江苏省江阴市某校2024-2025学年高二上学期10月月考（选修）化学试题

2024-2025学年度秋学期10月学情调研试卷 高二化学（答案） 1、 单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。) 1-5 DADDA 6-10 BBCDB 11-14 CCBA 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. ；（1分）哑铃 （1分） ；（1分）； 大于（1分）；小于（1分）； 铜失去第二个电子的是全充满的电子，镍失去的是电子答案合理即得分。 （2分） 第四周期 Ⅴ族；（2分） ；（2分）（2分） Ⅰ  (各1分) Ⅰ  (1)1：1 (2分) (2) 平面三角形；(2分) 三角锥形(2分) (3)9mol(2分) 17. (碳 (1分)，第二周期第IVA族 (1分) (； S2->F—>Al3+ (2分) Al2O3 +2NaOH+3H2O = 2NaAl(OH)4 (2分)   (2分) ； (2分) ；；(2分) 18. SiH4 (1分); (1分) ; 正四面体(2分) (2分) Ⅷ(2分)；(2分)； (2分)；(2分) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度秋学期10月学情调研试卷 高二化学 命题人： 1.可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 O-16 2.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卷上。 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。) 1.下列化学用语表述正确的是(      ) A. 在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 B. p能级能量一定比s能级的能量高 C. 电子从较低能级跃迁到较高能级将释放能量 D. 镁原子由时，原子释放能量，由激发态转化成基态 2.化学符号诠释着物质组成的规律。下列化学符号描述正确的是(      ) A. 的空间结构为形 B. 的价电子排布式： C. 的 电子式： D. 中的键电子云轮廓图： 3. 若将原子的电子排布式写成，它违背了(      ) A. 能量守恒原理 B. 泡利原理 C. 能量最低原理 D. 洪特规则 4.元素周期表中铅元素的数据如图，下列说法中正确的是(      ) A. 原子最外层有个能量相同的电子 B. 基态原子的最外层没有未成对电子 C. 元素位于第六周期第Ⅳ族 D. 元素的相对原子质量是 5.下列各组分子的VSEPR模型和分子的空间构型均相同的是(      ) A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 6.已知号元素的离子：、、、都具有相同电子层结构，下列关系正确的是(      ) A. 质子数：，离子的还原性： B. 电负性： C. 氢化物的稳定性： D. 原子半径：，第一电离能： 7.下列叙述中，正确的是(      ) A. 共价键只有方向性，没有饱和性 B. 乙烯与氢气加成后，键的类型由转化为 C. 在共价化合物中，一定存在共价键，可能存在离子键 D. 多原子分子中，化学键的键角越大，分子越稳定 8.法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图，下列说法错误的是(      ) A. 该分子中键的键能大于键的键能 B. 该分子中原子的最高能层符号为 C. 该分子中键与键数目之比为11：4 D. 该分子中、、的第一电离能由大到小的顺序为 9.下列有关分子空间构型的说法中正确的是(      ) A. 、、分子中所有原子的最外层电子都满足了电子稳定结构 B. 和都是正四面体形分子且键角都为 C. 分子中键角的大小： D. 分子中，中心原子的价层电子对数等于，成键电子对数等于，没有孤电子 对，分子空间构型为直线形 10.元素周期律和元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列推测或判断合理的是(      ) A. 由水溶液的酸性：，可推出元素的非金属性 B. 由和分别位于第六周期Ⅰ和Ⅱ族，则碱性： C. 已知原子与原子最外层电子数相同，故两种元素原子的化学性质相似。 D. 已知金属元素铊是与铝同主族的第六周期元素，所以具有两性。 11.下图为分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是(      ) A. 催化剂、表面均发生了极性共价键的断裂 B. 分子和分子的中心原子杂化类型不同 C. 若键能是，键能是，键能是，则每 生成，放出热量 D. 在催化剂作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子 12. X、Y是同周期的两种主族元素，它们的逐级电离能(I)数据如下表所示： 电离能/kJ·mol－1 I1 I2 I3 I4 I5 …… X 496 4 562 6 912 9 543 13 353 …… Y 738 1 451 7 733 10 540 13 630 …… 下列有关说法正确的是(      ) A.电负性：X＞Y B.与水反应剧烈程度：X<Y C.X的最外层电子数为1 D.Y的最高化合价为＋3 13. 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，基态时Y原子的原子轨道上没有未成对电子，Z的最高价与最低负价的绝对值之差为6，W与Y处于同一主族。下列说法正确的是(      ) A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B. Y的第一电离能比同周期相邻元素的大 C. X的简单气态氢化物与Z的单质不能反应 D. Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比W的强 14.元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。 元素代号 原子半径 部分化合价 、、   下列说法正确的是(      ) A. 、的最高价氧化物对应水化物的酸性 B. 、、的单质失去电子能力最强的是 C. 与两种元素形成的是离子化合物 D. 、、都在第周期 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15.根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题： 基态原子电子占据最高能层的符号是________，最高能级的电子云轮廓图为_______形。 下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________填标号。 A.                        ． C.                        ． 根据元素周期律，原子半径________，电负性________填“大于”或“小于”。 元素铜与镍的第二电离能分别为：，，的原因是________。 钒是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为________ Se基态原子的简化电子排布式为 ___________。 Cr3+价层电子排布式为________。 Ⅰ  有以下物质：。 上述微粒中，既含有极性键又含有非极性键的是______。（填写序号，下同） 上述微粒中，既含有键又含有键的是______。 上述微粒中，含有p杂化的原子的微粒有______。 上述微粒中，为正四面体构型的有______。 Ⅰ 按要求填空： (1) HCN分子中σ键与π键数目之比为________。 (2) SO2分子的VSEPR模型为______；SO32—的空间构型为____________。 (3) 1 mol 丙酮()分子中含有σ键的数目为________________。 17. 下表是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表一种短周期元素。 请按要求回答下列问题： 元素① 的名称是__________，在周期表中的位置__________________。 上述种元素中，金属性最强的元素是        ____  填元素符号；最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是     ____     填化学式。 、⑧两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是    ________  填化学式 、、⑦三种元素按离子半径由大到小的顺序排序是     ________     填离子符号。 元素④的最高价氧化物对应水化物和的最高价氧化物间发生反应的化学方程式为___________。 元素和元素⑦的氢化物均极易溶于水，且二者能反应产生大量白烟，写出该白烟的化学物质的电子式__________。 的原子有___种不同运动状态的电子，有___种不同空间运动状态的电子，有__种不同能量的电子。 18. 已知、、、、E都是元素周期表中前号的元素，它们的原子序数依次增大。与其他种元素既不在同一周期又不在同一主族。原子的电子总数是其最高能级的2倍；是周期表列中的第列元素；原子的层电子数与最外层电子数之比为，其能级中有一对成对电子，E基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为。 请回答： 与形成的简单共价化合物的分子式是_______，中心原子杂化类型是______，分子的空间结构是__________。 与比较，电负性较小的是_____________填元素符号。 位于元素周期表中第____________族，的结构示意图是_____________。 位于元素周期表中___________区，的价层电子排布图是_____________。 第1页（共4页） 学科网（北京）股份有限公司 $$