酸碱盐综合练习-2024-2025学年九年级上册科学（浙教版）

酸碱盐综合练习 一、选择题 1．（2024·黑龙江哈尔滨·一模）某同学在常温下，用pH传感器实时监测稀盐酸和氢氧化钙溶液反应过程中的pH变化，并绘制出如下曲线图。下列说法中不正确的是 A．在a点时烧杯中的溶液pH大于7 B．在b点时溶液中和恰好完全反应 C．烧杯中溶液在a、b和c点时，溶质均有2种 D．在滴入稀盐酸过程中，溶液中数量不变 2．（2024·甘肃平凉·模拟预测）硫酸具有较强的腐蚀性，因此在稀释和使用时要特别小心。以下是稀释浓硫酸的操作，其中规范的是 A．把水倒入浓硫酸中 B．把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中 C．为了防止手沾到浓硫酸，稀释时不要搅动 D．把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 3．（2023·湖南怀化·一模）下列有关盐的说法正确的是 A．盐是一类物质的总称 B．盐就是食盐，易溶于水 C．盐都有咸味，都是白色固体 D．盐都能食用，故称为食盐 4．（2024·黑龙江哈尔滨·一模）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是铜元素对应物质的“化合价—物质类别”二维图。下列说法正确的是 A．a点对应的物质可以制成导线 B．d点对应的物质可以使酚酞溶液变红 C．的名称为氧化铜 D．a点的物质在一定条件下只可以转化成b物质 5．（2024·甘肃平凉·模拟预测）下列各组中的物质俗名、化学名称和化学式对应关系正确的是 A．熟石灰、氧化钙、CaO B．纯碱、氢氧化钠、NaOH C．石灰水、氢氧化钙、Ca(OH)2 D．烧碱、氢氧化钠、NaOH 6．（2022·黑龙江哈尔滨·模拟预测）区分下列各组物质的方法不完全正确的是 选项 需区分的物质 方法一 方法二 A 羊毛和涤纶 点燃闻气味 点燃后碾压灰烬 B 氧气和二氧化碳 分别伸入燃烧的木条 分别通过灼热的铜网 C 18K黄金和黄铜 加热后观察颜色 加稀盐酸观察现象 D 尿素和过磷酸钙 观察颜色 闻气味 7．（2024·江苏常州·二模）NaHCO3是发酵粉的主要成分，加热后充分分解所得剩余固体为Na2CO3，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，用下图实验步骤进行探究(假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中)。下列判断正确的是 A．加热产生CO2的质量为3.1g B．固体A中含有Na2CO3的质量为7.5g C．固体B中含有NaCl的质量为5.85g D．发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为84.0% 8．（2024·江苏扬州·二模）NaOH是一种重要的碱。下列说法不正确的是 A．NaOH应密封保存 B．NaOH可作干燥剂，可干燥O2 C．NaOH固体溶解时放热 D．NaOH具有乳化作用，可制洗涤剂 9．（2024·江苏淮安·模拟预测）“大树输液”（成分： 天然BR、维生素（镁、硼、铁等）是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。下列有关说法错误的是 A．KNO3、KH2PO4属于复合肥料 B．该技术药效直接，对环境污染较小 C．NH4Cl可与熟石灰混合施用，来提高肥效 D．该营养液能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力 10．（2024·河南南阳·一模）向实验室制取二氧化碳后的废液中加入碳酸钠溶液进行处理，如图所示，x表示加入碳酸钠溶液的质量，则y可能表示 A．气体的体积 B．沉淀的质量 C．NaCl的质量 D．混合溶液的pH 11．（2024·四川眉山·一模）化学实验课上，小红向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液，如下图。下列说法正确的是 A．1中有气泡产生，4、5、6无明显现象 B．2中的反应是4HCl+Fe2O3=2FeCl2+2H2O C．3中的反应是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O D．2中所得溶液的颜色为浅绿色 12．（2024·云南昭通·二模）碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】在加热条件下能发生反应分解为氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为；氢氧化铜在加热条件下能发生反应分解为氧化铜和水，化学方程式为。将碱式碳酸铜和氢氧化铜按照一定比例混合后得到蓝绿色粉末，取ag粉末充分加热，用精密测量仪测得以下图像： 下列说法错误的是 A．实验过程中观察到蓝绿色粉末逐渐变黑 B．a的值为32 C．反应后固体中铜元素的质量分数增大 D．由Cu2（OH）2CO3生成的CuO与由Cu（OH）2生成的CuO的质量比为1:2 13．（2023·陕西西安·二模）欲证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应发生，小明同学设计图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点、B点表示滴加不同的药品：盐酸或氢氧化钠溶液(不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响)。下列分析合理的是 A．A点对应的是氢氧化钠溶液 B．C-D段发生了复分解反应 C．C点溶液中Na+和Cl-个数比为1︰1 D．B-C对应溶液能使无色酚酞变红 14．（2024·广东深圳·三模）小明将初中化学中几种常见物质按照相邻花瓣的两种物质在一定条件下可以发生反应的原则，把它们拼成了美丽的七瓣花。甲乙丙丁分别为碳、盐酸、熟石灰和纯碱中的某一种，下列说法不正确的是 A．物质甲与氧气反应有可能生成有毒物质 B．二氧化碳与乙的反应可以用来检验二氧化碳 C．物质乙与物质丁也能发生反应，并放出热量 D．铁与物质丁反应得到黄色溶液 二、科学探究题 15．（2024·陕西宝鸡·二模）某海盐溶液中可能含有氯化镁和氯化钙，为验证，实验小组同学设计如下实验： 【实验现象】 (1)两烧杯中均有白色沉淀生成。乙烧杯中发生反应的化学方程式是 。 【提出问题】 反应后，烧杯乙上层清液的溶质成分除氯化钠外还有什么？ 【查阅资料】 氯化钡溶液显中性；氯化镁溶液和碳酸钠溶液混合有沉淀生成。 【猜想假设】 猜想一：氯化镁、氯化钙 猜想二：氢氧化钠、氯化钙 猜想三：氢氧化钠、碳酸钠 【实验探究】 (2)取烧杯乙内上层清液，滴入氢氧化钠溶液，未见明显现象，猜想 不成立。 (3)另取烧杯乙内上层清液，滴入足量氯化钡溶液，观察到 ，溶液中含有碳酸钠。 (4)继续滴入 ，溶液变红，溶液中含有氢氧化钠。 【探究结论】 猜想三成立。 【反思交流】 (5)实验（3）中滴入过量氯化钡溶液的作用是 。 【拓展延伸】 (6)要使烧杯乙内上层清液的溶液成为只含氯化钠的固体，需要进行的操作：过滤后在滤液中加入 。 16．（2024·山东烟台·一模）某兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验． 实验结束后，小组同学对试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： (1)猜想一：   猜想二：含有、  猜想三：含有、  猜想四：含有、、 根据所学的化学知识可知猜想四错误．请用化学方程式解释猜想四错误的原因 。 (2)同学们取少量试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 ①在试管甲中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想 错误 ②在试管乙中滴加少量的稀盐酸 无明显现象 猜想二错误 (3)小明同学说上述实验操作②不能证明猜想二错误，原因是 。 (4)、、、四个实验中未能体现碱的化学通性的实验是 （填字母）。 (5)实验中，用针筒向锥形瓶中推入一定量的溶液后，观察到瘪气球变大．此时为了进一步探究锥形瓶中是否有剩余（忽略可能存在的碳酸氢钠），小组同学向锥形瓶内加入过量的溶液后（硝酸钡与碳酸钠、硫酸镁能发生复分解反应），过滤取滤液分别于4支试管中，再进行一步操作就能得出结论，下列操作可行的是______（填序号） A．加入少量氯化铁溶液 B．加入少量氯化铜溶液 C．加入少量硫酸镁溶液 D．向溶液中通入二氧化碳气体 17．（2024·四川广安·模拟预测）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如图实验： (1)C试管中所发生反应的化学方程式为 。 (2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【作出猜想】猜想：NaCl 猜想二：NaCl和CaCl2 猜想三： 猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl 【设计实验】请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 猜想二不成立 取少量滤液于试管中，滴加 (填名称)。 猜想三成立 【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有氢离子。 18．（2024·广东中山·三模）松花蛋是我国特有的一种传统美食。某化学兴趣小组的同学对“松花蛋制作”进行了如下探究。 探究一：松花蛋的酸碱性 (1)取少量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌，过滤。在滤液中滴入无色酚酞溶液，可观察到的现象是 ，证明滤液中含有碱性物质。 探究二：滤液中的碱性物质 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 【分析推理】 (2)松花蛋粉加水调和时发生如下两个反应： 一是CaO+H2O=Ca(OH)2； 二是 (写化学方程式) 【提出猜想】 (3)猜想一：只有NaOH； 猜想二：有NaOH和Ca(OH)2； 猜想三：有 。 【实验探究】 (4)完成下列表格 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸 无明显现象 猜想 不成立 另取滤液少许，向其中加入 溶液 猜想二成立 【反思】 (5)根据上述探究过程和所学过的知识，为了减轻食用松花蛋时的涩味，可在食用时添加的调味品最好是 。 【拓展】 (6)根据以上探究，滤液中除含有碱性物质外，还含有的溶质是 (填化学式)。 (7)为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧(主要成分为氧化铅)，目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析，这一工艺改进的原因是既能防止 ，又能补充人体所需的锌元素。 19．（2022·黑龙江哈尔滨·模拟预测）为了探究酸碱盐的性质，松雷化学小组的同学们设计了如图实验，请你参与： 【实验探究】小松同学向氧化铁与稀硫酸反应后的试管中加入氯化钡溶液，得到混合物A，继续向A中逐滴加入一定量的NaOH溶液，产生沉淀的质量随NaOH溶液的量的变化关系如图所示。 【收集证据】 (1)氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式为 。 (2)A中反应的实验现象为 。 【猜想假设】 (3)同学们对b-c段溶液中的阳离子的成分提出了以下猜想： 小雷：Na+、Fe3+、Ba2+、H+ 小卓：Na+、Fe3+、Ba2+ 小越：Na+、Fe3+ 通过分析大家一致认为 猜想错误，原因是 。 【实验结论】 (4)为了最终确定溶液的成分，小卓和小越分别取B中的黄色溶液针对不同的待测离子进行了的实验，均未观察到明显的实验现象，所以B中上层清液含有的离子是 。 【实验反思】 (5)在判断最终所得溶液中离子成分的时候，可根据以上探究总结出以下结论：1.通过实验现象能判断出某些一定存在或一定不存在的离子；2.通过可溶于水的生成物能判断出一定存在的离子；3.通过分析能判断出 一定不存在。 20．（2024·山东烟台·模拟预测）某盐碱地土壤中可能含有Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4中的一种或多种，兴趣小组的同学为了探究该盐碱地土壤中的物质的成分，做了如下的实验： 【实验探究】 (1)取该盐碱地土壤样品，用水浸泡后过滤，得到“浸出液”，将浸取液分成三等份，分别加入标号为A、B、C的三支试管中，并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取A号试管，向其中加入一定量的稀盐酸 产生气泡　 步骤二：取B号试管，向其中加入适量BaCl2溶液 产生白色沉淀 浸出液中含有Na2SO4 【交流讨论】 (2)同学们认为通过步骤二无法确定浸出液中含有Na2SO4，理是 (用化学方程式表示)。 【继续探究】为进一步确定浸出液的成分，兴趣小组的同学依据步骤一、步骤二的实验现象与结论，取C号试管又进行了步骤三的实验： 步骤三：取C号试管，先向其中加入足量的稀硝酸，然后再滴加足量的硝酸钡溶液，生成白色沉淀。振荡后过滤，在滤液中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 【实验结论】 (3)结合步骤一、步骤二、步骤三的实验现象，推测该盐碱地土壤浸出液中含有的物质是 。 【反思评价】 (4)步骤三中加足量的稀硝酸的目的是 。