湖南省株洲市南方中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

1 株洲市南方 2024 年下学期高一期中化学试卷 可能用到的相对原子质量：O 16 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（ ） A B C D 物质 NaCl Na2CO3 Na2O2 NaClO 用途 做调味品 做膨松剂 做供氧剂 做消毒剂 2．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（ ） A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣ B．酸性溶液：NH4+、Fe3+、OH﹣、SO42﹣ C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣ D．碱性溶液：K+、H+、SO42﹣、NO3﹣ 3．下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是（ ） ①K2Cr2O7→CrCl3；②SO3→H2SO4；③FeCl2→FeCl3；④CuO→Cu；⑤NaCl→Cl2 A．①④ B．②④ C．①③⑤ D．①③④ 4．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参 差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是（ ） A．空气中的小水滴颗粒直径为 1﹣100nm B．空气中的小水滴颗粒的运动 C．雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D．光的折射作用 5．下列说法正确的是（ ） A．Na2O2中阴阳离子个数比为 1：1 B．石墨和 C60互为同素异形体，二者互相转化是化学变化 C．Na2O2与 H2O反应过程中每生成 1个 O2，转移 4个电子 D．颜色试验过程中可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 6．下列用双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是（ ） A． B． 2 C． D． 7．下列关于氧化物分类的说法不正确的组合是（ ） ①金属氧化物也可以形成酸性氧化物 ②非金属氧化物一定是酸性氧化物 ③SiO2是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤Na2O和 Na2O2均能与 H2O反应生成 NaOH，故二者都是碱性氧化物 A．②③⑤ B．①④ C．②④⑤ D．①②④ 8．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．Fe2（SO4）3溶液和 Ba（OH）2溶液反应：Fe3+ + SO42− + Ba2+ + 3OH−═Fe(OH)3 ↓+ BaSO4 ↓ B．Na与 CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na+ C．碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO3− + H+═H2O+ CO2 ↑ D．Ca（ClO）2溶液中通入少量 CO2：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O═CaCO3 ↓+ 2H+ + 2ClO− 9．常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和 Ba（OH）2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化 如图所示。下列分析合理的是（ ） A．若将 Ba（OH）2固体换成 BaCl2固体，图像无变化 B．原硫酸铜溶液可能是饱和溶液 C．N点时 CuSO4和 Ba（OH）2恰好完全反应 D．M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液浓度减小 10．下列有关单质钠及其氧化物的说法中，不正确的是（ ） A．实验室中钠常常保存在石蜡油或煤油中 B．Na2O2与水反应中，Na2O2只作氧化剂 C．Na2O2分别与水及 CO2反应产生相同量的 O2时，需要 Na2O2的质量相等 D．金属钠放置在空气中，会因发生氧化还原反应而变质 11．向下列溶液中分别逐滴滴入 Na2CO3和 NaHCO3两种稀溶液，出现不同现象的是（ ） A．澄清石灰水 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．BaCl2溶液 3 12．下列所示的物质间转化中，能一步实现的是（ ） A．Cl2→ �2� HClO → 光照 Cl2 B．C → 点燃 �2 CO → �2� H2CO3 C．Na→ △ �2 Na2O2→ ��2 Na2CO3 D．Fe → 盐酸 FeCl3（溶液） → ����(��) Fe（OH）3 13．某同学用下列装置进行有关 Cl2的实验。下列说法不正确的是（ ） A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B．Ⅱ图中：闻 Cl2的气味 C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明 Cl2可与 NaOH反应 14．已知：①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2。 则下列判断正确的是（ ） A．氧化性：MnO4 ﹣ ＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1：8 C．Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性 D．由信息推测：Cl2+2I ﹣═2Cl﹣+I2反应不可以进行 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。考生根据各小题要求作答。 15．有一瓶无色透明溶液，只含有 Cl﹣、��32−、��42−、Na+、K+、Mg2+、Cu2+中的某几种离子。为确定其含有的离子 种类，进行了如下实验： ①取少量原溶液加 BaCl2溶液不产生沉淀； ②取少量原溶液加入足量的 Ba（OH）2溶液产生白色沉淀； ③取少量原溶液加 AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 回答下列问题： 4 （1）由以上实验分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的阴离子是 ， 可能含有的离子是 ，若要确认其是否存在，可以通过 予以确定。 （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为 （填“可以”或“不可以”）。说明理由： 。 （3）写出步骤②中反应的离子方程式： 。 16．Ⅰ.实验室有如下物质：①NaHCO3溶液②干冰③熔融的 Na2CO3④NaOH溶液⑤SO2⑥Fe(OH)3胶体⑦氨水(溶质为 NH3·H2O，NH3·H2O为弱碱)⑧Na2O2固体⑨FeCl3溶液。回答下列问题： （1）其中在该状态下能导电且该物质为电解质的是 （填编号，下同），属于非电解质的是 。 （2）请写出①和④反应的离子反应方程式 。 Ⅱ.现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3胶体的制备实验。 ①甲同学向稀氯化铁溶液中加入少量的 NaOH溶液; ②乙同学直接加热饱和 FeCl3溶液; ③丙同学向 25mL沸水中逐滴加入几滴 FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈透明的红褐色停止加热。 试回答下列问题： （3）其中操作正确的同学是 (填甲、乙、丙) 写出此过程中的化学方程式： （4）证明有 Fe(OH)3胶体生成的最简单的实验方法是 （5）丁同学利用所制得的 Fe(OH)3胶体进行下列实验: 向所得 Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸溶液,开始产生红褐色沉淀继续；滴加沉淀，最终消失且得棕黄色溶液，写出反 应的离子方程式： 17．实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品： （1）上述实验中，饱和食盐水的作用是 ，制取氯气的离子反应方程式： 。 （2）NaOH溶液的作用是 。 （3）选择上述仪器并按顺序连接（填各接口处的字母）：a→ 。 5 （4）如图所示，在 A处通入未经干燥的氯气，当 B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；当 B处弹 簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是 。 A.饱和 NaCl溶液 B.NaOH 溶液 C.蒸馏水 D.浓硫酸 （5）实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要体积均为 100mL 的两瓶氯气（常温下，氯气的密度为 2.91g•1﹣1）， 制取两瓶氯气理论上需要二氧化锰的质量为 g（保留三位有效数字）。 18．纯碱（Na2CO3）是一种重要的化工原料。实验室利用侯氏制碱法原理制备纯碱的流程如图所示： 已知：i.氨气极易溶于水，且氨水呈碱性； ii.实验所用粗盐中含有杂质 Ca2+、Mg2+和��42−。 回答下列问题： （1）过滤时常用到的玻璃仪器为 。 （2）精制粗盐时，为除去 Ca2+、Mg2+和��42−，应依次加入 、 、NaOH溶液，过滤， 然后加入盐酸至中性。 （3）步骤③中发生反应的化学方程式为 。步骤③中向饱和食盐水中优先通入的气体是 （填 “NH3”或“CO2”），先通入该气体的目的是 。 （4）步骤⑤由碳酸氢钠制备纯碱的方法是 ，对应的化学方程式为 。 答案：2024株洲南方中学高一秋期中化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3 分，共42 分。 二、填空题：本题共3 小题，共58分。 15.（1）Mg2+、Cl- CO32-、SO42- K+、Na+ 颜色反应 （2）可以 溶液中电荷守恒，必须要有阴离子 Cl- （3）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 16.（1）③ ②⑤ （2）HCO3-+OH-=+H2O+CO32- （3）丙 FeCl3+3H2O △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl （4）用激光笔照射液体，若从侧面看形成光亮的通路，则生成了胶体。 （5）Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 17.（1）吸收 Cl2中的 HCl MnO2+2Cl-+4H+≜Mn2++Cl2↑+2H2O （2）尾气处理，吸收 Cl2 （3）d→e→b→c→g→f→h （4）BD （5）0.713 18.（1）漏斗、玻璃棒、烧杯 （2）BaCl2溶液、Na2CO3溶液 （3）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl NH3 NH3溶液度比 CO2大得多，溶于水后吸收更多 CO2 （4）加热分解 2NaHCO3≜Na2CO3+H2O+CO2↑ 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C A A B A B C C B D C D A