湖南省株洲市第二中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

1 株洲市二中 2024 年下学期高一期中化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl 35.5 Na23 S32 Ag108 Cu64 Ba137 一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．金属钠与空气中氧气在加热条件下反应的实验过程中涉及到的图标组合，最正确的是 A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④ 2．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列关于物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A 空气 NaOH K2SO4 溶液 SO2 Mn2O7 B 冰水混合物 Fe(OH)3胶体 Na2CO3 CO CaO C 氨水 NaCl KNO3 晶体 CO2 Na2O D CuSO4·5H2O CaCl2 铜 SO3 Na2O2 3．化学实验中具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是 A．金属钠着火时，立即用干燥的沙土覆盖 B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量顺风往低处跑 C．闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭 4．下列说法正确的是 A．摩尔是一个基本物理量，2molCO2的摩尔质量为 88g B．将足量的 Na2O2、Na2O 分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 C．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 D．氯气能与碱液发生反应，故实验室常用澄清石灰水吸收余氯 5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．K+、H+、SO2-4、OH- B．Na+、Ca +、CO2-3、NO -3 C．Na+、H+、Cl-、CO2-3 D．Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4 2 2 6．下列对图示的解释不正确的是 A B C D 向 Ba(OH)2 溶液中加入稀硫 酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的 pH 变化 Nacl 的形成 Nacl 溶于水 a 时刻 Ba(OH)2 溶液与稀硫 酸恰好完全中和 pH 降低的原因可能 是 HClO 分解 2 l 2 l Na C 2NaC △ +Nacl Na +Cl 7．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．1molSO 2-4的质量为 96g·mol-1 B．S2和 S8 的混合物共 6.4g，所含硫原子的物质的量一定为 0.2mol C．1mol 氯气和足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 2NA D．将 1mol Cl2溶于水中，溶液中 Cl-、ClO-和 HClO 的微粒数之和为 2NA 8．下列离子方程式中，正确的是 A．将稀硫酸滴在铁片上： 3 2 +F2 32 eFe 6H H    B．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： 3 2 2HCO H H O CO      C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： 24 2 4CuSO 2OH Cu(OH) SO      D．氯气与水反应： 2 2Cl H O H Cl HClO      9．如图所示，在 A 处通入未经干燥的氯气。当关闭 B 处的弹簧夹时，C 处的红布条看不到明显现象；当打开 B 处的 弹簧夹后，C 处的红布条逐渐褪色。则 D 瓶中盛放的溶液可能是 ①H2O ②NaOH 溶液 ③饱和 NaCl 溶液 ④浓硫酸 A．①③ B．①② C．③④ D．②④ 10．下列有关钠及其化合物的实验的说法错误的是 3 A．图①在进行钠在空气中加热的实验时要在坩埚中进行，且先把坩埚加热后，再把钠迅速投入坩埚中。继续加热，钠 先融化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 B．图②在进行碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验时，在大、小硬质试管中分别加入 NaHCO3 固体和 Na2CO3 固体， 2 试管中澄清石灰水变浑浊，说明 Na2CO3的热稳定性比 NaHCO3强。 C．图③在进行过氧化钠与水的反应实验时，有关的实验现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。用手轻摸 试管外壁，感觉试管壁温度升高。向试管溶液中滴入酚酞溶液，现象为溶液先变红，后褪色，再往试管中加少量 MnO2， 又产生大量气体。 D．图④在进行有关碳酸钠、碳酸氢钠溶于水的实验时，往对应的饱和溶液中滴加酚酞溶液，颜色红色深的是碳酸钠， 用温度计测量溶液温度，温度下降的是碳酸氢钠。 11．已知 Fe2+或 I2能与 H2O2在一定条件下发生下列反应： Fe2+：① 2 32 2 2H O 2Fe 2H 2Fe 2H O       ； ② 3 22 2 2H O 2Fe 2Fe 2H O       。 