精品解析：江西省丰城中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

丰城中学2024-2025学年上学期高一期中考试试卷 化学 考试范围：必修一第一章~第二章第一节 一、单选题(每题只有一个答案，每题3分，共42分) 1. 江西素有“物华天宝、人杰地灵”的美誉，下列有关说法错误的是 A. 景德镇陶瓷在烧制过程中发生了氧化还原反应 B. 庐山云雾茶水属于分散系 C. 上栗烟花燃放时五彩缤纷，与某些金属元素的焰色有关 D. 鄱阳湖的湖水能导电，属于电解质 2. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A. 微粒观：稀盐酸中含有和分子 B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C. 分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱 D. 变化观：和在一定条件下可相互转化 3. 下列溶液中的微粒能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、Al3+、、 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入： B. 溶液中通入少量： C. 和稀盐酸的反应： D. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： 5. 向含有FeCl2和的混合溶液中滴加溶液，得到一种黑色分散系，其中分散质粒子为直径约为的金属氧化物(Fe3O4)。下列有关说法正确的是 A. Fe3O4可以表示为FeO•Fe2O3，是碱性氧化物 B. 中铁元素为+2价 C. 形成该黑色分散系时发生的变化为化学变化 D. 向沸水中逐滴滴加饱和溶液也可得到该黑色分散系 6. 用聚合物包覆微球可制得镁基微马达(如图)。在盐酸中，微马达包覆层开口处反应排出气体使其定向运动。下列说法正确的是 A. 盐酸中存在自由移动的和，所以盐酸是电解质 B. 反应的离子方程式为： C. 反应时，做还原剂，发生氧化反应 D. 在该微马达中可用替代 7. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被还原和被氧化的氮元素的个数比是（　　） A. 3：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 2：3 8. 化学学习时引入数学集合思想可以帮助我们更好地分析物质类别或反应之间的关系。下列符合图示表达方式的是 选项 X Y A 酸性氧化物 非金属氧化物 B 化合物 电解质 C 盐 酸 D 置换反应 氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 9. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是 A. 3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3 B. I2＋2KCl=2KI＋Cl2 C. Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D. 3FeCl2＋I2=2FeCl3+FeI2 10. 1943年，我国著名科学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，在其基础上，改进出焦亚硫酸钠)的制备工艺流程如下所示： 下列说法不正确的是 A. “反应Ⅰ”中应先通NH3，后通 B. “溶液Ⅰ”中的主要溶质为残留的NaCl C. “反应Ⅱ”为 D. 气流干燥时温度不宜过高 11. 关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是 A. 若单质为碳，氧化物可以为 B. “”符合该转化规律 C. 若钠元素可实现转化，则碱为 D. 单质能实现上述物质间的转化 12. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法不正确的是 A. 反应I的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C. 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 D. 反应Ⅳ的转化中X发生氧化反应 13. 已知：，下列说法正确的是 A. 作氧化剂，和为还原产物 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 每生成a个，有12a个发生氧化反应 D. 每转移11a个电子，有4a个被还原 14. 向盛有稀盐酸和氯化铜混合溶液的烧杯中逐滴滴加一定浓度的氢氧化钠稀溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图，下列有关说法不正确的是 A. 0～a段混合溶液存在H+与OH-的反应 B. a～b段反应的离子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ C. b～c段沉淀质量不变，则烧杯内溶液的溶质只有过量的氢氧化钠 D. b点处烧杯内溶液不显酸性 二、填空题(每空2分，共58分) 15. Ⅰ．FeCl3是黑棕色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题。 （1）按照物质的分类方法，FeCl3应属于___________(填序号)。 ①酸    ②氯化物    ③混合物    ④盐   ⑤电解质 （2）将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为___________。 （3）某河道两旁甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是___________。 （4）已知：H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。据此H3PO2属于___________(选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于___________(选填“正盐”或“酸式盐”)。 （5）某届奥运会期间，工作人员将“84”消毒液(有效成分为“”)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：___________(填“>”或“<”)；当参加反应的和两物质的个数比为时，该反应的还原产物为___________(填字母序号)。 A．     B．     C．     D．     E． 16. I．过氧化钠可用于呼吸面具中的氧气供给，某课外活动小组设计如图装置，证明二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 （1）请写出过氧化钠与二氧化碳气体反应的化学方程式：_______。 （2）装置②中的试剂为_______(提示：盐酸易挥发)。 A. 饱和NaHCO3溶液 B. 浓硫酸 C. 饱和NaCl溶液 D. NaOH溶液 （3）装置③中试剂的作用是_______。 （4）进行实验。步骤1：打开K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 步骤2：打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 a处带火星的木条复燃的是步骤_______(填“1”或“2”)。 Ⅱ．Na2O2常用于医药、印染、漂白及分析试剂等。某兴趣小组利用下列装置(夹持仪器省略)，用金属钠和空气来制备Na2O2 (空气中含有CO2、H2O和N2，不考虑空气中N2与Na、Na2O2的反应)。 （5）若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是：_______。 _______→_______→_______→_______→_______→_______→c→d。 （6）装置I中反应的化学方程式为_______。 （7）若没有装置Ⅳ，可能导致生成的Na2O2中含有_______(填化学式)。 17. 现有下列10种物质：①铜；②胆矾；③溶液；④；⑤晶体； ⑥；⑦碳酸钙；⑧熔融；⑨稀盐酸；⑩酒精。 （1）上述物质属于电解质的有_______，给定状态下能导电的有_______(填序号)。 （2）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为_______。 （3）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______。 （4）把转化为，选用的试剂是_______，离子方程式：_______；把转化为，选用的试剂是_______，离子方程式：_______。 （5）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率()随新物质加入量()的变化曲线如图所示。分别与、、曲线变化趋势一致的是_______(填序号)。 A.B. C. ①向氨水中通入气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 18. I．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铁元素是价，则其中铬元素是___________价。已知能够与酸、碱反应均只生成盐和水，则从性质的角度属于___________氧化物。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填字母)。 a．都比较稳定，密封放置不会产生沉淀 　　   b．分散质粒子都可透过滤纸 c．二者均有丁达尔效应                        d．加入BaCl2溶液，都可以产生沉淀 （3）欲除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3，采用的操作名称是___________。 Ⅱ．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、、离子。现进行以下实验： ①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； ②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生； ③取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。 （4）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___________；肯定不存在的离子有___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰城中学2024-2025学年上学期高一期中考试试卷 化学 考试范围：必修一第一章~第二章第一节 一、单选题(每题只有一个答案，每题3分，共42分) 1. 江西素有“物华天宝、人杰地灵”的美誉，下列有关说法错误的是 A. 景德镇陶瓷在烧制过程中发生了氧化还原反应 B. 庐山云雾茶水属于分散系 C. 上栗烟花燃放时五彩缤纷，与某些金属元素的焰色有关 D. 鄱阳湖的湖水能导电，属于电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．在高温下，陶瓷中的某些金属元素发生氧化还原反应，A正确； B．由茶叶和水混合而成，‌并经过冲泡过程，属于分散系，B正确； C．焰火是某些金属元素发生焰色反应，C正确； D．湖水能导电，但不属于纯净物，故不属于电解质，D错误； 故选D。 2. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A. 微粒观：稀盐酸中含有和分子 B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C. 分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱 D. 变化观：和在一定条件下可相互转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl在水溶液中完全电离，稀盐酸中含有水分子、氢离子、氯离子和氢氧根离子等，故A错误； B．发生化学反应时，离子的总数可能发生改变，如稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，故B错误； C．溶于水呈碱性的物质不一定属于碱，如碳酸钠属于盐，其水溶液显碱性，故C错误； D．溶液与少量CO2反应能生成，溶液与Ba(OH)2反应可生成NaOH，两者可相互转化，故D正确； 故选：D。 3. 下列溶液中的微粒能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、Al3+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与不共存生成碳酸钙沉淀，A错误； B．、具有还原性，+具有氧化性，会发生氧化还原反应，B错误； C．、不共存会生成二氧化碳和水，C错误； D．、Al3+、、不反应，可以共存，D正确； 故选D。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入： B. 溶液中通入少量： C. 和稀盐酸的反应： D. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中通入不发生反应，A错误； B．还原性强于，通入少量先和反应，离子方程式为，B错误； C．难溶物不能拆，离子方程式为：，C错误； D．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，则氢氧化钡剩余，发生反应：，D正确； 故选D。 5. 向含有FeCl2和的混合溶液中滴加溶液，得到一种黑色分散系，其中分散质粒子为直径约为的金属氧化物(Fe3O4)。下列有关说法正确的是 A. Fe3O4可以表示为FeO•Fe2O3，是碱性氧化物 B. 中铁元素为+2价 C. 形成该黑色分散系时发生的变化为化学变化 D. 向沸水中逐滴滴加饱和溶液也可得到该黑色分散系 【答案】C 【解析】 【详解】A．可以写为，不属于碱性氧化物，A错误； B．可以写为，因此铁元素为+2、+3价，B错误； C．产生的黑色分散系中分散质粒子为Fe3O4，生成了新物质，为化学变化，C正确； D．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液形成的是Fe(OH)3红褐色胶体，不能得到黑色分散系，D错误； 故选C。 6. 用聚合物包覆微球可制得镁基微马达(如图)。在盐酸中，微马达包覆层开口处反应排出气体使其定向运动。下列说法正确的是 A. 盐酸中存在自由移动的和，所以盐酸是电解质 B. 反应的离子方程式为： C. 反应时，做还原剂，发生氧化反应 D. 在该微马达中可用替代 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．MgCl2是易溶的盐，要写成离子形式，反应的离子方程式为：，故B错误； C．反应时，的化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，故C正确； D．Cu与盐酸不反应，故不能用Cu代替Mg，故D错误； 答案选C。 7. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被还原和被氧化的氮元素的个数比是（　　） A. 3：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 2：3 【答案】A 【解析】 【详解】在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，NO中N全部降低，被还原，有6个氮被还原，NH3中N全部升高，被氧化，有4个氮被氧化，因此该反应中被还原和被氧化的氮元素的个数比是3:2，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 8. 化学学习时引入数学集合思想可以帮助我们更好地分析物质类别或反应之间的关系。下列符合图示表达方式的是 选项 X Y A 酸性氧化物 非金属氧化物 B 化合物 电解质 C 盐 酸 D 置换反应 氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如NO，二者为交叉关系，A正确 B．电解质都是化合物，二者为包含关系，B错误； C．盐和酸属于并列关系，C错误； D．置换反应都是氧化还原反应，二者为包含关系，D错误； 故选A。 9. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是 A. 3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3 B. I2＋2KCl=2KI＋Cl2 C. Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D. 3FeCl2＋I2=2FeCl3+FeI2 【答案】C 【解析】 【分析】根据题干可知氧化性强弱关系：，据此解答。 【详解】A. 根据反应可知氧化性：，但氧化性，则还原性，应先还原，A错误； B. 根据反应可知氧化性：，与题干不符，B错误； C. 根据反应可知氧化性：，与题干相符，C正确； D. 根据反应可知氧化性：，与题干不符，D错误。 答案为：C。 10. 1943年，我国著名科学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，在其基础上，改进出焦亚硫酸钠)的制备工艺流程如下所示： 下列说法不正确的是 A. “反应Ⅰ”中应先通NH3，后通 B. “溶液Ⅰ”中的主要溶质为残留的NaCl C. “反应Ⅱ”为 D. 气流干燥时温度不宜过高 【答案】B 【解析】 【分析】先将 NH3通入饱和的 NaCl 溶液中，然后再将CO2通入上述溶液，产生NaHCO3固体，充分反应后进行过滤，并对NaHCO3滤渣进行洗涤，然后加热NaHCO3滤渣得到Na2CO3，反应Ⅱ中SO2、H2O和Na2CO3反应生成NaHSO3，NaHSO3在干燥气流中脱水得到焦亚硫酸钠)。 【详解】A．氨气极易溶于水，形成碱性溶液，能吸收更多的二氧化碳，所以“反应Ⅰ”中应先通 NH3，后通 CO2，A 正确； B．因为反应Ⅰ在饱和 NaCl 溶液中进行，化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O= +NH4Cl，“溶液Ⅰ”中的主要溶质为残留的NaCl和NH4Cl，B错误； C．由分析可知，反应Ⅱ中SO2、H2O和Na2CO3反应生成NaHSO3，化学方程式为：，C正确； D．气流干燥时温度不宜过高，目的是防止焦亚硫酸钠分解，D正确； 故选B。 11. 关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是 A. 若单质为碳，氧化物可以为 B. “”符合该转化规律 C. 若钠元素可实现转化，则碱为 D. 单质能实现上述物质间的转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．不属于酸性氧化物，不能与碱反应，则若单质为碳，氧化物不可以为，A不正确； B．，则该物质间的转化符合转化规律，B正确； C．是碳酸盐或钠盐，不是碱，C不正确； D．单质与反应生成的不是碱性氧化物，也不是酸性氧化物，不能实现上述物质间的转化，D不正确； 故选B。 12. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法不正确的是 A. 反应I的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C. 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 D. 反应Ⅳ的转化中X发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．在碱性条件下生成，离子方程式为，A正确； B．中的V为+5价，中V为+5价，不是氧化还原反应，B错误； C．反应Ⅲ中，中V元素由+5 价降低为VO2+中+4价，为氧化剂，锌为还原剂，由0价升高为+2 价，根据得失电子守恒，转化中n()：n(Zn) =2:1，C正确； D．反应Ⅳ中，中V元素由+5价降低为VO2+中+4价，为氧化剂，加入还原剂X发生氧化反应，D正确； 故选B。 13. 已知：，下列说法正确的是 A. 作氧化剂，和为还原产物 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 每生成a个，有12a个发生氧化反应 D. 每转移11a个电子，有4a个被还原 【答案】A 【解析】 【分析】该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、Cu(IO3)2中碘元素化合价由+5价变为0价、KI中有的I元素化合价由-1价变为0价，转移电子数为22，据此判断。 【详解】A．Cu元素化合价由+2价变为+1价、Cu(IO3)2中碘元素化合价由+5价变为0价、KI中有 的I元素化合价由-1价变为0价，Cu(IO3)2作氧化剂，KI是还原剂，CuI是还原产物， 既是还原产物又是氧化产物，A正确； B．既是氧化产物又是还原产物，是还原产物，B错误； C．1个Cu(IO3)2在反应中得到的电子为1×(2-1)+2×(5-0)＝11个，同时生成1个CuI、有11 KI发生氧化反应，则每生成a个，有11a个发生氧化反应，C错误； D．根据以上分析可知每转移22个电子，有4个被还原，因此每转移11a个电子，有2a个被还原，D错误； 答案选A。 14. 向盛有稀盐酸和氯化铜混合溶液的烧杯中逐滴滴加一定浓度的氢氧化钠稀溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图，下列有关说法不正确的是 A. 0～a段混合溶液存在H+与OH-的反应 B. a～b段反应的离子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ C. b～c段沉淀质量不变，则烧杯内溶液的溶质只有过量的氢氧化钠 D. b点处烧杯内溶液不显酸性 【答案】C 【解析】 【分析】稀盐酸、氯化铜溶液与氢氧化钠稀溶液反应的化学方程式分别为HCl+ NaOH=NaCl+ H2O，CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，氢氧化钠先与盐酸反应，当HCl耗尽时，氢氧化钠再与氯化铜反应，0~a段表示氢氧化钠与盐酸反应，a~b段表示氢氧化钠与氯化铜反应，b~c段表示氢氧化钠过量，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知，0~a段表示氢氧化钠与盐酸反应，即存在H+与OH−的反应， A项正确； B．a~b段表示氢氧化钠与氯化铜反应，离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，B项正确； C．b~c段表示氢氧化钠过量，溶液中的溶质除了过量的NaOH外，还有反应生成的NaCl，C项错误； D．b点处氢氧化钠恰好与氯化铜完全反应，含有的溶质是NaCl，溶液呈中性，D项正确； 故选C。 二、填空题(每空2分，共58分) 15. Ⅰ．FeCl3是黑棕色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题。 （1）按照物质的分类方法，FeCl3应属于___________(填序号)。 ①酸    ②氯化物    ③混合物    ④盐   ⑤电解质 （2）将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为___________。 （3）某河道两旁甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是___________。 （4）已知：H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。据此H3PO2属于___________(选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于___________(选填“正盐”或“酸式盐”)。 （5）某届奥运会期间，工作人员将“84”消毒液(有效成分为“”)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：___________(填“>”或“<”)；当参加反应的和两物质的个数比为时，该反应的还原产物为___________(填字母序号)。 A．     B．     C．     D．     E． 【答案】（1）②④⑤ （2）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （3）K+、Cl-、OH- （4） ①. 一 ②. 正盐 （5） ①. > ②. D 【解析】 【小问1详解】 FeCl3不是酸和混合物，而是氯化物、盐、电解质，答案选②④⑤； 【小问2详解】 Fe(OH)3胶体制备的方法是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，加热煮沸至液体呈红褐色，化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问3详解】 甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-发生反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl-、OH-不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有，由此可知：甲厂含有K+、Cl-、OH-； 【小问4详解】 因为H3PO2与过量氢氧化钠反应的化学计量数比为1∶1，故H3PO2属于一元酸，NaH2PO2属于正盐； 【小问5详解】 NaClO与H2O2反应产生O2，该反应说明NaClO将H2O2氧化为氧气，NaClO为氧化剂、H2O2为还原剂，则氧化性：NaClO＞H2O2，当参加反应的，NaClO和H2O2分子的个数比为1∶1时，发生反应：NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O，该反应的还原产物为氯化钠，答案为D。 16. I．过氧化钠可用于呼吸面具中的氧气供给，某课外活动小组设计如图装置，证明二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 （1）请写出过氧化钠与二氧化碳气体反应的化学方程式：_______。 （2）装置②中的试剂为_______(提示：盐酸易挥发)。 A. 饱和NaHCO3溶液 B. 浓硫酸 C. 饱和NaCl溶液 D. NaOH溶液 （3）装置③中试剂的作用是_______。 （4）进行实验。步骤1：打开K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 步骤2：打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 a处带火星的木条复燃的是步骤_______(填“1”或“2”)。 Ⅱ．Na2O2常用于医药、印染、漂白及分析试剂等。某兴趣小组利用下列装置(夹持仪器省略)，用金属钠和空气来制备Na2O2 (空气中含有CO2、H2O和N2，不考虑空气中N2与Na、Na2O2的反应)。 （5）若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是：_______。 _______→_______→_______→_______→_______→_______→c→d。 （6）装置I中反应的化学方程式为_______。 （7）若没有装置Ⅳ，可能导致生成的Na2O2中含有_______(填化学式)。 【答案】（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2）A （3）干燥二氧化碳 （4）2 （5）h→g→f→e→a(b)→b(a) （6）2Na+O2=Na2O2 （7）Na2CO3 【解析】 【分析】装置①中，CaCO3与盐酸反应生成CO2气体；盐酸是挥发性酸，使CO2中混有HCl，装置②中试剂为饱和NaHCO3溶液，以除去CO2中混有的HCl；打开K1关闭K2，带火星的木条复燃，表明潮湿的CO2与Na2O2反应生成O2；打开K2关闭K1，气体通过③将CO2干燥，再通过盛有过氧化钠的干燥管，带火星的木条不复燃，表明干燥的CO2与Na2O2不能发生反应。 【小问1详解】 过氧化钠与二氧化碳气体反应，生成碳酸钠和氧气，化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【小问2详解】 装置②用于除去CO2中混有的HCl，试剂为饱和NaHCO3溶液，故选A。 【小问3详解】 进入装置③中CO2中混有水蒸气，试剂的作用是干燥二氧化碳。 【小问4详解】 步骤1：打开K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，CO2经过装置③中浓硫酸干燥，将带火星的木条放在a处，木条不复燃。 步骤2：打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，CO2没有经过装置③中浓硫酸干燥，将带火星的木条放在a处，木条复燃。 所以a处带火星的木条复燃的是步骤2。 【小问5详解】 用金属钠和空气来制备Na2O2 (空气中含有CO2、H2O和N2，不考虑空气中N2与Na、Na2O2的反应)前，需除去空气中混有的CO2和水蒸气，则需通过Ⅳ、Ⅲ，再通过Ⅰ让Na与O2发生反应，最后将气体通过Ⅱ，以防空气中的气体干扰反应的产物。若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是： h→g→f→e→a(b)→b(a)→c→d。 【小问6详解】 装置I中反应的化学方程式为2Na+O2=Na2O2。 【小问7详解】 若没有装置Ⅳ，可能导致生成的Na2O2与空气中的CO2反应，使Na2O2中含有Na2CO3。 【点睛】当产品易与空气中的某成分反应时，应设法阻止空气中的该成分与产品接触。 17. 现有下列10种物质：①铜；②胆矾；③溶液；④；⑤晶体； ⑥；⑦碳酸钙；⑧熔融；⑨稀盐酸；⑩酒精。 （1）上述物质属于电解质的有_______，给定状态下能导电的有_______(填序号)。 （2）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为_______。 （3）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______。 （4）把转化为，选用的试剂是_______，离子方程式：_______；把转化为，选用的试剂是_______，离子方程式：_______。 （5）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率()随新物质加入量()的变化曲线如图所示。分别与、、曲线变化趋势一致的是_______(填序号)。 A.B. C. ①向氨水中通入气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 【答案】（1） ①. ②⑤⑦⑧ ②. ①③⑧⑨ （2） （3） （4） ①. ②. ③. CO2 ④. （5）②③① 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，上述物质属于电解质的有②胆矾、⑤晶体、⑦碳酸钙、⑧熔融，含有自由移动的带电离子的物质能够导电，给定状态下能导电的有①铜、③溶液、⑧熔融、⑨稀盐酸。 【小问2详解】 少量通入溶液中反应生成，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，该反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：。 【小问4详解】 把转化为，选用的试剂是溶液，该反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，离子方程式为：，把转化为，选用的试剂是CO2，该反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：。 【小问5详解】 ①NH3•H2O是弱电解质，向NH3•H2O溶液中通入HCl气体至恰好完全反应，则起始时溶液中c()逐渐增大，恰好反应完全时c()最大，溶液导电性最强，因此随着HCl气体的通入，溶液中阴、阳离子总浓度增大，导电性增强，与图象C相符； ②向饱和石灰水中不断通入CO2，先生成碳酸钙沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时，导电性接近于0，随着CO2气体的通入，碳酸钙溶解生成可溶性的碳酸氢钙，溶液中离子浓度又逐渐增大，导电性又逐渐增强，与图象A相符； ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至恰好完全反应，起始阶段，溶液的体积增大，离子的物质的量几乎不变，离子的浓度不断减小，溶液的导电性减弱，恰好反应时导电性最弱，氢氧化钾溶液过量后，溶液中离子浓度又增大，溶液导电性增强，但离子浓度小于原来的溶液，导电能力弱于原来的溶液，与图象B相符； 与A、B、C曲线变化趋势一致的是②③①。 18. I．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铁元素是价，则其中铬元素是___________价。已知能够与酸、碱反应均只生成盐和水，则从性质的角度属于___________氧化物。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填字母)。 a．都比较稳定，密封放置不会产生沉淀 　　   b．分散质粒子都可透过滤纸 c．二者均有丁达尔效应                        d．加入BaCl2溶液，都可以产生沉淀 （3）欲除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3，采用的操作名称是___________。 Ⅱ．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、、离子。现进行以下实验： ①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； ②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生； ③取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。 （4）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___________；肯定不存在的离子有___________。 【答案】（1） ①. +3 ②. 两性 （2）abd （3）渗析 （4） ①. H+、Ba2+、Cl﹣ ②. Mg2+、、 【解析】 【分析】①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性，说明溶液中一定存在，与反应，不能在溶液中共存； ②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，说明溶液中无； ③取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中存在，与间反应可生成沉淀，不能在溶液中共存，根据溶液呈电中性，溶液中一定有，无法确认。 【小问1详解】 根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知铬元素是+3价；能够与酸、碱反应均只生成盐和水，说明为两性氧化物； 【小问2详解】 明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体，溶液属于溶液， a．胶体具有介稳性，溶液具有稳定性，密封放置不会产生沉淀，正确； 　　    b．胶体和溶液的分散质粒子都能透过滤纸，正确； c．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，错误；                        d．加入BaCl2溶液，明胶的水溶液属于胶体可以发生聚沉，可与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，都可以产生沉淀，正确； 答案选abd； 【小问3详解】 由于胶体粒子不能透过半透膜，溶液中溶质粒子可以透过半透膜，因此欲除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3，所用主要物品是半透膜，该操作名称是渗析； 【小问4详解】 根据分析可知，溶液中肯定存在的离子有：H+、Ba2+、Cl﹣；肯定不存在的离子有：Mg2+、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $