【双基聚焦】2025年黑龙江省普通高中学业水平（合格性）考试化学模拟卷10

2025年黑龙江省普通高中学业水平合格性考试（十） 化学 考生须知 1.考生要认真填写考场号和座位号。 2.本试卷共8页，分为两部分，第一部分选择题35小题（共70分）；第二部分非选择题4小题（共30分）。满分100分。考试时间60分钟。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.第一部分必须用2B铅笔填涂，第二部分必须用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.考试结束后，考生将试卷和答题卡按要求放在桌面上，待监考员收回。 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 第一部分（选择题共70分） 一、选择题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列河南博物院的展品中，由金属材料制成的是 展品 选项 A．贾湖骨笛 B．彩陶双连壶 C．编钟 D．四人头神兽画像石 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．骨笛由动物的骨头制作而成，A不符合题意； B．彩陶双连壶属于陶瓷制品，B不符合题意； C．编钟属于青铜器，由青铜制作而成，C符合题意； D．神兽画像石是以石作纸，在石头上作画，D不符合题意； 故选C。 2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．Fe3+、Al3+、NO、Cl- B．H+、K+、CO、SO C．Na+、Ba2+、SO、NO D．NH、Na+、CO、OH- 【答案】A 【详解】A．各离子之间互不反应，能大量共存，A正确； B．H+、结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，B错误； C．Ba2+、结合生成BaSO3沉淀，不能共存，C错误； D．、OH-结合生成一水合氨弱电解质，不能共存，D错误； 故选：A。 3. （2024·北京学业考试）下列关于HCl的说法中，不正确的是 A. 的质量为36.5g B. 常温、常压下，1molHCl的体积为22.4L C. 1molHCl所含的氯化氢分子数约为 D. 溶液中含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl的摩尔质量是36.5g/mol，1molHCl的质量是36.5g，故A选项正确； B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，1mol HCl的体积大于22.4L，故B选项错误； C．根据N=nNA可知，1molHCl中所含分子数约为6.02×1023，故C选项正确； D．根据n=cV可知，1L1mol⋅L−1HCl溶液中含有1molHCl，HCl溶于水后完全电离，因此Cl−物质的量为1mol，故D选项正确； 故答案选B。 4. （2023·吉林学业考试）下列物质在常温常压下呈固态的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下水为液态，故A错误； B．常温常压下三氧化二铝为固态，故B正确； C．常温常压下氯化氢为液态，故C错误； D．常温常压下二氧化碳为气态，故D错误； 答案选B。 5．（2023·上海学业考试）NaCl属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】C 【解析】根据物质分类可知NaCl属于盐类化合物，故答案选C。 6．（2023·黑龙江学业考试）下列分散系能产生丁达尔效应的是 A．NaOH溶液 B．溶液 C．胶体 D．自来水 【答案】C 【解析】氢氧化钠溶液、硝酸钾溶液、自来水都是分散质颗粒直径小于1nm的溶液，不能产生丁达尔效应，氢氧化铁胶体是分散质颗粒直径介于1nm和100nm之间的胶体，能产生丁达尔效应，故选C。 7．为减轻大气污染，宜采取的措施是 A．广泛使用化石燃料 B．大力推广电动汽车 C．增加工厂烟窗高度 D．大量荧烧农田秸秆 【答案】B 【解析】A．由上述分析可知，广泛使用化石燃料加剧了大气污染，A错误； B．电动汽车的广泛使用，会使汽车等交通工具的尾气排放量降低，进而减轻大气污染，B正确； C．工厂把烟囱加高对改善环境质量没有意义，因为污染物仍会排入空气，C错误； D．秸秆燃烧加剧了大气污染，应倡导秸秆粉碎还田，D错误； 故本题选B。 8．钼（Mo）在合金中有着重要的应用。河南栾川被誉为“中国钼都”，下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．的中子数为42 C．Mo与非金属单质反应时可能作氧化剂也可能作还原剂 D．在元素周期表中，Mo位于金属元素和非金属元素的交界处 【答案】A 【详解】A．和的质子数均为42，质量数不同，中子数不同，所以两者互为同位素，故A正确； B．的中子数为，故B错误； C．Mo是金属单质，在氧化还原反应中只能作还原剂，故C错误； D．Mo元素位于元素周期表第五周期第VIB族，并不处于金属元素和非金属元素的交界处，故D错误； 故答案为：A。 9. （2023·吉林学业考试）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀，两者不能大量共存；和结合生成，两者也不能大量共存，A错误； B．相互之间不发生反应，能够大量共存，B正确； C．和反应分别生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．和反应生成沉淀，两者不能大量共存，D错误； 故选B。 10．下列离子方程式中，正确的是 A．硫酸与氢氧化钠溶液反应： B．稀盐酸滴在石灰石上： C．钠与水反应： D．铁与稀盐酸反应： 【答案】A 【解析】A．硫酸溶液中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子发生反应生成水，反应的例子方程式正确，A正确； B．该反应生成的碳酸不稳定容易分解为水和二氧化碳，故反应的离子方程式为，B错误； C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，选项中所给出的离子方程式未配平，正确的离子方程式为，C错误； D．Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为，D错误；故答案选A。 11. （2024·黑龙江学业考试）下列突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法正确的是 A. 用碘酒擦洗伤口 B. 钠着火时用水灭火 C. 使用后剩余的高锰酸钾直接丢弃 D. 稀释浓硫酸时，将水直接注入浓硫酸中 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘酒能杀菌消毒，发生创伤时，可用碘酒擦洗伤口，A正确； B．钠与水可发生反应，钠着火时不能用水灭火，可用沙土盖灭，B错误； C．高锰酸钾属于强氧化性试剂，易与还原性物质发生氧化还原反应，会产生危险，不能随意丢弃，C错误； D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中并不断用玻璃棒搅拌，D错误； 故选A。 12．下列不属于常用金属冶炼方法的是 A．电解法 B．蒸馏法 C．热分解法 D．热还原法 【答案】B 【解析】A．工业上用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属，A不符合； B．蒸馏是用来分离互溶的有较大沸点差的液体混合物，B符合；     C．活泼性比较差的金属采用热分解法，例如银，C不符合； D．有些较活泼的金属可以用热还原法来冶炼，例如铁，D不符合； 选B。 13．真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝。其核心步骤反应为：Al2O3+3Cl2+3C = 2AlCl3 + 3CO。对于该反应下列说法不正确的是 A．Al2O3 为氧化剂 B．CO 为氧化产物 C．AlCl3 为还原产物 D．C 为还原剂 【答案】A 【解析】该反应中Al和O的化合价没有发生变化，Cl元素的化合价从0降低到-1，被还原，是氧化剂，得到产物AlCl3，是还原产物；C元素的化合价从O升高到+2，被氧化，是还原剂，得到的产物CO，是氧化产物。 综上分析， Al2O3中Al和O的化合价均没有发生变化，不是氧化剂也不是还原剂A项错误； 答案选A。 14．表演“滴水生火”魔术时，向包有淡黄色粉末的干棉花滴3～5滴水后，棉花立刻剧烈燃烧。该淡黄色粉末可能是（    ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】棉花燃烧需要达到着火点，且需要有氧气，过氧化钠与水反应，放出大量的热，同时生成氧气，满足棉花燃烧的条件，故B正确； 故选B。 15．下列关于，说法错误的是 A．是无色、有毒的气体 B．的大量排放造成酸雨 C．可以超量使用做食品添加剂 D．可以使品红溶液褪色 【答案】C 【解析】A．二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，故A正确； B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性，所以大量排放二氧化硫会使雨水的pH小于5.6，造成酸雨，故B正确； C．二氧化硫有毒，可以作红酒的添加剂，起到杀菌和抗氧化的作用，但超量使用会对人体健康造成伤害，故C错误； D．二氧化硫具有漂白性，能与有机色质生成不稳定的无色化合物，可以使品红溶液褪色，故D正确； 故选C。 16. （2024·黑龙江学业考试）下列物质中，既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂的是 A. 自来水 B. 蒸馏水 C. 漂粉精 D. 食盐水 【答案】C 【解析】 【详解】A．自来水没有漂白作用，也不能用于杀菌消毒，A不符合题意； B．蒸馏水没有漂白作用，也不能用于杀菌消毒，B不符合题意； C．漂白精的成分是次氯酸钙，具有强氧化性，能杀菌消毒，且具有漂白性，所以既可用来漂白棉、麻、纸张，也能用作游泳池及环境的消毒剂，C符合题意； D．食盐水中含有氯化钠和水，没有漂白作用，也不能用于杀菌消毒，D不符合题意； 故选C。 17. （2023·吉林学业考试）下列元素中原子半径最小的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】一般来讲，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，据此解答。 【详解】A．依据分析可知，的原子半径大于H，故A不符合题意； B．依据分析可知，的原子半径大于H，故B不符合题意； C．依据分析可知，H的原子半径最小，故C符合题意； D．依据分析可知，的原子半径大于H，故D不符合题意； 答案选C。 18．（2024·广东学业考试）部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图。下列说法不正确的是 A．b可被还原为a B．d在空气中可被还原为e C．一定条件下a能与水蒸气反应 D．c溶于盐酸后所得溶液能使KSCN溶液变红 【答案】B 【分析】由题意可知，a为Fe，b为FeO，c为Fe2O3，d为，e为。 【详解】A．氧化亚铁可以被还原成铁，氧化亚铁与一氧化碳反应生产铁和二氧化碳，A正确； B．氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁，B错误； C．在高温条件下铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C正确； D．Fe2O3溶于盐酸后所得溶液中含有三价铁离子，三价铁离子可使KSCN溶液变红，D正确； 故选B。 19．（2023·湖南学业考试）硒(Se)是人体必需的微量元素，Se的质子数为 A．34 B．46 C．80 D．114 【答案】A 【解析】由Se可看出Se的质子数是34，质量数为80，中子数为46，故选A。 20．下列关于常见有机化合物的相关表达错误的是 A．甲烷的电子式     B．乙醇的分子式 C．乙烯的结构式   D．乙酸的分子结构模型   【答案】A 【解析】A．甲烷分子内有4对共用电子对，甲烷的电子式为，A错误； B．乙醇分子由乙基和羟基构成，乙醇的分子式，B正确； C．乙烯分子内有1个碳碳双键，每个C原子还形成2个C-H，C正确； D．乙酸分子由乙基和羧基构成，图示乙酸的球棍模型正确，D正确； 选A。 21．下列仪器中，分液漏斗是 A．   B．   C．   D．   【答案】C 【解析】A．A为烧杯，A错误； B．B为量筒，B错误； C．C为分液漏斗，C正确； D．D为圆底烧瓶，D错误； 故选C。 22．下列操作符合实验安全规范的是 A．金属钠着火时，用大量水扑灭 B．加热液体时，试管口对着他人 C．稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中 D．闻气体时，用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔 【答案】D 【解析】A．金属Na与水发生反应生成氢气，与空气混合后与明火会发生爆炸，故金属钠着火时不能用水扑灭，A错误； B．加热试管里的液体时，试管口不能对着自己或者他人，防止液体沸腾喷出伤人， B错误； C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，C错误； D．实验室闻气体时，不能直接把鼻孔凑到容器口，应用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔，D正确； 答案选D。 23．HCl中含有的化学键是 A．离子键 B．共价键 C．既有离子键又有共价键 D．不含化学键 【答案】B 【解析】氯化氢是由氢原子和氯原子形成的共价化合物，含有共价键，不含有离子键； 故选B。 24. （2023·山东学业考试）下列有关化学反应与能量变化说法错误的是 A. 镁与盐酸反应为放热反应 B. 铝与氧化铁反应为吸热反应 C. 化学反应都伴随着能量的变化 D. 原电池可以将化学能直接转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁与盐酸反应放出热量，为放热反应，A正确； B．铝与氧化铁反应放出热量，为放热反应，B错误； C．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，所以一定伴随着能量的变化，C正确； D．原电池是化学能直接转化为电能的装置，D正确； 故选B。 25．糖尿病患者禁食高糖、高脂肪、高热量的食物，合理的饮食结构有利于控制血糖。下列食物适宜这类人群的是 A．富含果糖的蜂蜜 B．富含淀粉的米饭 C．富含蛋白质的豆腐 D．富含油脂的坚果 【答案】C 【解析】A．富含果糖的蜂蜜为高糖食物，糖尿病患者应严格控糖，A不适合； B．富含淀粉的米饭为高热量食物，糖尿病患者应严格控糖，B不适合； C．豆腐是适合糖尿病人食用的高蛋白食物，糖尿病病人使用豆腐不会引起糖尿病和其并发症，C适合； D．富含油脂的坚果为高脂肪食物，糖尿病患者应严格控油，D不适合； 故答案选C。 26．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．电解熔融的NaCl不能得到NaOH，应电解NaCl的水溶液，A不符合题意； B．CuO与水不反应，不能转化得到Cu(OH)2，B不符合题意； C．Cl2与H2点燃生成HCl，HCl与NH3发生化合反应可生成NH4Cl，C符合题意； D．CaCl2与CO2不能反应生成CaCO3，违背强酸制弱酸的原理，D不符合题意； 答案选C。 【点睛】本题D选项为易错点，解答时需注意，若CaCl2与CO2反应生成CaCO3，则另一种产物为HCl，但HCl的酸性强于H2CO3，相当于该反应为弱酸制强酸的反应，不符合化学反应原理，因此该反应不能发生。 27. （2024·黑龙江学业考试）油脂是重要的营养物质，下列物质属于油脂的是 A. 蔗糖 B. 鸡蛋清 C. 奶油 D. 纤维素 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖化学式为C12H22O11，属糖类，A不符合题意； B．鸡蛋清主要成分为蛋白质，B不符合题意； C．奶油分为动物奶油和植物奶油，均属油脂，C符合题意； D．纤维素化学式为(C6H10O5)n，属糖类，D不符合题意； 故答案选C。 28. （2024·黑龙江学业考试）实验室配制溶液的部分过程如图所示，下列实验操作或实验目的错误的是 A. ①溶解过程中使用玻璃棒搅拌 B. ②中玻璃棒起到了引流作用 C. ③俯视刻度线方便读取数据 D. ④盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶解过程中使用玻璃棒搅拌，加速溶解，A正确； B．转移过程中玻璃棒起到了引流作用，B正确； C．读取数据时眼睛与凹液面最低处相切，C错误； D．摇匀操作时盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，D正确； 故选C 29．某原电池装置如图所示。    该电池工作时，下列说法正确的是 A．Zn棒作正极 B．溶液中Cu2+移向Zn棒 C．电子从Zn棒经导线流向Cu棒 D．该装置将电能转化成化学能 【答案】C 【解析】A．Zn发生失电子的氧化反应，作负极，故A错误； B．溶液中阳离子移向正极，故Cu2+移向Cu棒，故B错误； C．电子由负极经导线流向正极，故C正确； D．原电池装置将化学能转化成电能，故D错误； 故选C。 30．一定条件下的恒容密闭容器中，可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到化学平衡状态时，下列说法错误的是 A．SO3的浓度保持不变 B．SO2的含量保持不变 C．SO2的物质的量为0mol D．正反应和逆反应的速率相等 【答案】C 【解析】A.反应达到平衡时，SO3的浓度保持不变，故A正确； B．反应达到平衡时，SO2的含量保持不变，故B正确； C．可逆反应达到平衡时，各物质的转化率不能为100%，各物质的量不能为0，故C错误； D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的速率相等，故D正确； 故选C。 31. （2023·云南学业考试）下列表示正确的是 A. HCl的电子式： B. 的结构示意图： C. 甲烷的球棍模型： D. 乙烷的分子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl为共价化合物，其电子式为 ，故A错误； B．S2-是S原子核外得到2个电子，使最外层达到8电子，即S2-的示意图为 ，故B正确； C．甲烷的球棍模型为 ， 为甲烷的空间填充模型，故C错误； D．CH3CH3为乙烷的结构简式，其分子式为C2H6，故D错误； 答案为B。 32. （2023·云南学业考试）下列关于SO2的叙述错误的是 A. SO2是有毒的气体 B. SO2能与NaOH溶液反应 C SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 D. SO2不能用作食品添加剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2是大气污染物，是有毒的气体，A正确； B．SO2属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，B正确； C．SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，C正确； D．SO2虽然有毒，但有时也用作食品添加剂，如葡萄酒中加入少量二氧化硫，可起到抗氧化、杀菌等作用，D错误； 故选D。 33. 如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是 A. ①电子流动方向 B. ②电流方向 C. ③电极反应 D. ④溶液中离子移动方向 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该装置为原电池，活泼金属锌做负极，不活泼金属铜做正极。 【详解】A.电子从负极沿导线流向正极，则电子由锌电极流向铜电极，故A正确； B.电流从正极到负极，则电流由铜电极流向锌电极，故B错误； C.负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故C正确； D.在内电路中，阴离子移向负极，阳离子移向正极，故D正确； 故选B。 34. 物质类别和元素价态是学习氮元素及其化合物性质的重要视角。下列说法不正确的是 A. a中氮元素处于最低价态，具有还原性 B. c存在两种氧化物，且可相互转化 C. d的浓溶液见光或者受热不会发生分解 D. a与b在一定条件下可反应生成N2 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题中信息可知a为NH3，化合价为-3价，为最低价，低价具有还原，A正确； B．c为N2O4和NO2，2NO2⇌N2O4，B正确； C．d为HNO3，4HNO34NO2+2H2O+O2，C不正确； D．a为NH3，B为NO，NH3具有还原性NO具有氧化性，4NH3+6NO5N2+6H2O，D正确； 故选C。 35．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2 + 3H22NH3，下图中a、b、c、d四个时刻达到了平衡状态的是    A．a B．b C．c D．d 【答案】D 【解析】当氢气的浓度保持不变时，表示反应达到平衡状态，d点达到平衡状态，D正确， 故选D。 --第二部分（非选择题共30分） 二、填空题：本大题共2小题，共12分。 36．（6分）（2024·广东学业考试）“民以食为天”，对元素周期表中有关元素的认识可使我们更好地了解食品的营养和安全。 周期 ⅠA 0 1 a ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 b c d 3 e f g h 结合上述材料，回答下列问题： (1)仅含a、b、d三种元素的营养物质有___________。（1分） A．脂肪 B．葡萄糖 C．蛋白质 D．氨基酸 (2)成熟水果会释放出由a和b按原子数目比组成的气体。该气体分子___________。（1分） A．分子式为 B．呈四面体结构 C．呈三角锥形结构 D．所有原子共平面 (3)某些元素的单质或化合物常用于食品加工和保存。下列说法正确的是___________。（1分） A．a的单质可与植物油发生加成反应 B．c的单质充入食品包装袋中可防腐 C．f的单质制作的容器可用于贮存酸菜 D．e和h形成的化合物可用于腌制食品 (4)土豆中富含淀粉。淀粉___________。（1分） A．遇碘溶液变色 B．可水解得到乙醇 C．由a、b、g三种元素组成 D．水解的最终产物能发生银镜反应 (5)由a、b、d和e四种元素形成的物质可用作糕点膨松剂。下列说法正确的是___________。（2分） A．非金属性：b>a>d B．原子半径：e>b>d C．e的最高价氧化物的水化物是强碱 D．b、d、e原子具有相同的电子层数 【答案】(1)AB (2)AD (3)ABD (4)AD (5)BC 【分析】由图中元素周期表可知，a为氢，b为碳，c为氮，d为氧，e为钠，f为铝，g为硫，h为氯。 【详解】（1）仅含H、C、O三种元素的营养物质有脂肪和葡萄糖，蛋白质和氨基酸一般含有C、H、O和N，故选AB。 （2）成熟水果会释放出由a和b按原子数目比2:1组成的气体。该气体为乙烯，其分子式为，乙烯呈 平面矩形结构，所有原子共平面，故选AD。 （3）A．氢气与植物油发生加成反应，因为其结构中都含有碳碳双键，A正确；B．氮气充入食品包装袋中可防腐，B正确；C．酸性、碱性的食物都不能用铝制容器来蒸煮或存放，因为它们都会溶解铝表面的三氧化二铝保护膜，并进一步溶解里面的铝，从而使很多的铝以铝离子的形式进入食物，人体摄入过多的铝会造成老年痴呆，C错误；D．氯化钠用于腌制食品，D正确；故选ABD。 （4）A．淀粉遇碘变蓝色，A正确；B．淀粉经水解只会得到葡萄糖,无法生成乙醇，B错误；C．淀粉由H、C、O三种元素组成，C错误；D．淀粉经水解得到葡萄糖，葡萄糖属于还原糖，可以被以被银氨溶液氧化，发生银镜反应，D正确；故选AD。 （5）A．元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，非金属性：O>C>H，A错误；B．同周期主族元素，随着原子序数递增，原子半径减小，同主族元素，从上至下，原子半径增大，原子半径：Na>C>O，B正确；C．钠的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，其为强碱，C正确；D．碳和氧的电子层数为2，钠的电子层数为3，不相同，D错误，故选BC。 37．（6分）已知甲的年产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。在一定条件下甲能发生下列转化：    回答下列问题： (1)甲的结构简式为 ，中官能团名称为 。（2分） (2)反应①属于 反应，丙的化学名称是 。（2分） (3)常用体积分数为 (选填“75%”或“95%”)的乙醇溶液作消毒剂。（1分） (4)反应②的化学方程式为 。（1分） 【答案】(1) CH2=CH2 醛基 (2)加成反应 乙酸乙酯 (3)75% (4)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 【解析】甲在一定条件下发生加聚反应得到高分子化合物丙，即甲为乙烯，乙醇、乙酸发生酯化反应得到乙，乙为乙酸乙酯； （1）根据上述分析，甲为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，CH3CHO中含有官能团是醛基；故答案为CH2=CH2；醛基； （2）反应①发生CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，该反应类型为加成反应；根据上述分析，丙的结构简式为CH3COOCH2CH3，名称为乙酸乙酯；故答案为加成反应；乙酸乙酯； （3）常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂；故答案为75%； （4）反应②为酯化反应，其反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。 三、解答题：本大题共2小题，共18分。 38. （2023·山西学业考试）元素周期律的发现，对化学的发展有很大影响。作为元素周期律表现形式的元素周期表，反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表中的一部分，请参照以下五种元素在表中的位置，回答下列问题：（共9分） 族 周期 IA 0 1 ⅡA Ⅲ ⅣA VA ⅥA ⅦA 2 X Y Z W 3 M （1）写出M的原子结构示意图：__________。（1分） （2）原子半径：X__________Z(填“大于”或“小于”)。（2分） （3）M与W形成化合物的电子式为__________，其中含有的化学键类型是__________(填“离子键”或“共价键”)；高温灼烧含M元素的化合物时，火焰呈__________。（2分） （4）X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性：__________>__________(填化学式)。（4分） 【答案】（1） （2）大于 （3） ①. ②. 离子键 ③. 黄色 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】根据元素所在的位置可知，X为C、Y为N、Z为O、W为F、M为Na，以此分析； 【小问1详解】 根据分析，M为Na原子，结构示意图为 ； 故答案为：； 【小问2详解】 同周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，则X半径小于Z； 故答案为：小于； 【小问3详解】 M为Na，W为F，则形成离子化合物NaF，其中含有离子键，Na的烟色反应为黄色； 故答案为： ；离子键；黄色； 【小问4详解】 X为C元素，最高价氧化物对应水化物为H2CO3，Y做高价氧化物对应水化物为HNO3，元素氧化性增强，最高价含氧酸酸性增强，则酸性HNO3大于H2CO3； 故答案为：HNO3；H2CO3。 39．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A和B是生活中两种常见的有机物，C是一种具有香味的物质，且碳原子数是A的两倍。现以乙烯为主要原料合成C，其合成路线如图所示，请回答下列问题：（共9分） (1)乙烯的结构简式： 。（2分） (2)A分子中含有的官能团名称为 。（1分） (3)②的反应类型为 ，③的反应类型为 。（4分） (4)写出反应①的化学方程式 。（2分） 【答案】(1)CH2=CH2 (2)羟基 (3) 氧化反应 酯化反应 (4) 【解析】乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛进一步发生氧化反应生成乙酸，乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯； （1）乙烯结构简式：CH2=CH2； （2）A为乙醇，其官能团名称：羟基； （3）②为乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，反应类型：氧化反应；③为乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯； （4）①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应方程式：； 学科网（北京）股份有限公司 $$