2024年中考化学二轮专题训练-----计算题

2024年中考化学二轮专题训练--计算题 1．研究表明喷洒过氧乙酸【化学式C2H4O3】消毒液可有效杀灭活病毒。请根据上述信息回答下列问题： (1)过氧乙酸碳元素与氧元素元素的质量比为 (最简比)。 (2)要配制15%的过氧乙酸溶液120g，需要过氧乙酸的质量为 g。 2．断血流滴丸主含有木犀草素（化学式为C13H2Ox，）等黄酮类活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。已知木犀草素的相对分子质量为286，请计算 （1）x的值为 （2）木犀草素中碳元素和氧元素的质量比 3．往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算： (1)充分反应后，产生氢气的质量是 。 (2)刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是 。 (3)该铝片中铝的质量分数（写出计算过程）。 4．食用纯碱的主要成分是碳酸钠，现取12g纯碱样品，向其中逐渐加入稀盐酸(纯碱中其他成分不与稀盐酸反应)，生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请计算：    (1)实验中产生二氧化碳的质量是__________g。 (2)纯碱中碳酸钠的质量分数是_________(结果精确到0.1%)。 5．取小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品10 g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示，求： （1）样品中碳酸氢钠的质量分数_____。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_____。 6．为测定某纯碱（Na2CO3）样品中(含有少量的氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g(产生的气体全部逸出)。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算： （1）产生二氧化碳的质量为_____。 （2）B点所对的溶液中的溶质是_____。 （3）求试样中碳酸钠的质量分数_____（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 7．回答下列问题 (1)下列有关NaOH说法中，正确的是 A．NaOH俗称烧碱、纯碱、苛性钠 B．可用NaOH改良酸性土壤 C．NaOH溶液的pH大于7 (2)将一定量NaOH固体投入水中，能使溶液温度明显 (选填“降低”、“不变”或“升高”)。 (3)实验室有一瓶未标浓度的NaOH溶液，化学兴趣小组为测定其溶质质量分数，取50g一定溶质质量分数的CuCl2溶液，向其中加入50g该NaOH溶液，恰好完全反应，反应流程图如图所示： ①反应结束后，得到Cu(OH)2沉淀的质量为 ； ②求所加NaOH溶液的溶质质量分数 (写出具体计算过程)。 8．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠．取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，滴入稀盐酸至恰好完全反应，得到10%的NaCl溶液272克。（化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑），求： (1)反应后所得溶液中溶质的质量。 (2)原固体混合物中NaCl的质量分数。 9．氮元素是植物生长所需的一种重要元素，尿素（化学式：CO（NH2）2）作为一种中性有机氮肥，适用于各种土壤和植物。它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥。 （1）尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的原子个数比为________________ ； 尿素的相对分子质量_______________。 （2）计算60g尿素中氮元素的质量_______________（请在答题卡对应处写出计算过程） （3）某地氮肥市场价格如下，CO（NH2）2 1000元/吨，NH4NO3 800元/吨，分别用2400元采购上述化肥，则购得化肥中氮元素较多的是__________。 10．现有一块黄铜(锌铜合金)，学校实验探究小组的同学想测定黄铜中铜的含量。先用电子秤称得黄铜的质量是25.00g，再用稀盐酸分多次与此黄铜充分反应。实验数据如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量(g) 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 充分反应后剩余固体的质量(g) 24.35 23.70 23.05 23.00 23.00 根据上表中数据分析，完成下列问题： (1)黄铜中铜的质量是 克。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是 ？ 11．为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氢氧化钡溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况(如图所示)。过滤后得滤液47.67g。请你通过计算，求: (1)生成的BaSO4质量为 ； (2)氢氧化钡溶液的溶质质量分数。 12．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。如图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答： 　　***牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化  学  式：C12H22O14Zn 含　   锌：5.0mg/支 质   　量：10.0g支 生产日期：…… （1）该口服液中的锌属于______（填: “常量”或“微量”）元素。 （2）一支口服液中C12H22O14Zn的质量为___________mg。 （3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液____支，才能满足身体的需要。 13．某化学课外兴趣小组同学取含杂质(杂质不参与反应)的高锰酸钾混合物32g放入大试管，加热至不再产生气体为止，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题： (1)t3时，试管内固体有 种。 (2)计算混合物中高锰酸钾的质量。(写出计算过程) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)1∶2  (2)18 2．（1）8；（2）39:32 3．(1)0.4g (2)铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应，没有氢气产生。 (3)设铝片中铝的质量为x x=3.6g 该铝片中铝的质量分数为 答：该铝片中铝的质量分数为90% 4．（1）4.4g（2）88.3% 5．（1）84%（2）24.3% 6．（1）由题意可知反应时产生的气体全部逸出，由图象可知A点时正好完全反应，故A点时产生气体的质量为反应物的总质量减去反应后各物质的总质量，因此A点产生气体的质量m=6g+36.5g-40.3g=2.2g。故填：2.2g （2）因为B点时盐酸有剩余，故B点时烧杯内溶液中的溶质是反应生成的NaCl和原有的氯化钠和过量的盐酸。故填：HCl、NaCl （3）解：设6g试样中Na2CO3质量为x。 试样中Na2CO3的质量分数为： ；故填：88.3% 7．(1)C (2)升高 (3) 4.9g 解：设所加NaOH溶液的溶质质量为x。 答：所加NaOH溶液的溶质质量分数8%。 8．(1)27.2g (2)设原固体混合物中Na2CO3的质量为x， x=21.2g， 所以原固体混合物中NaCl的质量为：25g﹣21.2g=3.8g， 则混合物中NaCl的质量分数为×100%=15.2%， 答：原固体混合物中NaCl的质量分数是15.2%。 9．（1）1：1：2：4；60 （2）60g尿素中氮元素的质量为： （3）CO（NH2）2 10．(1)23.00 (2)解：根据实验可知，每10g稀盐酸与0.65g的锌恰好完全反应 设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x x＝7.3%； 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是 7.3%。 11．(1)2.33g (2)6．84% 12．（1）微量；（2）35；（3）1 13．(1)三 (2)由图知，高锰酸钾完全反应生成氧气的质量为3.2g。 设混合物中高锰酸钾的质量为x。 答：混合物中高锰酸钾的质量为31.6g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$