8.1 自然资源的开发利用 第2课时（分层作业）化学人教版必修第二册

**基本信息** 本同步练习以“海水资源的开发利用”为核心，通过分层设计实现从基础概念到综合应用的进阶，强化化学观念与科学思维，适配新授课知识巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|海水淡化、提溴提镁基本原理|选择题考查化学变化判断（如海水提溴），强化物质转化观念| |能力提升|工艺流程分析与实验操作|填空题涉及海带提碘步骤（如萃取剂选择），培养科学探究能力| |综合应用|跨模块知识整合|结合工业流程计算（如碘产率），体现科学态度与责任|

第一节 自然资源的开发利用 课时1 海水资源的开发利用 分层作业 1．（2026·天津和平·一模）下列资源转化的主要过程属于化学变化的是 A．海水淡化 B．海水提溴 C．海水晒盐 D．海水冷却 【答案】B 【详解】A．海水淡化主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等，都属于物理变化，A错误； B．溴元素在海水中以溴离子存在，从海水中提取溴单质，溴元素化合价发生变化，所以一定发生了化学变化，B正确； C．海水晒盐就是蒸发水分，让盐析出，属于物理变化，C错误； D．海水冷却指直接利用海水进行循环冷却，属于物理变化，D错误； 故答案选B。 2．（25-26高一下·黑龙江·月考）下列有关工业生产的说法不正确的是 A．“吹出法”海水提溴过程主要包括：氧化、吹出、吸收和蒸馏等环节 B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法 C．用烧碱、石灰石和石英砂为原料制备普通玻璃 D．用黏土和石灰石为主要原料制备普通硅酸盐水泥 【答案】C 【详解】A．“吹出法”海水提溴时，先将海水中氧化为，再用热空气或水蒸气吹出，用水溶液吸收还原为，再重新氧化得到，最后蒸馏提纯，过程包含氧化、吹出、吸收和蒸馏环节，A正确； B．海水淡化的常见方法包括蒸馏法、反渗透法、电渗析法等，B正确； C．制备普通玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英砂，烧碱是，不是生产普通玻璃的原料，C错误； D．制备普通硅酸盐水泥的主要原料为黏土和石灰石，经研磨、煅烧后添加适量石膏磨细即可得到，D正确； 故选C。 3．（24-25高三上·内蒙古包头·期末）海水淡化有许多新工艺，某工艺的流程示意图如图所示。以下说法不正确的是 A．由于连续的热交换，a处海水的温度更高 B．减压蒸馏时的压强二级闪蒸室内更低 C．淡化后的盐水常用于生产食盐钾、铝、碘等化工产品 D．广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本 【答案】C 【详解】A．a处的海水被两次加热，所以海水的温度：a>b，A正确； B．盐水能够从一级闪蒸室流入二级闪蒸室，说明一级闪蒸室中的压强大于二级闪蒸室的压强，B正确； C．铝并非从海水提取，C错误； D．广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本，D正确； 故选C。 4．（2025高一下·福建·学业考试）实验室中，从海带里提取碘的部分流程如图所示，下列说法不正确的是 海带海带灰海带灰悬浊液，③含I-的水溶液含I2的水溶液含I2的有机溶液 A．步骤①灼烧海带需要用坩埚 B．步骤③主要操作为过滤 C．步骤④主要反应为2I-＋H2O2＋2H＋=2H2O＋I2 D．步骤⑤可以加入酒精萃取I2 【答案】D 【分析】从海带里提取碘，海带灼烧后得到海带灰浸泡后得到海带灰的浊液，将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法；过滤得到含碘离子的溶液加入氧化剂（如氯气、双氧水等）可氧化碘离子为碘单质，得到含碘水溶液；向含碘单质的水溶液中加入有机溶剂（苯或四氯化碳），萃取分液得到含碘的有机层，通过蒸馏得到碘单质，据此进行解答。 【详解】A．根据实验操作，灼烧海带需要将干海带放入坩埚中进行高温处理。坩埚是耐高温的容器，适合此步骤，A正确； B．步骤③是将海带灰悬浊液分离为含I⁻的水溶液和不溶物。这里需要过滤操作，将固体杂质除去，保留滤液，B正确； C．在酸性条件下，H2O2将I-氧化为I2，同时自身被还原为水，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：2I-+H2O2+2H＋=2H2O+I2，C正确； D．酒精（乙醇）能与水以任意比互溶，无法作为萃取剂使用，D错误； 故选D。 5．（25-26高一上·福建泉州·期末）一种从含卤水中提取粗碘的工艺流程如下： 已知：①活性炭可吸附 ②“脱附”的操作为：隔绝空气加热、冷凝 下列说法错误的是 A．“氧化”时，还原产物为 B．往滤液中加入淀粉，若溶液变蓝，说明未被完全吸附 C．“脱附”操作利用了易升华的性质 D．活性炭可循环利用 【答案】A 【分析】氧化：在酸性条件下，作为氧化剂氧化，其反应的离子方程式为；吸附：利用活性炭的吸附性，将生成的从溶液中分离出来；脱附：利用易升华的物理性质。加热时，被吸附的升华变成气体，与活性炭分离；随后冷凝，重新得到固态的粗碘。由此解题。 【详解】A．“氧化” 步骤中，在酸性条件下，作为氧化剂氧化，其反应的离子方程式为，其中中N元素从+3价被还原为+2价，还原产物为NO，而不是，A错误； B．淀粉遇会变蓝。若往滤液中加入淀粉溶液变蓝，说明滤液中仍存在，即未被活性炭完全吸附，B正确； C．“脱附” 操作是隔绝空气加热、冷凝。这一过程利用了受热易升华，遇冷又凝华的性质，从而实现与活性炭的分离，C正确； D．脱附后的活性炭可以重新用于吸附，因此可以循环利用，D正确； 故答案选A。 6．（25-26高一下·山东济南·月考）关注海洋健康，守护蔚蓝星球，我们每个公民义不容辞。下列有关说法正确的是 A．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐 B．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到 C．从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应 D．利用空气吹出法从海水中提取溴单质只需通入氯气一次 【答案】C 【详解】A．从海水中获得食盐采用蒸发结晶的方法，过程中无新物质生成，属于物理变化，无需通过化学变化，A错误； B．海水中的溴、碘以、的离子形式存在，四氯化碳只能萃取单质溴、碘，需先加入氧化剂将离子氧化为单质后才能萃取，无法直接萃取得到，B错误； C．海水中的溴以形式存在，提取溴单质时需发生反应，反应中Br、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，因此过程涉及氧化还原反应，C正确； D．空气吹出法提取溴单质时，首先第一次通入氯气氧化得到，用空气吹出后用吸收重新得到，需要第二次通入氯气氧化得到溴单质，因此需通入氯气两次，D错误； 故选C。 7．