2.3.1物质的量单位-课件-2024-2025学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第三节 物质的量 第三章 海水中的重要元素 第1课时 物质的量 1 活动1：回顾生活中常见的计量方式，寻找规律 大件物品一般按照“单个” 计量 有“数量”为何还要“物质的量” 活动1：回顾生活中常见的计量方式，寻找规律 一盒订书针1000枚 一包A4纸500张 一包螺钉1200个 量大、粒小，不便称量的小件物品用“集合体”计量，方便生活和研究 有“数量”为何还要“物质的量” 不论是大件还是小件宏观物质都可计量 数目 单位 物质 1 盒 订书针 1 包 A4纸 微观粒子 1 ? 碳原子 1 ? H+ 数目 单位 物质 有“数量”为何还要“物质的量” 宏观 微观 物质的量 物质的量——数“微观粒子” 一滴水里大约有1.67×1021个水分子，全中国人民不眠不休要数上五万年才能数完…… “打包” 形成一个集合体 堆 第 ‹#› 页 1、概念：表示含一定数目粒子的集合体的物理量，符号：n （微观粒子包括：分子.原子.离子.原子团.电子.质子.中子等） 2、单位：摩尔（简称摩） 符号：mol 任务一：理解物质的量及其单位—摩尔 【问题1】物质的量是一个什么物理量，其单位是什么？ 3、书写方法及含义 如1 mol H指1 mol ，1 mol H2(氢气)指1 mol ，不能说1 mol氢，指代不明确。 a mol CO2 指定化学式或微粒符号 单位 数值 氢原子 氢分子 不能计量宏观物质 注意事项 “物质的量”是该物理量的全称，是专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解 专有化 “物质的量”只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质 微观化 摩尔作为单位时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式，如：1 mol H，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示 具体化 物质的量的数值表示很多个粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数 集体化 任务一：理解物质的量及其单位—摩尔 物理量 单位名称 单位符号 长度 l 米 m 质量 m 千克 Kg 时间 t 秒 s 电流强度 I 安培 A 热力学温度 T 开尔文 K 发光强度 I（ Iv） 坎德拉 cd 【资料卡片】国际单位制（SI）的7个基本单位 物质的量 n 摩尔 mol 任务一：理解物质的量及其单位—摩尔 学习评价 【例1】判断下列说法是否正确，并加以说明理由 (1)1mol苹果 (2)1molO (3)1mol氧 (4)1molH2O (5)1mol e- (6)1mol质子 (7)1molOH- (8)1molNaCl × √ × √ √ √ √ √ 【例2】在1 mol H2O中含多少摩尔的H原子 ? 多少摩尔的O原子 ? 1mol H2O 物质的量（ ）H O（ ）物质的量 2mol 1mol 【问题2】1mol粒子有多少个对应的粒子？ 4、1mol粒子数目的规定：等于0.012Kg 12C 所含碳原子数 任务一：理解物质的量及其单位—摩尔 　　　　　　　　　　 12g 碳原子所含有的个数= 1.992643×10-23g 【计算】已知一个12C原子的质量为1.993×10-23 g，问 0.012 kg12C中有多少个碳原子？ ≈6.02×1023 个 12个鸡蛋的集合体 6.02×1023个篮球，由地球摆到太阳，能摆约50亿个来回 【问题3】阿伏加德罗常数，其符号为？数值为？ 【注意】阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数，不能误认为NA就是6.02×1023。 任务二：阿伏伽德罗常数 数值： 约为6.02×1023 1、概念： 符号： NA 符号：mol-1 1mol任何粒子的粒子数。 表示： NA ≈ 6.02×1023 mol-1 2、单位： 这个数是怎么来的？ 0.012 kg 12C中所含的碳原子数 （每摩） 最新测定实验值：NA=6.0220943x1023 就像圆周率（Π）和3.14的关系一样。 11 【例3】 任务三：微粒数目与物质的量的关系 【探讨】物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数目(N)之间 存在怎样的关系？ 0.5 mol H2O = NA H2O ≈ 个H2O 3.01×1023 0.5 1mol H2O = NA H2O ≈ 个H2O 1 6.02×1023 ①6.02×1023≠ NA 1mol粒子≠ 6.02×1023个 ②NA是个准确值， 6.02×1023是个近似值。 n= N NA 变式： n × NA = N 物质的量 × 阿伏伽德罗常数= 微粒数 学习评价 【例4】填空 （ ）个水分子 1mol H2O 氧原子（ ）微粒数 物质的量（ ）H O（ ）物质的量 微粒数（ ） 氢原子 2mol 1mol 6.02×1023 1.204×1024 6.02×1023 【注意】某物质的粒子数目：x NA 个 或 x · 6.02×1023个 某物质的物质的量： x mol 【例5】等物质的量的H2O与CO的 ①物质的量之比 ②分子数之比 ③原子个数之比 ④含氧原子数之比 1:1 1:1 3:2 1:1 学习评价 【例6】①2 mol H2SO4中含有H＋的数目是 ，与其含有相同H＋数目的HCl的物质的量为 。 ②若测得某H2SO4溶液中含有2.5 molSO42-，则溶液中含有 mol H＋。 ③ mol CH4与0.8 mol NH3中所含H原子一样多。 ④0.3 mol CH4中含 mol原子。 2.408×1024 4mol 5 0.6 1.5 我喝了1.204×1026（百亿兆）个水分子，我腻害吧! 我喝了18000g的水，我才是最腻害的！ 熊出没之化学大赛 15 实验室中通过称取质量获取碳 1mol物质有多重？ 【计算】已知一个C原子的质量为 1.993×10-23 g，求1mol C的质量。 1molC原子的质量: m=1.993×10-23 g ×6.02×1023 ≈ 12.0g 【思考】1mol任何微粒所含的微粒数相等，约6.02×1023个，1molC的质量和1molH2O的质量相等吗？ 1molC的质量数值上与碳的相对原子量相等 碳 12 C 12.01 1mol物质有多重？ 观察课本P55图2-21探究1mol不同物质的质量有什么规律？ 1mol物质 S Cu Al Zn Fe NaCl H2O 蔗糖 （C12H22O11） 质量（g） 相对分子/原子质量 32 63.5 27 65 56 58.5 18 342 32 63.5 27 65 56 58.5 18 342 1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 硫 16 S 32.06 1、概念： 单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M g·mol-1 或 g/mol 2、单位： 摩尔质量 l mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 3、数值： 摩尔质量 = 相对原子（分子）质量=1 mol 物质的质量 钠的相对原子质量为： 钠的摩尔质量为： 1 mol 钠的质量为： 23 23 g/mol 23 g 【概念辨析】 注意：理解摩尔质量 确定性：摩尔质量是一个定值，不随 n 的多少而改变。 1molH2O摩尔质量为 2molH2O摩尔质量为 。 18g/mol 18g/mol 【例1】（1）CO2的摩尔质量是 。 （2）CH4的摩尔质量是 ，1molCH4的质量是 。 （3）CO32-的摩尔质量是 ，2molCO32-的质量是 。 【探讨】物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间有什么关系呢？ 44g/mol 16g/mol 60g/mol 16g 120g n= m M n×M=m 变式： 摩尔质量 【例2】26.5g Na2CO3的物质的量是多少？ 【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106g/mol 19 物质 物质的量/mol 分子数 (用数值表示) 原子总数 (用NA表示) 质量/g 摩尔质量/g·mol-1 H2O 2         H2SO4   3.01×1022       N2       14   1.204×1024 6NA 36 18 0.05 0.35NA 4.9 98 0.5 3.01×1023 NA 28 【例3】填写下表 摩尔质量 H-1 O-16 N-14 S-32 我喝了1.204×1026（百亿兆）个水分子，我腻害吧! 我喝了18000g的水，我才是最腻害的！ 熊出没之化学大赛 21 摩尔质量 H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 【例4】1.204×1024个CH4的质量是多少？ 【分析】物质的量是联系宏观质量和微观粒子的桥梁，已知粒子数，求质量，应先求物质的量。 【例5】(1) 1.5mol Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 。 (2) 4mol NH4NO3与______ mol H2SO4所含氧原子数相同。 (3) NA为阿伏伽德罗常数得值，已知一个镁原子的质量为bg，镁的摩尔质量为 。 (4) 4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等。 3 b·NA g/mol 24.5 3mol 物质的量 概念：表示含有一定数目粒子的集合体，通常用字母“n”表示。 单位：摩尔，简称：摩，符号：mol 物质的量 阿伏加德罗常数 概念：1mol任何粒子的粒子数，符号NA。 通常用6.02×1023 mol-1表示。 重要公式 摩尔质量 概念：单位物质的量的物质所具有的质量，通常用字母“M”表示。 单位：g/mol     课堂小结 23 摩尔质量 【例6】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A．2.3g 金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2 NA B．2g 氢气所含的原子数目为NA C．1molCl2和Fe反应转移的电子总数为3NA D．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1 D H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 【例7】12.4 g Na2R含Na+ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为____________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_________________。 典例分析 62g/mol 16 0.1mol 1份Na2R ~ 2份Na+ 0.4 mol 0.2mol $$