第1章 第2讲 离子反应 -【名师大课堂】2025年新高考化学艺术生总复习必备

第2讲 离子反应 考点一 离子反应 1.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 (1)在水溶液里或熔融状态下能电离的 化 合物 称为电解质,在水溶液里 全部电离 成离子 的电解质称为强电解质,在水溶液 里 部分电离成离子 的电解质称为弱电 解质。 电 解 质 强 电 解 质 强酸: HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等 强碱: HClO4、NaOH、KOH、 Ca(OH)2、Ba(OH)2等 大多数盐(含难溶盐):NaCl、CaSO4、KNO3、 BaSO4、AgCl等 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 弱 电 解 质 弱酸:CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2SO3、 H2CO3、H3PO4等 弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、…… 少数盐:(CH3COO)2Pb…… 水是一种极弱的电解质 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 (2)在水溶液和熔融状态下都不导电的化合 物称为非电解质。包括酸性氧化物如SO2、 CO2、SO3 及部分有机物,如蔗糖、酒精等。 (3)几个注意事项: ①电解质和非电解质均指化合物,单质和混 合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质导电的条件:水溶液或熔融状态。 对于电解质来说,只需满足上述一个条件即 可,而对非电解质则必须同时满足上述两个 条件。 ③酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质 (特殊:盐酸是电解质溶液);蔗糖、酒精为非 电解质。 [微点拨] 关于电解质的注意点 (1)电解质必须是自身能直接电离出自由移 动的离子的化合物。 (2)难溶性化合物不一定就是非电解质或弱 电解质。 2.电解质的电离 (1)电离:电解质在水中或熔融状态下,离解 成 自由移动离子 的过程。 (2)电离方程式书写: ①强电解质:完全电离,用“ ①􀪅􀪅 ” 连接。 ②弱电解质:部分电离,用“ 􀜩􀜨􀜑 ”连接。 a.多元弱酸:分步电离,且以第一步电离 为主。 如 H2S的电离方程式为 H2S􀜩􀜨􀜑 H++ HS- 、 HS-􀜩􀜨􀜑 H++S2- ; b.多元弱碱:分步电离,但一步写出。 如:Mg(OH)2 的电离方程式为 Mg(OH2) 􀜩􀜨􀜑 Mg2++2OH- ; c.强酸酸式盐:完全电离。如KHSO4 在水 中的电离方程式为 KHSO4􀪅􀪅K++H+ +SO2-4 ;KHSO4 在熔融态的电离方程式 为 KHSO4􀪅􀪅K++HSO-4 ; d.多元弱酸的酸式盐:第一步完全电离,酸 式酸根部分电离。 如KHCO3 的电离方程式为 KHCO3􀪅􀪅 K++HCO-3 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 700 1.电解质与非电解质的判断 (1)电解质和非电解质都属于化合物,单质、 混合物既不是电解质,也不是非电解质。 (2)酸(不论强弱)、碱(不论强弱)、盐(不论 难溶、易溶)都是电解质。 (3)电解质一定是化合物,且在水溶液中是 自身直接电离而导电;有些化合物的水溶液 虽然能导电,但溶液中导电的离子不是其自 身电离产生的,故这些化合物不属于电解 质,而 属 于 非 电 解 质,如 SO2、CO2、SO3、 NH3 等。 2.电解质强弱的判断 (1)判断电解质强弱的标准是看其在水溶液 中是否完全电离。 (2)盐一般是强电解质(不论难溶、易溶),但 不一定都是强电解质。如易溶性盐醋酸铅 [(CH3COO)2Pb]难电离,是弱电解质,在离 子方程式中写化学式。 (3)电解质强弱与物质溶解性无关,溶解度 小 的 物 质 易 被 误 认 为 是 弱 电 解 质。如 BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小,但 溶解 部 分 是 完 全 电 离 的,因 此 属 于 强 电 解质。 (4)溶液导电性强弱只与自由离子的浓度及 离子所带的电荷数有关,与电解质强弱无直 接关系。设计电解质强弱对比实验时,要保 证强弱电解质溶液浓度相同。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 下列有关电解质的说法正确的是 ( ) A.物质的溶解过程,实质上就是其电离的 过程 B.NH3、SO2 的 水 溶 液 均 能 导 电,所 以 NH3、SO2 均是电解质 C.水溶液导电能力强的电解质是强电解 质,水溶液导电能力弱的电解质是弱电 解质 D.电解质溶液中,阳离子所带的正电荷总 数一定和阴离子所带的负电荷总数相等 2022年3月神舟十三号航天员在中 国空间站 进 行 了“天 宫 课 堂”授 课 活 动。 其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸 钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的 是 ( ) A.醋酸钠是强电解质 B.醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C.常温下,醋酸钠溶液的pH>7 D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进 醋酸钠晶体析出 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 800 考点二 离子反应与离子方程式的书写 1.离子反应 (1)概念:有离子参加或离子生成的化学 反应。 (2)离子反应的条件及本质 条件 ①生成 难溶 的物质;②生成 难电离 的 物质;③生成 易挥发 的物质;④发生 氧 化还原 反应。 本质 溶液中某些离子的物质的量 减小 。 (3)类型 类 型 复分解反应型 条件 生成难电离物质 生成难溶物质 生成挥发性物质 氧化还原反应型:如2Fe3++Cu􀪅􀪅2Fe2++Cu2+ 络合反应型:如Fe3++3SCN- 􀪅􀪅Fe(SCN)3 水解反应型:如泡沫灭火器的工作原理(Al3++ 3HCO-3 􀪅􀪅Al(OH)3↓+3CO2↑) 2.离子方程式 (1)定义:用实际参加反应的离子符号来表 示反应的式子。 (2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个 具体的化学反应,还可以表示 同一类型 的离子反应。 (3)书写步骤(以CaCO3 与盐酸反应为例) 写 根据客观事实,写出正确的化学方程式 CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑ 拆 ↓ 把易溶解且易电离的物质写成离子形式 CaCO3+2H++Cl- 􀪅􀪅Ca2++2Cl-+H2O +CO2↑ 删 ↓ 删去化学方程式两边不参加反应的离子 CaCO3+2H+ 􀪅􀪅Ca2++H2O+CO2↑ 查 ↓ 检查化学方程式两边是否符合 原子 守恒和 电荷 守恒 3.书写离子方程式时,物质拆分的注意事项 (1)可溶性的强电解质拆写成离子 强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 等。 强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 等。 可溶性盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。 (2)难溶性盐、弱电解质、单质、氧化物等直 接用化学式表示。 ①难溶性盐:BaSO4、AgCl等。 ② 弱 酸:HF、HClO、CH3COOH、H2SO3、 H2CO3、H2S、H3PO4 等。 ③弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等。 ④单质:Cl2、Cu等。 ⑤氧化物:Na2O、Al2O3、Fe2O3 等。 (3)固体之间的反应、浓硫酸与固体之间的 反应,都不写离子方程式。 (4)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写。如 HCO-3 不能写成CO2-3 和 H+。 学习笔记: 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 900 离子方程式的书写和正误判断———“八 看” 1.看反应是否符合客观事实 (1)看产物是否符合事实,不可主观臆造。 (2)掌握常考典型反应: ①Fe与稀盐酸、稀硫酸、FeCl3 溶液、CuSO4 溶液反应都生成Fe2+,而不会生成Fe3+。 ②铁与稀硝酸(过量)反应生成Fe3+,过量 铁与稀硝酸反应生成Fe2+。 ③漂 白 粉 溶 液 中 通 入 SO2,产 物 不 会 是 CaSO3,因 为 CaSO3 能 被 HClO 氧 化 成 CaSO4。 ④Fe2O3 与 HI反应生成FeI3 就是一种常 见的设错方式,因为Fe3+能把I-氧化,所以 其产物是FeI2、I2 和 H2O。 ⑤BaCl2 溶液中通入 CO2 或SO2,若写成 Ba2+ +CO2(或 SO2)+H2O 􀪅􀪅BaCO3 (或BaSO3)↓+2H+,就与事实相悖,因为 BaCO3 和BaSO3 溶于盐酸,所以此反应不 能发生。 ⑥Na、K、Ca、Ba、F2 与盐溶液反应时,均先 与水反应,再考虑产物与盐的反应。 2.看物质拆分是否正确 书写离子方程式时,常常陷入物质“拆分陷 阱”,注意单质、氧化物、过氧化物、弱电解 质、沉淀、酸式酸根(HSO-4 等除外)、气体、 非电解质在离子方程式中均不能拆分。 熟练掌握电解质的“拆分”原则: (1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可 溶性盐)写离子形式。 ①常见的强酸、弱酸 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI 弱酸 H2CO3、 H2SiO3、 CH3COOH、 H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 [注意] 浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可 拆,浓硫酸一般不拆。 ②常见的强碱、弱碱 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3 ③酸式盐 a.弱 酸 的 酸 式 酸 根 离 子 不 能 拆 开,如 HCO-3 、HS-、HSO-3 等; b.强酸的酸式酸根离子(如 HSO-4 )在水溶 液中 写 成 拆 分 形 式,如 NaHSO4 应 写 成 Na+、H+和SO2-4 ;而 NaHSO4 在熔融状态 下 HSO-4 不能拆开,应写成Na+和 HSO-4 。 (2)微溶物 ①常 见 的 微 溶 物:Ca(OH)2、MgCO3、 CaSO4、Ag2SO4。 ②微溶物在离子方程式中的书写方法:微溶 物出现在反应物中时,澄清溶液可以拆,悬 浊液不可拆;微溶物出现在生成物中时,当 沉淀处理不可拆。 (3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与 固体之间的反应,不能电离出自由离子,所 以不写离子方程式。 3.看是否符合原子守恒、电荷守恒、得失电子 守恒 离子方程式除符合质量守恒外,还应符合电 荷守恒,即离子方程式两边离子所带电荷总 数相等,氧化还原反应的离子方程式还要符 合得失电子守恒。如Fe3++Cu􀪅􀪅Cu2+ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 010 +Fe2+,虽原子守恒,但电荷不守恒、得失电 子不守恒,离子方程式书写错误,正确的离 子 方 程 式 应 为 2Fe3+ +Cu􀪅􀪅Cu2+ + 2Fe2+。 4.看离子之间配比是否正确 如稀 H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应,若写成 H++OH-+SO2-4 +Ba2+􀪅􀪅BaSO4↓+ H2O,就是离子配比错误,应该写成2H++ 2OH-+SO2-4 +Ba2+􀪅􀪅BaSO4↓+2H2O。 5.看用量对反应的影响 如“少量”“等物质的量”“过量”“任意量”等 对反应的离子方程式的影响(详见考法3)。 6.看是否遗漏反应 如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应,若写 成Ba2++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓,就遗漏了Cu2+ 与 OH- 的反应,应写成 Ba2+ +2OH- + Cu2++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓+Cu(OH)2↓。 7.看反应符号是否正确 看“↓”“↑”“􀪅􀪅”“􀜩􀜨􀜑 ”“ →”等反应符号 书写是否正确。例如: (1)FeCl3 溶液中存在Fe3+的水解: Fe3++3H2O􀜩􀜨􀜑 Fe(OH)3+3H+ 此反应不彻底,写“􀜩􀜨􀜑 ”,Fe(OH)3 后不加 “↓”。 (2)用FeCl3 浓溶液制Fe(OH)3 胶体: Fe3++3H2O △ 􀪅􀪅Fe(OH)3(胶体)+3H+ 此反应彻底,写“􀪅􀪅”,Fe(OH)3 后不加 “↓”,而标明为胶体。 (3)FeCl3 溶液与NaHCO3 溶液混合: Fe3++3HCO-3 􀪅􀪅Fe(OH)3↓+3CO2↑ 水解相互促进,反应进行到底,写“􀪅􀪅”, Fe(OH)3后加“↓”,CO2 后加“↑”。 8.看反应的环境问题 离子方程式书写应考虑反应环境问题,酸性 水溶液应用 H+保证电荷守恒,碱性环境应 用OH- 保证电荷守恒。如向 NaClO水溶 液中滴加少量的FeSO4 溶液,离子方程式 不应该是2H++ClO-+2Fe2+􀪅􀪅Cl-+ 2Fe3++H2O,而是4OH-+H2O+ClO-+ 2Fe2+􀪅􀪅Cl-+2Fe(OH)3↓。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (2023·湖南卷)下列有关电极方程式 或离子方程式错误的是 ( ) A.碱性锌锰电池的正极反应:MnO2+H2O +e-􀪅􀪅MnO(OH)+OH- B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb2++ 2H2O-2e-􀪅􀪅PbO2+4H+ C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2 溶液中: K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3- 􀪅􀪅 KFe[Fe(CN)6]↓ D.TiCl4 加 入 水 中:TiCl4+(x+2)H2O 􀪅􀪅TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- (2023·浙江卷)下列反应的离子方程 式正确的是 ( ) A.碘化亚铁溶液与等物质的 量 的 氯 气: 2Fe2+ +2I- +2Cl2 􀪅􀪅2Fe3+ +I2+ 4Cl- B.向 次 氯 酸 钙 溶 液 通 入 足 量 二 氧 化 碳: ClO-+CO2+H2O􀪅􀪅HClO+HCO-3 C.铜 与 稀 硝 酸:Cu+4H+ +2NO-3 􀪅􀪅 Cu2++2NO2↑+2H2O D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫:S2-+ 2SO2+2H2O􀪅􀪅H2S+2HSO-3 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 110 考点三 离子共存、离子检验与推断 1.离子共存 (1)本质 几种离子在同一溶液中能大量共存,则各离 子之间不发生任何反应。若离子之间能发 生反应,则在溶液中不能大量共存。 (2)离子发生反应的条件 ①生成 沉淀 ,如:BaSO4、CaCO3 等; ②生成 气体 ,如CO2、H2S等; ③生成 难电离 的物质(弱酸、弱碱和 H2O),如CH3COO-+H+􀪅􀪅CH3COOH; ④能发生 氧化还原反应 (包括原电池和 电解池的离子反应); ⑤ 有 少 数 离 子 可 形 成 络 合 物,如 Fe3+ 和SCN- 能 发 生 反 应 Fe3+ +3SCN- 􀜩􀜨􀜑 Fe(SCN)3; ⑥能水解的阳离子与能水解的阴离子(如 Al3+和 HCO-3 )在水溶液中发生双水解反 应等。 (3)常考的离子性质 有色离子 Cr2O2-7 (橙色)、CrO2-4 (黄色)、Cr3+ (绿色)、MnO-4 ( 紫红色 )、Cu2+ ( 蓝色 )、Fe3+ ( 棕黄色 )、 Fe2+(浅绿色) 氧化性离子 ClO-、MnO-4 、Cr2O2-7 、NO-3 (H+)、 Fe3+ 还原性离子 S2-、HS-、SO2-3 、I-、Br-、Fe2+ 水解使溶液显 酸性的离子 NH+4 、Al3+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Zn2+ 水解使溶液显 碱性的离子 CH3COO-、CO2-3 、SO2-3 、AlO-2 、 SiO2-3 、ClO-、S2-、HCO-3 与 H+和OH- 均不能大量共 存的离子 HCO-3 、 HSO-3 、 HS-、 H2PO-4 、 HPO2-4 、HC2O-4 划重点 水解使溶液显酸性的离子不能在 碱性溶液中大量存在;氧化性离子和还原性 离子不能大量共存。 2.离子的检验与推断 根据离子因性质不同而在实验中表现的现 象不同,可把检验离子的方法归纳为三种类 型:沉淀法、气体法和显色法。 离子 试剂 现象 沉 淀 法 Cl-、 Br-、I- AgNO3 溶液、 稀硝酸 AgCl(白 色 沉 淀)、 AgBr(淡黄色沉淀)、 AgI(黄色沉淀) SO2-4 稀盐酸、 BaCl2溶液 白色沉淀 Fe2+ NaOH溶液 白色 沉 淀→灰 绿 色 沉淀→红褐色沉淀 Al3+ NaOH溶液 先 生 成 白 色 沉 淀, NaOH 过 量 后 沉 淀 逐渐溶解 Mg2+ NaOH溶液 生成白色沉淀,NaOH 过量,沉淀不溶解 Ba2+ 稀 H2SO4(或 硫酸盐溶液)、 稀硝酸 生成 不 溶 于 稀 硝 酸 的白色沉淀 Ag+ 盐酸(或氯化 物 溶 液)、稀 硝酸 生成 不 溶 于 稀 硝 酸 的白色沉淀 氨水 先生成白色沉淀,若 NH3·H2O过量,沉 淀逐渐溶解 PO3-4 AgNO3 溶液、 稀硝酸 生成黄色沉淀,沉淀 可溶于稀硝酸 SiO2-3 稀硝酸 白色胶状沉淀 S2- CuSO4 或 CuCl2 溶液 黑色沉淀 AlO-2 稀盐酸 先生成白色沉淀,稀 盐酸 过 量 后 沉 淀 逐 渐溶解 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 210 续表 气 体 法 NH+4 浓 NaOH 溶 液(加 热)和 湿 润 的 红 色 石蕊试纸 生成无色、具有刺激 性气味、能使湿润的 红色 石 蕊 试 纸 变 蓝 的气体 SO2-3 稀硫酸、品红 溶液 生成无色、具有刺激 性气味、能使品红溶 液褪色的气体 CO2-3 稀盐 酸、澄 清 石灰水 产生无色无味、能使 澄清 石 灰 水 变 浑 浊 的气体 NO-3 稀 硫 酸、金 属铜 溶 液 变 蓝 色,有 无 色、具有刺激性气味 的气体产生,遇空气 后气体变红棕色 续表 显 色 法 H+ 紫色石蕊试液 石蕊试液变红 I- 氯水、淀粉溶液 淀粉溶液变蓝 Fe3+ KSCN溶液 溶液呈红色 Fe2+ K3[Fe(CN)6] (铁 氰 化 钾) 溶液 蓝色沉淀 KSCN 溶 液、 氯水 加 KSCN 后 无 颜 色 变 化,再 滴 加 氯 水, 溶液变成红色 Na+、 K+ 铂丝、稀盐酸 火焰呈黄色(Na+), 透过 蓝 色 钴 玻 璃 观 察火焰呈紫色(K+) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 1.离子共存试题的常见陷阱 条件 类型 常见表述 说明 常见 的限 定条 件 无色 有色离子不可大量共存 常温下,pH=1或 13;与铝反应产生 氢气的溶液 溶液显酸性或碱性 因发生氧化还原反 应而不能大量共存 只是氧化性离子与还原 性离子不能大量共存, 不包括其他反应类型的 离子 常见 的易 错点 透明 溶液“透明”可以“有色” ①一定大量共存; ②可能大量共存; ③不能大量共存 审清关键字 常见 的隐 含条 件 通入足量的氨气 与NH3·H2O反应的 离子不能大量共存 由 水 电 离 出 的 c(H+)=1×10-12 mol·L-1 溶液既可能显酸性也可 能显碱性 2.离子检验时常见的干扰问题 (1)向某溶液中加入BaCl2 溶液后生成白色 沉淀,再加入稀盐酸沉淀不消失,不能判断 溶液中存在SO2-4 ,若溶液中存在Ag+,也有 相同的现象。 (2)向某溶液中加入Ca(OH)2 溶液,有白色 沉淀生成,不能判断溶液中一定存在CO2-3 , 若溶液中存在SO2-3 、HSO-3 、SO2-4 、HCO-3 等,也有相同的现象。 (3)向某溶液中滴入稀盐酸,产生能使澄清 石灰水变浑浊的气体,不能判断溶液中一定 存在 CO2-3 ,若溶液中存在 HCO-3 、SO2-3 、 HSO-3 ,也有相同的现象。 (4)向某溶液中滴入Ba(NO3)2 溶液,产生 白色沉淀,再加入稀 HNO3,白色沉淀不溶 解,不能判断溶液中一定存在SO2-4 ,若溶液 中存在SO2-3 ,也有相同的现象。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 310 (5)向某溶液中滴加氯水,再加入KSCN溶 液,溶液变红,溶液中不一定存在Fe2+。检 验Fe2+时,应先加 KSCN溶液,再加氯水, 否则,Fe3+会干扰结果的判断。 (6)观察某溶液的焰色时,火焰呈黄色,溶液 中一定存在钠元素,也可能存在钾元素,因 为钾的焰色必须透过蓝色钴玻璃才能观 察到。 (7)考虑干扰:如加入AgNO3 溶液后出现黑 色沉淀,不能认为溶液中无Cl-,因为S2-与 Ag+生成的 Ag2S黑色沉淀可掩盖白色的 AgCl沉淀。 3.离子推断的“四项基本原则” (1)肯定原则:根据实验现象,推出肯定存在 或肯定不存在的离子。 (2)互斥原则:相互反应的离子不能大量共 存。根据“互斥原则”,若推出溶液中存在某 离子,那么能与该离子反应的离子不能大量 存在。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (2023·湖南卷)取一定体积的两种试 剂进行反应,改变两种试剂的滴加顺序(试 剂浓度均为0.1mol·L-1),反应现象没有 明显差别的是 ( ) 选项 试剂① 试剂② A 氨水 AgNO3 溶液 B NaOH溶液 Al2(SO4)3 溶液 C H2C2O4 溶液 酸性KMnO4 溶液 D KSCN溶液 FeCl3 溶液 (2022·天津卷)25℃时,下列各组离子 中可以在水溶液中大量共存的是 ( ) A.H+、NH+4 、ClO、Cl- B.H+、Mg2+、I-、NO-3 C.Na+、Al3+、HCO-3 、SO2-4 D.K+、Na+、SO2-3 、OH- 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第3讲 氧化还原反应 考点一 氧化还原反应的基本概念 1.氧化还原反应 (1)氧化还原反应的相关概念 氧化剂+还原剂 →还原 得到电子被还原,化合 价降低,发生还原反应 ↓ 产物+氧化产 失去电子被氧化,化合价升高,发生氧化反应 ↑ 物 生成 生成 (2)氧化还原反应的本质:有 电子转移 (得失或偏移)。 (3)特征:有 元素化合价 的变化。 2.氧化剂和还原剂 (1)氧化剂:在反应中 得到 电子的物质, 物质中所含元素化合价降低;氧化剂具有氧 化性。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 410 参考答案与解析 内文讲解 必修第一册 第一章 物质及其变化 第1讲 物质的组成、性质和分类 考点一 经典例题剖析 例1 A 金代六曲葵花鎏金银盏的主要成分为Au、Ag,属 于金属;北燕鸭形玻璃注、汉代白玉耳杯、新石器时代彩 绘几何纹双腹陶罐的主要成分均为硅酸盐,属于无机盐, 选A。 例2 C 常见的天然高分子有淀粉、纤维素、蛋白质、天然 橡胶等,A正确;羟基磷灰石,又称碱式磷酸钙,化学式为 Ca5(PO4)3(OH),是无机物,B正确;熟石膏的成 分 为 2CaSO4·H2O,C错误;Fe2O3呈红色,俗称铁红,常用作 颜料,D正确。 考点二 经典例题剖析 例1 B Na2CO4中含有-1价O,具有较强的氧化性,可 以用来漂白衣物,A正确;酿米酒需晾凉米饭后加酒曲是 因为高温会使酒曲中的酵母菌失活,而不是乙醇受热易 挥发,B错误;水垢的主要成分为碳酸盐,柠檬酸可以去除 水垢,说明柠檬酸的酸性比碳酸强,C正确;油脂可以在 碱性条 件 下 发 生 水 解 反 应,碱 液 能 清 洗 厨 房 油 污,D 正确。 例2 D Cl2和水反应不能得到NaClO,A错误;SO2 和水 反应不能直接得到 H2SO4,还需要加入氧化剂 O2,反应 为2SO2+O2+2H2O􀪅􀪅2H2SO4,B错误;Fe2O3 和水 不反应,不能得到Fe(OH)3,C错误;CO2可与 H2O直接 反 应 生 成 H2CO3,H2CO3 和 CaCO3 反 应 生 成 Ca (HCO3)2,Ca(HCO3)2分解产生CO2,D正确。 考点三 经典例题剖析 例1 B 苯甲酸钠为强碱弱酸盐,其水溶液显碱性,A错 误;豆浆是一种胶体,能产生丁达尔效应是由于胶体粒子 对光线的散射,B正确;SO2 可用于丝织品漂白是由于其 能与丝织品中有色成分反应生成无色物质,C错误;维生 素C 具 有 还 原 性,故 可 用 作 水 果 罐 头 的 抗 氧 化 剂,D 错误。 例2 B 胶体可透过滤纸而固体不能透过,A项正确;X烧 杯中的分散质为氯化铁,而Z烧杯中的分散质为氢氧化 铁胶粒,B项错误;FeCl3 溶液中存在平衡Fe3++3H2O 􀜩􀜨􀜑 Fe(OH)3+3H+,加入CaCO3 时发生反应CaCO3+ 2H+􀪅􀪅CO2↑+Ca2++H2O,从而促进Fe3+ 水解,C 项正确;该分散系为胶体,能产生丁达尔效应,D项正确。 第2讲 离子反应 考点一 经典例题剖析 例1 D 有些物质的溶解过程并未发生电离,如非电解 质,故A错误;NH3、SO2的水溶液均能导电,是因为二者 与水反应后均生成了电解质,而 NH3、SO2 自身不能电 离,均是非电解质,故B错误;水溶液的导电能力与溶液 中的离子浓度及离子所带电荷数有关,与电解质的强弱 没有直接关系,故C错误;溶液呈电中性,则电解质溶液 中,阳离子所带的正电荷总数一定和阴离子所带的负电 荷总数相等,故D正确。 例2 B 醋酸钠在水溶液中能完全电离,醋酸钠是强电解 质,故A正确;醋酸钠晶体是离子晶体,冰是分子晶体,故 B错误;醋酸钠是强碱弱酸盐,常温下,醋酸钠溶液的pH >7,故C正确;过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态,加入少量 醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出,形成饱和溶液,故 D正确;选B。 考点二 经典例题剖析 例1 B 碱性锌锰电池中正极上 MnO2 得电子生成 MnO (OH),A项正确;铅酸蓄电池充电时,阳极上PbSO4 失 电子 生 成 PbO2,电 极 反 应 式 为 PbSO4-2e- +2H2O 􀪅􀪅PbO2+4H++SO2-4 ,B项错误;K3[Fe(CN)6]溶液 滴入FeCl2溶液中,产生 KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀,C项 正确;TiCl4加入水中发生水解反应生成TiO2·xH2O和 HCl,D项正确。 例2 B 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气,碘离子与氯 气恰好完全反应,:2I-+Cl2􀪅􀪅I2+2Cl-,故A错误;向 次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳,反应生成碳酸氢钙和 次氯酸:ClO+CO2+H2O􀪅􀪅HClO+HCO-3 ,故B正 确;铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水:3Cu+ 8H++2NO-3 􀪅􀪅Cu2++2NO↑+4H2O,故C错误;向 硫化钠溶液通入足量二氧化硫,溶液变浑浊,溶液中生成 亚硫酸氢钠:2S2-+5SO2+2H2O􀪅􀪅3S↓+4SO-3 ,故 D错误;答案为B。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —103— 考点三 经典例题剖析 例1 D 选项 ①加入②中现象 ②加入①中现象 A 先产生白色沉淀,后 来白色沉淀溶解 先无 明 显 现 象,后 来 产 生白色沉淀 B 先产生白色沉淀,后 来白色沉淀溶解 先无 明 显 现 象,后 来 产 生白色沉淀 C 溶液紫色逐渐褪去, 有气泡产生 紫色 溶 液 迅 速 褪 色,有 气泡产生 D 溶液变为红色 溶液变为红色 例2 D H+与ClO-反应生成次氯酸而不能大量共存,故 A不符合题意;H+、I-、NO-3 发生氧化还原反应而不能 大量共存,故B不符合题意;Al3+与 HCO-3 反应生成氢 氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存,故C不符 合题意;K+、Na+、SO2-3 、OH-是大量共存,故D符合题 意。综上所述,答案为D。 第3讲 氧化还原反应 考点一 经典例题剖析 例1 C 明矾水解产生的Al(OH)3 胶体能吸附水中的悬 浮物,从而达到净水的目的,与氧化还原反应无关,A错 误;撒盐可降低雪的熔点,使雪融化,未发生化学变化,与 氧化还原反应无关,B错误;使用暖贴时,铁粉与空气中的 O2发生氧化还原反应,C正确;荧光指示牌被照发光是由 于电子的跃迁,与氧化还原反应无关,D错误。 例2 C 金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧 也不反应,反应金的化学性质很稳定,与其氧化性无关,A 不合题意;石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”是指CaO +H2O􀪅􀪅Ca(OH)2,反 应 放 热,产 生 大 量 的 水 汽,而 CaO由块状变为粉末状,未发生氧化还原反应,与其氧化 性无关,B不合题意;石硫黄即S:“能化……银、铜、铁,奇 物”是指2Ag+S △ 􀪅􀪅Ag2S、Fe+S △ 􀪅􀪅FeS、2Cu+S △ 􀪅􀪅 Cu2S,反应中S作氧化剂,与其氧化性有关,C符合题意; 石钟乳(CaCO3):“色 黄,以 苦 酒(醋)洗 刷 则 白”是 指 CaCO3+2CH3COOH􀪅􀪅(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑, 未发生氧化还原反应,与其氧化性无关,D不合题意;故 答案为C。 考点二 经典例题剖析 例1 C 由①中 现 象 可 知,NaBiO3 把 Mn2+ 氧 化 生 成 MnO-4 ,则NaBiO3(氧化剂)的氧化性强于KMnO4(氧化 产物)的氧化性;由②中现象可知,KMnO4 氧化 H2O2 产 生O2,自身被还原为 Mn2+,则 KMnO4(氧化剂)的氧化 性强于 H2O2的氧化性;从价态上看,高锰酸钾的氧化性 一定是强于二氧化锰;由③中现象可知:碘离子被双氧水 氧化成单质碘,则双氧水(氧化剂)的氧化性强于碘单质 (氧化产物)的氧化性。综上所述,NaBiO3、KMnO4、I2、 H2O2的氧化性由强到弱的顺序是 NaBiO3>KMnO4> H2O2>I2。 例2 BC 反应Ⅰ中 HNO3 未能将二价Pb氧化成四价 Pb,说明氧化性:HNO3<PbO2,反应Ⅱ中PbO2将 Mn2+ 氧化成 MnO-4 ,说明氧化性:PbO2>MnO-4 ,A错误;反 应Ⅰ未发生氧化还原反应,且产物Pb2+与PbO2 的物质 的量之比为2∶1,说明Pb3O4中二价Pb和四价Pb的含 量之比为2∶1,B正确;据反应Ⅱ可知氧化性:PbO2> MnO-4 ,而酸性条件下 MnO-4 能将 HCl氧化成Cl2,则四 价Pb也能将 HCl氧化成Cl2,所以反应Pb3O4+8HCl 􀪅􀪅3PbCl2+4H2O+Cl2↑能发生,C正确;根据反应Ⅰ 可得硝酸不能将Pb氧化成+4价,不能生成Pb(NO3)4, D错误。 考点三 经典例题剖析 例1 CD 反应Ⅱ所得溶液pH在3~4之间,则反应Ⅱ为 SO2和Na2CO3溶液反应生成 NaHSO3 和CO2,为非氧 化还原反应,A错误;反应Ⅱ得到NaHSO3溶液,调pH= 11时NaHSO3 转化为 Na2SO3,故低温真空蒸发主要目 的是 防 止 Na2SO3 被 氧 化,B 错 误;溶 液 Y 含 少 量 Na2SO3,可循环用于反应Ⅱ所在操作单元中吸收SO2 气 体 生 成 NaHSO3,C 正 确;化 合 物 X 为 Na2SO3,当 Na2SO3 少 量 时,反 应Ⅲ为2CuSO4+Na2SO3+2H2O 􀪅􀪅Cu2O↓+Na2SO4+2H2SO4,当Na2SO3 过量时,反 应Ⅲ为2CuSO4+3Na2SO3 􀪅􀪅Cu2O↓+3Na2SO4+ 2SO2↑,生成的SO2 气体会逸出,故当 n(Na2SO3) n(CuSO4) 增大 时,需补加NaOH的量减少,D正确。 例2 B Na2S2O3+H2SO4􀪅􀪅Na2SO4+S↓+SO2↑+ H2O,该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发 上歧化反应生成硫和二氧化硫,化合价发生变化的只有S 元素一种,硫酸的作用是提供酸性环境。H2SO4 转化为 硫酸钠和水,其中所含元素的化合价均未发生变化,故其 没有发生还原反应,A说法不正确;Na2S2O3 中的S的化 合价为+2,其 发 生 歧 化 反 应 生 成S(0价)和SO2(+4 价),故其既是氧化剂又是还原剂,B说法正确;该反应的 氧化产物是SO2,还原产物为S,氧化产物与还原产物的 物质的量之比为1∶1,C说法不正确;根据其中S元素的 化合价变化情况可知,1molNa2S2O3 发生反应,要转移 2mol电子,D说法不正确。综上所述,本题选B。 考点四 经典例题剖析 例1 D SO2-4 中4个硫氧键相同,其空间结构为正四面 体形,S2O2-3 的空间结构为四面体形,A项错误;由图示 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —203—