（25-26高一下·福建龙岩·月考）浩瀚海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴和镁。海水中溴以Br–存在，吹出法是工业上常用的一种海水提溴技术，提取流程如下。下列有关说法不正确的是 A．流程中Cl2作用是氧化剂 B．流程中热空气吹出，用SO2水溶液吸收，目的是富集溴 C．若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采用加热方式是酒精灯加热 D．制得的镁可用于冶炼金属钛(Ti)：熔融TiCl4中加入镁粉，TiCl4+2MgTi+2MgCl2 【答案】C 【分析】海水中加石灰乳，过滤得到氢氧化镁沉淀，经过一系列反应得到金属镁；过滤所得滤液酸化后通入氯气将Br-氧化为Br2，热空气吹出，用二氧化硫水溶液吸收富集溴，再通氯气氧化生成Br2，蒸馏分离出工业溴； 【详解】A．流程中Cl2作用是氧化剂，将Br-氧化为Br2，A正确； B．根据分析，流程中热空气吹出，用SO2水溶液吸收，目的是富集溴，B正确； C．酒精灯直接加热温度难以精准控制，易导致溴挥发过快或温度过高引发副反应，因此应采用水浴加热，C错误； D．镁的金属活动性强于钛，工业上冶炼钛的方法为：熔融TiCl4中加入镁粉发生置换反应，反应为TiCl4+2MgTi+2MgCl2，D正确； 故选C。 8．（25-26高一下·江苏连云港·月考）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制钛：饱和溶液 B．工业制镁：海水(含) C．工业提溴： D．制胶体：胶体 【答案】C 【详解】A．电解饱和NaCl溶液生成、和NaOH，无法得到Na，需电解熔融NaCl才可制得Na，A错误； B．工业上常向海水中加入石灰乳制备，且MgO熔点极高，电解MgO制Mg能耗过大，工业上通过电解熔融制Mg，B错误； C．与、发生反应生成HBr溶液，再通入，可发生反应得到，两步转化均可实现，C正确； D．与NaOH溶液反应生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，D错误； 故选C。 9．（25-26高一下·江西南昌·月考）海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是 A．用步骤②生成的无水MgCl2，冶炼金属Mg的反应方程式为： B．侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2 C．向除去泥沙的粗盐溶液中依次加入NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液除去粗盐中的Mg2+、Ca2+和SO D．工业上设计步骤④目的是富集溴元素 【答案】C 【分析】由流程可知，海水通过晒盐得到粗盐，精制后电解饱和食盐水是氯碱工业，向NaCl溶液中先通入NH3再通入CO2，获得NaHCO3晶体，NaHCO3晶体受热分解得到Na2CO3；向母液中加入氢氧化钙沉淀分离出氢氧化镁沉淀，氢氧化镁用盐酸溶解得到氯化镁溶液，经结晶得到氯化镁晶体，脱水得到无水氯化镁；母液中含有溴化钠加入氯气氧化溴离子得到溴单质，得到低浓度的溴单质，通入热空气吹出溴单质，用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液再通入氯气氧化溴离子为溴单质，达到富集溴元素的目的，据此回答。 【详解】A．工业上冶炼金属镁是通过电解熔融的，反应方程式为，A正确； B．侯氏制碱法中，先通入NH3使溶液呈碱性，可大大提高CO2的溶解度，从而有利于NaHCO3晶体的析出,若先通入CO2，则因溶解度低导致反应难以进行，B正确； C．除去粗盐中的Mg2+、Ca2+和SO，正确的试剂加入顺序应为先加过量BaCl2溶液除去SO，再加过量NaOH溶液除去Mg2+，继续加过量Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤后向滤液中加稀盐酸，加Na2CO3溶液应放到BaCl2溶液之后，C错误； D．步骤④发生的反应是，其目的是将低浓度的溴单质转化为易溶于水的，实现溴元素的富集，D正确； 故选C。 10．（25-26高一下·山东淄博·月考）利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是 A．吸收塔试剂乙可以是，体现其还原性 B．空气吹出法利用了溴易挥发的性质 C．若提取，至少需要标准状况下44.8 L的 D．工业上冶炼金属镁和铝常利用电解其熔融氯化物的方法 【答案】D 【分析】海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；得到的滤液中通入氯气氧化溴离子得到溴单质，吹入热的空气用二氧化硫吸收富集溴，通入氯气发生氧化还原反应生成单质溴； 【详解】A．吸收塔中发生的反应为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，该反应中作还原剂，A项正确； B．吹入热的空气用二氧化硫吸收富集溴，富集溴元素过程中利用了溴易挥发的性质，使用空气吹出法，B项正确； C．若提取，根据2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，提取粗溴消耗氯气的物质的量为1mol，得到纯溴的物质的量为1mol，该过程包括两次氯气氧化步骤。为最终得到1molBr2，每一步氧化均需消耗1molCl2，故总共至少需要2molCl2，其在标准状况下的体积为44.8L，C项正确； D．较活泼的金属工业上采取电解法得到，金属镁在工业上利用电解熔融MgCl2冶炼，但AlCl3是共价化合物不导电，金属铝在工业上利用电解熔融Al2O3冶炼，，D项不正确； 答案选D。 11．（2026·湖南·模拟预测）中国是海洋大国，有广阔的海岸线，建设海洋强国，发展海洋经济，海水的综合利用大有可为。 Ⅰ．萃取法分离提纯，是操作简便、成本低，适用于实验室从海带中提取碘的方法之一、模拟从海带中提取碘单质的流程如图所示： (1)把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在___________中进行。 (2)操作Ⅰ中具体实验步骤如下：检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液，把20 mL碘水跟5 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞，倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，___________，将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔，旋开活塞，用烧杯接收下层溶液，从分液漏斗上口倒出上层溶液。 (3)某实验员从200 g干海带中提取碘，已知海带中碘含量约为0.03%，经系列操作后得到碘单质0.048 g，请计算本次实验的产率为___________。 Ⅱ．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其流程如图所示： (4)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是___________。 (5)步骤Ⅱ中涉及的离子方程式如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数和化学式____。 _________________________________。 (6)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________。 Ⅲ．“海水提镁法”是以海水为原料提取金属镁的通用方法，目前60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如图所示： (7)为了使转化为，试剂①工业上选用___________(填化学式)。 (8)熔融状态的无水通电后会产生Mg和，试写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】(1)坩埚 (2)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；静置、分层 (3)80% (4)富集溴元素 (5)3Br2+3= +5Br−+3CO2↑ (6) (7) (8) 【分析】Ⅰ．干海带经过灼烧后浸泡过滤获得含有碘离子的溶液A，加稀硫酸酸化后通入氯气将碘离子氧化成碘单质，向溶液B中加入有机溶剂萃取水中的碘单质后分液获得有机溶液X，再蒸馏获得碘单质。 Ⅱ．卤水中通入氯气，氯气把溴离子氧化为溴分子，得到低浓度溴水，通入热空气吹出Br2，用纯碱溶液吸收溴蒸气生成溴酸钠、溴化钠溶液，用硫酸酸化，溴酸钠、溴化钠反应生成高浓度溴水，蒸馏得到工业溴； Ⅲ．向海水中加入沉淀剂，镁离子转化为Mg(OH)2，采用过滤的方法分离溶液和Mg(OH)2，将Mg(OH)2溶于稀盐酸得到MgCl2溶液，将MgCl2溶液在HCl氛围中蒸干得到MgCl2固体，电解熔融MgCl2固体得Mg。 【详解】（1）把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在坩埚中进行； （2）操作Ⅰ是萃取分液；具体操作为：检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；把20mL碘水与5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；静置、分层；将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；从分液漏斗上口倒出上层溶液； （3）200 g干海带中提取碘，已知海带中碘含量约为0.03%，经系列操作后得到碘单质0.048 g，本次实验的产率=； （4）“步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴”的过程实际上是溴的浓缩过程，其目的是富集溴元素； （5）Br2被纯碱溶液吸收反应生成溴酸钠、溴化钠，溴元素化合价由0升高为+5、由0降低为-1，根据得失电子守恒，反应方程式为3Br2+3= +5Br−+3CO2↑； （6）溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为； （7）为了使转化为，试剂①需要提供氢氧根，工业上利用贝壳分解得到的CaO溶于水得到的石灰乳去沉镁，石灰乳的主要成分是； （8）熔融状态的通电后会产生Mg和，化学方程式为 12．（25-26高一下·河南南阳·期中）海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一、从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。在元素周期表中，溴(Br)位于第四周期，与Cl同主族。氯气可用于海水提溴，其工艺流程如图所示： (1)进入吹出塔前海水中的与发生反应的离子方程式为___________。 (2)已知：具有较强的氧化性，可氧化，从吸收塔流出的溶液主要含___________(填离子符号)。 (3)两次通入的目的是富集浓缩溴，最终每获得1 mol ，理论上需消耗___________mol 。 (4)某同学利用如图所示装置模拟吹出塔、吸收塔的实验，请回答下列问题： ①进行吹出塔中实验时，应关闭活塞___________，打开活塞___________。 ②可根据___________(填现象)，简单判断热空气的流速。 ③装置B中要先通入，反应完全后再通入，简单判断通入的已反应完全的依据：______________________。 (5)下列实验或事实能说明得电子能力Cl强于Br的是___________(填标号)。 A．将通入KBr溶液中可制得 B．常温常压下，为气态，为液态 C．HBr约500℃开始分解，HCl约1000℃开始缓慢分解 【答案】(1) (2)、、 (3)2 (4) ac bd 装置A中玻璃管产生的气泡的快慢 装置B中溶液的橙黄色恰好褪去 (5)AC 【分析】海水提溴工艺流程中，浓缩海水中的先被氧化为，通入空气和水蒸气将吹出至吸收塔。与在水溶液中发生氧化还原反应，生成和，实现溴的富集。再次通入将氧化为，经蒸馏得到产品溴。模拟实验中，吹出塔实验需控制活塞开关，通过气泡快慢判断热空气流速，根据溶液颜色变化判断反应是否完全。元素得电子能力强弱可通过单质间的置换反应、氢化物的热稳定性比较。 【详解】（1）具有强氧化性，能将氧化为，反应的离子方程式为。 （2）与在水溶液中发生反应，被还原为，被氧化为，同时生成，故从吸收塔流出的溶液主要含、、。 （3）第一次通入时，1mol 氧化2mol 生成1mol 。与反应后生成2mol ，第二次通入时，1mol 又氧化2mol 生成1mol 。最终获得1mol ，理论上共消耗2mol 。 （4）进行吹出塔实验时，需将热空气通入装置A，将生成的吹出至装置B，故应关闭活塞ac，打开活塞bd。 热空气通入装置A时会产生气泡，可根据装置A中玻璃管产生的气泡的快慢，简单判断热空气的流速。 的水溶液呈橙黄色，与反应后溶液橙黄色褪去，故判断通入的已反应完全的依据是装置B中溶液的橙黄色恰好褪去。 （5）A．将通入溶液中可制得，说明的氧化性强于，即得电子能力强于，A正确；   B．常温常压下为气态，为液态，属于物理性质，与得电子能力无关，B错误； C．约500℃开始分解，约1000℃开始缓慢分解，说明的热稳定性强于，则的非金属性强于，得电子能力强于，C正确； 故选AC。 1．（2025·浙江·一模）海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已成为海水综合利用的重要方向。下列有关说法不正确的是 A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法、电渗析法等 B．除去粗盐中的、、等杂质，可依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤后加盐酸 C．“吹出法”是海水提溴常用的技术，在“吸收塔”内发生反应的离子方程式为 D．冶炼金属镁可以以海水为原料，经过一系列过程制得MgO固体，经H2还原制得镁 【答案】D 【详解】A．海水淡化常用方法包括蒸馏法、反渗透法、电渗析法等，A正确； B．除去粗盐中杂质时，BaCl2除，NaOH除Mg2+，Na2CO3除Ca2+及过量Ba2+，顺序合理，过滤后加盐酸除去过量OH-和，B正确； C．吹出法提溴中，吸收塔内Br2与SO2发生氧化还原反应，离子方程式正确，C正确； D．冶炼镁需电解熔融MgCl2，MgO熔点高且H2不能还原MgO，D错误； 综上所述，答案为D。 2．（25-26高一下·北京·期中）如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是 A．“吹出塔”的作用是用空气中的氧化性将转化为从溶液中分离 B．“吸收塔”中利用将空气中的还原除去 C．每获得理论上需要 D．“蒸馏塔”中剩余溶液的溶质主要是 【答案】C 【分析】海水中先被氧化为，空气吹出后，用吸收将其转化为HBr（富集溴），再用氧化HBr得到，最后蒸馏分离得到液溴，据此分析。 【详解】A．氧化生成的氧化剂是通入的，不是空气中的，空气的作用只是吹出生成的，A错误； B．吸收塔中，作还原剂，目的是还原为溴离子，从而富集溴元素，并不是为了除去，B错误； C．整个过程需要两次氧化：第一次氧化海水中，生成消耗；第二次氧化HBr得到，又消耗，因此获得共需要，C正确； D．蒸馏塔中反应后，溶质除了来自吸收塔的，还有与HBr反应生成的HCl，溶质不是只有，D错误； 故选C。 3．（2026·云南昆明·模拟预测）海水晒盐剩余的母液(苦卤)含、、NaCl等。苦卤提镁的工艺流程为 下列说法正确的是 A．用除硫较经济，但除硫效果较差 B．沉镁反应的离子方程式为 C．加热晶体可制得无水 D．通常用还原剂还原来冶炼镁 【答案】A 【分析】海水晒盐剩余的母液(苦卤)含、、NaCl，加入或后，除去，再加入石灰乳除去，得到的加盐酸溶解后经蒸发浓缩结晶，得到，经脱去结晶水得到，再电解得到。 【详解】A．较经济，但硫酸钙微溶，沉淀不完全，除硫效果较差，A正确； B．书写离子方程式时，石灰乳不能拆写成离子形式，B错误； C．加热晶体，发生水解且盐酸挥发促进水解，不能制得无水氯化镁，需采取抑制水解措施，C错误； D．镁是活泼金属，通常采用电解法冶炼，D错误； 故选A。 4．（2025·吉林·模拟预测）下列关于物质的工业制备涉及的相关反应正确的是 A．工业制备氯气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ B．工业上利用海水提镁：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl C．工业冶炼铝：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑ D．侯氏制碱法：CO2 ＋ 2NH3 ＋H2O ＋2NaCl = Na2CO3 ＋ 2NH4Cl 【答案】A 【详解】A．工业制备氯气采用氯碱工艺，即电解饱和食盐水，该离子方程式符合反应事实，A正确； B．工业上海水提镁为降低成本，使用廉价的石灰乳沉淀，不使用成本更高的，反应原理错误，B错误； C．是共价化合物，熔融状态不导电，工业冶炼铝是电解熔融的，正确的方程式为，C错误； D．侯氏制碱法中溶解度较小，会优先析出，反应第一步生成，后续加热分解才得到，正确的反应方程式为，D错误； 故选A。 5．（2026·天津河西·二模）下列仪器使用正确且对应装置能实现相应目的的是 A．图甲：实验室制取氯气 B．图乙：灼烧干海带 C．图丙：量取NO的体积 D．图丁：定容NaCl溶液 【答案】C 【详解】A. 实验室制取氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，则题给装置不能达到实验室制取氯气的实验目的，A错误； B.用坩埚灼烧固体时，应取下坩埚盖，否则会因灼烧生成的气体导致气体压强增大而发生意外事故，则题给装置不能达到灼烧干海带的实验目的，B错误； C.一氧化氮不溶于水，所以可以用题给量气装置量取一氧化氮的体积，C正确； D.向容量瓶加入蒸馏水定容时，液面距离刻度1-2 cm时，应改用胶头滴管加入蒸馏水，否则可能会使液面超过刻度线导致实验失败，则题给装置不能达到定容氯化钠溶液的实验目的，D错误； 故选C。 6．（25-26高一下·山东济南·期中）海水中富含溴，“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。下列说法正确的是 A．“氧化1”中，被Cl2还原为Br2 B．“吹出”通入热空气，利用了溴的还原性 C．“吸收”的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++2 D．整个过程可知，还原性强弱：>SO2 【答案】C 【分析】向海水通入酸和氯气，将海水中溴离子氧化为溴单质，利用溴单质易挥发的性质用热空气吹出溴单质，再用二氧化硫和水吸收溴单质，将溴转化为溴离子实现溴的富集，之后再次通入氯气重新氧化溴离子得到溴单质，最终分离得到液溴。 【详解】A．Br-转化为​时，化合价从升高为，失电子被氧化，并非被还原，A错误； B．通入热空气吹出溴，利用的是溴单质易挥发的物理性质，与溴的还原性无关，B错误； C．吸收步骤中，​氧化，反应的离子方程式，产物、配平均正确，C正确； D．氧化还原反应中，还原性：还原剂还原产物： 反应可得还原性；吸收反应可得还原性，因此正确顺序为，D错误； 故选C。 7．（25-26高一上·河北沧州·期末）海洋蕴含的化学资源具有巨大的开发潜力。海水提取粗盐后的母液可用于提取镁、溴。下列有关说法错误的是 A．利用石灰乳沉淀是因为原料价格低廉、易得 B．镁的合金被广泛应用于制造火箭等 C．由“含溶液2”得到单质溴的方法为分液 D．滤液中加入硫酸是为了抑制氯、溴与水的反应 【答案】C 【分析】向海水提取粗盐后的母液中加入石灰乳可将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤将氢氧化镁分离，经过一系列操作得到金属镁；过滤后的滤液中加入硫酸酸化后通入氯气置换出溴单质，继而通入空气，将溴吹入吸收塔，被吸收转化成含溴离子的吸收液，再用氯气将其氧化得到含溴的溶液2，以达到富集的目的，热空气吹出或萃取分液后蒸馏得到产品溴，据此分析解答。 【详解】A．石灰乳可利用海边的贝壳等煅烧成石灰后制得，成本低，A项正确； B．镁的合金因密度小、硬度和强度都较大，被广泛应用于制造火箭等，B项正确； C．工业上由“含Br2溶液2”得到单质溴的方法为用热空气吹出或萃取分液再蒸馏，C项错误； D．滤液中加入硫酸是为了抑制氯、溴与水的反应，D项正确； 故答案选C。 8．（25-26高一下·广东深圳·期中）海洋溶解了大量化学资源，这些资源可以提取应用或进一步制得产品供人类在生产和生活中应用。回答下列问题： (1)实验室淡化海水最简单的方法是___________。该方法常用到的冷凝装置名称为___________。 (2)离子交换法淡化海水过程如图所示。阴离子交换树脂提供___________(填离子符号)与水中阴离子、、交换。 (3)下图为海水制取常见化学产品的流程图。 ①粗盐中含有等杂质离子，实验室模拟粗盐提纯，在步骤Ⅰ 中加入足量下列试剂除去杂质离子，滴加试剂的顺序为C→___________(填字母)，再进行过滤，向滤液中加入适量盐酸，蒸发结晶得到精盐。 A．Na2CO3溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 ②步骤Ⅱ可通入Cl2置换出Br2，则氧化性Cl2___________Br2(填“<”或“>”)。 ③步骤Ⅲ在工业上也可用溶液吸收吹出的(生成NaBr、并放出气体)。写出该反应的化学方程式：___________。 ④写出海水提取制Na单质的最后一步反应的化学方程式：___________。 (4)“84消毒液”是一种以NaClO为有效成分的高效消毒剂，被广泛用作各种场所的卫生消毒剂，其瓶体部分标签如图所示。该消毒液通常稀释100倍(体积比)后再使用。请回答下列问题： “84消毒液” 【有效成分】NaClO   【规格】1000mL 【质量分数】25%     【密度】1.18g/cm3 ①某同学量取10 mL 此消毒液，并按说明稀释到1000 mL 后用于消毒，则稀释后的溶液中c()=___________mol/L(只列计算式，代入数字，不用化简，不计算结果)。 ②研究小组拟用Cl2与NaOH溶液反应制备NaClO溶液。实验中需要用到240mL 0.20mol/L NaOH溶液，实验室现有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是___________。 【答案】(1) 蒸馏 直形冷凝管 (2) (3) BA > (4) 250 mL容量瓶 【详解】（1）蒸馏是实验室淡化海水最简单的方法，通过加热使水蒸发为水蒸气，再冷凝得到蒸馏水。蒸馏操作中常用的冷凝装置为直形冷凝管。 （2）阴离子交换树脂的作用是与水中的阴离子进行交换，需提供阴离子，故提供与、、交换，交换后与阳离子交换树脂交换出的结合生成。 （3）①粗盐提纯时，先加溶液除去，再加溶液除去，最后加溶液除去和过量的，故滴加试剂的顺序为。 ②氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，步骤Ⅱ中与反应生成，为氧化剂，为氧化产物，故氧化性。 ③ 与发生歧化反应，元素部分化合价从0价降低为-1价，部分升高为+5价，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为。 ④海水提取单质通过电解熔融实现，反应的化学方程式为。 （4）①的摩尔质量为，由质量分数与物质的量浓度换算公式知，该消毒液中的物质的量浓度为由稀释公式知，稀释后=。 ②实验室配制240mL 0.20mol/L 溶液，没有240mL规格的容量瓶，需选用250mL容量瓶，故还需要的玻璃仪器是250mL容量瓶。 1．（2021·浙江·高考真题）下列说法不正确的是 A．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃 B．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴 C．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐 D．工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔 【答案】D 【详解】A．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亚铜分散在玻璃中可以得到红色的玻璃，三氧化二钴分散在玻璃中可以得到蓝色的玻璃，A说法正确； B．溴虽然被称为“海洋元素”，但是其在海水中的浓度太小，直接以海水为原料提取溴的成本太高，而海水提取粗食盐后的母液属于浓缩的海水，其中溴化物的浓度较高，因此，通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴，B说法正确； C．某种能耐受铜盐毒性的细菌能利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，从而把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，因此，其可用于生物炼铜，C说法正确； D．工业制备硝酸的主要设备为氧化炉（转化器）、热交换器和吸收塔，工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔，D说法不正确。 综上所述，本题选D。 2．（2022·广东·高考真题）陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用焦炭和石英砂制取粗硅 可制作光导纤维 B 利用海水制取溴和镁单质 可被氧化，可被还原 C 石油裂解气能使溴的溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 D 水解可生成胶体 可用作净水剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．焦炭具有还原性，工业上常利用焦炭与石英砂（SiO2）在高温条件下制备粗硅，这与SiO2是否做光导纤维无因果关系，故A符合题意； B．海水中存在溴离子，可向其中通入氯气等氧化剂将其氧化为溴单质，再经过萃取蒸馏物理操作分离提纯溴单质，另外，通过富集海水中的镁离子，经过沉淀、溶解等操作得到无水氯化镁，随后电解熔融氯化镁可制备得到镁单质，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，B不符合题意； C．石油在催化剂加热条件下进行裂解可得到乙烯等不饱和烃，从而使溴的CCl4溶液褪色，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，C不符合题意； D．FeCl3溶液中铁离子可发生水解，生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，从而可用作净水剂，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，D不符合题意； 综上所述，答案为A。 3．（2026·四川德阳·二模）海洋是一个巨大的资源宝库，关于海洋中部分化学资源的开发利用如下图所示。下列说法正确的是 A．试剂X可能为Cl2，其作用是氧化Br- B．流程中用了“空气、水蒸气”“吸收”，目的是富集溴 C．工业生产中，试剂Z可以选用NaOH固体 D．若试剂X为碳酸钠，则试剂Y与A溶液的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1 【答案】B 【分析】该流程主要包括从苦卤中提取溴和从海水中提取镁两部分。苦卤中含有Br-，先通入Cl2，利用氯气氧化性强于溴，把Br-氧化成Br2；由于生成的Br2在溶液A中浓度较低，所以再通入空气和水蒸气，把 Br2吹出并送入吸收塔，这一步的目的是富集溴。吸收塔中可用 SO2的水溶液吸收 Br2，使Br2被还原为Br-；之后再加入Cl2，把Br-重新氧化为Br2，最后蒸馏得到溴单质。另一条路线中，溶液C含有 Mg2+，加入石灰乳或 Ca(OH)2，使 Mg2+ 转化为 Mg(OH)2沉淀；再进一步转化为无水MgCl2，最后通过熔融电解得到Mg。 【详解】A． 由分析可知，常用试剂X是SO2，反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；吸收塔中的试剂X不能是Cl2，因为前面溶液 A 中已经有 Br2，吸收塔的作用是把被空气和水蒸气吹出的Br2吸收并转化成 Br-，从而达到富集溴的目的，Cl2，不能把Br2还原吸收，A错误； B．由分析可知，苦卤中含有Br-，先通入Cl2，把 Br-氧化成 Br2，反应为 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，但生成的 Br2浓度较低，不方便直接提取，所以通入空气和水蒸气，把 Br2 从溶液中吹出并送入吸收塔，这样做的目的就是把分散在溶液中的溴集中起来，即富集溴， B正确； C．溶液 C 中含有 Mg2+，加入试剂 Z 的目的是生成Mg(OH)2沉淀，理论上NaOH可以提供OH-，反应为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，但是工业生产要考虑成本，通常选用便宜易得的Ca(OH)2或石灰乳，而不是价格较高的 NaOH 固体，C错误； D．若试剂X为碳酸钠，吸收Br2时，Br2会发生歧化反应，生成Br-和，可写为；之后试剂Y与A溶液反应时，之后向B溶液中加入酸，Br-和在酸性条件下重新生成Br2，离子方程式为，其中中Br的化合价由+5降到0，是氧化剂；Br-中Br的化合价由-1升到0，是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比应为1∶5，D错误； 故答案选B。 4．（25-26高三下·广东·月考）近年来珠江口咸潮影响广州部分区域供水，学习小组以“自制海水淡化器，守护广州供水安全”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的装置如图所示。下列说法不正确的是 A．两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B．水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C．甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D．乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 【答案】B 【详解】A．两个装置都是通过加热使水蒸发为水蒸气，再冷凝得到淡水，利用了蒸馏分离盐和水的原理，A正确； B．水变为水蒸气属于物质三态变化，该过程中水分子本身的体积不变，只有分子间间隙增大，B错误； C．甲组中硬币将保鲜膜下压，使保鲜膜中部向下凹陷，冷凝后的水会沿斜面汇聚到中部，滴入碗中收集淡水，C正确； D．乙组装置不是完全密封的装置，水蒸气会从敞口部分散发损失，降低淡水产量，D正确； 故选B。 5．（2026·山东青岛·一模）海洋是一个丰富的资源宝库。下列说法错误的是 A．海水提溴利用的还原性吸收 B．海带提碘利用的是在酒精中的溶解度更大来萃取碘水中的 C．海水提镁利用微溶和强碱性沉淀 D．索尔维制碱利用溶解度较小析出晶体 【答案】B 【详解】A．海水提溴时发生反应，作还原剂体现还原性，A正确； B．萃取剂需要与原溶剂互不相溶，酒精和水可任意比例互溶，不能用于萃取碘水中的，B错误； C．海水提镁时加入石灰乳（主要成分为），利用其强碱性提供，将转化为更难溶的沉淀，C正确； D．索尔维制碱法中，向饱和氨盐水中通入时，溶解度相对较小，会优先析出晶体，D正确； 故选B。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $学科网·上好课 www .zxxk.com 上好每一堂课 第一节 自然资源的开发利用 课时2 海水资源的开发利用 参考答案 基础达标题 I 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C D A C C C D 11.【答案】(1)坩埚 (2)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；静置、分层 (3)80% (4)富集溴元素 (6)B+3COBr +5B30:1 (6S0,+B+2H,0-2Br+S0+4H Ca(H), 通电 (8)MgCL,(熔融)=Mg+CL,↑ 12.【答案】C,+2Br=2Cr+B 2)Br、S0H (3)2 (4) ac bd 装置A中玻璃管产生的气泡的快慢 装置B中溶液的橙黄色恰好褪去 (5)AC B 能力提升题 1 2 3 4 5 6 7 D C A 1 C C C 8. 【答案】(I) 蒸馏 直形冷凝管 1/2 丽学科网·上好课 www .zxxk.com 上好每一堂课 OH 2NaC熔融电解2Na+C,个 (3) BA > 3Br2 +3Na2CO,-5NaBr+NaBrO,+3CO, 1000×1.18×0.25、1 (4) 74.5 100 250mL容量瓶 拓展培优题 2 3 4 5 D A 8 ◇ B 2/2 第一节 自然资源的开发利用 课时1 海水资源的开发利用 分层作业 1．（2026·天津和平·一模）下列资源转化的主要过程属于化学变化的是 A．海水淡化 B．海水提溴 C．海水晒盐 D．海水冷却 2．（25-26高一下·黑龙江·月考）下列有关工业生产的说法不正确的是 A．“吹出法”海水提溴过程主要包括：氧化、吹出、吸收和蒸馏等环节 B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法 C．用烧碱、石灰石和石英砂为原料制备普通玻璃 D．用黏土和石灰石为主要原料制备普通硅酸盐水泥 3．（24-25高三上·内蒙古包头·期末）海水淡化有许多新工艺，某工艺的流程示意图如图所示。以下说法不正确的是 A．由于连续的热交换，a处海水的温度更高 B．减压蒸馏时的压强二级闪蒸室内更低 C．淡化后的盐水常用于生产食盐钾、铝、碘等化工产品 D．广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本 4．（2025高一下·福建·学业考试）实验室中，从海带里提取碘的部分流程如图所示，下列说法不正确的是 海带海带灰海带灰悬浊液，③含I-的水溶液含I2的水溶液含I2的有机溶液 A．步骤①灼烧海带需要用坩埚 B．步骤③主要操作为过滤 C．步骤④主要反应为2I-＋H2O2＋2H＋=2H2O＋I2 D．步骤⑤可以加入酒精萃取I2 5．（25-26高一上·福建泉州·期末）一种从含卤水中提取粗碘的工艺流程如下： 已知：①活性炭可吸附 ②“脱附”的操作为：隔绝空气加热、冷凝 下列说法错误的是 A．“氧化”时，还原产物为 B．往滤液中加入淀粉，若溶液变蓝，说明未被完全吸附 C．“脱附”操作利用了易升华的性质 D．活性炭可循环利用 6．（25-26高一下·山东济南·月考）关注海洋健康，守护蔚蓝星球，我们每个公民义不容辞。下列有关说法正确的是 A．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐 B．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到 C．从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应 D．利用空气吹出法从海水中提取溴单质只需通入氯气一次 7．（25-26高一下·福建龙岩·月考）浩瀚海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴和镁。海水中溴以Br–存在，吹出法是工业上常用的一种海水提溴技术，提取流程如下。下列有关说法不正确的是 A．流程中Cl2作用是氧化剂 B．流程中热空气吹出，用SO2水溶液吸收，目的是富集溴 C．若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采用加热方式是酒精灯加热 D．制得的镁可用于冶炼金属钛(Ti)：熔融TiCl4中加入镁粉，TiCl4+2MgTi+2MgCl2 8．（25-26高一下·江苏连云港·月考）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制钛：饱和溶液 B．工业制镁：海水(含) C．工业提溴： D．制胶体：胶体 9．（25-26高一下·江西南昌·月考）海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是 A．用步骤②生成的无水MgCl2，冶炼金属Mg的反应方程式为： B．侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2 C．向除去泥沙的粗盐溶液中依次加入NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液除去粗盐中的Mg2+、Ca2+和SO D．工业上设计步骤④目的是富集溴元素 10．（25-26高一下·山东淄博·月考）利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是 A．吸收塔试剂乙可以是，体现其还原性 B．空气吹出法利用了溴易挥发的性质 C．若提取，至少需要标准状况下44.8 L的 D．工业上冶炼金属镁和铝常利用电解其熔融氯化物的方法 11．（2026·湖南·模拟预测）中国是海洋大国，有广阔的海岸线，建设海洋强国，发展海洋经济，海水的综合利用大有可为。 Ⅰ．萃取法分离提纯，是操作简便、成本低，适用于实验室从海带中提取碘的方法之一、模拟从海带中提取碘单质的流程如图所示： (1)把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在___________中进行。 (2)操作Ⅰ中具体实验步骤如下：检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液，把20 mL碘水跟5 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞，倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，___________，将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔，旋开活塞，用烧杯接收下层溶液，从分液漏斗上口倒出上层溶液。 (3)某实验员从200 g干海带中提取碘，已知海带中碘含量约为0.03%，经系列操作后得到碘单质0.048 g，请计算本次实验的产率为___________。 Ⅱ．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其流程如图所示： (4)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是___________。 (5)步骤Ⅱ中涉及的离子方程式如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数和化学式____。 _________________________________。 (6)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________。 Ⅲ．“海水提镁法”是以海水为原料提取金属镁的通用方法，目前60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如图所示： (7)为了使转化为，试剂①工业上选用___________(填化学式)。 (8)熔融状态的无水通电后会产生Mg和，试写出该反应的化学方程式：___________。 12．（25-26高一下·河南南阳·期中）海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一、从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。在元素周期表中，溴(Br)位于第四周期，与Cl同主族。氯气可用于海水提溴，其工艺流程如图所示： (1)进入吹出塔前海水中的与发生反应的离子方程式为___________。 (2)已知：具有较强的氧化性，可氧化，从吸收塔流出的溶液主要含___________(填离子符号)。 (3)两次通入的目的是富集浓缩溴，最终每获得1 mol ，理论上需消耗___________mol 。 (4)某同学利用如图所示装置模拟吹出塔、吸收塔的实验，请回答下列问题： ①进行吹出塔中实验时，应关闭活塞___________，打开活塞___________。 ②可根据___________(填现象)，简单判断热空气的流速。 ③装置B中要先通入，反应完全后再通入，简单判断通入的已反应完全的依据：______________________。 (5)下列实验或事实能说明得电子能力Cl强于Br的是___________(填标号)。 A．将通入KBr溶液中可制得 B．常温常压下，为气态，为液态 C．HBr约500℃开始分解，HCl约1000℃开始缓慢分解 1．（2025·浙江·一模）海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已成为海水综合利用的重要方向。下列有关说法不正确的是 A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法、电渗析法等 B．除去粗盐中的、、等杂质，可依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤后加盐酸 C．“吹出法”是海水提溴常用的技术，在“吸收塔”内发生反应的离子方程式为 D．冶炼金属镁可以以海水为原料，经过一系列过程制得MgO固体，经H2还原制得镁 2．（25-26高一下·北京·期中）如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是 A．“吹出塔”的作用是用空气中的氧化性将转化为从溶液中分离 B．“吸收塔”中利用将空气中的还原除去 C．每获得理论上需要 D．“蒸馏塔”中剩余溶液的溶质主要是 3．（2026·云南昆明·模拟预测）海水晒盐剩余的母液(苦卤)含、、NaCl等。苦卤提镁的工艺流程为 下列说法正确的是 A．用除硫较经济，但除硫效果较差 B．沉镁反应的离子方程式为 C．加热晶体可制得无水 D．通常用还原剂还原来冶炼镁 4．（2025·吉林·模拟预测）下列关于物质的工业制备涉及的相关反应正确的是 A．工业制备氯气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ B．工业上利用海水提镁：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl C．工业冶炼铝：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑ D．侯氏制碱法：CO2 ＋ 2NH3 ＋H2O ＋2NaCl = Na2CO3 ＋ 2NH4Cl 5．（2026·天津河西·二模）下列仪器使用正确且对应装置能实现相应目的的是 A．图甲：实验室制取氯气 B．图乙：灼烧干海带 C．图丙：量取NO的体积 D．图丁：定容NaCl溶液 6．（25-26高一下·山东济南·期中）海水中富含溴，“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。下列说法正确的是 A．“氧化1”中，被Cl2还原为Br2 B．“吹出”通入热空气，利用了溴的还原性 C．“吸收”的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++2 D．整个过程可知，还原性强弱：>SO2 7．（25-26高一上·河北沧州·期末）海洋蕴含的化学资源具有巨大的开发潜力。海水提取粗盐后的母液可用于提取镁、溴。下列有关说法错误的是 A．利用石灰乳沉淀是因为原料价格低廉、易得 B．镁的合金被广泛应用于制造火箭等 C．由“含溶液2”得到单质溴的方法为分液 D．滤液中加入硫酸是为了抑制氯、溴与水的反应 8．（25-26高一下·广东深圳·期中）海洋溶解了大量化学资源，这些资源可以提取应用或进一步制得产品供人类在生产和生活中应用。回答下列问题： (1)实验室淡化海水最简单的方法是___________。该方法常用到的冷凝装置名称为___________。 (2)离子交换法淡化海水过程如图所示。阴离子交换树脂提供___________(填离子符号)与水中阴离子、、交换。 (3)下图为海水制取常见化学产品的流程图。 ①粗盐中含有等杂质离子，实验室模拟粗盐提纯，在步骤Ⅰ 中加入足量下列试剂除去杂质离子，滴加试剂的顺序为C→___________(填字母)，再进行过滤，向滤液中加入适量盐酸，蒸发结晶得到精盐。 A．Na2CO3溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 ②步骤Ⅱ可通入Cl2置换出Br2，则氧化性Cl2___________Br2(填“<”或“>”)。 ③步骤Ⅲ在工业上也可用溶液吸收吹出的(生成NaBr、并放出气体)。写出该反应的化学方程式：___________。 ④写出海水提取制Na单质的最后一步反应的化学方程式：___________。 (4)“84消毒液”是一种以NaClO为有效成分的高效消毒剂，被广泛用作各种场所的卫生消毒剂，其瓶体部分标签如图所示。该消毒液通常稀释100倍(体积比)后再使用。请回答下列问题： “84消毒液” 【有效成分】NaClO   【规格】1000mL 【质量分数】25%     【密度】1.18g/cm3 ①某同学量取10 mL 此消毒液，并按说明稀释到1000 mL 后用于消毒，则稀释后的溶液中c()=___________mol/L(只列计算式，代入数字，不用化简，不计算结果)。 ②研究小组拟用Cl2与NaOH溶液反应制备NaClO溶液。实验中需要用到240mL 0.20mol/L NaOH溶液，实验室现有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是___________。 1．（2021·浙江·高考真题）下列说法不正确的是 A．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃 B．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴 C．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐 D．工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔 2．（2022·广东·高考真题）陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用焦炭和石英砂制取粗硅 可制作光导纤维 B 利用海水制取溴和镁单质 可被氧化，可被还原 C 石油裂解气能使溴的溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 D 水解可生成胶体 可用作净水剂 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·四川德阳·二模）海洋是一个巨大的资源宝库，关于海洋中部分化学资源的开发利用如下图所示。下列说法正确的是 A．试剂X可能为Cl2，其作用是氧化Br- B．流程中用了“空气、水蒸气”“吸收”，目的是富集溴 C．工业生产中，试剂Z可以选用NaOH固体 D．若试剂X为碳酸钠，则试剂Y与A溶液的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1 4．（25-26高三下·广东·月考）近年来珠江口咸潮影响广州部分区域供水，学习小组以“自制海水淡化器，守护广州供水安全”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的装置如图所示。下列说法不正确的是 A．两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B．水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C．甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D．乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 5．（2026·山东青岛·一模）海洋是一个丰富的资源宝库。下列说法错误的是 A．海水提溴利用的还原性吸收 B．海带提碘利用的是在酒精中的溶解度更大来萃取碘水中的 C．海水提镁利用微溶和强碱性沉淀 D．索尔维制碱利用溶解度较小析出晶体 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $