第9单元 课题3 第2课时 化学方程式与溶质质量分数的综合计算（Word练习教用）-【中考123】2024-2025学年新教材九年级下册化学全程导练（人教版2024）

第2课时　化学方程式与溶质质量分数的综合计算 [答案 P8] 化学方程式与溶质质量分数的综合计算　 1．(昆明中考)已知：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，向100 g NaOH溶液中加入足量Si，充分反应后生成0.4 g H2。求： (1)参加反应的Si的质量。 (2)该NaOH溶液中溶质的质量分数。 解：设参加反应的Si的质量为x，100 g该NaOH溶液中溶质的质量为y。 Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 28　　80　　　　 　　　　　 4 x　　　y　　 　　　　　　　 0.4 g ＝　x＝2.8 g ＝　y＝8 g 该NaOH溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝8% 答：(1)参加反应的Si的质量为2.8 g；(2)该NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。 2．(聊城中考)实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答： (1)二氧化锰作为催化剂，在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有发生变化。 (2)反应生成氧气的质量为1.6g。 (3)参加反应过氧化氢溶液的质量分数是多少？ 2题图 解：设产生1.6 g氧气需要H2O2的质量为x。 2H2O22H2O＋O2↑ 　68　　　　 　　 32 　x　　　　 　 　1.6 g ＝　x＝3.4 g 所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为 ×100%＝5% 答：参加反应过氧化氢溶液的质量分数是5%。 3．化学课外小组的同学为测定铁粉和碳粉混合物样品中碳的质量分数，进行了如图所示实验。请根据图示的实验过程和数据进行计算。 求：(1)样品中铁的质量分数为56%。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 解：10 g铁粉和碳粉混合物样品中铁粉的质量为 10 g－4.4 g＝5.6 g 设50 g稀硫酸中硫酸的质量为x。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 56　　98 5．6 g　x ＝　x＝9.8 g 稀硫酸中溶质的质量分数为 ×100%＝19.6% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 4．为增强水的导电性，电解水时，常在水中加入少量的硫酸(硫酸不参与水的分解反应)。已知18 g溶质质量分数为8%的稀硫酸，电解一段时间后，硫酸的质量分数变为10%。请计算： (1)电解水的质量。 (2)同时生成氧气的质量。 解：(1)设电解水的质量为x。 18 g×8%＝(18 g－x)×10%　x＝3.6 g (2)设电解3.6 g水可以得到氧气的质量为y。 2H2O2H2↑＋O↑ 36　　　　 　 　32 3.6 g　　　 　 　y ＝ y＝3.2 g 答：电解水的质量为3.6 g，同时生成氧气的质量为3.2 g。 5．(辽阳中考)根据如图信息进行计算(已知石灰石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应)。 (1)15 g石灰石中碳酸钙的质量为10g。 (2)所得溶液中溶质的质量分数。 解：设所得溶液中溶质CaCl2的质量为x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　 　 　 　111 10 g　　　　 　　x ＝　x＝11.1 g 所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝10% 答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。 6．(宜昌中考)铜锌合金又称假黄金。向盛有30 g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算： (1)充分反应后生成氢气的质量为0.2g。 (2)合金样品中锌的质量。 (3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。(精确到0.1%) 6题图 解：(2)设合金样品中锌的质量为x，充分反应后生成硫酸锌的质量为y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65　　 　 　161　 　2 x　　　 　　　y　 　0.2 g ＝　x＝6.5 g ＝　y＝16.1 g (3)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为 ×100%≈15.1% 答：(2)合金样品中锌的质量为6.5 g；(3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数约为15.1%。 7．某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8 g，加入50 g水使其完全溶解。将100 g一定浓度的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中发生反应(其他物质之间均不发生反应)。生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 请分析计算： (1)表中m的值是2.9。 (2)第四次恰好完全反应。 (3)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数(要写出计算过程)。 解：设参加反应的氯化镁的质量为x，生成氯化钾的质量为y。 2KOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2KCl 　　 95　　　　58　　　 149 　 　x　　　　5.8 g　　　　y ＝　x＝9.5 g ＝　y＝14.9 g 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝12% 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为12%。 8．向183.5 g一定浓度的盐酸中加入一定量的锌粉(杂质不溶于水也不与盐酸反应)： 加入锌粉的质量/g 7.0 14.0 21.0 28.0 35.0 42.0 溶液的质量/g 188.8 195.1 a 207.7 214.0 214.0 分析数据，试计算[第(2)问需写出计算过程]： (1)a＝201.4。 (2)盐酸中溶质的质量分数。(精确到0.1%) 解：设183.5 g盐酸中溶质的质量为x。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑　　溶液质量变化 65　 73　　 　　　2　　　　65－2＝63 　x　　　 　　　　214.0 g－183.5 g＝30.5 g ＝ x≈35.3 g 盐酸中溶质的质量分数为×100%≈19.2% 答：盐酸中溶质的质量分数为19.2%。 学科网（北京）股份有限公司 $$