四川省盐亭中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

姓名： 班级： 考场/座位号： 注意事项 1．答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 2．客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 3．主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 4．必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 正确填涂 错误填涂 贴码区 （正面朝上，切勿贴出方框） 条码尺寸：50×20毫米 条码编码：code128 缺考标记 扫描二维码 查询成绩 盐亭中学2023级2024年秋第二次月考化学答题卡 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D 15. (14分) （1） （2） （3） （4） （5） （6） 16. (15分) （1） （3分） （2） （3） （4）① ② 第1页 共2页 17. (15分) （1） （3分） （2）① ② （3）① ② （4） 18. (14分) （1） （2） （3） （4） （5） （6） 第2页 共2页 盐亭中学高2023级2024年秋第二次月考化学试题答案 1、 【答案】D【详解】A．柴草及化石燃料转化成能源时，均要燃烧，燃烧为放热反应，均有新物质生成，均发生了化学反应，故A正确；B．氢能是由电解水制得；生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，光合作用也是化学反应，故B正确；C．核能、太阳能的利用需要提出能发生核变化的金属，需要制备晶体硅等，故C正确；D．过去和现在，能源的开发与利用离不开化学，将来能源的开发与利用也需要化学，即人教版《必修2》P36，“能源的开发和利用离不开化学，过去、现在、将来都是如此”，故D错误； 2、 【答案】C【详解】A．非自发的反应是在任何条件下均不能自发进行的反应，故A错误；B．同一种物质的熵：气态>液态>固态，即相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小，故B错误；C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的，时反应能自发进行，该反应室温下可自发进行，则，故C正确；D．恒温恒压下，且的反应在任何条件下均有，即且的反应一定能自发进行，故D错误； 3、【答案】A【详解】A．滴定管的精度为0.01mL，酸式滴定管量取酸性溶液，用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为，故A正确；B．托盘天平的精度为0.1g，故B错误；C．量筒的精度是0.1mL，可以用量筒量取盐酸，故C错误；D．用试纸测出的溶液为整数，故D错误； 4、【答案】B【详解】根据化学方程式可知v(SO3)=2v(O2)=20.04 mol·L-1·s-1，根据v=知，这段时间为=5s，故选B。 5、【答案】B【详解】①浓硫酸与金属反应不能生成氢气，错误；②加热，能加快反应速率，正确；③改用铝粉，增大表面积，能加快反应速率，正确；④增大稀硫酸的体积，硫酸的浓度减小，不能加快反应，错误；⑤加水后，溶液的体积增大，硫酸的浓度减小，反应速率减慢，错误；⑥加入少量硫酸铜与铝反应生成 铜，形成原电池，能加快反应，正确；②③⑥正确，答案选B。 6、【答案】A【详解】A．该平衡反应两边计量数和相等，给平衡体系增大压强，平衡不移动，但是由于NO2的浓度增大，使颜色变深，不可以用勒夏特列原理解释，A正确；B．向K2Cr2O7溶液中滴入5~15滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深，说明H+浓度增大时，平衡逆向移动，可以用勒夏特列原理解释，B错误；C．当向氯水中加入适当的NaHCO3(s)后，溶液颜色变浅，说明氯气浓度减小，平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，C错误； D．对该平衡体系升高温度，可使平衡逆向移动，NO2的浓度增大，所以颜色变深，可以用勒夏特列原理解释，D错误； 7、【答案】D【详解】A．根据图中信息反应物总能量大于生成物总能量，因此该反应为放热反应，故A正确；B．断键吸收热量，因此①→②是断开H −H键和N≡N时，因此需要吸收能量，故B正确；C．②→③中是原子重新组合形成了N −H键，故C正确；D．选择不同的催化剂会改变反应的活化能，但反应∆H的数值不变，故D错误。 8、【答案】C【详解】A．由图可知利用太阳能使化学反应发生，则太阳能转化为化学能，A正确；B．由图可知总反应为水分解生成氧气、氢气，则SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用，B正确；C．由盖斯定律可知，I+II+III得到H2O(l)═H2 (g)+O2(g) △H=(-213kJ•mol-1)+(+327kJ•mol-1)+(+172kJ•mol-1)=+286 kJ•mol-1，C错误；D．催化剂降低反应的活化能，不影响焓变，则该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的△H不变，D正确； 9、【答案】A【解析】A．为了抑制加热时MgCl2的水解，所以需要在HCl氛围中加热，A正确；B．不能用试纸测量有漂泊性的NaClO的pH，B错误；C．滴定管量程从上往下增大，读数应该为11.80mL，C错误；D．图为碱式滴定管排气泡操作，D错误； 10、【答案】D【解析】A．常温下，水电离产生的c(H+)=1×10-13mol·L-1，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，可能呈碱性，在碱性环境下，Fe3+与OH-间发生反应形成沉淀，不能共存，故A错误；B．使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，溶液中HCO- 3与H+间发生反应，不能共存，故B错误；C．在加入铝粉能产生H2的溶液可能呈酸性，可能呈碱性，在碱性环境下OH-与Fe2+、Mg2+间均可发生反应生成沉淀，故C错误；D．常温下，=c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液呈碱性，在碱性环境下各离子间不反应，可以大量共存 11.【答案】C【解析】A. 加入少量CuCl2固体，铜离子和OH-反应，平衡正向移动，c(Ca2+)增大，c(OH-)减小，故A不符合题意；B. 加入少量NaCl固体，对平衡无影响，c(Ca2+)不变，c(OH-) 不变，故B不符合题意；C. 加入少量K2CO3固体，钙离子和碳酸根反应生成碳酸钙沉淀，平衡正向移动，c(Ca2+)减小，c(OH-)增大，故C符合题意；D. 该溶解平衡是放热过程，升高体系温度，平衡逆向移动，因此c(Ca2+)减小，c(OH-) 减小，故D不符合题意。 12、【答案】A【分析】溶液中c(H+)水=c(OH-)水，纯水中均为10-7mol/L（常温下）；酸和碱抑制水的电离，c(H+)水=c(OH-)水<10-7mol/L；盐的水解促进水的电离，c(H+)水=c(OH-)水>10-7mol/L。【解析】A．pH=5的NH4Cl溶液中铵根离子水解，促进水的电离，c(H+)水=c(OH-)水=10-5mol/L；B．pH=5的H2SO4溶液中，氢离子抑制水的电离，c(H+)水=c(OH-)水==10-9mol/L；C．pH=8的CH3COONa溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，c(H+)水=c(OH-)水==10-6mol/L；D．pH=8的NaOH溶液中NaOH电离产生的氢氧根离子抑制水的电离，c(H+)水=c(OH-)水=10-8mol/L； 13、【答案】B【详解】A.由题图中曲线可知，内，随着时间的延长，的氧化率逐渐增大，A项正确,不符合题意;B.由曲线②和③可知，当温度相同时，pH越小，的氧化率越大，相同时间内的氧化速率越快，B项错误，符合题意；C.由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快，C项正确，不符合题意；D.氧化过程的离子方程式为，D项正确，不符合题意。 14、【答案】C【解析】A．结合图像，V=0mL时，-1g=8，可知c(OH-)=1×10-3mol·L-1，Kb===10-5，A错误；B．a点对应的溶液中溶质为等物质的量的MOH和MCl，溶液呈碱性，根据电荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，结合c(OH-)>c(H+)，得：c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，B错误；C．b点对应酸碱恰好完全中和时，得MCl溶液，此时水的电离程度最大，结合物料守恒，溶液中c(Cl-)=c(M+)+c(MOH)，C正确；D．c点溶液中溶质为等物质的量的MCl和HCl，根据物料守恒，溶液中c(Cl-)=2c(M+)+2c(MOH)，D错误； 15（14分，每空2分） （1）①⑦ （2）①②⑤ （3）④ （4）B （5）a>b=d>c a>b=d>c （6）c 16（15分，除标注外每空2分） (1) ① BCD（3分） (2)22.60 (3)0.2000 (4) C 滴入最后半滴标准液，溶液的颜色从无色恰好变为蓝色，且30s内不褪色 144 【解析】（1）碱式滴定管水洗后，需选标准液润洗，则①错误，故答案为：①； A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水对实验结果无影响，测定结果不变，故A不选； B．滴定终点读数时仰视，其他操作正确，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故B选； C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后，再用待测液润洗，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故C选； D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，初始读数偏小，滴定后无气泡，终点时读数正确，所以两者之差偏大，会使得结果偏大，测定结果偏高，故D选； 故答案为：BCD； （2）滴定管的小刻度在上方，每个刻度为0.01mL，图中读数为22.60mL，故答案为：22.60； （3）三次滴定消耗的体积为：19.90mL、22.10mL、20.10mL，第二次实验数据偏差大舍弃，消耗平均V(NaOH)=20.00mL，则盐酸的浓度为=0.2000mol•L-1，故答案为：0.2000； （4）①I2溶液具有较强氧化性，能腐蚀胶管，需要在酸式滴定管中，则排放滴定管尖嘴处的气泡的方法为C，故答案为：C； ②I2能使淀粉溶液变蓝色，该实验用标准I2溶液滴定含有SO2的馏分溶液，起始时溶液无色，当滴入最后半滴标准液时，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且30s内不再褪去，说明达到滴定终点；反应为I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，则n(SO2)=n(I2)=cV=0.0100mol⋅L-1×0.0225L=0.000225mol,m(SO2)=nM=0.000225mol×64g/mol=0.0144g=14.4mg,所测葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量为=144mg/L，故答案为：滴入最后半滴标准液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且30s内不再褪去；144。 17（15分，除标注外每空2分） (1)CO(g)＋NO(g)N2(g)＋CO2(g)  ΔH=-373.25 kJ·mol-1 （3分） (2) 0 D Fe＋＋N2O=FeO＋＋N2 (3) 增大压强 (4) d 18（14分，每空2分） (1)ADCB (2)BD (3)CN—+H2O+CO2=HCO3—+HCN (4) (5)c(H+)-c(CO32-) (6)N2H62++H2O(N2H5·H2O)++H+ AC 【解析】（1）由电离常数可知，酸和酸式根离子在溶液中的电离程度的大小顺序为CH3COOH>H2CO3>HCN> HCO3—，由盐类水解规律可知，酸和酸式根离子的电离程度越弱，对应离子在溶液中的水解程度越大，等浓度的盐溶液的pH越大，则四种盐溶液的pH大小顺序为CH3COONa＜NaHCO3＜NaCN＜Na2CO3，故答案为：ADCB； （2）醋酸溶液稀释时，溶液温度不变，溶液中醋酸、醋酸根离子、氢离子浓度减小，水的离子积常数、电离常数不变； A．由分析可知，醋酸溶液稀释时，溶液中氢离子浓度减小，故错误； B．由电离常数公式可知，溶液中=，醋酸溶液稀释时，溶液温度不变，醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，则和的值增大，故正确； C．水的离子积常数Kw= c(H+) c(OH—)，醋酸溶液稀释时，溶液温度不变，水的离子积常数不变，故错误； D．水的离子积常数Kw= c(H+) c(OH—)，醋酸溶液稀释时，溶液温度不变，溶液中氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，则的值增大，故正确； E．醋酸的电离出Ka=醋酸溶液稀释时，溶液温度不变，醋酸的电离常数不变，故错误； 故选BD； （3） 由电离常数可知，酸和酸式根离子在溶液中的电离程度的大小顺序为H2CO3>HCN> HCO3—，由强酸制弱酸的反应原理可知，氰化钠溶液与少量二氧化碳反应生成氢氰酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为CN—+H2O+CO2=HCO3—+HCN， （4） 25℃时，将amol/L的醋酸溶液与bmol/L氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，都为10—7mol/L，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+ c(OH—)可知，溶液中c(Na+)=c(CH3COO—)=mol/L，由物料守恒可知溶液中醋酸的浓度为mol/L，则醋酸的电离出Ka= =，故答案为：； （5）由题意可知，二氧化碳与氢氧化钠的物质的量比为：(0.1mol/L×0.1L)=1：1，则二氧化碳与氢氧化钠溶液恰好反应生成碳酸氢钠溶液，溶液中存在质子守恒关系c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32- )+ c(OH—)，则溶液中c(OH—)= c(H2CO3)+c(H+)-c(CO32- )； （6）①由题意可知，N2H62+离子在溶液中分步水解，第一步水解生成(N2H5·H2O)+和氢离子，水解的离子方程式为N2H62++H2O(N2H5·H2O)++H+ ②由题意可知，N2H62+离子在溶液中分步水解使溶液呈酸性，一级水解生成的氢离子抑制二级水解，则溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl—)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH—)，溶液中存在的电荷守恒关系为2 c(N2H62+)+ c[(N2H5·H2O)]++c(H+)= c(Cl—)+c(OH—)，故选AC。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$第 1 页 共 8 页 盐亭中学高 2023级 2024年秋第二次月考化学试题 满分：100 分 考试时间：75 分钟 命题人：何晓丽 审题人：张龙 可能用到的相对原子质量有：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第一部分 选择题(共 42分) 一、选择题(本题共 14个小题，每小题 3分，共 42分) 1.下列关于化学与能源的说法错误的是（ ） A. 柴草及化石燃料转化成能源时一定发生化学反应 B. 在多能源结构时期，氢能、生物质能等的核心仍然是化学反应 C. 核能、太阳能等的利用取决于新型材料的合成与开发 D. 过去和现在，能源的开发与利用离不开化学，将来能源的开发与利用不需要化学 2.下列说法正确的是（ ） A. 非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应 B. 相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C. 反应 NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 H<0 D. 恒温恒压下， H<0 且 S>0 的反应一定不能自发进行 3.某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是（ ） A. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60mL B. 用托盘天平称取8.75g NaCl固体 C. 用 25mL量筒量取12.36mL盐酸 D. 用 pH 试纸测出某溶液 pH 为 3.5 4.一定条件下，某密闭容器内发生反应 2 2 32SO (g) O (g) 2SO (g)  ，经一段时间后， SO3 的浓度增加了 0.4mol·L-1，在这段时间内用 O2 表示的平均反应速率为 0.04mol·L-1·s-1， 则这段时间为（ ） A. 2.5s B. 5 s C. 7.5 s D. 10 s 5.某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是（ ） 第 2 页 共 8 页 ①用 98%的浓硫酸代替稀硫酸 ②加热 ③改用铝粉 ④增大稀硫酸的体积 ⑤加水 ⑥加入少量硫酸铜 A. 全部 B. ②③⑥ C. ①②③⑥ D. ②③④⑥ 6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 对于反应体系 CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深 B. 在 K2Cr2O7 溶液中存在如下平衡， 2-2 7Cr O +H2O 2 2- 2 4Cr O +2H+，若向 K2Cr2O7溶液中 滴入 5~15 滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深 C. 氯水中存在的平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，当加入适当的 NaHCO3(s)后，溶液颜 色变浅 D. 对于反应 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0，平衡体系升高温度颜色变深 7. H2与 N2在催化剂表面生成 NH3，反应历程及能量变化示意如下图。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. ①→②：断开 H −H 键和 N≡N 时需要吸收能量 C. ②→③：原子重新组合形成了 N −H 键 D. 选择不同的催化剂会改变此反应∆H 的数值 8.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为 反应 I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=-213kJ/mol 反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+ 1 2 O2(g) △H2=+327 kJ/mol 反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) △H3=+172kJ/mol 下列说法不正确的是（ ） A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化 第 3 页 共 8 页 B. SO2 和 I2 对总反应起到了催化剂的作用 C. 总反应的热化学方程式为 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+286kJ/mol D. 该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的△H 不变 9.下列有关实验装置、操作的描述中正确的是 A B C D 制取无水 2MgCl 测定 NaClO 溶液的 pH 值 记录滴定终点 读数为 12.20mL 检查碱式滴定管是 否漏液 A．A B．B C．C D．D 10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．水电离产生的 c(H+)=1×10-13mol·L-1 的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42- B．使甲基橙试液变红的溶液中：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3- C．在加入铝粉能产生 H2 的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Na+ D． �� �(�+)=0.1mol·L -1 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- 11．在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH-(aq) △H＜0中，能使 c(Ca2+)减小，而使 c(OH-) 增大的是（ ） A．加入少量 CuCl2固体 B．加入少量 NaCl 固体 C．加入少量 K2CO3固体 D．升高体系温度 12.常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是（ ） A．pH=5 的 NH4Cl 溶液 B．pH=5 的 H2SO4溶液 C．pH=8 的 CH3COONa 溶液 D．pH=8 的 NaOH 溶液 第 4 页 共 8 页 13.在不同条件下，用 2O 氧化一定浓度 2FeCl 溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。 下列分析或推测不合理的是（ ） A. 0 8 h 内， 2Fe  的氧化率随时间延长而逐渐增大 B. 由曲线②和③可知，pH 越大， 2Fe  的氧化速率越快 C. 由曲线①和③可知，温度越高， 2Fe  的氧化速率越快 D. 氧化过程的离子方程式为 2+ + 3+2 24Fe +O +4H =4Fe +2H O 14.常温下，向 20.00mL 0.10mol·L-1 MOH 溶液中滴入 0.10mol·L-1 的稀盐酸，溶液中 pX[pX=-1g �(� +) �(��−)]与加入稀盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．常温下，MOH 电离常数的数量级为 10-3 B．a 点对应的溶液中：c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+) C．b 点对应的溶液中水的电离程度最大，且溶液中： c(Cl-)>c(M+)>c(MOH) D．c 点溶液中：c(Cl-)=2c(M+)=2c(MOH) 二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。 15.（14 分）现有下列物质 ①熔化的 NaCl ②稀盐酸 ③氯气 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥酒精 ⑦硫酸氢钠 ⑧液氨 ⑨SO2，请按要求回答下列问题。 （1）属于强电解质的是_________________(填序号) （2）在上述状态下能导电的是_________________(填序号) （3）属于弱电解质的是_________________(填序号) （4）可以证明④是弱酸的事实是____________(填序号) A. 乙酸和水能以任意比例混溶 B. 在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子 C. 乙酸与 Na2CO3溶液反应放出 CO2气体 D. 1 mol·L-1 的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 第 5 页 共 8 页 （5）有下列物质的溶液：a.CH3COOH、b.HCl、c.H2SO4、d.NaHSO4，若四种溶液的物质 的量浓度相同，其由水电离 c(H+)由大到小顺序为_________________(用字母序号表示，下 同)。若四种溶液的 c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为______________________。 （6）常温下，有 +c(H )相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生 反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是______(填字母)。(①表示盐酸， ②表示醋酸) a. b. c. d. 16.（15 分）某学生用 10.2000mol L 的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入 NaOH 溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取 20.00mL 待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入 3 滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答下列问题： (1)以上步骤有错误的是 (填编号)。若测定结果偏高，原因可能是 (填字母)。 A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 (2)右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。 (3)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度： mol·L-1。 第 6 页 共 8 页 滴定次数 待测体积(mL) 标准烧碱溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.30 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.10 (4)拓展：某同学学习了中和滴定，将该原理又应用到葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离 SO2 计算)的测定 准确量取 100.00mL 葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少 量淀粉溶液，用物质的量浓度为 0.0100mol·L-1 标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平 均消耗标准溶液 22.50mL。(已知滴定过程中所发生的反应是 I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4)。 ①滴定前需排放装有 I2溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 (填字母)。 A． B． C． D． ②判断达到滴定终点的依据是 ； 所测 100.00mL 葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量(以游离 2SO 计算)为 mg·L-1。 17.(15 分)处理、回收 CO 是环境科学家研究的热点课题。 (1)环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了 NO2、CO、O3、PM10、PM2.5 等指标， 为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。 已知：①2NO(g)=N2(g)＋O2(g) ΔH=-180.5 kJ·mol-1 ②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 ③2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1 第 7 页 共 8 页 某反应的平衡常数表达式为 K= 1 2 2 2c (N ) c(CO ) c(CO) c(NO)   ，写出此反应的热化学方程式： 。 (2)CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g) ΔH=-365 kJ·mol-1，几种物质的相对能量如下： 物质 N2O(g) CO(g) CO2(g) N2(g) 相对能量/kJ·mol-1 475.5 283 a 393.5 ①a= kJ·mol-1，改变下列“量”，一定会引起ΔH 发生变化的是 (填代号) A．温度 B．反应物浓度 C．催化剂 D．化学计量数 ②有人提出上述反应可以用“Fe＋”作催化剂。其总反应分两步进行： 第一步： ；(写化学方程式) 第二步：FeO＋＋CO=Fe＋＋CO2。 (3)在实验室，采用 I2O5 测定空气中 CO 的含量。在密闭容器中充入足量的 I2O5粉末和一定 量的 CO，发生反应：I2O5 (s)＋5CO(g) 5CO2(g)＋I2(s)。测得 CO 的转化率如图 1 所示。 ①相对曲线 a，曲线 b 仅改变一个条件，改变的条件可能是加 入催化剂或者 。 ②在此温度下，该可逆反应的平衡常数 K= (用含 x 的代数式表示)。 (4)工业上，利用CO和H2合成 CH3OH，在 1 L恒容密闭容器中充入 1 mol CO(g)和 n mol H2， 在 250 ℃发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，测得平衡时 混合气体中 CH3OH 的体积分数与 H2的物质的量的关系如图 2 所示。在 a、b、c、d 点中，CO 的平衡转化率最大的点 是 。 18.（14 分）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知 25℃时部分弱电解 质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 第 8 页 共 8 页 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN NH3·H2O 电离平衡常数 Ka=1.8×10−5 Kal=4.3×10−7 Ka2=5.6×10−11 Ka=6.2×10−10 Kb=1.8×10−5 (1)物质的量浓度均为 10.1mol L 的下列四种溶液：pH 由小到大排列的顺序是 。 A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaCN D．NaHCO3 (2)常温下，0.1mol/LCH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填序号)。 A．c(H+) B． �(� +) �(��3����) C．c(H+) c(OH—) D．�(�� −) �(�+) E． �(��3���−)�(�+) �(��3����) (3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。 (4)25℃时，将 amol/L 的醋酸溶液与 bmol/L 氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显 中性，表示醋酸的电离平衡常数 Ka= (用含 a、b 的代数式表示)。 (5)标准状况下将 2.24LCO2，通入 100mL0.1mol/LNaOH 溶液中，用溶液中微粒的浓度符号 完成下列等式：c(OH-)= c(H2CO3)+ 。 (6)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水 解原理与 NH4Cl 类似。 ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。 ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 (填序号)。 A．c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-) B．c(Cl-)> c[(N2H5·H2O)]+>c(H+)>c(OH-) C．2c(N2H62+)+ c[(N2H5·H2O)]++c(H+)= c(Cl-)+c(OH-) D．c[(N2H5·H2O)]+>c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)