贵州省六盘水市明智高级中学2025届高三上学期第二次半月考试化学试题

保密★启用前 六盘水市明智高级中学2025届高三年级第二次半月考试卷 化 学 考试时间：75分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1．答题前，务必在答题卡上填写姓名和考号等相关信息并贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 F-19 Ca-40 Zn-65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1．(2024·全国)笔、墨、纸、砚文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述正确的是 A．羊毛可用于制毛笔，主要成分为纤维素 B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C．竹子可用于造纸，纸的主要成分是蛋白质 D．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 2．(2024·湖南)下列化学用语表述错误的是 A．的电子式： B．异丙基的结构简式： C．NaCl溶液中的水合离子： D．分子中键的形成： 3．(2024·浙江)下列说法不正确的是 A．操作①可用于上下摇匀容量瓶中的溶液 B．图②可用于净化、干燥 C．装置③不可用于制取并收集氨气 D．装置④可用于从碘水中萃取碘 4．(2024·浙江)汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，若生成0.5molN2，下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A．转移电子的数目为4NA B．生成CO2的体积为22.4L C．消耗的CO中含有的σ键数目为2NA D．N2是还原产物 5．(2024·江苏)化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X分子中所有碳原子共平面 B．最多能与3molH2发生加成反应 C．Z能发生取代、氧化、消去反应 D．Y、Z均能使酸性KMnO4溶液褪色 6．(2024·全国)下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： B．用氢氟酸刻蚀玻璃： C．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： D．用硫代硫酸钠溶液脱氯： 7．(2024·河北)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．最简单氢化物沸点：Z>Y>X D．电负性： 8．(2024·湖南)六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A．的空间构型为正四面体形 B．阳离子中碳原子和氮原子杂化方式均为sp2 C．该物质熔沸点较低，但不属于分子晶体 D．该物质中存在离子键、极性共价键，不存在氢键和非极性共价键 9．(2024·浙江)物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 B SO2具有氧化性 SO2可用作漂白剂 C 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 D 冠醚18-冠-6空腔直径()与直径()接近 冠醚18-冠-6可识别K+，能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度 10．(2024·甘肃)甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．该甲烷催化反应为放热反应 B．Mo=O+CH3OH转化为HO-Mo-OCH3的 C．步骤1的反应比步骤2快 D．该过程实现了甲烷的氧化 11．(23-24高二下·北京·期中)氟化钙被广泛应用于天文观测、高分辨光学仪器中，其晶胞结构如下图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a nm。下列说法正确的是 A．氟化钙的化学式为CaF B．每个晶胞中含有14个 C．每个周围距离最近且等距的有4个 D．该氟化钙晶体的密度为g·cm-3 12．(2024·安徽)我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以Zn和Zn-TCPP(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料为电极，以ZnSO4和KI混合液为电解质溶液，电池总反应为：。下列说法错误的是 A．电池工作时，Zn-TCPP超分子材料为正极 B．放电时，电解质溶液中的K+向Zn电极迁移 C．充电时，Zn-TCPP超分子材料上的电极方程式为：3I--2e- =I3- D．充电时，每生成0.65gZn，外电路中转移电子 13．(2024·浙江)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较HF与H2SO3的酸性 分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH 前者pH小 酸性：HF>H2SO3 B 探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因 将NO2通入下列溶液至饱和： ①浓HNO3 ②Cu(NO3)2和HNO3，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 C 比较与结合的能力 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合的能力： D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 14．(2024·湖南)常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中OH-和HCOO-离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．水的电离程度： B．M点：c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) C．N点：c(Na+)=0.05mol·L-1 D．M点到N点的过程中：c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-) 第 2 页 共 9 页 第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15．(2024·全国，14分)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： (1)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是 。 (2)“过滤1”后的溶液中加入MnO2的作用是 ；加入ZnO调pH为4的目的是 。 (3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 。 (4)“除钴液”中残留的浓度为 。 (5)钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0,0,0)，B点的原子坐标为( ,0, )，则D点的原子坐标参数为 ，Co2+的配位数为 。 第 2 页 共 9 页 第 5 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 16．(2024·重庆，15分)FeS2可用作锂电池和超级电容器的电极材料。制备FeS2的一种实验装置如图所示(加热及夹持装置略)。 I、FeS2的制备 先通入N2，再将溶有S的热二苯醚溶液注射到FeS热油胺溶液中(S过量)，继续加热回流，冷却至室温，离心分离，经洗涤得产品FeS2。 (1)仪器a的名称为 ；先通入N2的目的是 。 (2)基态Fe2+的价层电子排布图为： 。 (3)生成FeS2的化学方程式为 。 (4)为除去产品中残留的S，洗涤选用的试剂是 (选填“”或“”)。 II、FeS2的含量测定 称量mg产品先用王水氧化溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，量取20mL 0.5mol·L-1(过量)的SnCl2溶液滴定至溶液红色消失，用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用0.1000mol·L-1标准溶液滴定至终点，记录消耗标准溶液的平均体积为VmL。 已知：①甲基橙遇氧化性离子呈(红色)，遇还原性离子呈无色 ②二苯胺磺酸钠遇氧化性离子呈(紫红色)，遇还原性离子呈无色由 ③Sn2+的还原性强于Fe2+，且易水解失去还原活性 (5)经系列处理后，需要在热盐酸条件下用SnCl2溶液进行滴定的原因是 。 (6)用稍过量的SnCl2溶液滴定时，溶液红色消失的原因是 。 (7)用标准溶液滴定到终点时的现象为 。 17．(2024·上海，14分)已知： ΔH ① ΔH1 ② ΔH2 ③ ΔH3 (1)总反应的ΔH=_______________(用含有ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)。 (2)以下能判断总反应达到平衡状态的是_______。 A．钙离子浓度保持不变 B．保持不变 C． D． (3)已知珊瑚的主要成分为CaCO3，试从③和总方程平衡移动的角度解释pH增大有利于珊瑚形成的原因 。 (4)已知H2CO3的，为 。当 时，开始产生沉淀。 (5)根据如图，写出电极a的电极反应式 。 (6)关于上述电化学反应过程，描述正确的是__________(填字母标号)。 A．该装置实现电能转化为化学能 B．电极b是负极 C．电子从电极a经过负载到电极b再经过水体回到电极a D．每参与反应时，转移电子 18．(2024·湖南，15分)化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下(部分条件忽略，溶剂未写出)： 回答下列问题： (1)有机物CH2BrCH2Br的名称为： 。 (2)化合物E中含氧官能团的名称为 。 (3)反应⑤的类型为 。 (4)物质C到D的反应③的方程式为 ；其中K2CO3的作用为： 。 (5)鉴别F和G常用的化学试剂为 (任写一种)。 (6)有机物F的同系物X分子式为C7H5O3Cl，X满足以下条件的同分异构体数目为 种。 ① 能与NaHCO3溶液反应放出CO2； ②遇FeCl3溶液呈紫色。 (7)依据以上流程信息，设计以和Cl2CHOCH3为原料合成的路线 (HCN等无机试剂任选)。 $$