2025年中考化学一轮复习（云南专版）第三单元 物质构成的奥秘

教材核心知识梳理 第三单元 物质构成的奥秘 1 思维导图·明脉络 知识梳理·夯基础 2 3 知识点1 物质由微观粒子构成 1.物质由微观粒子构成 微观粒子 举例 分子 、、、 等气体单质； 、、 等氧化物； 、 等有机物 4 微观粒子 举例 原子 金属单质，如、 等； 稀有气体，如、 等； 某些固态非金属单质，如C、 等 离子 盐，如、 等； 碱，如、 等； 酸，如、 等 续表 5 2.分子 （1）定义：分子是构成物质的一种基本粒子，它们都是由 ______构成的。 原子 6 （2）分子的性质及其应用 性质 应用 分子的质量和体积通常都______ 一滴水中大约有 个水分 子 在不停地______，且温度越高，分 子运动速率______ 端午节粽子飘香；酒精挥发；湿衣 服在夏天比冬天干得快 分子之间都有一定的______且存在 着相互作用 水烧开后容易把壶盖冲起 同种分子的化学性质______，不同 种分子的化学性质________ 有毒， 无毒 很小 运动 越快 间隔 相同 不相同 7 （3）小实验 分子运动现象的探究 ①实验现象；烧杯Ⅰ中的酚酞溶液变为____色。 ②原因分析：烧杯Ⅱ中的浓氨水挥发出来的氨分子不断运动到烧杯Ⅰ中，溶 于水形成氨水呈碱性，使烧杯Ⅰ中的酚酞溶液变红。 ③外置烧杯Ⅲ的作用：____________________。 红 做对照（或做对比） 8 3.原子 （1）原子结构 （2）原子不显电性，是因为在原子中原子核与核外电子所带电量相等，电 性相反。 （3）原子的质量主要集中在________（或质子和中子）上。 （4）原子中，核电荷数质子数 核外电子数。 正 正 中子 负 原子核 9 4.离子 （1）概念：带电的原子或原子团。 （2）分类 ①阳离子：原子______电子后变成带____电荷的离子，如 ，其结构示 意图为_ __________。 失去 正 10 ②阴离子：原子______电子后变成带____电荷的离子，如 ，其结构示意 图为_ __________。 （3）离子符号的意义 得到 负 1个镁离子带2个单位正电荷 2个镁离子 11 5.分子、原子、离子的区别与联系 微粒 分子 原子 离子 区 别 化学变化 中 ______再 分 ______再 分 原子团在有些化学变化中可以再分 电性 不显电性 不显电性 阳离子带正电，阴离子带负电 可以 不能 12 微粒 分子 原子 离子 联系 _____________________________________________________________________________________________________________________ ①在由各粒子构成的物质中，各粒子是保持其______性质 的最小粒子； ②同种物质的粒子性质相同，不同种物质的粒子性质不同 分子 离子 化学 续表 13 温馨提示 1.化学反应的实质：在化学变化中分子分成原子，原子又结合成新的分子。 2.并非所有原子的原子核内都有质子和中子，如氢原子核内就没有中子。 3.原子中，质子数不一定等于中子数。 4.原子的质量和体积不随外界条件（如温度、压强）的变化而改变。 5.分子、原子不显电性，不等于分子、原子中没有带电的粒子。 14 知识点2 原子的构成 1.原子结构的发现 从________发现了电子，认识到原子是可分的。 汤姆孙 2.卢瑟福的 粒子轰击金箔实验现象及解释 （1）绝大多数 粒子（带正电）能顺利穿过金箔 且不改变原来的方向，说明金原子核外有很大的空 间。 （2）一小部分改变了原来的前进方向，说明原子核是带____电的微粒。 （3）极少数被反弹回来，说明金原子核的质量大，体积小。 正 15 3.相对原子质量 （1）定义：以一个碳原子的实际质量 的___作为基 准，其他一个原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。 （2）计算公式 相对原子质量 （3）相对原子质量 ________ ________。我国科学家________对相对原 子质量的测定做出了卓越贡献。 质子数 中子数 张青莲 16 注意： 1.相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写。 2.相对原子质量之比等于原子的实际质量之比。 4.原子中的电子 （1）原子核外电子的能量：在多电子的原子中，核外电子的能量是不同的。 能量高的在离核较远的区域运动，能量低的在离核较近的区域运动。 17 （2）原子结构示意图（以钠原子结构示意图为例） 电子层 电子数 质子数 18 （3）最外层电子数与原子化学性质的关系 原子分类 原子最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体原子 ___氦为___ 不易得失电子 稳定 金属原子 一般______4 易______电子 不稳定 非金属原子 一般______4 易______电子 不稳定 结论 ①元素的化学性质与相应原子的______________密切相 关； ②最外层电子数相同的原子，化学性质相似 8 2 小于 失去 大于 得到 最外层电子数 19 易错易混 1.最外层电子数小于4的原子不一定是金属原子，如氢原子（最外层电子数 为1）为非金属原子，氦（最外层电子数为2）为稀有气体原子。 2.<m></m>和<m></m>的最外层电子数相同，化学性质不相似。 20 知识点3 元素与元素周期表 1.元素与元素符号 （1）元素的定义：具有相同______________________的一类原子的总称。 如：质子数为6的一类原子称为碳元素。 质子数（即核电荷数） 温馨提示 1.元素是宏观概念，表示物质的宏观组成，只讲种类，不讲个数。 2.不同种元素最本质的区别是______________________不同。 3.同种元素的原子，质子数一定相同；但质子数相同的粒子________属于 同种元素，如、、、、 的质子数均为10。 质子数（或核电荷数） 不一定 21 温馨提示 4.组成元素相同的不同物质，化学性质________相同，如和、 和 、和 。 不一定 （2）元素的含量（按由多到少） ①在地壳中（前5位） ___________________（填元素符号，下同）。 ②在空气中（前2位） ______。 ③在生物体中（前5位） __________________。 ④在海水中最多的元素：___；含量最多的金属元素：____。 ⑤人体中最多的金属元素：____。 、、、、 、 、C、、、 22 （3）元素的分类： 在我国近代化学启蒙者______与他人合 译的《化学鉴原》中，依西文发音造字 的许多元素的中文名称，如钠、铝、钾、 钙、锌等沿用至今。 徐寿 （4）元素符号的书写原则（一大二小） ①由一个字母表示的元素符号，字母大写； ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 23 1.元素与元素符号 （5）元素符号的意义： 意义 举例 宏观 ①表示一种元素；②表示 一种物质（由原子构成） ________；________ ________ 微观 ③表示一个原子 ___________ ___________ 铁元素 铁单质 氢元素 1个铁原子 1个氢原子 温馨提示 元素符号前加数字，表示“几个某原子”，此时只具有微观意义，如<m></m>表示 2个氢原子。 24 2.元素周期表 （1）结构 组 成 横行（周期）；每一个横行叫作一个周期，共___个周期 纵行（族） 每一个纵行叫作一个族（8、9、10三个纵行共同组成一 个族），共____个族 规 律 同周期：__________相同；从左往右质子数（或核电荷数）依次增大 同族：______________相同；从上到下__________依次增大 7 16 电子层数 最外层电子数 电子层数 25 2.元素周期表 （2）对元素周期表中一格的理解（以铁元素为例） 在原子中，原子序数核电荷数质子数 ____________。 原子序数 相对原子质量 核外电子数 26 温馨提示 1.世界上第一张元素周期表由俄国化学家__________在前人研究的基础上绘制。 2.原子的电子层数______周期数。 门捷列夫 等于 27 $$