【双基聚焦】2025年黑龙江省普通高中学业水平（合格性）考试化学模拟卷6

2025年黑龙江省普通高中学业水平合格性考试（六） 化学 考生须知 1.考生要认真填写考场号和座位号。 2.本试卷共8页，分为两部分，第一部分选择题35小题（共70分）；第二部分非选择题4小题（共30分）。满分100分。考试时间60分钟。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.第一部分必须用2B铅笔填涂，第二部分必须用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.考试结束后，考生将试卷和答题卡按要求放在桌面上，待监考员收回。 第一部分（选择题共70分） 可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Cl:35.5 一、选择题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. （2024·黑龙江学业考试）已知1mol任何粒子集合体都约含有6.02×1023个粒子，那么2mol Al含有的铝原子数目约为 A. 3.01×1023个 B. 6.02×1023个 C. 1.204×2024个 D. 6.02×1024个 【答案】C 【解析】 【详解】Al由原子构成，2mol Al原子原子数为2×6.02×1023=1.204×2024个，故答案选C。 2．河南地处“天下之中”，是夏、商、周三代文明的核心区，是中华文明的重要发源地，出土了众多历史文物，下列文物属于硅酸盐材料的是 A B C D 跽坐人漆绘铜灯 汝官窑刻花鹅颈瓶 妇好青铜鸮尊 郑板桥水墨竹石兰图 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．跽坐人漆绘铜灯中只有漆和铜，不属于硅酸盐材料，A不符合； B．汝官窑刻花鹅颈瓶是一种瓷器，是一种硅酸盐产品，属于硅酸盐材料，B符合； C．妇好青铜鸮尊由青铜制成，青铜不属于硅酸盐材料，C不符合； D．郑板桥水墨竹石兰图，所用宣纸是纤维素、墨是碳单质，不属于硅酸盐材料，D不符合； 答案选B。 3．下列关于S和SO2的说法正确的是 A．硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO3 B．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C．SO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色 D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性 【答案】C 【详解】A．硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成二氧化硫，故A错误； B．二氧化硫和二氧化碳都能与澄清石灰水反应使溶液变混浊，所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳，故B错误； C．二氧化硫不能使酸碱指示剂漂白褪色，所以二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，故C正确； D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，反应中二氧化硫表现还原性，故D错误； 故选C。 4．（2024·广东学业考试）小明晨跑时，看到光束穿过重峦叠嶂，形成美丽的山隙光景观。山隙光景观 A．主要源于分子运动 B．主要源于丁达尔效应 C．出现时，空气转化为纯净物 D．出现时，水蒸气发生了分解反应 【答案】B 【详解】早晨，空气中含有大量的水蒸气，形成气溶胶，当有光照射时，透过光束就会在胶体中形成一条光亮的通路，这个现象为丁达尔效应，故选：B。 5．（2024·福建学业考试）是一种重要消毒剂，该物质属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 【答案】A 【分析】氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物。 【详解】二氧化氯是由氯元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故答案选A。 6．（2023·辽宁学业考试）下列过程不涉及化学变化的是 A．煤的气化 B．石油裂解 C．乙烯加聚 D．石油分馏 【答案】D 【解析】A．煤的气化：煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，属于化学反应，故不选A；     B．石油裂解：常用石油分馏产品(包括石油气)作原料，采用比裂化更高的温度(700~800℃，有时甚至高达1000℃以上)，使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，以提供有机化工原料，属于化学变化，故不选B；     C．乙烯加聚：断开不饱和碳碳双键，连接成链状高分子化合物，属于化学变化，故不选C；     D．石油分馏：将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，故选D。 答案为：D。 7．践行绿色发展理念，保护生态环境。下列做法值得提倡的是 A．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋 B．将生活污水任意排入河流 C．夏季炎热，多开空调降温 D．回收利用快递包装纸盒 【答案】D 【解析】A．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋会造成植被破坏和白色污染，不符合践行绿色发展、保护生态环境的理念，不值得提倡，故A错误； B．将生活污水任意排入河流会造成水污染，不符合践行绿色发展、保护生态环境的理念，不值得提倡，故A错误； C．夏季炎热，多开空调降温会造成能源浪费，不符合践行绿色发展、保护生态环境的理念，不值得提倡，故C错误； D．回收利用快递包装纸盒可以实现废物利用和减少植被破坏的目的，符合践行绿色发展、保护生态环境的理念，值得提倡，故D正确； 故选D。 8．（2024·广东学业考试）学生实验后，收集的废水中可能大量共存的一组离子是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】C 【详解】A． 、生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误； B．和生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误； C．所给离子组均能大量共存，C正确； D．和生成水，不能大量共存， D错误； 答案选C。 9. （2024·黑龙江学业考试）保护生态环境关系到人类的生存和可持续发展，下列做法有利于环境保护的是 A. 化工废料露天堆放 B. 乱砍盗伐森林 C. 工业尾气直接排放 D. 开发太阳能等新能源 【答案】D 【解析】 【详解】A．化工废料露天堆放会造成环境污染，A错误； B．乱砍盗伐森林降低森林覆盖率，不利于环境保护，B错误； C．工业尾气直接排放会造成环境污染，C错误； D．开发太阳能等新能源能减少化石能源的利用，减少空气污染，有利于环境保护，D正确； 故选D。 10. （2023·吉林学业考试）下列仪器名称为烧杯是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．图示为烧杯，故A符合题意； B．图示为胶头滴管，故B不符合题意； C．图示为圆底烧瓶，故C不符合题意； D．图示为试管，故D不符合题意； 答案选A。 11．大量的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下： 上述各步骤涉及镁及其化合物的转化中，发生了氧化还原反应的是 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】D 【解析】A．向MgSO4溶液中加入Ca(OH)2，发生反应：MgSO4+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaSO4，该反应为复分解反应，反应过程中元素化合价不变，因此反应属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．向Mg(OH)2固体中加入HCl，发生反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，该反应为中和反应，反应过程中元素化合价不变，因此反应属于非氧化还原反应，B不符合题意； C．将MgCl2溶液在HCl气氛中加热得到无水MgCl2，该过程中元素化合价不变，因此转化过程中未发生氧化还原反应，C不符合题意； D．电解熔融MgCl2，反应产生Mg、Cl2，反应方程式为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，该反应过程中Mg、Cl元素化合价都发生了变化，因此反应为氧化还原反应，D符合题意； 故合理选项是D。 12．分类是认识和研究物质的一种常用科学方法。下列物质中，属于电解质的是 A．CH4 B．CO2 C．KNO3 D．Cu 【答案】C 【解析】A．CH4在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故A错误； B．CO2自身不能电离，属于非电解质，故B错误； C．KNO3在水溶液中和熔融状态下能电离出离子从而能够导电，属于电解质，故C正确； D．Cu为金属单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故选：C。 13.（2023·广东第二次学业考试）配制250 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液时，不需要用到的仪器是(　　) A　　B　　　C　　　D 7.D　【解析】配制溶液不需要用到试管。 14．反应前后有元素的化合价发生变化是氧化还原反应的重要特征。氢气在氯气中燃烧的化学方程式为，该反应中Cl的化合价 A．升高 B．降低 C．不变 D．既升又降 【答案】B 【解析】在化学方程式中，氢元素的化合价从0价升高为+1价，氯元素的化合价从0价降低为-1价，氯元素的化合价降低，B符合题意。 答案选B。 15. （2023·吉林学业考试）下列物质能与反应的是 A. 溶液 B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 葡萄糖溶液 【答案】B 【解析】 【详解】与KCl溶液、NaOH溶液和葡萄糖溶液均不反应，属于碱性氧化物，可以与酸反应生成盐和水，即稀盐酸能与反应，故选B。 16．（2023·辽宁学业考试）下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A．钠很硬，不能用刀切割 B．钠着火时，可用水灭火 C．NaCl溶液做焰色试验时，火焰呈紫色 D．可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 【答案】D 【解析】A．钠的质地软，可以用刀切割，故A错误；     B．钠着火时，用水灭火，会发生反应：,生成可燃性气体，故B错误； C．NaCl溶液做焰色试验时，火焰呈黄色，故C错误；     D．可与二氧化碳反应： ,故可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故D正确。 答案为：D。 17. （2024·北京学业考试）下列关于浓硫酸性质的描述中，不正确的是 A. 密度比水的小 B. 具有脱水性 C. 能与铜反应 D. 能与木炭反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸是密度比水大的无色粘稠液体，故A错误； B．浓硫酸具有脱水性，能使有机物脱水碳化，故B正确； C．浓硫酸具有强氧化性，能与铜共热反应生成硫酸铜，故C正确； D．浓硫酸具有强氧化性，能与木炭共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，故D正确； 故选A。 18．下列实验操作或实验目的错误的是             A．除去NaCl溶液中的泥沙 B．向容量瓶中转移溶液 C．实验室收集HCl D．用无水CuSO4检验水蒸气 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．食盐水中的泥沙为不溶物，可以用过滤的方法分离，A正确； B．向容量瓶转溶液用玻璃棒引流，同时玻璃棒下端应在容量瓶刻线一下，B正确； C．HCl极易溶于水，若利用排水法收集则不能装有蒸馏水，应排饱和NaCl水溶液，C错误； D．无水CuSO4为无色，若与水结合，可以形成蓝色的水合物，可以用于检验水蒸气的存在，D正确； 故答案选C。 19．下列富含蛋白质的食物是 A．苹果 B．米饭 C．西红柿 D．牛奶 【答案】D 【解析】A．苹果富含维生素，A错误； B．米饭富含糖类，B错误； C．西红柿富含维生素，C错误； D．牛奶富含蛋白质，D正确； 故选D。 20．（2023·辽宁学业考试）取干燥和湿润的有色布条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，可观察到的现象是 A．两布条均褪色 B．两布条均不褪色 C．湿润的有色布条褪色 D．干燥的有色布条褪色 【答案】C 【解析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性而表现漂白性，能使有色布条褪色，而氯气没有漂白性，不能使有色布条褪色，则取干燥和湿润的有色布条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，湿润的有色布条褪色、干燥的有色布条不褪色，故选C。 21．硫及其化合物广泛存在于自然界中，工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。工业制硫酸充分体现了化学工业在国民经济发展中的重要地位，凸显了化学学科在自然资源和能源综合利用方面的重要价值。如图为工业制硫酸的原理示意图。请回答下列问题：    上述流程不涉及的核心化学反应是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】工业制硫酸时，煅烧硫或黄铁矿制备SO2，二氧化硫被氧化为SO3， SO3溶于水转化为H2SO4过程中放热，产生酸雾降低SO3吸收效率，故在吸收塔内用 98.3％的浓硫酸吸收SO3，但反应为，则选项C中的反应不是该流程的核心反应； 选C。 22．氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。氮元素的“价—类”二维图如下图所示，下列说法不正确的是 A．在自然界里，氮元素主要以游离态存在于空气中 B．具有一定的还原性，在一定条件下能与NO反应生成 C．硝酸是强氧化性酸，在常温下能与铜发生反应 D．与反应时，只作还原剂 【答案】D 【解析】A．N2在空气中占比78%，在自然界里，氮元素主要以游离态存在于空气中，A正确； B．具有一定的还原性，在一定条件下能与NO反应生成，B正确； C．硝酸是强氧化性酸，在常温下能与铜发生反应，C正确； D．与反应生成HNO3和NO，既是还原剂也是氧化剂，D错误； 故选D。 23. （2023·山东学业考试）下列化合物中含离子键是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中含有钠离子与硫酸氢根之间的离子键，A正确； B．只含共价键，B错误； C．只含共价键，C错误； D．只含共价键，D错误； 故选A。 24．（2023·辽宁学业考试）元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构决定性质的化学观念。其重要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中蕴含着规律等科学观念。下表列出了①-⑨9种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 元素⑨的最高价氧化物的水化物的化学式是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】在元素周期表中⑨是第三周期第ⅥA族的元素，是S，S的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4； 所以本题选C. 25．（2024·广东学业考试）用光催化技术，可将在光照条件下分解为和，该反应 A．为复分解反应 B．将化学能转化为太阳能 C．过程中，电子由H转移到O D．过程中，既做氧化剂又做还原剂 【答案】D 【分析】在光照条件下分解为和，反应方程式：，据此分析作答。 【详解】A．化合物生成两种单质，该反应为分解反应，A错误； B．该反应将太阳能转化为化学能，B错误； C．该过程中，H原子得电子，O原子失电子，所以电子由O转移到H，C错误； D．过程中，中O元素升价，H元素降价，所以水既做氧化剂又做还原剂， D正确； 答案选D。 26. （2023·吉林学业考试）蔗糖组成中不包含的元素是 A. C B. O C. H D. N 【答案】D 【解析】 【分析】蔗糖的化学式为C12H22O11，据此作答。 【详解】A．包含C元素，故A不符合题意； B．包含O元素，故B不符合题意； C．包含H元素，故C不符合题意； D．不包含N元素，故D符合题意； 答案选D。 27．关于如图所示装置的叙述，错误的是    A．电流表指针发生偏转 B．溶液由无色变为蓝色 C．Cu片表面有气泡产生 D．Zn片质量逐渐减小 【答案】B 【解析】A．由分析可知，该装置为原电池，则有电流通过电流表，指针偏转，A正确； B．在该装置中，铜不参加反应，溶液中没有铜离子，颜色不变，B错误； C．由分析可知，铜电极反应为：2H++2e-=H2↑，则有气体生成，C正确； D．由分析可知，锌电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，则其质量减小，D正确； 故选B。 28．下列可以减慢化学反应速率的措施是 A．升高温度 B．降低温度 C．增大反应物浓度 D．增大固体反应物的接触面积 【答案】B 【解析】A．升高温度，化学反应速率加快，故不选A；     B．降低温度，化学反应速率减慢，故选B； C．增大反应物浓度，化学反应速率加快，故不选C； D．增大固体反应物的接触面积，化学反应速率加快，故不选D； 选B。 29.（2024·北京学业考试） 乙酸的分子结构模型如下图所示。下列关于乙酸的说法中，不正确的是 A. 官能团是羧基 B. 由三种元素组成 C. 结构简式为 D. 分子中的原子之间均以单键结合 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸官能团-COOH是羧基，A正确； B．根据乙酸分子的球棍模型可得知，乙酸分子的结构简式为CH3COOH，由C、H、O三种元素组成，B正确； C．乙酸分子的结构简式为CH3COOH，C正确； D．乙酸分子中存在C=O，C和O原子键以双键结合，D错误； 故选D。 30. （2024·北京学业考试）一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：。当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. 全部转化为 B. 和的浓度一定相等 C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. 的浓度不再发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．可逆反应有限度，不能全部转化为，A错误； B．平衡状态时和的浓度不变，但不一定相等，B错误； C．平衡状态是动态平衡，所以正、逆反应速率相等且大于零，C错误； D．的浓度不再变化，说明反应已达化学平衡状态，D正确； 故选D。 31、 某500mL溶液中含有K+、Cl-、NO、SO四种离子(不考虑H+和OH-)，已知溶液中c(K+)= 0.7mol/L， c(Cl-)：c(NO)=1 ：2.取50mL该溶液滴加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为2.33g。原溶液中NO物质的量浓度为 A. 0.2 mol/L B. 0.1 mol/L C. 0.02 mol/L D. 0.01 mol/L 【答案】A 【解析】 【详解】取50mL该溶液滴加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为2.33g，沉淀是硫酸钡，物质的量是0.01mol，根据原子守恒可知溶液中硫酸根离子的物质的量是=0.1mol，浓度是0.1mol÷0.5L＝0.2mol/L，设溶液中氯离子浓度是xmol/L，则硝酸根离子浓度是2xmol/L，根据电荷守恒可知0.7＝x+2x+0.2×2，解得x＝0.1，因此原溶液中NO物质的量浓度为0.2mol/L。 答案选A。 32．如图所示，某小组设计了探究影响反应速率因素的对照实验，探究的因素是    A．浓度 B．压强 C．温度 D．催化剂 【答案】C 【解析】两组实验除温度外其它都相同，故此实验探究的是温度对反应的影响，综上所述C正确； 故答案为：C。 33. 已知反应：为一自发进行的氧化还原反应。某同学设计了下列四组原电池装置来实现上述反应，其中可行的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应：可知，铜失电子，因为作为负极，银离子得电子生成银单质，作为正极反应物，再有原电池的构成条件包括：①两个活泼性不同的电极，其中一个较活泼的电极作为负极，发生氧化反应；另一个较不活泼的电极作为正极，发生还原反应；②电解质溶液：电解质溶液为电极提供离子，使得电子可以在外电路中流动，从而产生电流；③闭合回路：通过导线连接两个电极，形成闭合电路，允许电子从负极流向正极，这是电流产生的基本条件；④能自发的氧化还原反应，据此作答。 【详解】A．由于金属性Fe强于Cu，则铁作负极，A项错误； B．B中装置可以实现上述反应，B项正确； C．C中锌比铜活泼，锌作负极，C项错误； D．D中两个电极都是铜电极，无法构成原电池，D项错误； 故答案选B。 34．合成氨实现了人工固氮，提高了粮食产量。工业合成氨的反应原理为，下列说法不正确的是 A．可通过改变反应条件使全部转化 B．升高温度能加快反应速率 C．反应达到限度时的转化率最高 D．可通过控制反应条件提高的产量 【答案】A 【解析】A．该反应是可逆反应，氮气不可能完全转化，A错误； B．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，B正确； C．反应达到限度时也即达到了平衡，此时的转化率最高，C正确； D．可通过改变温度或压强让平衡正向移动，从而提高氨气的产量，D正确； 故选A。 35．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。 下列说法不正确的是 A．NO属于共价化合物 B．过程②吸收能量，过程③放出能量 C．反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成 D．反应过程中N元素被氧化 【答案】D 【详解】A．只含有共价键的化合物是共价化合物，非金属元素与非金属元素之间形成的化合物一般是共价化合物，NO属于共价化合物，则A正确； B．由图可知，过程②NO中化学键发生断裂形成氮原子和氧原子，此过程需要吸收能量，过程③形成了新的化学键N≡N键和O=O键，此过程释放能量，故B正确； C．由图可知，过程②NO中氮氧极性键发生断裂，过程③形成了N≡N非极性键，故C正确； D．该过程中NO转化为N2，N元素化合价降低，被还原，故D错误； 故选D。 第二部分（非选择题共30分） 二、填空题：本大题共2小题，共12分。 36．（共6分）铁元素在地壳中含量居于第四位。铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑。 (1)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，请用化学方程式解释 。（2分） (2)铁是人体必需微量元素中含量最多的一种。当人体贫血时，可以服用含FeSO4的补血剂，搭配维C效果更好，维C在这个过程中的作用是做 剂。（1分） (3)电子工业中常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”腐蚀覆铜板。为了检验反应后所得混合溶液中还有Fe3+，可选择下列试剂中的 (填编号)进行检验。（1分） A．KSCN 溶液 B．酸性 KMnO4溶液 C．新制氯水 (4)干法制备高铁酸钾的主要反应为：。该反应中的还原剂是 ，每生成0.5mol Na2FeO4转移 个电子(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。（2分） 【答案】(1)3Fe + 4H2O (g)Fe3O4 + 4H2 (2)还原 (3)A (4) Na2O2、 2.5mol 【详解】（1）炽热的铁能与水发生反应3Fe + 4H2O (g)Fe3O4 + 4H2，氢气为可燃性气体，容易发生危险，因此在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水； （2）Fe2+容易被氧化，因此为了增加效果，常搭配维生素C，这体现了维生素C的还原性，作还原剂； （3）检验反应后所得混合溶液中含有Fe3+，常用KSCN溶液检验，当溶液出现(血)红色，说明含有Fe3+，选项A符合题意； （4）根据，中O元素化合价部分由-1升高到0价，部分由-1价降低到-1价，化合价由+2价升高到+6价，则还原剂为、；根据，则每生成0.5mol Na2FeO4转移2.5mol电子。 37.（共6分）（2024·北京学业考试） 分析原电池的工作原理，制作简易电池。 （1）某原电池实验装置如图1所示。 ①该装置中作负极的是_______(填“铜片”或“锌片”)。（1分） ②写出铜片上发生的电极反应：_______。（2分） （2）小组同学制作水果电池如图2所示。 ①下列说法中，正确的是_______(填字母)。（2分） a.水果汁中含有自由移动的离子 b.该装置使氧化反应和还原反应分别在两极进行 ②电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向_______的转化。（1分） 【答案】（1） ①. 锌片 ②. （2） ①. ab ②. 电能 【解析】 【分析】（1）根据分析，该装置为原电池装置，Zn为负极，Cu为正极，以此作答；（2）该装置为水果电池，电流表偏转，说明有电子运动，电子流入的为正极，电子流出的为负极，以此作答； 【小问1详解】 根据分析，锌片作负极，铜片作正极，吸引氢离子在正极发生还原反应，，答案：锌片、； 【小问2详解】 根据分析，因为电流表指针偏转，说明装置产生电流，有电子的移动，负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，所以ab都正确，电流表指针偏转，可以说明该装置实现了化学能向为电能的转化，答案：ab、电能。 三、解答题：本大题共2小题，共18分。 38、下表列出了5种元素在周期表中的位置。（共9分） 族 周期 I A 0 1 H Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A V A Ⅵ A Ⅶ A 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ 回答下列问题： (1)①的元素符号是 ，⑤的元素符号是 （2分） (2)以上元素中，金属性最强的是 (填元素符号)。（1分） (3)④元素的最高价氧化物对应的水化物呈 性(填“酸”或“碱”或“两”)。（1分） (4)③④⑤对应元素中原子半径最小的是 (填元素符号)。（1分） (5)元素③与元素②形成的化合物，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，它的化学式是 。（2分） (6)少量元素③的单质通常保存在 中(填“煤油”或“水”)。（1分） (7)元素①的氢化物与元素②的氢化物更稳定的是 (填化学式)。（1分） 【答案】(1) C Cl (2)Na (3)两 (4)Cl (5)Na2O2 (6)煤油 (7)H2O 【解析】由5种元素在元素周期表的位置可知，①为第二周期第ⅣA族元素，为C元素，②为第二周期第ⅥA族元素，为O元素﹐③为第三周期第IA族元素，为Na元素，④为第三周期第ⅢA族元素，为Al元素，⑤为第三周期第ⅦA族元素，为Cl元素，据此分析解题。 （1）由上述分析可知，①的元素符号是C，⑤的元素符号是Cl，故答案为：C；Cl； （2）由同周期从左往右元素金属性依次减弱，同主族从上往下元素金属性依次增强结合分析可知，5种元素中，金属性最强的是Na元素，故答案为：Na； （3）由分析可知，④为Al元素，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3既能与强酸反应又能与强碱反应，故具有两性，故答案为：两性； （4）由同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小结合分析可知，③④⑤对应元素中原子半径最小的是⑤，即Cl，故答案为：Cl； （5）由分析可知，元素③为Na，元素②为O，二者形成的化合物中，可用于呼吸面具或潜水艇作为氧气来源的是Na2O2，故答案为：Na2O2； （6）由分析可知，③为Na元素，因为Na的密度比水小，所以少量Na单质应保存在煤油中，故答案为：煤油； （7）由分析可知，元素①为C，元素②为O，且元素的非金属性越强，其对应氢化物更稳定，非金属性：O＞C，所以H2O更稳定，故答案为：H2O。 39、（2023·山东学业考试）丙烯()是石油裂解气的主要成分之一，在一定条件下发生如图转化(部分产物及条件已略去)：（共9分） 回答下列问题： （1）丙烯中官能团的名称为___________；A自身发生加聚反应的产物为___________。（3分） （2）丙烯与在一定条件下反应生成B的反应类型为___________。（2分） （3）丙烯与在一定条件下反应生成C的化学方程式为___________。（2分） （4）下列化合物与D互为同分异构体的是___________(填标号)。（2分） a． b． c． 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. （2）取代反应 （3）CH2=CHCH3+H2OCH3CH2CH2OH （4）b 【解析】 【分析】本题重在考查学生有机化学方面的基础知识，例如反应类型、方程式的书写、同分异构体的判断，难度一般； 【小问1详解】 通过观察丙烯的结构简式，可知官能团是碳碳双键，A自身发生加聚反应，即双键断开，进而聚合，得到产物，答案：碳碳双键、； 【小问2详解】 丙烯与在一定条件下反应生成B，通过对比结构简式，氯原子取代了丙烯上甲基的氢原子，所以反应类型为取代反应，答案：取代反应； 【小问3详解】 丙烯与在一定条件下反应生成C，观察C的结构式，可知化学方程式CH2=CHCH3+H2OCH3CH2CH2OH； 【小问4详解】 同分异构体，即分子式相同，结构不同，与D互为同分异构体的是b，答案：b。 学科网（北京）股份有限公司 $$