第4章 微专题4 “位一构一性”综合推断题的解题方法 -【名师大课堂】2025年新高考化学艺术生总复习必备

O的半衰期很短,很容易发生核变化,转化为其他原子,O 􀪅O的 键 能 与 形 成 该 键 的 核 素 无 关,D 错 误;故 答 案 为:B。 例2 A Sr位于元素周期表中第五周期、第ⅡA族,故 A 错误;质谱法可以测定原子的相对原子质量,87Sr和86Sr 的相对原子质量不同,可以用质谱法区分,故B正确;87Sr 的中子数为87-38=49,86Sr的中子数为86-38=48,故 C正确;由题意可知,38Sr(锶)的87Sr、86Sr稳定同位素在 同一地域土壤中 87Sr 86Sr 值不变,故D正确;故选A。 考点二 经典例题剖析 例1 C 元素辨析:WX2是形成酸雨的物质之一,WX2 为 NO2或SO2,W的原子序数比X的小,故 W 是 N、X是 O;Y的最外层电子数与其K层电子数相等,Y的原子序 数比O的大,则Y的原子结构示意图为 ,Y 是 Mg;又四种元素的最外层电子数之和为19,则Z的最 外层电子数是6,结合原子序数关系知Y为S。 同周期主族元素从左到右原子半径依次减小,即r(O)<r (N),A错误;H2O分子间形成了氢键,故 H2O的沸点比 H2S的 沸 点 高,B错 误;MgO 为 离 子 化 合 物,C 正 确; H2SO4是强酸,D错误。 例2 D 电负性:H<S,A错误;H2SO3 为弱酸,故酸性: H2SO3<H2SO4,B错误;基态 H原子中未成对电子数为 1,基态O原子中未成对电子数为2,故C错误;K的氧化 物溶于水可产生 KOH,溶液pH>7,S的氧化物溶于水 生成 H2SO3或 H2SO4,溶液pH<7,故D正确。 第11讲 元素周期表 元素周期律 考点一 经典例题剖析 例1 C 甲~戊是短周期元素,戊中的最高价氧化物对应 水化物为强酸,则可能是硫酸或高氯酸,若是高氯酸,则 戊为Cl,甲为N、乙为F、丙为P、丁为S,若是硫酸,则戊 为S,甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。 根据层多径大,同电子层结构核多径小原则,则原子半 径:丁>戊>乙,故A正确;根据同周期从左到右非金属 性逐渐增强,则非金属性:戊>丁>丙,故B正确;甲的氢 化物可能为氨气,可能为甲烷、乙烷等,若是氨气,则遇氯 化氢一定有白烟产生;若是甲烷、乙烷等,则遇氯化氢不 反应,没有白烟生成,故C错误;丙的最高价氧化物对应 的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸,都一定能与强碱反 应,故D正确。综上所述,答案为C。 例2 A ZQ2为:CS2,ZR4 为:CCl4,CS2 中硫的还原性强 于CCl4中的氯元素,A错误;Mg和CO2 发生下述反应: 2Mg+CO2 点燃 􀪅􀪅2MgO+C,B正确;Al和Fe2O3 发生铝 热反应如下:2Al+Fe2O3 高温 􀪅􀪅Al2O3+2Fe,C正 确;M 为:N,N的最高价氧化物的水化物为:HNO3,最低价氢 化物为:NH3,二 者 发 生 如 下 反 应:HNO3+NH3 􀪅􀪅 NH4NO3,D正确;答案为A。 考点二 经典例题剖析 例1 C 元素辨析:根据基态X原子s轨道上的电子数与 p轨 道 上 的 电 子 数 相 等,可 知 X 的 电 子 排 布 式 为 1s22s22p4,为O元素,基态O原子的未成对电子数为2, 则基态Y、Z原子的未成对电子数分别为1、3,结合原子 序数关系可确定Y为F元素或Na元素,Z为P元素,则 该荧光粉的主要成分为3W3(PO4)2·WF2,结合化合物 中各元素化合价代数和为0可确定 W 为+2价,又其原 子序数最大,故 W为Ca元素,Y为F元素。 元素电负性:F>O>P>Ca,A项错误;原子半径:F<O <P<Ca,B项错误;F2、Ca与水反应生成的气体分别为 O2和 H2,C项正确;P元素的最高价氧化物对应的水化 物 H3PO4不具有强氧化性,D项错误。 例2 A 根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势,但 第ⅡA族大于第ⅢA族,第ⅤA族大于第ⅥA族,则第一 电离能:Z>Y>X,故A错误;根据同周期从左到右电负 性逐渐增大,同主族从上到下电负性逐渐减小,则电负 性:Z>Y>X>W,故B正确;根据同电子层结构核多径 小,则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半 径:W<Z,故C正确;W2X2 与水反应生成产物之一为乙 炔,乙炔是非极性分子,故D正确。综上所述,答案为A。 微专题4 “位—构—性”综合推断 题的解题方法 专题精练 1.A Y元素原子的价层电子排布为ns(n-1)np(n+1),s能 级最多容纳2个电子,故n-1=2,解得n=3,故Y元素 原子的价层电子排布为3s23p4,Y为S元素,由 X、Y、Z 在周期表中的位置可知,X为F元素,Z为As元素。 2.AB W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素, W形成1条单键且核电荷数最小,W 为 H,X形成4条 键,核电荷数大于 H,且小于其他三种元素,X为C,Y形 成2条单键,核电荷数大于C,Y为O,W、Y原子序数之 和等于Z,Z为F,Y原子价电子数为Q原子价电子数的2 倍,Q为 Al。W 与 X的化 合 物 不 一 定 为 极 性 分 子,如 CH4就是非极性分子,A错误;同周期元素从左到右第一 电离能呈增大趋势,则第一电离能F>O>C,B错误;Q 为Al,Al2O3 为两性氧化物,C正确;该阴离子中L与 Q 之间形成配位键,D正确;故答案选AB。 3.C W、X、Y、Z为短周期主族元素,原子序数依次增大, WX2是形成酸雨的物质之一,根据原子序数的规律,则 W为N,X为O,Y的最外层电子数与其 K层电子数相 等,又因为Y的原子序数大于氧的,则Y电子层为3层, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —803— 最外层电子数为2,所以Y为 Mg,四种元素最外层电子 数之和为19,则Z的最外层电子数为6,Z为S,据此解 答。X为O,W为N,同周期从左往右,原子半径依次减 小,所以半径大小为 W>X,A错误;X为O,Z为S,X的 简单氢化物为 H2O,含有分子间氢键,Z的简单氢化物为 H2S,没有氢键,所以简单氢化物的沸点为X>Z,B错误; Y为 Mg,X为O,他们可形成 MgO,为离子化合物,C正 确;Z为S,硫的最高价含氧酸为硫酸,是强酸,D错误;故 选C。 第12讲 化学键 分子结构与性质 考点一 经典例题剖析 例1 A F原子半径小,电子云密度大,两个原子间的斥力 较强,F—F键不稳定,因此F—F键的键能小于Cl—Cl 键的键能,与电负性无关,A符合题意;氟的电负性大于 氯的电负性。F—C键的极性大于 Cl—C键的极性,使 F3C—的极性大于Cl3C—的极性,导致三氟乙酸的羧基 中的羟基极性更大,更容易电离出氢离子,酸性更强,B不 符合题意;氟的电负性大于氯的电负性,F—H键的极性 大于Cl—H键的极性,导致 HF分子极性强于 HCl,C不 符合题意;氟的电负性大于氯的电负性,与氟原子相连的 氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键,因此气态 氟化氢中存在(HF)2,D不符合题意;故选A。 例2 C 考点二 经典例题剖析 例1 D S单质常温下为固体,O2、H2 常温下均为气体, 则S单质沸点最高,氧气、氢气均为分子晶体,分子间均 只存在范德华力,相对分子质量:O2>H2,则沸点:O2> H2,故单质沸点:S>O2>H2,A正确;X、Y的简单氢化 物分别为NH3、H2O,中心原子 N和 O原子均采取sp3 杂化,NH3中N原子上有1个孤电子对,H2O中O原子 上有2个孤电子对,孤电子对对成键电子对有较强的排 斥作用,使键角变小,即中心原子杂化方式相同时,中心 原子上孤电子对数越多,键角越小,则简单氢化物键角: NH3>H2O,B正 确;向 蓝 色 CuSO4 溶 液 中 逐 渐 通 入 NH3,先生成Cu(OH)2 蓝色沉淀,继续通入 NH3,蓝色 沉淀Cu(OH)2 溶解于过量 NH3 中,形成[Cu(NH3)4] SO4 溶 液,C 正 确;[Cu(NH3)4]SO4 是 配 合 物, [Cu(NH3)4]2+是配离子,Cu2+ 是中心离子,配体 NH3 中N原子为配位原子,D错误。 例2 CD 考点三 经典例题剖析 例1 A CH4和H2O的中心原子的价层电子对数均为4, 故CH4 和 H2O 的 VSEPR模 型 均 为 四 面 体,A 正 确; SO2-3 的中心原子S的价层电子对数为3+ 6+2-2×3 2 =4,含有1个孤电子对,故SO2-3 的空间构型为三角锥 形,B错误;CF4的结构与甲烷相似,正、负电荷中心重合, 为非极性分子,SF4 中S的价层电子对数为4+ 6-1×4 2 =5,含有1个孤电子对,SF4的结构不对称,正、负电荷中 心不重合,为极性分子,C错误;XeF2、XeO2中Xe的孤电 子对数不同,F、O的电负性不同,成键电子对间的排斥力 不同,键角不相等,D错误。 例2 C 中子数为1的氦核素:32He,A错误;SiO2 的晶体 类型为共价晶体,B错误;F2 的共价键类型为p—pσ键, C正确;PCl3的中心原子P的价层电子对数为4,有1个 孤电子对,采取sp3杂化,空间结构为三角锥形,D错误。 考点四 经典例题剖析 例1 B 纳米“分子客车”能装载多种稠环芳香烃,通过分 子间相互作用结合成功能不同的分子聚集体,符合超分 子的定义,A正确;从长的方向看,“分子客车”中有与并 四苯相仿的结构,从高的方向看,无相仿结构,故平躺装 载的稳定性大于直立装载的稳定性,B错误;芘与“分子客 车”中间部分大小适配,故“分子客车”可装载2个芘,C正 确;题目中所有芳烃中的C原子均为sp2 杂化,则芳烃中 的碳原子数等于π电子数,则芘、并四苯、蒄的π电子个 数分别为16、18、24,结合表中数据可知,芳烃π电子数越 多,结合常数越大,故D正确。 例2 D 正戊烷中不含支链,新戊烷中含支链,分子间作 用力:正戊烷>新戊烷,所以正戊烷沸点高于新戊烷,A 正确;AlF3为离子晶体,AlCl3 为分子晶体,离子晶体的 熔点一般高于分子晶体,B正确;F原子电负性大于 H,— CF3 为 吸 电 子 基 团,导 致 CF3COOH 中 羟 基 极 性 比 CH3COOH中 羟 基 极 性 大,更 易 电 离 出 H+,C 正 确; NaHCO3溶解度小于 Na2CO3,是因为 NaHCO3 晶体结 构中的 HOCO2—与另一个 HOCO2—通过氢键形成双聚 或多聚离子,导致其不易溶于水,D错误。 第13讲 晶体结构与性质 考点一 经典例题剖析 例1 B 导电时,Ti和La没有得失电子,化合价未发生变 化,A正确;设1个晶胞中含有的空位个数为z,根据晶胞 结构可知,La或Li或空位位于体心,个数和为1,则有 x+y+z=1,根据化合物中各元素正、负化合价代数和为 0可得,z+3y+4+(-2)×3=0,若x=13 ,解得y=59 , z=19 ,则Li+和空位的数目不相等,B错误;根据晶胞结 构可知,12个氧原子位于棱心,与体心距离相等,均为面 对角线长的一半,故与体心最邻近的氧原子个数为12,C 正确;Li+带正电荷,Li+移动方向与电流方向相同,导电 时空位移动方向与Li+迁移方向相反,即与电流方向相 反,D正确。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —903— 微专题4 “位—构—性”综合推断题的解题方法 题型一 依据周期表的片断结构推断元素 【核心归纳】 元素周期表的特殊结构和特殊关系 1.特殊结构 (1)元素周期表中第一周期只有两种元素 H 和 He,H元素所在的第ⅠA族为元素周期 表的左侧边界,第ⅠA族左侧无元素分布。 (2)He为0族元素,0族元素为元素周期表 的右侧边界,0族元素右侧没有元素分布。 利用这个关系可以确定元素所在的周期 和族。 2.特殊关系 (1)同一周期中元素的原子序数比左边相邻 元素原子序数大1,比右边相邻元素的原子 序数小1。 (2)同主族上下周期元素的原子序数关系 若在第ⅠA族 或第ⅡA族 原子序数之差为上周期所 包含的元素种数 若在第ⅢA族~ 第ⅦA族 原子序数之差为下周期所 包含的元素种数 (3)等式关系:电子层数=周期数;质子数= 原子序数;最外层电子数=主族序数;主族 元素的最高正价=主族序数(O、F除外),负 价=主族序数-8。 【专题精练】 1.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所 示。已知 Y 元素原子的价层电子排布为 ns(n-1)np(n+1),则下列说法不正确的是( ) X Y Z A.Y元素原子的价层电子排布为4s24p4 B.Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族 C.X元素所在周期中所含非金属元素最多 D.Z 元 素 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d104s24p3 题型二 依据物质的结构及成键图示推断 元素 【核心归纳】 1.常考元素的原子结构特点 最外层有1个电子的元素 H、Li、Na、K 最外层电子数等于次外层电子 数的元素 Be、Ar 最外层电子数是次外层电子数 2倍的元素 C 最外层电子数是次外层电子数 3倍的元素 O 最外层电子数是内层电子数总 数一半的元素 Li、P 最外层电子数是次外层电子数 4倍的元素 Ne 次外层电子数是最外层电子数 2倍的元素 Li、Si 次外层电子数是其他各层电子 总数2倍的元素 Li、Mg 次外层电子数与其他各层电子 总数相等的元素 S 电子层数与最外层电子数相等 的元素 H、Be、Al 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 470 2.常考元素的价键特点(短周期主族元素) H、Cl、F形成一个共价键;O、S形成两个共 价键;N、P形成三个共价键;C、Si形成四个 共价键。 【专题精练】 2.(双选)(2023·辽宁高考)某种镁盐具有良 好的电化学性能,其阴离子结构如下图所 示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的 短周期元素,W、Y原子序数之和等于Z,Y 原子价电子数是 Q原子价电子数的2倍。 下列说法错误的是 ( ) Q L L L L 􀭠 􀭡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 􀭤 􀭥 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 - L为 XZ3X W XZ3 Y— A.W与X的化合物为极性分子 B.第一电离能Z>Y>X C.Q的氧化物是两性氧化物 D.该阴离子中含有配位键 题型三 依据物质性质和结构的文字描述推 断元素 【核心归纳】 常考物质的性质及反应推断元素 形成化合物最多的元素;可形成自然界硬度 最大的物质;简单氢化物中含氢质量分数最 大的元素 碳 空气中含量最多的元素;气态氢化物的水溶 液呈碱性的元素;气态氢化物与最高价含氧 酸反应生成盐的元素 氮 地壳中含量最多的元素;简单氢化物的沸点 最高的元素;氢化物在通常状况下呈液态的 元素 氧 续表 最活泼的非金属元素;无正价的元素;无含氧 酸的非金属元素;无氧酸可腐蚀玻璃的元素; 气态氢化物最稳定的元素;阴离子的还原性 最弱的元素 氟 短周期元素中与水反应最剧烈的金属元素, 最高价氧化物的水化物碱性最强的元素;短 周期主族元素中原子半径最大的元素;与氧 气在加热条件下反应生成过氧化物(Na2O2) 的元素;焰色试验为黄色的元素 钠 地壳中含量最多的金属元素;最高价氧化物 及其水化物既能与强酸反应,又能与强碱反 应的元素 铝 良好的半导体材料,地壳中含量第二的元素, 能跟强碱溶液反应,还能被氢氟酸溶解 硅 淡黄色固体,它的氢化物可与其最高价氧化 物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应 硫 短周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸 性最强的元素 氯 【专题精练】 3.(2023·全国甲卷)W、X、Y、Z为短周期主 族元素,原子序数依次增大,最外层电子数 之和为19。Y的最外层电子数与其K层电 子数相等,WX2 是形成酸雨的物质之一。 下列说法正确的是 ( ) A.原子半径:X>W B.简单氢化物的沸点:X<Z C.Y与X可形成离子化合物 D.Z的最高价含氧酸是弱酸 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 570