河北省沧州市名校联盟2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

沧衡名校联盟高一年级2024一2025学年上学期期中考试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 中 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题1至专题3第二单元。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5 Cu 64 如 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生活密切相关，下列过程或现象与氧化还原反应有关的是 长 都 B制作糕点时，加人的 A天然气的燃烧 C清晨树林间光亮的“通路” D.铁杵磨成针 NaHCO,发生分解 2.下列关于钠的叙述错误的是 的 A.钠的硬度小，熔点低 B.钠的原子最外层只有1个电子，属于活泼金属 C.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，可用于道路照明 D.金属钠表面可生成一层致密的氧化膜，保护内部钠不被氧化 3.下列微粒中，中子数相同的一组是 A.18O、18F B.8O、C C.Na、Na+ D.Mg、登Mg 4.下列说法正确的是 A.能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物 荞 B.电解熔融NaCl和电解NaCl溶液，均能生成C2 C.A1(OH)3胶体能产生丁达尔效应是因为胶体粒子对光的反射作用 D.氧化还原反应中，如果有一种元素化合价升高，必然有另外一种元素化合价降低 【高一化学第1页（共6页）】 回 5.CaO、NaHCO3、H2O、HCl这些物质自身或物质之间在一定条件下发生的化学反应中，不涉 及的反应类型为 A化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 6.实验室需要450mL0.2mol·L-1 NaHCO3溶液，下列操作对所配溶液浓度的影响判断错 误的是 A偏低：定容时，俯视刻度线 B.偏低：移液后，未洗涤玻璃棒和烧杯 C.无影响：用托盘天平称量8.4 g NaHCO3粉末 D.无影响：配制溶液前，容量瓶中含有少量水 7.下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是 A.无色澄清透明溶液中：H+、MnO%、CI、SO B.澄清石灰水中：Na+、K+、Cu+、Ba+ C.氯水中：Na+、HCO3、NO5、SO D.酸性溶液中：Na+、SO?、NO5、CI 8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NA B.含4 mol HCI的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移的电子数为2Na C.1.12L(标准状况下)氯气通入足量水中，得到的HC1O分子数为0.05NA D.常温常压下，等物质的量的H2和C2反应生成的HCI分子数为2NA 9.营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含有表中四种离子（忽略微量离子），该营养液 中R离子及其物质的量浓度可能是 离子种类 R离子 NH NO So 浓度/(mol·L1) 0.03 0.03 0.01 AHt0.01mol·L- B.K+0.02mol·L-1 C.Ba2+0.01 mol.L-1 D.P00.01mol·L- 10.现有Cl2、He、O三种气体，它们含有的原子数相同，则三种气体的物质的量之比为 A.2:13 B.1:2:1 C.3:6:2 D.1:1:1 11.下列实验装置合理或操作规范且能达到实验目的的是 碳酸氢钠 NaOH 溶液 灰水 A.甲：检验Cl2是否有漂白性 B.乙：制备Fe(OH)3胶体 C.丙：验证碳酸氢钠的热稳定性 D.丁：配制一定浓度的NaCl溶液时的定容操作 【高一化学第2页（共6页）】 闔®a 12.下列离子方程式书写正确的是 A.少量钠投人CuSO,溶液中：2Na十Cu2+一2Na+十Cu B.过氧化钠投人MgCl2溶液中：2Na2O2十2H20一4Na++4OH+O2↑ C.向1mol·L1的纯碱溶液中加人等体积1mol·L1的稀盐酸：2H十CO一C02十H20 D.0.1mol·L-1的烧碱溶液与0.1mol·L1的Ca(HCO3)2溶液等体积混合：OH+ HCO,+Ca2+-CaCO3+H2O 13.