专题13 质量守恒定律的验证-【木牍中考】十年（2015-2024）安徽中考化学真题分类汇编

专题13 质量守恒定律的验证 1.（2024 安徽）某实验小组按图a装置验证质量守恒定律,一段时间后,发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 (　　) A.铁粉的质量 B.氮气的质量 C.氧元素的质量 D.固态物质的质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、食盐水中的铁粉生锈，铁粉的质量将随时间的增加而减少，锥形瓶中氧气反应完，铁粉的质量不变。A符合题意； B、食盐水中的铁粉生锈过程中，氮气不参与反应，氮气的质量不变。B不符合题意； C、食盐水中的铁粉生锈过程中，氧气转化到铁锈中，氧元素的质量不变。C不符合题意； D、原固态物质是铁粉，生锈后固态物质变为铁锈，固态物质的质量先增加后不变。D不符合题意。 综上所述：选择A。 2.（2015·安徽）某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。 (1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。  (2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,认为这个反应不遵守质量守恒定律。我 　　　　(填“同意”或“不同意”)小明的观点,因为________________________。  (3)小红按如图装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢? 【查阅资料】①氧化镁为白色固体; ②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体; ③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【作出猜想】黄色固体为Mg3N2。 【实验探究】请设计实验,验证猜想: 实验操作 实验现象及结论 【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验,发现均能产生H2,实验现象如下: 实验序号 实验1 实验2 实验3 与镁条反应的溶液 NH4Cl NaCl Na2SO4 H2O 实验现象 有大量气泡产生 有较多气泡产生 有少量气泡产生 气泡极少 加热后,实验现象 气泡明显增多,可闻到氨味 气泡增多 气泡增多 气泡增多 上表中,用水进行实验的目的是　 。  根据上表中的实验现象,请写出三条结论,并分析可能的原因: ①　 ;  ②　 ;  ③　 。  【答案】(1)2Mg+O22MgO (2)不同意　任何化学反应都符合质量守恒定律,该反应前后质量不相等的原因是空气中有气体参加了反应 (3) 实验操作 实验现象及结论 取燃烧后的产物于试管中,加少量水,再将湿润的红色石蕊试纸放于试管口,观察现象 若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明燃烧产物中含Mg3N2 O2比N2活泼(答案合理即可) (4)对照实验(或空白实验) ①加热时,各组反应均加快。原因是升高温度反应加快 ②加热时,实验1的反应中气泡明显增多。原因是不仅有H2生成,还有NH3逸出 ③实验2比实验3反应快。原因是Cl-比SO42-的作用强 ④实验1反应最快。原因是NH4Cl溶液在反应过程中产生HCl,从而与Mg反应加快 ⑤加热时,实验1中的反应明显加快。原因是升温使镁与NH4Cl溶液反应加快,消耗HCl,促进NH3逸出;而NH3的逸出,又促使盐酸浓度增大,最终导致反应明显加快 (答案合理即可) 【解析】(1)在点燃的条件下,镁与氧气反应生成氧化镁。(2)所有的化学变化都遵循质量守恒定律;题给反应前后质量不相等的原因是空气中的某些气体参与了反应。(3)根据题给信息可知,可利用Mg3N2与水反应产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的性质来进行验证。O2的性质较N2活泼得多,故Mg更易与O2反应。(4)用水进行实验的目的是作对照。 立足安徽 精准备考 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$