精品解析：天津市第二中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2024-2025(一)天津二中高一年级期中考试 化学学科试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间60分钟。 常用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 S-32 Mn-55 Cl-35.5 第I卷(选择题，共60分) 一、每小题只有一个选项符合题意(共30小题，每题2分，共60分) 1. 合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子。下列关于的说法中，不正确的是 A. 互为同素异形体 B. 均属于纯净物 C. 不属于氧化还原反应 D. 1个分子由两个分子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A．都是氧元素的单质，三者互为同素异形体，A项正确； B．均是由一种元素组成的纯净物，B项正确； C．过程中元素化合价不变，不属于氧化还原反应，C项正确； D．1个分子由4个O原子构成，D项错误； 故选D。 2. X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是 A. 碱和盐的反应 B. 碱性氧化物和水的反应 C. 盐与盐的反应 D. 酸性氧化物和碱的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱和盐能生成新盐和新碱，所以X和Y可能是碱和盐，故不选A； B．碱性氧化物和水能生成碱，X和Y不可能是碱性氧化物和水，故选B； C．两种盐能反应生成两种新盐，X和Y可能是盐与盐，故不选C； D．酸性氧化物和碱反应反应生成盐和水，X和Y可能是酸性氧化物和碱，故不选D； 选B。 3. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A. 是否有丁达尔现象 B. 是否能透过滤纸 C. 分散质粒子直径的大小 D. 是否透明、稳定 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】根据分散质粒子直径不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同， 故选C。 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 固体 ②氯化铁溶液 ③酒精溶液 ④有色玻璃 ⑤云、雾 A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①②③④ D. ④⑤ 【答案】A 【解析】 【分析】胶体能产生丁达尔效应，据此解答。 【详解】固体不是胶体，不能产生丁达尔效应，①符合题意； ②氯化铁溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，②符合题意； ③酒精溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，③符合题意； ④有色玻璃是胶体，能产生丁达尔效应，④不符合题意； ⑤云、雾是胶体，能产生丁达尔效应，⑤不符合题意； 故①②③符合题意，答案选A。 5. 下列属于碱性氧化物的是 A. CO2 B. Na2O2 C. SiO2 D. CaO 【答案】D 【解析】 【分析】和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物。 【详解】A. CO2与NaOH反应产生Na2CO3和H2O，所以CO2属于酸性氧化物，A错误； B. Na2O2与HCl反应产生NaCl、H2O和O2，所以Na2O2不是碱性氧化物，B错误； C. SiO2与NaOH反应产生Na2SiO3和H2O，所以SiO2是酸性氧化物，C错误； D. CaO和HCl反应产生CaCl2和H2O，所以CaO是碱性氧化物，D正确； 故合理选项是D。 6. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是 A. 硫酸、纯碱、食盐 B. 硫酸、烧碱、胆矾 C. 醋酸、小苏打、苏打 D. 盐酸、熟石灰、苛性钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，食盐是氯化钠，属于盐，故A错误； B．硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱，胆矾是五水硫酸铜，属于盐，故B正确； C．醋酸属于酸，小苏打是碳酸氢钠，属于盐，苏打是碳酸钠，属于盐，故C错误； D．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，苛性钠是氢氧化钠，属于碱，故D错误； 故选B。 7. 下列说法正确的是 A. 液态HCl、固态AgCl 均不导电， 所以不是电解质 B. 的水溶液均能导电，所以 均是电解质 C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们不是电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．液态氯化氢在水溶液中能导电，氯化银熔融状态能导电，二者都是化合物，属于电解质，故A错误； B．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，而NH3、CO2的水溶液能导电和其本身无关，所以NH3、CO2均是非电解质，故B错误； C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，二者都是化合物，所以它们是非电解质，故C正确； D．铜、石墨都是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故选C。 8. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是 选项 A B C D 生活中的物质 小苏打 漂白粉 纯碱 过氧化钠 有效成分的化学式 NaHCO3 CaCl2 Na2CO3 Na2O2 用途 治疗胃酸过多 消毒、漂白剂 造纸或制皂 供氧剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打有效成分为NaHCO3，碳酸氢钠具有弱碱性，能和胃酸中的盐酸反应，常用于治疗胃酸过多，A正确； B．漂白粉有效成分为Ca(ClO)2，常用作消毒、漂白剂，B错误； C．纯碱有效成分为Na2CO3，常用制造玻璃、造纸或制皂等，C正确； D．过氧化钠(Na2O2)，与CO2、H2O反应均能生成氧气，常用作供氧剂，D正确； 故选B。 9. 将一小块钠投入盛有溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是 A. 熔成小球并在液面上游动 B. 发出“嘶嘶”的响声 C. 溶液底部有红色物质生成 D. 溶液中有蓝色絮状物生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．因为金属钠的密度小于水，因此浮在液面，四处游动，A正确； B．金属钠与水反应是放热反应，且反应产生氢气，氢气发生轻微爆炸，听到嘶嘶的响声，B正确； C．金属钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜生成蓝色氢氧化铜沉淀，C错误； D．由C分析可知，生成氢氧化铜蓝色沉淀，D正确。 故选C。 10. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 A. 溶液和溶液 B. 溶液和稀 C. 溶液和溶液 D. 和盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液和溶液混合，既无沉淀、气体生成，也无弱电解质生成，不会发生离子反应，A项符合题意； B．溶液和稀混合，生成和，能够发生离子反应，B项不符合题意； C．溶液和溶液混合，有沉淀生成，能够发生离子反应，C项不符合题意； D．和盐酸发生酸碱中和反应，有生成，能够发生离子反应，D项不符合题意； 故选：A。 11. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是(　　) A. BaCl2溶液中滴加稀硫酸 B. 盐酸和氧化铁反应 C. 铁片放入CuSO4溶液中 D. 氢气还原CuO 【答案】C 【解析】 【分析】离子反应，应能在溶液中进行，且有离子参加或生成的反应，氧化还原反应的特征是有化合价的升降，以此解答该题。 【详解】A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸生成硫酸钡和水，属于离子反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误； B．盐酸和氧化铁反应的实质为氢离子和氧化铁的反应，属于离子反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误； C．铁片放入CuSO4溶液中，反应的实质为Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，既是离子反应又是氧化还原反应，故C正确； D．氢气还原氧化铜不是离子反应，但属于氧化还原反应，故D错误。 答案选C。 12. 某物质在灼烧时，透过蓝色钴玻璃其焰色反应呈紫色，下列判断中正确的是 A. 该物质一定是钾的化合物 B. 该物质中一定含有钾元素 C. 不能确定该物质是否含有钾元素 D. 该物质一定是金属钾 【答案】B 【解析】 【详解】A．某物质在灼烧时，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色说明有钾元素，可能该物质为钾单质，故A错误； B．焰色反应是元素的性质，钾元素焰色反应的颜色为紫色，故某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾元素，所以B选项是正确的； C．火焰的颜色呈紫色是钾元素焰色反应的颜色，说明该物质中一定含有钾元素，故C错误； D．该物质可能是含钾的化合物，故D错误； 故选B。 13. 下面关于金属钠的描述正确的是 A. 少量钠应保存在水中 B. 钠离子具有较强的还原性 C. 钠很软，在新材料领域没有用途 D. 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.钠很活泼能与氧气和水反应,所以少量钠应保存在煤油中，故A错误； B.钠原子最外层一个电子，易失去，所以钠原子具有较强的还原性，而钠离子只能得电子，具有弱氧化性，故B错误； C.钠的导电和导热性较好，在新材料领域有用途，故C错误； D.钠与氧气、水等都能发生剧烈反应，性质活泼，在自然界里不能以游离态存在，故D正确； 答案选D。 14. 某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．给定的各离子能在强酸性溶液中大量共存，且溶液为无色，故A正确； B．不能在酸性环境下大量共存，故B错误； C．与会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； D．为蓝色，故D错误； 故选A。 15. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢元素化合价降低，硫酸是氧化剂，需要加入还原剂才能实现，A错误； B．铁元素化合价升高，亚铁离子是还原剂，需要加入氧化剂才能实现，B正确； C．氧元素化合价降低，氧气是氧化剂，需要加入还原剂才能实现，C错误； D．硝酸见光或者加热，可以发生分解反应生成二氧化氮，不需要加入氧化剂就能实现，D错误； 故选B。 16. 除去碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠的最佳实验方法是 A. 加盐酸 B. 加热至恒重 C. 通入 D. 加入氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠、碳酸氢钠都与盐酸反应，不能用于除杂，故A错误； B．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠，可加热至恒重，可把杂质除去，故B正确； C．通入二氧化碳，碳酸钠为固体，则不反应，故C错误； D．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但易引入氢氧化钠杂质，故D错误； 故选：B。 17. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 盐酸与澄清石灰水反应： B. CuSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液： C. 铁与稀盐酸反应： D. CO2通入CaCl2溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸与澄清石灰水反应，实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，离子方程式正确，A正确； B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液，两者反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B错误； C．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误； D．通常情况下弱酸无法制强酸，二氧化碳通入氯化钙溶液中，两者不反应，D错误； 故答案选A。 18. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. Na+、Cu2+、Cl-、SO B. Na+、Ca2+、CO、NO C. Na+、H+、Cl-、CO D. K+、H+、SO、OH- 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na+、Cu2+、SO、Cl-四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故A正确； B．Ca2+、CO结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B错误； C．H+、CO结合生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故C错误； D．H+、OH-结合生成水，不能大量共存，故D错误； 故选A。 19. 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 3：2 【答案】C 【解析】 【详解】在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，部分S元素化合从0价升高为+4价，发生氧化反应，部分S元素从0价降为-2价，发生还原反应，则被氧化与被还原的硫原子数之比为1:2，故答案为C。 20. 以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是 A. Na、H+、H2O B. Cl2、KClO3、Fe C. Na+、K、Fe2+ D. KMnO4、CO、H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A项，Na元素化合价只能升高，钠只有还原性；H+化合价只能降低，H+只有氧化性；H2O中氢元素化合价可以降低，氧元素化合价可以升高，所以水既有氧化性又有还原性，A错误； B项，Cl2中Cl元素化合价即可升高又可降低，所以Cl2既有氧化性又有还原性；KClO3中Cl元素化合价可以降低， O元素化合价可以升高，所以KClO3既有氧化性又有还原性；Fe元素化合价只能升高，Fe具有还原性；B错误； C.Na+化合价只能降低，只有氧化性；K元素化合价只能升高，K只有还原性；Fe2+化合价既可以升高，又可以降低，所以Fe2+既有氧化性又有还原性，C正确； D. KMnO4中Mn元素化合价可以降低，O元素化合价可以升高，所以KMnO4既有氧化性又有还原性；CO中碳元素化合价既可以升高，又可以降低，所以CO既有氧化性又有还原性；H2O中氢元素化合价可以降低，氧元素化合价可以升高，所以H2O既有氧化性又有还原性，D错误； 综上所述，本题选C。 21. 已知反应：①Cl2 + 2KI = 2KCl + I2；②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；③KIO3 + Cl2 = I2 + 2KClO3，下列说法正确的是 A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 氧化性由强到弱顺序为KIO3>KClO3>Cl2>I2 C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：l D. ③中氧化剂是Cl2，氧化产物是I2 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据置换反应的概念分析，反应②中生成物有单质生成但反应物没有单质参加，不是置换反应，A错误； B．反应①中氧化剂是氯气，氧化产物是碘，所以氯气的氧化性大于碘；反应②中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气；反应③中氧化剂是碘酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以碘酸钾的氧化性大于氯酸钾；故氧化性强弱顺序是 KIO3>KClO3>Cl2>I2，B正确； C．反应②中6分子HCl中5分子HCl为还原剂，氧化剂为1分子KClO3，故还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：l，C错误； D．反应③中氧化剂是碘酸钾，氯元素发生氧化反应得到氧化产物是氯酸钾，D错误； 故选B。 22. 实验室用下列方法均可制取氯气： ①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若各反应转移的电子数相同，则①、②、③生成的氯气质量之比为 A. 1：1：1 B. 2：1：2 C. 1：2：1 D. 1：1：5 【答案】C 【解析】 【详解】①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯元素化合价由-1升高为0，生成1mol氯气转移2mol电子； ②NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，NaClO中氯元素化合价由+1降低为0、HCl中氯元素化合价由-1升高为0，生成1mol氯气转移1mol电子； ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯元素化合价由-1升高为0，生成1mol氯气转移2mol电子； 若都转移2mol电子，反应①生成1mol氯气，反应②生成2mol氯气，反应③生成1mol氯气，所以各反应转移的电子数相同，则①、②、③生成的氯气质量之比为1:2:1，故选C。 23. 化合物和与水的反应分别为①； ②。已知：中的化合价为负一价。下列说法正确的是 A. 中阴、阳离子个数比为1∶1 B. 反应①中水发生氧化反应，反应②中水发生还原反应 C. 反应①和②中还原产物与氧化产物物质的量之比均为2∶1 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1∶2 【答案】D 【解析】 【详解】A．中阴离子为，阳离子为，阴、阳离子个数比为1∶2；故A错误； B．反应①中水中元素的化合价没有变化，没有发生氧化反应，是自身的氧化还原反应；反应②中水中的H的化合价降低，则水发生还原反应；故B错误； C．反应①中Na2O2发生歧化反应，还原产物与氧化产物物质的量之比为2∶1；反应②中为H元素的归中反应，还原产物与氧化产物物质的量之比均为1∶1；故C错误； D．反应①产生1mol O2时转移2mol电子，反应②中产生1mol H2时转移1mol电子，转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1∶2，故D正确； 答案选D。 24. 向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示，下列说法不正确的是 A. 点导电能力强是因为在溶液中以离子形式存在 B. 段发生反应的离子方程式： C. 溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色 D. 、点溶液中的离子种类相同 【答案】B 【解析】 【分析】向滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，则AB段发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应中氢氧根离子浓度减小，溶液红色逐渐变成无色， B点溶液中氢氧化钡完全反应，BC段稀硫酸过量，溶液中离子浓度增大，导电性增强。 【详解】A．由图可知，A点为滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液，氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，溶液中离子浓度大，导电能力强，所以A点溶液导电能力强是因为氢氧化钡在溶液中以离子形式存在，故A正确； B．由分析可知，AB段发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．由分析可知，向滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应中氢氧根离子浓度减小，所以反应时溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色，故C正确； D．由分析可知，B点溶液中氢氧化钡完全反应，BC段稀硫酸过量，溶液中存在的离子为氢离子和硫酸根离子，所以C、D点溶液中的离子种类相同，故D正确； 故选B。 25. 常温下，可以发生下列三个反应： ①2W；；X2。 由此得出的正确结论是 A. X⁻、Y⁻、Z⁻、W⁻中Z⁻还原性最强 B. 反应 不能发生 C. 中Z2氧化性最弱 D. 还原性： 【答案】B 【解析】 【分析】反应①中X2得电子为氧化剂，生成的X-为还原产物，W-失电子为还原剂，生成的W2为氧化产物，反应②中Y-失电子为还原剂，生成的Y2为氧化产物，W2得电子为氧化剂，生成的W-为还原产物，反应③中X-失电子为还原剂，生成的X2为氧化产物，Z2得电子为氧化剂，生成的Z-为还原产物。 【详解】A．根据还原剂的还原性强于还原产物，结合分析可知，四种物质中还原性强弱关系为Y->W->X->Z-，还原性最强的是Y-，A错误； B．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，结合分析可知，氧化性Z2>X2>W2>Y2，Y2的氧化性弱于Z2，同时Z-的还原性弱于Y-，该反应无法发生，B正确； C．根据前述分析可知，四种物质中氧化性最弱的是Y2，C错误； D．根据前述分析可知，还原性Y->X-，D错误； 故答案选B。 26. 下列有关 和 的叙述中，不正确的是 A. 比 易溶于水 B. 受热时，比 容易分解 C. 将盐酸分别逐滴加入到 和 溶液中，实验现象不相同 D. 等质量的 和 分别与足量的盐酸反应，前者产生的多 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同温度下，比的溶解度大，则比 易溶于水，A项正确； B．不稳定，加热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，所以受热时，比 容易分解，B项正确； C．将盐酸逐滴加入到 溶液中发生反应：，会立即有气体生成，将盐酸逐滴加入到溶液中，首先发生反应：、再发生，反应开始没有气体生成，实验现象不相同，C项正确； D．设质量都是106g，则 和 的物质的量分别为1mol、，产生的分别为1mol、，则后者产生的多，D项错误； 故选D。 27. 下列叙述正确的是 A. 1 mol NH3的质量为 B. H2SO4的摩尔质量为98g C. 3.01×1023个O3分子和 3.01×1023个O2分子电子数之比等于1：1 D. 等物质的量的CO2分子和CO分子的质量比等于11：7 【答案】D 【解析】 【详解】A．质量的单位是g，A错误； B．摩尔质量的单位是，B错误； C．3.01×1023个O3分子和 3.01×1023个O2分子物质的量相同，电子数之比等于3：2，C错误； D．等物质的量的CO2分子和CO分子的质量比等于，D正确； 故选D。 28. 验证次氯酸光照分解的产物可设计成数字化实验，其数据经计算机处理得如下图像。下列说法不正确的是 A. 从到，溶液的导电能力逐渐增强 B. 从到，光照时间越长，氯水溶液中越大 C. 从到，溶液降低的原因是电离产生了 D. 可以通过测定瓶内氧气的体积分数变化来验证次氯酸分解有生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．从0s到150s，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强，A正确； B．氯水中存在、和，光照时间越长，氯水溶液中逐渐增大直至次氯酸完全分解，B正确； C．盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，氯水中存在,从0s到150s，溶液pH降低的原因主要是HCl电离产生的，C错误； D．图中氧气的体积分数不断增大说明次氯酸分解有生成，D正确； 故答案为：C。 29. 下列实验过程中，不会产生气体的是 A. A B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有Cl-，与硝酸银中的银离子反应生成氯化银沉淀，无气体生成，A符合题意； B．氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2，有气体生成，B不符合题意； C．氯水中的HClO见光分解生成HCl和氧气，有气体生成，C不符合题意； D．H2O与Na2O2反应产生O2和NaOH，有气体生成，D不符合题意； 故选A。 30. 现加热的碳酸钠和碳酸氢钠的混合固体使碳酸氢钠完全分解，固体质量变为，则原混合固体中碳酸钠的质量分数为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】现加热的碳酸钠和碳酸氢钠的混合固体使碳酸氢钠完全分解，固体质量变为，则生成CO2、H2O质量为，设混合物中NaHCO3的质量为x g，=0.31g： 则，则x=0.84，则原混合固体中碳酸钠的质量分数为，答案选D。 第II卷 二、填空题 31. 根据所学内容，回答下列问题 （1）若分类依据为正盐，则不属于该类别的物质为___________。 （2）平常我们食用的水果中含有丰富的维生素C，维生素C又被称为“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的 转变为易吸收的 ，这说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）工业废水中含有的重铬酸根离子 有毒，必需处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应的离子方程式如下： 在该反应中，还原剂是___________(填离子符号，下同)，氧化剂是___________。 （4）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为： 在该反应中，还原剂是___________(填化学式，下同)，氧化剂是___________。 （5）钠长期置于空气中，最后形成的物质是___________(填化学式)。 （6）某金属氯化物 中含，则该氯化物的摩尔质量为___________。 （7）分子中所含原子数与___________分子中所含原子数相等。 （8）的质量是___________g，其与___________分子中含有的氢原子数相同。 （9）等质量的中，氢原子的物质的量之比是___________。 【答案】（1）Na2HPO4 （2）还原性 （3） ①. Fe2+ ②. （4） ①. C ②. S和KNO3 （5）Na2CO3 （6）135g/mol （7）7.2 （8） ①. 15 ②. 27 （9）3：1 【解析】 【小问1详解】 Na2HPO4为酸式盐，其他都是正盐，因此不属于正盐的是Na2HPO4。 【小问2详解】 维生素C与Fe3+反应生成Fe2+，该反应中Fe3+得电子为氧化剂，则维生素C失电子体现还原性。 【小问3详解】 该反应中Fe2+失电子转化为Fe3+，Fe2+为还原剂。中的Cr得电子转化为Cr3+，氧化剂为。 【小问4详解】 该反应中C失电子化合价升高转化为CO2，C为还原剂，S和KNO3中的N得电子化合价降低，S和KNO3为氧化剂。 【小问5详解】 钠长期置于空气中，先被氧气氧化生成氧化钠，氧化钠与空气中的水反应生成NaOH，NaOH最后与空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3。 【小问6详解】 40.5gMCl2含有0.6molCl-，则MCl2物质的量为0.3mol，摩尔质量为40.5g÷0.3mol=135g/mol。 【小问7详解】 0.3molNH3分子中含有原子数为1.2mol，0.4mol水分子含有1.2mol原子数，0.4mol水的质量为0.4mol×18g/mol=7.2g。 【小问8详解】 0.5molC2H6的质量为0.5mol×30g/mol=15g，其含有的氢原子数为3mol，1.5mol水分子中含有3mol氢原子，1.5mol水分子质量为1.5mol×18g/mol=27g。 【小问9详解】 等质量的NH3和H2S，物质的量之比为2：1，氢原子物质的量之比为6：2=3：1。 32. 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的实验装置图(部分夹持仪器略)。 （1）盛放稀盐酸的仪器名称：___________。 （2）B装置可除去 A装置中可能挥发出的某种气体，反应的离子方程式为___________。 （3）C装置为的发生装置，反应的化学方程式为___________。 （4）D装置可除去C装置中未反应的少量某种气体，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）、 （4） 【解析】 【分析】装置A产生二氧化碳，装置B除去挥发出的氯化氢，装置C用过氧化钠和水、二氧化碳反应产生氧气，装置D用氢氧化钠溶液除去过量的二氧化碳，装置E用排水法收集氧气。 【小问1详解】 A装置为CO2发生装置，反应物为大理石和稀盐酸，盛放稀盐酸的仪器为：分液漏斗； 【小问2详解】 B装置中有饱和碳酸氢钠溶液，可除去A装置中可能挥发出的HCl，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 C装置为的发生装置，过氧化钠和二氧化碳、水反应产生氧气，反应的化学方程式为：、； 【小问4详解】 D装置可除去C装置中未反应的少量的二氧化碳气体，反应的离子方程式为：。 33. 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品： （1）选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：___________。 （2）上述实验中，饱和食盐水的作用是___________，尾气吸收的化学方程式为___________。 （3）若将通入热的烧碱溶液中， 可以得到和的混合溶液。当和 的物质的量之比为 15：2 时， 混合液中 和的物质的量之比为___________。 （4）另按如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气，若B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象； 若B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。 D瓶中盛放的溶液可能是___________。 A. 饱和NaCl 溶液 B. NaOH溶液 C. 蒸馏水 D. 浓硫酸 （5）实验室中为进行有关氯气的性质实验，需体积均为100mL的两瓶氯气(常温下氯气的密度为制取两瓶氯气理论上需要二氧化锰的质量为___________g(保留小数点后两位)。 （6）工业上可以利用如下转化关系获得氯气。请根据该转化关系填写下列空白。 氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为___________，氢气在氯气中燃烧的现象是：___________。 【答案】（1）a接d，e接b，c接g，f接h （2） ①. 除掉氯气中的HCl杂质 ②. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）5:2 （4）BD （5）0.713 （6） ①. 2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑ ②. 产生苍白色火焰，同时集气瓶口有白雾出现 【解析】 【分析】实验室为制备氯气常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，由于盐酸易挥发，因此常用饱和食盐水除掉HCl杂质，用浓硫酸干燥氯气，再收集氯气，最后尾气用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气。 【小问1详解】 根据分析可知，上述仪器连接顺序为a接d，e接b，c接g，f接h； 故答案为：a接d，e接b，c接g，f接h。 【小问2详解】 根据分析可知，饱和食盐水的作用是除掉氯气中的HCl杂质，尾气吸收时氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 故答案为：除掉氯气中的HCl杂质；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 【小问3详解】 根据题意设生成NaCl的物质的量为15mol，生成NaClO3的物质的量为2mol，生成 NaClO的物质的量为xmol，当Cl2生成15mol NaCl时得到电子1×15mol=15mol， 当Cl2生成2molNaClO3时失去电子5×2mol=10mol，当Cl2生成xmol NaClO失去电子1×x mol=x mol，反应过程中得失电子守恒，故15=10+x，解得x=5，则混合液中  NaClO 和NaClO3的物质的量之比为5mol:2mol=5:2； 故答案为：5:2。 【小问4详解】 按如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，若B处的弹簧夹关闭，C处的红布条看不到明显现象；若B处弹簧夹打开，C处的红布条逐渐褪色，说明两种情况，一种是D中将氯气消耗完，第二种说明是干燥的氯气不能使红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是与氯气反应的氢氧化钠溶液或还原性溶液或浓硫酸，综上所述BD符合； 故答案为：BD； 【小问5详解】 2瓶氯气的质量=0.1L×2.91g/L×2=0.582g，设需要二氧化锰的质量为x，则，解得：x=0.713g； 故答案为：0.713。 【小问6详解】 根据题意可知，氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2；氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，同时集气瓶口有白雾出现； 故答案为：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2；产生苍白色火焰，同时集气瓶口有白雾出现。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025(一)天津二中高一年级期中考试 化学学科试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间60分钟。 常用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 S-32 Mn-55 Cl-35.5 第I卷(选择题，共60分) 一、每小题只有一个选项符合题意(共30小题，每题2分，共60分) 1. 合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子。下列关于的说法中，不正确的是 A. 互为同素异形体 B. 均属于纯净物 C. 不属于氧化还原反应 D. 1个分子由两个分子构成 2. X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是 A. 碱和盐的反应 B. 碱性氧化物和水的反应 C. 盐与盐的反应 D. 酸性氧化物和碱的反应 3. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A. 是否有丁达尔现象 B. 是否能透过滤纸 C. 分散质粒子直径的大小 D. 是否透明、稳定 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 固体 ②氯化铁溶液 ③酒精溶液 ④有色玻璃 ⑤云、雾 A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①②③④ D. ④⑤ 5. 下列属于碱性氧化物的是 A. CO2 B. Na2O2 C. SiO2 D. CaO 6. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是 A. 硫酸、纯碱、食盐 B. 硫酸、烧碱、胆矾 C. 醋酸、小苏打、苏打 D. 盐酸、熟石灰、苛性钠 7. 下列说法正确的是 A. 液态HCl、固态AgCl 均不导电， 所以不是电解质 B. 的水溶液均能导电，所以 均是电解质 C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们不是电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 8. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是 选项 A B C D 生活中的物质 小苏打 漂白粉 纯碱 过氧化钠 有效成分的化学式 NaHCO3 CaCl2 Na2CO3 Na2O2 用途 治疗胃酸过多 消毒、漂白剂 造纸或制皂 供氧剂 A. A B. B C. C D. D 9. 将一小块钠投入盛有溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是 A. 熔成小球并在液面上游动 B. 发出“嘶嘶”的响声 C. 溶液底部有红色物质生成 D. 溶液中有蓝色絮状物生成 10. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 A. 溶液和溶液 B. 溶液和稀 C. 溶液和溶液 D. 和盐酸 11. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是(　　) A. BaCl2溶液中滴加稀硫酸 B. 盐酸和氧化铁反应 C. 铁片放入CuSO4溶液中 D. 氢气还原CuO 12. 某物质在灼烧时，透过蓝色钴玻璃其焰色反应呈紫色，下列判断中正确的是 A. 该物质一定是钾的化合物 B. 该物质中一定含有钾元素 C. 不能确定该物质是否含有钾元素 D. 该物质一定是金属钾 13. 下面关于金属钠的描述正确的是 A. 少量钠应保存在水中 B. 钠离子具有较强的还原性 C. 钠很软，在新材料领域没有用途 D. 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 14. 某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 15. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 16. 除去碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠的最佳实验方法是 A. 加盐酸 B. 加热至恒重 C. 通入 D. 加入氢氧化钠溶液 17. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 盐酸与澄清石灰水反应： B. CuSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液： C. 铁与稀盐酸反应： D. CO2通入CaCl2溶液中： 18. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. Na+、Cu2+、Cl-、SO B. Na+、Ca2+、CO、NO C. Na+、H+、Cl-、CO D. K+、H+、SO、OH- 19. 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 3：2 20. 以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是 A. Na、H+、H2O B. Cl2、KClO3、Fe C. Na+、K、Fe2+ D. KMnO4、CO、H2O 21. 已知反应：①Cl2 + 2KI = 2KCl + I2；②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；③KIO3 + Cl2 = I2 + 2KClO3，下列说法正确的是 A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 氧化性由强到弱顺序为KIO3>KClO3>Cl2>I2 C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：l D. ③中氧化剂是Cl2，氧化产物是I2 22. 实验室用下列方法均可制取氯气： ①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若各反应转移的电子数相同，则①、②、③生成的氯气质量之比为 A. 1：1：1 B. 2：1：2 C. 1：2：1 D. 1：1：5 23. 化合物和与水的反应分别为①； ②。已知：中的化合价为负一价。下列说法正确的是 A. 中阴、阳离子个数比为1∶1 B. 反应①中水发生氧化反应，反应②中水发生还原反应 C. 反应①和②中还原产物与氧化产物物质的量之比均为2∶1 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1∶2 24. 向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示，下列说法不正确的是 A. 点导电能力强是因为在溶液中以离子形式存在 B. 段发生反应的离子方程式： C. 溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色 D. 、点溶液中的离子种类相同 25. 常温下，可以发生下列三个反应： ①2W；；X2。 由此得出的正确结论是 A. X⁻、Y⁻、Z⁻、W⁻中Z⁻还原性最强 B. 反应 不能发生 C. 中Z2氧化性最弱 D. 还原性： 26. 下列有关 和 的叙述中，不正确的是 A. 比 易溶于水 B. 受热时，比 容易分解 C. 将盐酸分别逐滴加入到 和 溶液中，实验现象不相同 D. 等质量的 和 分别与足量的盐酸反应，前者产生的多 27. 下列叙述正确的是 A. 1 mol NH3的质量为 B. H2SO4的摩尔质量为98g C. 3.01×1023个O3分子和 3.01×1023个O2分子电子数之比等于1：1 D. 等物质的量的CO2分子和CO分子的质量比等于11：7 28. 验证次氯酸光照分解的产物可设计成数字化实验，其数据经计算机处理得如下图像。下列说法不正确的是 A. 从到，溶液的导电能力逐渐增强 B. 从到，光照时间越长，氯水溶液中越大 C. 从到，溶液降低的原因是电离产生了 D. 可以通过测定瓶内氧气的体积分数变化来验证次氯酸分解有生成 29. 下列实验过程中，不会产生气体的是 A. A B. C. D. 30. 现加热的碳酸钠和碳酸氢钠的混合固体使碳酸氢钠完全分解，固体质量变为，则原混合固体中碳酸钠的质量分数为 A. B. C. D. 第II卷 二、填空题 31. 根据所学内容，回答下列问题 （1）若分类依据为正盐，则不属于该类别的物质为___________。 （2）平常我们食用的水果中含有丰富的维生素C，维生素C又被称为“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的 转变为易吸收的 ，这说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）工业废水中含有的重铬酸根离子 有毒，必需处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应的离子方程式如下： 在该反应中，还原剂是___________(填离子符号，下同)，氧化剂是___________。 （4）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为： 在该反应中，还原剂是___________(填化学式，下同)，氧化剂是___________。 （5）钠长期置于空气中，最后形成的物质是___________(填化学式)。 （6）某金属氯化物 中含，则该氯化物的摩尔质量为___________。 （7）分子中所含原子数与___________分子中所含原子数相等。 （8）的质量是___________g，其与___________分子中含有的氢原子数相同。 （9）等质量的中，氢原子的物质的量之比是___________。 32. 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的实验装置图(部分夹持仪器略)。 （1）盛放稀盐酸的仪器名称：___________。 （2）B装置可除去 A装置中可能挥发出的某种气体，反应的离子方程式为___________。 （3）C装置为的发生装置，反应的化学方程式为___________。 （4）D装置可除去C装置中未反应的少量某种气体，反应的离子方程式为___________。 33. 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品： （1）选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：___________。 （2）上述实验中，饱和食盐水的作用是___________，尾气吸收的化学方程式为___________。 （3）若将通入热的烧碱溶液中， 可以得到和的混合溶液。当和 的物质的量之比为 15：2 时， 混合液中 和的物质的量之比为___________。 （4）另按如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气，若B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象； 若B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。 D瓶中盛放的溶液可能是___________。 A. 饱和NaCl 溶液 B. NaOH溶液 C. 蒸馏水 D. 浓硫酸 （5）实验室中为进行有关氯气的性质实验，需体积均为100mL的两瓶氯气(常温下氯气的密度为制取两瓶氯气理论上需要二氧化锰的质量为___________g(保留小数点后两位)。 （6）工业上可以利用如下转化关系获得氯气。请根据该转化关系填写下列空白。 氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为___________，氢气在氯气中燃烧的现象是：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $