【双基聚焦】2025年黑龙江省普通高中学业水平（合格性）考试化学模拟卷13

2025年黑龙江省普通高中学业水平合格性考试（十三） 化学 考生须知 1.考生要认真填写考场号和座位号。 2.本试卷共8页，分为两部分，第一部分选择题35小题（共70分）；第二部分非选择题4小题（共30分）。满分100分。考试时间60分钟。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.第一部分必须用2B铅笔填涂，第二部分必须用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.考试结束后，考生将试卷和答题卡按要求放在桌面上，待监考员收回。 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 第一部分（选择题共70分） 一、选择题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. （2023·吉林学业考试）下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 小苏打— B. 苏打— C. 胆矾— D. 干冰— 【答案】D 【解析】 【详解】A．小苏打是，A错误； B．苏打是，B错误； C．胆矾是，C错误； D．干冰是，D正确。 故选D。 2．下列关于铝及其化合物的说法错误的是 A．硬铝是一种合金 B．Al2O3是一种两性氧化物 C．Al(OH)3是一种医用的胃酸中和剂 D．AlCl3与NaOH溶液及盐酸均能反应 【答案】D 【详解】A．硬铝是一种性能优良的铝合金，故A正确； B．氧化铝是既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的两性氧化物，故B正确； C．氢氧化铝能与与稀盐酸反应生成氯化铝和水，是一种常见的医用的胃酸中和剂，故C正确； D．氯化铝不能与盐酸反应，故D错误； 故选D。 3．（2023·黑龙江学业考试）1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数符号为NA。1mol Cl2含有的原子数为 A．0.5NA B．NA C．1.5NA D．2NA 【答案】D 【解析】一个Cl2分子由2个Cl原子构成，1mol Cl2分子含有2mol Cl原子，故含有2NA个Cl原子，答案选D。 4. （2023·山东学业考试）下列物质分类正确的是 A. 液氨——混合物 B. 冰醋酸——电解质 C. 油脂——高分子化合物 D. 过氧化钠——碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氨是纯净物，A错误； B．冰醋酸是电解质，是溶于水可以导电的化合物，B正确； C．油脂不是高分子化合物，C错误； D．过氧化钠不是碱性氧化物，与酸反应生成盐与水以及氧气，D错误； 故选B。 5．（2023·浙江学业考试）用作摩擦剂的按物质的组成进行分类，属于 A．碱 B．氧化物 C．盐 D．单质 【答案】B 【解析】中包含两种元素，且其中一种元素为氧元素，符合氧化物定义，所以属于氧化物； 故A、C、D选项错误，答案选B。 6．（2023·湖南学业考试）用激光笔照射下列烧杯中的液体，会出现丁达尔效应的是 A．蒸馏水 B．盐酸 C．溶液 D．胶体 【答案】D 【解析】A．蒸馏水属于纯净物不具有丁达尔效应，A错误； B．盐酸属于溶液不具有丁达尔效应，B错误； C．硫酸铜溶液不具有丁达尔效应，C错误； D．氢氧化铁胶体会出现丁达尔效应，D正确； 故选D。 7．下列物质与水混合后静置，出现分层现象的是 A．苯 B．乙醇 C．乙酸 D．氯化钠 【答案】A 【解析】难溶于水的液体与水混合后静止分层；乙醇、乙酸、氯化钠都易溶于水，不能分层，苯不溶于水，与水混合后静置分层； 答案选A。 8．配制一定物质的量浓度的溶液需用到容量瓶。下列仪器为容量瓶的是 仪器             选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．该装置为集气瓶，故A不选； B．该装置有刻度线、容器规格、使用温度，是容量瓶，故B选； C．该装置为锥形瓶，故C不选； D．该装置为圆底烧瓶，故D不选； 故选：B。 9．我国在可燃冰的开发上处于世界领跑地位，可燃冰的主要成分是甲烷。下列有关甲烷的说法错误的是 A．具有正四面体结构 B．分子中碳氢原子个数比为1：4 C．可在空气中燃烧并放出大量的热 D．与氯气在暗处混合就能发生反应 【答案】D 【详解】A．甲烷具有正四面体结构，A正确； B．甲烷分子式为CH4，分子中碳氢原子个数比为1：4，B正确； C．甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，放出大量的热，C正确； D．甲烷可与氯气在光照条件下发生取代反应，D错误； 故选D。 10．室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A．澄清透明溶液：Na+、Cu2+、SO、Cl- B．pH=1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO C．与Al反应生成氢气的溶液：NH、K+、Br-、SO D．使酚酞变红色的溶液：Fe3+、K+、Br-、NO 【答案】A 【详解】A．Na+、Cu2+、SO、Cl-为澄清透明溶液，A选； B．pH=1的溶液中含有大量的氢离子，NO可以氧化Fe2+，不共存，B不选； C．与Al反应生成氢气的溶液为酸性或碱性溶液，NH与OH-可以反应，不共存，C不选； D．使酚酞变红色的溶液为碱性，碱性溶液中的OH-能和Fe3+离子反应，不共存，D不选； 故选A。 11．如图是氨的喷泉实验，下列说法错误的是 A．烧瓶中的溶液呈红色水 B．该实验说明氨呈碱性 C．该实验说明氨极易溶于水 D．形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 【答案】B 【详解】A．氨气溶于水得到显碱性的氨水，所以烧瓶中的氨水遇酚酞溶液呈红色，故A正确； B．氨气与水反应生成的一水合氨能电离出氢氧根离子使溶液显碱性，但氨气是不能电离出自由移动离子的非电解质，不可能呈碱性，故B错误； C．氨气溶于水可形成喷泉实验说明氨水极易溶于水导致圆底烧瓶内压强小于外界大气压，从而形成喷泉，故C正确； D．氨气溶于水可形成喷泉实验说明氨水极易溶于水导致圆底烧瓶内压强小于外界大气压，从而形成喷泉，故D正确； 故选B。 12.（2023·广东第二次学业考试）NaCl在熔融状态下和水溶液中的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.NaCl属于电解质　　B.NaCl在水溶液中发生了电离 C.熔融NaCl能导电　　D.固体NaCl中离子可自由移动 23.D　【解析】NaCl是电解质，只有水溶液或熔融状态导电，固体NaCl含有离子但不能自由移动，D错误。 13．子方程式中，代表的物质可以是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．CaCO3不能拆成离子的形式，A错误； B．NH4HCO3只能拆成和，不能拆成，B错误； C．CuCO3为沉淀，不能拆成离子的形式，C错误； D．K2CO3在水溶液中完全电离生成钾离子和碳酸根离子，在离子方程式中可用表示，D正确； 故答案选D。 14．对实验现象及其内涵的建构能发展学生的宏观辨识和微观探析素养。下列实验对应的离子方程式书写正确的是 选项 实验与现象 离子方程式 A 铝片插入CuSO4溶液，析出红色物质 B 稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀 C 在大理石上滴稀盐酸，产生气泡 D Fe2(SO4)3溶液中滴加氨水，产生红褐色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．铝片插入CuSO4溶液，析出红色物质，反应方程式为：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，故离子方程式为：，A正确； B．稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀BaSO4和H2O，原离子方程式漏写了部分离子方程式，故正确离子方程式为：，B错误； C．CaCO3是沉淀，在离子方程式书写时不能拆，故在大理石上滴稀盐酸，产生气泡的离子方程式为：，C错误； D．已知氨水为弱碱，在离子方程式书写时不能拆，Fe2(SO4)3溶液中滴加氨水，产生红褐色沉淀的离子方程式为：，D错误； 故答案为：A。 15．下列氧化还原反应中，有利于生产生活的是 A．钢铁的锈蚀 B．食物的腐败 C．绿色植物的光合作用 D．易燃物的自燃 【答案】C 【解析】A．钢铁的锈蚀导致金属锈蚀被损坏，不利于生产生活，A不符合题意； B．食物的腐败导致食品不能食用，不利于生产生活，B不符合题意； C．绿色植物的光合作用生成氧气和有机物，使得人类获得氧气和有机物，利于生产生活，C符合题意； D．易燃物的自燃可能导致火灾，不利于生产生活，D不符合题意； 故选C。 16. （2024·黑龙江学业考试）检验某溶液中是否含有，下列操作中正确的是 A. 滴加溶液 B. 加入氧化铁 C. 滴加溶液 D. 通入氯气 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加溶液，发生反应：，溶液变红色，可用于检验某溶液中是否含有，A正确； B．氧化铁与不反应，不能用于检验某溶液中否含有，B错误； C．溶液与不反应，不能用于检验某溶液中是否含有，C错误； D．氯气与不反应，不能用于检验某溶液中是否含有，D错误； 故选A。 17．（2024·广东学业考试）回收制取硫单质的一种催化工艺示意图如图。有关说法不正确的是 A．反应中被氧化 B．升高温度可加快反应速率 C．催化剂在反应前后化学性质不变 D．适当增加浓度有助于减少污染 【答案】A 【详解】A．反应中SO2被还原变成硫蒸气，A错误； B．升高温度增大活化分子百分数，活化分子数目增大，分子之间的有效碰撞增大，可加快反应速率，B正确； C．催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质不变，C正确； D．适当增加H2浓度可使反应正向移动，有助于减少SO2污染，D正确； 故选A。 18.（2023·广东第二次学业考试）党的二十大报告提出：“推动绿色发展， 促进人与自然和谐共生。”下列做法不符合绿色化学理念的是(　　) A.生产过程中“先污染后治理” B.提高化工生产中的能源利用率 C.研究开发可降解的高分子材料 D.用原子利用率100％的反应生产环氧乙烷 12.A　【解析】绿色化学又叫环境无害化学或环境友好化学。减少或消除危险物质的使用和产生的化学品和过程的设计叫做绿色化学。不是先污染后治理，A错误。 19. （2024·北京学业考试）下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 A. Na B. Al C. Fe D. Ag 【答案】C 【解析】 【详解】A．通常用电解熔融氯化钠的方法制备金属Na，A错误； B．通常用电解熔融氧化铝的方法制备金属Al，B错误； C．通常用热还原法冶炼金属Fe，C正确； D．通常用热分解的方法冶炼金属Ag，D错误； 故选C。 20．下列关于SO2的叙述错误的是 A． SO2是有毒的气体 B． SO2能与NaOH溶液反应 C． SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 D． SO2不能用作食品添加剂 【答案】D 【解析】A．SO2是大气污染物，是有毒的气体，A正确； B．SO2属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，B正确； C．SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，C正确； D．SO2虽然有毒，但有时也用作食品添加剂，如葡萄酒中加入少量二氧化硫，可起到抗氧化、杀菌等作用，D错误； 故选D。 21．合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。下列关于氨的叙述错误的是 A．氨是一种极易溶于水的气体 B．液氨可用作制冷剂 C．实验室常用铵盐与强碱反应制取氨 D．氨的水溶液显酸性 【答案】D 【解析】A．氨气极易溶于水，1体积水可以溶解700体积氨气，A正确； B．氨气的熔、沸点极低，液氨可以做制冷剂，B正确； C．氨气可以挥发，可以利用氯化铵和氢氧化钙混合共热得到氨气，C正确； D．氨气溶于水得到一水合氨，一水合氨电离得到铵根和氢氧根，溶液呈碱性，D错误； 故答案选D。 22. （2023·吉林学业考试）下列化合物含有离子键的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】含有金属元素的化合物一般含有离子键，常见物质中不含AlCl3；仅含有非金属元素的化合物一般仅含共价键，但铵盐中含有离子键。 【详解】A．含有离子键，A正确； B．中仅含有共价键，B错误； C．仅含有共价键，C错误； D．中仅含有共价键，D错误。 故选A。 23．（2023·云南学业考试）利用放射性同位素释放的射线可以育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。关于放射性核素的说法正确的是 A．与互为同位素 B．中子数为6 C．与石墨烯互为同素异形体 D．质子数为8 【答案】A 【解析】A．14C、12C质子数均为6，中子数分别为8、6，因此它们互为同位素，故A正确； B．14C的中子数为14-6=8，故B错误； C．14C为核素，石墨烯为单质，两者不互为同素异形体，故C错误； D．14C的质子数为6，中子数为8，故D错误； 答案为A。 24．下列关于能量的叙述正确的是    A．化学键断裂要放出能量 B．如图所示反应为放热反应 C．氢气在氧气中的燃烧是放热反应 D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 【答案】C 【解析】A．化学键断裂需要吸收能量，成键时释放能力，故A错误；     B．如图所示，反应物的总能量低于生成物的总能量，故该反应为吸热反应，故B错误； C．氢气在氧气中的燃烧是放热反应，故C正确；     D．化学反应中能量变化的大小与参加反应的反应物的质量多少有关，故D错误。 答案为：C。 25．食醋是生活中常见的调味品，其中含有的乙酸，所以乙酸又被称为醋酸。乙酸的官能团是 A．-OH B．   C．   D．   【答案】B 【解析】乙酸为有机物，其结构式为  ，乙酸的官能团为羧基，其结构为  ，故答案选B。 26．许多生活智慧都蕴含化学原理。下列保存食物的方法体现了“温度影响化学反应速率”的是 A．干燥保存 B．加盐腌制 C．置于冰箱 D．真空密封 【答案】C 【解析】A．干燥保存，是通过控制湿度，干燥食物，达到阻止霉菌、发酵菌和细菌生长，达到保存的目的，与温度无关，故A不选； B．加盐腌制，可使细菌的细胞脱水，从而其他杀菌作用，有利于食物的保存，与温度无关，故B不选； C．置于冰箱，可降低食物温度，使微生物的酶活性降低，从而起到长期保存作用，体现温度对速率的影响，故C选； D．真空密封可隔绝氧气，使微生物没有生存条件，达到长期保存作用，故D不选； 故选：C。 27．（2024·福建学业考试）我国学者开发了能有效提升光催化与水蒸气合成的新技术。应用该新技术进行某次实验，为检验是否有转化为，可将实验后的气体通入 A．稀硫酸 B．硝酸钠溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．硫酸铵溶液 【答案】C 【详解】A．与稀硫酸不反应，因此稀硫酸不能检验是否有转化为，A错误； B．与硝酸钠溶液不反应，因此硝酸钠溶液不能检验是否有转化为，B错误； C．中含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，因此酸性高锰酸钾溶液可以用来检验是否有转化为，C正确； D．与硫酸铵溶液不反应，因此硫酸铵溶液不能检验是否有转化为，D错误； 答案选C。 28．用柠檬汁及电极材料组装的水果电池可观察到灯泡发亮，装置如图所示。下列分析正确的是      A．铝片是正极 B．柠檬汁是电解质溶液 C．电子从铝电极流出经柠檬汁到铜电极 D．H+在铜电极上失电子发生还原反应生成H2 【答案】B 【解析】A．Al的金属活动性强于铜，则铝片是负极，A不正确； B．柠檬汁里含有机酸，是电解质溶液，B正确； C．电子不能经过溶液，电子从铝电极流出，经灯泡流到铜电极，C不正确； D．H+在铜电极上得电子发生还原反应，从而生成H2，D不正确； 故选B。 29.密闭容器中丁二烯(C4H6)进行“二聚反应”，不同时间C4H6的浓度如表所示： t/s 0 1 000 2 000 3 000 c(C4H6)/mmol·L－1·s－1 10.0 6.3 4.6 3.6 前2 000 s内C4H6的平均反应速率为(　　) A.2.3×10－3 mmol·L－1·s－1　　B.2.7×10－3 mmol·L－1·s－1 C.3.2×10－3 mmol·L－1·s－1　　D.4.6×10－3 mmol·L－1·s－1 30.B　【解析】速率公式：v(A)＝，v(C4H6)＝5.4 mmol·L－1/2 000 s＝2.7×10－3mmol·L－1·s－1，B正确。 30．工业制硫酸中的一步重要反应是：，当该反应达到化学平衡时，下列叙述错误的是 A． SO2的质量保持不变 B．正、逆反应速率均为零 C． SO3的浓度不再发生变化 D．正反应速率和逆反应速率相等 【答案】B 【解析】A．随着化学反应的不断进行，反应为的质量不断减少，当反应达平衡时，SO2的质量会保持不变，A正确； B．可逆反应为动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，B错误； C．随着化学反应的不断进行，生成物的浓度不断增加，当反应达平衡时，SO3的浓度不会再发生变化，C正确； D．可逆反应为动态平衡，正逆反应速率相等，D正确； 故答案选B。 31．氨催化氧化法制硝酸的过程为，下列叙述正确的是 A．制备的化学方程式为 B．标准状况下，含氢原子数目约为 C．与足量混合生成的分子数与参加反应的分子数相等 D．实验室制氨可用氢氧化钠代替熟石灰 【答案】B 【分析】氨气具有还原性，与氧气发生催化氧化生成M为NO和水，NO被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO。 【详解】A．氨气具有还原性，与氧气发生催化氧化生成M为NO和水，制备NO的化学方程式为，故A错误； B．标准状况下，物质的量为0.1mol，含0.3mol氢原子，数目约为，故B正确； C．NO和氧气反应方程式为2NO+O2=2NO2，部分二氧化氮会转化为四氧化二氮，则参与反应的NO分子数与生成二氧化氮的分子数不相等，故C错误； D．在实验室制取氨气时，通常不推荐使用氢氧化钠代替熟石灰，这是因为氢氧化钠具有吸湿性，容易结块，这不利于氨气的产生，故D错误； 故选B。 32. 百香果中含有柠檬烯，结构如下图所示，下列说法不正确的是 A. 该物质含有碳、氢、氧三种元素 B. 该物质所含官能团的名称为碳碳双键 C. 该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 该物质在一定条件下能与发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，柠檬烯是仅含有碳元素、氢元素的烯烃，不含有氧元素，故A错误； B．由结构简式可知，柠檬烯是官能团为碳碳双键，故B正确； C．由结构简式可知，柠檬烯分子中含有的碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，故C正确； D．由结构简式可知，柠檬烯分子中含有的碳碳双键在一定条件下能与氢气发生加成反应，故D正确； 故选A。 33. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A 溶液 NaOH溶液，过滤 B 酸性溶液，洗气 C 溶液 铁粉，过滤 D HCl 饱和食盐水溶液、碱石灰，洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．除去溶液中含有的杂质，可通入足量的二氧化碳气体，加入NaOH溶液后会与溶液反应后生成，不能达到除杂的目的，A项错误； B．乙烯被酸性溶液氧化生成，引人新的杂质，B项错误； C．铁粉和反应生成，过滤除去过量的铁粉和生成的单质铜，C项正确； D．饱和NaCl溶液可以除去中的HCl，但碱石灰与氯气反应，D项错误； 故答案选C。 34．如图所示是一种能捕捉的原电池装置，下列说法正确的是 A．该装置能有效减少酸雨的形成 B．正极发生的电极反应式为 C．该电池工作时，向多孔石墨电极移动 D．当电路中转移电子时，捕捉的的质量为 【答案】D 【分析】由图可知，铝电极为原电池的负极，铝失去电子发生氧化反应生成铝离子，电极反应式为，多孔石墨电极为正极，空气中的二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成草酸根离子，电极反应式为。 【详解】A．二氧化硫和氮的氧化物是酸雨形成的主要原因，由图可知，该装置可以减少二氧化碳的排放，但是不能减少二氧化硫和氮的氧化物的排放，所以不能减少酸雨的形成，故A错误； B．由分析可知，多孔石墨电极为正极，空气中的二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成草酸根离子，电极反应式为，故B错误； C．由分析可知，铝电极为原电池的负极，多孔石墨电极为正极，则溶液中的草酸根离子向铝电极移动，故C错误； D．由分析可知，多孔石墨电极为正极，空气中的二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成草酸根离子，电极反应式为，则当电路中转移电子时，捕捉的二氧化碳的质量为1mol××44g/mol=22g，故D正确； 故选D。 35. 一定温度下，在2 L恒容密闭容器中充入3种气体M、N和Q，它们的物质的量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的化学方程式： 3M＋N2Q B．1 min内N的平均反应速率为0.25 mol/(L·min) C．充入He，容器内压强增大，则化学反应速率增大 D．当容器内M的物质的量保持不变时，化学反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】A．1min内M减少1.5mol、N减少0.5mol、Q增多1mol，所以MN是反应物、Q是生成物，变化量比等于系数比，所以该反应的化学方程式： 3M＋N2Q，故A正确； B．1min内N减少0.5mol ，N的平均反应速率为0.25 mol/(L·min)，故B正确； C．充入He，容器内压强增大，容器体积不变，反应物浓度不变，则化学反应速率不变，故C错误； D．反应达到平衡状态，各物质浓度保持不变，当容器内M的物质的量保持不变时，化学反应达到平衡状态，故D正确； 选C。 第二部分（非选择题共30分） 二、填空题：本大题共2小题，共12分。 36．（共6分）（2024·广东学业考试）兴趣小组模拟工业废卤水(主要含、、)固定并回收钠盐的过程，实验流程如下： 结合上述材料，回答下列问题： (1)“调pH”的目的是使废卤水呈碱性，则X可以为___________。（1分） A．CaO B．HCl C．NaOH D． (2)“固定”过程中___________。（1分） A．溶液pH下降 B．有HCl放出 C．需通入适量的 D．浓度减小 (3)“过滤”需要使用的仪器有___________。（1分） A．漏斗 B．研钵 C．烧杯 D．玻璃棒 (4)“操作a”除对滤液调pH外，还包括___________。（1分） A．加热蒸发 B．搅拌 C．冷却 D．干燥 (5)可由如图装置制备。下列说法正确的是___________。（2分） A．Ⅰ中反应为： B．Ⅰ中装置更换合适试剂后也可用于制备 C．Ⅱ中盛放饱和溶液，用于除去气体中的HCl D．Ⅱ中盛放饱和溶液，用于除去气体中的HCl 【答案】(1)AC (2)AD (3)ACD (4)ACD (5)BCD 【分析】根据实验路程图可知，调pH使废卤水呈碱性，随后与二氧化碳反应生成碳酸钙，固定二氧化碳，过滤，得到的滤液，进行加热蒸发，冷却后可得到钠盐。 【详解】（1）A．CaO可与水反应生成氢氧化钙，从而使溶液呈碱性，A正确； B．盐酸呈酸性，B错误； C．氢氧化钠呈碱性，可调节PH，C正确； D．氯化钙呈中性，不可调节PH，D错误；故选AC； （2）固定过程中，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，其中氢氧根离子和钙离子的浓度降低，同时生成水，因此PH下降，钙离子浓度减小，故选AD。 （3）过滤需要使用的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故选ACD。 （4）需要从溶液中获得钠盐，需对滤液进行调PH、加热蒸发、冷却和干燥，故选ACD。 （5）A．I中反应为：，A错误； B．I中装置更换为过氧化氢溶液和二氧化锰也可用于制备，B错误； C．要制得纯净而干燥的二氧化碳，可将制得的气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去氯化氢，C正确； D．也可将制得的气体通过盛饱和碳酸氢钾溶液的洗气瓶除去氯化氢，D正确； 故选BCD。 37.（共6分）（2024·北京学业考试） 半胱氨酸是人体细胞正常活动的必需氨基酸之一。 （1）组成半胱氨酸的元素中，位于元素周期表第三周期的是_______。（1分） （2）非金属性N强于C。 ①事实依据：的酸性比_______(填“强”或“弱”)。（1分） ②从原子结构角度解释：N和C位于同一周期，原子核外电子层数相同，_______，原子半径N小于C，得电子能力N强于C。（2分） （3）半胱氨酸分子中的硫原子被硒(Se)原子取代后称为硒代半胱氨酸，硒代半胱氨酸分子是潜在的抗癌分子药物。Se与O、S在元素周期表中位于同一主族。下列推测正确的是_______(填字母)。（2分） a.Se的最低化合价为价 b.原子半径： c.将通入溶液中，可生成S 【答案】（1）S （2） ①. 强 ②. 核电荷数N大于C （3）ac 【解析】 【小问1详解】 组成半胱氨酸的元素中，H是第一周期元素，C、N、O是第二周期，位于元素周期表第三周期的是S； 【小问2详解】 ①非金属性N强于C，非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则的酸性比强； ②从原子结构角度解释：N和C位于同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数N大于C，原子半径N小于C，得电子能力N强于C。 【小问3详解】 a. Se与O、S在元素周期表中位于同一主族即VIA族，最高正价为+6，则Se的最低化合价为价，故a正确； b. Se与S位于同一主族，且Se的原子序数比S大，则原子半径：，故b错误； c.非金属性：O>S，则氧气的氧化性比S强，将通入溶液中，可生成S，故c正确； 故选ac。 三、解答题：本大题共2小题，共18分。 38．乙酸甲酯主要用作有机溶剂，是制造喷漆、人造革及香料等的原料，工业上可以用石油化工产品乙烯为原料进行合成。回答下列问题。（共9分） (1)A中官能团的名称是 ，由 A生成B的反应类型是 反应。（2分） (2)有机物D的结构简式为 。（2分） (3)乙烯在一定条件下还能合成高分子化合物，该反应的化学方程式为 。（3分） (4)由C与D生成乙酸甲酯一般用 作为催化剂，该反应还需要的条件是 。（2分） 【答案】(1)羟基 氧化 (2)CH3OH (3)nCH2=CH2 (4) 浓硫酸 加热 【解析】CH2=CH2与H2O在一定条件下发生加成反应产生A是CH3CH2OH，A与O2在Cu催化下加热发生氧化反应产生B是CH3CHO，B与O2在一定条件下发生氧化反应产生C是CH3COOH；HCHO与H2在Ni催化下加热发生加成反应产生D是CH3OH，CH3COOH与CH3OH在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生CH3COOCH3和H2O。 （1）根据上述分析可知A是CH3CH2OH，其中所含官能团-OH的名称是羟基； CH3CH2OH与O2在Cu催化下加热发生氧化反应产生B：CH3CHO和H2O，故由 A生成B的反应类型是氧化反应； （2）根据上述分析可知有机物D的结构简式是CH3OH； （3）乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应合成高分子化合物聚乙烯，该反应的化学方程式为：nCH2=CH2； （4）C是CH3COOH，D是CH3OH，CH3COOH与CH3OH在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生CH3COOCH3和H2O，所以二者反应一般使用浓硫酸作催化剂，同时还需加热条件。 39. （2023·上海学业考试）SO2是葡萄、荔枝等水果储存时常用的保鲜剂，能降低水果腐烂率，提高维生素C留存率。（共9分） （1）硫元素在元素周期表的位置为___________。（2分） （2）硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是___________。（2分） A. 热稳定性：H2S>SiH4 B. 溶解度：SO2>SiO2 C. 单质的熔点：Si>S D. 酸性：H2SO4>H2SiO3 （3）保鲜时若SO2不慎用量过大，会使水果表面明显褪色，上述现象说明SO2___________。（3分） A．易溶于水 B．是酸性氧化物 C．具有漂白作用 （4）《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》(GB2760-2014)中规定，水果中SO2残留量不得高于。某种测定水果中残留SO2的方法所涉及的主要反应有：（2分）、。 已知： 称取某水果样品2kg，经过一系列处理后，最终得到BaSO4沉淀的质量为0.233g。通过计算，判断该水果样品中SO2残留量是否超标___________(写出计算过程)。 【答案】（1）第三周期，第VIA族 （2）AD （3）C （4）0.233g BaSO4沉淀的物质的量为，由的反应关系知，，，则，，故该水果样品中SO2残留量不超标 【解析】 【小问1详解】 硫元素属于氧族元素，在元素周期表中处于第三周期，第VIA族； 【小问2详解】 元素的非金属性强弱和其简单氢化物的稳定性规律一致，A符合题意； 溶解度和单质的熔点均属于物理性质，与非金属性强弱没有必然联系，B、C不符合题意； 硫元素和硅元素的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4和H2SiO3，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性也越强，D符合题意； 故选AD； 【小问3详解】 水果表面明显褪色，说明SO2有漂白作用，故选C； 【小问4详解】 0.233g BaSO4沉淀的物质的量为，由的反应关系知，，，则，，故该水果样品中SO2残留量不超标。 学科网（北京）股份有限公司 $$