安徽省A10联盟2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

A10联盟2023级高二上学期11月期中考 化学（人教版)参考答案 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题的四个选项中，只有一项是最符合题目要 求的) 题号12345678910111213 14 1.B燃油汽车行驶是化学能转化为热能，热能再转化为动能，属于化学能与热能的转化，A正确：水电 站是将水的重力势能转变为发电机动能再转变为电能的装置，不涉及化学变化，B错误：风力发电 是利用风能转换成机械能再转变为电能的装置，C正确：氯碱工业制氯气过程是将电能转化为化学 能，是储存化学能的过程，D正确。 2.B粮食酿酒过程是淀粉水解、缓慢氧化生成乙醇，缓慢氧化过程是放热反应，A错误：碳酸钙分解反 应是吸热反应，B正确：焰火利用了金属元素的焰色试验，是电子由较高激发态到较低激发态或基 态，跃迁时释放能量而产生的，是物理变化过程，无吸热反应，C错误；保持温泉水恒温的能量主 要来源于地热能，没有发生吸热反应，D错误。 3.C由图可知，反应1吸热，△H>0,反应Ⅱ放热，△H1<0,所以△H>△H,A错误；反应I的活化能 低于反应I的活化能，则反应更容易发生，反应速率：反应I<反应I,B错误；总反应为吸热反应， △H>0,且气体总物质的量增加，即为熵增反应，△S>0,所以高温下自发，C正确；铜基催化剂降 低反应的活化能，改变反应的速率，对焓变不影响，D错误。 4.A欲使LaNisH6(s)释放出气态氢，即平衡向逆向移动，所以可以升高温度或降低压强，A正确：低温 高压正好相反，B错误：催化剂不能改变平衡，C错误；LNs(s)是固体，不改变平衡移动，D错误 5.A二氧化氮、氧气、氢氧化钠溶液直接生成硝酸钠，烧瓶中气体压强突然变小，形成喷泉，A正确： 定量测定化学反应速率，应该把长颈漏斗改为分液据斗，B错误：配制溶液时，转移溶液用玻璃棒 引流，玻璃棒末端要在容量瓶的刻度线以下，C错误；中和热的测定，量热器中大小烧杯杯口应相 平，D错误。 6.DC0键能为1076kJmo,H2键能为436kJmo,故C0比H2稳定，A正确：COS结构为0=C-S, C的非金属性最弱，所以C为+4价，B正确：△H=(745+580+436)-(1076+2×339)=+7 kJ-mol1, 反应的焓变△H=+7 kJ-mol',该反应为吸热反应，所以E正>E速，C正确：D错误。 7.CNO2是该反应的中间产物，不是催化剂，A错误：反应③为慢反应，所以活化能大，B错误：温度 降低，y重、v正均减小，即k减小，k诚小，但v的减小幅度更大，平衡正向移动，C正确；该 反应是可逆反应，不可能完全反应，D错误。 8.D根据图像，t时刻达到平衡，cNO)=0.2mol,c(O)=0.2mol,cNO)=0.8mol,温度为T1时化学 (0.8mol c(NO.) 平衡常数K= (0)-cO,)02m@x02mm60.A正确：依据三步式代人数据，A点时对 2 2 2 应状态为：NO)=nNO2)-0.5mol,n(O2)0.35mol,B正确：B点时对应状态为：(O2nNO2)-0.4mol, nNO)0.6mol,所以cNO)=0.3moL,C正确；温度为T3时，若k正=k地，即该温度下K=1,即 K<K,而该反应为放热反应，升温平衡常数减小，则T2>T,D错误。 9.C能使紫色石蕊试液变红色，说明溶液呈酸性，不能说明是弱酸，A错误：没有指明在相同条件下进 行，比如相同温度、相同浓度下，HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱，才能说明HCN为弱酸，B 错误；假设HCN为强电解质，0.1molL的HCN的c(H)=10'moL,而溶液中c(H)=103molL, 说明HCN部分电离，为弱酸，C正确：等体积等浓度的HCN与Ba(OH2混合，B(OH)2过量使溶 液呈碱性，不能说明HCN是弱酸，D错误。 IO.A测定中和热的实验中，为保证盐酸完全反应，加人的NaOH应该是稍过量，控制NaOH浓度稍大， ,·A10联盟2023级高二上学期11月期中考·化学（人教版）参考答案第1页共3页 实验操作的严谨性，还要测定NaOH溶液的初始温度，A错误：增大反应物浓度，可加快反应速 率，该反应中NSO,浓度越大，反应速率越快，产生浑浊的时间越短，B正确：产生气泡，说明 醋酸酸性大于碳酸，醋酸电离常数大，C正确：HzO2具有强氧化性，能把Fe2·氧化成Fe3+,溶液 变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，说明F作催化剂，加速HO2的分解，D正确。 I1,D分析③和2可知，适当减小初始pH,SO:2去除效果更好，但pH太小时，纳米铁与H反应速率 加快，导致与SO:2-反应的纳米铁诚少，SO42-去除效果差，A正确：分析①和②可知，适当增 加纳米铁质量可加快反应速率，在相同时间内，实验①中SO,2浓度的变化量大，有利于去除ScO,2, B正确；纳米铁具有还原作用，能将SeO,2还原为Se,减少其毒性和移动性，C正确；实验①中， 0-2小时内S0,2-平均反应速率(Se042)=2.0×10molL'h',丢掉了纵坐标中的单位/105，D 错误。 12.B电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，A错误；盐酸中加醋酸钠，生成醋酸，c(H) 降低；醋酸中加醋酸钠，增大醋酸根离子浓度使醋酸电离逆向移动，©(H降低：两者pH均增大， B正确；醋酸是弱酸，部分电离，将1mLpH-3的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，醋酸电离程度增 大，产生的氢离子多，pH小的是醋酸，C错误：氨水是弱碱，离子浓度很小，加人等浓度等体积 的盐酸，生成的溶质为氯化铵是强电解质，离子浓度比氨水大，溶液导电能力增强，D错误。 13.C由图可知l,X、Y、Z三种气体的转化量之比为(0.8×2mol-0.2×2mol):(0.5×2mol-0.3×2mol):0.8mol =3:1:2,化学计量数之比m:n:p=3:1:2,A错误；生成物只有Z一种气体，若移走气体Z 等效于减小压强，从压强的角度，等效于平衡向体积增大方向移动，即向逆向移动，X的体积分 数增大，B错误；。mim内Z的平均反应速率，W☑=(=203二02=02 -mol.L.min, 3t1-to)1-1 C正确：反应体系全是气体，质量不变，体积不变，混合气体的密度一直保持不变，不是变量，无 法判断平衡状态，D错误。 14.Db点温度高，且产物物质的量多，逆反应速率是b>a,A错误；根据图中信息，由于b点相对于a 点温度高，反应速率大，(X)减小，说明相同时间反应进行程度大，但反应不一定达到平衡，B错 误：根据图中信息，c点相对于b点，(X)增大，该反应是放热反应，说明c点反应一定达平衡， W为固体，加人适量W,平衡不移动，X)不变，C错误；c点时X为0.75mol,则Y为1.5mol, 0.25mol Z为0.25mol,K= 2L 0.75molxc(Y) 此时再向容器Ⅱ中充入0.6molX和0.2mo1Z. 2L 0.25mol+0.2mol 2L -0.75mol+0.6molxc(Y) QK,平衡不移动，Y的转化率不变，D正确。 2L 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.（14分) (1）N2(g)+3H(g)=2NH(g)△H=-92kJmo(2分) (2)乙(1分)丙(1分) (3）CH4(g)+202(g)C02(g+2H00)△H=-889.6 kJ-mol(2分） (4)D(2分) (5)熵增是反应自发的主导因素(2分，答出嫡增占主导即给分) (6)△H1-△(2分)>(2分) 16.(15分) (1)①C(2分) ②2MnO,+5H,C,0,+6H=10C02↑+2Mm2+8H,0(2分) (2)0.3(1分) B(2分) (3)变大(2分) 生成物MnSO:对反应起催化作用(2分，答Mn2也得分) (4)C20,2(2分） 抑制(2分) ·A10联盟2023级高二上学期11月期中考·化学（人教版）参考答案第2页共3页 17.(14分) (1)①8(1分)C1+HO=H+CT+HClO,NaC1浓度过大时，c(C1)高，平衡逆向移动，氣气的溶 解度降低(2分) ②0.9(1分)盐酸易挥发，氯气的溶解度降低(2分) (2)TeO2+4HC1=2H2O+TeCL4(2分） (3)催化剂(2分，或催化作用) (4)0.2(2分) (5)NaC、HC1(2分，答对1个给1分，出现错误不得分) 18.(15分) (1)-49.2(2分) (2)520(2分) (3)①T1<T2<T3(1分)<(2分)②>(2分)0.12(2分)6.5×10(2分) 1.75×10(2分) ·A10联盟2023级高二上学期11月期中考·化学（人教版）参考答案第3页共3圆A10联盟2023级高二上学期11月期中考 化学（人教版）试题 命题单位：巢湖一中化学教研组 编审单位：合肥皖智教育研究院 满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-140-16Na一23C1一35.5Fe-56 4.研究表明：懈镍合金(LaNi)因其良好的储氢条件成为固态储氢材料的热门研究对象。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题的四个选项中，只有一项是最 符合题目要求的) 由于其优异的储氢能力，LaNis(s)+3H(g)二LaNisH(s)△H<0.镍氢电池已经逐渐取代 1.“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，高效利用能源是人类文明进步的重要标志。下列 有污染的镍镉电池。根据勒夏特列原理，欲使储氢材料释放更多H,的条件是() 能量转化关系错误的是() A.高温低压 B.低温高压 C.使用优良催化剂 D.减小LaNis(s)的量 5.化学实验操作中，规范的操作直接影响实验结果的准确性和有效性。下列实验操作规范且能 达到目的的是( 选项 B D 环形玻 VINO.) 度计仁璃搅 燃油汽车 水电站 风力发电 碱工业制氯气 实验 70月 4:1昆合 销交纸板 操作 化学能一→热能→动能 化学能→电能 风能一机械能→电能 电能一→化学能 NaOH 財溶液 MnO 2。中华文明，源远流长。下列传统文化描述中，发生吸热反应的是( A.唐.张九龄“松叶堪为酒，春来酿几多”描述酿酒的工艺 实险 配制时转 B.明于谦“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述石灰的形成 目的 喷泉实验 测定反应速率 中和热的测定 移溶液 C.南宋辛弃疾“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”措述元宵夜焰火 D.唐，白居易“春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂”描述温泉水的恒温 3.我国学者对C时铜基催化剂表面甲醇(CHO州)的可逆反应机理进行了深入研究，揭示了 6.羰基硫(O=C=S)毒性适中且易于降解，对环境危害较小，工业上是农药、医药、有机合 反应过程中的关键步骤及中间体的演化规律。一种反应机理如图所示： 成等生产领域的重要中间体。已知联基硫氢解反应：COS(g)+H(g)二CO(g)+H,S(g)中的 键能如表所示。下列说法错误的是( CH,OH(g)+HO(g)CO(g)+2H.(8)+H.O(8CO.(g)+3H.(g) 化学键 H-H C-O(COS) C=S HS C≡O VVXNNNNX0000000000000000000000000 C0,(g+3H.(g) CH,OH(g)+H.O(g) E/kJ.mol- 436 745 580 339 1076 反应过程 A.CO比H2稳定 B.COS中C为+4价 下列有关说法正确的是( C.活化能：E正>E D.该反应焓变△H=-7kmol A.△H<△Hn 阅读下列材料，完成7-8小题 B.反应速率：反应>反应川 2024年10月9日17时45分，2024年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彩他们在蛋 C.该反应在高温下可自发进行 白质氨基酸方面研究的突破性贡献。氨元素与蛋白质氨基酸关系密切，美国《科学》杂志曾报 D.铜基催化剂使该反应的常变诚小 道：对于反应2NO(g)+O2(g)一2NO2(g)△H-116.4kmol',科学家提出了三步基元反应的 A10联盟2023级高二上学期11月期中考·化学（人教版）试题第1页共8页 410联盟2023级高二上学期11月期中考·化学（人教版）试题第2页共8页 历程：①2NO=N,O(快)，②N,O2=2NO(快)，③N,0+O2-2NO2(授)，整个反应的速率由第③步 (决速步)决定。y=NO)满6=2O2)m=k.c2NO)CO2),ve=N02)x=ecNO2,ka、k 常混下，向NaHCO,溶液中滴加 为速率常数，受温度影响。 等浓度等体积的醋酸溶液 产生气泡 电离平衡常数K: CH3COOH>HhCO方 7,对于该反应的有关说法正确的是( A.N,O2为该反应的催化剂 溶液变成棕黄 室温下，向盛有H,O2溶液的试管中加 B.三步历程的活化能大小：②>③ 色，一段时间 Fe催化H,02分解产生0 C.温度降低，k减小，k减小。k减小的更多 入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 后，出现气泡 D.若2moN0反应足够长时间，可放出116.4kJ的热量 8.该反应2NO(g+0(g)≠2NO(g)△-116.4kmol',T时在2L恒容密闭容器中各物质 1山.我国科学家研究表明，纳米零价铁(nZVI)在厌氧条件下能够在短时间内将ScO,2完全 随时间变化关系如图所示： 去除，影响因素包括pH值、SO2的初始浓度、溶液温度以及水中的共存离子等。某 团队在实验室里设计并完成了不同条件下c(SO2)随时间变化的探究实验。 n/mo 1.0 5.0f 实验 水样 纳米铁 水样 0.8 4.0 序号 体积/mL 质量mg 初始pH 0.6 3.0 0.4 20 ① 50 8 6 0.2 0 1.0 ② 50 2 6 时间/min 下列判断错误的是() 0.0 A.该反应平衡常数=160 0 2 4681012 3 50 t/h B.A点时对应反应中mO0.35mol 下列说法错误的是( CB点时对应反应中cNO)0.3moL A.初始pH偏小，SO,2去除率可能会下降 D.温度为T2时，若k=k,则T2<T B.适当增加纳米铁质量有利于去除SeO: 9.氰化氢HCN在医药、农药、染料等行业都有广泛应用，可制造一些特效药、杀虫剂等。下 C,纳米铁能将SO,2还原为S,减少其毒性和移动性 列能证明HCN是弱酸的事实是( D.实验①中，0-2小时内平均反应速率Se02)=2.0molL'h1 A.能使紫色石蕊试液变红 12.生物体内部的许多化学反应都对pH敏感，弱酸与弱碱的反应可以防止pH的剧烈变化，维 B.HCN溶液的导电性比盐酸的弱 持正常的生理功能。下列有关弱酸与弱碱的说法正确的是( C.25℃时0.1molL'HCN溶液中cH=103moL' A.25℃时，向氨水溶液中加人稀NaOH,氨水的电离常数减小 D.等体积等浓度的HCN溶液与Ba(OHh溶液混合后溶液晕碱性 B.向1mLpH=3盐酸和醋酸中加人少量CH:COONa固体，溶液pH均增大 0.严谨的实验操作和细致的现象观察，是得出准确结论的必要条件。根据下列实验操作和现 C.将1mLpH-3的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，pH大的是醋酸 象所得出的结论错误的是( D.室温下向0.1oL氨水中加人等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力减弱 实验操作 实验现象 实验结论 13.在2L恒定体积日封闭的容器内，进行反应：mX(g+nY(g)一pZ(g)。已知hmin时生成0.8 mZ,整个反应过程中参与反应的各物质浓度随时间发生变化，变化关系如图所示。下列 向量热计中加人1.0moL盐酸 说法正确的是() ↑物质的量浓度/(mol·L) 100mL,匀速搅拌后记录初始温度T1: H(aq+OH(aq)FH,O)的反应 0.8 A 温度升高 迅速加入等浓度等体积的NaOH溶液 热：4=-20072-7) 记录反应结束温度为万乃 0.Imol 室温下，向两支盛有相同HSO:溶液的 浓NaSO1溶液 03 其它条件相同时，NaS,O3浓度 B 试管中，分别加人1mL不同浓度的 产生浑浊的时 0.2 越大，反应速率越快 NazS2O3溶液 间更短 t/min ·A10联盟2023级高二上学期11月期中考·化学（人教板）试题第3页共8页 ·A10联盟2023级高二上学期11月期中考·化学（人教版）试题第4页共8页 A.化学方程式为3X(g+Y(g)=3Z(g) mL. B.若移走0.1molZ,则X的体积分数减小 (5)NaHC0(s+HCI(aq)=NaCl(aq+C02(g+H,00）△H=+34.4 kJ-mol.该反应是吸热反应， C.6~min内z的平均反应速率为，02 常温下却可以自发进行，理由是 mol-L.min 11-1a (6)室温下，将1 mol CuSO45HO(s)溶于水会使溶液泪度降低.热效应为△H1,将1 molCuSO(s) D.混合气体平均密度不变时达到平衡状态 溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2,CuS05H,O(s)受热分解的热化学方程式为： 14.在体积均为2L的恒容密闭容器1、Ⅱ、Ⅲ中，均充入1molX气体和2molY气体，不同 CuSO45HOs)△_CuSO(s+5HOI)△H= (用△H和△出2表示)，且 温度下确保其他条件均保持一致，发生反应：X(g)+2Y(g)一Z(g)+W(s)△H<0,10mi血 △h△H(填“>”、“=”或“<”) 时X的物质的量X)如图所示（三容器分别对应a,b,c三点）。下列说法正确的是 16.(15分) 色度计是通过测量透射光线的强度与人射光强度的比值来计算物质的透过率，所以溶液的 075上---------------◆ 透光率与其内部有色物质的浓度是反相关的。研究小组为探究反应物浓度对反应速率的影 响，使用便携式色度计和数据记录器，测量并记录溶液的透光率从初始状态增加到100% 0.50 所需的时何，来评估反应速率的快慢 0.35 【实验数据】 实验反应 0.005molL- 18mol-L-I 0.1mol-L-1 蒸馏水 0.1mol-L-1 反应 编号 温度 KMnO4体积 HSO4体积 HC2O,体积 体积 MnSO,体积 时间 200300 400 A.逆反应速率：a>b T/℃ 25C 4mL 0.4mL 2mL 2滴 0 B,b点时该反应一定达到平衡 45℃ 4mL 0.4mL 2mL 2滴 0 -17s C.再向容器Π中加人适量W,(X增大 D.再向容器1Im中充入0.6molX和0.2molZ.Y转化率不变 3 25℃ 4mL 0.2ml 2mL 1=132s 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 4 25℃ 4mL 0.4mL 2mL 0.1mL t=30s 15.(14分) 已知：1滴水的体积大约为0.05mL。回答下列问题： 【.在固体催化剂（严）表面合成氨的过程是一个典型的多相催化反应，通常 (1)已知草酸为二元弱酸，具有还原性 称为哈伯-博施过程(Haber--Bosch process):这个过程在工业上用于从大气中的氮气 ①在加水稀释H,CO4溶液的过程中，保持温度一定，随者水量的增加而减小的是 (●●)和氢气(O。)来合成氨气( ,）,其示意图如下： (填选项字母) @0436m9@@ 健斯梨 A.c(H) B.C(HA) C.(HA-) D.nH)与A2)的乘积 cHA)》 c(H2A) c(A2) 8二2b吸ta88a0m。一 路解吸级 ⊙046m国⑧ 键断裂 ②草酸与酸性KMO:溶液反应的离子方程式为 0⑧@ (2)实验3中V为 mL:实验1中，h可能是 s(填标号)。 A.153 B.68 C.22 D.11 (1)写出合成氨反应的热化学方程式： 【发现问题】实验1中若使用的含20%硫酸的0.001 mol-LKMnO:溶液，实验结果如图2 (2)已知合成氨反应分两步进行。吸附后，能量状态最高的是 (填“甲”、“乙” 反应用时（分·秒〕 或“丙”，下同)，能量状态最低的是 3.21 100- 2.52 2.24 M (3)实验测得：101kPa时1gCH完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出55.6k」的热量。写出 80 1.55 表示CH燃烧热的热化学方程式： 始60 0 0.57 (4)已知热化学方程式：2S0(g+0(g)=2S0(g)△作-196.64kJmo,在容器中充人1mol 60 120 0.28 1.3 SO2和0.5mo1O2充分反应，最终放出的热量为 0.0000030.609 草酸的物质的量求度(mol/L) A.等于196.64kJ B.大于98.32kJC.等于98.32kJ D.小于98.32kJ 图2 因3 ,A10联盟2023级高二上学期11月期中考·化学（人教板）试题第5页共8页 A10联盟2023级高二上学期11月期中考·化学（人数版）试题第6页共8页 (3)在实验条件下，增大草酸的浓度，褪色时间 (填“变大”，“变小”或“不变”)： (2)“沉谛”时控制溶液的pH为4.55.0，生成TO2沉淀。若盐酸浓度过大，会导致“沉碲 图示反应均为先慢后快，后快的原因可能是 不完全，可能的原因是（用化学方程式表示） 【再探草酸浓度】为探究浓度与褪色时间异常现象的原因，相同情况下，只改变草酸溶液浓度 (3)在盐酸溶液中，TO2被SO2还原得到单质蹄。研究表明，此反应中，(C1)为0,1mol/L 设计对比实验，获得实验数据并绘制曲线如图3。 时的活化能比cC1)为0.3mo/L时的活化能大，说明较高浓度C1的作用是 【查阅资料】为解释图3中ON段速率反常变化的原因，查阅资料显示：酸性KMO:溶液与 (4)常温下，向Imol-L'Na.TeO溶液中滴加盐酸，当溶液pH=5时，c(TeO,2):c(HTcO) HCO,溶液反应时，某种历程如图所示 。（已知：HhTe03的K1=1.0x103,K2=2.0x108) C,o① (5)流程中可以循环利用的物质有 (填化学式)。 Mn MnO,(内色，近无色Y C0 18.(15分) 神箭冲碧宇，天和做苍穹。我国在西昌卫星发射中心使用长征三号乙运载火箭，利用工业 Mn"(不稳定) Mn(CO)(红色) 废气、焦炉煤气等合成火箭推进剂甲醇，成功发射卫星。这也是我国大力提侣的“碳捕捉"” O; 方式，一可以减少碳排放，二可以制备清洁能源。合成过程中存在以下反应： 反应1：C0-(g+H(g)≠C0(g+H,0(g)△H=+41.2kmo (4)草酸浓度较大（大于0.6mo/L)时，草酸浓度越大，反应速率却越小，可能是（填化 反应l:COg)+2H(g)=CH3OH(g)△H2-90.4kJmo 学式)离子对反应速率起主导作用，且对反应速率起（填“促进”或“抑制”）作用 (1）工业废气中CO2加氢合成甲醇的总反应： 17.(14分) 反应I:COz(g+3H(g)=CHOH(g)+HO(g)△h= kJmol 电解精炼铜阳极泥（含CuSc、C2Tc、AgSe、AgTe、Se、Au等）是粗铜电解精炼的副 (2)其他条件相同时，不同温度下加入相同的铜基催化剂，在相同时间段内，测得甲醇的产率、 品，用氯化法提取硒、碲和其他物质的流程如下。 铜基催化剂活性与温度的关系如左下图所示。 盐酸、CL,NaCI S0 Na.CO 甲18 4.0钢 HCI Te 程17 1C0,的平衡转化单(%) —溶流氧—取一还原一 TeO:SO, 16 3.0化 80 h 15 浸出渣 有机相粗隔 40 (回救黄金高)（国收金） 20 已知：TeO,微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱 回答下列问题： 12 1.02 0.5 1.0P/10kPa 一甲静产来 (1)“水溶液氟化”时，氯化温度（℃）、液固比(x)、氯化钠的含量(gL)及氯泥比(y)对晒提取 480500520540560 ·+铜基催化剂活性 率的影响如图所示。 分析图像，利用工业废气合成甲醇时，调控的最佳温度为 K 150 100 (3)不同温度下向2L何容密闭容器中，充人nmolC0,和3 nmolH2仅发生反应。实验室测 得CO2的平衡转化率与初始压强的关系如右上图所示 100 50 25 ①油图分析判断：温度T,无、T由小到大的顺序为： ；c点对应的平 50 衡常数K,e点对应的平衡常数Ke,K。K。(填“”、“<”或“=”)。 硒提取率/% ②在T℃、初始压强1.0×10kPa时，(H)随时间的变化如下表所示： 0.6 1/min 051015 0.9 2 比 c(H2)/mol-L 6.04.2ab 湿度+ 液国比· 表格中a 2.4molL(填“>”，“<”或“=”)：0-5mim内C02平均反应速率C0) 敦化的含量女氢泥比。 = mol-L.min。该反应平衡时总压强p手= kPa;平衡时HO(g)的分 ①最佳液固比是 :溶液NaC1含量过高，硒的提取率降低的原因可能是 压为 kPa. 2最佳氯泥比是 :氯化温度高于80C时，硒提取率降低的原因是 A10联盟2023级高二上学期1月期中考·化学（人教版）试题第7页共8页 八10联盟2023级高二上学期1月期中考·化学（人教版）试题第8页共8页·A10联盟2023级高二上学期11月期中考 化学（人教版）答题卡 考号 姓名 考生须知 01 [0j [0] [0] [0] 01 0] 1,考生答题前，在规定的地方确填写考号和姓名 8533 [2] 1. 选择题作答时，必须用2B铅笔填涂，如雪委对答 f3】 发进行修政，应使用绘需橡皮轻擦干净，注意不 [41 要擦破答题卷 [51 [61 [6] 非选棒题必须用0.5毫米黑色墨水茶学笔作答 [7j 严格按照答题要求，在答题卷对应题号指定的答 [8j 9 [9] 91 [9 「9] 9] [9] [9] 题区城内答题，切不可超出黑色边艇，延出黑色 边框的答美无效 4。作图题可先周铅笔绘出，确认后，再用0.5毫米 贴条形码区 黑色墨水签学笔荷清楚， 保特卷面清洁，不要将答题春折叠。弄破」 此栏考生禁填 缺考标记☐ 缺考考生由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂左边的缺考标记 请用2B铅笔填涂 长 1[A][B][c][D] 6[A][B][c][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][c][D] 7[A][B][c][p] 12[A][B][c][D] 3[AJ[B][c][D] 8[A][B][c][D] 13[A][B][c][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][c][D] 14[A][B][c][D] 5[A][B][c][D] 10[A][B][c1[D] 非选择题 15.(14分) 翠 (1) 如 数 (2) 怒 (3) (4 (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色边框限定区域的答案无效 16.(15分) (1)① ② (2) (3) 样 (4) 17.(14分) 滋 (1)① ② (2) (3) 少 (4) (5) 18.(15分) (1) (2) (3)① 烩 ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色边框限定区域的答案无效 化学（人教版）答题卡