河南省周口市鹿邑县2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2024一2025高二上期期中试卷 化学试题 时间75分钟总分100分 原子量：H-1C-12N-140-16P-31S-32Fe-56 一、单选题（每题3分，共48分） 1.生活处处都与化学有关，下列属于放热反应的是 ( ) A.冰融化 B.生石灰溶于水 C.蒸馒头时小苏打受热分解 D.干冰作制冷剂 2.25oC、101kPa时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),△H=-92.4kJ/mol。在密闭容器中充入1molN2和3molH2,在催化剂的作用下充分反应，最终放出的热量为 ( ) A.92.4kJ B.92.4kJ/mol C.<92.4kJ D.>92.4kJ 3.下列有关“热化学方程式”的说法，不正确的是 ( ) A.能同时表明反应中的物质变化和能量变化 B.书写条件为25oC、101kPa时，可以不特别注明 C.化学计量数只表示分子个数 D.△H表示“每摩尔反应”对应的“热量” 4.化学反应总是伴随着能量变化。下列有关能量转化关系说法错误的是 ( ) A.太阳能电池板将太阳能转化为电能 B.一次性保暖贴发热过程中将化学能转化为电能 C.煤燃烧将化学能转化为热能和光能 D.理想的能源应具有可再生、无污染等特点 5.反应A+B→C分两步进行：①A+B→X:②X→C。反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是 ( ) A.A+B→C的反应一定要加热 B.物质A、B、X、C中C最不稳定 C.A和B的总能量大于C的总能量 D.①②两步反应均为放热反应 6.1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 ( ) A.2H2(g)+O2(g)=2H20(l) △H=+571.6kJ·mol-1 B.H2(g)+O2(g) =H20(l) △H=-285.8kJ·mol-1 C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6 kJ·mol-1 D.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=-571.6 kJ·mol-1 7.下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H,的速率的是 ( ) A.用Zn粉代替Zn粒 B.再加入1mol/LNaNO3溶液 C.升高温度 D.滴加少量的CuSO4溶液 8.已知2S02(g)+O2(g)一2SO3(g)△H=-198 kJ· mol-1,在V2O5存在时，该反应机理为：①V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)②4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法错误的是 ( ) A,V2O5的存在提高了该反应的反应速率和转化率 B.V2O5为该过程的催化剂，VO2为中间产物 C,该反应速率主要由第②步基元反应决定 D.该反应的①、②两个基元反应的活化能：②>① 9.对于可逆反应A(S)十3B(g)二2C(g)+2D(g),下列在不同条件下表示的反应速率中最慢的是 ( ) A.v(A)=0.I mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.2 mol·L-1·s-1 C.v(D)=0.4 mol·mol·L-1·min-1 D.v(C)=0.2 mol·L-1·s-1 A.9min内，平均速率v(H,)=0.75 mol·L-1·min-1 B.该反应的平衡常数K=3 C.达平衡时，H,的转化率和CO2的转化率相等 D.3min时，正反应的反应速率等于逆反应的反应速率 11.下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是 ( ) A.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，制备Fe(OH)3胶体 B.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后混合气体颜色加深 C.向某浓度的FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴入NaOH溶液后红色变浅 12.下列化学反应与能量变化相关的叙述正确的是 ( ) A.若反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，放热反应在任何条件下都能自发进行 B.水凝结成冰的过程中，△H<0,△S>0 C.已知2KClO3(s)=2KC1(s)+3O2 △H=-78.03 kJ·mol-1 △S=+494.4kJ·mol-1 k-1 此反应在任何温度下都能自发进行 D.能够自发进行的反应一定是熵增的过程 14.25C下，关于0.1mol/L醋酸溶液(Ka=1.75×10-5),下列说法正确的是 ( ) A,升高温度，醋酸的电离程度增大，c(H+)增大 B.向该溶液中通入HC1气体，平衡逆向移动，c(H+)减小 D.该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度 15.判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是() A.能够使甲基橙呈黄色的溶液 B.pH>7的溶液 C.溶液中：c(H+)<c(OH-) D.溶液中：c(H+)<1×10-7mol·L 16.用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列说法不正确的是( ) A,锥形瓶盛装未知浓度的NaOH溶液前必须保持干燥 B.使用滴定管前，要先检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 C.酸式滴定管在盛装0.1000mol·L-1HCl溶液前要用该溶液润洗2~3次 D.用酚酞作指示剂，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不褪色， 即达到滴定终点 二、填空题（每空2分，共52分） 17.反应热及数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。 (1)若1g石墨完全燃烧放出的热量为kJ,则石墨完全燃烧的热化学方程式为 (2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1,H2O(1)=H2O(g)△H=+44kJ·mol-1 ,则氢气的燃烧热△H= (3)测定中和反应的反应热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度：②用另一量筒量取50mL0.55 mol·L-1NaOH溶液，测出NaOH溶液温度：③将NaOH溶液沿玻璃棒缓慢倒入内筒中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。上述实验步骤中一处不合理的操作应改成。如果采用氨水代替氢氧化钠溶液，测得的中和反应的反应热△H (填“偏大“偏小”或“相等”)。 ①稳定性：HCN HNC(填>“<”或“=”) ②该异构化反应的△H= kJ·mol-1 18.1.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图： (1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 X的物质的量浓度减少了 Y的转化率为 (2)该反应的化学方程式为 Ⅱ.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/C 30 40 50 60 70 显色时间/s 160 80 40 20 10 (3)该反应的离子方程式为 (4)实验试剂除了1 mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液外，还需要的试剂是 (5)上述实验操作中除了需要(4)的条件外，还必须控制不变的是 (填字母)。 A.温度 B.试剂的浓度 C,试剂的用量（体积） D,试剂添加的顺序 (1)该反应化学平衡常数表达式K= (2)该反应的平衡常数随温度的变化如表： 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6 从上表可以推断：此反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)830C时，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO与1mo1H2O,2min时CO 为0.6mol。2min内v(CO2),此时反应进行的方向是 ，依据是 ，可 以判断该反应达到平衡的标志是 (填字母)。 a体系的压强不再发生变化 b.混合气体的密度不变 c.CO的消耗速率与CO2的消耗速率相等 d各组分的物质的量浓度不再改变 20.根据所学知识，完成下列问题。 (1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向10 mLH3PO2溶液中加入30mL等物质 的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-和OH两种阴离子。 ①H3PO2中磷元素的化合价为 ②写出次磷酸的电离方程式 ③H3PO2溶液加水稀释过程中，的数值 (填“变大变小”或 “不变”)。 (2)己知的电离平衡常数如下表 物质 H2CO3 H2SO3 HCIO 电离平衡常数 Kal 4.40×10 1.54×102 2.95×108 Ka2 5.61×101 1.02×10 ①试比较H2CO3、H2SO3,和HCIO的酸性由强到弱的顺序是 ②若碳酸、亚硫疏酸、次氯酸溶液c(H+)相同时，则酸的物质的量浓度由大到小的顺序 是 (写化学式) ③写出H2SO与过量NaCIO反应的离子方程式 高二化学答案 一、单选题（每题3分，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C B C B B A C C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D C C A C A 二、填空题（每空2分，共52分） 17．(1)C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H=-12akJ/mol (2) (3) 将NaOH溶液迅速倒入内筒中 偏大 (4) > +59.3 (5)(b+c-a) 18．(1) 0.079 0.395 79％ (2)X+Y2Z (3) (4)淀粉溶液 (5)CD 19．(1) (2)放热 (3) 正向进行 Qc<K cd 20．(1) +1 H3PO2 H++H2PO2- 变小 (2) > HClO > HClO>H2CO3>H2SO3 学科网（北京）股份有限公司 $$