【双基聚焦】2025年黑龙江省普通高中学业水平（合格性）考试化学模拟卷14

2025年黑龙江省普通高中学业水平合格性考试（十四） 化学 考生须知 1.考生要认真填写考场号和座位号。 2.本试卷共8页，分为两部分，第一部分选择题35小题（共70分）；第二部分非选择题4小题（共30分）。满分100分。考试时间60分钟。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.第一部分必须用2B铅笔填涂，第二部分必须用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.考试结束后，考生将试卷和答题卡按要求放在桌面上，待监考员收回。 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 第一部分（选择题共70分） 一、选择题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．河南烩面的做法是在温水中加入适量的盐溶化后，把小麦面粉倒入和开……擀成四指宽二十公分长的面片抹上植物油，盖上保鲜膜，准备好香菜、葱花，豆腐皮切丝，海带丝备用……下列物质的主要成分属于酯类的是 A．面粉 B．植物油 C．PE保鲜膜 D．豆腐皮 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．面粉的主要成分是淀粉，属于糖类，A错误； B．植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，B正确； C．PE保鲜膜的主要成分是聚乙烯，C错误； D．豆腐皮的主要成分是蛋白质，D错误； 故选B。 2.（2023·广东第二次学业考试）我国古代劳动人民制造了美观的灯具，下列文物的主要材质属于无机非金属材料的是(　　) 文物 选项 A.错银铜牛灯 B.鎏金羊形铜灯 C.花卉纹陶瓷书灯 D. 彩绘雁鱼铜灯 1.C　【解析】陶瓷是无机非金属材料，按原料不同可以分为普道陶瓷材料和特殊陶瓷材料两种。 3．（2023·四川学业考试）设NA为阿伏加德罗常数的值。1molCH4中含有H的数目为 A．NA B．2NA C．3NA D．4NA 【答案】D 【解析】1个CH4中含有4个H原子，故1molCH4中含有H的物质的量为4mol，数目为4NA，故选D。 4.（2023·广东第二次学业考试）“奋斗者号”载人深海潜水器在海底拍到如图所示的壮丽景象。其中的光柱主要源于(　　) A.分子运动 B.丁达尔效应 C.光的反射 D.海水的流动 5．（2023·浙江学业考试）俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A．纯碱：Na2CO3溶液显碱性 B．蓝矾：CuSO4·5H2O是蓝色晶体 C．水银：汞(Hg)是液态的银 D．钡餐：BaSO4能用作检查肠胃的内服药剂 【答案】C 【解析】A．Na2CO3溶液显碱性，A正确； B．CuSO4·5H2O是蓝色晶体，B正确； C．汞(Hg)是液态的水银，C不正确； D．BaSO4能用作检查肠胃的内服药剂，D正确； 故选C。 6．某溶液中含有大量H+和SO，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．OH- B．Na+ C．Ba2+ D．CO 【答案】B 【解析】A．H+与OH－反应生成水，不能大量共存，故A错误； B．Na+与H+、SO都不反应，可以大量共存，故B正确； C．Ba2＋与SO反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； D．H+与CO发生反应，不能大量共存，故D错误。 故选B。 7.钠及其化合物用途广泛。下列反应对应的离子方程式书写正确的是(　　) A.用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋OH－HClO＋Cl－ B.用小苏打治疗胃酸过多：C＋2H＋CO2↑＋H2O C.用Na2O2与水反应制O2：Na2O2＋2H2O2Na＋＋2OH－＋O2↑ D.用NaOH溶液溶解Al(OH)3：Al(OH)3＋OH－Al＋2H2O 7.D　【解析】氢氧化钠溶液吸收氯气，产物错误，A错误；HC不能拆分，故B错误；方程式前后“H”不守恒，故C错误；氢氧化铝具有两性，溶于氢氧化钠，D正确。 8．向酸性溶液中通入足量，发生反应：，下列说法错误的是 A．溶液的紫红色褪去 B．作还原剂 C．为还原反应的产物 D．生成时转移电子 【答案】C 【解析】A．高锰酸钾在水溶液中呈紫红色，二氧化硫具有还原性，两者反应，高锰酸钾被还原为硫酸锰，因此溶液的紫红色褪去，故A正确； B．中硫化合价升高，因此作还原剂，故B正确； C．为氧化反应的产物，故C错误； D．中+7价的Mn变为+2价的，因此生成时转移电子，故D正确。 综上所述，答案为C。 9．（2024·福建学业考试）不同价态含铁物质因性质不同，在生产生活中有不同的用途。铁单质与下列物质反应，产物中铁元素的化合价为价的是 A．氯气 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．硫酸铜 【答案】A 【详解】A． 氯气具有强氧化性，能将Fe氧化+3价，无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成，故A正确； B． 稀盐酸具有弱氧化性，且弱氧化性是H元素体现的，能将Fe氧化为Fe2+，故B错误； C． 稀硫酸具有弱氧化性，能和Fe发生置换反应生成Fe2+，故C错误； D． 硫酸铜中铜离子具有弱氧化性，能和Fe发生置换反应生成Fe2+，故D错误； 故选A。 10. （2024·北京学业考试）下列元素中，金属性最强的是 A. 锂(Li) B. 钠(Na) C. 镁(Mg) D. 钾(K) 【答案】D 【解析】 【详解】同周期自左向右金属性逐渐增强，同主族由上而下金属性逐渐增强，所以K的金属性最强，答案选D。 11.药物的开发利用提高了人类健康水平，但药物使用必须规范合理。下列用药方法合理的是(　　) A.为快速缓解病情，超量服用药物 B.早上忘记服药，中午加倍用药以弥补疗效 C.医生根据病人体重、年龄等因素调整药物用量 D.家庭成员出现相同症状，成人直接将自己的药物给儿童服用 11.C　【解析】“用药要遵从医嘱”，不能随意加量或减量，C正确。 12．（2024·福建学业考试）储存下列物质的容器，应贴如图标识的是 A．碳酸钙 B．氯酸钾 C．氯化镁 D．氢氧化钠 【答案】B 【详解】图示为“氧化剂”标识，碳酸钙、氯化镁、氢氧化钠不属于氧化剂，氯酸钾中氯元素化合价为+5价，是强氧化剂，应贴“氧化剂”标识，答案选B。 13．“绿水青山就是金山银山”，化学工业在发展过程中秉承绿色、环保、可持续的科学理念。下列做法不符合这一理念的是 A．最理想的反应就是追求原子利用率为100% B．使用可降解塑料，减少白色污染 C．大量开采化石燃料，促进经济发展 D．工业废水必须经无害化处理后才能排放 【答案】C 【解析】A．追求原子利用率为100%符合绿色化学的思想，A符合科学理念； B．使用可降解塑料可减少白色污染，符合绿色化学的思想，B符合科学理念； C．大量开采化石燃料不符合可持续的科学理念，C不符合科学理念； D．工业废水必须经无害化处理后才能排放符合绿色化学的思想，D符合科学理念； 故选C。 14．下列关于铁及其化合物的叙述错误的是 A．铁具有导电、导热、延展性 B．氧化铁常用作涂料、油漆的红色颜料 C．用铜粉除去溶液中含有的少量杂质 D．实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰 【答案】C 【解析】A．铁是一种金属单质，具有导电、导热、延展性，A正确； B． 氧化铁是红棕色粉末，常用作涂料、油漆的红色颜料，B正确； C．氯化铁溶液和铜反应得到氯化亚铁和氯化铜，用铜粉除去溶液中含有的少量杂质时会引入新杂质氯化铜，C不正确； D．氢氧化亚铁具有还原性，易发生： ，实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰，D正确； 答案选C。 15. （2023·山东学业考试）下列有关氮及其化合物的说法错误的是 A. 氮气是工业合成氨的原料 B. 氨遇氯化氢产生白烟 C. 铵盐受热易分解 D. 稀硝酸与铁反应产生氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上用氮气和氢气在催化剂作用下生产氨气，故A正确； B．氨遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，产生白烟，故B正确； C．铵盐都不稳定，受热易分解，故C正确； D．稀硝酸具有强氧化性与金属铁反应生成NO，故D错误； 故选D。 16．铝热反应的原理为，该反应可用于铺设高铁无缝钢轨的施工现场焊接钢轨，下列关于该反应的说法错误的是 A．化学能转化为热能 B．铝作为还原剂 C．铁为氧化产物 D．若生成铁至少需要铝 【答案】C 【解析】A．该反应为铝热反应，反应过程中放出大量的热，化学能转化为热能，故A正确； B．Al转化为氧化铝，Al元素化合价升高，铝作为还原剂，故B正确； C．转化为Fe单质，该过程中Fe的化合价由+3价降低为0价，Fe为还原产物，故C错误； D．由反应可知1molAl完全反应生成1molFe，则生成铁至少需要铝，故D正确； 故选：C。 17．列实验室突发事件的应对措施错误的是 选项 突发事件 应对措施 A 轻微烫伤或烧伤 洁净冷水冲洗降温，挑破水泡，再涂上烫伤药膏 B 酸沾到皮肤上 先用大量水冲洗，再用3%～5%冲洗 C 酒精洒在桌面着火，火势不大 用湿毛巾盖灭 D 身上衣物较大面积着火 立即躺在地上翻滚，下要慌张 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．高温能使蛋白质发生变性，故轻微烫伤后，应该先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏，尽量不要弄破，防止感染，故A错误； B．酸沾在皮肤上，应先用大量的水冲洗，然后用3%~5%的涂上碳酸氢钠溶液，故B正确； C．酒精洒在桌面着火，火势不大，可以用湿布或灭火毯覆盖火源以达到灭火目的，故C正确； D．身上衣物较大面积着火，立即躺在地上翻滚，左右翻滚，通过隔绝空气来达到灭火，故D正确； 故选A。 18.（2023·广东第二次学业考试）2022 年，我国科学家利用重离子加速器合成了一种新核素Th，该核素(　　) A.质子数为207　　B.中子数为90 C.核外电子数为90　　D.与Pb互为同位素 18.C　【解析】对原子而言，核外电子数等于核内质子数。 19．早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术。各种酒类都含有浓度不等的乙醇，下列关于乙醇的叙述错误的是 A．乙醇能与氢氧化钠溶液反应 B．乙醇具有挥发性 C．常用75%的乙醇溶液作消毒剂 D．乙醇可在空气中燃烧 【答案】A 【解析】A．乙醇为非电解质，不与氢氧化钠溶液反应，A错误； B．乙醇具有刺激性气味，具有挥发性，B正确； C．75%乙醇可以使蛋白质失去活性，从而起到杀死细菌的效果，但浓度较高的酒精可以在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。若酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。C正确； D．乙醇可以在空气中燃烧生成水和二氧化碳，D正确； 故答案选A。 20．秋梨膏有润肺、止咳、祛痰等功效。下列制作秋梨膏的主要操作中，涉及过滤的是 A．切块绞碎 B．武火煮汁 C．纱布滤渣 D．“文火熬膏” A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．切块绞碎相当于研磨，增大接触面积，有利于提取梨汁，故不选A； B．武火煮汁相当于溶解，提取有效成分，故不选B； C．纱布滤渣是梨渣和梨汁分离，属于过滤，故选C； D．“文火熬膏”属于蒸发浓缩，故不选D； 选C。 21．下列物质中含有非极性键的单质是 A． CO2 B． H2 C．NaCl D． H2O2 【答案】B 【解析】A．CO2为化合物，不属于单质，A不符合题意； B．H2为单质，且构成化学键的元素为同一种元素，属非极性共价键，B符合题意； C．NaCl中不含有共价键，含有离子键，C不符合题意； D．H2O2为化合物，结构中含有非极性共价键，D不符合题意； 故答案选B。 22．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．标准状况下，22.4L乙烷中共价键数目为 C．标准状况下，22.4L乙醇与足量钠反应生成气体的分子数为 D．密闭容器中和充分反应后，生成分子数为 【答案】B 【详解】A．D2O分子中含有10个中子，中含有的中子数为 ，故A错误； B．1个乙烷分子中有7个共价键，标准状况下，22.4L乙烷的物质的量为1mol，共价键数目为，故B正确； C．标准状况下乙醇是液体，22.4L乙醇的物质的量不是1mol，故C错误； D．反应可逆，密闭容器中和充分反应后，生成分子数小于，故D错误； 选B。 23．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图1碱性锌锰电池 图2普通锌锰电池 图3铅酸蓄电池 图4银锌纽扣电池 A．图1所示电池中，MnO2的作用是作氧化剂 B．图2所示电池中，电子从锌筒出发沿导线经电解质溶液流向石墨电极 C．图3所示装置工作过程中，负极的质量逐渐减少 D．图4所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原 【答案】A 【详解】A．该干电池中，Zn为负极失电子，MnO2为正极得电子作氧化剂，A正确； B．原电池中，电子无法在电解质溶液中流动，B错误； C．该电池中，负极上Pb失电子结合硫酸根离子生成硫酸铅沉淀，负极质量逐渐增大，C错误； D．该原电池中，Zn做负极失电子为还原剂，在电池工作过程中被氧化，D错误； 故答案选A。 24．化学知识中体现了一些哲学思想。下列化学知识不遵循“量变引起质变”的哲学思想的是 A．加热条件下，与稀硫酸不能反应，与浓硫酸可以反应 B．与稀硝酸反应生成，与浓硝酸反应生成 C．S在空气中燃烧生成，在氧气中燃烧也生成 D．少量可以作为食品添加剂，但加入过量会损害人体健康 【答案】C 【详解】A．铜丝分别与浓度不同的硫酸反应情况不同，体现量变引起质变，A不符合题意； B．铁分别与等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，产物不同，量变引起质变，B不符合题意； C．氧气浓度不同，生成物相同，不体现量变引起质变，C符合题意； D．二氧化硫的量不同，其对健康的作用不同，体现量变引起质变，D不符合题意； 故选C。 25．下列化学反应中，其反应速率越快越好的是 A．牛奶变质 B．铁桥生锈 C．橡胶轮胎老化 D．工业制硫酸 【答案】D 【解析】A．牛奶变质速率快则不利于食品存储，故A不符合题意； B．铁桥生锈过快会导致桥的使用期变短，故B不符合题意； C．橡胶轮胎老化速率过快导致轮胎使用期变短且容易产生安全隐患，故C不符合题意； D．工业制硫酸反应速率加快可以提高单位时间内产品产率，故D符合题意； 故选D。 26. （2023·山西学业考试）下列关于甲烷的说法不正确的是 A. 含有非极性键 B. 与丙烷互为同系物 C. 空间结构为正四面体 D. 在光照下能与氯气发生取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷分子中含有极性C-H键，A错误； B．甲烷与丙烷都是烷烃，相差1个CH2，B正确； C．甲烷的空间构型为正四面体，C正确； D．烷烃的性质，光照下与卤元素发生取代反应，D正确； 故答案为：A。 27. （2024·黑龙江学业考试）下列物质中属于天然有机高分子的是 A. 蛋白质 B. 甲烷 C. 乙烷 D. 乙烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．蛋白质属于天然有机高分子，A正确； B．甲烷是CH4，不是天然有机高分子，B错误； C．乙烷是CH3CH3，不是天然有机高分子，C错误； D．乙烯是CH2=CH2，不是天然有机高分子，D错误； 故选A。 28．在一定温度下，加入和发生反应，下列叙述不能说明反应达到平衡的标志的是 ①A与的浓度之比保持不变 ②单位时间内生成，同时生成 ③A、B、C的体积分数不再变化 ④恒容容器，混合气体的密度不再变化 ⑤恒容容器，混合气体的总压强不再变化 ⑥恒压容器，混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑦固体D的质量不再变化 ⑧A、B、C、D的分子数之比为 A．②⑤⑧ B．②④⑧ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧ 【答案】A 【详解】①A为反应物，为生成物，A与的浓度之比保持不变，反应达到平衡，①不符合题意； ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B，该叙述中A和B的物质的量的变化均表示逆反应方向，则不能说明该反应达到了平衡状态，②符合题意； ③A、B、C的体积分数不再变化，说明正逆反应速率相等，该反应达到了平衡状态，③不符合题意； ④该反应是气体质量减小的反应，恒容容器内的气体体积不变，则该反应是气体密度减小的反应，混合气体密度不再变化，说明该反应达到了平衡状态，④不符合题意； ⑤该反应是气体总物质的量不变的反应，恒容容器内，反应前后气体的总压强不变，故混合气体的总压强不在变化，不能说明该反应达到了平衡状态，⑤符合题意； ⑥该反应是气体质量减小、气体总物质的量不变的反应，反应前后气体的平均摩尔质量减小，故混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明该反应达到了平衡状态，⑥不符合题意； ⑦固体D的质量不再变化，说明该反应达到了平衡状态，⑦不符合题意； ⑧A、B、C、D的分子数之比为，不能说明该反应达到了平衡状态，⑧符合题意； 综上所述，符合题意的有②⑤⑧，故选A。 29．如图为锌铜原电池装置示图，下列说法正确的是    A．Zn是正极 B．Cu表面有气泡产生 C．负极上发生还原反应 D．电子从铜电极流向锌电极 【答案】B 【解析】A．较活泼金属锌为该电池的负极，故A错误； B．正极铜电极发生还原反应：2H++2e－=H2↑，Cu表面有气泡产生，故B正确； C．负极锌极失电子发生氧化反应：Zn-2e- =Zn2+，故C错误； D．电子由负极Zn电极经外电路流向正极Cu电极，故D错误； 故选：B。 30.（2023·广东第二次学业考试）科学家采用一种“机械化学”的新方法，在45 ℃和常压条件下，使N2和H2反应生成NH3。下列说法不正确的是(　　) A.该方法属于人工固氮　　B.该反应是一个可逆反应 C.该反应的气体分子总数增加　　D.原料N2可由分离液化空气获得 30.B　【解析】N2＋3H22NH3，显然气体分子总数减少，C错误。 31．下列反应的离子方程式中，正确的是 A．铜与浓硝酸反应： B．氧化铝与稀盐酸反应： C．碳酸钙与稀盐酸反应： D．与水反应： 【答案】B 【详解】A．铜和浓硝酸反应生成NO2，，故A错误； B．氧化铝与稀盐酸反应，生成铝离子和水，故B正确； C．碳酸钙为难溶盐，不能拆，故C错误； D．方程式两边原子不守恒，，故D错误； 答案选B。 32．教师在课堂上通过以下装置对原电池的原理和形成条件开展了实验探究，结合探究判断下列说法不正确的是    A．通过装置①金属表面是否产生气泡，可证明Zn比Cu活泼 B．对比①②中Cu片上是否有气泡，可预测②中电流表指针会偏转 C．装置②③对比实验的目的是：探究原电池电极材料应满足的条件 D．装置③能形成原电池，正极的电极反应式为： 【答案】D 【分析】由图可知，装置①没有构成闭合回路，不能形成原电池，电流表指针不会偏转，试管中锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不能与稀硫酸反应，目的是证明锌的活泼性强于铜；装置③中两电极都是锌电极，不能形成原电池，电流表指针不会偏转；装置②中锌铜在稀硫酸中构成原电池，锌片溶解，铜片上有气泡逸出，电流表指针会偏转，由实验可知，构成原电池的条件是选用活泼性不同的金属做电极，电极在电解质溶液中构成闭合回路。 【详解】A．由分析可知，装置①的目的是证明锌的活泼性强于铜，故A正确； B．由分析可知，装置①没有构成闭合回路，不能形成原电池，装置②中锌铜在稀硫酸中构成原电池，锌片溶解，铜片上有气泡逸出，电流表指针会偏转，故B正确； C．由分析可知，装置②中锌铜在稀硫酸中构成原电池，装置③中两电极都是锌电极，不能形成原电池，则装置②③对比实验的目的是探究原电池电极材料应满足的条件，故C正确； D．由分析可知，装置③中两电极都是锌电极，不能形成原电池，故D错误； 故选D。 33. 下列生产或实验事实引出的结论错误的是 选项 生产或实验事实 结论 A 其他条件相同，铁片和稀硫酸反应，适当升高溶液的温度，单位时间内产生的气泡增多 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 工业制硫酸过程中，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使的吸收速率加快 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：，把容器的体积缩小一半 反应速率减慢 D A、B两支试管中分别加入等体积5％的溶液，在B试管中加入2～3滴溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．其他条件相同，铁片和稀硫酸反应，适当升高溶液的温度，单位时间内产生的气泡增多，则反应速率增大，因此得出结论：当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快，A正确； B．与不装瓷环相比，从塔顶喷淋下来的浓硫酸从与从塔底进入的气体在瓷环间隙充分接触，能加快反应速率，因此得出结论：增大气液接触面积，使的吸收速率加快，B正确； C．在容积可变的密闭容器中发生反应：，把容器的体积缩小一半，则气体反应物浓度增大，反应速率也增大，C不正确； D．A、B两支试管中分别加入等体积5％的溶液，在B试管中加入2～3滴溶液，B试管中产生气泡快，则反应速率增大，该对比实验中，变量为催化剂，因此得出结论：当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率D正确； 答案选C。 34．除去泥沙等不溶物的粗盐含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，某实验小组设计的精制过程如图所示。 下列说法错误的是 A．X、Y的化学式分别为 B．加入X溶液和Y溶液的顺序可以颠倒 C．沉降后取少量清液，继续滴加除杂试剂后无沉淀，说明该试剂已过量 D．在蒸发皿中加热蒸发至大量精盐析出时停止加热，少量水分用余热蒸干 【答案】B 【分析】粗盐含氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，用Ba(OH)2可除去镁离子和硫酸根离子，再用Na2CO3除去钙离子和多余的钡离子，过滤，除去氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡沉淀，滤液中加适量盐酸除去氢氧根离子、碳酸根离子，蒸发结晶得精盐。 【详解】A．粗盐中的氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，先用Ba(OH)2可除去镁离子和硫酸根离子，再用Na2CO3除去钙离子和多余的钡离子，A正确； B．若加入顺序颠倒为Na2CO3、Ba(OH)2，则多余的钡离子不能去除，B错误； C．沉降后取少量清液，继续滴加除杂试剂后无沉淀，说明沉淀完全，该试剂已过量，C正确； D．蒸发结晶时，应在蒸发皿中加热蒸发至大量精盐析出时停止加热，少量水分用余热蒸干，操作正确，D正确； 故选B。 35．某条件下，在一体积可变的密闭容器中投入和足量，发生反应：。下列说法正确的是 A．从体系中移出少量，的生成速率减小 B．保持体系压强不变，充入氖气，反应速率减小 C．保持容器体积不变。充入氖气，反应速率加快 D．使用合适催化剂可使全部转化为和 【答案】B 【详解】A．C为固体，从体系中移出少量，各物质浓度均保持不变，所以的生成速率不变，故A错误； B．保持体系压强不变，充入氖气，则容器体积增大，各物质浓度减小，反应速率减小，故B正确； C．保持容器体积不变，充入氖气，各物质浓度不变，反应速率不变，故错误； D．该反应为可逆反应，不可能实现反应物的转化，故D错误； 故答案为：B。 第二部分（非选择题共30分） 二、填空题：本大题共2小题，共12分。 36．（共6分）电子工业中常用覆铜板为基材制作印刷电路板，原理是利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀，使用后的“腐蚀液”可回收利用。回答下列问题。 (1)FeCl3溶液腐蚀电路板的化学方程式为 。（1分） (2)过量试剂①为 ；过量试剂②为 。（2分） (3)鉴别滤液③中的金属阳离子，应滴加的试剂依次是 ，现象是 。FeCl2长时间暴露在空气中会变质，主要原因是 。（3分） 【答案】(1)2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 (2) 铁 盐酸 (3) KSCN溶液、氯水 先没有明显的现象，滴加氯水后溶液变红 Fe2+具有还原性，在空气中易被(氧气)氧化 【分析】使用后的“腐蚀液”中含有氯化铜、氯化亚铁、氯化铁，加过量的铁粉，铁置换出氯化铜中的铜，铁把氯化铁还原为氯化亚铁，过滤，滤渣中含有铁和铜，滤液为氯化亚铁溶液；滤渣中加盐酸溶解铁，过滤出铜，滤液③为氯化亚铁溶液，氯化亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得氯化亚铁晶体，据此分析解题。 【详解】（1）FeCl3溶液腐蚀电路板即Cu被FeCl3氧化为CuCl2，FeCl3被还原为FeCl2，该反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故答案为：FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2； （2）根据以上分析，过量试剂①为铁粉；过量试剂②为盐酸，故答案为：铁粉；盐酸； （3）由分析可知，滤液③中的金属阳离子为Fe2+，故检验Fe2+应先滴加KSCN溶液，无明显现象，在滴加氯水，溶液立即变为血红色，即可说明含有Fe2+，由于Fe2+具有较强的还原性，能够被空气中的氧气氧化，故FeCl2长时间暴露在空气中会变质，故答案为：KSCN溶液，氯水；先没有明显的现象，滴加氯水后溶液变红；Fe2+具有还原性，在空气中易被(氧气)氧化； 37．（共6分）化学是一门以实验为基础的自然科学。掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能是学好化学的关键。请填写下列空白： (1)把一小块绿豆大小的金属钠放入水中，可观察到的实验现象为 (填字母代号：a，钠沉到水底b，钠熔成小球并快速移动)，发生反应的化学方程式为 ；实验室要把钠保存在 中。（3分） (2)如图是探究氯气性质的实验装置图(夹持仪器略去)。 通入Cl2后，A处观察到的现象是 ；B处有紫黑色的I2生成，反应的离子方程式为 ，烧杯中NaOH溶液的作用是 。（3分） 【答案】(1) b 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 煤油(或石蜡油) (2) 棉花团上的红色逐渐褪去 Cl2+2I-=2Cl-+I2 吸收多余的Cl2 【详解】（1）把一小块绿豆大小的金属钠放入水中，可观察到的实验现象为浮、游、熔、响、红等，故符合题意的是b；发生反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；实验室要把钠保存在煤油(或石蜡油)； （2） 氯气溶于水形成氯水，氯水中的HClO有漂白性，故A处滴有红墨水的棉花团会褪色；氯气由较强的氧化性，能将KI氧化为I2，故B处有紫黑色的I2生成，反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2；氯气有毒，烧杯中NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2； 三、解答题：本大题共2小题，共18分。 38. （2024·黑龙江学业考试）下表显示了元素周期表中的一部分。 请回答下列问题：（共9分） （1）磷元素的原子序数是___________。（1分） （2）属于稀有气体的是___________(选填“”或“”)。（1分） （3）碳元素在元素周期表的第___________(选填“二”或“三”)周期第___________(选填“”或“”)族。（2分） （4）红棕色气体中氮元素的化合价为___________(选填“”或“”)价。（1分） （5）含有共价键的单质是___________(选填“”或“”)。（1分） （6）已知同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则元素的金属性强弱：①___________②(选填“大于”或“小于”)。（1分） （7）下列化学用语使用正确的是：___________(填写字母)。（2分） A．中子数为8的碳原子符号为 B．氯化氢的电子式为 【答案】（1）15 （2） （3） ①. 二 ②. （4） （5） （6）大于 （7）A 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①为Mg，②为Al。 【小问1详解】 磷元素的原子序数是：15； 【小问2详解】 属于稀有气体的是：Ne； 【小问3详解】 碳元素在元素周期表的第二周期第族； 【小问4详解】 红棕色气体中氮元素的化合价为：+4价； 【小问5详解】 含有共价键的单质是N2； 【小问6详解】 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则元素的金属性强弱：Mg大于Al； 【小问7详解】 A．中子数为8的碳原子符号为，A正确； B．氯化氢的电子式为：，B错误； 故选A。 39．（2023·湖南学业考试）单质碘有非常重要的用途，从海带燃烧后所得的海带灰中提取碘是单质碘的制备方法之一：海带燃烧后所得的海带灰中含有，从中获得，再由制备I2。某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验： 请回答下列问题：（共9分） (1)步骤③的实验操作名称是 (填“过滤”或“蒸发”)；（1分） (2)含碘离子溶液中加氧化剂转化为含单质碘的水溶液，能达到该目的的物质是 (填“氯水”或“稀盐酸”)；（2分） (3)I-被氧化为I2的离子方程式为 ；（2分） (4)工业上合成氨的反应为：，一定条件下，将1molN2和3molH2置于1L的密闭容器中，10min后测得c(NH3)为 ①用N2表示该反应的速率为 ；（2分） ②其他条件不变时，升高温度，该反应的反应速率将 (填“增大”或“减小”)。（2分） 【答案】(1)过滤 (2)氯水 (3) (4) 增大 【解析】（1）步骤③是由悬浊液得到溶液，应进行过滤； （2）加氧化剂将碘离子转化为含单质碘，氧化剂可以用氯水； （3）碘离子被氯气氧化单质碘，离子方程式为：； （4）①用N2表示该反应的速率为； ②其他条件不变时，升高温度反应速率增大。 学科网（北京）股份有限公司 $$