向X中加人Y,溶液导电性随着加入Y的量的变化与图示不相符的是 ◆导电性 导电性 十导电性 4导电性 Y的量 Y的量 Y的量 Y的量 A.向CuSO4溶液中加人等 B向硫酸溶液中加入等 C.向硫酸钠溶液中 D.向盐酸中加人等浓 浓度的Ba(OH)z溶液 浓度的NaOH溶液 加入浓盐酸 度的氨水 14.某白色粉末中可能含有K2zCO3、CaCl2、Ba(NO3)2中的一种或多种，现进行以下实验： ①取少量粉末于一支试管中，加人水，振荡，有白色沉淀生成。 ②向实验①的试管中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，得到溶液X。 ③向实验②反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到溶液Y。 下列说法正确的是 A.实验①中的白色沉淀一定含两种物质 B.该白色粉末中一定含有CaCl2 C.溶液Y中至少含有两种溶质 D.蘸取溶液X于酒精灯火焰上灼烧，可直接观察到紫色火焰 15.KC1O3常用于制作炸药、烟花、鞭炮、导弹推进剂等。一种制备KClO3的工艺流程及部分物 质的溶解度曲线分别如图甲、乙所示，下列说法错误的是 200 +KClO晶体 180 KCI 160 NaCIO,溶液 140 NaClO 80℃、电解 操作a S/g120 NaCI溶液 ① +溶液A 100 80 H2 KCI 40 KCIO 0102030405060708090100 温度/℃ 图甲 图乙 A.①中每生成6.72LH2,消耗NaCl的物质的量为0.1mol B.操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C.溶液A中含有较多的NaCl D.上述工艺利用了物质的溶解度差异 【高一化学第3页（共6页）】 甲 16.某固体粉末由Na2CO3、NaHCO3组成，为探究各组分含量，将其分成质量相等的两份进行 实验 实验1：一份加热至恒重，称得固体质量为15.9g。 实验2：向另一份滴加足量1mol·L盐酸，充分反应后，得到5.6L(标准状况下)CO2(不 考虑过程中CO2的损失)。 下列说法正确的是 A.原固体粉末的质量是22.1g B.实验1中生成的CO2的质量为8.8g C.实验2中，至少需要盐酸300mL D.实验2中，当加人50mL盐酸时，溶液中只有一种溶质 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17.(11分)部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，请回答下列问题： 化合价 +71 6 +4 +3 pc勖 +2 +1 A% E 盐碱氧单 氢单 含 盐 化 化质 物 酸物 钠及其化合物的分类氯及其化合物的分类 (1)实验室中，少量A通常保存在 中，A在空气中加热生成B1,下列关于B1、B2 的说法正确的是 (填标号)。 a.两者互为同素异形体 b.均能与C02反应 c.与水反应的反应类型相同 d等物质的量的B1和B2含有的离子数目相同 (2)实验室利用MO2和E的浓溶液制备F,发生反应的离子方程式为 将制得的一 定量的F通人足量水中，再将得到的溶液置于光照条件下，该溶液的pH将」 (填 “增大”“减小”或“不变”，下同)，导电性将 0 (3)若D为碳酸盐，少量强酸J与D在水中反应的离子方程式为 18.(13分)过碳酸钠(2Na2C03·3H2O2)是一种环保、无毒、无刺激性气味且易于制备的漂白 剂，某兴趣小组设计如下方案制备过碳酸钠并测定产品纯度。请回答下列问题： 【高一化学第4页（共6页）】 翻田图 I.侯氏制碱法制备Na2CO3 仪器 2 装置① 装置② 已知：NH3极易溶于水，需要防倒吸。 (1)利用装置①制备NaHCO3: 实验室利用CaCO3和稀盐酸反应制备CO2的离子方程式为 ,将制得的 CO2通过盛有 (填试剂名称)的洗气瓶除杂后，再通入溶解了NH3的饱和 食盐水中，CO2应从 (填“a”或“b”)口进。 (2)将装置①中生成的NaHCO3固体转移至仪器1中，利用装置②制备Na2CO2,NaHCO3 转化为Na2CO3的化学方程式为 Ⅱ.制备2Na2CO3·3H2O2 HzO溶液NaCl NazCO, 溶解 反应器 过滤，固体产品 稳定剂 (3)过碳酸钠属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (4)加人NaCl的目的是促进2Na2CO3·3H2O2析出，反应器中，Na2CO3与H2O2反应的 化学方程式为 (5)得到粗品，经过滤、洗涤、干燥得到产品，证明产品洗涤干净的操作及现象是 Ⅲ.测定纯度[已知：M(2Na2C03·3H2O2)=314g·mol1] 反应原理为MnO,十H++H2O2→Mn+十H2O+O2↑（未配平）。 (6)称量mg产品并配制成250mL溶液，量取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入VmL 0.100mol·L1的酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，则产品纯度为 %(用含 m、V的代数式表示)。 19.(13分)已知X、Y、Z、W、R五种元素的质子数依次增大，X形成的单质是密度最小的气体， Y元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，W元素原子的最外层电子数是最内层电子数 的3倍，R元素原子K层电子数与M层电子数相同。请回答下列问题： (1)Z的原子序数为 其简单阴离子的结构示意图为 (2)Y与W可形成两种常见的化合物，其中属于酸性氧化物的是 (填化学式)。 (3)R的单质在空气中燃烧时，生成Y的单质的化学方程式为 ,该反应属于四大基本反应类型中的 【高一化学第5页（共6页）】 餐用 (4)Y、Z、W分别与X形成10电子分子A、B、C,其中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是 (填化学式)；三者物质的量相等时，A、B、C的原子个数之比为 101kPa、120℃时，A、B、C的密度之比为 20.(15分)工业废水中的含氮物质若直接排放会对环境造成严重污染，因此废水脱氮工艺具有 重要意义。折点氯化法是在低浓度氨氮(NH对)废水中加入次氯酸钠或氯气，将废水中的氨 氮转化为N2的脱氮方法。 (1)向氨氮废水中加入过量NaClO溶液发生反应：2NH时+3ClO-一N2个+3CI+2H+ 十3H2O,下列说法正确的是 (填标号)。 A.还原性：CI>NH B.该反应中，N元素得到电子，Cl元素被还原 C.每处理0.1 mol NH,反应中转移的电子数为0.3NA D.等物质的量的NH丈和H2O含有的电子数目相同 牌 (2)实验室利用KCO3固体和浓盐酸共热制备氯气的化学方程式为 ,每生成6.72L(标准状况下)C2时，反应中 姊 转移的电子数为 NA (3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： Cuo HCI 反应I 反应Ⅱ H2O 烟 CuClz 反应I中，CuO与HCl的物质的量之比为 ;反应Ⅱ中，每生成6720mL(标准 够 状况下)C2,消耗的O2质量为 g。 (4)向氨氮废水中通人一定量的氯气，利用产生的HCIO除去废水中的NH计，发生的总反应 陶 为NH时+CL2→N2十H+十CI厂（未配平），请配平该离子方程式，并用双线桥法表示电 子的转移情况： (5)相比用NaClO脱氮，用Cl2脱氨的缺点是 :4箱G而1什6而11 髑甲红 沧衡名校联盟高一年级2024一2025学年上学期期中考试 化学参考答案 1.A2.D3.C4.B5.C6.A7.D8.A9.B10.C11.A12.D13.B14.C 15.A16.C 17.(1)煤油或石蜡油(1分)；bd(2分) (2)MnO2十4Ht+2CI△Mn2++C2↑+2H,O(2分)；减小(2分)；增大(2分) (3)CO+H+—HCO(2分) 18.(1)CaC03+2H+一Ca2++H2O十CO2个(2分)；饱和碳酸氢钠溶液（或其他合理答案， 1分)；a(1分) (2)2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C02↑(2分) (3)纯净物(1分) (4)2Na2C03+3H2O2一2Na2CO3·3H2O2(写了“↓”不扣分，2分) (5)取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无明显现象，则洗涤干净 (或其他合理答案，2分) (6)15Y(2分) 6m 19.(1)7(1分)： 3(2分) (2)CO2(2分) (3)2Mg十C0,点槛2Mg0+C(2分)；置换反应(1分) (4)NH3(1分)；5：4：3(2分)；16：17：18(2分) 20.(1)CD(2分) (2)KC10,+6HCI(浓)△KCl+3C2↑+3H20(2分)；0.5(2分) (3)1:2(2分)；4.8(2分) 失去2×3e (4)2NH时+3C,一N2十8Ht+6C(离子方程式2分，双线桥法2分，共4分) 得到6Xe (5)会产生大量的余氯，需要尾气处理（或其他合理答案，1分） 器田