2024年中考化学二轮专题训练：流程题

2024年中考化学二轮专题训练：流程题 1．空气是宝贵的自然资源。如图所示是以干燥空气为主要原料合成碳酸氢铵（NH4HCO3）的流程。请按要求回答下列问题： (1)步骤①中得到的“其它气体”中主要成分是 。 (2)现代工业常利用氮气分子大于氧气分子的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧气分离出来，此过程属于 （选“物理”“化学”）变化。 (3)如图可以表示步骤②的微观反应过程： Ⅰ、从反应开始到完成的排列顺序为 （填字母）； Ⅱ、出步骤②的化学方程式为 。 (4)碳酸氢铵是由 种元素组成，其相对分子质量是 ，步骤③的基本反应类型为 。 2．以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如下（部分产物略）： (1)煅烧窑中，白云石发生了 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)反应器中，发生反应的化学方程式为 、Ca（OH）2 + MgCl2=CaCl2 + Mg（OH）2↓。 (3)中和槽中，盐酸与 MgO、Mg（OH）2 均能反应，其中属于中和反应的是 写出化学方程式）。 (4)根据元素守恒，金属镁中的镁元素来源于原料中的 。 3．氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末,不溶于水、乙醇(标准状况下沸点是 78.2℃)及稀硫酸,熔点 422℃,沸点 1366℃,在空气中迅速被氧化成绿色,常用于有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含氯化钙、硫酸镁等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成 CuCl 的工艺流程如下:    (1)A 溶液中溶质的化学式是 ; (2)写出反应 V 的化学方程式 ; (3)反应 VI 的化学方程式是: ,反应中化合价升高的元素是 ; (4)本工艺中可循环利用的物质是 NaOH 和 ; (5)反应 VI 后,过滤得到的 CuCl 沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于 70℃干燥 2 小 时,冷却密封包装即得产品。真空干燥的目的是 。 4．有一包固体混合物粉末，可能含CaCO3、Fe粉、炭粉、NaCl、KMnO4中的几种。实验如下： (1)取固体样品溶于足量水，静置，过滤后得滤渣和无色滤液。则原固体中一定不含 。 (2)在滤渣中加足量稀盐酸，固体全部溶解且产生气泡，溶液呈无色。则原固体中一定含有 ，一定不含有 、 。 (3)结合以上实验，推测 （选填“一定含”、“一定不含”或“可能含”）有另一物质。 5．人类生活和工农业生产都离不开水。 (1)上图是自来水厂净水过程示意图：图中A池是 池，在吸附池中一般使用的物质名称是 。水是一切生命体生存所必需的物质，为了人类的生存和发展，人类必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要 。 (2)饮用硬度过大的水不利于人体健康，检验是硬水还是软水，选用的物质是 ，日常生活中常用的硬水软化的方法是 。 (3)过滤是混合物分离的常见方法，过滤时用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、铁架台、 ，过滤时玻璃棒的作用是 。 6．某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了制备（NH4）2SO4的工艺流程。    沉淀池中发生的主要化学反应为： 【查阅资料】在101kPa时，NH3、CO2的溶解度（气体的压力为101kPa时溶解在1体积水中并换算成标准状况下的气体体积数）如表: 温度/℃ 气体在水中的溶解度 NH3 CO2 0 1130 1.713 10 870 1.194 20 680 0.878 30 530 0.665 40 400 0530 50 290 0.436 60 200 0.359 （1）操作a的名称是 ，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要 。 （2）经操作a后得到的固体物质在煅烧护中高温分解生成X和Y两种物质，该工艺中，Y被作为原料之一循环利用。该反应的化学方程式为 。 （3）沉淀池中，先通入氨气，再通入二氧化碳的原因是 。 （4）沉淀池中也可能生成少量 NH4HCO3，该反应的化学方程式为 。 （5）请设计实验方案，判断（NH4）2SO4化肥中有无 NH4HCO3 。 7．CO2在自然界的循环过程中起着重要的作用，请回答与其有关的问题： （1）石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2，该方法以CaO捕集CO2，将所得产物碳酸钙在高温下煅烧可重新获得CaO和CO2，高温煅烧时反应的化学方程式为 ，生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的 性。 （2）对CO2气体加压，降温，可获得干冰，从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是 。干冰能用于人工降雨，是因为 。 （3）如下图，煅烧白垩（石灰石），将煅烧生成的氧化钙固体与水发生化合反应，反应后的物质与煅烧生成的气体又结合成白垩。实验②中所发生反应的化学方程式为 。实验③中所发生反应的化学方程式为 。    （4）在一定条件下，CO2与H2能发生反应生成甲醇（CH4O）和水，参加反应的CO2与H2的质量比为 。 8．绿矾（FeSO4·7H2O）是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，铁红（主要成分是Fe2O3）颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。 (1)《唐本草》《天工开物》中都记载中国很早就能焙烧“绿矾”制备“铁红”，反应原理为，其中X的化学式为 。 (2)某企业以绿矾为原料制备铁红的流程如图：    ①已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeO（OH）↓+2H2SO4。“沉淀”时需控制反应的温度与溶液的pH，反应温度不宜过高，原因是 ；“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，加入物质M的目的是调节溶液的pH，使溶液的pH始终保持为3.0~4.5，M应具备的性质有 （填字母）。 A能与酸反应        B．能与碱反应        C．不与FeO（OH）反应 ②“煅烧”时反应的化学方程式为 。 (3)对比直接培烧绿矾制铁红与现代企业以绿矾制铁红，现代企业制铁红的优点有 （写出一条即可）。 9．中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛白粉制备海绵钛的工艺流程如下： (1)钛白粉主要成分为TiO2，TiO2中钛元素的化合价为 。TiO2属于 (填物质类别)。 (2)反应Ⅱ可获得海锦钛，该反应在高温下进行，其化学方程式为 。 (3)反应Ⅲ属于基本反应类型中的 反应。 10．中科院研制出一种将二氧化碳转化为汽油的方法，其流程如图所示。（下图中 a、b 是两种起始反应物 的分子模型，c、d 是最终制得的汽油中所含两种物质的分子模型） （1）物质 d 中碳元素与氢元素的质量比为 。 （2）汽油常作为汽车的燃料，在汽油机工作的吸气冲程中，需要将汽油雾化，从燃烧的角度分析其目的 是 。 （3）请从原料或产品的角度，分析该成果能够解决的现实问题是 （答出一点即可）。 11．硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐，在制药、电镀方面有广泛的应用。 资料： ①硫酸亚铁铵晶体化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O，相对分子质量为392，易溶于水，不溶于乙醇； ②相关物质的溶解度（单位：g）如下表： 温度/℃ FeSO4 (NH4) 2SO4 FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O 10 20.0 73 17.2 20 26.5 75.4 21.6 30 32.9 78 28.1 ③硫酸亚铁铵晶体受热时，在200℃以下只有结晶水失去。 某兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，流程如下： （1）操作①中发生反应的化学方程式为 ；过滤所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ； （2）操作①中过滤时，要趁热进行的原因是 ； （3）操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体。操作顺序是b→ → →d； a 过滤 b 加热浓缩 c 冷却结晶 d 洗涤干燥 （4）操作②中使用乙醇洗涤，这样做的优点是 ；（选填字母序号） A 避免用水洗涤所造成的晶体损耗 B 酒精易挥发，可低温晾干晶体 （5）该实验取废铁屑15 g，最终得到硫酸亚铁铵晶体39.2 g，则原废铁屑中铁元素的质量分数不低于 （精确到0.1%，不要求写过程）。 12．钢铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。防止钢铁生锈最常用的方法是在钢铁表面涂上一层保护膜。有一种防锈蚀的工艺叫烤蓝，烤蓝的原理是在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化层。主要工艺流程如下： （1）烤蓝工艺在钢铁表面形成的氧化膜也是磁铁矿的主要成分，其化学式为 。 （2）除锈液与铁锈反应的化学方程式为 。除锈前若无水洗步骤，除锈液的使用量将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）除锈时，工件浸入除锈液3～5min就要取出水洗，不能长时间浸在其中的原因是（用化学方程式表示） 。 （4）烤蓝液为含有氧化剂和苛性钠的混合溶液，该过程发生多个反应，其中一个反应的化学方程式为： 。 （5）质检时将工件浸入2%的硫酸铜溶液里，在室温下保持20s后取出，用水洗净表面，若不显示铜色则合格。出现铜色反应的化学方程式为 。 （6）搪瓷，又称珐琅，也是防锈方法之一。它是将无机玻璃质材料（增强材料）通过熔融凝于金属（基体）上并与金属牢固结合在一起。搪瓷是一种 材料。 13．如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术： (1)二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇(CH4O)外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式 。 (2)从图中分析得出的下列结论中，正确的是 ____________ (填序号) A．该技术符合低碳经济的理念 B．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰 C．该技术有助于缓解全球面临的能源危机 (3)尿素[CO(NH2)2]对提高粮食产量具有重要的作用．人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应：CO2+2MCO(NH2)2+H2O，物质M的化学式为 。 14．海水晒制得到的粗盐中除含NaCl外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。 请回答下列问题。 (1)步骤 I和步骤II都涉及的实验操作是 。 (2)为了除去溶液 A 中的可溶性杂质，应按顺序分别加入过量的 Na2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液，请写出所加三种试剂的顺序 。 (3)除去溶液 B 中的杂质，不能选用稀硝酸的原因是 。 15．某钾肥溶液可能是氯化钾、碳酸钾、硫酸钾、硝酸钾中的一种或几种，现要检验成分，进行如图鉴别实验： (1)写出无色气体与石灰水反应的化学方程式： 。 (2)通过以上实验可知，此钾肥溶液中一定含有 ，可能含有 。 试卷第2页，共9页 试卷第1页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 $$