第八单元金属和金属材料基础练习题-2024-2025学年人教版（2024）九年级化学下册

第八单元金属和金属材料基础练习题 一、选择题 1．自然资源是人类的宝贵财富。下列说法不正确的是 A．煤、石油和天然气均属于化石燃料 B．废旧金属的回收利用，可节约金属资源 C．空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数为70% D．人们正在利用和开发的新能源有氢能、太阳能、风能等 2．往含FeSO4、CuSO4 溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，根据现象，得出结论正确的是： A．滤渣中只有Cu B．滤渣中一定有Fe C．滤渣中一定有Zn D．滤渣中一定有Cu、Zn、Fe 3．某种金属混合物样品由四种金属中的两种组成，取6.5g该金属混合物跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此混合物中一定含有的金属是 A． B． C． D． 4．下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A．用液氮做制冷剂 B．铜丝做导线 C．氧气用于炼钢 D．稀有气体做电光源 5．下列判断正确的是 A．冰与水混合得到混合物 B．自来水净化用到活性炭，活性炭起吸附作用 C．自然界的物质都是以化合物形式存在 D．凡是含有氧元素的物质都是氧化物 6．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中错误的是（   ） 选项 物质 所含杂志 出去杂质的方法 A CO   CO₂ 将气体缓缓通过足量的澄清石灰水，并干燥 B   CO₂ CO 将混合气体点燃 C Cu Zn 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，烘干 D FeCl₂溶液 CuCl₂ 加入过量的铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 7．实验室模拟工业炼铁的实验装置图如图所示，下列说法中不正确的是 A．实验过程中硬质玻璃管内红色粉末变成黑色 B．气球可以用燃着的酒精灯代替 C．实验过程中氧化铁表现出氧化性 D．要证明CO不能使澄清石灰水变浑浊，需要另外做对照实验 8．下列四种离子：Fe2+、H+、Cu2+、Hg2+，在溶液中转变成原子的能力，由强到弱的顺序正确的是（　　） A．Fe2+>H+>Cu2+>Hg2+ B．Hg2+>Cu2+>H+>Fe2+ C．H+>Fe2+>Hg2+>Cu2+ D．Cu2+>Hg2+>Fe2+>H+ 9．下列关于资源和能源的叙述不正确的是 A．钢铁是使用最多的金属材料 B．目前世界上铝的年产量居第二位 C．石油是不可再生能源，可以炼制成汽油、柴油、煤焦油等产品 D．我国的矿藏比较丰富，大多数金属以化合物形式存在 10．下列排列顺序不正确的是:（　　） A．地壳中元素含量: B．相对分子质量：二氧化碳>氦气>氢气 C．氯元素的化合价: D．金属活动性顺序: 11．向一定质量的Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量为m克。据此下列说法正确的有（　　） ①反应前后溶液质量保持不变（忽略过滤等操作的影响） ②取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色 ③滤液中一定有硝酸锌和硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜 ④取反应后的滤渣，向其中滴加稀硫酸，可能有气泡产生 ⑤取反应后的滤渣，向其中滴加硝酸银溶液，溶液一定变成蓝色 ⑥滤液的组成可能有三种情况 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 12．取三份镁铝合金粉末分别加入200g浓度相等的盐酸中，充分反应后，测得如下数据。则下列分析推理中正确的是（    ） 实验序号 1 2 3 （合金）/g 7.8 15.6 23.4 （）/g 0.8 1.1 1.1 A．可根据实验1的数据求得盐酸的溶质质量分数为14.6% B．可根据实验1的数据求得合金中镁铝元素的质量比为24∶54 C．根据表中的实验数据无法计算出镁铝合金中铝的质量分数 D．实验2和实验3消耗镁、铝两种金属的质量完全相同 二、填空题 13．仰望天空，我们有牵挂，更有底气！因为空间站里有我们兢兢业业的中国航天员！占“神十三”的净重量85%以上的是——高精度铝合金材料。 (1)铝合金材料具有许多优良的性能，如 (填字母)； a. 耐腐蚀 、硬度小             b.密度小、强度高 (2)工业上冶炼铝是利用惰性电极电解氧化铝得到的。此反应的化学方程式为 ； (3)“神十三”返回舱使用的氢气瓶来自于成都。液氢已应用于航天等领域，作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用。氢氧燃料电池汽车行驶时的能量转化为： ；相信氢能源广泛应用后，我们的天空将更蓝、大气将更清新！这与氢能的优点——本身无毒且 不污染空气有直接关系。 14．结合下列有关铁的实验，回答有关问题：    (1)图A是细铁丝在氧气中燃烧的实验，反应后生成 色固体，该实验需要预先在集气瓶中加入少量 ，原因是防止溅落的高温熔化物炸裂集气瓶底。 (2)图B所示实验充分反应后，所得溶液的质量与反应前稀盐酸的质量相比较是 （填“增大了”或“减少了”或“相等”）； (3)图C所示实验，判断出Fe比Cu的活动性强，只需依据的实验现象是 ； (4)图D是一组探究铁生锈条件的对比实验，其中a实验中植物油的作用是 ； (5)根据铜生锈生成的铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，说明铜生锈的必要条件是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的结果（填一具体物质的名称或符号）。 (6)用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可炼出纯铁 吨。 15．人类社会的发展离不开金属。 (1)某化学小组从孔雀石【主要成分CuCO3·Cu（OH）2】中提取金属铜的实验步骤如下：将孔雀石粉碎，加过量稀硫酸，充分反应后过滤：向滤液中加入一种金属粉末。加入的金属粉末可以是 （写一种）。已知 ，孔雀石中的杂质不与稀硫酸反应。 (2)通过实验可比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能达到实验目的的是 （填字母），该装置中发生反应的化学方程式为 。 16．A-H表示初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。已知常温下的A和E为红色固体，B和D为气体。请回答下列问题： （1）G的化学式为 。 （2）反应①的化学方程式为 。 （3）写出C生成E的化学方程式 。 （4）写出D的一种用途 。 17．实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下： 请回答： (1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ；固体B的化学式为 ； (2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式 ； (3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。 三、科学探究题 18．锌锰干电池是生活常用物品，随意丢弃废旧电池会造成环境污染，利用废旧电池的铜帽可制得铜和ZnSO4溶液，化学小组在研究“锌锰干电池”时发现，剥开电池外壳后里面有黑色固体填充物。小组同学对该电池展开探究。 【查阅资料】①锌锰干电池的铜帽主要由Zn和Cu组成； ②黑色固体填充物含有NH4Cl、MnO2和碳粉中的一种或几种； ③通常状况下，NH4Cl、MnO2、碳粉相互间不发生反应； ④ 探究Ⅰ：黑色固体填充物的成分是什么？ 【实验1】取少量黑色固体于研钵中，加熟石灰研磨，产生有刺激性气味的气体，该气体能使酚酞溶液浸泡过的棉花变为 色。据此得出：黑色固体中含有NH4Cl。 【实验2】按图1所示进行实验：①取少量黑色固体于燃烧匙中，在酒精灯上灼烧； ②将灼烧后的燃烧匙伸入盛有O2的集气瓶；③向集气瓶中加少量澄清石灰水，振荡。根据实验现象得出：黑色固体中含有碳粉。他们得出这一结论所依据的现象是 。 【实验3】小明向盛有少量黑色固体的试管中加入5mL10%的过氧化氢溶液，并将带火星的木条伸入试管中（如图2所示），观察到快速产生大量气泡，且 。根据过氧化氢溶液分解速率加快的现象， 得出：黑色固体中含有MnO2 小组同学认为小明得出上述结论的证据不充分，他们补充完成了图3所示的实验后，得出与小明一致的结论。则试剂X和Y分别是 。 探究Ⅱ：利用废旧电池铜帽制取铜和ZuSO4溶液 【实验4】按下图所示流程进行实验。 （1）溶液A中的溶质为 。 （2）加入物质B的目的是 。 （3）步骤③中反应的化学方程式为 。 四、计算题 19．某同学用21g不纯的锌与100g足量稀硫酸反应制取氢气（提示：），完全反应后，称得剩余物的总质量为120.4g，求： (1)生成氢气多少克？ (2)该锌的纯度（即锌的质量分数）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、煤、石油和天然气均属于化石燃料，正确； B、废旧金属的回收利用，可节约金属资源，正确； C、空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数为78%，错误； D、氢能、太阳能、风能都是新能源，正确； 故选C。 2．B 【分析】向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中肯定含有铁，也可能含有锌，另外滤渣中一定含有生成的锌与硫酸铜发生置换反应生成的铜。 【详解】A、 滤渣中只有Cu，错误； B、滤渣中一定有Fe，正确； C、滤渣中不一定有Zn ，错误； D、滤渣中不一定有Zn ，错误。 故选B。 3．A 【详解】铜与硫酸不反应，Mg、A1、Zn三种金属与硫酸反应的化学方程式及其质量关系为： 由上述质量关系可知： 6.5g镁、铝生成氢气的质量大于0.2g，6.5g锌生成氢气的质量等于0.2g，6.5g铜生成氢气的质量为0小于0.2g。而该样品由两种金属组成，则可能为镁和铜或铝和铜，则该金属混合物中一定含有铜。 故选A。 4．C 【详解】A、用液氮做制冷剂，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，该选项错误； B、铜丝做导线，是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，该选项错误； C、氧气用于炼钢，是利用了氧气能支持燃烧的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，该选项正确； D、稀有气体做电光源，是利用了通电时会发出不同颜色的光，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，该选项错误。 故选C。 5．B 【详解】A、冰是水的固体，冰与水混合物中只有水一种物质，属于纯净物，选项说法不正确； B、自来水净化用到活性炭，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，选项说法正确； C、自然界中的物质有的以化合物的形式存在，有的以单质的形式存在，例如金在自然界中以单质形式存在，钠在自然界中以化合物形式存在，选项说法不正确； D、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，含有氧元素的物质不一定是氧化物，如KClO3不是氧化物，选项说法不正确。 故选B。 6．B 【详解】A、二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不与澄清石灰水反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意； B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃这是因为会引入新的气体杂质且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，符合题意； C、Zn能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，Cu不与稀盐酸反应，再过滤洗涤烘干能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意； D、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质符合除杂原则，不符合题意。故选B。 7．D 【详解】A、氧化铁是红色粉末，铁粉是黑色的，实验过程中氧化铁被一氧化碳还原成铁，所以硬质玻璃管内红色粉末变成黑色，故正确； B、气球的作用是收集尾气一氧化碳，一氧化碳有可燃性，所以也可以用燃着的酒精灯将一氧化碳点燃，故正确； C、实验过程中氧化铁提供了氧，发生了还原反应，是氧化剂，具有氧化性，一氧化碳得到了氧，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性，故正确； D、实验开始时为排尽装置内的空气，先通入一氧化碳，观察石灰水不变浑浊，说明CO不能使澄清石灰水变浑浊，故不需另外做对照实验，故错误。 故选D。 8．B 【详解】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强，即失电子能力强，其阳离子的得电子能力刚好相反，即：位置越靠后的元素，其阳离子得电子能力越强。Fe2+、H+、Cu2+、Hg2+，在溶液中转变成原子的能力，由强到弱的顺序正确的是Hg2+>Cu2+>H+>Fe2+。 故选B。 9．C 【详解】A、钢铁是使用最多的金属材料，说法正确； B、目前世界上铁的年产量居第一位，铝的年产量居第二位，说法正确； C、石油是不可再生能源，石油是通过分馏得到汽油、柴油等产品的，煤焦油是煤炭干馏时生成的，说法错误； D、我国的矿藏比较丰富，只有少量不活泼的金属（金、银、铂）以单质的形式存在，其余以化合物的形式存在为主，说法正确。 故选C。 10．A 【详解】A、地壳中元素含量：Fe＜Al＜Si，故选项说法错误； B、二氧化碳、氮气、氢气的相对分子质量分别是44、28、2，相对分子质量：二氧化碳＞氮气＞氢气，故选项说法正确； C、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0；钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价；氢元素显+1价，设氯化氢中氯元素的化合价是y，可得：（+1）+y=0，则y=-1价；氯元素的化合价：KClO3＞Cl2＞HCl，故选项说法正确； D、金属活动性顺序为Ca＞Mg＞Zn，故选项说法正确。 故选A。 11．C 【详解】在金属活动性顺序中 Mg>Zn>Cu>Ag,向一定质量 Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,与两种溶质依次发生反应 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2, 所以析出银的过程是固体质量增加的过程,溶液质量减小 Zn+ Cu(NO3)2= Zn(NO3)2, 所以析出铜的过程是固体质量减少的过程,溶液质量增加; 而反应前后固体质量都是mg,说明硝酸银被置换完了,硝酸铜也发生了置换反应,因此滤渣一定含有银和铜,可能含有锌;滤液一定含有硝酸锌,可能含有硝酸铜,一定没有硝酸银 ①由质量守恒定律可知,反应前后溶液质量保持不变,故①正确 ②硝酸铜可能部分反应,取反应后的滤液观察,滤液可能呈蓝色,故②正确 ③滤液中一定有硝酸锌和硝酸镁,一定没有硝酸银,可能含有硝酸铜,故③错误 ④取反应后的滤渣,向其中滴加稀硫酸,可能有气泡产生,故④正确。 ⑤取反应后的滤渣,由于滤渣中一定含有铜,所以向其中滴加硝酸银溶液,有可能硝酸银只与过量的锌反应,溶液不一定变成蓝色,故⑤错误; ⑥滤液一定含有硝酸锌,可能含有硝酸铜,一定没有硝酸银,故可能有两种组成，⑥错误 所以正确的是①②④，有三个，故选C。 12．B 【详解】A. 可根据实验1、2、3的数据可知，试验1中盐酸没有完全反应，无法计算盐酸中溶质的质量分数，选项错误； B. Mg+2HCl== MgCl2+H2↑，2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑。镁和氢气的质量比为24:2，铝和氢气的质量比为54：6，设镁的质量为x，铝的质量为y，则得方程组如下： 可求得合金中镁铝元素的质量比为24∶54，选项正确； C. 根据表中的实验1数据可计算出合金中镁铝元素的质量比为24∶54，镁铝合金中铝的质量分数，则铝的质量分数为： ，镁的质量分数为：，选项错误； D. 实验2和实验3生成氢气的质量相同，说明盐酸完全反应，消耗盐酸的质量完全相同，参加反应镁、铝两种金属的质量不一定相同。选项错误。 故选B。 13．(1)b (2) (3) 化学能→电能→机械能 燃烧产物 【详解】（1）铝合金材料具有密度小、强度高的特点，并且耐腐蚀，但是它硬度是较大的，故选：b； （2）工业上利用惰性电极电解氧化铝冶炼铝，条件为通电，反应的化学方程式为：； （3）氢氧燃料电池汽车行驶时的能量转化为：化学能转化为电能再转化为机械能；氢能燃烧产物为水，不污染空气；故填：化学能→电能→机械能；燃烧产物。 14．(1) 黑 水或铺一层细沙 (2)增大了 (3)有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 (4)隔绝空气 (5)二氧化碳 (6)560 【详解】（1）铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，四氧化三铁是黑色固体；铁在氧气中燃烧，放出大量的热，需要预先在集气瓶中加入少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底； （2）铁与稀盐酸反应：，56份的铁置换出2份的氢气，溶液质量增大了； （3）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁比铜活动性强； （4）a实验中，植物油的作用是：隔绝空气； （5）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、O、H、C，故反应物中也应含Cu、O、H、C，故反应物中还应有含碳元素的物质，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，故填：二氧化碳； （6）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故理论上可炼出纯铁的质量为：。 15．(1)铁或铝或镁等合理答案均可 (2) C 【详解】（1）孔雀石的主要成分和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故金属粉末可能是铁粉； （2）A、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜、银和稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，说明铁比铜、银活泼，但是无法比较铜、银的金属活动性顺序，不符合题意； B、铜、银均与硫酸亚铁不反应，均无明显现象，说明铁比铜、银活泼，但是无法比较铜、银的金属活动性顺序，不符合题意； C、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银和硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以比较三种金属的活动性顺序，符合题意。 故选C； 该装置中发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：。 16． CuO （合理即可） 灭火（合理即可） 【分析】A-H表示初中化学常见物质，常温下的A和E为红色固体，B和D为气体，A和B反应会生成C和D，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，D是二氧化碳，C是铁，铁会转化成E，铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，所以E是铜，二氧化碳会转化成F，G和H反应会生成F和铜，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，所以F是水，G是氧化铜，H是氢气，经过验证，推导正确。 【详解】由分析可知： （1）G为氧化铜，化学式为：CuO。 （2）反应①氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （3）由分析可知C为铁，E为铜，该反应可以是铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：。 （4）D为二氧化碳，可用于灭火等等。 17．(1) 硫酸锌 Fe (2)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe (3)取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，观察是否有气泡产生 【分析】过量的锌粉将硫酸铜和硫酸亚铁完全反应尽，过滤，得到的滤液A为硫酸锌溶液，溶质为硫酸锌，蒸发结晶得到硫酸锌；过滤后得到的固体有置换出的铜和铁，还有剩余的锌，用磁铁吸出铁，则固体B为铁，固体C为锌铜的混合物，加与足量的稀硫酸后，由于铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，所以铜不能和稀硫酸反应，锌完全反应，过滤后将铜分离出来，洗涤干燥，得到金属铜，滤液B中的溶质为硫酸锌，若稀硫酸过量，则溶质还有硫酸。 【详解】（1）由分析可知，滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是硫酸锌；固体B为铁，其化学式为Fe； （2）步骤①中锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜 ，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe。 （3）足量的稀硫酸能将锌完全反应尽，因此检验稀硫酸是否足量，可以检验最终得到的固体中是否含有锌，如果没有锌，就证明稀硫酸是足量的了，锌与稀硫酸反应会产生氢气，能观察到有气泡产生，所以检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是：取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，观察是否有气泡产生，如果没有气泡产生，说明稀硫酸足量，如果有气泡产生，则说明稀硫酸量不足。 18． 红 澄清石灰水变浑浊 带火星的木条复燃 X为二氧化锰固体，Y为5mL10%的过氧化氢溶液 硫酸锌和硫酸铜 从硫酸铜中置换出铜单质 【详解】【实验1】 取少量黑色固体于研钵中，加熟石灰研磨，产生有刺激性气味的气体，该气体为氨气，氨气与水反应会形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红； 【实验2】 黑色固体于燃烧匙中灼烧然后伸入盛有氧气的集气瓶中，并在集气瓶中加少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰石变浑浊说明黑色固体中含有碳粉； 【实验3】 二氧化锰可以加快过氧化氢分解生成氧气的速率，故实验3中能够观察到快速产生大量气泡并且带火星的木条复燃；要想得出与小明相同的结论，需要控制变量，即证明使二氧化锰加快过氧化氢的分解而氯化铵没有加快过氧化氢的分解，故X为二氧化锰固体，Y为5mL10%的过氧化氢溶液； 【实验4】 电池铜帽中的锌会和硫酸反应生成硫酸锌，铜、氧气和硫酸在加热的条件下反应会生成硫酸铜，故溶液A中的溶质为硫酸锌和硫酸铜；物质B为锌，加入锌后，锌会和硫酸铜反应置换出铜单质，故加入物质B的目的是与硫酸铜反应置换出金属铜；溶液A中加入锌后，得到的固体C为锌和铜的混合物，加入稀硫酸后，硫酸会和锌反应，化学方程式为。 19．(1)(100g+21g)-120.4g=0.6g 答：生成氢气0.6g (2)设：锌的质量为x。 答：锌的纯度为92.86%。 【详解】（1）依据质量守恒定律：化学反应前后各物质的质量总和不变，可知：生成氢气的质量为(100g+21g)-120.4g=0.6g。 （2）详解见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$