【双基聚焦】2025年黑龙江省普通高中学业水平（合格性）考试化学模拟卷7

2025年黑龙江省普通高中学业水平合格性考试（七） 化学 考生须知 1.考生要认真填写考场号和座位号。 2.本试卷共8页，分为两部分，第一部分选择题35小题（共70分）；第二部分非选择题4小题（共30分）。满分100分。考试时间60分钟。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.第一部分必须用2B铅笔填涂，第二部分必须用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.考试结束后，考生将试卷和答题卡按要求放在桌面上，待监考员收回。 第一部分（选择题共70分） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Ba:137 一、选择题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．打造特色产业是持续推进乡村振兴战略的重要举措。下列说法正确的是 A．云南九乡利用区域内溶洞大力发展旅游业，溶洞的形成过程不涉及化学变化 B．河南中牟发展葡萄种植和酿酒业，葡萄糖彻底水解可得到乙醇 C．广东电白依托大面积种植花生发展食用油产业，花生油能使酸性溶液褪色 D．黑龙江安达市以奶酪为载体打造畜牧产业链，奶酪的主要成分属于糖类 【答案】C 【详解】A．溶洞的形成过程是碳酸钙和二氧化碳、水反应生成溶于水的碳酸氢钙，随后碳酸氢钙分解生成了碳酸钙，涉及化学变化，故A错误； B．葡萄糖不能水解，葡萄糖在酒化酶作用下分解生成乙醇和二氧化碳，故B错误； C．花生油含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确； D．奶酪的主要成分属于蛋白质，故D错误。 答案选C。 2.（2023·吉林学业考试） 物质的量的单位是 A. L B. L/mol C. mol D. g 【答案】C 【解析】 【详解】摩尔为物质的量的单位，其符号为mol，答案：C。 3．（2024·广东学业考试）将负载在无毒的水凝胶上制得一种新型农药，能缓慢释放，有效防治植株病害。下列说法不正确的是 A．没有氧化性，不伤害植株 B．易分解，使用后无有害残留 C．分解产物无污染，对环境友好 D．与直接喷洒相比，该农药可延长作用时效 【答案】A 【详解】A．具有氧化性，A错误； B．易分解成氧气和水，使用后无有害残留，B正确； C．分解产物为氧气和水，无污染，对环境友好，C正确； D．与直接喷洒相比，该农药将负载在无毒的水凝胶上，缓慢释放，可延长作用时效，D正确； 故选A。 4．下列物质属于电解质的是 A．Cu B．NO C．NaBr D．蔗糖 【答案】C 【详解】A．铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．一氧化氮是不成盐氧化物，不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B错误； C．溴化钠是盐，在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，所以电解质，故C正确； D．蔗糖不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故C错误； 故选C。 5．（2024·广东学业考试）广东的春节充满了广府特色。下列年俗活动对应的相关叙述不正确的是 选项 年俗活动 叙述 A 洗邋遢 清洁时所用肥皂含有高级脂肪钠 B 贴春联 春联所用纸张的主要成分是纤维素 C 放烟花 含金属元素的烟花燃放时呈现特征焰色 D 吃汤圆 汤圆所用糯米粉的主要成分是蛋白质 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．肥皂的有效成分是高级脂肪酸钠，A正确； B．纸张的主要成分是纤维素，B正确； C．某些金属或其化合物在灼烧时火焰呈现特征颜色的反应称为焰色反应。节日燃放的五彩缤纷的烟花， 就是碱金属以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色彩，C正确； D．糯米粉的主要成分是淀粉，D错误； 故选D。 6．（2023·福建学业考试）下列实验操作或现象，能够区分溶液和胶体的是 A．过滤 B．分液 C．观察颜色 D．丁达尔效应 【答案】D 【解析】A．溶液和胶体均能透过滤纸，不能通过过滤区分，故A错误； B．分液是用于分离两种互不相同的液体，不能区分溶液和胶体，故B错误； C．溶液和胶体均为均匀、透明液体，不能通过颜色区分，故C错误； D．胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，因此可用于区分溶液和胶体，故D正确； 故选：D。 7．（2023·湖南学业考试）下列变化属于化学变化的是 A．粉碎矿石 B．煤的燃烧 C．冰融化成水 D．碘的升华 【答案】B 【解析】A．粉碎矿石过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B．煤的燃烧过程中，有CO2、H2O等新物质生成，属于化学变化，B正确； C．冰和水都是同种物质H2O，所以冰融化成水过程中没有新物质生成，属于物理变化，C错误； D．碘的升华没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选B。 8. （2023·山东学业考试）实验室可用热碱溶液去除试管内壁附着的硫，发生反应的离子方程式为。下列说法错误的是 A. S在反应中只体现氧化性 B. 是还原反应的产物 C. 生成1mol时转移4mol电子 D. 氧化剂和还原剂质量比为2∶1 【答案】A 【解析】 【详解】A．S元素在反应中化合价既升高又降低，既体现还原性又体现氧化性，A错误； B．S元素在反应中被还原为，则是还原反应的产物，B正确； C．生成1mol，即有1molS元素化合价从0价升到+4价，则转移4mol电子，C正确； D．根据化学方程式知，3molS参与反应时，2molS为氧化剂，1molS为还原剂，则氧化剂和还原剂的质量比为2∶1，D正确； 故选A。 9. （2024·黑龙江学业考试）生活垃圾处理应达到减少环境污染和资源回收利用两个重要目的，下列关于垃圾分类正确的是 A. 废电池——厨余垃圾 B. 废纸箱——不可回收垃圾 C. 鱼骨头——有害垃圾 D. 矿泉水瓶——可回收垃圾 【答案】D 【解析】 【详解】A．废电池中含有重金属离子，属于有害垃圾，A错误； B．废纸箱可以回收再利用制造再生纸，属于可回收垃圾，B错误； C．鱼骨头为餐后垃圾，属于厨余垃圾，C错误； D．矿泉水瓶由高分子化合物制成，可以回收再利用，属于可回收垃圾，D正确； 故答案选D。 10．下列化学用语表示错误的是 A．羟基的电子式： B．CO2的结构式：O=C=O C．34S2⁻ 的结构示意图：   D．异丁烷的球棍模型为   【答案】A 【详解】 A．羟基的电子式：，A错误； B．二氧化碳为直线型分子，CO2的结构式：O=C=O，B正确； C．硫的核电荷数为16，得到两个电子变成硫离子，34S2⁻ 的结构示意图：，C正确； D．异丁烷的球棍模型为，D正确； 故选A。 11．下列金属中，通常用电解法冶炼的是 A．Fe B．Mg C．Hg D．Ag 【答案】B 【解析】A．铁是较活泼金属，通常用热还原法冶炼，故A不符合题意； B．镁是活泼金属，通常用电解法冶炼，故B符合题意； C．汞是不活泼金属，通常用热分解法冶炼，故C不符合题意； D．银是不活泼金属，通常用热分解法冶炼，故D不符合题意； 故选B。 12．《汉书•地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”，此处的可燃之“石”是煤。煤炭中含量最高的元素是 A．碳 B．氮 C．氧 D．钙 【答案】A 【解析】煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素； 答案选A。 13. （2023·吉林学业考试）下列关于的叙述不正确的是 A. 是碱性氧化物 B. 能与发生反应 C. 可以作供氧剂 D. 能与发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于过氧化物，其与酸反应时不仅生成盐和水，还生成氧气，不符合碱性氧化物的概念，A错误； B．可以与水反应：，B正确； C．可以分别与水、二氧化碳反应，均生成氧气，故可做供氧剂，C正确； D．可以与二氧化碳反应：，D正确。 故选A。 14．（2024·福建学业考试）下列有关实验现象的描述，不正确的是 A．通入品红溶液，溶液褪色 B．往氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红色 C．向新制氯水加入有色布条，布条褪色 D．新切割的金属钠块放置在空气中，切面无明显变化 【答案】D 【详解】A．具有漂白性，可以与品红等有色物质反应生成无色物质，因此通入品红溶液，溶液褪色，A正确； B．氨水中电离生成和，溶液呈碱性，因此滴加酚酞溶液，溶液变红色，B正确； C．新制氯水中与水反应生成具有漂白性的HClO，因此加入有色布条，布条褪色，C正确； D．新切割的金属钠块放置在空气中，会迅速被空气中的氧气氧化，生成白色的氧化钠，因此表面失去金属光泽很快变暗，D错误； 答案选D。 15．（2023·辽宁学业考试）自来水厂水质检验员在自来水出厂前需对水中的氯离子等进行检测。实验室检验氯离子的试剂是 A．稀硫酸 B．溶液 C．稀硝酸和溶液 D．稀硝酸和溶液 【答案】D 【解析】氯离子检测：先加入稀硝酸排除OH-、、 的干扰，再加入硝酸银溶液，产生不溶于水的白色沉淀。 答案为：D。 16．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．CO2和水反应生成碳酸，溶液显酸性，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误； B．氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确； C．氢气溶于水显中性，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误； D．SO2和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误； 故选B。 17．（2024·福建学业考试）氯化铵等铵态氮肥与氢氧化钙等碱性物质混合施用，会发生反应释放氨气而降低肥效。反应中涉及的下列四种物质，不含离子键的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A． 中铵根离子和氯离子之间存在离子键，故A不选； B． 中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键，故B不选； C． 中钙离子和氯离子之间存在离子键，故C不选； D． 中只存在N-H共价键，不存在离子键，故D选； 故选D。 18．下列电子式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．氯化钠为离子化合物，电子式为，故A错误； B．水为共价化合物，电子式为，故B正确； C．二氧化碳为共价化合物，电子式为，故C错误； D．氮气为双原子分子，电子式为，故D错误； 故选B。 19．下列化合物中，与互为同分异构体的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．的分子式为C2H6，和分子式不同，不是同分异构体，故不选A； B．的分子式为C3H8，和分子式不同，不是同分异构体，故不选B； C．的分子式为C4H10，和分子式不同，不是同分异构体，故不选C； D．的分子式为C5H12，和分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故选D； 选D。 20. （2023·山东学业考试）某化合物只含C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 A. 结构简式为 B. 不能使酸性溶液褪色 C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 能使紫色石蕊溶液变红 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据球琨模型，将C、H、O三种元素代入，可得到结构简式为，故A正确； B．根据选项A可知，该化合物含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，故B错误； C．根据选项A可知，该化合物含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确； D．根据选项A可知，该化合物含有羧基，能使紫色石蕊溶液变红，故D正确； 答案选B。 21．用如图装置除去CH4中的少量C2H4，溶液a为    A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．溴的CCl4溶液 【答案】D 【解析】A．CH4和C2H4均不与稀盐酸反应，不能用稀盐酸来除去CH4中的C2H4，A不合题意； B．CH4和C2H4均不与NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液来除去CH4中的C2H4，B不合题意；     C．CH4和C2H4均不与饱和食盐水反应，不能用饱和食盐水来除去CH4中的C2H4，C不合题意； D．乙烯能与溴单质反应生成无色液体1,2-二溴乙烷而溶于CCl4中，CH4不反应，故可用溴的CCl4溶液来除去CH4中的C2H4，D符合题意； 故答案为：D。 22．下列物质属于油脂的是 A．乙醇 B．花生油 C．醋酸 D．淀粉 【答案】B 【解析】A．乙醇属于醇类，不属于油脂，故A不符合题意； B．花生油是液态植物油，属于油脂，故B符合题意； C．醋酸属于羧酸，不属于油脂，故C不符合题意； D．淀粉属于糖类，不属于油脂，故D不符合题意； 故选B。 23. （2023·山东学业考试）下列递变规律错误的是 A. Na、Mg、Al的金属性依次减弱 B. HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱 C. LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强 D. 、、的酸性依次增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，则Na、Mg、Al金属性依次减弱，A正确； B．非金属性：Cl>Br>I，则HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，B正确； C．金属性：Li<Na<K，则LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强，C正确； D．非金属性：，则、、的酸性依次减弱，D错误； 故选D。 24. （2023·吉林学业考试）下列选项中能与溴水发生加成反应的是 A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙酸乙酯 D. 四氯化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷不能与溴水发生加成反应，故A不符合题意； B．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故B符合题意； C．乙酸乙酯不能与溴水发生加成反应，故C不符合题意； D．四氯化碳不能与溴水发生加成反应，故D不符合题意； 答案选B。 25. （2024·北京学业考试）下列关于乙醇的说法中，不正确的是 A. 无色、无气味的液体 B. 官能团是羟基 C. 能与乙酸反应 D. 能与酸性高锰酸钾溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇在常温、常压下是一种无色透明液体，具有酒香的气味，并略带刺激，故A错误； B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，官能团为-OH，故B正确； C．乙醇能与乙酸反应生成乙酸乙酯和水，故C正确；       D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，故D正确； 选A。 26．如图所示试管中有2 mL 2mol/L盐酸，加入打磨光亮的镁条，测得温度升高。该反应现象表明化学能主要转化为    A．光能 B．电能 C．热能 D．机械能 【答案】C 【解析】A．该过程没有发光，不是光能，A错误； B．该过程没有产生电流，不是电能，B错误； C．该过程测的温度升高，故为热能，C正确； D．该过程没有机械运动，不是机械能，D错误； 故选C。 27．（2024·广东学业考试）实验室模拟制备“84”消毒液的装置如图。实验时 A．Ⅰ中盛装的仪器为锥形瓶 B．Ⅰ中的反应仅体现了浓盐酸的酸性 C．Ⅱ的主要作用是除去 D．Ⅲ中两容器内的溶液均可能有NaClO生成 【答案】D 【分析】由实验装置可知，圆底烧瓶中发生，饱和食盐水除去氯气中的HCl，氯气能与NaOH反应，可用于制备NaClO(发生Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O)、吸收尾气。 【详解】A．Ⅰ中盛装MnO2的仪器为圆底烧瓶，A错误； B．据分析，Ⅰ中的反应不仅体现了浓盐酸的酸性，还体现了盐酸的还原性，B错误； C．装置II中的试剂为饱和NaCl溶液，为除去Cl2中的HCl，C错误； D．Ⅲ中两容器内都进行的氢氧化钠与氯气的反应，因此都可能有NaClO生成，D正确； 故选D。 28．将锌片和铜片插入柠檬中(如图)，电流计G的指针发生偏转。下列关于该装置的说法正确的是    A．铜片逐渐被腐蚀 B．锌片上发生还原反应 C．该装置将化学能转化为电能 D．电子流向：铜片→电流计→锌片 【答案】C 【解析】A．由以上分析可知Cu作正极，正极被保护，不被腐蚀，故A错误； B．锌作负极，失电子发生氧化反应，故B错误； C．该装置为原电池，可将化学能转化为电能，故C正确； D．电子由负极锌流出，经导线流向正极铜，故D错误； 故选：C。 29．改变下列条件，一定能使化学反应A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)的速率加快的是 A．减小体系的压强 B．升高体系的温度 C．减少D的物质的量 D．减少A的物质的量 【答案】B 【解析】A．对于有气体参与的化学反应，减小压强，化学反应速率减慢，故A错误； B．升高体系的温度，化学反应速率一定加快，故B正确； C．减少D的物质的量，体积不变时，D的物质的量浓度降低，化学反应速率减慢，故C错误； D．A物质是固体，减少A的物质的量，不影响物质浓度，化学反应速率不变，故D错误； 答案选B。 30．（2024·广东学业考试）一定条件下，反应在密闭容器中进行，体系中和的浓度(c)随反应时间(t)变化的曲线如图，其中正逆反应速率相等的时刻为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】正逆反应速率相等时该反应达到平衡状态，体系中各组分的含量不变，包括质量、物质的量、浓度等，故答案选D。 31. 向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 试剂W 现象 结论 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性 B 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有 C 溶液 有沉淀产生 氯水具有强氧化性 D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】新制氯水因为氯气与水反应，其中主要成分有：Cl2、H2O、HClO、H+、、、。 【详解】A．氯水能使紫色石蕊溶液先变红色后褪色，是因为氯水中的HClO具有漂白性，本身不具有漂白性，A项错误； B．氯水与溶液反应产生白色沉淀（AgCl）是因为氯水中含有，但氯水中阴离子还有、，B项错误； C．新制氯水中的能将硫化钠氧化为硫单质，C项正确； D．氢氧化钠与氯气反应，导致新制氯水颜色变浅，D项错误； 故答案选C。 32．利用Zn与稀盐酸反应制取时，不能增大化学反应速率的操作是 A．将Zn片换成Zn粉 B．适当加热 C．适当增大盐酸浓度 D．延长反应时间 【答案】D 【解析】A．将Zn片换成Zn粉，可增大接触面积，加快反应速率，A不选； B．适当加热可加快反应速率，B不选； C．适当增大盐酸浓度可加快反应速率，C不选； D．延长反应时间不能加快反应速率，D选； 故选D。 33. （2023·云南学业考试）化工工程师设计流程，实现了硝酸的工业生产。下列说法错误的是 A. NH3中氮元素的化合价为-3价 B. HNO3热稳定性良好 C. NO遇空气变为红棕色的NO2 D. 可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3中，H元素显+1价，则氮元素的化合价为-3价，A正确； B．HNO3见光、受热都易分解，其热稳定性差，B错误； C．NO为无色气体，NO2为红棕色气体，NO遇空气变为红棕色的NO2，C正确； D．V(NO2):V(NO)≥1:1的混合气，都能被NaOH溶液完全吸收，所以可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气，D正确； 故选B。 34. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 18g 中含有的H原子数目为NA B. 1mol/L 溶液中含有的数目为NA C. 标准状况下，11.2L 中含有的分子数目为0.5 NA D. 0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移电子数目为0.3 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．18g水分子中含有的氢原子数目为×2×NAmol—1=2NA，故A错误； B．缺溶液的体积，无法计算1mol/L氯化钙溶液中的氯化钙的物质的量和含有的氯离子数目，故B错误； C．标准状况下，11.2L氧气中含有的分子数目为×NAmol—1=0.5 NA，故C正确； D．铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则0.1mol 铁与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.1mol ×2×NAmol—1=0.2NA，故D错误； 故选C。 35．某温度时，在1L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示。下列叙述正确的是    A．该反应的化学方程式为 B．达到平衡时，A和B浓度一定相等 C．8min时，该反应已处于化学平衡状态 D．0~4min，B的平均反应速率为0.1mol/(L•min) 【答案】C 【解析】A．由图可知A是反应物，B是生成物，达到平衡时，消耗的时间是一样的，A的变化量为0.6mol，B的变化量为0.3mol,变化量之比等于化学计量数之比，该反应的化学方程式为2A⇌ B，故A错误； B．反应达到平衡时，A与B的浓度应该保持不变，不一定要相等，故B错误； C．8min时图像中的两条曲线都变直了，说明不在发生改变，说明在此时已经达到平衡了，故C正确； D．0~4min，B的平均反应速率为，故D错误； 故本题选C． 三、解答题：本大题共2小题，共18分。 36．（共6分）SO2是葡萄、荔枝等水果储存时常用的保鲜剂，能降低水果腐烂率，提高维生素C留存率。 (1)硫元素在元素周期表的位置为 。（1分） (2)硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是___________。（1分） A．热稳定性：H2S>SiH4 B．溶解度：SO2>SiO2 C．单质的熔点：Si>S D．酸性：H2SO4>H2SiO3 (3)保鲜时若SO2不慎用量过大，会使水果表面明显褪色，上述现象说明SO2 。（1分） A．易溶于水           B．是酸性氧化物         C．具有漂白作用 (4)《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》(GB2760-2014)中规定，水果中SO2残留量不得高于。某种测定水果中残留SO2的方法所涉及的主要反应有：、。 已知： 称取某水果样品2kg，经过一系列处理后，最终得到BaSO4沉淀的质量为0.233g。通过计算，判断该水果样品中SO2残留量是否超标 (写出计算过程)。（3分） 【答案】(1)第三周期，第VIA族 (2)AD (3)C (4)0.233g BaSO4沉淀的物质的量为，由的反应关系知，，，则，，故该水果样品中SO2残留量不超标 【解析】（1）硫元素属于氧族元素，在元素周期表中处于第三周期，第VIA族； （2）元素的非金属性强弱和其简单氢化物的稳定性规律一致，A符合题意； 溶解度和单质的熔点均属于物理性质，与非金属性强弱没有必然联系，B、C不符合题意； 硫元素和硅元素的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4和H2SiO3，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性也越强，D符合题意； 故选AD； （3）水果表面明显褪色，说明SO2有漂白作用，故选C； （4）0.233g BaSO4沉淀的物质的量为，由的反应关系知，，，则，，故该水果样品中SO2残留量不超标。 37．（共6分）氨气()的实验室制备、收集装置如下图所示，请回答下列问题：    (1)写出实验室制备氨气的化学方程式 。（1分） (2)图中仪器A的名称是 (选填“试管”或“烧杯”)；仪器B的名称是 (选填“酒精灯”或“蒸发皿”)。（2分） (3)氨气的收集方法是向 排空气法(选填“上”或“下”)。（1分） (4)氨溶于水的喷泉实验体现了氨气 的性质(选填“易溶于水”或“还原性”)。（1分） (5)氨的水溶液(俗称氨水)能使酚酞溶液变红，说明氨水显 (选填“酸性”或“碱性”)。（1分） 【答案】(1) (2) 试管 酒精灯 (3)下 (4)易溶于水 (5)碱性 【解析】本题为实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制取氨气，仪器A为试管，B为酒精灯，氨气密度小于空气，用向下排空气法，氨气易溶于水可以减小气压形成压力差，用这个原理来做喷泉实验，氨水能使酚酞溶液变红说明氨水显碱性，氨气可以用于工业制。 （1）实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制取氨气，化学方程式为。 （2）根据题图可知：仪器A为试管，B为酒精灯。 （3）氨气密度小于空气，用向下排空气法。 （4）氨气易溶于水可以减小气压形成压力差，用这个原理来做喷泉实验。 （5）氨水能使酚酞溶液变红说明氨水显碱性。 (3)HClO (4) c(Cl-) c(H+)的大小 【详解】 （1）离子方程式为：； （2）NaClO与H2O2发生氧化还原反应，离子方程式为：； （3）A点溶液中氯元素的存在形式有ClO−、Cl−和HClO、Cl2； （4）①实验b中，稀盐酸与MnO2不反应，加入氯化钠固体，相当于加入Cl-，观察反应是否发生，则实验b的目的是探究c(Cl-)对反应的影响； ②a、c、e增大c(H+)，有黄绿色气体生成，b、d增大c(Cl-)，而c(H+)较小，b、d没有黄绿色气体生成，所以得出影响氯气生成的原因是：c(H+)的大小。 三、解答题：本大题共2小题，共18分。 38．（2023·四川学业考试）元素周期表反映了元素之间的内在联系，学习、研究和应用化学的重要工具。如图列出①～⑤五种元素在周期表中的位置。 回答下列问题：（9分） (1)⑤的元素名称是 。（1分） (2)①～⑤五种元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)。（2分） (3)②和③两种元素的最简单氢化物中，稳定性较强的是 (填化学式)。（2分） (4)②和④两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应，其离子方程式是 。（2分） (5)由图可知金属性：④＞⑤。原因是在同一周期中，元素的原子核外电子层数相同，从左到右， ，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱。因此，金属性逐渐减弱。（2分） 【答案】(1)镁 (2)Na (3)H2O (4)H++OH-=H2O (5)核电荷数逐渐增多 【解析】根据元素的位置可知，①～⑤分别为H、N、O、Na、Mg； （1）⑤为Mg，元素名称是镁； （2）同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则①～⑤五种元素中，原子半径最大的是Na； （3）②和③分别为N、O元素，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：O>N，非金属性越强的其氢化物越稳定，则稳定性较强的是H2O； （4）②和④两种元素的最高价氧化物的水化物分别为HNO3和NaOH，两者反应生成硝酸钠和水，其离子方程式是：H++OH-=H2O； （5）金属性：Na>Mg的原因是：在同一周期中，元素的原子核外电子层数相同，从左到右，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱。因此，金属性逐渐减弱。 39．（2024·广东学业考试）科学家开发了“氧化裂解技术”，将废弃物中的聚苯乙烯()转变为有用的苯甲酸()，变废为宝。转变反应如下：。结合上述材料，回答下列问题：（9分） (1)关于该转变反应的说法正确的是___________。（1分） A．属于氧化反应 B．属于加聚反应 C．发生了碳碳键的断裂 D．反应物和产物都含有苯分子 (2)关于聚苯乙烯的说法正确的是___________。（2分） A．其单体是乙烯 B．难溶于水 C．可以制成泡沫包装材料 D．难以自然降解，应回收处理 (3)苯乙烯的一些性质类似于乙烯。苯乙烯___________。（2分） A．属于烷烃 B．属于不饱和烃 C．不能使溴的溶液褪色 D．能使酸性溶液褪色 (4)苯甲酸的一些性质类似于乙酸。苯甲酸___________。（2分） A．可与Na反应 B．可与NaOH反应 C．一定条件下可与乙醇反应 D．是一种常见的食品防腐剂 (5)一些苯环上有取代基的聚苯乙烯类高分子，也能利用上述的“氧化裂解技术”发生类似的反应。已知一种高分子R的结构如图。下列有关R的说法正确的是___________。（2分） A．能发生取代反应 B．能在空气中燃烧 C．分子式为 D．能氧化裂解生成含羧基的物质 【答案】(1)AC (2)BCD (3)BD (4)ABCD (5)ABD 【详解】（1）A．聚苯乙烯被氧气氧化生成苯甲酸，属于氧化反应，故A正确； B．聚苯乙烯被氧气氧化生成苯甲酸，属于氧化反应，故B错误； C．聚苯乙烯被氧气氧化时断裂C-C键、C-H键，形成C=O、C-O键，故C正确； D．反应物和产物都不含苯分子，反应物和产物中都含有苯基，故D错误； 故选: AC； （2）A．聚苯乙烯的单体是苯乙烯，故A错误； B．聚苯乙烯没有亲水基，所以聚苯乙烯难溶于水，故B正确； C．可发性聚苯乙烯加工过程中受热发泡，专用于制作泡沫包装材料，故C正确； D．聚苯乙烯属于塑料，化学性质稳定，难降解，应回收处理，故D正确； 故答案为: BCD； （3）A．苯乙烯属于芳香烃，A错误；     B．苯乙烯属于不饱和烃，B正确； C．苯乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的溶液褪色，C错误； D．苯乙烯含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，D正确； 答案选BD； （4） 苯甲酸的结构简式为，含有羧基，具有酸性，能与Na、NaOH、乙醇反应，是一种常见的食品防腐剂，答案选ABCD； （5）A．R中苯环和甲基上的氢原子都能发生取代反应。所以该物质能发生取代反应，故A正确； B．该物质属于烃，能完全燃烧生成CO2、H2O，故B正确； C．该有机物的分子式为(C12 H16)n，故C错误； D．该物质具有聚苯乙烯的结构，能氧化裂解生成含羧基的物质，故D正确； 故答案为: ABD。 学科网（北京）股份有限公司 $$