I2：③ 2 2 2H O I 2HIO  ；④…… 下列说法错误的是 A．通过反应①②可知 Fe2+为过氧化氢分解的催化剂 B．根据反应①可知，在该条件下，氧化性：H2O2>Fe3+ C．1molH2O2分解，转移的电子数为 2NA D．若反应④为 2 2 2 2 22HIO H O I 2H O O     ，则 H2O2 在反应中做还原剂 12．下列选项中实验操作正确且能够达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水滴在一小块 pH 试纸中 央，观察试纸颜色 测定新制氯水的 pH B 将硝酸钾固体置于烧杯中，插入石墨电极，然后将电 极、电源、小灯珠用导线串联，观察小灯珠是否发光 验证硝酸钾是电解质 C 将澄清石灰水滴入可能混有 Na2CO3 的 NaHCO3 溶液 中，观察是否产生白色沉淀 确认是否存在 Na2CO3 D 向沸水中逐滴加入适量饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至液 体呈红褐色 制备 Fe(OH)3胶体 4 13．某工业废水中存在大量的 Na+、Cl-、Cu2+、SO2-4，欲除去其中的 Cu2+、SO 2- 4，设计工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A．试剂 a 为 Na2CO3，试剂 b 为 BaCl2 B．NaOH 的作用是除去 Cu2+ C．操作 X 为过滤，试剂 c 为稀盐酸 D．检验 SO 2-4是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入 BaCl2溶液 14．下列选项描述与对应图像相符的是 A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中 Cl-浓度随着时间变化的曲线 B．图②为含等物质的量 Na2CO3 与 NaOH 的混合液中滴加盐酸产生 CO2 的图像 C．图③为 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液的导电性变化图像 D．图④为实验室制取 Cl2 时除去 Cl2中 HCl 的装置图 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。考生根据各小题要求作答。 15．以下为中学化学中常见的几种物质：①Na2CO3 ②二氧化碳 ③H2SO4 ④Na2O2 ⑤NH3 ⑥饱和 NaCl 溶液 ⑦NaHCO3。 （1）其中属于非电解质的有（填序号）______________， （2）俗名为苏打的是（填序号）______________， （3）④中阴阳离子的比值为______________， （4）用⑦可以治疗胃酸（0.2%~0.4%的盐酸）过多，写出有关离子反应方程式__________。 （5）侯氏制碱法利用②⑤⑥反应先制取 NaHCO3，然后加热 NaHCO3 制取纯碱 Na2CO3，有关的加热反应方程式为： 3 2 2 3 4NH H O CO NaCl NaHCO NH Cl      ， 3 2 3 2 22NaHCO Na CO CO H O    加热 ，实验室模拟侯氏制碱法制取少量 Na2CO3，下列有关制取的操作不正确的是（ ） 5 A．利用 A 装置可以加热 NaHCO3 制取纯碱 Na2CO3 B．利用 B 装置可以干燥 CO2，但是不能干燥 NH3 C．利用 C 装置分离出 NaHCO3 D．利用 D 装置可以制取 NaHCO3 （6）下列实验方案中，不能测定出①和⑦的混合物中①质量分数的是（ ） A．取 a g 混合物充分加热，质量减少 b g B．取 a g 混合物与足量的稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到 b g 固体 C．取 a g 混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 b g D．取 a g 混合物与足量的 NaOH 溶液充分反应，得到 b g 溶液 （7）一定质量的②与足量的 Na2O2充分反应后固体质量增加了 28g，则生成 O2的物质的量是__________mol。 16．某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取 Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置 G 储存多余的氯气。 已知：①在装置 E 的硬质玻璃管内盛有炭粉 ②实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞 K，点燃 A 处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃 E 处酒精灯。 （1）为什么先让氯气充满整个装置，再点燃 E 处酒精灯________________________。 （2）A 装置中盛放浓盐酸的仪器名称为________________________。 （3）在装置 D 中能看到的实验现象是________________________。 （4）储气瓶 b 可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是________________________。 （5）由 C 中出现的现象为淀粉 KI 溶液变蓝色，可以得到结论：氧化性强弱为： Cl2___________I2（填“大于”、“小于”或“等于”）。 6 （6）F 装置中 NaOH 溶液的作用是吸收余氯，防止空气污染，反应的离子方程式为___________，球形干燥管的作用 为___________。 （7）在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，反应方程式________________________。 17．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请结合相关化学知识回答下列问题： （1）下列应用或过程不涉及氧化还原反应的是__________（填标号）。 A．燃料的燃烧 B．金属的冶炼 C．钢铁的锈蚀 D．钟乳石的形成 （2）黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为： 3 2 2 2S 2KNO 3C K S N 3CO      点燃 ，反应中被还原的物质是__________（填化学式），氧化产物是__________ （填化学式）。 （3）实验室可以采用 KClO3 与 HCl 反应快速制取 Cl2，反应的方程式为： 3 2 2KClO 6HCl KCl 3Cl 3H O    ，该反应中，HCl 的作用为________________，当生成 42.6gCl2 时，转移电子 ________mol。 （4）工业废水中的 22 7Cr O  有毒，常在酸性条件下用 Fe2+做处理剂，将 22 7Cr O  还原为 Cr3+，Fe2+被氧化成 Fe3+，该反应 的离子方程式为________________________________________。 （5）我国科学家提出由二氧化碳和甲烷转化为乙酸（CH3COOH）的催化反应历程，该反应微观示意图如图（模型中 的短线仅代表原子间的连接方式）。 由反应微观示意图如图可知，该反应的化学方程式为___________________________。 7 18．现有一蓝色透明混合溶液，只可能含有大量的以下离子中的若干种：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、Cl-、OH-、 23CO  、 24SO  ， 取少量该混合溶液进行如下实验。 已知：Cu2+与 23CO  在溶液中不共存 实验①：取一定量混合溶液放入足量打磨过的铝丝，溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成 实验②：取一定量混合溶液中加入足量 BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，过滤； 实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀______（填“溶解”或“不溶解”） 实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 根据上述实验，回答以下问题。 （1）实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀______（填“溶解”或“不溶解”） （2）不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是______（填离子符号，下同）。 （3）写出实验①中发生的反应的离子反应方程式______________________________。 （ 4 ）由上述实验推断该混合溶液中一定含有的离子有 ________________________ ，无法确定的离子有 __________________。 （5）为了进一步确定是否含有这些离子，继续进行了以下实验： 实验⑤：取一定量原溶液，平均分为 3 份，在第一份溶液中加入足量硝酸钡，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入 足量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，得到沉淀 14.35g 实验⑥：在第二份溶液中加入足量 NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，得到沉淀 9.8g 实验⑦：在第三份中加入足量 BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，得到沉淀 46.6g 由实验⑤可知，溶液中一定含有____________。由实验⑥⑦可知每一份溶液中含有另外一中离子的物质的量为 ____________mol。 答案：2024株洲市二中高一秋期中化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3 分，共42 分。 二、填空题：本题共4小题，共58 分。 15.（1）②⑤ （2）① （3）2：1 （4）HCO3-+H+=H2O+CO2↑ （5）D （6）D （7）0.5 16.（1）排尽空气，防止 E处的炭粉与氧气反应，干扰实验结果。 （2）分液漏斗 （3）紫色石蕊先变红，后褪色 （4）饱和食盐水 （5）大于 （6）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （7）2H2O+C+2Cl2≜CO2+4HCl 17.（1）D （2）S、KNO3 CO2 （3）还原剂 1 （4）14H++Cr2O7+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O （5）CO2+CH4 催化剂 CH3COOH 18.（1）不溶解 （2）Cu2+ （3）2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+ （4）Cu2+、SO42- Na+、Cl- （5）Cl- 0.03 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C B C D B B B D B C D A B