精品解析：吉林省延边第二中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

延边第二中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高二年级化学学科试卷 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共15题(共45分)，第二部分为非选择题共4题(共55分)。满分100分，考试时长75分钟。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Al-27 K-39 Ca-40 Ni-59 I部分(选择题共45分) 一、选择题(单选题，每题3分，共45分) 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 青铜器上的铜锈，可用溶液除去 B. 洗发时用的护发素，能够调节头发的pH C. 锅炉水垢中含有，可先用溶液处理，后用酸除去 D. 可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌 2. 发展绿色甲醇产业有助于减少温室气体排放和空气污染。“零碳甲醇燃料”燃烧［］的过程中焓变和熵变均正确的是 A. B. C. D. 3. 《自然》发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸(用表示)的，碳酸的。下列说法正确的是 A. 乳酸酸性比碳酸弱 B. 乳酸溶液的 C. 乳酸溶液中： D. 稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、K+、Cr2O、SO B. 滴入酚酞变红色的溶液K+、HCO、Ca2+、Cl- C. 加入铁粉放出氢气的溶液Fe3+、、ClO-、SO D. 水电离的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液：K+、Mg2+、I-、CH3COO- 5. 甲醇作为新型清洁可再生燃料，可通过反应：来合成，反应过程中的能量变化如图所示。已知、的燃烧热()依次为、。下列说法正确的是 A. B. 若产物为，相应的焓变为，则 C. 相同条件下，完全燃烧比完全燃烧放出的热量少 D. 若反应的焓变为，则 6. 在容积固定容器中，发生反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，下列方法中能证明已达到平衡状态的是 ①混合气体的颜色不再变化②各组分浓度相等③体系压强不再变化④一个H-H键断裂的同时有两个H-I 键断裂 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 A. ①④ B. ①②④ C. ①③⑤ D. ①④⑤ 7. 某同学拟用计测定溶液以探究某酸是否为弱电解质。下列说法正确的是 A. 25℃时，若测得溶液，则是弱酸 B. 25℃时，若测得溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，，则是弱酸 C. 25℃时，若测得溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则是弱酸 D. 25℃时，若测得溶液且，则是弱酸 8. 下列实验操作正确的是 A. 选用图1滴定管量取17.60mLNaCl溶液 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL C. 中和滴定时，选用图1滴定管盛装NaOH标准溶液 D. 可用图3装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度FeSO4溶液实验 9. 反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是 A. 进程Ⅰ是放热反应 B. 平衡时P的产率：Ⅱ=Ⅰ C. 生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D. 进程Ⅳ中，Z没有催化作用 10. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向5mL 溶液中先滴入5滴 NaCl溶液，再滴入5滴 KI溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 B 向反应体系中加入KCl固体，溶液红色变浅 增大KCl的浓度，该平衡逆向移动 C 向溶液中滴加浓NaOH，溶液由黄色变为橙色 减小浓度，转化为 D 用pH计测量相同浓度的NaClO溶液及溶液的pH，测得pH：NaClO溶液溶液 酸性： A A B. B C. C D. D 11. 某同学在室温下进行下图所示实验。（已知：H2C2O4为二元弱酸） 试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。下列说法正确的是 A. 反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O B. 试管c反应至300 s时，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025 mol/L C. 对比试管a、b，得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快 D. 对比试管c、d，可验证H+浓度对反应速率的影响 12. 常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol·L-1的氨水，溶液中水电离出的H+浓度随滴入氨水体积变化如图。下列说法错误的是 A. 稀硫酸的浓度为0.05mol•L-1 B. 图中V2=20 C. b、c、d、e点所示溶液均呈酸性 D. f点溶液中存在：c(NH)=c(SO)>c(OH-)=c(H+) 13. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应速率 B d点反应一定处于平衡状态 C. 实际生产时，反应温度可控制在80～85℃之间 D. 下降的原因一定是催化剂失活 14. 溶洞水体中的与空气中的保持平衡。现测得溶洞水体中(X为、或)与的关系如图所示，。下列说法错误的是 A. 线Ⅰ代表与的关系 B. 溶洞水体中存在关系式： C. a点溶液中， D. 15. 常温下，向含NaAc(醋酸钠)、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液中pAg[]与pX[、、]的关系如图所示。下列说法错误的是 A. L2直线代表和的关系 B. 常温下，AgBrO3饱和溶液中 C. 向M点所示的混合溶液中加入AgNO3固体，增大 D. 当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中 II部分(非选择题 共55分) 二、填空题(4小题，共55分) 16. 现将pH=3，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。 （1）醋酸的电离平衡常数表达式为_____；加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动，_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）pH=3的盐酸，其溶质的物质的量浓度为_____mol/L；常温下，将该盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=_____。 （3）a点溶液中_____+_____(填微粒浓度)。 （4）阐述a、b两点溶液的导电能力强弱：_____。 （5）用等浓度的NaOH溶液和b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积的大小关系为_____。 （6）已知：常温下，HCOOH为一元弱酸，且。试在图中画出pH=3，体积为的HCOOH溶液在稀释过程中，pH随的变化关系_____(在答题卡上作图)。 （7）已知HA的电离常数，的电离常数，，试写出NaA与少量反应的离子方程式_____。 17. 碳酸镍具有良好的催化性能，在化学和工业领域广泛应用。利用废镍催化剂(主要成分为Ni及其氧化物、Al和Fe的氧化物)获得碳酸镍的过程如下： 已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 物质 开始沉淀pH 2.2 3.7 7.2 7.5 完全沉淀pH 3.2 4.7 8.7 9.0 回答下列问题： （1）“酸浸”时，稀硫酸比稀硝酸更合理，理由是___________。 （2）“除杂”时，先加入30% 溶液，再用30% NaOH溶液调pH，适当升温，反应2h。 ①若除杂后溶液中浓度为0.10mol/L，需控制溶液的pH范围是___________。 ②加入30% 的目的为___________。 ③该过程还可用NaClO替代，调节pH为3.5，其反应的离子方程式为___________。 （3）“沉镍”后获得产品的一系列操作为___________。 （4）“沉镍”过程可能生成碱式碳酸镍。为测定该沉淀的组成进行下列实验：称取干燥沉淀样品7.54g，隔绝空气加热。该化合物的热重曲线如图2所示。则___________。 18. 酸碱中和滴定操作简便、快速，而且具有足够的准确度，因此，在工农业生产和科学研究中具有广泛的应用。 I.用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； ④量取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 ⑥重复以上滴定操作次。 （1）以上步骤有错误的是_______(填编号)。 （2）以下是实验数据记录表 滴定次数 盐酸体积/mL NaOH溶液体积读数/mL 滴定前 滴定后 1 20.00 000 18.10 2 20.00 0.00 16.20 3 2000 0.00 16.16 从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是_______(填字母)。 A.锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B.滴定结束时，仰视计数 C.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡 D.锥形瓶用待测液润洗 E.NaOH标准液保存时间过长，有部分变质 II.取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的化学方程式为：。 （3）滴定时，溶液应装在_______ (填“酸”或“碱”)式滴定管中；滴定终点的现象是_______。 III.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。 已知：。 步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为。 步骤Ⅱ：移取溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的溶液，待完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为。 （4）滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_______(填“上方”或“下方”)。溶液的浓度为_______，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，浓度测量值将_______(填“偏大”或“偏小”)。 19. 双加压法工艺流程是世界上先进的制硝酸工艺。请回答相关问题： （1）部分物质的∆fH如下表所示(注：∆fH表示在25℃、标准压力下，由稳定的单质生成单位物质的量该物质的焓变)。 物质 NH3 O2 NO H2O ∆fH(kJ/mol) —45.8 0 +90.3 —241.9 4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H=_______kJ/mol，该反应_______(填“一定”、“一定不”或“不一定”)能自发进行。 （2）氨催化氧化后的取样气体中有2.8 mol NO、9.7 mol N2、1.45 mol O2，将该气体冷却到160℃，恒容条件下继续发生如下两个反应： i．2NO+O22NO2 △H₁<0 ii．2NO2N2O4 ①下列可以作为体系达到平衡状态的标志是_______。 A．容器内气体的密度不变 B．反应i 中v正(O2)=2v逆(NO2) C．气体的压强不变 D．反应i 和ii的平衡常数均不变 E．容器内气体颜色不变 达到平衡时气体的总压强为0.8 MPa，体系中N2O4、O2均为0.1mol，则反应ii的平衡常数KP=____MP-1。 ②测得温度、压强对NO平衡转化率的影响如下图所示。 根据图像可知：P1____P2(填“>”“<”或“=”)；反应i 的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为____。 （3）从吸收塔出来的尾气中主要含有NO，NO与 NH3，在一定质量的催化剂( Mn-ZrOx)作用下，生成N2和H2O。发生的反应为：4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O，v(NO)表示NO的转化速率，转化速率方程为v(NO)=k·cx(NO)cy(NH3)cz(O2)[k表示NO 的转化速率常数]。 c(NH3)(mmol/L) c(NO)(mmol/L) c(O2)(mmol/L) v(NO)[mmol/(g·min)] 0.1 1.0 1.0 1.0 k 0.1 1.0 4.0 2.0 k 0.2 1.0 4.0 2.0 k ①根据表中数据可知y=_______，Z =_______。 ②NO 的去除率与N2的选择率如下图所示，当反应温度高于380 ℃时，NO 的去除率明显下降的原因可能有：a．平衡逆向移动；b．_____；c．_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 延边第二中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高二年级化学学科试卷 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共15题(共45分)，第二部分为非选择题共4题(共55分)。满分100分，考试时长75分钟。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Al-27 K-39 Ca-40 Ni-59 I部分(选择题共45分) 一、选择题(单选题，每题3分，共45分) 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 青铜器上的铜锈，可用溶液除去 B. 洗发时用的护发素，能够调节头发的pH C. 锅炉水垢中含有，可先用溶液处理，后用酸除去 D. 可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜器上的铜锈会与发生反应从而除去铜锈，故A正确； B．洗发水往往会使头发变得碱性，而护发素可以帮助平衡头发的pH，使头发保持在健康的酸碱度范围内，故B正确； C．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，依据沉淀转化原则，锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理转化为碳酸钙，后利用碳酸钙能与盐酸、醋酸等反应生成易溶于水的氯化钙、醋酸钙等，所以后加入酸除去，故C正确； D．铁离子、铝离子在溶液中水解生成氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体，胶体具有很大的比表面积，能吸附水中悬浮杂质，达到净水的目的，但是铝盐和铁盐不能用于杀菌消毒，故D错误； 故选D。 2. 发展绿色甲醇产业有助于减少温室气体排放和空气污染。“零碳甲醇燃料”燃烧［］的过程中焓变和熵变均正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】甲醇的燃烧反应为熵增的放热反应，反应ΔH＜0、ΔS＞0，故选D。 3. 《自然》发表关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸(用表示)的，碳酸的。下列说法正确的是 A. 乳酸酸性比碳酸弱 B. 乳酸溶液的 C. 乳酸溶液中： D. 稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．乳酸的，碳酸的，，K越大，酸性越强，所以乳酸的酸性比碳酸强，A错误； B．乳酸是弱酸，乳酸溶液的，B错误； C．乳酸溶液中存在电荷守恒，即，C正确； D．稀释乳酸溶液，根据越稀越电离，乳酸的电离程度增大，D错误； 故选C。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、K+、Cr2O、SO B. 滴入酚酞变红色的溶液K+、HCO、Ca2+、Cl- C. 加入铁粉放出氢气的溶液Fe3+、、ClO-、SO D. 