【双基聚焦】2025年黑龙江省普通高中学业水平（合格性）考试化学模拟卷15

2025年黑龙江省普通高中学业水平合格性考试（十五） 化学 考生须知 1.考生要认真填写考场号和座位号。 2.本试卷共8页，分为两部分，第一部分选择题35小题（共70分）；第二部分非选择题4小题（共30分）。满分100分。考试时间60分钟。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.第一部分必须用2B铅笔填涂，第二部分必须用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.考试结束后，考生将试卷和答题卡按要求放在桌面上，待监考员收回。 可能用到的相对原子质量：N:14 O:16 第一部分（选择题共70分） 一、选择题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关江西博物馆的镇馆之宝的叙述错误的是 A. “伏鸟双尾青铜虎”的制作材料是合金 B. “《论语》竹简”中竹简的主要成分是纤维素 C. “南宋持罗盘立人陶俑”由黏土发生物理变化制成 D. “井冈山八角楼的油灯”中“油”可能是液态烃的混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜是铜锡合金，A正确； B．竹的主要成分是纤维素，B正确； C．“陶俑”由黏土发生物理变化、化学变化制成，C错误； D．“油灯”中“油”可能为动物油脂、植物油或煤油，煤油属于液态烃的混合物，D正确； 故选C。 2．（2023·浙江学业考试）下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 B．的热稳定性比强，因为的分子之间有氢键 C．固体中，含阴阳离子数目共为 D．标准状况下，中含有非极性键的数目为 【答案】B 【解析】A．化学键是把相邻的的原子之间强烈的相互作用，可以使阴阳离子的结合，也可以使原子的相结合，故A说法正确； B．分子间氢键影响物质的部分物理性质，HCl、H2S均不存在分子间氢键，HCl比H2S稳定，是因为Cl的非金属性强于S，故B说法错误； C．Na2S属于离子化合物，是由Na+和S2-组成，7.8gNa2S所含阴阳离子数目为=0.3NA，故C说法正确； D．乙烷中含有非极性键为“C-C”，标准状况下，乙烷为气体，因此标况下，2.24L乙烷所含非极性共价键的数目为=0.1NA，故D说法正确； 答案为B。 3. 下列物质中既含又含的是 A. 盐酸 B. 氯化钙溶液 C. 新制氯水 D. 氯酸钾溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸不含，只含，A错误； B．氯化钙溶液不含，只含，B错误； C．新制氯水既含又含，C正确； D．氯酸钾溶液不含，也不含，D错误； 故选C。 4．《本草纲目》记载“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也”，这里的“灰”中含有K2CO3，K2CO3属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】C 【解析】K2CO3属于盐，故选C。 5. （2024·北京学业考试）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【分析】分散系为混合物，且要符合相关微粒大小 【详解】A．蔗糖是溶液，其微粒小于1纳米，不符合胶体特性，故A错误； B．硫酸是溶液，其微粒小于1纳米，不符合胶体特性，故B错误； C．氯化钾是溶液，其微粒小于1纳米，不符合胶体特性，故C错误； D．氢氧化铁胶体的微粒介于1至100纳米，符合胶体特性，故D正确； 故答案选D。 6. （2023·山东学业考试）某碱性废水中含有大量的、、、，下列离子在该溶液中能大量存在的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与不能大量共存，A不符合题意； B．与、、、、OH-能大量共存，B符合题意； C．与不能大量共存，C不符合题意； D．碱性废水中含有大量的OH-，与OH-不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 7. （2023·山东学业考试）下列措施不利于保护环境的是 A. 推广燃煤发电 B. 提倡绿色出行 C. 开发清洁能源 D. 回收废旧电池 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃煤发电会释放大量的含硫物质、含氮物质，造成环境污染，故A符合题意； B．绿色出行，减少化石能源的燃烧，有利于保护环境，故B不符合题意； C．清洁能源，可以减少对煤、化石能源的依靠，有利于保护环境，故C不符合题意； D．推广废旧电池单独回收，减少废旧电池中重金属离子对水、土壤的污染，故D不符合题意； 答案选A。 8．下列离子方程式正确的是 A．向碳酸钙中加入稀盐酸： B．向氢氧化铜中加入稀硫酸： C．将金属钠投入水中： D．将铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】C 【解析】A．碳酸钙是难溶物不能拆开，正确的写法是：，A错误； B．氢氧化铜是难溶物不能拆开，正确的写法是：，B错误； C．将金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，C正确； D．电荷不守恒，正确的写法是：，D错误； 故选C。 9．（2023·湖北学业考试）常温下，将一小块下列金属投入盛有水的烧杯中，有气体产生的是 A．Na B．Al C．Fe D．Cu 【答案】A 【解析】Na能与水反应生成氢氧化钠和氢气，有气体产生，故选A。 10．（2024·福建学业考试）化石燃料贮量有限、不可再生，必须合理使用。下列燃料不属于化石燃料的是 A．煤 B．石油 C．酒精 D．天然气 【答案】C 【详解】煤、石油、天然气是古代生物的遗骸深埋在地下，历经漫长地质条件的变化，在温度、压力和微生物等条件的作用下，经过复杂的变化而形成的三大化石燃料；乙醇俗称酒精，可由粮食通过发酵作用制取，不属于化石燃料，答案选C。 11．下列措施不利于控制和减少汽车尾气污染的是 A．开发氢能源 B．使用电动车 C．使用含铅汽油 D．某些地区机动车限号出行 【答案】C 【解析】A．氢气燃烧生成水，水对环境无危害，开发氢能源，能有利于控制和减少汽车尾气污染，故A不符合题意； B．使用电动车，能有利于控制和减少汽车尾气污染，故B不符合题意； C．使用含铅汽油，能引起铅污染，不利于控制和减少汽车尾气污染，故C符合题意； D．某些地区机动车限号出行，能有利于控制和减少汽车尾气污染，故D不符合题意； 答案为C。 12．除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3杂质，宜加入的物质是 A．O3 B．Fe C．Cu D．Cl2 【答案】B 【解析】A．通入O3将亚铁离子氧化成杂质离子，选项A错误； B．加铁粉发生Fe+2 FeCl3=3FeCl2，除去了杂质，生成主体物质，选项B正确； C．加入铜粉发生反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，引入铜离子，选项C错误； D．通入Cl2将亚铁离子氧化成杂质离子，选项D错误； 答案选B。 13. （2023·吉林学业考试）下列气体极易溶于水的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】氨气极易溶于水，氧气、氢气、CO等其余气体溶解度非常小，故选C。 14．工业冶炼铝的原理是，据此原理可知工业上冶炼铝的方法是 A．热还原法 B．热分解法 C．沉淀法 D．电解法 【答案】D 【解析】由方程式可知，工业上冶炼较活泼金属铝的方法为电解法，故选D。 15．硫可与许多金属单质及非金属单质发生化学反应，下列反应的化学方程式错误的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．S的氧化性较弱，与Fe反应只能生成低价态的FeS，反应正确，故A正确； B．S与氢气在加热条件下发生化合反应生成硫化氢，反应正确，故B正确； C．S的氧化性较弱，与Cu反应只能生成低价态的Cu2S，反应为：，故C错误； D．S在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故D正确； 故选：C。 16．习近平总书记在二十大报告中指出：“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。国产电动汽车的发展，体现了这一理念，减少了氮氧化物的排放。是典型的氮氧化物，危害人体健康。下列关于叙述正确的是 A．有毒气体 B．黄绿色气体 C．难溶于水 D．密度比空气小 【答案】A 【解析】A．NO2为有毒气体，吸入后可主要表现为神经衰弱综合征及慢性呼吸道炎症，A正确； B．NO2为红棕色气体，黄绿色气体为Cl2，B错误； C．NO2可以与水反应生成硝酸，NO2易溶于水，C错误； D．NO2的相对分子质量为46，大于空气的平均相对分子质量，故NO2的密度比空气大，D错误； 故答案选A。 17. （2023·山东学业考试）和是氮元素的两种核素，它们具有不同的 A. 质子数 B. 中子数 C. 核电荷数 D. 核外电子排布 【答案】B 【解析】 【详解】A．质子数都是7，故A不符合题意； B．中子数=质量数-质子数，分别是7和8，故B符合题意； C．核电荷数=质子数=7，故C不符合题意； D．核外电子数=核电荷数=质子数=7，故D不符合题意； 答案选B。 18．下列物质中，含有离子键的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．中Cl-Cl键为共价键，故A错误； B．中钠离子与氯离子之间存在离子键，故B正确； C．中H-Cl键为共价键，故C错误； D．含C-H、C-Cl键，均为共价键，故D错误； 故选：B。 19．除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂试剂错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A 浓硫酸 B 稀硫酸 C NaOH溶液 D 饱和溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．浓硫酸具有吸水性、不与氢气反应，能吸收氢气中的水蒸气，A正确； B．稀硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜溶液，稀硫酸不与铜反应，B正确； C．二氧化碳和氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，C错误； D．乙酸和碳酸钠反应产生乙酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液中，通过分液可除去乙酸乙酯中的乙酸，D正确； 选C。 20．下列说法不正确的是 A．亚硝酸钠不能作食品添加剂 B．铝合金是制造飞机和飞船的理想材料 C．氯化铁溶液可作印刷电路的“腐蚀液” D．二氧化氯是新型的自来水消毒剂 【答案】A 【解析】A．亚硝酸钠可作食品的防腐剂和护色剂，故A说法错误； B．铝合金的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故B说法正确； C．印刷电路中含有铜单质，氯化铁溶液能与Cu发生2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，因此氯化铁溶液可做印刷电路的“腐蚀液”，故C说法正确； D．二氧化氯消毒能力较强，因此二氧化氯是新型自来水消毒剂，故D说法正确； 答案为A。 21．麻糖是一种有名的地方传统小吃，含有糖类、油脂、蛋白质等营养物质，其成分中不属于天然高分子的是 A．淀粉 B．纤维素 C．蛋白质 D．油脂 【答案】D 【解析】A．淀粉为多糖，由单糖缩聚形成，属于天然高分子化合物，故A不选； B．纤维素为多糖，由单糖缩聚形成，属于天然高分子化合物，故B不选； C．蛋白质由氨基酸缩聚形成，属于天然高分子化合物，故C不选； D．油脂是高级脂肪酸与甘油酯化形成的酯类物质，相对分子质量不够大，不属于高分子化合物，故D选； 故选：D。 22. （2023·山东学业考试）下列装置中不能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】构成原电池的条件是活泼性不同的金属和金属或非金属作电极，电解质溶液，形成闭合回路，能自发的氧化还原反应。 【详解】A．乙醇不属于电解质溶液，不满足原电池构成条件，A错误； B．Zn作负极、C作正极，盐酸为电解质溶液，满足原电池构成条件，B正确； C．Fe作负极、Cu作正极，硫酸铜为电解质溶液，满足原电池构成条件，C正确； D．Zn作负极、Cu作正极，硫酸为电解质溶液，满足原电池构成条件，D正确； 答案选A。 23. （2023·上海学业考试）与乙醇互为同分异构体的是 A. CH3OH B. CH3CHO C. CH3COOH D. CH3OCH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3OH分子式为CH4O，与乙醇分子式不同，不是同分异构体，故A错误； B．CH3CHO分子式为C2H4O，与乙醇分子式不相同，不是同分异构体，故B错误； C．CH3COOH分子式为C2H4O2，与乙醇分子式不同，不是同分异构体，故C错误； D．CH3OCH3分子式为C2H6O，与乙醇分子式相同，但结构不同，所以是同分异构体，故D正确； 答案选D。 24．一定温度下，向密闭容器中加入气体和气体，发生如下反应：，测得内反应物A的物质的量由降低到，则反应速率为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】向密闭容器中加入气体和气体，起始时A的浓度为1mol/L，内反应物A的物质的量由降低到，则A的浓度减少了0.5mol/L，则，A正确； 故选A。 25. （2024·黑龙江学业考试）人们在自然界发现和人工合成的物质绝大多数都是有机化合物，下列物质属于有机化合物且难溶于水的是 A. 乙烯 B. 氯化铝 C. 醋酸 D. 葡萄糖 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，属于有机化合物且难溶于水，A符合题意； B．氯化铝的化学式为，属于无机物且易溶于水，B不符合题意； C．醋酸的结构简式为，属于有机化合物但易溶于水，C不符合题意； D．葡萄糖的分子式为，属于有机化合物但易溶于水，D不符合题意； 故选A。 26．“类比法”是化学研究物质的重要方法之一，下列“类比”合理的是 A．CO2通入溶液中无沉淀生成，则SO2通入溶液中也无沉淀生成 B．硝酸有挥发性，不稳定，盐酸也有挥发性，不稳定 C．分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两个玻璃棒靠近有白烟产生，分别蘸有浓硫酸和浓氨水的两个玻璃棒靠近也有白烟产生 D．CO2是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，SiO2也是酸性氧化物，也能和碱反应生成盐和水 【答案】D 【详解】A．SO2通入硝酸钡溶液中，由于酸性溶液硝酸根有氧化性将二氧化硫氧化为硫酸根，与钡离子生成硫酸钡沉淀，故A不合理； B．盐酸有挥发性、会挥发HCl，盐酸不易分解，浓硝酸不稳定是因为易分解产生NO2、O2和H2O，硝酸有挥发性，B不合理； C．浓硫酸无挥发性，将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，没有产生白烟，故C不合理； D．CO2是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，SiO2也是酸性氧化物，也能和碱反应生成盐和水，D合理； 本题选D。 27．根据下列实验操作、现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向0.1 mol·L -1H2O2溶液中滴加0.1 mol·L -1KMnO4溶液 溶液褪色 H2O2具有氧化性 B 向溶有SO2的BaC12溶液中通入气体X 出现白色沉淀 X一定具有强氧化性 C 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体 证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．该实验体现H2O2的还原性，故A错误； B．溶有SO2的BaC12溶液中通入气体X，生成白色沉淀，该沉淀可能是硫酸钡也可能是亚硫酸钡，若为硫酸钡，则X应为强氧化性气体，若为亚硫酸钡，则X可以是碱性气体，如氨气，故C错误； C．向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀可能是硫酸钡也可能是氯化银，因此不能说明溶液中一定存在，故C错误； D．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，说明浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水炭化；放出有刺激性气味的气体，是生成的碳单质与浓硫酸反应生成二氧化硫，体现浓硫酸的强氧化性，故D正确； 故选：D。 28．化学反应伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。下列说法错误的是 A．图甲中将锌片换成镁片、铜片换成碳棒，LED灯仍然可以被点亮 B．图乙中为负极，其电极反应式为 C．图丙中右侧红墨水液面升高是由与水反应生成的导致的 D．图丁若表示盐酸与碳酸氢钠反应对应的总能量变化，由图像可知该反应为吸热反应 【答案】C 【详解】A．图甲中将锌片换成镁片、铜片换成碳棒，仍然可以形成元电磁，LED灯仍然可以被点亮，A正确； B．图乙中为负极，其电极反应式为，B正确； C．图丙中右侧红墨水液面升高是由与水反应放热导致具支管的锥形瓶中气体膨胀从而使U型管中形成液面差，C错误； D．图丁若表示盐酸与碳酸氢钠反应对应的总能量变化，由图像可知该反应为吸热反应，D正确； 答案选C。 29．（2023年海南学业考试）一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2 + 3H22NH3，下图中a、b、c、d四个时刻达到了平衡状态的是    A．a B．b C．c D．d 【答案】D 【解析】当氢气的浓度保持不变时，表示反应达到平衡状态，d点达到平衡状态，D正确， 故选D。 30．一定温度下，在2L容器中，A、B两种气体转化时，其物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．4min时， B．该反应的化学方程式为 C．8min后，容器中A、B的百分含量不再变化 D．反应开始至4min，用A表示的平均反应速率为 【答案】A 【详解】A．4min时，A的物质的量等于B，但4min后，A的物质的量减小，B的物质的量增加，说明4min时反应未达到平衡，v正≠v逆，A错误； B．由图示可知，4min时，A的物质的量减少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物质的量增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，则A为反应物，B为生成物，达平衡时A、B的物质的量均不为0，反应为可逆反应，而物质的量变化量之比为化学计量数之比，则反应的化学方程式为：2A⇌B，B正确； C．8min时，A、B的物质的量不再改变，反应达到平衡状态，容器中 A、B的百分含量不在变化，C正确； D．反应开始至4min，，D正确； 答案选A。 31．用柠檬汁及电极材料组装的水果电池可观察到灯泡发亮，装置如图所示。下列分析正确的是      A．铝片是正极 B．柠檬汁是电解质溶液 C．电子从铝电极流出经柠檬汁到铜电极 D．H+在铜电极上失电子发生还原反应生成H2 【答案】B 【分析】Al、Cu、柠檬汁构成原电池，Al作负极，Cu作正极。 【详解】A．Al的金属活动性强于铜，则铝片是负极，A不正确； B．柠檬汁里含有机酸，是电解质溶液，B正确； C．电子不能经过溶液，电子从铝电极流出，经灯泡流到铜电极，C不正确； D．H+在铜电极上得电子发生还原反应，从而生成H2，D不正确； 故选B。 32．（2024·广东学业考试）回收制取硫单质的一种催化工艺示意图如图。有关说法不正确的是 A．反应中被氧化 B．升高温度可加快反应速率 C．催化剂在反应前后化学性质不变 D．适当增加浓度有助于减少污染 【答案】A 【详解】A．反应中SO2被还原变成硫蒸气，A错误； B．升高温度增大活化分子百分数，活化分子数目增大，分子之间的有效碰撞增大，可加快反应速率，B正确； C．催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质不变，C正确； D．适当增加H2浓度可使反应正向移动，有助于减少SO2污染，D正确； 故选A。 33．工业上制硫酸涉及的三个装置如图，下列有关说法错误的是 A．沸腾炉的进料口a通空气，进料口b加黄铁矿 B．接触室中的反应主要为 C．吸收塔中不用水吸收的原因是溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率 D．常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁粒仍有剩余 【答案】A 【详解】A．沸腾炉的进料口a加黄铁矿，进料口b通空气，故A错误； B．接触室内发生的反应为二氧化硫和氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为，故B正确； C．三氧化硫与水反应放出大量的热，若用蒸馏水吸收三氧化硫会形成酸雾，降低吸收效率，所以吸收塔内98.3%的浓硫酸不能替换为蒸馏水，故C正确； D．常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生钝化，故最终铁粒有剩余，故D正确； 故选A。 34. 将相同质量的锌放入相同浓度的足量稀硫酸中，下列条件下化学反应速率最快的是 A. 25℃、锌片 B. 50℃、锌片 C. 25℃、锌粉 D. 50℃、锌粉 【答案】D 【解析】 【详解】温度越高，反应速率越快，固体的表面积越大，反应速率越快，则将相同质量的锌放入相同浓度的足量稀硫酸中，50℃、锌粉条件下化学反应速率最快，故选D。 35. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是 A. 的质量恒定 B. 的质量分数保持不变 C. 正反应和逆反应的速率相等 D. 、、的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变时，反应达到平衡状态，据此分析解答。 【详解】A．NH3的质量恒定，密闭容器体积不变，则NH3的浓度不变，达到化学平衡状态，故A不符合题意； B．H2的质量分数保持不变，即浓度不变，能作为达到平衡的标志，故B不符合题意； C．正反应的逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故C不符合题意； D．平衡时，N2、H2和NH3的物质的量之比取决于起始量之比与转化程度，这是个变量，该比值未说明保持不变，故不能作为达到平衡的标志，故D符合题意； 故答案选D 第二部分（非选择题共30分） 二、填空题：本大题共2小题，共12分。 34. （共6分）（2024·黑龙江学业考试）金属单质钠可经下图所示的过程进行转化。 请回答下列问题： （1）钠燃烧时，火焰呈___________(选填“黄色”或“紫红色”)。（1分） （2）根据物质的性质进行分类时，可被称为___________(选填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。（1分） （3）在反应中，作___________(选填“氧化剂”或“还原剂”)。（1分） （4）钠元素的金属性较强，因此与反应生成的是___________(选填“强碱”或“弱碱”)。（1分） （5）下图为受热分解的实验装置图，图中应改正之处是___________(填写字母)。（1分） A．a试管口应略向上倾斜 B．b导管应插入液面下 （6）碳酸氢钠不稳定，受热易分解，产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊。碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________。（1分） 【答案】（1）黄色 （2）碱性氧化物 （3）氧化剂 （4）强碱 （5）B （6） 【解析】 【小问1详解】 钠元素焰色反应为黄色，故钠燃烧时，火焰呈黄色； 【小问2详解】 与酸反应只生成盐和水，是碱性氧化物； 【小问3详解】 反应中氧元素化合价由0价降低为-1价，故氧气作氧化剂； 【小问4详解】 是强碱； 【小问5详解】 碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠，水和二氧化碳，试管口向下倾斜，澄清石灰水检验产生的二氧化碳，应将导管伸入液面以下，故应改正的为B； 【小问6详解】 碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：； 35. （共6分）（2024·北京学业考试）选择完成下列实验的装置。 (1)加热浓盐酸的混合物制，选用_______(填序号，下同)。（2分） (2)用溶液和制取后，若回收选用_______。（2分） (3)配制溶液，选用_______。（2分） 【答案】 ①. ③ ②. ① ③. ② 【解析】 【详解】(1)加热浓盐酸的混合物制，是固液加热型，选用③；(2) 做催化剂，且是固体，反应后质量不变，用过滤操作回收，选用①；(3)配制溶液，选用100mL容量瓶，选用②。 三、解答题：本大题共2小题，共18分。 38.（2023·上海学业考试）.“民以食为天”，粮食安全是国家安全的重要保障。（共9分） （1）“人靠田养，苗靠肥长”，粮食增产离不开氮肥。俗话说“雷雨发庄稼”。写出大气固氮的化学方程式___________。 （5分） （2）NH3是制备氮肥的原料之一。 ①写出NH3的电子式。___________（2分） ②下列关于NH3的说法错误的是___________。（2分） A. 极易溶于水 B. 可用作制冷剂 C. 属于电解质 D. 属于共价化合物 【答案】（1）、、 【答案】（2）① ② C 【解析】 【详解】（1）雷电发生时，和化合生成NO，NO迅速被氧化为NO2，NO2溶于水生成HNO3，HNO3跟土壤作用生成硝酸盐，可被植物吸收，故大气固氮的化学方程式为： 、、。 （2）①NH3属于共价化合物，其电子式：； ② A．氨气物理性质：极易溶于水，故A说法正确； B．液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂，故B说法正确； C．NH3溶于水形成，属于电解质，NH3属于非电解质，故C说法错误； D．NH3属于共价化合物，故D说法正确； 答案选C。 39．（2023·湖北学业考试）实验是科学探究的重要手段。小华和化学兴趣小组的同学设计了如下图所示的装置（部分夹持装置略去），用于制取氯气并探究甲烷与氯气反应的性质。（共9分）    回答下列问题： (1)滴加浓盐酸的玻璃仪器的名称为 （填标号）。（1分） a．球形分液漏斗        b．长颈漏斗 (2)装置A中反应的化学方程式表示为（浓），式中X的化学式为 。（2分） (3)装置B中浓硫酸的作用是 （填“干燥气体”或“作催化剂”）。（2分） (4)反应一段时间后，装置C中硬质玻璃管内壁出现油状液体，该反应的类型为 （填“取代反应”或“加成反应”）。（2分） (5)装置D中的溶液用于除去尾气中的、等，其中倒置漏斗的作用是 。（2分） 【答案】(1)a (2)MnCl2 (3)干燥气体 (4)取代反应 (5)防止倒吸 【解析】与浓盐酸加热生成氯气，将氯气和甲烷通入浓硫酸中干燥后进入C中，在光照条件下甲烷和氯气发生取代反应生成氯代甲烷和HCl，最后用NaOH溶液吸收未反应的氯气以及生成的HCl。 （1）由仪器构造可知滴加浓盐酸的玻璃仪器为球形分液漏斗； （2）根据元素守恒可知X的化学式为：MnCl2； （3）装置B中浓硫酸可以干燥氯气和甲烷； （4）甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成等多种有机产物； （5）倒置漏斗可以起到防止倒吸的作用。 学科网（北京）股份有限公司 $$