2025年福建省中考化学模拟卷

2025年福建省中考模拟卷 时间： 60 分钟 满分：60分 可能用到的相对原子质量: H－1　O－16　S－32　Cu－64 一、选择题(本大题共10个小题, 每小题2分, 共20分。每小题的四个选项中, 只有一个选项符合题意) 1. 中华文明源远流长, 《天工开物》中描述的下列情景, 涉及化学变化的是(　　) A. 烧蛎房成灰 B. 海卤晒盐 C. 机杼织布 D. 斩竹漂塘 2. 空气是一种宝贵的资源。下列有关空气及其成分的说法正确的是(　　) A. 氧气可用作燃料 B. 氮气常用于灭火 C. PM2. 5和PM10的浓度与空气质量无关 D. 空气中的二氧化碳是植物光合作用的主要原料 3. 建设生态文明与美丽中国, 合理的垃圾分类、有效的垃圾回收与利用必不可少。下列说法不合理的是(　　) A. 废弃塑料回收利用可减少“白色污染” B. 废弃电池填埋处理会造成土壤污染 C. 废旧金属回收利用能节约金属资源 D. 生活垃圾露天焚烧能保护生态环境 4. 下列古诗词、成语、典籍文字记载中涉及的化学知识解释错误的是(　　) A. 水晶帘动微风起, 满架蔷薇一院香——分子在不断运动着 B. 火上浇油——增大氧气浓度, 使燃烧更旺 C. 曾青得铁则化为铜——硫酸铜溶液与铁反应生成了铜 D. 百炼成钢——生铁中的碳在高温下生成二氧化碳, 含碳量降低成钢 5. 如图所示是稀硫酸除铁锈实验的部分操作, 其中错误的是(　　) 6. 硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳, 铝元素的相关信息如图所示, 下列说法正确的是(　　) A. 铝元素的相对原子质量为13 B. Al2O3中Al为＋2价 C. 硬铝的强度和硬度比铝的大 D. 铝是地壳中含量最多的元素 7. 中国计划在2060年实现“碳中和”, 彰显了大国担当。资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。如图所示为CO2转化为甲醇的微观示意图, 下列关于该反应的说法错误的是(　　) A. 甲醇的化学式为CH4O B. 该反应体系中共有4种化合物 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶3 D. 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物 8. 如图所示实验都用到了水, 用下列物质替换其中的水后, 不能达到相应实验目的的是(　　) 选项 实验编号 实验目的 替换水的物质 A 甲 防止集气瓶瓶底炸裂 细沙 B 乙 减少空气污染 氢氧化钠溶液 C 丙 证明铁生锈需要与水接触 食盐水 D 丁 探究影响物质溶解性的因素 汽油 9. 按图1所示进行硝酸钾的溶解实验, 烧杯内溶液的质量(不考虑水的蒸发)随温度变化的关系如图2所示。下列说法正确的是(　　) A. 60 ℃时, 硝酸钾的溶解度为55 g B. P点时, 一定是硝酸钾的饱和溶液 C. 溶液中溶质质量分数: N＞M D. 20～60 ℃, 硝酸钾的溶解度随温度升高而减小 10. 树立化学观念, 培养科学思维, 是化学学科的基本要求, 推理是常用的化学思维方法。下列推理正确的是(　　) A. 中和反应有盐和水生成, 因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B. 分子、原子是不带电的粒子, 所以不带电的粒子一定是分子、原子 C. 灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味, 则灼烧羊毛也有烧焦羽毛气味 D. 燃烧需要同时满足三个条件, 因此灭火也要同时破坏这三个条件 二、填空及简答题(本大题共5个小题, 共22分) 11. (3分)用如图所示装置进行白磷燃烧的趣味实验。操作步骤如下: ①将光源放置在平面镜前, 使反射的光斑投射在光屏上; ②将活塞前端紧靠在平面镜后; ③将足量白磷置于盛有空气的密闭容器中, 用激光笔照射白磷。观察到的现象: 白磷燃烧, 待燃烧停止装置冷却到室温后, 光斑…… (1)白磷燃烧的化学方程式为________________________________________。 (2)能得出“白磷燃烧条件之一是温度达到着火点”的依据是_____________________________________________________。 (3)燃烧停止装置冷却到室温后, 光斑________(填“上移”“下移”或“不移动”)。 12. (5分)“蒸汽火车→内燃机火车→高铁列车”的发展, 提升了人们的出行体验。 (1)蒸汽火车的动力来源于煤的燃烧, 煤燃烧产物中________(答一种即可)的过量排放易导致酸雨的形成。 (2)内燃机火车通过柴油燃烧产生的气体推动车轮前进, 柴油是利用石油中各成分的________不同, 通过加热炼制从石油中分离出来的。 (3)高铁列车主要依靠车顶的“受电弓”从输电线路上获取电能, “受电弓”弓头的主要材料是石墨, 这是利用了石墨的高耐磨性和良好的________性。 (4)制作钢轨的锰钢比纯铁的硬度更________(填“大”或“小”)。 (5)火车餐食的食材包括大米、鸡肉、青菜等, 其中富含糖类的是________。 13. (5分)参加社会实践, 提升科学素养。 (1)劳动实践: 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁, 可利用厨房中的________(填“白醋”或“纯碱”)除水垢, 生活中常用______________的方法鉴别羊毛纤维和合成纤维。 (2)研学实践: 小荣用pH试纸测得农田土壤的pH为5, 可以施用____________改良酸性土壤。 (3)科学活动: 马路上的铁栅栏表面涂漆可防止铁生锈, 其防锈原理是隔绝________________。 (4)科学实践: 小组同学制作“叶脉书签”, 需要将选好的叶片置于____________(填“氢氧化钠”或“氢氧化钙”)溶液中加热, 除去叶肉, 保留叶脉。 14. (5分)根据如图所示的实验回答问题。 (1)甲是鉴别真、假黄金(假黄金为铜锌合金)的两组实验。根据金属活动性顺序中__________, 设计并进行实验一, 观察到只有①中有气泡产生, 则________(填“①”或“②”)中为真黄金; 由实验二得出“③中为假黄金”, 依据的现象是________________________________。 (2)乙是粗盐提纯实验中的蒸发操作。用玻璃棒搅拌的目的是____________________________; 当________________________时停止加热。 15. (4分)轻质碳酸钙(CaCO3)是一种重要的工业产品, 广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业。某实验小组同学设计了如图所示流程生产轻质碳酸钙(反应条件已略去), A～G是初中化学常见的物质, 其中E俗称纯碱。 请回答下列问题: (1)E的化学式为________________。 (2)反应①的化学方程式为________________________。 (3)反应④的基本反应类型为________________。 (4)C的一种用途是________________。 三、实验及探究题(本大题共2个小题, 共13分) 16. (6分)如图是实验室制取气体和探究性质实验的部分装置, 请回答下列问题。 　 (1)图1中仪器①的名称是________。 (2)图1中, 实验室用A装置制氧气, 发生反应的化学方程式为____________________________; 若用D装置收集氧气, 气体应该从导管________(填“a”或“b”)端进入。将收集到的氧气, 进行如图2所示实验, 硫在空气和氧气中燃烧的剧烈程度不同, 原因是________________。 (3)图1中, 在实验室可用C装置制备二氧化碳, 该装置与B装置相比, 优点为________________________________。 (4)将制得的二氧化碳通入图1的E装置中, 观察到的现象是气球________________。 17. (7分)二氧化碳的捕集、利用与封存是实现“碳中和”的一种途径。某校课外兴趣小组的同学们在实验室模拟捕集二氧化碳, 并对所得溶液成分进行探究。 【实验Ⅰ】二氧化碳捕集效果的探究 用图1所示装置进行二氧化碳捕集的实验, 装置a端连接压强传感器, 将试剂M注入烧瓶中, 收集烧瓶内压强的数据。如表所示为甲、乙、丙三次实验中的试剂M及其用量。如图2所示为实验中测得的烧瓶内压强与时间的关系曲线。 实验 甲 乙 丙 试剂M 水 饱和澄清石灰水 饱和氢氧化钠溶液 用量/mL 30 30 y (1)澄清石灰水的溶质氢氧化钙俗称________。y的数值为________。 【分析并得出结论】 (2)三种试剂中捕集二氧化碳效果最好的是__________________(填试剂名称)。 【实验Ⅱ】实验丙反应后溶液N中溶质成分的探究 【提出问题】实验丙结束后, 所得溶液N中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一: 氢氧化钠; 猜想二: 碳酸钠; 猜想三: 氢氧化钠和碳酸钠。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【进行实验】 (3)A组同学设计并进行了以下实验: 实验操作 实验现象 实验分析 实验1: 取少量溶液N于试管中, 滴加2～3滴酚酞溶液 溶液由无色变成红色 溶液中含有氢氧化钠 实验2: 另取少量溶液N于试管中, 滴加足量________ 有气泡产生 溶液中含有碳酸钠 A组同学由此得出“猜想三成立”的结论。 【交流与讨论】 (4)B组同学讨论后认为实验1的结论不合理, 理由是____________________________________________________。 C组同学认为通过上述实验不能得出“猜想三成立”的结论。于是补做实验3, 并依据实验2和实验3的现象, 最终得出“猜想三成立”的正确结论。 实验操作 实验现象 实验分析 实验3: 取少量溶液N于试管中, 滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止, 向上层清液中加入硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 溶液中有氢氧化钠 (5)实验3选用了CaCl2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是________________________________(用化学方程式表示)。 【反思与拓展】 (6)从生活实际出发, 写出一种助力“碳中和”的建议: _____________________________________________________________。 四、计算应用题(本大题共1个小题, 共5分) 18. (5分)兴趣小组同学将150 g稀硫酸等分成三份, 依次加入盛有25 g铜与氧化铜粉末固体混合物的烧杯中, 每次均按如图所示进行实验, 实验数据见下表。请计算: 第一次 第二次 第三次 稀硫酸质量/g 50 50 50 滤渣质量/g 17 9 7 (1)混合物中铜的质量为________。 (2)所用稀硫酸中溶质质量分数。 中考　学情评估卷 答案 速查 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D D B C C B C C C 10. C　点拨: 中和反应有盐和水生成, 但有盐和水生成的反应不一定是中和反应, 如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水, A错误; 分子、原子是不带电的粒子, 但不带电的粒子不一定是分子、原子, 如中子不带电, B错误; 灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味, 羊毛的主要成分是蛋白质, 则灼烧羊毛也有烧焦羽毛气味, C正确; 燃烧需要同时满足三个条件, 灭火只需要破坏一个条件即可, D错误。 11. (1)4P＋5O22P2O5 (2)激光笔照射前白磷不燃烧, 照射后燃烧 (3)上移 12. (1)SO2(或NO2)　(2)沸点　(3)导电　(4)大　(5)大米 13. (1)白醋; 灼烧, 闻气味　(2)熟石灰 (3)水和氧气　(4)氢氧化钠 14. (1)Zn＞H＞Au; ②; ③中固体表面有红色物质析出, ④中无明显现象 (2)防止局部温度过高, 液滴飞溅; 蒸发皿中出现较多固体 15. (1)Na2CO3　 (3)CaCO3CaO＋CO2↑ (3)复分解反应 (4)作溶剂(或用于灭火等, 合理即可) 点拨: A～G是初中化学常见的物质, 其中E俗称纯碱, 则E为碳酸钠; 由F经一系列操作可得产品轻质碳酸钙, 则F为碳酸钙; 石灰石的主要成分是碳酸钙, 反应①应是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳, 则A、B是氧化钙和二氧化碳中的一种; 由A和D可转化为C和F(碳酸钙), B和C可转化为D, 推知A为二氧化碳, B为氧化钙, C为水, D为氢氧化钙; D(氢氧化钙)与E(碳酸钠)反应生成F(碳酸钙)和G, 则G是氢氧化钠, 代入框图, 推断合理。 16. (1)试管　(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑; b; 氧气的浓度不同 (3)可以控制反应的发生和停止　(4)向上漂浮 17. (1)熟石灰(或消石灰); 30 (2)饱和氢氧化钠溶液 (3)稀盐酸(合理即可) (4)碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红 (5)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (6)使用太阳能和风能等(或多植树, 双面使用纸张等, 合理即可) 点拨: (1)氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。对比实验, 必须控制变量唯一性, 当只有一个条件不同时, 才可对比出该条件对实验结果是否有影响, 所以y的数值为30。(2)实验最后, 烧瓶内的压强越小, 说明捕集二氧化碳效果越好, 分析题图2可知, 二氧化碳捕集效果最好的是饱和氢氧化钠溶液。(3)碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水, 所以实验2中滴加的可以是足量稀盐酸。 18. (1)7 g (2)解: 第一次加入50 g稀硫酸, 恰好与25 g－17 g＝8 g氧化铜完全反应, 设50 g稀硫酸中硫酸的质量为x。 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 80 98 8 g x ＝　x＝9. 8 g 则所用稀硫酸中溶质质量分数为×100%＝19. 6% 答: 所用稀硫酸中溶质质量分数为19. 6%。 点拨: (1)氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水, 铜不和稀硫酸反应, 第一次加入50 g稀硫酸, 滤渣减少的质量为25 g－17 g＝8 g, 第二次加入50 g稀硫酸, 滤渣减少的质量为17 g－9 g＝8 g, 说明50 g稀硫酸完全反应恰好消耗8 g氧化铜, 第三次加入50 g稀硫酸后, 滤渣减少的质量为9 g－7 g＝2 g, 说明第三次时, 氧化铜已经反应完全, 则最终剩余滤渣的质量即为铜的质量, 故混合物中铜的质量为7 g。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$