精品解析：河北省唐山市第十一中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试卷

唐山市第十一中学2024-2025学年度第一学期月考 高一年级化学学科试卷 第I卷(选择题) 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单选题(共56分，每小题4分) 1. 钦州坭兴陶，学名为紫泥陶，与江苏紫砂陶、云南建水陶、重庆荣昌陶并称中国四大名陶。传统钦州坭兴陶制备工艺主要包括以下几个步骤：制备坯料→坯体成型→修整坯体→坯体干燥→装饰坯体→烧制坯体→抛光打磨。下列制陶过程中，涉及化学变化的是 A. 坯体成型 B. 坯体干燥 C. 烧制坯体 D. 抛光打磨 【答案】C 【解析】 【详解】上述过程中，烧制时发生复杂的物理和化学变化，化学变化主要为脱水、分解和氧化，这个过程有新物质生成，属于化学变化，其他步骤均没有新物质生成，属于物理变化，D项符合题意。 故选C。 2. 以下能证明CO2属于酸性氧化物的是 A. CO2的水溶液显酸性 B. CO2可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠 C. CO2可以与氧化钙反应生成碳酸钙 D. CO2可以与碳在高温下反应生成一氧化碳 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】酸性氧化物的定义是能与碱反应生成盐和水的氧化物，故B能证明，其他性质都不是酸性氧化物必备的性质，B正确； 答案选B。 3. 下列各组物质中均为纯净物的是 A. 碘酒、干冰 B. 石油、液氨 C. Na2CO3·10H2O、Na2CO3 D. 石灰石、氨水 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，故A错误； B．石油主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，故B错误； C．Na2CO3•10H2O和Na2CO3，化学组成固定，使用纯净物，故C正确； D．石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物；氨水是氨气水溶液，属于混合物，故D错误； 故选：C。 4. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. 2CO+O22CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. C+H2OCO+H2 D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．2CO+O22CO2是化合反应，反应中C、O元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，故A正确； B．CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应，反应中各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误； C．C+H2OCO+H2属于置换反应，反应中C、O元素的化合价在反应前后发生变化，属于氧化还原反应，故C错误； D．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不属于基本反应类型，反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误； 故答案为A。 5. 下列有关物质的分类全部正确的是 选项 物质 分类 A 雾霾、水银、冰水混合物 混合物 B Ba(OH)2、烧碱、生石灰 碱 C 氯化钠、CaCO3、无水硫酸铜 盐 D CO、CO2、Mn2O7 酸性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、水银是汞的俗称，为单质，冰水混合物是化合物，故A错误； B、生石灰是氧化钙，属于氧化物，故B错误； C、氯化钠、CaCO3、无水硫酸铜均属于盐，故C正确； D、CO属于不成盐氧化物，故D错误； 故选C。 【点睛】酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物。 6. 下列说法错误的是 A. 分解反应不可能是氧化还原反应 B. 置换反应一定是氧化还原反应 C. 复分解反应不可能属于氧化还原反应 D. 化合反应不一定是氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．分解反应可能是氧化还原反应，如实验室用高锰酸钾制取氧气，，故选A； B．置换反应一定有元素化合价的升降，故置换反应一定属于氧化还原反应，故B不选； C．复分解反应没有元素化合价的升降，则复分解反应一定不属于氧化还原反应，故C不选； D．化合反应中既有可能有元素化合价的升降又可能无元素化合价发生变化，故化合反应不一定属于氧化还原反应，故D不选。 答案选A 7. 在物质分类中，前者包括后者的是 A. 含氧酸、酸 B. 碱、碱性氧化物 C. 化合物、单质 D. 盐、硫酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A选项，酸包含含氧酸，故A错误； B选项，碱与碱性氧化物是独立的，故B错误； C选项，化合物与单质的相对的，故C错误； D选项，盐包含硫酸盐，故D正确。 综上所述，答案为D。 8. 下列说法正确的是 A. 物质的量就是1 mol物质的质量 B. 1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 C. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 D. 3 mol O2与2 mol H2O所含原子数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量的单位是摩尔，质量单位是克，物质的量不是1 mol物质的质量，A错误； B．使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，2 mol氢和1 mol氧指代不明确，不能确定是物质还是原子，B错误； C．物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，摩尔是物质的量的单位，C错误； D．3mol O2与2mol H2O所含原子数相等，均为6NA，D正确； 故选D。 9. 标况下，0.2 mol H2的体积约为 A. 22.4L B. 11.2 L C. 4.48L D. 8.96 L 【答案】C 【解析】 【详解】标况下，0.2 mol H2的体积约为：，故选C。 10. 有关和，下列关系不正确的是 A. 分子数相同 B. 体积都约为 C. 原子数相同 D. 摩尔质量相同，均为44g/mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．和所含分子数相同，均为NA，A正确； B．没有指明标况，和不一定是22.4L，B错误； C．1个N2O和CO2分子中均含3个原子，和所含原子数相同，C正确； D．N2O和CO2摩尔质量相同，均为44g/mol，D正确； 故选B。 11. 下列关于气体摩尔体积的说法中，错误的是 A. 当温度、压强一定的时候，任何具有相同数目微粒的气体都具有大致相同的体积 B. 单位物质的量气体所占的体积统称为气体摩尔体积 C. 在标准状况下，气体摩尔体积都约为22.4L/mol D. 在标准状况下，1mol水的体积约为22.4L 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A． 当温度和压强一定时，任何具有相同分子数的气体物质一定具有相同的体积，故A正确； B．气体摩尔体积即为单位物质的量的气体所占的体积，故B正确； C．在标准状况下，气体摩尔体积都约为22.4L/mol，故C正确； D．水在标准状况下为液体，无法运用V=nVm计算，故D错误； 故选D。 12. 标准状况下，11g某气体的体积为5.6L，则该气体的摩尔质量为（ ） A. 11 B. 44 C. 11g/mol D. 44g/mol 【答案】D 【解析】 【详解】标准状况下，11g某气体的体积为5.6L，则物质的量n===0.25mol； 该气体的摩尔质量M===44g/mol。 答案选D。 【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及推论及摩尔质量。根据n=计算5.6L 某气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量。 13. 气体的体积主要是由下列哪些因素决定的 ①气体分子的大小 ②气体分子数的多少 ③气体分子间的距离 ④气体分子的相对分子质量 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】由于气体分子间距离较大，远大于分子的直径，所以分子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为分子数和分子间的距离，与气体的相对分子质量无关，C项正确； 答案选C。 14. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，气体中含有的碳原子数目为 B. 标准状况下，氯气含有的分子数目为 C. 气体中含有的原子数目为 D. 含硫酸钾的溶液中钾离子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，的物质的量不是0.5mol，A错误； B．常温常压下，7.1g氯气的物质的量为0.1mol，含有分子数为，B正确； C．气体中含有的原子3mol，数目为3，C错误； D．含硫酸钾的溶液中钾离子为2mol，数目为2，D错误； 故选B。 第II卷(非选择题) 二、填空题(每空3分，方程式4分) 15. 下列物质： ①Na2CO3 ②Na2O ③SiO2 ④铁 ⑤O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦H2SO4 ⑧海水 ⑨新鲜的空气 ⑩Ba(OH)2 ⑪NaBr ⑫Fe3O4 ⑬H2O ⑭AgNO3 请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处： 按组成分类，属于混合物的是___________，属于单质的是___________，属于氧化物的是___________，属于酸的是___________，属于碱的是___________，属于盐的是___________。 【答案】 ①. ⑧⑨ ②. ④⑤ ③. ②③⑫⑬ ④. ⑦ ⑤. ⑥⑩ ⑥. ①⑪⑭ 【解析】 【分析】由多种物质混合在一起的为混合物，由同种元素形成的纯净物为单质，只由2种元素构成的纯净物、其中一种为O元素的为氧化物，电离出的阳离子均为H+的化合物为酸，电离出的阴离子均为OH-的化合物为碱，由酸根离子和金属阳离子或铵根离子形成的化合物属于盐，①Na2CO3 属于盐，②Na2O 属于氧化物，③SiO2 属于氧化物，④铁属于单质，⑤O2 属于单质，⑥Ca(OH)2 属于碱，⑦H2SO4 属于酸，⑧海水属于混合物，⑨新鲜的空气属于混合物，⑩Ba(OH)2属于碱，⑪NaBr 属于盐，⑫Fe3O4 属于氧化物，⑬H2O属于氧化物，⑭AgNO3属于盐。 【详解】综上，属于混合物的是⑧⑨，属于单质的是④⑤，属于氧化物的是②③⑫⑬，属于酸的是⑦，属于碱的是⑥⑩，属于盐的是①⑪⑭。 16. 回答下列问题。 （1）SO2属于酸性氧化物，写出其与足量KOH溶液反应的化学方程式___________。 （2）MgO属于碱性氧化物，写出其与硫酸反应的化学方程式___________。 【答案】（1）SO2+2KOH=K2SO3+H2O （2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 【解析】 【小问1详解】 SO2属于酸性氧化物，与足量KOH溶液反应生成K2SO3和H2O，化学方程式为：SO2+2KOH=K2SO3+H2O。 【小问2详解】 MgO属于碱性氧化物，与硫酸反应生成MgSO4和H2O，化学方程式为：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O。 17. 青蒿素具有抗疟效果，其化学式为C15H22O5(相对分子质量为282)。 （1）84.6g 青蒿素的物质的量是___________，含氧原子的个数为___________。 （2）含有相同分子数的CO和CO2，其物质的量比为___________，质量比为___________；0.5molCO与___________克CO2含氧原子数相同。 （3）14.2g氯气在标准状况下所占体积为___________。 【答案】（1） ①. 0.3mol ②. 1.5NA （2） ①. 1：1 ②. 7：11 ③. 11 （3）4.48L 【解析】 【小问1详解】 84.6g 青蒿素的物质的量是；0.3mol×5=1.5mol，含氧原子的个数为1.5NA； 【小问2详解】 含有相同分子数的CO和CO2，其物质的量比为1：1；质量比为28：44=7：11；0.5molCO含有O原子数为0.5mol，与0.25molCO2所含氧原子数相同，其质量为0.25mol×44g/mol=11g； 【小问3详解】 14.2g氯气物质的量为，在标准状况下所占体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 唐山市第十一中学2024-2025学年度第一学期月考 高一年级化学学科试卷 第I卷(选择题) 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单选题(共56分，每小题4分) 1. 钦州坭兴陶，学名为紫泥陶，与江苏紫砂陶、云南建水陶、重庆荣昌陶并称中国四大名陶。传统钦州坭兴陶制备工艺主要包括以下几个步骤：制备坯料→坯体成型→修整坯体→坯体干燥→装饰坯体→烧制坯体→抛光打磨。下列制陶过程中，涉及化学变化的是 A. 坯体成型 B. 坯体干燥 C. 烧制坯体 D. 抛光打磨 2. 以下能证明CO2属于酸性氧化物的是 A. CO2的水溶液显酸性 B. CO2可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠 C. CO2可以与氧化钙反应生成碳酸钙 D. CO2可以与碳在高温下反应生成一氧化碳 3. 下列各组物质中均为纯净物的是 A. 碘酒、干冰 B. 石油、液氨 C. Na2CO3·10H2O、Na2CO3 D. 石灰石、氨水 4. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. 2CO+O22CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. C+H2OCO+H2 D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 5. 下列有关物质的分类全部正确的是 选项 物质 分类 A 雾霾、水银、冰水混合物 混合物 B Ba(OH)2、烧碱、生石灰 碱 C 氯化钠、CaCO3、无水硫酸铜 盐 D CO、CO2、Mn2O7 酸性氧化物 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法错误的是 A. 分解反应不可能是氧化还原反应 B. 置换反应一定是氧化还原反应 C. 复分解反应不可能属于氧化还原反应 D. 化合反应不一定是氧化还原反应 7. 在物质分类中，前者包括后者的是 A. 含氧酸、酸 B. 碱、碱性氧化物 C. 化合物、单质 D. 盐、硫酸盐 8. 下列说法正确的是 A. 物质的量就是1 mol物质的质量 B. 1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 C. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 D. 3 mol O2与2 mol H2O所含原子数相等 9. 标况下，0.2 mol H2的体积约为 A. 22.4L B. 11.2 L C. 4.48L D. 8.96 L 10. 有关和，下列关系不正确的是 A. 分子数相同 B. 体积都约为 C. 原子数相同 D. 摩尔质量相同，均为44g/mol 11. 下列关于气体摩尔体积的说法中，错误的是 A. 当温度、压强一定的时候，任何具有相同数目微粒的气体都具有大致相同的体积 B. 单位物质的量气体所占的体积统称为气体摩尔体积 C. 在标准状况下，气体摩尔体积都约为22.4L/mol D. 在标准状况下，1mol水的体积约为22.4L 12. 标准状况下，11g某气体的体积为5.6L，则该气体的摩尔质量为（ ） A. 11 B. 44 C. 11g/mol D. 44g/mol 13. 气体的体积主要是由下列哪些因素决定的 ①气体分子的大小 ②气体分子数的多少 ③气体分子间的距离 ④气体分子的相对分子质量 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 14. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，气体中含有的碳原子数目为 B. 标准状况下，氯气含有的分子数目为 C. 气体中含有的原子数目为 D. 含硫酸钾的溶液中钾离子数目为 第II卷(非选择题) 二、填空题(每空3分，方程式4分) 15. 下列物质： ①Na2CO3 ②Na2O ③SiO2 ④铁 ⑤O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦H2SO4 ⑧海水 ⑨新鲜的空气 ⑩Ba(OH)2 ⑪NaBr ⑫Fe3O4 ⑬H2O ⑭AgNO3 请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处： 按组成分类，属于混合物的是___________，属于单质的是___________，属于氧化物的是___________，属于酸的是___________，属于碱的是___________，属于盐的是___________。 16. 回答下列问题。 （1）SO2属于酸性氧化物，写出其与足量KOH溶液反应的化学方程式___________。 （2）MgO属于碱性氧化物，写出其与硫酸反应的化学方程式___________。 17. 青蒿素具有抗疟效果，其化学式为C15H22O5(相对分子质量为282)。 （1）84.6g 青蒿素的物质的量是___________，含氧原子的个数为___________。 （2）含有相同分子数的CO和CO2，其物质的量比为___________，质量比为___________；0.5molCO与___________克CO2含氧原子数相同。 （3）14.2g氯气在标准状况下所占体积为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $