上海市实验学校2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷

上海市实验学校高三期中考试 化学试卷（2024.11) (60分钟，满分100分) 2024年11月19日 考生注意：选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有12个正确选项，只有1个 正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标 注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量H-1Li-7C-12N-140-16F-19Na-23Mg-24A1-27CI-35.5 Fe-56Cu-64I-127Pb-207 一、应用广泛的电化学（本题共20分） 在日常生活中，金属腐蚀的现象普遍存在，某化学兴趣小组设计了如图所示的两套实验 装置验证Fe的腐蚀与防护： Zn Fe Cu Fe 稀H2SO4 稀HSO4 A B 1.图中能保护Fe不被腐蚀的是装置」 (填“A”或“B,其保护方法的名称是 2.另一装置中F极的电极反应式为，检验正离子产物时依次加) 溶液（填化 学式)和新制氯水，溶液变特征的血红色，其反应离子方程式为一。 基于甲烷(CH4)-空气撚料电池，其工作原理如图，a、b均为惰性电极。 e 稀硫酸 3.a为极，正极的电极反应式为 4.当通入4.48L(标准状况下)甲烷气体时，测得电路中转移1.1ol电子，则甲烷的利用率 为。（保留小数点后1位）。 第1页，共6页 如图所示装置可电解硫酸納溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢角化钠。 Na SO ⊕ 溶液 正离子 交换膜 H20 HO (含少量H2S0,) (含少量NaOH) 5.B出口导出的气体是， 制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、B”、“C或D) 导出。 6.通过负离子交换膜的离子数 (填“>”、“<“或=”)通过正离子交换膜的离子数。 生物电催化技术运用微生物电解池实现了CO2的甲烷化，其工作原理如图所示。 微电压 有机物 CO CH 质子交换膜 O一电活性微生物 7.微生物电解池实现C02甲烷化的阴极反应式为 8.如果处理有机物(CH2O)]产生标准状况下112m3的CH4,则理论上导线中通过的电子的 物质的量为 二、21世纪的金属一钛（本题共20分) 某钙钛矿CHNH,PbL,是一种新型半导体材料，用于制造太阳能电池。 9.Pb位于元素周期表第6周期VA族，写出基态Pb原子价电子轨道表示式 10.NH分子的空间构型是 11.NH2的NH键是由N的 轨道与H的1s轨道重叠形成c键。 第2页，共6页 钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示： H30 CH CH 12.钛的配位数为一，碳原子的杂化类型有」 种。 13.该配合物中存在的化学键有 (不定项)。 A.氢键 B.配位键 C.金属键 D.共价键 可用CHOH、NH、I2、PbL2制备钙钛矿CH,NH,PbL,过程如下所示： CH,OH→CHI→CHNH,IP→NH,CH,PbI) 14.I中，CHOH的沸点高于CH,I的沸点，原因是 I5.Ⅱ中，由于NH分子中的原子（填元素符号）具有孤电子对，容易与CH,I反应 生成盐CH,NH,I。 钙钛矿晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm,结构如图： ⊕ ● I CHNH Pb2+ 16.距离CHNH最近的r有 个。 17.CH,NH PbI,的摩尔质量为620gmo,阿伏加德罗常数为N,则该晶体密度为 gmo1。(1nm=10-'cm) 钙钛矿的稳定性受空气中H2O、O2、紫外线等因素的影响。 i.CH,NH,PbL,句PbL,句+CHNH,I(ag) ii.CH,NH,I(ag)CH,NH,(aq)+H(aq) 18.研究发现，一旦生成HⅡ，钙钛矿的分解程度就会增大，请结合化学平衡移动原理解 释： 我国研究人员利用聚乙二醇有效地解决了该问题。 第3页，共6页 三、麻醉剂一一福莫卡因（本题共20分） 福英卡因是一种口服活性局部麻醉剂，具有抗心律失常活性，其一种合成路线如下： CH-CHCOOC,H CH CH-CH,OH CH:CH,CHCI CH O CH COOC;H; H HCHO,HC1CoHCk C.H,ONa△ 一定条件 ZnC1,△ B D CH.CH.CH.CI CH,CHCH -ONa H-1 F 福英卡因 I9.A的结构简式： 其化学名称一。 20.B中所有官能团名称： 21.B存在顺反异构现象，其反式构型为 (写结构简式)。 22.C→D的反应类型为一。 23.最后一步生成福莫卡因时，另有一小分子产物，其化学式为 24.X与E互为同分异构体，满足条件①含有苯环②核磁共振氢谱只有1组吸收峰，则X 的简式为： (任写一种) 25.E→F的反应方程式为 26.结合图中合成路线的相关信息，以A和一种含两个碳的有机物为原料，设 COOH 的合成路线。 第4页，共6页 四、弱电解质的电离平衡（本题共20分) 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题： 酸 CH:COOH HCN H2C2O4 电离平衡常数K) 1.8×105 5×1010 Ka1=1.0×101.2 K2-6.0×1042 27.下列微粒中，同浓度时酸性最强的是 A.CHCOOH B.H2C204 C.HCN D.HC2O; 28.下列能使CH:COOH溶液中CHC0OH的电离程度减小，而电离平衡常数不变的操作 是（不定项。 A,降低温度 B.加水稀释 C.加少量的CH;COONa固体 D.加少量冰醋酸 29、依上表数据判断醋酸和氧化钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应 请写出相应的离子方程式 30.25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=1,则HC c(CN) 为 常温下，用0.10molL1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10molL盐酸和20.00mL 0.10 mol-L-1 CH3C0OH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示： V(NaOHY/mL V(NaOH)/mL 图1 图2 3l,上图中表示NaOH溶液滴定盐酸的曲线是 (填“图1*图2门 32.NaOH溶液滴定醋酸时，应该选择的指示剂为 33.a与b的大小关系是ab(填“<”或=奶。 亚磷酸HPO3是一种二元弱酸。常温下，已知HPO溶液中含磷粒子的浓度之和为 0.1mol-L,溶液中含磷粒子的物质的量分数（⑧）与溶液pH的关系如图所示。 0.5 43 6.54 pH 34.写出亚磷酸H,PO,3的第一步电离方程式一。K1(H,PO产 (填数值) 35.8(HPO片)随溶液pH的变化用曲线（填“1”、2或3）表示。 第5页，共6页 五、高效消毒灭菌剂一NaC1O2（本题共20分) 二氧化氯(CIO2)是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，可转化为较稳定的NCIO2 保存。工业上常用吸收法和电解法制备NaClO2,其工艺流程示意图如图1。 NaOH/H2O2 稀H,SO 方法1 NaCIO,.溶液 NaClo, NaCIO2 $02/空气 NaCl/H,O电解 溶液 晶体 方法2 步骤1 步骤2 步骤3 图1 已知：a.纯CIO2熔点为-59℃，滞点为11℃，纯的ClO2受热或遇光易发生爆炸，一般稀 释到10%以下。 b.长期放置或高于60℃时，NaC102易分解生成NaClO和NaCl, 36.保存液态C102的条件是 A.常温、密封、不避光 B.低温、密封、避光 C.常温、敞口、避光 D.低温、敞口、不避光 37.步骤1中，生成C1O2的化学方程式是 ,通入空气的作用是 38.方法1中，反应的离子方程式是 39.利用方法1制NaC1O2时，温度不能超过35℃，可能的原因是 40.方法2中，NaCIO2在 生成（选填“阴极”或“阳极"）。 溶 NaClO, 解本 /克 NaC1033H20 90 80 38℃ 70L 0 20 40 60 温度fC 图2 41.NaCIo2的溶解度曲线如图2所示，步骤3从NaClo2溶液中获得NaClo2的操作是：加 热温度至略低于60℃、 ,过滤、洗涤、干燥。 为测定制得的晶体中NaCIo2的含量，做如下操作： ①称取g样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀碗 酸，充分反应。将所得混合液配成100mL待测溶液。 ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用b mol-L-I Na2S2O3标准液淌定，至滴定终点。 重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为cmL(已知：2+2S,O3=2+S,0后)。 42.使用淀粉作指示剂，则滴定终点的现象是 43.样品中NaCIo2的质量分数为 。(用含a、b、c的代数式表示)。 第6页，共6页