第5章 第14讲 硫及其化合物 -【名师大课堂】2025年新高考化学艺术生总复习必备

第14讲 硫及其化合物 考点一 硫及其氧化物 1.硫单质 (1)物理性质 俗称 颜色、状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄 色粉末 难溶 微 溶 易 溶 (2)化学性质 化学性质 化学方程式和说明 氧化性 与H2 反应:H2+S △ 􀪅􀪅H2S 与 变 价 金 属 反 应 生 成 低 价 盐 Fe+S △ 􀪅􀪅FeS 2Cu+S △ 􀪅􀪅Cu2S 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁􀪁 􀪁􀪁 与Hg反应:Hg+S􀪅􀪅HgS(处理水 银) 还原性 与O2 反应:S+O2 点燃 􀪅􀪅SO2 自身氧化 还原反应 与 NaOH 反 应:3S+6NaOH △ 􀪅􀪅 2Na2S+Na2SO3+3H2O 2.二氧化硫 (1)物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空 气大,易溶于水,易液化。 (2)化学性质 ①具有酸性氧化物的通性 SO2 可使紫色石蕊溶液 变红 与碱反应:与大量NaOH反应 SO2+2NaOH􀪅􀪅Na2SO3+H2O 与少量NaOH反应 SO2+NaOH􀪅􀪅NaHSO3 与碱性氧化物反应:与CaO反应SO2+CaO􀪅􀪅 CaSO3 与水反应: SO2+H2O􀜩􀜨􀜑 H2SO3 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 ②氧化性:与 H2S反应2H2S+SO2 􀪅􀪅 2H2O+3S ③还原性:与O2 反应2SO2+O2 催化剂 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 2SO3 SO2 还能被I2、Cl2、Br2、MnO-4 (H+)、ClO-、 Fe3+、H2O2、Na2O2、NO-3 (H+)等氧化。 ④漂白性:SO2 能使 品红 溶液褪色(褪 色后加热又恢复红色),能漂白某些有色物 质(属于不稳定的化合型漂白)。 [注意] SO2 不能漂白紫色石蕊溶液,紫色 石蕊溶液中通入SO2 变红色。 (3)二氧化硫对环境的影响 ①酸雨的形成原理 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 290 硫酸型酸雨的形成过程可用下列化学方 程式表 示: SO2+H2O 􀜩􀜨􀜑 H2SO3 、 2H2SO3+O2􀪅􀪅2H2SO4 。 ②酸雨的危害 破坏农作物、森林、草原,使湖泊和土壤酸 化,腐蚀建筑物等。 ③酸雨的防治 a.调整能源结构; b.利用物理、化学方法对含硫燃料预先进行 脱硫处理,以减少SO2 的排放; c.对含SO2 的废气进行处理和回收利用。 石灰法是应用广泛的工业废气脱硫方法, 通 过 煅 烧 石 灰 石(CaCO3)得 到 生 石 灰 (CaO),CaO与SO2 反应生成CaSO3,从而 将废气中的SO2 固定。 3.三氧化硫 在标准状况下,三氧化硫是一种无色、易挥 发的固体,能与水剧烈反应生成硫酸,并放 出大量的热,也能溶解在硫酸中形成发烟硫 酸。SO3 是酸性氧化物,它与碱性氧化物或 碱都能反应生成硫酸盐。 SO3(l)+H2O(l)􀪅􀪅H2SO4(l) ΔH=-88kJ·mol-1 SO3+CaO􀪅􀪅CaSO4 SO3+2NaOH􀪅􀪅 Na2SO4+H2O 标准状况下,SO3 为固态,1molSO3 的体 积不为22.4L。 4.硫化氢 (1)物理性质 具有 臭鸡蛋 气味的有毒气体,密度比空 气大,能溶于水。 (2)化学性质 ①弱酸性:H2S的水溶液是氢硫酸。 H2S􀜩􀜨􀜑 H++HS-,HS-􀜩􀜨􀜑 H++S2- ②不稳定性: 受热分解 H2S △ 􀪅􀪅H2+S ③还原性: 与少量O2 反应2H2S+O2 点燃 􀪅􀪅2S+2H2O 与大量 O2 反应2H2S+3O2 点燃 􀪅􀪅2SO2+ 2H2O 与SO2 反应2H2S+SO2􀪅􀪅3S+2H2O [注意] 除Na2S、K2S外,一般的金属硫化 物为 沉 淀,如 FeS、CuS、PbS、HgS,因 此 H2S、Na2S常用于除去水中的重金属离子。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、SO2 与CO2 鉴别与除杂 1.SO2 和CO2 的鉴别方法 (1)闻气味法:CO2 无气味,SO2 有刺激性 气味。 (2)品红溶液法:能使品红溶液褪色的是 SO2,不能使品红溶液褪色的是CO2。 (3)酸性高锰酸钾溶液或溴水法:能使酸性 高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2,不能使 二者褪色的是CO2。 2.SO2 和CO2 都能使澄清的石灰水变浑浊, 检验二者同时存在的一般流程为 流程 设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2 是否除 尽⇒检验CO2 选用 试剂 品红 溶液 酸性KMnO4 溶液 品红 溶液 澄清的 石灰水 预期 现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 390 [注意] 有时为简化装置,可将除去SO2 和 检验SO2 是否除尽合并为一个装置,用较浓 的酸性 KMnO4 溶液,现象是酸性 KMnO4 溶液颜色变浅,但不褪成无色。 3.注意SO2 的漂白性和还原性的区别 使品红溶液褪色表现SO2 的漂白性,加热后 溶液颜色复原;使酸性高锰酸钾溶液、溴水、 氯水、碘水褪色表现SO2 的还原性,加热后 溶液颜色不复原。 4.注意SO2 氧化性的表现 通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色 沉淀,表现SO2 的氧化性。 5.SO2 不能漂白酸碱指示剂,只能使紫色石蕊 溶液变红,表现酸性氧化物的通性。 二、常见漂白剂及原理 1.Cl2、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3 等———氧 化型原理:漂白剂本身是氧化剂,利用其氧 化性氧化有色物质,使之失去原有的颜色。 加热时不能恢复原有的颜色,具有持久性和 不可逆性。 2.SO2———化合型 原理:漂白剂与有色物质化合生成新的无色 物质,使之失去原来的颜色。加热时能恢复 原来的颜色,具有不持久性、可逆性。 3.活性炭、胶体———吸附型 原理:活性炭和某些胶体的胶粒疏松、多孔, 具有较大的表面积,可以吸附有色物质使之 失去原来的颜色。部分吸附剂可以重复 使用。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (2024· 湖 北 卷)过 量 SO2 与 以 下 0.1mol·L-1的溶液反应,下列总反应方程 式错误的是 ( ) 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄 色沉淀 3SO2+2Na2S􀪅􀪅3S↓ +2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕 黄色变浅 绿色 2FeCl3+SO2+2H2O 􀪅􀪅2FeCl2 + H2SO4 +2HCl C CuCl2 溶液褪 色,产生 白色沉淀 SO2+2CuCl2+2H2O 􀪅􀪅2CuCl↓+H2SO4 +2HCl D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红 色变无色 2SO2+Na2CO3+H2O 􀪅􀪅CO2+2NaHSO3 实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反 应,并验证SO2 的性质,设计如图所示装置 进行实验,下列说法错误的是 ( ) A.装置B中酸性KMnO4 溶液逐渐褪色,体 现了二氧化硫的还原性 B.实验结束后可向装置 A 的溶液中滴加 KSCN溶液检验是否有Fe2+ C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2 的 漂白性 D.装置E的作用为吸收多余的SO2,防止 污染空气 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 490 考点二 硫酸的性质、SO2-4 的检验 1.硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种无色油状液体,沸点高,难 挥发。 (2)溶解性:浓 H2SO4 与水以 任意 比互 溶,溶解时可放出大量的热。 2.稀 H2SO4 具有酸的通性 硫酸是强电解质,电离方程式为 H2SO4 􀪅􀪅2H++SO2-4 。 硫 酸 的 通 性 与金属氧化物反应(如 MgO):MgO+ H2SO4􀪅􀪅MgSO4+H2O 与金属反应(如Fe): Fe+H2SO4􀪅􀪅FeSO4+H2↑。 使酸碱指示剂变色 与碱反应(如Ba(OH)2):Ba(OH)2+ H2SO4􀪅􀪅BaSO4↓+2H2O。 与盐反应(如BaCl2):BaCl2+H2SO4􀪅􀪅 BaSO4↓+2HCl。 3.浓硫酸的特性 (1)填写下表。 浓硫酸 的特性 实验 实验现象 吸水性 少量胆矾加 入浓硫酸中 蓝 色 固 体 变 成 白色 脱水性 用玻璃棒蘸取浓 硫酸点在滤纸上 沾有 浓 硫 酸 的 滤 纸变黑 强氧化性 将铜片加入盛 有浓硫酸的试 管中加热 铜片逐渐溶解,产 生无色刺激性气 味的气体 (2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方 程式。 ①Cu+2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅CuSO4+SO2↑ +2H2O、 ②C+2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅CO2↑+2SO2↑+ 2H2O。 (3)常温下,铁、铝遇浓硫酸钝化,可用铝(或 铁)槽车运输浓硫酸。 [微点拨] 钝化是化学变化而非物理变化。 4.SO2-3 、SO2-4 的检验 (1)SO2-3 的检验。 ①向溶液中加入盐酸,将产生的气体通入品 红溶液中,红色褪去,发生的离子反应为 SO2-3 +2H+􀪅􀪅H2O+SO2↑。 ②加入氯化钡溶液生成白色沉淀,然后加入 盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气 体,发生反应的离子方程式为SO2-3 +Ba2+ 􀪅􀪅BaSO3↓,BaSO3+2H+􀪅􀪅Ba2++SO2↑ +H2O。 (2)SO2-4 的检验。 ①检 验 SO2-4 的 正 确 操 作 方 法:被 检 液 加足量盐酸酸化 →取上层清液 滴加BaCl2 溶液 →有 无白色沉淀产生(判断有无SO2-4 )。 ②操作目的:先加稀盐酸的目的是 防止 CO2-3 、SO2-3 、Ag+干扰 ,再加BaCl2 溶液, 有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反 应的离子方程式:CO2-3 +2H+􀪅􀪅CO2↑+ H2O、SO2-3 +2H+􀪅􀪅SO2↑+H2O、Ag++ Cl-􀪅􀪅AgCl↓、Ba2++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 590 5.硫酸的工业制备 (1)工艺流程 硫铁矿或 单质硫 高温、空气 沸腾炉→ 净化干燥 →SO2 400~500℃ 常压、催化剂 接触室 → SO3 98.3%硫酸 吸收塔 →H2SO4 (2)反应原理。 ①燃 烧 硫 铁 矿 (FeS2)或 硫 制 备 SO2: 4FeS2+11O2 高温 􀪅􀪅2Fe2O3+8SO2 或S+ O2 点燃 􀪅􀪅SO2。 ②SO2 转 化 为 SO3: 2SO2+O2 催化剂 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 2SO2 。 ③SO3 吸水生成 H2SO4: SO3+H2O􀪅􀪅 H2SO3 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 SO2-4 检验时的3个误区 误区1:只加可溶性钡盐,不酸化。 误将 CO2-3 、PO3-4 、SO2-3 等干扰离子判 断成SO2-4 。因 上 述 离 子 会 产 生 BaCO3、 Ba3(PO4)2、BaSO3 白色沉淀。 误区2:误将Ag+判断成SO2-4 。 如向待测液中滴加BaCl2 溶液,再加稀盐 酸有白色沉淀便断定含SO2-4 。其错误是未注 意溶液中不含SO2-4 ,而含Ag+时也会产生同 样的现象:Ag++Cl-􀪅􀪅AgCl↓(白色)。 误区3:误将SO2-3 判断成SO2-4 。 如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的 Ba (NO3)2 溶 液 生 成 白 色 沉 淀,便 误 以 为 有 SO2-4 。该错误是未注意 NO-3 在酸性环境中 具有强氧化性,将SO2-3 氧化成SO2-4 而产生 干扰。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (2023·北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作 用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 ( ) A.过程①白色固体变黑,主要体现了浓硫 酸的脱水性 B.过程②固体体积膨胀,与产生的大量气 体有关 C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体, 体现了浓硫酸的酸性 D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 浓硫酸分别与三种钠盐反应,现象如 图。下列分析正确的是 ( ) A.对比①和②可以说明还原性:Br->Cl- B.①和③相比可说明氧化性:Br2>SO2 C.②中试管口白雾是 HCl遇水蒸气所致, 说明酸性:H2SO4>HCl D.③中浓硫酸被还原成SO2 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 690 考点三 硫及其化合物的相互转化及应用 1.理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间 的关系 2.掌握硫及其化合物之间的转化规律 (1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实 现的 如: SO2 ①H2O →H2SO3 ②NaOH →Na2S ③H2SO4 ↑ O3 ④SO2 →NaHSO3 写出②③④反应的化学方程式: ② H2SO3+2NaOH􀪅􀪅Na2SO3+2H2O ; ③ Na2SO3+H2SO4 􀪅􀪅Na2SO4+H2O +SO2↑ ; ④ SO2+Na2SO3+H2O􀪅􀪅2NaHSO3 。 (2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应 实现的 当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高 或降低到其相邻的价态,即台阶式升降。可 用下图表示: 如:H2S ①O2 不足 ④H2、△ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 S ②O2 ⑤H2S 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 SO2 ③O2 →SO3 写出③④⑤反应的化学方程式: ③ 2SO2+O2 催化剂 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 2SO3 ; ④S+H2 △ 􀪅􀪅H2S; ⑤ SO2+2H2S􀪅􀪅3S↓+2H2O 。 [注意] (1)同种元素相邻价态的粒子间不 发生氧化还原反应,如S和 H2S、S和SO2、 SO2 和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 (2)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反 应时,一般生成中间价态,如2Na2S+Na2SO3 +3H2SO4􀪅􀪅3Na2SO4+3S↓+3H2O。 (3)含硫物质的连续氧化: 硫元素 H2S 足量O2 →SO2 O2 →SO3 H2O →H2SO4 S O2 →SO2 O2 →SO3 H2O →H2SO4 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁􀪁 􀪁􀪁 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 硫及其化合物的转化关系 (1)当硫元素的化合价升高或降低时,一般 升高或降低到其相邻的价态,即“只靠拢,不 交叉”,如:H2S+H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅S↓+ SO2↑+2H2O。 (2)相邻价态的微粒不发生氧化还原反应 如S和H2S、S和SO2、SO2 和浓硫酸之间不 发生氧化还原反应。 (3)含硫物质的连续氧化 硫元素 H2S 足量O2 →SO2 O2 →SO3 H2O →H2SO4 S O2 →SO2 O2 →SO3 H2O →H2SO4 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁􀪁 􀪁􀪁 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 790 (4)SO2、SO3 是酸性氧化物,H2SO3、H2SO4 是各自对应的酸,熟悉物质的类别可以帮助 我们理解他们的性质。相同价态的不同含 硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一 起的。 如:SO2 H2O △􀜩􀜨􀜑 H2SO3 NaOH溶液 稀 H2SO4 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 NaHSO3 NaOH溶液 稀 H2SO4 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 Na2SO3 即:二氧化硫􀜩􀜨􀜑 亚硫酸􀜩􀜨􀜑 酸式盐􀜩􀜨􀜑 正盐 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (2024·黑吉辽卷)硫及其化合物部分 转化关系如图。设 NA 为阿伏加德罗常数 的值,下列说法正确的是 ( ) SO2 ①→S ②碱,△ SO2-3→ S2-→H2S A.标准状况下,11.2LSO2 中原子总数为 0.5NA B.100mL0.1mol·L-1Na2SO3 溶液中, SO2-3 数目为0.01NA C.反应①每消耗3.4gH2S,生成物中硫原 子数目为0.1NA D.反应②每生成1mol还原产物,转移电子 数目为2NA (2023·全国乙卷)一些化学试剂久置 后易发生化学变化。下列化学方程式可正 确解释相应变化的是 ( ) A 硫酸亚铁溶液出 现棕黄色沉淀 6FeSO4+O2+2H2O􀪅􀪅 2Fe2 SO4 3+2Fe(OH)2↓ B 硫化钠溶液出现 浑浊颜色变深 Na2S+2O2􀪅􀪅Na2SO4 C 溴 水 颜 色 逐 渐 褪去 4Br2+4H2O􀪅􀪅HBrO4 +7HBr D 胆矾表面出现白 色粉末 CuSO4·5H2O 􀪅􀪅Cu- SO4+5H2O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第15讲 氮及其化合物 考点一 氮气及其氧化物 1.氮气 (1)氮气的分子结构 氮分子的电子式为 ︰N︙︙N︰ ,结构 式为 N N􀜁 。 (2)氮气的物理性质:无色、无味的气体,密 度比空气略小,难溶于水,熔、沸点很低。 (3)氮气的化学性质 通常情况下,氮气的化学性质非常稳定,但 在一些特定条件下可以发生化学反应。 ①氧化性: 与 H2 反应N2+3H2 高温、高压 催化剂􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 2NH3 与 Mg反应N2+3Mg 点燃 􀪅􀪅 Mg3N2 ②还 原 性:与 O2 反 应 N2+O2 放电或高温 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 2NO。 (4)氮气的用途:常作保护气。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 890 例2 C 纯金为24K,则18K金中金的质量分数为75%, Ⅰ中Au位于体心,个数为1,Cu位于顶点,个数为8×18 =1,则 Au的 质 量 分 数 为 197197+64×100%≈75% ,为 18K金,A正确;Ⅱ中 Au位于顶点,个数为8×18=1 , Cu位于面心,个数为6×12=3 ,晶体化学式为Cu3Au, 1个Cu周围有4个 Au,则1个 Au周围有12个Cu,Au 的配位数是12,B正确;Ⅲ中Au—Cu和Au—Au的最小 核间距均为面对角线长度的1 2 ,故最小核间距Au—Cu= Au—Au,C错误;结合上述分析可知,Ⅰ中Au、Cu原子个 数比为1∶1,Ⅱ中 Au、Cu原子个数比为1∶3,Ⅲ中 Au 位于面心,个数为6×12=3 ,Cu位于顶点,个数为8×18 =1,Au、Cu原子个数比为3∶1,D正确。 考点二 经典例题剖析 例1 D O2、O8均为由O元素形成的不同单质,二者互为 同素异形体,A正确;O8 分子中存在不同键长的氧氧键, B正确;4O2(g)􀜩􀜨􀜑 O8(g),该反应为气体分子数减少的 反应,是熵减反应,C正确;超高压下有利于平衡4O2(g) 􀜩􀜨􀜑 O8(g)正向移动,则常压下平衡逆向移动,O8 不能稳 定存在,D错误。 例2 A 从结构图可看出,该晶体中存在N—H…O氢键, A正确;N的价电子排布式为2s22p3,2p能级处于半满稳 定状 态,其 第 一 电 离 能 大 于 O,B 错 误;根 据 B (1s22s22p1)、C(1s22s22p2)、O(1s22s22p4)、N(1s22s22p3) 的电子排布式,可知其 未 成 对 电 子 数 分 别 为1、2、2、3, C错误;该晶体中B、O原子轨道的杂化类型均为sp3, [C(NH2)3]+为平面结构,则其中N的杂化类型为sp2, D错误。 第五章 化工生产中的重要元素 第14讲 硫及其化合物 考点一 经典例题剖析 例1 A 硫化钠与过量二氧化硫反应的产物应为亚硫酸 氢钠和单质硫,A错误。 例2 B 该实验探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应,并 验证SO2的性质.A装置即为铁与浓硫酸反应产生SO2; B、C、D装置分别是验证SO2 的不同性质,E装置为尾气 处理装置。A项,装置B中酸性KMnO4 溶液逐渐褪色, 说明SO2 被氧化,即体现了二氧化硫的还原性,正确;B 项.KSCN溶液用来检验是否有Fe3+,错误;C项,品红溶 液用来检验物质的漂白性,故装置D中品红溶液褪色可 以验证SO2的漂白性,正确;D项,SO2 为酸性氧化物,与 氢氧化钠溶液反应,防止污染空气,正确。 考点二 经典例题剖析 例1 C 浓硫酸具有脱水性,能将有机物中的 H原子和O 原子按2∶1的比例脱除,蔗糖中加入浓硫酸,白色固体 变黑,体现浓硫酸的脱水性,A项正确;浓硫酸脱水过程中 释放大量热,此时发生反应C+2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅CO2↑+ 2SO2↑+2H2O,产生大量气体,使固体体积膨胀,B项正 确;结合选项B可知,浓硫酸脱水过程中生成的SO2 能使 品红溶液褪色,体现浓硫酸的强氧化性,C项错误;该过 程中,蔗糖发生化学反应,发生了化学键的断裂,D项正 确;故选C。 例2 A 考点三 经典例题剖析 例1 D 标准状况下,11.2LSO2的物质的量为0.5mol, 1个SO2分子中含有3个原子,则0.5molSO2中原子总 数为1.5NA,A 错 误;亚 硫 酸 为 弱 酸,Na2SO3 溶 液 中 SO2-3 会发生水解反应,故SO2-3 数目小于0.01NA,B错 误;反应①的 化 学 方 程 式 为2H2S+SO2 􀪅􀪅3S↓+ 2H2O,则每消耗3.4g(即0.1mol)H2S,生成0.15mol 硫单质,生成物中硫原子数目为0.15NA,C错误;反应② 的离子方程式为3S+6OH- △ 􀪅􀪅SO2-3 +2S2-+3H2O, 其中还原产物为S2-,则每生成1mol还原产物,转移电 子数目为2NA,D正确。 例2 D FeSO4溶液中出现的棕黄色沉淀应为Fe(OH)3, 而不是Fe(OH)2,发生的反应为12FeSO4+3O2+6H2O 􀪅􀪅4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓,A错误;Na2S溶液出现 浑浊颜色变深,说明生成了S,2Na2S+2H2O+O2􀪅􀪅 2S↓+4NaOH,B错误;溴水中存在平衡Br2+H2O􀜩􀜨􀜑 HBr+HBrO,HBrO见光易分解,促使该平衡正向移动, 从而使溴水褪色,C错误;胆矾在空气中久置失去结晶水 而逐渐变成白色的CuSO4粉末,D正确。 第15讲 氮及其化合物 考点一 经典例题剖析 例1 A 反应过程:①2NO2􀪅􀪅2NO+2O,②2NO+O2 􀪅􀪅2NO2,③O+O2􀪅􀪅O3。①+②得O2􀪅􀪅2O,NO2 起催化作用,除此之外,反应过程中NO2 还作氧化剂,A 项正确,C项错误;NO是中间产物,不是催化剂,B项错 误;O3 与O2 互为同素异形体,不互为同分异构体,D项 错误。 例2 A 自然固氮是将 N2 转化为含氮化合物,不一定是 转化为NH3,比如大气固氮是将N2 会转化为NO,A错 误;侯氏 制 碱 法 以 H2O、NH3、CO2、NaCl为 原 料 制 备 NaHCO3和NH4Cl,反应的化学方程式为 H2O+NH3+ CO2+NaCl􀪅􀪅NaHCO3↓+NH4Cl,B正确;工业上通 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —013—