加入足量硝酸钡溶液的目的是 。 (5)“以水洗盐、以水压碱”是盐碱地土壤改良的方法。若以土壤pH为纵坐标，浸泡用淡水的质量为横坐标，下列能正确表示盐碱地土壤中pH变化的图象的是_____。 A．B．C．D． 三、计算题 21．（2024·甘肃平凉·模拟预测）为了测定某品牌纯碱（杂质只含氯化钠）中碳酸钠的含量，取该纯碱样品25g，向样品中逐滴加入一定溶质质量分数的氯化钙溶液，充分反应，生成沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。计算： (1)反应生成的碳酸钙的质量为 g。 (2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程） (3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 22．（2023·四川宜宾·一模）为测定某盐酸中溶质质量分数，取100g碳酸钠溶液于烧杯中，分三次加入该稀盐酸，每次50g，边滴加边搅拌，加入稀盐酸与反应后烧杯中剩余溶液质量如图所示。 请完成： (1)加入三次盐酸共生成二氧化碳的质量为 g。 (2)最后所得溶液中的溶质为（填化学式） 。 (3)求所用盐酸中的溶质质量分数（写出计算过程，最后保留至0.1%）。 23．（2024·湖北十堰·二模）某品牌纯碱()样品中含有少量杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图所示。试计算： (1)中碳、氧元素的质量比为 。 (2)反应中生成的质量为 g。 (3)该样品中碳酸钠的质量是多少克？(写出计算过程) 24．（2024·甘肃平凉·一模）将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液(杂质不与AgNO3溶液反应)。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示。 (1)恰好完全反应时生成沉淀质量为 g； (2)样品中氯化钠的质量是多少？ (3)硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%) 25．（2024·山东东营·模拟预测）实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品2g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后分别向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如下表： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴加稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40 溶液总质量/g 100 110 119.56 m 139.56 溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8 请回答下列问题。 (1)第 次测定结束时，溶液中只有一种溶质。 (2)表中m的值为 。 (3)计算样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。 26．（2024·河北邯郸·三模）为了测定某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，化学兴趣小组的同学取一定量的该硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液进行多次实验，充分反应后过滤，称量反应后溶液的质量。实验过程中测定的数据如下表所示。请计算： 实验1 实验2 实验3 硫酸铜溶液/g 80 80 90 氢氧化钠溶液/g 10 8 8 反应后溶液的质量/g 80.2 78.2 88.2 (1)实验1生成氢氧化铜的质量 g。 (2)硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 27．（2024·黑龙江牡丹江·一模）某同学取含有MgCl2的粗盐10.8g，加入100g水使其完全溶解。将200g一定质量分数的NaOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中发生反应(其它物质之间均不发生反应)。生成沉淀的质量与NaOH溶液的质量关系如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 NaOH溶液的质量/g 40 40 40 40 40 产生沉淀质量 1.45 m 4.35 5.8 5.8 (1)表中m的值是 。 (2)请计算，恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。 28．（2024·四川内江·二模）同学们从山上采集到一种石灰石，他们取100g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表： 反应时间t∕s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反应后固体的质量m∕g 100 92 84 78 72 67 67 请回答下列问题： (1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。 (2)求该石灰石中CaCO3的质量分数(即CaCO3在石灰石中所占的百分含量)，写出计算过程。 29．（2024·陕西渭南·三模）为测定一瓶标签破损的盐酸中溶质的质量分数，取该盐酸50g，向其中逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，同时测得溶液pH变化与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 请分析并计算： (1)A、B、C三点对应溶液中只含有一种溶质的是 （填字母）。 (2)计算该瓶盐酸的溶质质量分数。 30．（2024·山西太原·二模）某化学兴趣小组同学采集了一些赤铁矿样品，为了测定该样品中氧化铁的含量(杂质不溶于水，也不与酸反应)，取1g赤铁矿样品粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入10%稀盐酸并不断搅拌，恰好完全反应，共用去稀盐酸10.95g。 (1)配制上述质量分数为10%的稀盐酸37g，需要质量分数为37%的浓盐酸的质量是 。 (2)该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A A D C D D C D 题号 11 12 13 14 答案 C D C D 1．C 【详解】A、由图可知，在a点时烧杯中的溶液pH大于7，故选项说法正确； B、b点溶液的pH等于7，显中性，说明在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应，故选项说法正确； C、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，a点时烧杯中的溶液pH大于7，呈碱性，则a点时的溶质为氯化钙和氢氧化钙；b点溶液的pH等于7，显中性，则a点时的溶质为氯化钙；c点时烧杯中的溶液pH小于7，呈酸性，则c点时的溶质为氯化钙和盐酸，故选项说法错误； D、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，在滴入稀盐酸的过程中溶液里Ca2+数量不变，故选项说法正确； 故选：C。 2．D 【详解】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使产生的热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。 A、不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中，A操作不正确； B、把浓硫酸要慢慢的倒入水中并不断搅拌，B操作不正确； C、浓硫酸溶于水会放出大量的热所以要用玻璃棒搅拌及时使热量扩散，防止液滴飞溅，C操作不正确； D、将浓硫酸慢慢地注入烧杯里的水里，并用玻璃棒不断搅拌，D操作正确。 故选：D。 3．A 【详解】A、盐是金属离子与酸根离子构成的化合物，是一类物质的总称，选项正确； B、食盐是盐中的一种，易溶于水，但盐不只包含食盐，还包含其它物质，选项错误； C、盐不一定都有咸味，如硫酸镁作为一种盐，有苦味，盐也不一定都是白色固体，如高锰酸钾是一种盐，是一种紫黑色固体，选项错误； D、盐不一定都能食用，如亚硝酸钠作为盐，有毒，不能食用，选项错误； 故选A。 4．A 【详解】A、根据价类图，a点对应的物质是铜单质，铜单质导电性良好，可制成导线，A选项正确； B、d点对应物质属于碱，碱是在溶液中电离出的阴离子只有OH-的物质，则该物质是Cu(OH)2。OH-能使酚酞溶液变红，Cu(OH)2不溶于水，无法电离出OH-，因此不能使酚酞溶液变红，B选项错误； C、化合物中元素化合价之和为零，Cu2O中O显-2价，设Cu的化合价为x，则，解得x=+1，因此Cu2O的名称为氧化亚铜，C选项错误； D、a点对应的物质是铜单质，b点对应的物质属于氧化物，氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，b点物质中Cu显+2价，O显-2价，根据化合物中元素化合价之和为零，设则该物质中Cu2+与O2-的个数比为y∶z，则，解得y∶z=1∶1，则b物质是CuO。Cu与氧气在加热条件下可以反应生成CuO，Cu与AgNO3溶液可以反应生成Cu(NO3)2、Ag，所以a点的物质在一定条件下不是只可以转化成b物质，D选项错误。 故选：A。 5．D 【详解】A、氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，故选项对应关系不正确； B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故选项对应关系不正确； C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，其化学式为Ca(OH)2，故选项对应关系不正确； D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故选项对应关系正确。 故选我D。 6．C 【详解】A、点燃羊毛有烧焦羽毛的气味，点燃涤纶有特殊气味，能区分羊毛和涤纶，方法一正确；羊毛燃烧后的灰烬容易碾碎，而涤纶燃烧后的灰烬则较硬，不易碾碎，能区分羊毛和涤纶，方法二正确，不符合题意； B、氧气具有助燃性，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，燃烧的木条在氧气中燃烧得更旺，燃烧的木条在二氧化碳中熄灭，能区分氧气和二氧化碳，方法一正确；氧气通过灼热的铜网反应生成黑色的氧化铜，二氧化碳通过灼热的铜网不反应，无明显现象，能区分氧气和二氧化碳，方法二正确，不符合题意； C、黄铜是铜锌合金，18K黄金中含有铜和金等，加热后均会生成黑色氧化铜，不能区分18K黄金和黄铜，方法一不正确；加稀盐酸，锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，铜、金与稀盐酸均不反应，故有气泡产生的是黄铜，无明显现象的是18K黄金，能区分18K黄金和黄铜，方法二正确，符合题意； D、过磷酸钙是灰白色的固体，而尿素则是白色的晶体，通过观察颜色能区分尿素和过磷酸钙，方法一正确；过磷酸钙通常没有特殊的气味，而尿素则有一种特殊的氨味，通过闻气味能区分尿素和过磷酸钙，方法二正确，不符合题意。 故选：C。 7．D 【详解】A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为，依据质量守恒定律可知，加热产生H2O和CO2的质量为20.0g-16.9g=3.1g，故A判断错误； B、设加热生成碳酸钠的质量为x，，，解得x=5.3g，则固体A中含有Na2CO3的质量为5.3g，故B判断错误； C、由D分析可知，原发酵粉样品中的NaHCO3的质量为16.8g，杂质的质量为20.0g-16.9g=3.2g，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则固体B中氯化钠的质量为14.9g-3.2g=11.7g，故C判断错误； D、分析，，，则可得如下关系，设发酵粉样品中NaHCO3的质量为z，，，z=16.8g，则原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为，故D判断正确； 故选：D。 8．D 【详解】A、NaOH固体不但能吸收空气中的水分，还能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此实验室中应密封保存，选项A正确； B、NaOH固体具有强的吸水性，可作干燥剂，因为氢氧化钠不能和氧气反应，所以可用来干燥O2，选项B正确； C、NaOH固体溶于水时溶液温度升高，可见溶解时放热，选项C正确； D、NaOH没有乳化作用，但能和油脂反应，因此可制洗涤剂，选项D不正确。 故选D。 9．C 【详解】A、硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，KH2PO4中含有钾元素和磷元素两种营养元素，也属于复合肥，故选项说法正确； B、大树输液是将营养液直接流入树木的木质部导管中，药效直接，对环境污染较小，故选项说法正确； C、氯化铵和氢氧化钙混合使用后，会有氨气逸出，氮元素有损失，肥效降低，故选项说法错误； D、该营养液中的磷酸二氢钾中含有的磷元素和钾元素能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力，故选项说法正确； 故选：C。 10．D 【详解】A、实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，由图像的变化可看出，反应后的废液中含有氯化钙和盐酸，加入的碳酸钠先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，至稀盐酸消耗完，气体不再发生改变，故A错误； B、加入的碳酸钠先与盐酸反应，至稀盐酸消耗完，碳酸钠溶液才开始与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故B错误； C、加入的碳酸钠先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；盐酸消耗完了，碳酸钠溶液才开始与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成氯化钠的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故C错误； D、加入的碳酸钠先与盐酸反应，酸性逐渐减弱，pH逐渐增大；至稀盐酸完全反应，此时溶液显中性，盐酸消耗完了，碳酸钠溶液才开始与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，溶液的pH＞7；y可能表示混合溶液的pH，故D正确。 故选D。 11．C 【详解】A、1中大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡；4中醋酸溶液显酸性，不能使无色酚酞试液变色，5中水显中性，不能使无色酚酞试液变色，6中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意； B、2中反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：，生成物错误，不符合题意； C、3中反应为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：，符合题意； D、2中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，所得溶液为黄色，不符合题意。 故选C。 12．D 【详解】A、根据化学方程式：、可知，充分加热，最后得到氧化铜，实验现象为：蓝绿色粉末变黑，故A正确； B、根据左图可知，反应过程中生成二氧化碳质量为4.5g-0.1g=4.4g； 设生成4.4g的二氧化碳需碱式碳酸铜质量为x，同时生成氧化铜质量为y     x=22.2g     y=16g 氢氧化铜分解生成氧化铜质量=24g-16g=8g； 设：生成8g氧化铜需要氢氧化铜质量为z。 z=9.8g 则a=22.2g+9.8g=32g，故B正确； C、根据质量守恒定律，随着反应进行，固体中铜元素质量不变，固体质量减小，因此反应后固体物质中铜元素的质量分数增大，故C正确； D、根据B选项分析可知，生成的CuO与生成的CuO的质量比=16g:8g=2:1，故D错误。 故选D。 13．C 【分析】由图乙可知，开始滴加液体时气球没有发生体积变化，所以开始滴加的液体为盐酸，即A-B段滴加的为盐酸，盐酸不与二氧化碳反应，气球体积不变；B-C段加入的是氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，没有与二氧化碳反应，所以此过程中气球体积不变，C点时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钠，溶液中钠离子和氯离子的个数比为1:1；C-D时向瓶中继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，造成瓶内气体减少，压强降低，气球体积变大，D点时二氧化碳与氢氧化钠恰好完全反应，故D点后继续降低氢氧化钠，气球体积不再发生变化。 【详解】A、由分析可知，A点对应的是盐酸，选项错误； B、C-D段发生的反应为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，不属于复分解反应，选项错误； C、由分析可知，C点的溶液为氯化钠溶液，溶液中钠离子和氯离子的个数比为1:1，选项正确； D、由分析可知，B-C是向瓶中加入氢氧化钠溶液的过程，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，C点时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，故此过程中对应的溶液是由酸性转化成中性的过程，不能使酚酞变红，选项错误； 故选C。 14．D 【分析】根据图示，甲既能和氧气反应，又能与二氧化碳反应，在碳、盐酸、熟石灰和纯碱这四种物质中，只有碳符合要求。在盐酸、熟石灰和纯碱这三种物质中，只有熟石灰能与二氧化碳反应，因此乙是熟石灰。在盐酸和纯碱这两种物质中，只有盐酸能与铁反应，故丁是盐酸。碳酸钠（即纯碱）既能与盐酸反应又能与熟石灰反应，丙是纯碱。 【详解】A、根据分析，甲是碳。碳在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，在氧气不足时碳不充分燃烧会生成有毒气体一氧化碳，选项A正确； B、澄清石灰水是熟石灰的水溶液，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，初中化学中常用此方法来检验二氧化碳气体，选项B正确； C、物质乙是熟石灰即氢氧化钙，物质丁是盐酸，氢氧化钙和盐酸发生中和反应，并放出热量，选项C正确； D、物质丁是盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，选项D不正确。 故选D。 15．(1) (2)一 (3)产生白色沉淀 (4)无色酚酞溶液 (5)检验且将碳酸钠除尽 (6)过量的稀盐酸，然后蒸发 【详解】（1）乙烧杯中发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：； （2）取烧杯乙内上层清液，滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，未见明显现象，说明不含氯化镁，则猜想一不成立； （3）另取烧杯乙内上层清液，滴入足量氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故观察到产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽； （4）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故继续滴入无色酚酞试液，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠； （5）实验（3）中滴入过量氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，防止对氢氧化钠的检验产生干扰，故作用是：检验且将碳酸钠除尽； （6）由以上分析可知，烧杯乙内上层清液的溶质为氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故要使烧杯乙内上层清液的溶液成为只含氯化钠的固体，需要进行的操作：过滤后在滤液中加入过量的稀盐酸，除去氢氧化钠和碳酸钠，然后蒸发，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，从而除去过量的盐酸，故填：过量的稀盐酸，然后蒸发。 16．(1) 含有氢氧化钠（或NaOH） (2)三 (3)实验操作②滴加稀盐酸是少量的，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应，故无法判断溶液中是否含有碳酸钠 (4)B (5)ABD 【详解】（1）B试管中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若碳酸钠过量，则上层清液含有碳酸钠和氢氧化钠；若氢氧化钙过量，则上层清液含有氢氧化钙和氢氧化钠；若二者恰好完全反应，则上层清液只含有氢氧化钠。故填：含有氢氧化钠或NaOH； 由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能共存，故猜想四错误，该反应的化学方程式为 ； （2）①在试管甲中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，未产生白色沉淀，说明甲试管中不存在氢氧化钙，故猜想三错误，故填：三； （3）若乙试管溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入少量的稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，无气泡产生，待氢氧化钠反应完全，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因加入稀盐酸的量是少量的，无法判断是否与碳酸钠发生反应，故不能证明猜想二错误，故填：实验操作②滴加稀盐酸是少量的，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应，故无法判断溶液中是否含有碳酸钠（合理即可）； （4）四个实验中，实验A体现了碱能与非金属氧化物反应（氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水），实验C体现了碱能与某些盐反应（硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠），实验D体现碱溶液能与酸碱指示剂反应，实验B体现了钙离子和碳酸根离子的反应，因此，四个实验中不能体现碱的化学通性的是实验B，故填：B； （5）A、加入少量FeCl3溶液 ，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀（生成红褐色沉淀）和氯化钠，能证明氢氧化钠的存在，操作可行，故A符合题意； B、加入少量CuCl2溶液，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜（蓝色沉淀）和氯化钠，能证明氢氧化钠的存在，操作可行，故B符合题意； C、加入少量MgSO4溶液，虽然硫酸镁和氢氧化钠能产生氢氧化镁白色沉淀，但是由于溶液中含有过量的硝酸钡，也能与硫酸镁反应产生硫酸钡白色沉淀，干扰对氢氧化钠的检验，操作不可行，故C不符合题意； D、向溶液中通入CO2气体，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，故能证明氢氧化钠的存在，操作可行，故D符合题意。 故选ABD。 17．(1) (2) NaCl和Na2CO3 无沉淀产生 稀盐酸 有气泡产生 【详解】（1）C试管中发生的反应为氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为，故填：； （2）[作出猜想] 猜想三：观察到烧杯中先有气泡产生，说明是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；后有白色沉淀出现，说明碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若碳酸钠过量，则滤液中溶质的成分是NaCl和Na2CO3，故填：NaCl和Na2CO3； [设计实验] 碳酸钠与氯化钙溶液反应会生成碳酸钙白色沉淀，故无沉淀产生(或无明显变化)，说明猜想二不成立；取少量滤液于试管中, 滴加稀盐酸(碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳)，产生气泡，说明猜想三成立，故填：NaCl和Na2CO3；无沉淀产生；稀盐酸；有气泡产生。 18．(1)溶液变红 (2) (3)NaOH和Na2CO3 (4) 三 碳酸钠（合理即可） 有白色沉淀生成 (5)食醋 (6)NaCl (7)人体铅中毒 【详解】（1）取少量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌，过滤。在滤液中滴入无色酚酞溶液，根据实验结论证明滤液中含有碱性物质，碱性物质能使无色酚酞溶液变红色，故可观察到的现象是溶液变红； （2）松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等，松花蛋粉加水调和时，生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：；二是氢氧化钙和纯碱碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：； （3）猜想一：当氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应时，只有NaOH； 猜想二：当氢氧化钙过量时，有NaOH和Ca(OH)2； 猜想三：当碳酸钠过量时，有NaOH和Na2CO3； （4）碳酸钠能与盐酸能产生二氧化碳气体，取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸 无明显现象，说明滤液中不含碳酸钠，所以猜想三不成立； 根据实验结论猜想二成立，有氢氧化钠和氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，另取滤液少许，向其中加入碳酸钠(或Na2CO3)溶液，有白色沉淀出现，说明滤液中有氢氧化钙，所以猜想二成立； （5）松花蛋中含有碱性物质，为了减轻食用松花蛋时的涩味，可在食用时添加的调味品是食醋，食醋中含有醋酸呈酸性，可以中和碱性物质，减轻食用松花蛋时的涩味； （6）松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等，食盐的主要成分氯化钠不参与反应，所以说滤液中除含有碱性物质外，还含有的溶质是氯化钠，化学式为NaCl； （7）传统工艺中加氧化铅，铅元素是有害元素，现被硫酸锌取代，既能防止人体铅中毒，又能补充人体所需的锌元素。 19．(1) (2)产生白色沉淀 (3) 小雷/小雷同学 如果有氢离子，氢氧化钠会继续与氢离子反应，沉淀质量不会增加 (4)Na+、Fe3+ (5)与已确定存在的物质能反应 【详解】（1）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：； （2）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，加入氯化钡溶液，钡离子与硫酸根离子能结合成硫酸钡沉淀，故现象为有白色沉淀产生； （3）在硫酸与硫酸铁同时存在的情况下，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液会先与硫酸反应生成硫酸钠和水，后与硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，ab段沉淀质量没有增加，此段氢氧化钠与硫酸反应，b点时硫酸被完全反应，故bc段没有H+，小雷猜想错误，故填：如果有氢离子，氢氧化钠会继续与氢离子反应，沉淀质量不会增加； （4）小卓和小越猜想中的不同待测离子为钡离子，针对钡离子进行实验，均未观察到明显的实验现象，说明溶液中没有钡离子，故B中上层清液含有的离子是Na+、Fe3+； （5）通过以上实验我们能够总结出，在研究反应后溶液中离子成分时，首先应该根据实验现象判断出与已确定存在的物质能反应的离子是一定不存在的；故填：与已确定存在的物质能反应。 20．(1)浸取液中含有碳酸钠，无氯化钙 (2)BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl (3)Na2CO3、NaCl、Na2SO4 (4) 除尽碳酸钠 检验并除尽硫酸钠 (5)C 【详解】（1）盐酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳，加入盐酸有气体生成，说明浸出液中含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以两者在溶液中不共存，故浸出液中不含氯化钙，所以结论为：浸出液中含有碳酸钠，不含氯化钙； （2）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以加入氯化钡产生白色沉淀，不能说明浸出液中含有硫酸钠，方程式为； （3）像浸出液中加入足量的稀硝酸，硝酸与碳酸钠反应产生硝酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠被全部反应，再向溶液中加入硝酸钡，产生白色沉淀，白色沉淀为硝酸钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡沉淀，说明浸出液中含有硫酸钠，硝酸钡为足量，反应后溶液中的硫酸钠被全部反应掉，最后加入硝酸银，产生白色沉淀，白色沉淀为硝酸银与氯化钠反应生成的氯化银沉淀，说明浸出液中含有氯化钠，故推测该盐碱地土壤浸出液中含有的物质是碳酸钠、硫酸钠和氯化钠； （4）硝酸能与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，加入足量的稀硝酸的目的是将浸出液中的碳酸钠全部除去； 硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，加入足量的硝酸钡的目的是检验并除尽硫酸钠； （5）由实验可知，浸出液中含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠，碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠和氯化钠溶液显中性，故土壤显碱性，pH＞7，用水浸泡过程中碱性逐渐减弱，但不会变成中性或酸性，所以pH逐渐减小，逐渐接近于7，但不会达到甚至小于7。 故选C。 21．(1)20 (2)解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x x=84.8% 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。 (3)解：设反应生成的氯化钠的质量为y y=23.4g 样品中原有的氯化钠质量为： 恰好完全反应时溶液的质量为： 所得溶液的溶质质量分数为： 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为13.6%。 【详解】（1）氯化钙与氯化钠不反应，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，化学方程式为。则反应产生的沉淀是碳酸钙，根据图像，最终生成的碳酸钙的质量为20g。 （2）反应生成的碳酸钙的质量为20g，据此可通过化学方程式计算出该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，详见答案。 （3）根据图像，恰好完全反应时，加入的氯化钙溶液的质量为195g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则所得溶液的质量为。恰好完全反应时，所得溶液的溶质只有NaCl，可通过化学方程式计算出反应生成的NaCl的质量，通过样品中碳酸钠的质量分数算出样品中原有的NaCl的质量，最后根据NaCl的总质量以及所得溶液的质量求出所得溶液的溶质质量分数，详见答案。 22．(1)3.3 (2)NaCl、HCl (3)7.3% 解：第一次加入50g稀盐酸，产生2.2g气体，第二次加入50g稀盐酸，产生1.1g气体，说明第一次实验中盐酸反应完全，设50g稀盐酸中溶质的质量为x， 所用盐酸中的溶质质量分数为=7.3%； 答：所用盐酸中的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应后减少的质量为产生二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为100g+50g×3-246.7g=3.3g，故填3.3： （2）根据图示可知，第一次加入50g稀盐酸产生二氧化碳的质量为100g+50g-147.8g=2.2g，第二次加入50g稀盐酸产生气体的质量为147.8g+50g-196.7g=1.1g，加同样质量的稀盐酸而产生二氧化碳气体质量减少了一半，说明原溶液中的碳酸钠在第二次加入稀盐酸后已全部参加反应，因此最后所得溶液中含有生成的氯化钠和过量的盐酸，故填：NaCl、HCl。 （3）见答案。 23．(1)3:8 (2)4.4 (3)解：设该样品中碳酸钠的质量是 答：该样品中碳酸钠的质量是10.6g。 【详解】（1）中碳、氧元素的质量比=。 （2）由加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图可知：生成二氧化碳的质量为4.4g。 （3）解析见答案。 24．(1)5.74 (2)设样品中氯化钠的质量是x； x=2.34g 答：样品中氯化钠的质量是2.34g。 (3)设所用AgNO3溶液溶质质量分数为y； y=6.8% 答：所用AgNO3溶液溶质质量分数为6.8%。 【详解】（1）由图可知，恰好完全反应时生成沉淀质量为5.74g； （2）见答案； （3）见答案。 25．(1)3 (2)129.56 (3)解：设样品中碳酸钠的质量分数为x 碳酸钠完全反应生成的CO2的质量为： x=53% 答：样品中碳酸钠的质量分数为53%。 【分析】碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液呈碱性，稀硫酸呈酸性。样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，配成100g溶液，滴加稀硫酸时，稀硫酸先与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，待氢氧化钠反应完，稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，二氧化碳逸散到空气中，硫酸钠溶液呈中性，而溶液减少的质量即为产生的CO2的质量。若稀硫酸不足，溶液中的溶质一定含有硫酸钠、碳酸钠，溶液呈碱性，pH＞7；若稀硫酸与氢氧化钠、碳酸钠刚好完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠，溶液呈中性，pH=7；若稀硫酸过量，溶液中的溶质有硫酸钠、硫酸，pH＜7。 【详解】（1）根据分析，溶液pH=7时，只有一种溶质，此时第3次加入稀硫酸，故填：3。 （2）根据表格信息，稀硫酸加入量为每次10g，而第3次加入稀硫酸时，氢氧化钠与碳酸钠均已反应完，后续再加入稀硫酸，稀硫酸过量，没有发生反应，溶液质量不变，则。 （3）碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，化学方程式为：，根据表格信息，碳酸钠完全反应时产生的CO2的质量为，据此可通过化学方程式计算出样品中碳酸钠的质量分数，详见答案。 26．(1)9.8 (2)解：设硫酸铜溶液中溶质的质量为x 硫酸铜溶液中溶质质量分数为 答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为20%。 【详解】（1）依据质量守恒定律可知：实验1生成氢氧化铜的质量=80g+10g-80.2g=9.8g。 （2）实验1氢氧化钠溶液质量10g，实验2氢氧化钠溶液质量8g，实验1、2对比氢氧化钠溶液质量减少2g，反应后溶液的也减少2g，说明实验1硫酸铜溶液完全反应。 实验1硫酸铜溶液质量为80g，氢氧化钠溶液10g，实验3硫酸铜溶液质量为90g，氢氧化钠溶液8g，实验1、3对比实验3溶液增加90g+8g-80g-10g=8g，反应后溶液的增加质量=88.2g-80.2g=8g，说明氢氧化钠溶液完全反应，即实验1氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液恰好完全反应。过程详见答案。 27．(1)2.9 (2)解：根据表格数据可知，第四次加入40g氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量为1.45g×4=5.8g，第五次加入40g氢氧化钠溶液，沉淀的质量不增加，说明第四次恰好完全反应，加入氢氧化钠溶液的质量为40g×4=160g； 设恰好完全反应时消耗MgCl2的质量为x，生成的NaCl的质量为的质量为y， 恰好完全反应时氯化钠溶液中的溶质质量分数为 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为4.9%。 【详解】（1）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，第一次加入40g氢氧化钠溶液，生成1.45g氢氧化镁沉淀；第三次加入40g氢氧化钠溶液，沉淀质量增加到4.35g，生成的沉淀是第一次的3倍，说明40g氢氧化钠溶液完全反应，能生成1.45g氢氧化镁沉淀。则第二次加入40g氢氧化钠溶液，共产生氢氧化镁沉淀的质量为1.45g×2=2.9g，故m=2.9； （2）见答案。 28．(1)33 (2)解：设该石灰石中CaCO3的质量分数为x x=75% 答：该石灰石中CaCO3的质量分数为75%。 【详解】（1）石灰石主要成分是CaCO3，CaCO3在高温条件下分解生成CaO、CO2，化学方程式为：，由于反应产生了二氧化碳，随着反应的进行，固体质量不断减小，减小的质量即为生成的CO2的质量。根据表格信息，t5 s后固体质量不再减小，说明CaCO3已完全反应，生成的CO2的质量为：。 （2）根据（1）的分析，CaCO3完全反应时生成的CO2的质量为33g，据此可通过化学方程式计算出石灰石中CaCO3的质量分数，详见答案。 29．(1)B (2)解：设该瓶盐酸的溶质质量分数为x    x=7.3% 答：该瓶盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）A点pH小于7，此时盐酸还未完全反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，B点时pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，故此时溶液中的溶质为氯化钠，C点pH大于7，此时氢氧化钠过量，故此时溶液中的溶质为：氯化钠、氢氧化钠，故A、B、C三点对应溶液中只含有一种溶质的是：B； （2）见答案。 30．(1)10g (2)解：设质量分数为10%的稀盐酸10.95g完全反应需要的氧化铁的质量为x， x=0.8g 则该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为：×100%=80%， 答：该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为80%。 【详解】（1）配制上述质量分数为10%的稀盐酸37g，需要质量分数为37%的浓盐酸的质量是：； （2）见答案。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$