精品解析：江苏省扬州市第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

扬州市第一中学2024-2025学年度第一学期 高一化学期中考试试卷 (满分：100分 考试时间：75分钟) 本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片【主要成分为二氧化氯()】可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯()的说法正确的是 A. 属于有机物 B. 属于酸 C. 属于盐类 D. 属于氧化物 2. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化： 关于溶液中导致变色的微粒I、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是 A. B. C. D. 3. 氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 4. 用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路，该液体是 A. 溶液 B. 胶体 C. 水 D. 稀硫酸 5. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是 A. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸不一定恰好完全中和 B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 C. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 6. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲制备胶体 B. 用装置乙检验中是否混有 C. 用装置丙配制溶液 D. 用装置丁吸收多余的 7. 13C可以作为核聚变材料。下列关于13C的叙述正确的是 A. 13C和14C是同一种核素 B. 13C原子核内中子数为6 C. 13C原子核内质子数为13 D. 13C和14C互为同位素 8. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 胶体具有介稳性 B. 产生丁达尔效应 C. 分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D. 胶体的分散质通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 9. 化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A. 苏打--NaHCO3 B. 醋酸--C2H5OH C. 明矾—KAl(SO4)2 D. 生石灰—CaO 10. 实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L水含有 0.5 mol 水分子 B. 3.2g N2H4含电子数约为 1.8×6.02×1023 C. 常温下，消耗4.48LNH3，理论上转移电子的数目约为0.2×6.02×1023 D. 0.1 mol·L-1NaClO 溶液中，Na+物质的量为 0.1 mol 11. 下列有关工业生产的叙述中正确的是 A. 电解氯化钠溶液可得到金属钠 B. 光照氯气和氢气的混合物生产盐酸 C. 用还原赤铁矿炼铁 D. 将通入石灰水中制漂白粉 12. 下列关于金属钠的叙述正确的是 A. 实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶 B. 金属钠着火时，可用水来灭火 C. 钠能把钛、锆等金属从它们的盐溶液中还原出来 D. 钠钾合金熔点低，常温下呈液态，可用于快中子反应堆的热交换剂 13. 下列关于氯气和氯水的叙述正确的是 A. 氯气能使干燥的有色布条褪色 B. 氯水久置一段时间，溶液的酸性逐渐减弱 C. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物 D. 新制氯水为浅黄绿色，原因是溶解了 Cl2分子 14. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中元素的化合价：+7 B. 漂白粉有效成分的化学式： C. 电离方程式： D. 的结构示意图： 15. 已知(未配平)。则下列说法中正确的是 A. 氧化性： B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 C. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 D. 为氧化产物 16. 下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是 ①200 mL2 mol/LMgCl2溶液 ②1000 mL2.5 mol/LNaCl溶液 ③300 mL5 mol/LKCl溶液 ④250 mL1 mol/LFeCl3溶液 A. ③①④② B. ④①②③ C. ③②①④ D. ②③①④ 17. 下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A NaOH B HCl KOH CO C HClO KCl D A. A B. B C. C D. D 18. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 B 向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该粉末一定是碳酸盐 C 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 氧化性∶Fe2+>Cu2+ D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定不含K+ A. A B. B C. C D. D 19. 同温同压下，等质量的和相比较，下列叙述正确的是 A. 体积比为 B. 分子个数之比为 C. 物质的量之比为 D. 原子个数之比为 20. 俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生：。下列关于该反应的说法正确的是 A. 被还原 B. 发生氧化反应 C. 是氧化剂 D. 常温常压下，生成转移电子 21. 下列有关NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是 A. 两者焰色反应均为黄色 B. 可以用澄清石灰水可以鉴别两者 C. 向等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加同浓度的盐酸，NaHCO3反应剧烈 D. 物质的量浓度相同的NaHCO3和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的碱性强 22. 分离提纯下列物质时选用的试剂或方法正确的是 分离提纯 试剂 方法 A 除去中的 饱和溶液 洗气 B 提取溴水中的溴单质 酒精 萃取 C 提取青蒿中的青蒿素 乙醚 萃取 D 从含少量的溶液中提取 — 蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 23. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为如图所示，则X试剂为 A. Na2CO3 B. K2CO3 C. Na2SO4 D. K2SO4 24. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. 饱和溶液 D. 25. 下列有关实验的说法正确的是 A. 实验室可通过如图装置除去中的 B. 用试纸测量新制氯水的 C. 用碱石灰干燥 D. 用热的纯碱溶液去除物品表面的油污 26. 和亚氯酸钠()都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产和的工艺流程为： 发生器中反应为(未配平)，下列关于生产流程的相关说法，不正确的是 A. 工业上将制成固体，便于贮存和运输 B. “操作A”包括过滤、洗涤、干燥 C. 吸收器中的作用是作氧化剂 D. 生产时向发生器中通入空气，可避免发生危险 二、非选择题：木大题共2题，共计22分。 27. 按要求填空 （1）用苯萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的___________(填“下口放出”或“上口倒出”) （2）工业上将过氧化钠和硫酸亚铁依次投入反应釜中，发生反应的化学方程式为，上述反应每生成，转移___________。 （3）分离乙二醇(沸点：197.85℃)和丙三醇(沸点：290.9℃)。可采用___________的方法。 （4）若配制一定物质的量浓度的溶液过程中，出现下列不当操作，会使所配溶液的浓度偏高的是___________。 ①溶解后没有冷却即进行定容。 ②摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至标线再摇匀。 ③定容时俯视容量瓶的标线。 ④容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理。 （5）秋冬季节，流感病毒肆虐，合理应用消毒液(有效成分为)，可使病毒得到有效控制。将消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成具有漂白性的物质，该物质为___________。(填化学式) 28. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，并测定产品的纯度。实验流程见下图。 （1）生成的化学方程式为___________。 （2）反应完成后，将反应体系中的混合物过滤得到固体和滤液。 ①充分加热，得到产品该反应涉及的物质中属于非电解质的是___________。 ②向滤液中加粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线(见图)，需采用的操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （3）为测定制得的产品中的含量，可按如下程序进行实验。 ①检验纯碱固体样品中是否存在杂质使用的试剂有___________。 ②配制盐酸稀溶液。配制盐酸，使用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。 ③测定盐酸溶液的准确浓度。经过测定所配制的盐酸的准确浓度为。 ④测定产品中纯碱的含量。用分析天平准确称量纯碱，加水溶解，用以上盐酸溶液与之反应。当加入盐酸时，恰好反应完全()。此纯碱样品中的含量是___________。(保留3位有效数字) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 扬州市第一中学2024-2025学年度第一学期 高一化学期中考试试卷 (满分：100分 考试时间：75分钟) 本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片【主要成分为二氧化氯()】可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯()的说法正确的是 A. 属于有机物 B. 属于酸 C. 属于盐类 D. 属于氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机物是含碳化合物(碳氧化物、碳硫化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物、碳硼烷、烷基金属、羰基金属、金属的有机配体配合物等除外)或碳氢化合物及其常见衍生物的总称，ClO2不含碳元素，不是有机物，A错误； B．酸在化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，ClO2不是酸，B错误； C．盐类指的是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，ClO2不是盐，C错误； D．由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，ClO2属于氧化物，D正确； 答案选D。 2. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化： 关于溶液中导致变色的微粒I、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】氯气与水反应生成HCl、HClO。HCl具有酸性，在水溶液中电离出H＋和Cl－，HClO具有强氧化性，能够将有机色质氧化成无色物质，因而具有漂白性；则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，石蕊溶液与酸作用，会变红，因此使溶液从紫色变红色的微粒是H＋；随后HClO将石蕊氧化，溶液从红色变无色；最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色是因为溶液中溶有氯气分子；因此关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是H＋、HClO、Cl2，D符合题意； 答案选D。 3. 氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】贝壳煅烧得到生石灰，生石灰中加水、草木灰反应后，经过滤，得到氢氧化钾溶液； 【详解】由制备流程可知，发生的反应依次为、、，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。 4. 用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路，该液体是 A. 溶液 B. 胶体 C. 水 D. 稀硫酸 【答案】B 【解析】 【分析】用一束光照射某液体，会看到一条光亮的“通路”，是因为胶体粒子对光线进行散射，使光波偏离原本的方向而分散传播，所以应该选择胶体； 【详解】A．NaCl溶液是溶液，没有丁达尔效应，故A不符合题意； B．Al(OH)3胶体是胶体，有丁达尔效应，故B符合题意； C. 水是纯净物，不是分散系，更不是胶体，无丁达尔效应，故C不符合题意； D. 稀硫酸是溶液，无丁达尔效应，故D不符合题意； 故选：B。 5. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是 A. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸不一定恰好完全中和 B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 C. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．a时刻酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，水电离程度很小，所以溶液几乎不导电，A错误； B．AB段反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡是不溶于水的强电解质，B错误； C．B处溶质是硫酸钡，在水溶液电离出的离子浓度极小，导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，C正确； D．BC段稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D错误； 答案选C。 6. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲制备胶体 B. 用装置乙检验中是否混有 C. 用装置丙配制溶液 D. 用装置丁吸收多余的 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液与NaOH溶液反应会生成氢氧化铁沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，故A错误； B．加热固体时，试管口应略向下倾斜，故B错误； C．不能在容量瓶中直接溶解固体，应先在烧杯中溶解、稀释后再转移至容量瓶，故C错误； D．Cl2可以与NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液吸收多余Cl2，故D正确； 答案选D。 7. 13C可以作为核聚变材料。下列关于13C的叙述正确的是 A. 13C和14C是同一种核素 B. 13C原子核内中子数为6 C. 13C原子核内质子数为13 D. 13C和14C互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A. 13C和14C的质子数相同而中子数不同，不是同一种核素，故A错误； B. 13C原子的质子数为6，质量数为13，核内中子数为13-6=7，故B错误； C. 13C的原子核内质子数为6，故C错误； D. 13C和14C的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，故D正确； 答案选D。 8. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 胶体具有介稳性 B. 产生丁达尔效应 C. 分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D. 胶体的分散质通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 【答案】C 【解析】 【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1nm～100nm之间，故选C。 9. 化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A. 苏打--NaHCO3 B. 醋酸--C2H5OH C. 明矾—KAl(SO4)2 D. 生石灰—CaO 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，故A错误； B．醋酸是乙酸的俗称，故B错误； C．十二水合硫酸铝钾俗称明矾，故C错误； D．生石灰是氧化钙的俗称，故D正确； 故选D。 10. 实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L水含有 0.5 mol 水分子 B. 3.2g N2H4含电子数约为 1.8×6.02×1023 C. 常温下，消耗4.48LNH3，理论上转移电子的数目约为0.2×6.02×1023 D. 0.1 mol·L-1NaClO 溶液中，Na+物质的量为 0.1 mol 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．标准状况下，水不是气体，11.2L水的物质的量不是0.5mol，故A错误； B．3.2g N2H4的物质的量为=0.1mol，1个N2H4分子中含有18个电子，则0.1molN2H4含电子数约为1.8×6.02×1023，故B正确； C．没有指明温度和压强，无法确定4.48LNH3的物质的量，也无法确定转移电子的数目，故C错误； D．没有指明溶液的体积，无法计算0.1 mol·L-1NaClO 溶液中Na+物质的量，故D错误； 故选B。 11. 下列有关工业生产的叙述中正确的是 A. 电解氯化钠溶液可得到金属钠 B. 光照氯气和氢气的混合物生产盐酸 C. 用还原赤铁矿炼铁 D. 将通入石灰水中制漂白粉 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．钠是活泼金属，能和水剧烈反应，电解熔融的氯化钠生成钠和氯气，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，故A错误； B．光照氯气和氢气的混合物易发生爆炸，不能用作工业生成盐酸，故B错误； C．用CO还原赤铁矿炼铁，CO与氧化铁高温下反应生成CO2和铁，反应原理为，故C正确； D．Cl2通入石灰乳中制取漂白粉，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，故D错误； 答案选C。 12. 下列关于金属钠的叙述正确的是 A. 实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶 B. 金属钠着火时，可用水来灭火 C. 钠能把钛、锆等金属从它们的盐溶液中还原出来 D. 钠钾合金熔点低，常温下呈液态，可用于快中子反应堆的热交换剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验时用剩的钠必须放回试剂瓶，A错误； B．Na能与水反应生成NaOH和可燃性气体H2，金属钠着火用干燥的沙子灭火，不能用水灭火，B错误； C．钠和盐溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，后考虑NaOH与溶质的作用，钠与盐溶液反应不能置换出金属单质，钠不能把钛、锆等金属从它们的盐溶液中还原出来，C错误； D．钠钾合金熔点低，可以做原子反应堆的导热剂，用于快中子反应堆的热交换剂，D正确； 故选D。 13. 下列关于氯气和氯水的叙述正确的是 A. 氯气能使干燥的有色布条褪色 B. 氯水久置一段时间，溶液的酸性逐渐减弱 C. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物 D. 新制氯水为浅黄绿色，原因是溶解了 Cl2分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，A错误； B．氯水含有HClO，HClO不稳定，久置过程中会不断分解生成HCl，使溶液酸性增强，B 错误； C．氯水是氯气的水溶液，是混合物，与氯气、液氯不是同一种物质，C错误； D．氯气是黄绿色气体，新制氯水为浅黄绿色，是因为溶解了氯气分子所致，D正确； 故选D。 14. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中元素的化合价：+7 B. 漂白粉有效成分的化学式： C. 电离方程式： D. 的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中K、O的化合价依次为+1价、-2价，则元素的化合价：+6，故A错误； B．漂白粉中有效成分为Ca(ClO)2，故B错误； C．电离方程式，NaOH=Na++OH-，故C错误； D．Cl原子得到1个电子形成氯离子，Cl-的结构示意图为，故D正确； 故选：D。 15. 已知(未配平)。则下列说法中正确的是 A. 氧化性： B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 C. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 D. 为氧化产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．该氧化还原反应中高锰酸钾是氧化剂，氧化还原反应中氧化剂氧化性最强，故氧化性：，A错误； B．由得失电子守恒和元素守恒配平方程：，16mol浓盐酸中10mol体现还原性，6mol体现酸性，故氧化剂高锰酸钾与还原剂浓盐酸的物质的量之比为1∶5，B错误； C．该反应中盐酸体现了还原性和酸性，C错误； D．部分浓盐酸是还原剂失电子化合价升高生成氯气，故为氧化产物，D正确； 故选D。 16. 下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是 ①200 mL2 mol/LMgCl2溶液 ②1000 mL2.5 mol/LNaCl溶液 ③300 mL5 mol/LKCl溶液 ④250 mL1 mol/LFeCl3溶液 A. ③①④② B. ④①②③ C. ③②①④ D. ②③①④ 【答案】A 【解析】 【分析】根据c(Cl-)等于电解质的浓度与电解质化学式中含有Cl-数目的乘积计算。 【详解】①200 mL2 mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2 mol/L×2=4 mol/L； ②1000 mL2.5 mol/LNaCl溶液c(Cl-)=2.5 mol/L×1=2.5 mol/L； ③300 mL5 mol/LKCl溶液c(Cl-)=5 mol/L×1=5 mol/L； ④250 mL1 mol/LFeCl3溶液c(Cl-)=1 mol/L×3=3 mol/L； 可见溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是③①④②，故合理选项是A。 17. 下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A NaOH B HCl KOH CO C HClO KCl D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，溶于水的电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由酸根离子和金属阳离子（或铵根离子）组成的化合物是盐，能与碱反应生成盐和水氧化为是酸性氧化物，据此解答。 【详解】A．属于酸式盐，不是酸，A错误； B．CO不是酸性氧化物，B错误； C．属于碱式盐，不是碱，C错误； D．各种物质的分类是正确的，D正确； 故选D。 18. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 B 向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该粉末一定是碳酸盐 C 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 氧化性∶Fe2+>Cu2+ D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定不含K+ A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液中一定含有 ，故A正确； B．CO2、SO2都能使澄清石灰水变浑浊，向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该粉末可能是碳酸盐或亚硫酸盐，故B错误； C．向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生了反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化性：Cu2+＞Fe2+，故C错误； D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，由于没有透过蓝色钴玻璃，所以不能确定该溶液中是否含有K+，故D错误； 故选A。 19. 同温同压下，等质量的和相比较，下列叙述正确的是 A. 体积比为 B. 分子个数之比为 C. 物质的量之比为 D. 原子个数之比为 【答案】C 【解析】 【分析】根据，等质量的和物质的量之比为3∶2。 【详解】A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量的O2和O3的体积之比=3∶2，故A错误； B．分子数目之比等于物质的量之比，故等质量的O2和O3的分子个数之比=3∶2，故B错误； C．等质量的和物质的量之比为3∶2，故C正确； D．等质量的和的含有原子数目之比=(3×2)∶(2×3)=1∶1，故D错误； 故选C。 20. 俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生：。下列关于该反应的说法正确的是 A. 被还原 B. 发生氧化反应 C. 是氧化剂 D. 常温常压下，生成转移电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．中N元素化合价降低发生还原反应生成，被还原，故A正确； B．中N元素化合价降低发生还原反应，故B错误； C．中C元素化合价升高，CO是还原剂，故C错误； D．常温常压下， 的物质的量不是0.3mol，故D错误； 选A。 21. 下列有关NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是 A. 两者焰色反应均为黄色 B. 可以用澄清石灰水可以鉴别两者 C. 向等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加同浓度的盐酸，NaHCO3反应剧烈 D. 物质的量浓度相同的NaHCO3和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的碱性强 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．NaHCO3和Na2CO3均含有钠元素，因此两者焰色反应均为黄色，A正确； B．二者均与氢氧化钙反应产生白色沉淀，不能用澄清石灰水鉴别两者，B错误； C．碳酸钠和盐酸反应分步进行，首先转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠和盐酸反应，因此向等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加同浓度的盐酸，NaHCO3反应剧烈，C正确； D．碳酸钠的水解程度强于碳酸氢钠，因此物质的量浓度相同的NaHCO3和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的碱性强，D正确； 答案选B。 22. 分离提纯下列物质时选用的试剂或方法正确的是 分离提纯 试剂 方法 A 除去中的 饱和溶液 洗气 B 提取溴水中的溴单质 酒精 萃取 C 提取青蒿中的青蒿素 乙醚 萃取 D 从含少量的溶液中提取 — 蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠能与CO2反应，不能用饱和溶液除中的，一般用饱和NaHCO3溶液除中的，故A错误； B．酒精易溶于水，不能用酒精提取溴水中的溴单质，一般用四氯化碳等有机溶剂萃取溴水中的溴，故B错误； C．青蒿素易溶于乙醚等有机溶剂，用乙醚萃取青蒿中的青蒿素，故C正确； D．硝酸钾的溶解度受温度影响大，用重结晶法从含少量的溶液中提取，故D错误； 选C。 23. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为如图所示，则X试剂为 A. Na2CO3 B. K2CO3 C. Na2SO4 D. K2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na+无法除去，A错误； B．加过量K2CO3，使Ba2+变为BaCO3沉淀，过滤除去BaCO3沉淀，加适量硝酸除去过量的CO32-，得KNO3溶液，B正确； C．过量的Na+、SO42-未除去，C错误； D．过量的SO42-未除去，D错误。 答案选B。 24. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. 饱和溶液 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在氧气中点燃生成过氧化钠，过氧化钠放入水中生成氢氧化钠，A错误； B．铁与氯气点燃生成氯化铁，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，B错误； C．向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，有碳酸氢钠析出，加热碳酸氢钠生成碳酸钠，C正确； D．二氧化锰和浓盐酸加热生成氯气，氯气与KI生成碘单质，D错误； 故选C。 25. 下列有关实验的说法正确的是 A. 实验室可通过如图装置除去中的 B. 用试纸测量新制氯水的 C. 用碱石灰干燥 D. 用热的纯碱溶液去除物品表面的油污 【答案】D 【解析】 【详解】A．除去中的，气体应该“长进短出”，故A错误； B．氯水具有漂白性，不能用试纸测量新制氯水的，故B错误； C．氯气和碱反应，不能用碱石灰干燥，故C错误； D．碳酸钠溶液呈碱性，所以用热的纯碱溶液去除物品表面的油污，故D正确； 选D。 26. 和亚氯酸钠()都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产和的工艺流程为： 发生器中反应为(未配平)，下列关于生产流程的相关说法，不正确的是 A. 工业上将制成固体，便于贮存和运输 B. “操作A”包括过滤、洗涤、干燥 C. 吸收器中的作用是作氧化剂 D. 生产时向发生器中通入空气，可避免发生危险 【答案】C 【解析】 【分析】二氧化氯发生器中亚硫酸钠把氯酸钠还原为，吸收器中双氧水把还原为，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得固体。 【详解】A．是气体，工业上将制成固体，便于贮存和运输，故A正确； B．“操作A”是固液分离，包括过滤、洗涤、干燥，故B正确； C．吸收器中、、NaOH反应生成，氯元素化合价降低，是氧化剂，所以是还原剂，故C错误； D．高浓度气体易发生爆炸，生产时向发生器中通入空气稀释，可避免发生危险，故D正确； 选C。 二、非选择题：木大题共2题，共计22分。 27. 按要求填空 （1）用苯萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的___________(填“下口放出”或“上口倒出”) （2）工业上将过氧化钠和硫酸亚铁依次投入反应釜中，发生反应的化学方程式为，上述反应每生成，转移___________。 （3）分离乙二醇(沸点：197.85℃)和丙三醇(沸点：290.9℃)。可采用___________的方法。 （4）若配制一定物质的量浓度的溶液过程中，出现下列不当操作，会使所配溶液的浓度偏高的是___________。 ①溶解后没有冷却即进行定容。 ②摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至标线再摇匀。 ③定容时俯视容量瓶的标线。 ④容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理。 （5）秋冬季节，流感病毒肆虐，合理应用消毒液(有效成分为)，可使病毒得到有效控制。将消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成具有漂白性的物质，该物质为___________。(填化学式) 【答案】（1）下口放出 （2） （3）蒸馏 （4）AC （5） 【解析】 【小问1详解】 因为苯的密度小于水的密度，溴被萃取到上层的苯中，水在下层，所以水层从分液漏斗的下口放出。答案为：下口放出。 【小问2详解】 根据反应分析出，铁元素和过氧化钠中的氧元素化合价发生变化。硫酸亚铁中的铁元素化合价从价升高到高铁酸钠的价，过氧化钠中的氧元素化合价从价升高到氧气的价，当生成高铁酸钠，失去电子为：；过氧化钠得到电子为：，上述反应每生成，转移。答案为：。 【小问3详解】 乙二醇和丙三醇互溶，并且沸点相差大，可以采取蒸馏的方法分离。答案为：蒸馏。 【小问4详解】 ①溶解后没有冷却即进行定容，溶液的体积偏小，所以浓度偏高，A符合题意；  ②摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀，溶液体积偏大，浓度偏低，B不符合题意；  ③定容时俯视容量瓶的标线，溶液体积偏小，浓度偏高，C符合题意；  ④容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对实验无影响，浓度不变，D不符合题意；  故答案为：AC。 【小问5详解】 消毒液稀释后喷洒在空气中，发生反应：。答案为：。 28. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，并测定产品的纯度。实验流程见下图。 （1）生成的化学方程式为___________。 （2）反应完成后，将反应体系中的混合物过滤得到固体和滤液。 ①充分加热，得到产品该反应涉及的物质中属于非电解质的是___________。 ②向滤液中加粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线(见图)，需采用的操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （3）为测定制得的产品中的含量，可按如下程序进行实验。 ①检验纯碱固体样品中是否存在杂质使用的试剂有___________。 ②配制盐酸稀溶液。配制盐酸，使用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。 ③测定盐酸溶液的准确浓度。经过测定所配制的盐酸的准确浓度为。 ④测定产品中纯碱的含量。用分析天平准确称量纯碱，加水溶解，用以上盐酸溶液与之反应。当加入盐酸时，恰好反应完全()。此纯碱样品中的含量是___________。(保留3位有效数字) 【答案】（1） （2） ①. CO2 ②. 降温结晶/冷却结晶； （3） ①. 硝酸酸化的硝酸银 ②. 100mL容量瓶 ③. 97.2% 【解析】 【分析】向浓氨水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水，通入过量二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，过滤后加热碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠分解可得碳酸钠，母液加入氯化钠粉末，析出NH4Cl晶体，据此分析； 【小问1详解】 向浓氨水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水，通入过量二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，； 故答案为：； 【小问2详解】 ①加热碳酸氢钠生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于非电解质：二氧化碳； 故答案为：CO2； ②氯化铵随着温度的升高溶解度增加，则析出氯化铵用降温结晶的方法； 故答案为：降温结晶/冷却结晶； 【小问3详解】 ①向纯碱固体样品中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀析出，说明溶液中含有氯离子； ②配制盐酸，使用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶； ④根据方程式关系，Na2CO3~2HCl，，，纯碱样品中的含量是； 故答案为：硝酸酸化的硝酸银；100mL容量瓶；97.2%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $