠檬酸能与小苏打反应放出 D．长期饮用汽水对身体有害 【答案】B 【详解】A.、水果中富含维生素，则该果汁中含有多种维生素，故选项说法正确； B.、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式是NaHCO3，故选项说法错误； C.、小苏打是碳酸氢钠的俗称，柠檬酸能与小苏打反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，放出CO2，故选项说法正确；     D.、汽水中含有柠檬酸、碳酸等，长期饮用汽水会影响钙的吸收，对身体有害，故选项说法正确； 故选：B。 （2024·广东汕头·二模）“民以食为天”，化学肥料能促进农作物增产，完成下面小题。 2．化学肥料是农作物的“粮食”。下列说法正确的是 A．尿素【CO（NH2）2】属于复合肥料 B．硫酸钾具有增强抗病虫害和抗倒伏能力 C．鉴别磷矿粉和硫酸铵两种化肥不能看外观 D．氯化铵与碱性草木灰混合施用可提高肥效 3．如图是利用空气中的物质合成氮肥的过程中主要物质转化的微观示意图。下列说法正确的是 A．步骤①反应前后原子的种类发生了变化 B．步骤②反应前后分子个数不变 C．步骤②反应前后元素的化合价发生了变化 D．步骤①②反应后催化剂的化学性质均改变 【答案】2．B 3．C 【解析】2．A、尿素中仅含有N营养元素，属于氮肥，不符合题意； B、硫酸钾中含有K营养元素，属于钾肥，钾肥有抗倒伏和抗病虫害的作用，符合题意； C、区别磷矿粉和硫酸铵两种化肥能看外观，呈灰白色粉末的是磷矿粉，呈白色晶体状的是硫酸铵，不符合题意； D、氯化铵与碱性草木灰混合施用会发生反应生成氨气，使得肥效降低，不符合题意； 故选：B。 3．A、化学反应前后，原子的种类和数目不变，步骤①反应前后原子的种类没有变化，该选项不正确。 B、步骤②的反应为氮气和氢气在加压和催化剂的作用下反应生成氨气，反应的方程式是，该反应前后分子个数改变，该选项不正确。 C、单质中元素的化合价为0，步骤②的反应为氮气和氢气在加压和催化剂的作用下反应生成氨气，氮气中氮元素化合价为0，氢气中氢元素的化合价为0，氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，故转化过程中氮、氢元素的化合价发生了改变，该选项正确。 D、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，该选项不正确。 故选：C。 4．（2024·广东中山·三模）检验、鉴别、除杂、提纯是基本的实验技能，下列选项不正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验：溶液中是否含有Cl- 滴加适量的硝酸银溶液和稀硝酸 B 鉴别：氯化铵、硫酸铜、硫酸钾 分别滴加氢氧化钠溶液 C 除杂：铁钉表面的铁锈 长时间浸泡在过量的稀盐酸中 D 提纯：氯化钠溶液中混有少量的硝酸钾 蒸发结晶，趁热过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氯离子和银离子会结合生成氯化银白色沉淀，向溶液中滴加适量的硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，可证明溶液中含有Cl-，故选项不符合题意； B、氯化铵能与氢氧化钠反应生成有刺激性气味的氨气，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸钾不与氢氧化钠反应，可以鉴别，故选项不符合题意； C、将铁钉长时间浸泡在盐酸中，盐酸除去铁锈后会与铁钉反应，所以该方法不合适，故选项符合题意； D、氯化钠的溶解度受温度影响比较小，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则若氯化钠溶液中混有少量硝酸钾，应采用蒸发结晶、趁热过滤的方法提纯氯化钠，故选项不符合题意； 故选：C。 6．（24-25九年级上·广东广州·开学考试）食盐作为一种最常用的调味品，其主要成分是 A．碳酸钠 B．谷氨酸钠 C．氯化钠 D．氯化钾 【答案】C 【详解】食盐主要成分是氯化钠，有咸味，可作调味品，故选C。 7．（22-23九年级上·广东湛江·期末）下列各组物质按：名称(或俗名)、化学式，类别对应正确的一组是 A．硫酸铜、CuSO4、酸 B．纯碱、Na2CO3、盐 C．高锰酸钾、KMnO4、氧化物 D．生石灰、Ca(OH)2、碱 【答案】B 【详解】A、硫酸铜是由铜离子与硫酸根离子构成的化合物，属于盐，其化学式为CuSO4，说法错误，不符合题意； B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，其化学式为Na2CO3，说法正确，符合题意； C、高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的化合物，属于盐，其化学式为KMnO4，说法错误，不符合题意； D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙由氧元素和钙元素组成，属于氧化物，其化学式为CaO；氢氧化钙的俗称为熟石灰，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，其化学式为Ca(OH)2，说法错误，不符合题意。 故选：B。 8．（2024·广东广州·一模）下列实验方法能达到目的的是 A．用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾两种化肥 B．用溶液鉴别溶液和饱和石灰水 C．为了除去铜粉中混有的少量碳粉，在空气中充分灼烧 D．实验室丢失标签的三瓶溶液，不加其他试剂则不可以鉴别出它们 【答案】A 【详解】A、氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，产生刺激性气味，氢氧化钙不能和氯化钾反应，能用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾两种化肥，正确； B、氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，和氢氧化钙反应生成蓝色沉淀氢氧化铜沉淀和氯化钙，不能区分两种物质，错误； C、加热时，碳和氧气反应生成二氧化碳，铜和氧气反应生成氧化铜，除去了原物质铜，错误； D、硫酸铜溶液是蓝色溶液，氯化钾和氢氧化钠溶液都是无色溶液，把硫酸铜溶液分别加入另外两种溶液中，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，不产生沉淀的是氯化钾，不加其他试剂则可以鉴别出它们，错误。 故选A。 9．（2024·广东广州·一模）锰广泛分布于生物圈内，锰的金属活动性位于铝和锌之间，部分锰的化合物的颜色及溶解性如下表。下列预测合理的是 物质 在水中的溶解性 难溶黑色固体 难溶白色固体 易溶，溶液呈浅粉红色 易溶，溶液呈浅粉红色 难溶白色固体 A．不能从溶液中置换出 B．与水反应生成 C．可用与反应制备 D．能与稀硫酸发生反应生成 【答案】C 【详解】A、锰的金属活动性位于铝和锌之间，说明在金属活动性顺序里，锰排在氢前，说明锰能与稀盐酸反应生成氢气，不符合题意； B、二氧化锰难溶于水，故二氧化锰与水不反应，不符合题意； C、硫酸锰和氢氧化钠均易溶于水，氢氧化锰难溶于水，故硫酸锰能与氢氧化钠反应生成氢氧化锰和硫酸钠，符合题意； D、碳酸锰属于碳酸盐，且硫酸锰易溶于水，故碳酸锰能与稀硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，不能生成氯化锰，不符合题意。 故选C。 10．（2024·广东茂名·二模）下列各组离子能大量共存形成无色溶液的是 A．K+、Na+、Cu2+、 B．Ba2+、Na+、Cl-、OH- C．Mg2+、Ag+、、Cl- D．、Cl-、H+、Ca2+ 【答案】B 【详解】A、K+、Na+、Cu2+、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，但含Cu2+的水溶液显蓝色，故选项不符合题意； B、Ba2+、Na+、Cl-、OH-四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项符合题意； C、Ag+、Cl-能结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意； D、、H+能结合生成水和二氧化碳，、Ca2+能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意。 故选B。 能力提升 11．（23-24九年级下·广东惠州·期中）“暖宝宝”是我们日常生活中常用的物品。小孔同学打开一个使用过的“暖宝宝”内包装，发现黑色固体中掺杂有红棕色物质，于是她把这包固体带到实验室，和兴趣小组的同学在老师的指导下对这包固体的成分展开了探究。 表1 暖宝宝 发热时间：10h以上 性能：平均53℃，最高63℃ 主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠等 注意事项：使用时勿直接接触皮肤 表2  部分盐的溶解性表（室温） 阳离子 阴离子 溶 溶 溶 溶 溶 不 微 不 【查阅资料】 ①铁与空气中的氧气、水蒸气等发生缓慢氧化而生锈； ②室温下部分盐的溶解性如表2所示； ③“暖宝宝”中只有氯化钠含有氯元素。 【初步判断】 （1）通过阅读标签（如表1），大家一致认为使用“暖宝宝”的过程中，铁粉与空气接触发生了 （填“物理变化”或“化学变化”），并有 （填“吸热”或“放热”）的现象；其中出现的红棕色物质是 （填物质名称）。 【提出问题】这包使用过的“暖宝宝”中是否还有铁粉、活性炭、氯化钠？ 【进行实验】 （2）兴趣小组同学设计如下实验方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取少量固体于试管中，加入足量的稀硫酸 固体中有铁粉 实验二 取少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁沾有饱和的澄清石灰水的烧杯（如图1） 饱和的澄清石灰水变浑浊 固体中有活性炭 实验三 取少量固体于烧杯中，加入足量的水溶解，过滤，往滤液中滴加少量 溶液 产生白色沉淀 固体中有氯化钠 【反思评价】 （3）经过反思，小孔同学认为实验二不能得出固体中有活性炭的结论，理由是 （写一点）。小组同学改进装置后，重新实验，得出固体中有活性炭的结论。 【实验拓展】 （4）小曾同学认为利用实验三的反应原理还可以测出固体中氯化钠的质量分数。他称取质量为的固体于烧杯中，加入足量的水，充分溶解后过滤、洗涤，然后向滤液中加入足量实验三所选的溶液，待反应完全，将产生的白色沉淀经过过滤、洗涤、 ，称量其质量为，据此计算固体中氯化钠的质量分数为 （用含、的表达式表示）。 【答案】(1) 化学变化 放热 氧化铁（其他合理答案均可） (2) 产生气泡 /硝酸银 (3)酒精燃烧也会产生，使饱和的澄清石灰水变浑浊/温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和的澄清石灰水变浑浊 (4) 干燥 【详解】（1）铁与空气中的氧气、水等发生复杂的一系列化学反应生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，有新物质生成，发生了化学变化，暖宝宝是用来取暖的，则使用暖宝宝的过程中，有放热现象，铁生锈产生了铁锈，则其中出现的红棕色物质是氧化铁； （2）实验一：实验结论是固体中有铁粉，则取少量固体于试管中，加入足量的稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到产生气泡，溶液由无色变成浅绿色； 实验三：实验结论是固体中有氯化钠，实验现象是产生白色沉淀，氯化钠与硝酸银溶液反应生成硝酸钠和白色沉淀氯化银，则取少量固体于烧杯中，加入足量的水溶解，过滤，往滤液中滴加少量硝酸银溶液； （3）实验二使用了酒精灯，酒精燃烧会产生二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，由于酒精燃烧生成二氧化碳，也会使石灰水变浑浊，所以实验二不能得出固体中有活性炭的结论； （4）产生的白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥才能得到纯净的白色沉淀，设固体中氯化钠的质量为x， x=， 则固体中氯化钠的质量分数为：。 12．（23-24九年级下·广东茂名·期中）生活中经常采用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组的同学对此产生了极大的兴趣，希望可以自制果蔬洗盐，于是对“果蔬洗盐”展开了项目式学习。 任务一：认识果蔬洗盐 【调查咨询】通过超市、电商等渠道，了解到常用果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。 【查阅资料】使用波尔多液作杀虫剂的果蔬，其农药残留以碱性物质为主。有机磷成分的杀虫剂中，有机磷在碱性环境中可以迅速分解。碳酸氢钠溶液呈碱性。 【交流讨论】 （1）波尔多液作杀虫剂的果蔬，用 果蔬洗盐浸泡效果更佳。 任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分 同学们在超市中买到某品牌的碳酸氢钠型果蔬洗盐，该产品配料表显示其中含有、、。 【教师指导】为既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀。 【进行实验1】 （2）为验证该果蔬洗盐中含有和，小组同学设计实验方案如下。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量果蔬洗盐于烧杯中，加足量水充分溶解 ②取少量①中溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 含有 ③取少量①中溶液于试管中，先滴加足量稀硝酸，再滴加几滴 含有 【反思评价】 （3）证明果疏洗盐中含有的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。 （4）小明质疑步骤②结论，认为该方案不能证明该果蔬洗盐中含有，理由是 。 任务三：自制碳酸氢钠型果蔬洗盐 【成果展示】通过对果蔬洗盐的一系列探究，同学们深感化学与生活息息相关。他们自制了的碳酸氢钠型果蔬洗盐，并编制了使用说明： 配料：、、； 净含量：； 使用方法：①水添加约洗盐；②果蔬漫于水中，浸泡；③捞出，清水冲洗； 保质期：24个月； （5）贮存方法： 。 【答案】(1)柠檬酸型 (2) 有气泡产生 硝酸银溶液 有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生 (3) 复分解反应 (4)碳酸氢钠也能与稀盐酸反应产生气泡 (5)密封保存于阴凉干燥处 【详解】（1）由[查阅资料]可知，使用波尔多液作杀虫剂的果蔬，其农药残留以碱性物质为主。柠檬酸型果蔬洗盐其溶液呈酸性，碳酸氢钠型果蔬洗盐其溶液呈碱性，则应该用柠檬酸型的果蔬洗盐浸泡效果更佳，通过酸碱中和反应，将残留的农药去除； （2）①取少量果蔬洗盐于烧杯中，加足量水充分溶解； ②根据实验结论含有碳酸钠，取少量①中溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故可以观察到的实验现象是：有气泡产生； ③根据实验结论含有氯化钠，取少量①中溶液于试管中，先滴加足量稀硝酸，稀硝酸将碳酸钠反应完全，再滴加几滴硝酸银溶液，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，所以可以观察到的实验现象是：有白色沉淀生成； （3）由（2）分析可知，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，可证明果蔬洗盐中含有Na2CO3，化学方程式为：；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； （4）因为该产品配料表显示其中含有NaCl、Na2CO3、NaHCO3，碳酸氢钠与稀盐酸也可以反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，也可以看到有气泡产生，所以该方案不能证明该果蔬洗盐中含有Na2CO3； （5）因果蔬洗盐中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则该自制的碳酸氢钠型果蔬洗盐应密封保存于阴凉干燥处。 13．（2024·广东广州·一模）某化学学习小组在老师的指导下，对白色粉笔的成分进行探究。 【提出问题】白色粉笔的主要成分是什么？老师提示是一种常见的钙盐与少量性质稳定的粘合剂制成的。 【猜想与假设】同学分别做出如下猜想： 猜想1：碳酸钙    猜想2：氢氧化钙    猜想3：硫酸钙    猜想4：硝酸钙 （1）由上述信息提示，猜想 不合理，请阐述理由 。 【查阅资料】 部分物质的溶解性表（室温）如下所示： 物质 碳酸钙 氢氧化钙 硫酸钙 硝酸钙 溶解性 难溶 微溶 微溶 易溶 【进行实验】 （2）完成下列表格： 步骤 实验操作 现象 结论 ① 取少量白色粉笔，研碎后放入试管中，加入足量 （填化学式）溶液 无气泡产生 猜想1不成立 ② 取少量白色粉笔，研碎后放入烧杯中，加入适量水，搅拌 固体没有明显减少 不成立 ③ 将步骤②所得混合物进行 操作，得到清液A和固体，向清液A中加入 溶液，再加入足量稀硝酸。 产生白色沉淀，沉淀不消失 猜想3成立 （3）请写出步骤③中发生反应的化学方程式 。 【迁移拓展】 受热会逐步失去结晶水。取纯净固体进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。 [的相对分子质量为172] （4）D点固体的化学式是 。 （5）温度段加热固体可产生两种常见气体，其中一种气体是形成酸雨的主要物质之一，则D~E段发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 2 氢氧化钙属于碱，不属于盐 (2) HCl（合理即可） 猜想4 过滤 硝酸钡（合理即可） (3)CaSO4+Ba(NO3)2=Ca(NO3)2+BaSO4（合理即可） (4)CaSO4 (5) 【详解】（1）白色粉笔是一种常见的钙盐与少量性质稳定的粘合剂制成的，氢氧化钙属于碱，不是盐，故猜想2不合理； （2）结论是猜想1不成立，故白色粉笔不是碳酸钙，现象是无气泡产生，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，故可加入稀盐酸，其化学式为HCl； 白色粉笔，研碎后放入烧杯中，加入适量水，搅拌，固体没有明显减少，说明固体溶解度小，硝酸钙易溶于水，故猜想4不成立； 操作后，得到清液与固体，故操作为过滤； 结论为猜想3成立，故白色粉笔中的钙盐为硫酸钙，硫酸钙微溶于水，清液A中溶质为硫酸钙，加入某溶液及足量稀硝酸后仍产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，故加入的溶液中含有钡离子，该溶液可为硝酸钡溶液； （3）硝酸钡与硫酸钙反应生成硫酸钡沉淀与硝酸钙，该反应的化学方程式为CaSO4+Ba(NO3)2=Ca(NO3)2+BaSO4↓； （4）设D点固体的化学式是CaSO4⋅xH2O 解得x=0 故D点时固体的化学式为CaSO4； （5）T3~T4°C温度段加热固体可产生两种常见气体，其中一种气体是形成酸雨的主要物质之一，根据化学反应前后元素种类不变，该气体为二氧化硫，化学反应前后，原子的种类与数目均不变，故生成物为氧化钙、二氧化硫、氧气，该反应的化学方程式为：。 14．（2022·广东·中考真题）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaC1，同学们对工业纯碱样品展开探究。 探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl 实验操作 现象 结论 取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有 产生 样品中有NaCl 向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有 产生 有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用 （填字母）代替稀盐酸。 a．CaCl2溶液          b．稀硝酸         c．BaC12溶液 探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数 【方案1】将样品溶解，加入过量CaC12溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为 。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。 【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是 。 【讨论】上述两个方案中，你认为方案 更优。 【拓展】2图为Na2CO3和NaC1的溶解度曲线。为提纯含少量NaC1的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1一t2的最优范围是 （填字母）。 a．40-10          b．60-30          c．70-40 【答案】 有气泡 白色沉淀 b 氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体 一 a 【详解】纯碱和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故①填有气泡； 结论是样品中氯化钠，加入硝酸银，二者会反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，故②填白色沉淀； 因为纯碱加入稀盐酸也会产生氯化钠，故无法证明样品中是否有氯化钠，因此需用其他物质代替，a氯化钙和碳酸钠反应也产生氯化钠，不符合题意；b稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠，不影响，符合题意；c、氯化钡和碳酸钠反应也产生氯化钠，不符合题意；故③选b； 氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故④填； 氢氧化钠吸收二氧化碳增重来测二氧化碳的质量，但这过程中二氧化碳气体逸出时会带出水蒸气，且盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体被氢氧化钠吸收导致质量偏大，故⑤填氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体； 综合上述分析可知方案一更优，故⑥填一； 碳酸钠溶解度在1随温度升高，适合用降温结晶，氯化钠随温度变化不大，适合用蒸发结晶，用降温结晶提纯碳酸钠温度控制在1，故⑦选a。 15．（2024·广东佛山·三模）柠檬酸亚铁是治疗缺铁性贫血的补铁剂。以硫铁矿烧渣（含、、少量等）为原料制备柠檬酸亚铁的工艺流程如2图。回答： （1）柠檬酸亚铁进入血液后，铁元素以 （填离子符号）的形式与血红蛋白结合。血红蛋白在人体呼吸作用中起到运输和 的作用。 （2）用球磨机磨碎烧渣的目的是 。“浸泡”中发生的化学方程式为 。 （3）“除杂”加入浓氨水与浸泡液中 （填化学式）反应生成沉淀；除杂中分离的操作为 。 （4）“制备”中依次发生反应为，；的化学式为 ，反应属于 （填基本反应类型）。其中溶液的浓度对产率的影响如3图，碳酸钠的最佳浓度为 。 【答案】(1) Fe2+ CO2 (2) 增大接触面积，使其充分反应 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (3) Al2(SO4)3 过滤 (4) FeSO4 复分解反应 30% 【详解】（1）柠檬酸亚铁中，铁元素化合价为+2价，则铁元素以Fe2+的形式与血红蛋白结合；呼吸作用中，消耗氧气，生成二氧化碳，则血红蛋白在人体呼吸作用中起到运输O2和CO2的作用； （2）用球磨机磨碎烧渣的目的是为了增大反应物的接触面积，使其充分反应；“浸泡”中，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； （3）“除杂”加入浓氨水与浸泡液中Al2(SO4)3反应生成 Al(OH)3 沉淀；过滤可将固液分离，故除杂中分离的操作为过滤； （4）根据“反应前后原子的种类和个数不变，反应前Fe、S、O的个数为3、3、12，则1个X中Fe、S、O的个数为1、1、4，则其化学式为FeSO4； 硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：FeSO4+Na2CO3=Na2SO4+FeCO3↓，该反应是两种化合物互相交换成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应；由图可知，当碳酸钠溶液的浓度为30%时，碳酸亚铁的产率最高，则碳酸钠的最佳浓度为30%。 $$