水电离的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液：K+、Mg2+、I-、CH3COO- 【答案】A 【解析】 【详解】A．四种离子相互不反应，能大量共存，A符合题意； B．入酚酞变红色的溶液中存在大量氢氧根离子，氢氧根离子和碳酸氢根离子生成水和碳酸根离子，碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．加入铁粉放出氢气的溶液中存在大量氢离子，氢离子和次氯酸根离子生成弱酸次氯酸，不能大量共存，C不符合题意； D．水电离的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液可能为酸性或碱性，酸性溶液中氢离子和醋酸根离子生成弱酸醋酸，碱性溶液中氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁成，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 5. 甲醇作为新型清洁可再生燃料，可通过反应：来合成，反应过程中的能量变化如图所示。已知、的燃烧热()依次为、。下列说法正确的是 A. B. 若产物为，相应的焓变为，则 C. 相同条件下，完全燃烧比完全燃烧放出的热量少 D. 若反应的焓变为，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，，A错误； B．若产物为，能量低于，放出热量多，，B错误； C．相同条件下，完全燃烧比完全燃烧放出的热量多，C错误； D．设题干中为反应①，已知、的燃烧热()依次为、，则④，⑤，根据盖斯定律反应③()=①+④-⑤，=-90+()-()=-93，则，D正确； 故选D。 6. 在容积固定容器中，发生反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，下列方法中能证明已达到平衡状态的是 ①混合气体的颜色不再变化②各组分浓度相等③体系压强不再变化④一个H-H键断裂的同时有两个H-I 键断裂 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 A. ①④ B. ①②④ C. ①③⑤ D. ①④⑤ 【答案】A 【解析】 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 【详解】①容器内气体颜色不再变化，说明碘的浓度不变，反应已达平衡，①满足题意； ②各组分浓度相等，但相等并不是不变，不能说明反应达到平衡状态，②不满足题意； ③恒容条件下，反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的压强是个恒量，压强不再变化时，不能判断反应是否平衡，③不满足题意； ④一个H-H键断裂等效于两个H-I键形成，同时有两个H-I键断裂，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，④满足题意； ⑤混合气的平均摩尔质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量和混合气体总物质的量均是定值，所以混合气体的平均摩尔质量不再变化不能说明反应达到平衡状态，⑤不满足题意； 综上所述，①④满足题意； 答案选A。 7. 某同学拟用计测定溶液以探究某酸是否为弱电解质。下列说法正确的是 A. 25℃时，若测得溶液，则是弱酸 B. 25℃时，若测得溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，，则是弱酸 C. 25℃时，若测得溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则是弱酸 D. 25℃时，若测得溶液且，则是弱酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下溶液pH=7可知，NaR为强酸强碱盐，则HR为强酸，A错误； B．若a=6，HR无论是强酸还是弱酸，25℃时，10mL pH=6的HR溶液加蒸馏水稀释至100mL，溶液pH均小于7，无法确定HR是否为弱电解质，B错误； C．若HR是弱酸，NaR在溶液中的水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，则25℃时，10mLpH=a的NaR溶液，升温至50℃测得溶液pH=b＜a说明HR是强酸，不是弱酸，C错误； D．由25℃时，若测得0.01mol⋅L-1HR溶液pH>2且pH<7可知，溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L，说明HR在溶液中部分电离，HR为弱酸，D正确； 故选D。 8. 下列实验操作正确的是 A. 选用图1滴定管量取17.60mLNaCl溶液 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL C. 中和滴定时，选用图1滴定管盛装NaOH标准溶液 D. 可用图3装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 【答案】A 【解析】 【详解】A．图1为酸式滴定管，滴定管的精度为0.01mL，用酸式滴定管可量取17.60mLNaCl溶液，A项正确； B．滴定管起始读书为0，滴定终点读书为18.10mL，定终点读数为18.10mL，B项错误； C．中和滴定时NaOH溶液盛装在碱式滴定管中，图1为酸式滴定管，C项错误； D．标准液KMnO4溶液具有强氧化性会腐蚀橡胶，应该盛装在酸式滴定管，图3为碱式滴定管，D项错误； 答案选A。 9. 反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是 A. 进程Ⅰ是放热反应 B. 平衡时P的产率：Ⅱ=Ⅰ C. 生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D. 进程Ⅳ中，Z没有催化作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图中信息可知，进程Ⅰ中S的总能量大于产物P的总能量，因此进程I是放热反应，A说法正确； B．进程Ⅱ中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P的产率相同，B说法正确； C．进程Ⅲ中由S•Y转化为P•Y的活化能高于进程Ⅱ中由S•X转化为P•X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为Ⅲ<Ⅱ，C说法不正确； D．由图中信息可知，进程Ⅳ中S与Z生成S•Z，然后S•Z转化为产物P•Z，由于P•Z没有转化为P＋Z，因此，Z没有表现出催化作用，D说法正确； 答案选C。 10. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向5mL 溶液中先滴入5滴 NaCl溶液，再滴入5滴 KI溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 B 向反应体系中加入KCl固体，溶液红色变浅 增大KCl的浓度，该平衡逆向移动 C 向溶液中滴加浓NaOH，溶液由黄色变为橙色 减小浓度，转化为 D 用pH计测量相同浓度的NaClO溶液及溶液的pH，测得pH：NaClO溶液溶液 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向5mL 溶液中先滴入5滴 NaCl溶液生成白色沉淀氯化银，硝酸银有剩余，再滴入5滴 KI溶液，剩余的硝酸银和KI反应生成黄色碘化银沉淀，所以不能证明，故A错误； B．反应的离子方程式为 ，加入KCl固体，平衡体系中参加反应的微粒的浓度不变，增大KCl的浓度平衡不移动，故B错误； C．溶液中存在平衡，滴加浓NaOH，氢离子浓度减小，平衡正向移动，溶液颜色会逐渐由橙色变为黄色，故C错误； D．次氯酸的酸性小于醋酸，次氯酸根离子水解程度大于醋酸根离子，相同浓度的NaClO溶液及溶液的pH，NaClO溶液溶液，故D正确； 选D。 11. 某同学在室温下进行下图所示实验。（已知：H2C2O4为二元弱酸） 试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。下列说法正确的是 A. 反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O B. 试管c反应至300 s时，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025 mol/L C. 对比试管a、b，得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快 D. 对比试管c、d，可验证H+浓度对反应速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A.反应的离子方程式为2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，A项错误； B.c中溶液褪色分别耗时600s，高锰酸钾浓度逐渐变稀反应变慢，试管c反应至300 s时，溶液中剩余的c(KMnO4)无法求算，B项错误； C.对比试管a、b，得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快，C项正确； D.对比c、d，由于d中为浓盐酸作溶剂，而浓盐酸中的氯离子也能还原高锰酸钾，所以不能验证氢离子浓度对反应速率的影响，D项错误； 答案选C。 12. 常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol·L-1的氨水，溶液中水电离出的H+浓度随滴入氨水体积变化如图。下列说法错误的是 A. 稀硫酸的浓度为0.05mol•L-1 B. 图中V2=20 C. b、c、d、e点所示溶液均呈酸性 D. f点溶液中存在：c(NH)=c(SO)>c(OH-)=c(H+) 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．20mL的稀H2S04溶液中，水电离出的氢离子浓度是10-13，则硫酸电离出的氢离子浓度是0.1mol/L，稀硫酸的浓度为0.05mol/L，故A不选； B．当硫酸与氨水恰好生成硫酸铵时，铵根离子浓度最大，水的电离程度最大，稀硫酸的浓度为0.05mol/L，体积为20mL，所以消耗的0.1mo/L氨水为20mL，故B不选； C．向硫酸溶液中滴加氨水，溶液的酸性逐渐减弱，在d点恰好反应生成硫酸铵，显酸性，到f点显中性，则b、c、d、e点所示溶液均呈酸性，故C不选； D．根据电荷守恒：c（H+）+c（NH4+）═2c（SO42-）+c（OH-），而溶液呈中性c（OH-）═c（H+），所以c（NH4+）═2c（SO42-），故D选； 故选：D。 13. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应速率 B. d点反应一定处于平衡状态 C. 实际生产时，反应温度可控制在80～85℃之间 D. 下降的原因一定是催化剂失活 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，一定时间内，反应未达平衡之前，温度升高，反应速率增大，一氧化碳转化率增大，平衡之后，温度升高，平衡逆向移动，一氧化碳转化率减小，说明反应为放热反应。 【详解】A．e点温度比c点高，温度越高，反应速率越快，则反应速率，A错误； B．该反应过程中有催化剂参与，CO的平衡转化率可能比d点数据更大，d点不一定处于平衡状态，B错误； C．图中温度在80～85℃时，一氧化碳的转化率较大，说明最佳温度在80～85℃，C正确； D．由分析可知，下降的原因也可能是反应达到平衡，温度升高，平衡逆向移动，一氧化碳转化率减小，D错误； 故选C。 14. 溶洞水体中的与空气中的保持平衡。现测得溶洞水体中(X为、或)与的关系如图所示，。下列说法错误的是 A. 线Ⅰ代表与的关系 B. 溶洞水体中存在关系式： C. a点溶液中， D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．随着pH增大，溶液碱性增强，、浓度均增大，pH较小时c()>c()，故I为，Ⅱ为，Ⅲ为Ca2+，A正确； B．，，，，pH(b)=8.3，由此可知，B错误； C．a点溶液中，pH=6.3，c()=10-9mol/L，，C正确； D．由I为，带入点(6.3，-5)，，Ⅱ为，带入点(10.3，-1.1)，，，D正确； 故选B。 15. 常温下，向含NaAc(醋酸钠)、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液中pAg[]与pX[、、]的关系如图所示。下列说法错误的是 A. L2直线代表和的关系 B. 常温下，AgBrO3饱和溶液中 C. 向M点所示的混合溶液中加入AgNO3固体，增大 D. 当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)×c()，Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)×c()，即pAg=[p Ksp(Ag2SO4)-p()]，pAg= p Ksp(AgBrO3)-p()，可知L1对应AgBrO3，L2对应Ag2SO4。 【详解】A．由分析可知，L2直线代表−lgc(Ag+)和−lgc()的关系，A正确； B．AgBrO3饱和溶液中存在溶解平衡，AgBrO3(s) Ag+(aq)+ (aq)，c(Ag+)=c()，Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)×c()=10-4.28，则c(Ag+)=10−2.14 mol⋅L−1，B正确； C．M点为L1和L2的交点，此时c()和c()相等，向M点所示的混合溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)增大，所以 增大，C正确； D．当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中，即c(Ac−)<100c()，D错误； 故答案为D。 II部分(非选择题 共55分) 二、填空题(4小题，共55分) 16. 现将pH=3，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。 （1）醋酸的电离平衡常数表达式为_____；加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动，_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）pH=3的盐酸，其溶质的物质的量浓度为_____mol/L；常温下，将该盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=_____。 （3）a点溶液中_____+_____(填微粒浓度) （4）阐述a、b两点溶液的导电能力强弱：_____。 （5）用等浓度的NaOH溶液和b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积的大小关系为_____。 （6）已知：常温下，HCOOH为一元弱酸，且。试在图中画出pH=3，体积为的HCOOH溶液在稀释过程中，pH随的变化关系_____(在答题卡上作图)。 （7）已知HA的电离常数，的电离常数，，试写出NaA与少量反应的离子方程式_____。 【答案】（1） ①. ②. 正 ③. 不变 （2） ①. 10-3 ②. 7 （3） ①. ②. （4）a、b两点溶液的pH相等，则溶液中离子浓度相等，导电能力相同 （5）> （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 醋酸的电离平衡常数表达式为；加水稀释会促进醋酸电离，醋酸的电离平衡向正向移动；只受温度影响，温度不变，则不变，因此稀释过程中不变； 【小问2详解】 pH=3的盐酸中氢离子浓度为10-3 mol/L，盐酸为一元强酸，完全电离，则溶质的物质的量浓度为10-3 mol/L；pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为10-3 mol/L；两者等体积混合时恰好完全反应生成氯化钠，溶液呈中性，pH=7； 【小问3详解】 由图可知，溶液每稀释10倍时，Ⅰ对应pH变化1个单位，则Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，根据电荷守恒：a点溶液中； 【小问4详解】 a、b两点溶液的pH相等，则溶液中离子浓度相等，导电能力相同； 【小问5详解】 盐酸和醋酸的起始pH相等，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则起始时醋酸的浓度大于盐酸的浓度，b、c为加等量水稀释后的溶液，醋酸的浓度仍大于盐酸，则用等浓度的NaOH溶液中和时醋酸消耗的NaOH溶液体积较大； 【小问6详解】 ，则酸性：HCOOH>，则加水稀释过程中，等倍稀释时，HCOOH溶液的pH变化介于盐酸和之间，如图所示： ； 【小问7详解】 HA的电离常数，的电离常数，，可知酸性：>HA>，根据强酸制弱酸原理，NaA与少量反应的离子方程式。 17. 碳酸镍具有良好的催化性能，在化学和工业领域广泛应用。利用废镍催化剂(主要成分为Ni及其氧化物、Al和Fe的氧化物)获得碳酸镍的过程如下： 已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 物质 开始沉淀pH 2.2 3.7 7.2 7.5 完全沉淀pH 3.2 4.7 8.7 9.0 回答下列问题： （1）“酸浸”时，稀硫酸比稀硝酸更合理，理由是___________。 （2）“除杂”时，先加入30% 溶液，再用30% NaOH溶液调pH，适当升温，反应2h ①若除杂后溶液中浓度为0.10mol/L，需控制溶液的pH范围是___________。 ②加入30% 的目的为___________。 ③该过程还可用NaClO替代，调节pH为3.5，其反应的离子方程式为___________。 （3）“沉镍”后获得产品的一系列操作为___________。 （4）“沉镍”过程可能生成碱式碳酸镍。为测定该沉淀的组成进行下列实验：称取干燥沉淀样品7.54g，隔绝空气加热。该化合物的热重曲线如图2所示。则___________。 【答案】（1）Ni会与稀硝酸反应生成污染环境的氮氧化物 （2） ①. ②. 将全部氧化为 ③. （3）过滤、洗涤、干燥 （4）2 【解析】 【分析】废镍催化剂经过预处理用稀硫酸酸浸得到含有镍、铁、铝离子的溶液，再加入30%H2O2和30%NaOH溶液，将铁氧化为Fe3+离子形成Fe(OH)3沉淀除去，Al3+形成Al(OH)3除去，加入Na2CO3溶液，Ni2+形成NiCO3沉淀； 【小问1详解】 “酸浸”时，稀硫酸比稀硝酸更合理，理由是稀硝酸会被还原为氮的氧化物，污染大气； 【小问2详解】 ①根据表格可知，铁离子完全沉淀时的pH为3.2， pH为8.7时，溶液中Ni2+沉淀完全，此时溶液中c(Ni2+)=10-5mol/L，c(OH-)=10-5.3mol/L，Ksp[Ni(OH)2]= 10-15.6，若除杂后溶液中Ni2+浓度为0.10 mol/L，则c(OH-)==10-7.3，pH=6.7，6.7小于Ni2+开始沉淀时的pH(7.2)，所以需控制溶液的pH范围是6.7； ②H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，故加入30% H2O2的目的为将Fe2+全部氧化为Fe3+； ③用NaClO替代H2O2，调节pH 为3.5，则Fe3+转化为Fe(OH)3，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 “沉镍”后获得产品的一系列操作为过滤、洗涤、干燥； 【小问4详解】 由图2可知，200℃之前失去结晶水为，则碱式碳酸镍[xNiCO3·yNi(OH)2·4H2O]为，所以200-500℃间，失去的二氧化碳和水为0.02mol×44x+0.02mol×18y=(6.10-4.50)g=1.60g①，最后的NiO的物质的量为，即0.02mol(x+y)=0.06 mol②，联立方程解得x=1，y=2。 18. 酸碱中和滴定操作简便、快速，而且具有足够的准确度，因此，在工农业生产和科学研究中具有广泛的应用。 I.用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； ④量取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 ⑥重复以上滴定操作次。 （1）以上步骤有错误的是_______(填编号)。 （2）以下是实验数据记录表 滴定次数 盐酸体积/mL NaOH溶液体积读数/mL 滴定前 滴定后 1 20.00 0.00 18.10 2 20.00 0.00 16.20 3 20.00 0.00 16.16 从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是_______(填字母)。 A.锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B.滴定结束时，仰视计数 C.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡 D.锥形瓶用待测液润洗 E.NaOH标准液保存时间过长，有部分变质 II.取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的化学方程式为：。 （3）滴定时，溶液应装在_______ (填“酸”或“碱”)式滴定管中；滴定终点的现象是_______。 III.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。 已知：。 步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为。 步骤Ⅱ：移取溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的溶液，待完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为。 （4）滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_______(填“上方”或“下方”)。溶液的浓度为_______，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，浓度测量值将_______(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1）① （2）BD （3） ①. 酸 ②. 滴加最后半滴高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （4） ①. 上方 ②. ③. 偏大 【解析】 【小问1详解】 碱式滴定管在装液前应用待装液进行润洗，步骤①没有润洗滴定管，所以步骤①错误； 【小问2详解】 A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，盐酸的物质的量不变，操作正确，故不选A； B．滴定结束时，仰视计数，导致氢氧化钠溶液体积偏大，故B选； C．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡，导致消耗氢氧化钠溶液体积偏小，故不选C； D．锥形瓶用待测液润洗，待测液溶质物质的量偏大，所用氢氧化钠溶液体积偏大，故选D； E．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低，用甲基橙为指示剂，最终产物不变，可能没有影响，故不选E； 选BD。 【小问3详解】 具有强氧化性，能腐蚀橡胶，溶液应装在酸式滴定管中；达到滴定终点，草酸完全被氧化，滴入最后半滴高锰酸钾溶液剩余，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。 【小问4详解】 滴定管“0”刻度位于滴定管的上方；步骤Ⅱ：待完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol/L盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为，则发生反应的盐酸的物质的量为，步骤Ⅰ：用bmol/L盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为，加入的总盐酸的物质的量，与反应的的物质的量为。所以溶液的浓度为，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出锥形瓶外，则的物质的量偏小，会导致偏小，值偏大，所以溶液的浓度偏大。 19. 双加压法工艺流程是世界上先进的制硝酸工艺。请回答相关问题： （1）部分物质的∆fH如下表所示(注：∆fH表示在25℃、标准压力下，由稳定的单质生成单位物质的量该物质的焓变)。 物质 NH3 O2 NO H2O ∆fH(kJ/mol) —45.8 0 +90.3 —241.9 4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H=_______kJ/mol，该反应_______(填“一定”、“一定不”或“不一定”)能自发进行。 （2）氨催化氧化后的取样气体中有2.8 mol NO、9.7 mol N2、1.45 mol O2，将该气体冷却到160℃，恒容条件下继续发生如下两个反应： i．2NO+O22NO2 △H₁<0 ii．2NO2N2O4 ①下列可以作为体系达到平衡状态的标志是_______。 A．容器内气体的密度不变 B．反应i 中v正(O2)=2v逆(NO2) C．气体的压强不变 D．反应i 和ii的平衡常数均不变 E．容器内气体颜色不变 达到平衡时气体的总压强为0.8 MPa，体系中N2O4、O2均为0.1mol，则反应ii的平衡常数KP=____MP-1。 ②测得温度、压强对NO平衡转化率的影响如下图所示。 根据图像可知：P1____P2(填“>”“<”或“=”)；反应i 的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为____。 （3）从吸收塔出来的尾气中主要含有NO，NO与 NH3，在一定质量的催化剂( Mn-ZrOx)作用下，生成N2和H2O。发生的反应为：4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O，v(NO)表示NO的转化速率，转化速率方程为v(NO)=k·cx(NO)cy(NH3)cz(O2)[k表示NO 的转化速率常数]。 c(NH3)(mmol/L) c(NO)(mmol/L) c(O2)(mmol/L) v(NO)[mmol/(g·min)] 0.1 1.0 1.0 1.0 k 0.1 1.0 4.0 2.0 k 0.2 1.0 4.0 2.0 k ①根据表中数据可知y=_______，Z =_______。 ②NO 的去除率与N2的选择率如下图所示，当反应温度高于380 ℃时，NO 的去除率明显下降的原因可能有：a．平衡逆向移动；b．_____；c．_____。 【答案】（1） ①. -907.0 ②. 一定 （2） ①. CE ②. 0.25 ③. ＞ ④. Ka＞Kb=Kc （3） ①. 0 ②. 0.5 ③. 催化剂活性降低 ④. NH3与O2反应生成NO 【解析】 【小问1详解】 ①=生成物之和-反应物之和=kJ/mol=-907kJ/mol； ②该反应是一个熵增的放热反应，一定能够自发； 【小问2详解】 ①A．容器内气体的密度等于气体质量与其他体积之比，恒容条件，反应前后都是气体，密度不是一个可变的值，现在不变不能说明达到平衡，A错误； B．反应i 中v正(O2)=2v逆(NO2)，不同物质正逆反应速率之比等于化学计量数之比，才能说明达到平衡，B错误； C．反应前后气体压强不等，为一个可变的值，现在压强不变可以说明达到平衡，C正确； D．平衡常数只与温度有关，温度为160℃，平衡常数不变不能说明达到平衡状态，D错误 E．容器内NO2为红棕色，气体颜色不变，说明达到平衡状态，E正确； 故选CE。 ②根据题目信息，列出三段式：，，则混合气体的总物质的量为（0.1+0.1+2.5+0.1+9.7）mol=12.5mol，Kp=； ③该反应正向气体体积减小，加压平衡正向移动，所以压强越大，NO平衡转化率越高，则P1＞P2； ④该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，所以Ka＞Kb=Kc； 【小问3详解】 ①根据表中数据，代值根据可得，可得y=0； ②NO的去除率与N2的选择性如图所示，当反应温度高于380℃时，催化剂活性下降，反应速率下降，同时NH3能够与O2反应生成NO，会导致NO的去除率明显下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$