山西省晋城市一类高中学校2024-2025学年高三上学期11月期中化学试题

2024—2025学年第一学期高三年级学情调研测试试卷 化学 考生注意： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 K39 Sc45 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，化学知识涉及生活的方方面面。下列说法错误的是 A. 低血糖的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养 B. 装修材料会释放甲醛而引发健康问题，因此新装修的房子要通风一段时间方可入住 C. 汽车牌照为蓝色的是燃油汽车，石油经分馏后可以得到汽油，汽油为混合物 D. 聚酯纤维面料具有多种优点，其主要成分是纤维素，与淀粉互为同分异构体 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 的电子式为 B. 中子数为10的氧原子： C. 中共价键的电子云轮廓图： D. 和互为同位素 3. 下列有关物质结构或性质的描述中，正确的是 A. 的空间构型为平面三角形 B. 键角： C. F的电负性大于Cl的电负性，所以酸性： D. HF分子间的氢键：氢键 4. 设为阿伏加德罗常数的值。关于反应，下列说法正确的是 A. 的完全反应，理论上可以生成 B. 是氧化剂，是还原产物 C. 与所含有的质子数均为 D. 分别和浓盐酸反应制取等量，消耗氧化剂的物质的量之比为2：5 5. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体： B. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： C. 向Al粉中加入少量氢氧化钠溶液 D. 用赤血盐检验：(蓝色沉淀) 6. 下列实验装置或操作不能达到相应目的的是 选项 A B 实验装置或操作 实验目的 用固体与稀盐酸反应制备气体，该装置可随制随停 可用于实验室制 选项 C D 实验装置或操作 实验目的 检验的漂白性 测量体积 A. A B. B C. C D. D 7. 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛的用途，其结构简式如图。下列说法错误的是 A. 分子中有4种官能团 B. 该分子不存在顺反异构体 C. 其分子式为 D. 该物质可发生酯化反应、加成反应和氧化反应 8. 玉米全身都是宝，玉米粒中含有淀粉、蛋白质和油脂，玉米秸秆又富含纤维素。下列说法正确的是 A. 淀粉、纤维素和蛋白质都属于天然有机高分子 B. 淀粉水解后就酿成了酒 C. 油脂中的共价键均为碳碳单键或碳碳双键 D. 油脂可在脂肪酶的催化下合成生物柴油，温度越高酶的催化效率越高 9. 一种可用作除草剂的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、R、Q为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y、Z、R为同周期相邻元素，Z与Q同主族，W元素的焰色试验呈紫色。下列叙述正确的是 A. W的第一电离能大于Q B. 简单氢化物的沸点： C. 最高价含氧酸的酸性： D. Y、R可形成含极性键的非极性分子 10. 铁有多种同素异形体，其中和的晶胞(均为立方体，棱长分别为anm和1.22anm)结构如图所示。下列说法错误的是 A. 用X射线衍射可测定铁晶体的结构 B. 晶胞中，一个铁原子周围最多有12个紧邻的铁原子 C. 晶胞中，铁原子之间的最短距离是 D. 晶胞和晶胞中Fe原子个数比为1：2 11. “低碳经济”的一项重要课题就是如何将转化为可利用的资源。在2L恒温恒容密闭容器中按照投料发生反应： ，测得浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应进行到3min时放出的热量为49.6kJ B. 0~10min内用表示的平均反应速率为 C. b点反应速率 D. c点时加入催化剂可以实现的完全转化 12. 纳米级在涂料、有色玻璃、催化剂等领域有着广泛的应用。现采用燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的离子来制备纳米，其装置如图所示。 下列说法错误的是 A. 质子交换膜右侧的溶液在反应后pH不变 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 该燃料电池在获得电能的同时可用于制备硫酸 D. D电极为阳极，电极反应式为 13. 下列实验方案及结论均正确的是 选项 实验方案 结论 A 相同温度下，向两支盛有等体积、等浓度溶液的试管中分别滴入适量的溶液和溶液，探究、对分解速率的影响 催化效果较好 B 向试管中加入20%蔗糖溶液10mL并滴加少量稀硫酸，加热；冷却至室温后加入银氨溶液，水浴加热 若未出现银镜，则证明蔗糖未发生水解 C 向和中均分别加入NaOH溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 D 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 的氧化性比的强 A. A B. B C. C D. D 14. 蒽醌法生产过氧化氢的工艺方法具有自动化程度高、成本和能耗低等优点。生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配成工作液，经过一系列工艺得水溶液，相关化学反应以及工艺流程简图如下。 下列说法错误的是 A. 蒽醌法生产过氧化氢理论上消耗的原料为和 B. 配制工作液时可采用水作溶剂 C. 该流程中乙基蒽醌可循环利用 D. 想要得到更高浓度的溶液，需进一步浓缩水溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氧化钪广泛应用于航天、激光等科学领域。以钪锰矿石(主要含及少量)为原料制备的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）为提高酸浸速率，钪锰矿石在“酸浸”前需要进行的操作是_______。 （2）“有机相1”中主要含有，则“酸浸”时发生反应的离子方程式为_______。 （3）“萃取除铁”时使用的主要玻璃仪器有烧杯、_______(填仪器名称)，萃取时铁和钪的萃取率与(比(有机溶剂与水溶液的体积比)的关系如图所示，该工艺中最佳比为_______。 （4）“水相2”中含有的金属阳离子有_______、_______(填离子符号)。 （5）“沉钪”时发生反应的离子方程式为_______。草酸钪在足量空气中焙烧，消耗草酸钪和氧气的物质的量之比为_______。 （6）氧化钪可以制备金属钪，钪晶体在较高温度下的晶胞结构如图所示，已知其晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为_______(列出计算式即可)。 16. 2-硝基对甲苯胺是应用非常广泛的颜料和染料的中间体，是暗红色晶体，熔点为，微溶于水，易溶于乙醇，在碱性环境中溶解度比在酸性环境中小得多。 【实验目的】制备2-硝基对甲苯胺(相对分子质量为152) 【反应原理】 【实验装置】 【主要试剂】4-甲基-2-硝基-N-乙酰苯胺(微溶于水，溶于乙醇)：1.94g(10.0mmol)；氢氧化钾：1.43g(25.5mmol)。 【实验步骤】在仪器A中加入1.43g氢氧化钾、2.0mL水和13mL乙醇，再将1.94g4-甲基-2-硝基-N-乙酰苯胺分数次加入，得到红色的反应液，始终保持。将其加热至回流1h。停止加热，滴加15mL水，即有暗红色针状物质结晶析出。将反应混合物在冰水浴中进一步冷却，过滤得到固体。固体用冷水洗涤，干燥，得到1.4g产品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_______；冷凝水应从_______(填“a”或“b”)口通入。 （2）加入13mL乙醇的目的是_______。 （3）分数次加入4-甲基-2-硝基-N-乙酰苯胺的目的是_______。 （4）将其加热至时的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是_______。 （5）洗涤的具体操作是_______。 （6）下列分析仪器中，可以用于测定2-硝基对甲苯胺中官能团的是_______(填标号)。 A. 红外光谱仪 B. 核磁共振仪 C. 质谱仪 D. 现代元素分析仪 （7）该实验中2-硝基对甲苯胺的产率为_______%(保留一位小数)。 17. 氨是重要的化工产品，也是重要的化工原料之一，我国目前氨的生产能力居世界首位。运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，回答下列问题： （1）与在催化剂表面经历如下过程生成。 该反应的热化学方程式为 _______。 （2）在相同催化剂下，向密闭容器中充入的物质的量分别为0.1mol、0.3mol，发生反应，平衡时混合物中氨气的体积分数()随温度、压强的变化如图所示。 ①图中压强由小到大的顺序为_______，判断的依据是_______。 ②在条件下，反应达到平衡时的转化率为_______%(保留一位小数)。 ③若在条件下发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．混合气体的压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C． D．每断裂3molH—H键的同时断裂键 （3）我国科学家研发出一种新型双温催化剂，该催化剂催化合成氨反应(反应体系温度为)的原理如图所示。该催化剂能较好地解决传统合成氨工艺中存在的反应速率和平衡产率的矛盾，原因是_______。 （4）我国科研人员以二硫化钼作为电极催化剂，研发出一种Zn—NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示(双极膜可将水解离成和，并实现其定向通过)。电池负极的电极反应式为_______，双极膜的右侧为_______交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)。 18. 化合物I(维生素A)是人体必需的维生素，在维持视觉功能、调节细胞分化和凋亡、稳定上皮细胞形态和功能等方面发挥着重要作用。I的一种合成路线如下(略去部分试剂和条件，忽略立体化学)。 回答下列问题： （1）F中含氧官能团的名称为_______。 （2）由D生成E的反应类型为_______。 （3）由G生成H的化学方程式为_______。 （4）E分子中碳原子的杂化方式为_______。 （5）F与完全加成后，产物分子中有_______个手性碳原子。 （6）检验E中含有碳碳双键，下列试剂的使用合理的是_______(填标号)。 a．酸性溶液 b．溴水 c．溴的四氯化碳溶液 （7）I的结构简式为_______。 （8）M是化合物A的同分异构体，写出一种能同时满足下列条件的M的结构简式_______。 ①是苯的二取代物；②遇溶液显色；③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为 2024—2025学年第一学期高三年级学情调研测试试卷 化学 考生注意： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 K39 Sc45 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）粉碎矿石 （2）或 （3） ①. 分液漏斗 ②. 2 （4） ①. ②. （5） ①. ②. （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. a （2）增大4-甲基-2-硝基-N-乙酰苯胺在氢氧化钾溶液中的溶解度 （3）为了始终保持 （4）已接近水的沸点，使用油浴更易控温 （5）向过滤器中加入冷水至没过沉淀，使水自然流下，重复两到三次 （6）A （7）92.1 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 该反应为气体分子数减少的反应，其他条件不变，加压平衡正向移动，氨气的体积分数增大 ③. 80.0 ④. B （3）“热”高于体系温度，有利于氮氮共价键的断裂，加快反应速率，“冷Ti”低于体系温度，有利于平衡向正反应方向移动，提高氨气的产率 （4） ①. ②. 阳离子 【18题答案】 【答案】（1）(酮)羰基 （2）氧化反应 （3） （4）、 （5）4 （6）c （7） （8）或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $