第八单元常见的酸、碱、盐基础练习题-2024-2025学年科粤版（2024）九年级化学下册

第八单元常见的酸、碱、盐基础练习题 一、选择题 1．下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（  ） ①FeCl3②ZnCl2③MgCl2④CuCl2 A．① B．②③ C．④ D．①④ 2．下列各组离子在pH=4的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A．、、 B．、、 C．、、- D．、、 3．下列四个示意性图像能正确反映其对应实验的是 A．①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 B．②用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 C．③向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 4．劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释不正确的是 选项 劳动项目 解释 A 在天然气灶上炒菜 利用甲烷的可燃性 B 给公园中的花草施用尿素 尿素属于复合肥 C 用干布擦净被雨水淋湿的自行车 防止铁生锈 D 用洗涤剂洗涤餐具上的油污 洗涤剂具有乳化作用 A．A B．B C．C D．D 5．下列有关水的说法正确的是（　　） A．水的三态变化一定包含化学变化 B．生活中常用煮沸的方法将硬水软化 C．为了防止煤气中毒，可以在室内放盆水 D．凡是有水生成的反应一定是中和反应 6．将浓盐酸敞口放置一段时间后，其值可能发生的变化是 A．变大 B．先变大后又变小 C．变小 D．不会发生变化 7．某同学记录下的下列实验现象或操作中正确的是（  ） A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射、产生红色固体 B．CO还原Fe2O3实验开始时，要先点燃酒精喷灯再通入CO C．向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，出现大量垢状物且无泡沫 D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并搅拌 8．下列实验方案不能够达到相应实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去Na2CO3固体中混有的少量水蒸气NaHCO3 置于坩埚中加热 B 检验溶液中是否有大量的存在 取一定量溶液加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 C 区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 各取两种固体少量分别加入水中 D 分离NaCl和KNO3的固体混合物 加水溶解，过滤 A．A B．B C．C D．D 9．在一定条件下，某密闭容器内的反应过程中，测得各物质的质量部分数据如下表所示。 物质 a b c d 反应前质量/g 20 20 2 0 反应中质量/g 12 4 6 X 下列说法正确的是 A．X=10 B．该反应属于复分解反应 C．完全反应后，密闭容器内有两种物质 D．完全反应后，生成 c 物质的质量为 5g 10．实验室区分下列各组物质的两种方法都正确的是 选项 需区分的物质 方法一 方法二 A 碳铵和磷矿粉 闻气味 加水观察是否溶解 B 硬水和软水 加肥皂水搅拌，观察 尝味道 C 黄铜和黄金 加入稀盐酸，观察 观察颜色 D 空气和氧气 观察颜色 伸入带火星的木条，观察 A．A B．B C．C D．D 11．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法正确的是（   ） A．  过量碳粉、灼烧 B．   滴加NaOH溶液，至不再生成沉淀，过滤 C．  过量稀硫酸 D．  溶解、过滤、蒸发 二、填空题 12．组成相似的盐具有一些相似的化学性质。 （1）①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液中都含有大量 （填离子符号）。 ②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡，反应的化学方程式为 。 ③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象有 ；下图所示的是该反应前后溶液中存在的主要离子，则图形“ ”代表的是 离子（填名称）。 （2）写出两种不同类别（还不属于碱）且在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质的化学式： 、 。 （3）写出一种在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质的化学式： 。 13．下列字母A~H所表示的物质，均由氢、碳、氧、钠、氯、钙中的2~4种元素组成。 （1）A的俗称为小苏打，可用于烘焙糕点。A的化学式为 。 （2）B由2种元素组成，向某红色溶液中加入B的溶液，观察到红色逐渐变浅至消失。B的溶液中含有的粒子为 （用化学符号表示）。 （3）液体C、D组成元素相同，D在一定条件下反应可生成C。写出该反应的化学方程式 。 （4）E为有机物，其完全燃烧后，生成的二氧化碳和水的分子个数比为2﹕3，则该有机物分子中碳、氢原子的个数比为 。 （5）如图所示，将足量F的溶液加入到广口瓶中，振荡，充分反应后，打开止水夹，观察到烧杯中H的溶液流入广口瓶，瓶中溶液变浑浊。整个实验过程中，广口瓶内发生反应的化学方程式为 。    14．生活处处有化学，观察以下生活情境思考后回答问题： (1)在燃烧的蚊香上面放一枚硬币，蚊香在A处熄灭。熄灭的原理是 。 (2)热水壶用久后内壁常附着一层水垢，主要成分之一是CaCO3，可以用稀盐酸来洗涤，请写出CaCO3与稀盐酸反应的化学方程式 。 (3)印泥的主要成分为朱砂（硫化汞），硫化汞所属的物质类别为 。 (4)某食品保鲜剂的主要成分为铁粉，其发挥保鲜作用的原因 。 15．智能手机屏幕解锁图形如图所示，若数字1、3、4、6、7、8、9分别是铜粉、木炭粉、氧气、水、生石灰、盐酸、硝酸银溶液中的一种，其中数字4代表的物质是一种气体单质。(“﹣”表示相连的物质间能发生化学反应)回答下列问题： (1)数字4代表的物质是 ； (2)数字3与6代表的物质发生反应时 (填“放出”或“吸收”)热量； (3)数字8与9代表的物质发生反应的化学方程式为 ； (4)小李同学认为图中解锁图形太简单，于是他在原数字所代表物质及线路不变的基础上，另选两种物质继续将“1﹣2﹣5”连接起来。若数字5代表的物质是一种碱溶液，则数字2代表的物质是 ； (5)上述所有反应都没有涉及的基本反应类型是 。 16．海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品： (1)要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是 。 (2)步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 。 (3)制纯碱过程中，其中过滤操作失败可能的原因是 。 (4)步骤②发生反应的化学方程式是 ，用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有 （任答一点）。 17．实验小组取相同溶质质量分数的稀硫酸和稀盐酸，分别滴加到 40g 溶质质量分数为 2%的氢氧化钠溶液中，并用 pH 传感器采集图像如图所示，pH=7 时，对应加入酸的质量分别为 m1、m2。    (1). 实验前，通常溶液中滴加 试液，实验中当出现现象 即停止滴加； (2). 图中曲线Ⅰ是滴加 试剂产生的图像，图像 Q 点处溶液中的阴离子主要有 ； (3). 理论上 m1：m2= ，若 m2=60g 时，所得溶液溶质质量分数是多少 ？（精确到小数点后1 位） 三、科学探究题 18．某兴趣小组对酸碱中和反应进行了如下探究。请回答相关问题。 I.探究酸和碱能否发生反应 方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由 色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。 交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须 （填“小于”或“小于或等于”）7，才能证明酸和碱能发生反应。 II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 丙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 【提出猜想】（l）Na2SO4；（2） 。 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 方案I 向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液 锌粒逐渐减少，有 产生 猜想（2）成立 方案II 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管 开始无明显现象，过一会发现 。 【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是 （填字母序号）。 A BaCl2溶液       B Cu       C Fe2O3 D Cu(OH)2 四、计算题 19．称取氯化钠和氯化钙的固体混合物19.4g，加入90.6g蒸馏水使固体混合物全部溶解。再向混合溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如下图所示，请根据题意回答问题：    (1)滴加到B点时，溶液中的溶质是 。 (2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】①、铁与盐酸反应生成的亚铁盐，不是氯化铁，故①符合题意； ②、锌在氢前，能与盐酸反应生成氯化锌，故②不符合题意； ②、镁在氢前，能与盐酸反应生成氯化镁，故③不符合题意； ④、铜在氢后，不能与盐酸反应生成氯化铜，故④符合题意； 由上述分析可知，D正确。 故选D 2．B 【详解】A、Fe2+ 溶液呈浅绿色，不符合题意； B、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且不与氢离子结合成气体或水，能在酸性溶液中大量共存，又不存在有色离子，符合题意； C、 Ag+与Cl-在溶液中结合生成氯化银的白色沉淀，不能大量共存，不符合题意； D、Ba2+与在溶液中结合生成硫酸钡的白色沉淀，不能大量共存，不符合题意； 故选B。 3．A 【详解】A、①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰是该反应的催化剂，在反应前后质量不变，开始时没有达到氯酸钾的分解温度，二氧化锰的质量分数不变，当温度达到氯酸钾的分解温度，放出氧气，剩余固体的质量不断减小，二氧化锰的质量分数逐渐增大，反应结束后不变，图像与事实相符，故A正确； B、②用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气产生的氧气一样多，只是加催化剂的快一些，不加的慢一些，图像与事实不相符，故B错误； C、③向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入过量的稀盐酸，起点的pH应大于7，图像与事实不相符，故C错误； D、④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾固体不再溶解，溶液的质量分数不变，图像与事实不相符，故D错误。故选A。 【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。 4．B 【详解】A 、天然气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，可用于燃烧炒菜，解释正确，不符合题意； B 、尿素含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，解释错误，符合题意； C、铁在与水、氧气同时接触时易生锈，用干布擦净被雨水淋湿的自行车，可以除去水分，防止铁生锈，解释正确，不符合题意； D、洗涤剂能使油污分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油污易于被洗去，用洗涤剂洗涤餐具上的油污是由于洗涤剂具有乳化作用，解释正确，不符合题意。 故选B。 5．B 【详解】A、水的三态变化，只是状态发生改变，属于物理变化，故选项说法错误； B、生活中常用煮沸的方法，可以除去一些可溶性钙镁化合物，可以将硬水软化，故选项说法正确； C、一氧化碳难溶于水，不与水反应，在室内放盆水，不能防止煤气中毒，故选项说法错误； D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，有水生成的反应一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。 故选B。 6．A 【详解】浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出溶质氯化氢气体，使溶液酸性减弱，pH变大。 7．D 【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，故A错误； B、CO还原Fe2O3实验开始时，为防止爆炸，要先通入CO排尽空气，再点燃酒精喷灯，故B错误； C、向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，出现大量泡沫，产生很少或不产生垢状物，故C错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并搅拌，使浓硫酸溶于水产生的热量，迅速扩散，故D正确。故选D。 【点睛】浓硫酸稀释操作可简记为：酸入水，沿内壁，缓慢倒，并搅拌。 8．D 【详解】A、碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，实验方案正确； B、碳酸根离子和氢离子生成二氧化碳气体，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，实验方案正确； C、硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钠溶于水温度升高，实验方案正确； D、氯化钠和硝酸钾都易溶于水，不能通过过滤分离，错误。 故选D。 9．D 【分析】根据质量守恒定律分析，反应前a的质量是20g，反应中a的质量是12g，故a减少的质量是，a是反应物且此时反应了8g，同理b是反应物，此时反应了，c反应前2g反应中6g，故c增加了，c是生成物此时生成了4g，则由a和b反应的质量之和为，根据质量守恒定律可判断还缺生成物，故d是生成物，且此时生成了，由d反应前为0g，推知X的值为20g；则反应是，根据参加反应的a与b的质量比是，推得最终a有剩余，b完全反应，则根据b与c的质量之比可求出最终生成c的质量，据此解题。 【详解】A、根据表格数据和分析得，X的值为20g，选项错误； B、根据表格数据和分析得，该反应是a与b反应生成c与d，但是否是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，无法判断，故该反应可能是复分解反应，选项错误； C、根据分析可知最终完全反应后a有剩余，故密闭容器内有三种物质，分别是剩余的a和生成的c和d，选项错误； D、根据分析可知反应b与生成c的质量之比是，则当20g b完全反应后对应生成c的质量是，选项正确； 答案为：D。 10．A 【详解】A、碳铵常温下易分解生成氨气，故有刺激性气味，磷矿粉无气味，故通过闻气味可以鉴别二者，碳铵易溶于水，磷矿粉难溶于水，故通过加水观察是否溶解也可以鉴别二者，A符合题意； B、加肥皂水搅拌，观察，硬水中浮渣多，气泡少，软水中浮渣少，气泡多，故通过加肥皂水搅拌，观察可以鉴别硬水和软水；硬水和软水均是无味的，通过尝味道的方法无法鉴别，B不符合题意； C、黄铜是铜锌合金，加入稀盐酸，有气泡冒出，黄金加入稀盐酸无明显现象，故加入稀盐酸，观察可以鉴别黄铜和黄金；黄铜和黄金都是黄色的，通过观察颜色无法鉴别二者，C不符合题意； D、空气和氧气都是无色气体，通过观察颜色无法鉴别二者；氧气可以使带火星木条复燃，空气不能，故伸入带火星的木条，观察可以鉴别空气和氧气，D不符合题意； 故选A。 11．D 【详解】A、过量碳粉能与氧气在灼烧的条件下反应生成一氧化碳，虽然除去了氧气，但是引入了新的杂质一氧化碳，不符合题意； B、滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，过滤，除去氢氧化铜，虽然除去了氯化铜，但是引入了新的杂质氯化钠，不符合题意； C、加过量稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，稀硫酸过量，虽然除去了碳酸钠，但是引入了新的杂质稀硫酸，不符合题意； D、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，溶解、过滤除去二氧化锰，蒸发可得氯化钾，符合题意。 故选D。 【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。 12． Cu2+ 锌表面有一层红色物质析出，溶液由蓝色变为无色 硫酸根 Fe或Mg Na2CO3 BaCl2/Ba(NO3)2 【详解】（1）①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液中都含有大量铜离子，符号为：Cu2+； ②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，硝酸铜与氢氧化钠反应生成硝酸钠和氢氧化铜沉淀，该反应的化学方程式为：2NaOH+Cu(NO3)2=2NaNO3+ Cu(OH)2↓； ③根据金属的活动性，锌的活动性比铜强，故向CuSO4溶液中加入过量的锌片，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，观察到锌表面有一层红色物质析出，溶液由蓝色变为无色； 由于锌片过量，所以溶液中没有硫酸铜剩余，只含有生成的硫酸锌，由于硫酸根离子不变，由图形可知，代表的硫酸根离子； （2）根据盐的化学性质，①能与金属反应，故在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质为金属单质，化学式：Fe、Mg等活泼金属； ②能与可溶性盐反应，结合复分解反应的条件，能与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质为可溶性碳酸盐，化学式：Na2CO3等； （3）硝酸钡和硫酸铜反应生成硝酸铜和硫酸钡白色沉淀，硝酸钡和硝酸铜不反应， 氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化钡和硝酸钡不反应， 故能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质为可溶性的钡盐，化学式：BaCl2或Ba(NO3)2。 13． NaHCO3 H+、Cl-、H2O 1:3 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaOH（或 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl） 【详解】（1）碳酸氢钠俗称小苏打。 （2）向某红色溶液中加入B的溶液，观察到红色逐渐变浅至消失，是向滴有酚酞的碱性溶液中滴入盐酸，故B的溶液是盐酸溶液，含有的粒子是H+、Cl-、H2O 。 （3）组成元素相同的液体是水与过氧化氢，过氧化氢在一定条件下反应可生成水，。 （4）E为有机物，其完全燃烧后，生成的二氧化碳和水的分子个数比为2﹕3，故该有机物中碳、氢原子个数比为2:6=1:3 （5）将足量F的溶液加入到广口瓶中，振荡，充分反应后，打开止水夹，观察到烧杯中H的溶液流入广口瓶，说明G中压强变小，G中气体减少，CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O，G瓶中溶液变浑浊，是因为Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaOH或 CaCl2 + Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaCl。 14．(1)硬币易导热，使热量散失，温度低于蚊香着火点 (2) (3)盐（或者化合物） (4)铁生锈吸收了水和氧气 【详解】（1）灭火原理是隔绝氧气、温度降至着火点以下和隔绝可燃物，所以在燃烧的蚊香上面放一枚硬币，蚊香在A处熄灭，熄灭的原理是硬币易导热，使热量散失，温度低于蚊香着火点； （2）稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该化学方程式为：； （3）印泥的主要成分为朱砂（硫化汞），硫化汞由硫元素和汞元素组成，同时硫化汞由硫离子和汞离子构成的化合物，所以硫化汞所属的物质类别为盐（或者化合物）； （4）某食品保鲜剂的主要成分为铁粉，铁粉可以与空气中的氧气和水蒸气反应而发生生锈，其发挥保鲜作用的原因铁生锈吸收了水和氧气。 15． 氧气 放出 CO2 分解反应 【详解】(1)数字1、3、4、6、7、8、9分别是铜粉、木炭粉、氧气、水、生石灰、盐酸、硝酸银溶液中的一种，其中数字4代表的物质是一种气体单质，所以4是氧气，木炭只与一种物质反应，所以1是木炭，7是铜，铜会与硝酸银反应，所以8是硝酸银，硝酸银会与盐酸反应，所以9是盐酸，盐酸会与氧化钙反应，所以6是氧化钙，3是水，所以数字4代表的物质是氧气； (2)数字3与6代表的物质发生反应时放出热量； (3)数字8与9代表的物质发生的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：； (4)小李同学认为图中解锁图形太简单，于是他在原数字所代表物质及线路不变的基础上，另选两种物质继续将“1﹣2﹣5”连接起来。若数字5代表的物质是一种碱溶液，则数字2代表的物质是CO2； (5)氧化钙和水的反应属于化合反应，盐酸和硝酸银的反应属于复分解反应，铜和硝酸银的反应属于置换反应，所以上述所有反应都没有涉及的基本反应类型是分解反应。 16．(1)肥皂水 (2)氯化钠的溶解度受温度影响不大 (3)滤纸破损（或烧杯不干净或液面高于滤纸的边缘等） (4) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O 强度高（硬度大、耐腐蚀等） 【详解】（1）肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水。 （2）氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则采用蒸发结晶的方法。 （3）过滤过程中，若滤纸破损、或烧杯不干净、或漏斗内的液面高于滤纸边缘等均会导致过滤失败。 （4）步骤②中，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：； 镁铝合金具有硬度大、强度高、抗腐蚀性强等优点。 17． 无色酚酞 溶液由红色变为无色 稀盐酸 Cl-、OH- 73:98 解：设反应生成硫酸钠的质量为m m=1.42g 所得溶液溶质质量分数是： 【详解】（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，均无明显现象，可滴加酸碱指示剂，指示颜色的变化，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，随着反应的进行，氢氧化钠逐渐减少，待完全反应时，溶液显中性，无色酚酞试液在中性溶液中不变色，故可滴加无色酚酞试液，当实验中出现溶液由红色恰好变为无色时，即停止滴加； （2）解：设氢氧化钠完全反应消耗硫酸的质量为x，消耗氯化氢的质量为y x=0.98g y=0.73g 故pH=7时，消耗硫酸的质量大，故图中曲线Ⅰ是滴加稀盐酸产生的图像； 图像 Q 点处pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故溶质为：NaOH、NaCl，阴离子有：Cl-、OH-； （3）稀硫酸和稀盐酸的溶质质量分数相等，故理论上 m1：m2=0.73g：0.98g=73:98； 见答案。 18． 红 小于或等于 和 气泡 溶液由无色变为红色 CD 【详解】探究酸碱中和反应。 I、探究酸和碱能否发生反应 方案l： 甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，溶液变红，继续加入稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色。 甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。稀硫酸和氢氧化钠在溶液中反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为。 方案2： 乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了， 得出结论：酸和碱能发生反应。 交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液； 大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须小于或等于7，才能证明酸和碱能发生反应。因为pH值大于7的碱性溶液加水稀释，溶液的pH值会不断地减小，随着水的不断加入不断地接近7，不会小于等于7，因此只要pH值小于或等于7，就能证明酸和碱能发生反应。 II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 丙同学对探究I中甲同学实验后即稀硫酸和氢氧化钠反应后的无色溶液展开探究。 提出问题：试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 提出猜想： （l），此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应； （2）和，氢氧化钠完全反应，硫酸过量，溶液呈酸性，使酚酞溶液呈无色； 设计实验进行验证，根据实验操作和实验结论推测实验现象，实验结论是猜想（2）成立，即溶液中有和，方案I通过锌粒与稀硫酸反应产生气泡，方案II通过滴有酚酞的溶液中加入氢氧化钠后溶液为无色，硫酸与氢氧化钠反应，完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液由无色变为红色，两个方案都是为了验证有硫酸存在，根据以上分析完成表格中实验现象的内容，则有： 设计实验： 方案I 实验操作：向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液 实验现象：锌粒逐渐减少，有气泡产生 实验操作：向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管 实验现象：开始无明显现象，过一会发现溶液由无色变为红色 实验结论：猜想（2）成立 实验反思： 为了验证猜想（2）成立，即证明溶液中有硫酸，则有： A、加入BaCl2溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，不能证明有硫酸存在，A选项不合理；        B、加入Cu，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，B选项不合理； C、加入Fe2O3，三氧化二铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液变为黄色，能证明有硫酸存在，C选项合理；   D、加入Cu(OH)2，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液变为蓝色，能证明有硫酸存在，D选项合理。综上所述，还可以选择的药品是CD。 19．(1)氯化钠、碳酸钠 (2)设恰好反应时，反应的氯化钙的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，生成的碳酸钙的质量为z，则： 、、 解得x=11.1g、y=11.7g、z=10g 则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。 【详解】（1）由于氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而滴加到B点时，表示碳酸钠过量，则此时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠。 （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$