河南省驻马店经济开发区高级中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

2024级高一上学期第一次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Br 80 Pb 207 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意) 1. 古典诗词远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏化学变化的是 A. 绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B. 遥见寻沙岸，春风动草衣 C. 荷风送秋香，竹露滴清响 D. 日落山水静，为君起松声 2. 下表中关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 NaOH BaCO3 CO CO2 B HClO KOH NaHCO3 CaO SO2 C CH3COOH Na2CO3 CaCl2 Na2O SO3 D NaHSO4 NH3·H2O NaCl SiO2 CO A. A B. B C. C D. D 3. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C. 上图乙中的NaCl处于熔融状态 D. 上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3＋+ SO+Ba2＋+3OH-=Fe(OH)3+BaSO4↓ B. 实验室制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋+3H2O=3H＋+Fe(OH)3(胶体) C. 向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca2＋+HCO+OH-=CaCO3↓+H2O D. 用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作电路板：Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋ 5. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na+ K+ OH- Cl- B. Na+ Cu2+ SO NO C. Mg2+ Na+ SO Cl- D. Ba2+ HCO NO K+ 6. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，能用同一离子方程式表示的是 A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH B. NaHCO3+NaHSO4；KHCO3+HCl C. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 7. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A. 氯化钡与稀硫酸反应 B. 氢氧化铝治疗胃酸过多 C. 金属铁放入硫酸铜溶液中 D. 燃料的燃烧 8. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 B. 置换反应都是氧化还原反应，所以既是置换反应又是氧化还原反应 C. 具有该元素最高价态的元素，对应物质在氧化还原反应中一定表现氧化性 D. 在同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以为同一种物质 9. 滴有酚酞的溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 I 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A. 实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应 B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的与 C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，生成白色沉淀，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D. 将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 10. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 11. 含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是 A. 反应①利用了H2Te的还原性 B. 反应②中H2O作氧化剂 C. 反应③利用了H2O2的氧化性 D. 反应④发生了氧化还原反应 12. 已知：①；②。则下列判断正确的是 A. 在反应②中只表现出还原性 B. 氧化性强弱： C. 只有氧化性，只有还原性 D. 用双线桥法表示反应②电子得失情况： 13. 某温度下，将通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、NaBrO、的混合溶液，经测定与离子的个数之比是2：7，则与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的质量之比为 A. 7：3 B. 7：2 C. 7：1 D. 7：5 14. 世界卫生组织和中国卫健委公认二氧化氯为新时代绿色消毒剂，其制备方程式：，下列说法不正确的是 A. 的消毒作用可能与其氧化性有关 B. 氧化剂与还原剂的质量之比为 C. 具有还原性，反应中失去电子 D. 生成分子个数与转移电子个数之比为 15. 某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A. 一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B. 一定存在Na+、K+、 C. 可能存在K+、、Cl－ D. 一定存在Na+、K+、 二、非选择题(本题共4小题，55分) 16. Ⅰ．现有以下物质：①NaOH溶液；②蔗糖；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥；⑦；⑧；⑨石墨 （1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)； （2）以上物质属于纯净物且能导电的是___________。 （3）写出熔融状态下的电离方程式___________。 （4）写出水溶液中的电离方程式___________。 （5）写出少量的与反应有离子方程式___________。 Ⅱ．将③固体配制成溶液，某小组实验室探究溶液与稀盐酸反应的实质。向溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题： （6）在水中以离子形式存在的图示依据是___________。 （7）下列化学反应的实质与溶液和稀盐酸反应的实质相同的是___________。 A．和 B．NaOH和 C．与 17. 实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。 （1）向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为___________。[已知：Fe(OH)3胶体粒子带正电荷] ①NaCl　　　 ②FeCl3　　　　 ③K2SO4　　　　 ④Na3PO4 （2）为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，加入下列电解质时，___________(填字母)效果最明显。 A. BaCl2 B. Al2(SO4)3 C. KCl D. CuSO4 （3）将少量FeCl3饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：将FeCl3饱和溶液滴加到冷水中； 乙：将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中； 丙：将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体。 ①丙中反应的化学方程式为___________。 ②用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，写出相关的操作、现象和结论___________，能产生该现象的原因是胶体粒子对光波的___________所致。 ③可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为___________。 18. 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如图方案，请回答下列问题。 已知：操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑。 (1)试剂1最好为_______(填化学式)。 (2)加入试剂2的目的________，此时发生反应的离子方程式：________。 (3)加入盐酸时，所发生反应的离子方程式：_______。 (4)操作④的目的是_______ (5)如何检验产品中的溶质为NaCl_______。 19. 回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中分别体现了亚硝酸盐、维生素C的什么性质：___________、___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）已知氧化性，在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________。(填字母) A. 若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有 B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有，一定无 C. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有和 （3）我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：，则铅丹的化学式为___________，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为：___________。 （4）治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 （5）次磷酸常用于化学镀银，化学方程式为。 ①中，P元素的化合价为___________； ②是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。 （6）工业上可利用制备亚氯酸钠，反应体系中涉及下列物质：、、、、、写出反应的化学方程式：___________。 （7）已知氧化性：，写出少量氯气通入到碘化亚铁溶液中的离子方程式：___________。过量的氯气通入碘化亚铁溶液中反应的离子方程式：___________。 2024级高一上学期第一次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Br 80 Pb 207 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，55分) 【16题答案】 【答案】（1）③④⑥⑧ （2）④⑨ （3） （4） （5） （6）A点导电率高 （7）BC 【17题答案】 【答案】（1）④ （2）B （3） ①. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ②. 强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功 ③. 散射 ④. 渗析 【18题答案】 【答案】 ①. BaCl2 ②. 除去过量的Ba2+ ③. Ba2++CO=BaCO3↓ ④. CO+2H+=H2O+CO2↑ ⑤. 除去过量的HCl ⑥. 取少量产品于试管中加水溶解，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明产品中的溶质为NaCl 【19题答案】 【答案】（1） ①. 氧化性 ②. 还原性 （2）AC （3） ①. Pb3O4 ②. 2∶1 （4） （5） ①. +1 ②. （6）2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2 （7） ①. Cl2+2I-=I2+2Cl- ②. 3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++6Cl-+2I2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $