第八单元常见的酸、碱、盐基础练习题-2024-2025学年科粤版（2024）九年级化学下册

第八单元常见的酸、碱、盐基础练习题 一、选择题 1．现有5种物质：①浓盐酸  ②烧碱  ③食盐  ④浓硫酸  把它们长期露置在空气中，其中发生化学变化且质量增加的是 A．①② B．② C．③④ D．③ 2．下列有关物质的鉴别方法或说法正确的是 A．鉴别氮气、氧气、二氧化碳，用燃着的木条区分 B．鉴别氯化钾和氯化铵固体，加适量的碳酸钙粉末，研磨 C．鉴别 NaOH 固体是否完全变质，先加水溶解，加入过量的氯化钡溶液充分反应后再滴加酚酞溶液 D．不用试剂鉴别①Ba(OH)2②FeCl3③H2SO4④Ba(NO3)2⑤KCl 五种溶液，鉴别顺序为②①⑤③④ 3．初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙═丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中正确的是 A．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸 B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水 C．若甲、乙分别是单质和化合物，则该反应一定是置换反应 D．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应 4．明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”诗句中只涉及物理变化的是 A．千锤万凿出深山 B．烈火焚烧若等闲 C．粉身碎骨浑不怕 D．要留清白在人间 5．提纯是化学实验常用的一种方法。除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂正确的是 选项 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂 A 铁粉(铜粉) 稀硫酸 B 氢氧化钠溶液(硫酸钠) 硝酸钡溶液 C 氯化钠溶液(碳酸钠) 氯化钙溶液 D 氧化钙(碳酸钙) 水 A．A B．B C．C D．D 6．“碱”在生活中应用广泛。下列物质中不属于碱的是 A．纯碱 B．熟石灰 C．苛性钠 D．氢氧化钾 7．向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加pH=12的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的质量和生成沉淀质量的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．b点对应溶液中含有氯化钠的质量大于a点 B．c点对应溶液的pH=12 C．0~a对应的溶液中溶剂质量不断增大 D．a~b(b点除外)对应溶液中的溶质为NaCl和CuCl2 8．甲、乙、丙的转化关系如图所示（“→”表示反应能一 步实现转化，“一”表示相连的物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列各组物质（按甲、乙、丙顺序）中，不能实现上述转化的是 A．C、CO、O2 B．CuSO4、CuCl2、 Cu（OH）2 C．Zn、Fe、H2SO4 D．Na2CO3、Na2SO4、BaC l2 9．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的方案不可行的是 A．CuSO4溶液（CuCl2）一加入足量的硝酸银溶液 B．KNO3溶液（K2SO4）—加入适量硝酸钡溶液，过滤 C．KCl（MnO2）一加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 D．FeCl2溶液（CuCl2）—加入过量铁粉，过滤 10．下列图形表达正确的是（    ） A．向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉 B．室温下，向一定质量的饱和石灰水中加生石灰 C．常温下，向pH=10的NaOH溶液中不断加入水稀释 D．足量的镁、铁与等质量、等质量分数的稀盐酸充分反应 二、填空题 11．明朝诗人于谦写了一首托物言志的诗歌石灰吟：千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉骨碎身全不怕，要留清白在人间。请你写出第二句诗相关的化学反应方程式 ，写出第四句诗相关的化学反应方程式 。 12．物质的结构决定其性质，性质决定其用途。请回答问题。 (1)金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，但物理性质却有很大差异，其原因是 。 (2)自来水厂常利用活性炭去除色素和异味，是因为活性炭具有 性。 (3)氧化钙能与水反应且放热，因此氧化钙可用作 。 13．请从下列物质中选择相应的序号填空： ①淀粉②烧碱③熟石灰④小苏打⑤硝酸钾 （1）可作复合肥的是 ； （2）可用来治疗胃酸过多症的是 ； （3）可用来改良酸性土壤的是 ； （4）米和面中含有的糖类物质主要是 。 14．我们辽阳某校为响应国家“双减”，利用课余时间组织学生郊游拓展训练。 (1)同学们所带食品近似pH如下表所示： 食品 柠檬汁 苹果汁 葡萄汁 番茄汁 牛奶 玉米粥 香蕉 鸡蛋清 pH 2.4 3.1 4.2 4.4 6.5 7.8 8.0 7.6—8.0 根据表中信息回答：其中酸性最强的是 ，已知新冠肺炎患者的pH为酸性，你建议他多吃上表中显碱性的食物是 。 (2)野炊时用的水来自我们汤河水库，你认为水库的水属于 (填“纯净物”或“混合物”)，小明同学认为该水库水为硬水，你准备用 来鉴别，若要测定该水库水的酸碱度，可以选择 (填序号) ①紫色石蕊溶液    ②无色酚酞溶液   ③pH试纸      ④石灰水    ⑤pH计 (3)在野炊中过程中，小雨不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，下列物品可以涂抹以减轻疼痛，你选的是 (填序号) ①食醋   ②食盐水  ③肥皂水     ④柠檬汁    ⑤鸡蛋清    ⑥牙膏    ⑦苹果汁 15．可溶性酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子，我们现阶段学习的复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的阴、阳离子相互结合生成难解离的水或气体或沉淀。 （1）如图是某复分解反应的微观示意图，请从微观粒子变化的角度分析该反应的实质： 。 （2）根据复分解反应的实质判断，将“硫酸、氯化钡、氢氧化钡、碳酸钾”四种物质两两混合，能发生的复分解反应有多少个？ 并写出其中生成物完全是难解离物质的化学反应方程式 。 16．A~F为初中化学常见的物质，由Fe、Na、O、H、C、Cl几种元素组成，已知C是红色固体，E和F由三种元素组成，其余物质都由两种元素组成。图中“——”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系。（部分反应物、生成物和反应条件已略去） （1）物质A的化学式是 ，物质E的俗名是 。 （2）实验室除去B中混有的少量二氧化碳，常用的试剂名称是 。 （3）写出C和D反应的化学方程式 ；D和F的反应属于 （填基本反应类型）。 17．某工业废液中主要含有CuCl2、NaCl，为防止废液直接排放对环境造成危害，课外探究小组经采样分析，尝试利用这种工业废液回收金属铜。实验设计流程见如图：      (1)步骤①选用的试剂是 ，采用的操作为 ； (2)步骤②发生反应的化学方程式为 ； (3)步骤③发生的反应属于 （填基本反应类型）。 三、科学探究题 18．镁是初中化学中常见的一种金属。小莫同学欲探究镁的制备方法及镁的一些化学性质。 一、目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：    提示：①MgCl2晶体的化学式为MgCl2•6H2O； ②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃． （1）操作①的名称是 （2）试剂X的名称 （3）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为： （4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解熔融氯化镁来制取镁单质；而不采用加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是 二、小莫同学用上述制得的镁与稀盐酸反应。 将打磨后的镁条放入盐酸中，观察到有灰白色沉淀生成的“异常”现象，引起了他的兴趣并进行了以下探究； 【初步探究】出现灰白色沉淀是否为偶然现象 【实验Ⅰ】向4份相同体积与浓度的稀盐酸中加入一定长度的镁带，现象如下： 实验组别 A B C D 镁带长度 1cm 3cm 3cm 4cm 沉淀量 无沉淀生成 少量沉淀 沉淀较多 沉淀很多 【实验结论】并非偶然，据表分析， 是实验出现“异常”的主要因素； 【再次探究】该沉淀的成分 【猜想假设】猜想1：Mg；猜想2：MgCl2 【实验Ⅱ】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取1g样品，加入足量 ，振荡 未见气泡 猜想1错误 ② 取1g样品，加入5mL蒸馏水，振荡 沉淀未见溶解 猜想2错误 ③ 取1gMgCl2固体，加5mL蒸馏水，振荡 固体全部溶解 【交流讨论】 （1）莫凡同学做出猜想1的依据是他认为反应物Mg过量，做出猜想2的依据是他认为生成物MgCl2 ； （2）从实验设计的角度讲，实验③的作用是 ； 【深入探究】该沉淀的物质的组成 【查阅资料】 灰白色沉淀的成分为碱式氯化镁，它存在多种组成，化学式可表示为Mgx(OH)yClx•nH2O，它受热分解可以产生氧化镁，氯化氢和水； 【实验Ⅲ】 洗去沉淀表面杂质并室温晾干，取其7.07g，用如图装置（夹持仪器未画出）按照正确的操作步骤进行实验，待反应停止后，测得硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g，装置B的质量增加了2.34g；    【问题讨论】 （1）反应停止后，应继续通入氮气一段时间，目的 ； （2）该沉淀中镁、氯离子个数比n(Mg2+) : n(Cl-) = ；（写出计算步骤） （3）若该沉淀Mgx(OH)yClx•nH2O中，n=5，则x、y、z的比值为 。 四、计算题 19．取氯化镁和氯化钠的固体混合物10g做如下实验。根据图中实验及数据进行计算。 （1）计算溶液B中氯化钠的质量分数（写出计算过程，准确到0.1%）。 （2）要配制与溶液B相同质量分数的氯化钠溶液200g，需要质量分数为24.4%的氯化钠溶液的质量是 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】①浓盐酸具有挥发性，长期露置在空气中，氯化氢会挥发出去，导致溶质质量减小，溶液质量减小； ②烧碱具有吸水性，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，长期露置在空气中，质量增加，且发生了化学变化； ③食盐长期露置在空气中，质量变化不大； ④浓硫酸具有吸水性，长期露置在空气中，质量增加，但是发生的是物理变化。 故选B。 2．C 【详解】A、氮气和二氧化碳都不具有助燃性，燃着的木条不能鉴别，故选项错误； B、氯化钾和氯化铵都不与碳酸钙，不可以鉴别，故选项错误； C、先加水溶解，加入过量的氯化钡溶液充分反应后，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明含有氢氧化钠，可以说明NaOH 固体没有完全变质，故选项正确； D、溶液颜色为黄色的是FeCl3，能与FeCl3 溶液反应产生红褐色沉淀的是Ba(OH)2溶液，能与Ba(OH)2溶液反应产生白色沉淀的是H2SO4溶液，能与H2SO4溶液反应产生白色沉淀的是Ba（NO3）2溶液，无明显变化的是KCl溶液，正确的鉴别顺序是②①③④⑤，故选项错误。 故选C。 【点睛】解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。 3．B 【详解】A、若甲是锌，丙是氢气，则乙可能是稀硫酸或稀盐酸，锌和稀硫酸或稀盐酸反应生成硫酸锌或氯化锌和氢气，故A说法错误； B、若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，酸和碱反应一定生成盐和水，则丁一定是水，故B说法正确； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，若甲、乙分别是单质和化合物，生成物不一定是单质和化合物，则该反应不一定是置换反应，故C说法错误； D、若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应不一定是复分解反应，例如2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，虽然反应物和生成物都是两种化合物，但不是两种化合物相互交换成分，所以不属于复分解反应，故D说法错误。 故选：B。 4．A 【详解】A、“千锤万凿出深山”过程中，只是物质的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意； B、“烈火焚烧”过程中，涉及高温煅烧石灰石的反应，属于化学变化，该选项不符合题意； C、“粉身碎骨”是指氧化钙和水的反应，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； D、“要留清白在人间”是指氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选A。 5．C 【详解】A、加入稀硫酸会与铁粉反应，而不与铜粉反应，违背除杂原则，错误；B、硝酸钡溶液与硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠是新的杂质，违背除杂原则，错误；C、加入氯化钙溶液与杂质碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以除去杂质，且不引入新杂质，正确；D、加入的水会与氧化钙反应，达不到除杂的目的，错误。故选C。 6．A 【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，不符合题意； C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，不符合题意； D、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，不符合题意； 故选A。 7．B 【分析】向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完全后，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠； 【详解】A、a点NaCl的质量为稀盐酸与氢氧化钠反应生成的NaCl的质量，b点NaCl的质量为稀盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠和氯化铜与氢氧化钠反应生成的氯化钠的质量之和，因此b点对应溶液中含有的氯化钠的质量大于a点，故选项说法正确； B、b点之后加入的氢氧化钠不再发生反应，溶液中的溶质为NaCl和NaOH，因为溶液中有水，所以加入的氢氧化钠溶液被稀释，c点对应溶液的pH小于12，故选项说法不正确； C、0～a段对应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，该过程加入的氢氧化钠溶液中有水，会使溶液中水的质量增大，同时反应又有水生成，因此溶剂质量不断增大，故选项说法正确； D、待稀盐酸反应完后，氢氧化钠开始和氯化铜反应，两者反应的化学方程式为2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl，对应图中a～b段，此过程溶液中的溶质包括两个过程的生成物NaCl以及未反应完的CuCl2，故选项说法正确。 故选B。 8．B 【分析】根据图中的关系知，丙能与甲、乙反应，甲能生成乙，进行分析作答。 【详解】A、氧气能与碳、一氧化碳反应，碳不完全燃烧可以生成一氧化碳，能实现上述转化，不符合题意； B、氢氧化铜与硫酸铜以及氯化铜都不反应，不能实现上述转化，符合题意； C、硫酸能与锌、铁反应，锌与亚铁盐溶液反应生成单质铁，能实现上述转化，不符合题意； D、氯化钡与碳酸钠、硫酸钠反应可以分别生成碳酸钡、硫酸钡沉淀，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能实现上述转化，不符合题意。故选B。 9．A 【详解】A、硝酸银溶液与氯化铜溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，除去杂质氯化铜的同时又引入新杂质硝酸铜，不符合除杂的原则，选项A错误； B、硝酸钡溶液与硫酸钾溶液反应生成硝酸钾和硫酸钡沉淀，经过滤后得到KNO3溶液，选项B正确； C、KCl易溶于水，MnO2不溶于水，加水溶解，过滤可除去杂质二氧化锰，蒸发结晶可得到氯化钾固体，选项C正确； D、加入过量的铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤除去反应生成的铜和过量的铁粉，得到氯化亚铁溶液，选项D正确。 故选A。 【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。除杂质题一般要遵守两个原则：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 10．A 【详解】A、向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉时，如果锌足量时，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，也就是开始时没有铜生成；当硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应，铜的质量不再改变，故选项正确； B、氧化钙与水反应放出热量，而氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，且因为反应导致溶剂水减小，所以室温下，向一定质量的饱和石灰水中加生石灰，部分氢氧化钙会析出，溶液中溶质的质量会减小，故选项错误； C、碱性溶液加水稀释，溶液仍然显碱性，pH＞7，不会小于7，故选项错误； D、金属是足量的，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，故选项错误。故选A。 【点睛】碱性溶液加水稀释，溶液仍然显碱性，pH>7；酸性溶液加水稀释，溶液仍然显酸性，pH<7。 11． CaCO3CaO+CO2 【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。 【详解】烈火焚烧若等闲：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故填：CaCO3CaO+CO2； 要留清白在人间：氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 【点睛】本题考查了化学方程式的书写，完成此题，可依据已有的知识完成，要求同学们熟记常见物质的化学反应，以便灵活运用。 12．(1)碳原子的排列方式不同 (2)吸附 (3)干燥剂（或发热剂） 【详解】（1）金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，但是他们的碳原子排列方式不同，所以二者的物理性质有很大差异； （2）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味； （3）氧化钙能与水反应，具有吸水性，所以氧化钙可用作干燥剂，氧化钙与水反应放热，因此氧化钙可用作发热剂。　 13． ⑤ ④ ③ ① 【详解】（1）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，常作为复合肥料使用； （2）小苏打能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多； （3）氢氧化钙具有碱性，常用来降低土壤酸性； （4）米和面中含有的糖类物质主要是淀粉。 14．(1) 柠檬汁 玉米粥、香蕉、鸡蛋清 (2) 混合物 肥皂水 ③⑤ (3)①④⑦ 【详解】（1）酸性物质的pH值小于7，且酸性越强pH值越小，其中的柠檬酸pH=2.4为最小值，则酸性最强；碱性物质的pH值大于7，根据表格数据可知玉米粥、香蕉、鸡蛋清的pH值大于7，显碱性； （2）水库的水中含有水、微生物等多种物质，属于混合物；生活中常用肥皂水来鉴别软水与硬水，在肥皂水中加入软水搅拌能产生较多的泡沫，加入硬水搅拌能产生较少的泡沫，则取水样加入肥皂水中搅拌，观察产生的泡沫可鉴别软水还是硬水；用pH试纸或pH计可以测量出水样的酸碱度，故选③⑤； （3）酸能与碱发生中和反应，黄蜂毒液呈碱性，则可以与酸性物质反应，提供的物质中食醋、柠檬汁、苹果汁呈酸性，则可以涂在叮咬处减轻疼痛，故选①④⑦。 15． Ag+和C1-结合生成AgCl沉淀（合理即可） 5个 【详解】（1）复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质沉淀、气体、水。该图为氯化钠与硝酸银的反应。故该反应的实质是：Ag+和C1-结合生成AgCl沉淀。 （2）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，能发生化学反应。 硫酸与氢氧化钡反应生成水和硫酸钡，能发生化学反应。 硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能发生化学反应。 氯化钡和氢氧化钡不反应。 氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，能发生化学反应。 氢氧化钡和碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钡，能发生化学反应。 四种物质两两混合，能发生的复分解反应有5个。 其中，硫酸与氢氧化钡反应生成水和硫酸钡，生成物完全是难解离物质。其化学方程式是：。 16． CO2 纯碱（或苏打） 氢氧化钠溶液（合理即可） 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 复分解反应 【分析】已知C为红色固体，结合所给元素，可知C为Fe2O3。C与B、D可发生反应且B、D都由两种元素组成，可推出B、D分别为HCl和CO中的一种。A和B可相互转化，A由两种元素组成，则A是CO2，B是CO、D是HCl；A和E可相互转化，A可与F发生反应，且E、F由三种元素组成，则E为碳酸钠、F为氢氧化钠。 【详解】（1）物质A是二氧化碳，化学式是CO2，物质E是碳酸钠，俗名是：纯碱（或苏打）。 （2）B是一氧化碳，实验室除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，常用的试剂名称是氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应产生碳酸钠和水； （3）氧化铁与稀盐酸反应产生氯化铁和水的化学方程式：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；稀盐酸与氢氧化钠反应产生氯化钠和水，该反应符合“两种化合物反应产生两种新的化合物，反应物离子交换成分”，属于复分解反应。 17．(1) 氢氧化钠/NaOH 过滤 (2) (3)置换反应 【详解】（1）工业废液中含氯化铜和氯化钠，步骤①得到沉淀和氯化钠，故选用的试剂是氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，该操作实现了固液分离，名称是过滤； （2）步骤②发生反应为氢氧化铜受热分解生成氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，故还应生成了水，该反应的化学方程式为：; （3）步骤③发生的反应为氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。 18． 过滤 盐酸 MgCl2Mg+Cl2↑ 氧化镁熔点高，熔融时耗费大量的能量而增加成本 镁带长度 盐酸 在溶液中饱和而析出 对比 使反应生成的气体全部被后续装置吸收 5:1（详见解析） 10：18：2 【详解】一、 （1）分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法，从沉淀池中得到氢氧化镁用过滤的方法。操作①的名称是过滤； （2）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，试剂X的名称盐酸； （3）氯化镁电解生成金属镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑； （4）根据“MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃”可知，工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解熔融氯化镁来制取镁单质；而不采用加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是氧化镁熔点高，熔融时耗费大量的能量而增加成本； 二、 实验结论：根据表各提供的信息可以看出，镁带长短是实验出现“异常”的主要因素； 实验Ⅱ： 镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气。若猜想1错误，说明加入的酸不与样品反应产生，实验室①可以加入足量的稀盐酸； 交流讨论： （1）作出猜想2的依据是他认为生成物MgCl2 在溶液中饱和而析出； （2）实验③是检验1g氯化镁在5mL的水中是否完全溶解，其的作用是进行实验对比； 问题讨论： （1）浓硫酸能吸水，硝酸银溶液能吸收氯化氢气体，故反应停止后，应继续通入N2一段时间，目的是使反应生成的气体全部被后续装置吸收； （2）根据题中的“查阅资料”可知，碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁，氯化氢和水。硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g，该固体为氧化镁，镁元素的质量为：；装置B的质量增加了2.34g，是反应生成的水质量；根据质量守恒定律可知，C装置增加的质量=7.07g-4.00g-2.34g=0.73g，是反应生成氯化氢的质量，氯元素的质量=，该沉淀中，镁、氯的离子个数比n（Mg2+）：n（Cl-）=； （3）生成物中氧化镁、氯化氢和水分子的个数比为：，该反应的化学方程式为：Mgx（OH）yClz•nH2 O10MgO+2HCl↑+13H2O。若沉淀Mgx（OH）yClz•nH2O中，n=5，氢原子的总数为28，故y=18，z=2，x=10则x、y、z的数值依次为10、18、2。 19．（1）设混合物中氯化镁的质量为x，生成的氯化钠的质量为y 故溶液B中NaCl的质量分数为 （2）设质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量为z 由于稀释过程中溶质的质量不变 z=50g 【分析】氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠。 【详解】（1）设混合物中氯化镁的质量为x，生成的氯化钠的质量为y 故溶液B中NaCl的质量分数为。 （2）设质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量为z 由于溶液稀释过程中溶质的质量不变 Z=50g 答：（1）溶液B中NaCl的质量分数为6.1%（2）要配制与溶液B相同质量分数的NaCl溶液200g，需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是50g。 【点睛】溶液稀释过程中溶质的质量不变。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$