广西玉林市博白县力文中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

参考答案： 一、选择题：本题共 17 小题，每小题 3 分，共 51 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1．B 【详解】A.有机玻璃为合成高分子化合物，属于有机物，故 A 不符合题意； B.铝条为金属单质，属于无机物，故 B 符合题意； C.合成橡胶为合成高分子化合物，属于有机物，故 C 不符合题意； D.聚丙烯为合成高分子化合物，属于有机物，故 D 不符合题意； 故选 B。 2．A 【详解】A．化学反应中质量守恒，能量守恒，反应物的总能量不等于生成物的总能量，因 此化学反应一定会伴随着能量的变化，A 正确； B．反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应，甲烷的燃烧反应是放热反应，则该 反应生成物的总能量低于反应物的总能量，B 错误； C．水和二氧化碳分子中只有极性键，则反应过程中没有非极性键的生成，C 错误； D． 2CO 排放会引起温室效应，不会形成酸雨，D 错误； 答案选 A。 3．A 【详解】A．氕和氘分别指 11H和 21H，质子数相同，质量数不同互为同位素，故 A 正确； B．葡萄糖为单糖，麦芽糖为二糖，两者所含官能团不完全相同，且组成上不是相差若干个 CH2，不符合同系物的定义，故 B 错误； C．同素异形体是同种元素形成的结构不同的单质， 2Fe C 和 3Fe C均为化合物，故 C 错误； D．淀粉和纤维素通式虽相同，但是实际分子组成不同，分子式不同，不互为同分异构体， 故 D 错误； 故选：A。 4．C 【详解】A．浓硫酸具有强吸水性，敞口放置质量会增大，A 错误； B．浓硫酸具有强吸水性，可使蓝色胆矾变白，B 错误； C．浓硫酸具有强吸水性，可用来干燥某些气体，C 正确； D．浓硫酸具有脱水性，用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，D 错误。 故选 C。 5．D 【详解】A. C 与浓硫酸反应，硫酸表现酸性和强氧化性； B. Cu 与浓硫酸反应，硫酸表现酸性和强氧化性； C. Fe 和冷的浓硫酸反应，会发生钝化，硫酸只表现强氧化性； D. 氧化铜与硫酸反应，不涉及化合价的变化，硫酸只表现酸性； 故答案选 D。 6．B 【详解】A. 2O 和 3O 都是氧元素构成的单质，属于同素异形体，故 A 错误； B. 在自然界中存在元素氕 H 、氘 D 、氚 T，D 和 T 质子数相同，中子数不同，属于同位 素，故 B 正确； C. 3517 2Cl 和 3717 2Cl 都是分子，不属于同位素，故 C 错误； D. 2H O 和 2D O 是分子，不属于同位素，故 D 错误； 正确答案是 B。 【点睛】该题的关键是明确同位素的概念和含义，以及判断依据，然后灵活运用即可。 7．B 【详解】A．乙烯的结构简式： 2 2CH =CH ，故 A 错误； B．丙烷分子的球棍模型为 ，故 B 正确； C．氮气分子的电子式： ，故 C 错误； D．聚丙烯的结构简式： ，故 D 错误； 故选：B。 8．C 【详解】A． 2NO 溶于水生成 3HNO 和 NO，A 项正确； B． 2NO 与 NaOH 溶液反应生成 3NaNO 、 2NaNO 和 2H O，B 项正确； C．S 单质的氧化性较弱，与 Cu 反应生成 2Cu S，反应的化学方程式为 2 Δ 2Cu+S Cu S ，C 项 错误； D．CaO 与 2SO 、 2O 反应可生成 4CaSO ，可利用该原理进行硫酸型酸雨的防治，D 项正确。 故选 C。 9．B 【详解】A. 氨气可制备碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵等，可用于制备氮肥，A 项正确； B. 浓硫酸具有酸性，可与氨气反应，则浓硫酸不能干燥碱性气体，B 项错误； C. 氯气与石灰乳反应，可制备漂白粉，C 项正确； D. 醋酸与水垢发生复分解反应，则食醋可用于除水垢，D 项正确； 答案选 B。 【点睛】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体，氨气属于碱性气体，能和浓硫酸反应生成铵 盐，所以浓硫酸不能干燥氨气，可用碱石灰干燥氨气。浓硫酸具有强氧化性，不能干燥还原 性气体，如 H2S、HI、HBr 等属于还原性气体，均不能用浓硫酸干燥，这是学生们的易忘点。 10．D 【详解】当 A、B 组成原电池时，电子流动方向 A→B，则 A 为负极，B 为正极，金属活泼 性为 A＞B；当 A、D 组成原电池时，A 为正极，则金属活泼性：D＞A；当 B 与 C 构成原 电池时，C 极发生还原反应，B 极发生氧化反应，B 失去电子，则金属活泼性：B＞C，综 上所述，金属活泼性：D＞A＞B＞C，故选 D。 11．C 【详解】A．铁与浓硝酸发生钝化反应，因此实验室常用铜和硝酸反应，用装置 b 制备，NO2 能与水反应，因此收集 NO2应用排空气法收集，因为 NO2的密度大于空气，则用 c 装置收 集，故 A 错误； B．实验室制备氨气，常用加热氢氧化钙和氯化铵混合物制备氨气，用装置 a 制备，氨气的 密度小于空气，则用 d 装置收集，故 B 错误； C．实验室制备氧气，可以用加热 KClO3，MnO2作催化剂下制备，用装置 a 制备，收集氧 气可以用排水法，也可以排空气法收集，可以选择装置 c 或装置 f 收集，故 C 正确； D．实验室制备氯气，常加热 MnO2和浓盐酸，装置 b 缺少加热装置，故 D 错误； 答案为 C。 12．C 【详解】A．根据阿托酸的结构简式可知，一个该分子中含有 9 个 C 原子，8 个 H 原子，2 个 O 原子，因此该有机物的分子式为 C9H8O2，A 正确； B．分子中含碳碳双键、羧基，能发生酯化反应和加成反应，B 正确； C．分子中含有羧基，能与 Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀，C 错误 D．1mol 该有机物含有 1mol 羧基，最多消耗 1molNaOH，D 正确； 故选 C。 13．B 【详解】A． 2 3Na CO 与 CO2 气体反应生成碳酸氢钠，反应后不生成新杂质，故 A 正确； B． 2Cl 也可以和NaOH 溶液反应，不能用足量的NaOH 溶液除去 2Cl 中的 HCl 气体，故 B 错误； C． 3FeCl 和 Fe 粉反应生成 2FeCl ，可以用过量的铁粉除去 2FeCl 溶液中的 3FeCl ，故 C 正确； D．Al 能够和NaOH 溶液反应，而Mg 不能和NaOH 溶液反应，可以用足量的NaOH溶液除 去Mg 固体中的 Al，故 D 正确； 故选 B。 14．A 【详解】由题给信息可知， H 断裂化学键所吸收的总能量－形成化学键所释放的总能量 1 1 1 1 1=4 414 kJ mol 4 155 kJ mol 4 489 kJ mol 4 565 kJ mol 1940 kJ mol                  ，因 此放热放热1940 kJ；故 A 符合题意。 综上所述，答案为 A。 15．A 【详解】A． 2 2H (g) I (g) 2HI(g)  中，每生成 2molHI 时会有 akJ 的能量放出，设 H-I 键 的键能为 x，则 b+c-2x=-a，x= 10.5(a+b+c)kJ mol  ，故 A 正确； B．断键吸热，1mol 2H 的能量比 2molH 的能量低，故 B 错误； C．H+I HI 形成化学键，是放热变化，故 C 错误； D． 2 2H (g) I (g) 2HI(g)  反应可逆，将 1mol 2H (g)与 1mol 2I (g)混合，生成 HI 的物质的量 小于 2mol，充分反应后放出的热量小于 akJ，故 D 错误； 选 A。 16．C 【详解】温度越高反应速率越快，硫酸的浓度越大反应速率越快，锌与硫酸的接触面积越大 反应速率越快，因此粉末状态的锌与 0.8mol/L 的硫酸在 35°C 下反应速率最快，第③组正确。 答案选 C。 17．D 【详解】A、分散系分为胶体，溶液和浊液的分类依据是分散质粒子直径的大小，故 A 错误； B、胶体中的胶粒带电，故氢氧化铁胶体遇稀硫酸溶液先聚沉得氢氧化铁沉淀，后氢氧化铁 沉淀溶解；而氢氧化铁浊液能直接和硫酸反应，表现为沉淀溶解，现象不同，故 B 错误； C、取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为 二氧化碳，则溶液中有 CO32-或 HCO3-中的至少一种，故 C 错误； D、检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，银离子会对硫酸根的检 验产生干扰，因此检出的顺序应为先检验 SO42-后检验 Cl-，故 D 正确； 故选 D。 二、填空题：本题共 3小题，共 37 分。 18．（每空 2 分，共 8 分） ③ ① ④ ② 【详解】（1）氧化铁是红色粉末，常用作油漆、涂料的红色颜料，选③； （2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，能消耗胃酸，所以用碳酸氢钠治疗 胃酸，选①； （3）用氯气和氢氧化钠反应制取 84 消毒液，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠， 所以 84 消毒液的主要成分是次氯酸钠，选④； （4）浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂的是浓硫酸，选②。 19．（每空 2 分，共 14 分）（评分标准：全对得 2 分；选不全得 1 分；选错得 0 分） (1)①③④⑥⑧ (2)②⑤⑦ (3)②④ (4)⑤⑦ (5)① (6)⑥⑧⑨ (7)③ 【分析】①过氧化钠与水反应是放热反应；②碳酸氢钠受热分解是吸热反应；③食物腐烂是 缓慢氧化，属于放热反应；④酒精燃烧是放热反应；⑤光合作用将 2CO 转化为 2O 是吸收了 外界的能量，是吸热反应；⑥生石灰与水作用制熟石灰是化合反应，属于放热反应；⑦电解 水生成 2H 和 2O 是分解反应，属于吸热反应；⑧铝片遇浓硫酸钝化是放热反应。 【详解】（1）属于放热反应的有：①③④⑥⑧；故答案为：①③④⑥⑧。 （2）属于吸热反应的有：②⑤⑦；故答案为：②⑤⑦。 （3）同位素是质子数相同，中子数不同的原子，因此互为同位素的是②④；故答案为：②④。 （4）同分异构体是分子式相同，结构式不同的化合物，因此互为同分异构体的是⑤⑦；故 答案为：⑤⑦。 （5）同系物是指结构相似，分子组成相差一个或若干个−CH2−原子团，互为同系物的是①； 故答案为：①。 （6）同一种物质是同种物质，可能在书写时故意写着不同，因此为同一种物质的是⑥⑧⑨； 故答案为：⑥⑧⑨。 （7）同素异形体是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体的是③；故答案为：③。 20． （每空 3 分，共 15 分） SiO2 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ 先 变红后褪色 H+、ClO-或 HClO、HCl 2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 【分析】根据 SiO2的性质及硅酸盐工业解题；根据氯气与水反应的产物分析氯水的成分及 性质；根据氯气与碱反应的原理分析。 【详解】(1)沙滩上沙粒的主要成分是 SiO2；SiO2与纯碱在高温下反应制备 Na2SiO3，发生反 应的化学方程式为 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑； (2)氯气溶于水能与水反应生成 HCl 和 HClO，其中 HClO 有强氧化，则在新制氯水中滴入紫 色石蕊试液的现象是先变红后褪色，该现象说明氯水中含有 H+、ClO-或 HClO、HCl； (3)工业上利用 Cl2和消石灰混合制取漂白粉的化学方程式为 2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O。 三、解答题：本题共 1小题，共 12 分。 21．（每空 3 分，共 12 分） (1) 2 3 2Fe O 3CO 2Fe+3CO  高温 (2)足量 (3) 还原 取少量溶液于试管中，先加入盐酸，再加入 BaCl2溶液，若有白色沉淀生 成，说明含有 24SO ，反之不含 24SO  【分析】黄铁矿(主要成分 2FeS )煅烧生成氧化铁和二氧化硫，氧化铁用 CO 还原得到还原铁 粉，二氧化硫经过一系列步骤生成硫酸，尾气中含有 SO2，用 NaOH 吸收生成 NaHSO3，解 热后生成 2 2 5Na S O 。 【详解】（1）炉渣的主要成分是 Fe2O3，由炉渣制备还原性铁粉的化学方程式为： 2 3 2Fe O 3CO 2Fe+3CO  高温 ； （2）SO2与 NaOH 反应能生成 Na2SO3，Na2SO3溶液能够与 SO2反应生成 NaHSO3，故欲得 到更纯的 3NaHSO ，反应①应通入体足量的 2SO 气体； （3） 2 2 5Na S O 转化为 2 4Na SO 的过程中 S 元素的化合价升高，被氧化，体现了 2 2 5Na S O 的还 原性；检验其中含有 24SO 的方法是：首先用盐酸酸化，除去 22 5S O ，再加入氯化钡溶液，观 察有没有白色沉淀生成，若有白色沉淀生成，证明含有 24SO ，若没有则不含 24SO 。 ■■■■ ■■■■ ■■■ 2023-2024学年度力文中学高中化学春季期期中测验 化学·答题卡 姓名： 贴条形码区 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准 考证号填写清楚，并认真检查监考 员所粘贴的条形码。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选 准考证号 择题必须用0.5mm黑色签字笔答 题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 数 意事 体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域 1 1 7 1 1 内作答，超出区域书写的答案无 23 效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄 45 2345 破。 5. 正确填涂■ 678 6789 23456789 23456789 23456789 123456789 123456789 123456789 23456789 123456789 缺考标记 选择题（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共17小题， 每小题3分，共51分 1[AJ[B][C][D] 6[A][B][C][D] 11 [A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][CI[D] 12[AJ[B][C][D] 抑 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13 [A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[AJ[B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 16[A][BI[C][D] I7[A][B][C][D] 黛 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 二、填空题 18. (每空2分，共8分) (1)） (2) 靠 (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 化学第1页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (4) 19.(每空2分，共14分) L.(1) (2) Ⅱ.(3) (4) (5) (6) (7) 20 (每空3分，共15分) (1)】 (2) (3) 三、解答题（每空3分，共12分） 21. (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 化学第2页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 化学第3页（共3页）2023-2024学年度力文中学高中化学春季期期中测验 学校： 姓名： 班级： 考号： 一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.医务工作者使用的防护材料中，其主要成分属于无机物的是 A.护目镜-有机玻璃 B.口罩鼻夹铝条 C.医用手套-合成橡胶 D.防护服面料聚丙烯 2。天然气的主要成分为CH,其充分燃烧的化学方程式为CH,+20,点燃c。 四CO2+2H,0。下列叙述正确的是 A.化学反应一定会伴随着能量的变化 B.该反应生成物的总能量高于反应物的总能量 C.反应过程中存在非极性键的断裂和生成 D.CO,排放会形成酸雨 3.下列说法正确的是 A.气和氘互为同位素 B.葡萄糖和麦芽糖互为同系物 C.Fe,C和Fe,C互为同素异形体 D.淀粉和纤维素互为同分异构体 4.下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大（挥发性） B.浓硫酸使蓝色胆矾变白（脱水性） C.浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性） D.用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑（氧化性） 5.浓硫酸在下列反应中只表现出酸性的是 A.C+H2SO4 B.Cu+H2SO4 C.Fe+HSO4(冷) D.CuO+H2SO4 第1页共6页 6.下列各微粒中属于同位素的是() A.02和0 B.D和T C.CL,和7CL, D.HO和D,O 7.下列表示正确的是 A.乙烯的结构简式：CH,CH, B.丙烷分子的球棍模型为O 0 C.氮气分子的电子式：NN D.聚丙烯的结构简式：十CH一CH一CH士 8.下列关于含氮或含硫化合物之间转化的离子方程式或化学方程式书写错误的是 A.氧化物转化为酸：3NO2+H,O=2H+2NO+NO B.氧化物转化为两种盐：2NO2+2OH=NO,+NO,+H,0 C.单质转化为化合物：S+Cu合CuS D.氧化物转化为一种盐：2Ca0+2S0,+0,2CaS0 9.下列关于物质用途的说法错误的是() A.氨气可用于制造氮肥 B.浓硫酸可用于干燥氨气 C.氯气可用于制漂白粉 D.食醋可用于除水壶中的水垢 10.有A、B、C、D四种金属，用稀硫酸作电解质溶液，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B;当A、D组 成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，C极发生还原反应，B极发生氧化反应。则A、B、C、D金属性由 强到弱的顺序为 A.A>B>C>D B.A>B>D>C C.D>C>A>B D.D>A>B>C 11.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 b d 选项 制备气体 化学试剂 制备装置 收集方法 A NO2 Fe+HNOs(浓) b d 第2页共6页 B NH3 Ca(OH)2+NH4CI 02 KC1O3+MnO2 Cl2 MnO2+HCI(浓) 6 A.A B.B C.C D.D 12.阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示。下列关于阿托酸的说法不正确的是() OH CH2 A.分子式为CgHO2 B.能发生酯化反应和加成反应 C.能与Na2SiO3溶液反应放出气体 D.1mol该有机物最多消耗1 molNaOH 13.为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是 A.NaHCO3溶液(NaCO,):通入CO, B.Cl2(HCI气体)：通过足量的NaOH溶液 C.FeCL,溶液(FeCL,):加入稍过量的铁粉，过滤 D.Mg固体(AI):加入足量的NaOH溶液，过滤 14.键能是气态基态原子形成1ol化学键释放的最低能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化 学反应的反应热.下表是一些化学键的键能： 化学键 C-H C-F H一F F一F 键能/(kJ·mo) 414 489 565 155 根据键能数据计算每消耗1moCH4时，反应CH,(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HFg)的热效应为 A.放热1940kJB.吸热1940kJ C.放热485kJ D.吸热485kJ 15.已知反应H2(g)+I,(g)→2H(g)中，每生成2 molHI时会有akJ的能量放出，有关化学键的键能如下，下列说法 正确的是 第3页共6页 H H b kJ'mol-1 c kJ-mol-1 A.H-I键的键能为0.5(a+b+c)kJmol- B.1molH2的能量比2molH的能量高 C.H+H—→HI是吸热变化 D.将1molH2(g)与1molI,(g)混合，充分反应后放出的热量为akJ 16.某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界因素，设计了如下对比实验： 实验序号 锌的质量/g 锌的状态 c(H,SO mol.L V(H2SO,)/mL 反应温度/℃ ① 3.25 粉末 0.8 50 20 ② 3.25 粉末 0.5 50 35 ③ 3.25 粉末 0.8 50 35 ④ 3.25 块状 0.8 50 35 反应速率最快的是 A.①组 B.②组 C.③组 D.④组 17.下列说法正确的是() A.将混合物分为胶体，溶液和浊液的本质原因是分散系的稳定性 B.Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3均能与稀硫酸反应，且反应现象相同。 C.取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32 D.某溶液中阴离子只含有C1和SO42,为分别检验两种阴离子，检出的顺序应为先检验SO4后检验C1 二、填空题：本题共3小题，共37分。 18.(每空2分，共8分)现有下列4种与生产生活相关的物质 ①碳酸氢钠②浓硫酸③氧化铁 ④次氣酸钠 请回答： (1)常用作油漆、涂料的红色颜料的是（填序号） 第4页共6页 (2)用作治疗胃酸的是（填序号） (3)84消毒液的主要成分是（填序号） (4)能做干燥剂的是（填序号） 19.(每空2分，共14分)L.请对下列化学反应按吸热或放热的标准分类： ①过氧化钠与水反应②碳酸氢钠受热分解③食物腐烂④酒精燃烧⑤光合作用将CO,转化为O,⑥生石灰与水作用制 熟石灰⑦电解水生成H2和O2⑧铝片遇浓硫酸钝化 (1)属于放热反应的有： (填序号，下同)。 (2)属于吸热反应的有： Ⅱ.从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内： 003 ①甲烷和丙烷②2C和4C③金刚石和石墨④H和D⑤异戊烷(8%)和新戊烷(O6Q80)⑥Br-C-Br和 6008 H Br CH CH; CH,-CH-CH; CH, Br -C-H⑦正丁烷和异丁烷⑧ 和 H,CH-CH.CH,"CH,CH. ⑨cH-C-H和H-C-H H CH, (3)互为同位素的是 (填序号，下同) (4)互为同分异构体的是 (5)互为同系物的是 (6)为同一种物质的是 (7)互为同素异形体的是 20.(每空3分，共15分)合成与开发大量自然界并不存在的新物质、新材料，并为人类服务是现代化学的重要任 务。请结合所学知识回答下列问题： (1)沙滩上沙粒的主要成分是。工业上可用沙粒的主要成分与纯碱在高温下反应制备N2SiO3,该反应的化学方程 式为。 (2)氯气溶于水能杀菌消毒，在新制氯水中滴入紫色石蕊试液的现象是，该现象说明氯水中含有（填化学式 或离子符号)。 (3)直接用氯气作漂白剂，难以保存，效果不理想。经过多年的实验、改进，目前常用的是漂白粉。工业制取漂白粉 的化学方程式为。 三、解答题：本题共1小题，共12分. 21.(每空3分，共12分)以黄铁矿（主要成分FS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用， 第5页共6页 减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。 →Fe,0,(炉渣) CO →还原铁粉→测定纯度 煅烧 高温 黄铁矿 S02… 制酸，尾气烧碱NatSO, 加热 ① >NaS2Os 回答下列问题： (1)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为 (2)欲得到更纯的NaHSO,反应①应通入体 (填“足量”或“不足量")的S02气体 (3)因为Na2S,0s具有 性，导致商品NaS,Os中不可避免地存在NaSO4。检验其中含有SO的方法 是 第6页共6页