【双基聚焦】2025年黑龙江省普通高中学业水平（合格性）考试化学模拟卷5

2025年黑龙江省普通高中学业水平合格性考试（五） 化学 考生须知 1.考生要认真填写考场号和座位号。 2.本试卷共8页，分为两部分，第一部分选择题35小题（共70分）；第二部分非选择题4小题（共30分）。满分100分。考试时间60分钟。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.第一部分必须用2B铅笔填涂，第二部分必须用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.考试结束后，考生将试卷和答题卡按要求放在桌面上，待监考员收回。 第一部分（选择题共70分） 一、选择题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物品具有典型的河南文化特色。其中所用主要材料属于有机高分子化合物的是 A．汴绣 B．钩瓷 C．青铜器 D．黄河泥陶 【答案】A 【详解】A．汴绣主要用到蚕丝等，蚕丝属于蛋白质，属于有机高分子化合物，故A正确； B．钩瓷的主要成分是硅酸盐，所用主要材料不属于有机高分子化合物，故B错误； C．青铜器的主要成分是铜合金，所用主要材料不属于有机高分子化合物，故C错误； D．黄河泥陶的主要成分是硅酸盐，所用主要材料不属于有机高分子化合物，故D错误； 故选A。 2．O和O是氧元素的两种核素，它们具有不同的 A．中子数 B．电子数 C．原子序数 D．质子数 【答案】A 【详解】O和O的原子序数、质子数和核外电子数相同，中子数和质量数不同，故选A。 2. （2023·吉林学业考试）下列物质属于合金的是 A. 铜绿 B. 水银 C. 纯铁 D. 生铁 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜绿主要成分是，属于盐，A错误； B．水银是金属单质，B错误； C．纯铁是金属单质，C错误； D．生铁主要是铁碳合金，D正确。 故选D。 3．（2023·四川学业考试）经过几代化学家的不懈努力，我国化学工业获得了长足发展。发明“联合制碱法”的我国近代化学工业奠基人是 A．徐光宪 B．侯德榜 C．屠呦呦 D．张青莲 【答案】B 【解析】A．徐光宪被誉为“中国稀土之父”、“稀土界的袁隆平”，发现了稀土溶剂萃取体系具有“恒定混合萃取比”基本规律，故A不符合题意； B．侯德榜是侯氏制碱法的创始人，故B符合题意； C．因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖的是屠呦呦，故C不符合题意； D．张青莲教授曾主持测定了(49In等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准，故D不符合题意； 故选B。 4．低碳生活能减少二氧化碳排放，下列措施不属于低碳生活的是 A．为了卫生，提倡使用一次性筷子 B．提倡绿色出行，自行车代替私家车 C．有条件的地区尽力发展风力发电 D．提倡使用电动汽车等新能源汽车，减少燃油汽车的使用 【答案】A 【解析】A．一次性筷子需要消耗木材，树木可吸收二氧化碳、释放氧气、抵御风沙、防止土壤沙漠化等，所以使用一次性筷子不属于低碳生活，A项符合题意； B．自行车代替私家车，能减少二氧化碳和空气污染物的排放，有利于保护环境，属于低碳生活，B项不符合题意； C．有条件地地区尽力发展风力发电，可以减少火力发电，从而减少二氧化碳和空气污染物的排放，属于低碳生活，C项不符合题意； D．提倡使用电动汽车等新能源汽车，减少燃油汽车的使用，可以减少CO2的排放，有利于实现碳中和，属于低碳生活，D项不符合题意； 故答案选A。 5.（2023·广东第二次学业考试）某同学在实验室进行Cl2制备实验。下列做法不符合实验室安全规范的是(　　) A.实验开始前，佩戴好护目镜 B.实验过程中，保持排风设备开启 C.检查并确认装置气密性后，按实验方案进行实验 D.实验结束后，将反应残余物倒入下水道 5.D　【解析】二氧化锰与浓盐酸共热制备Cl2，废酸液不能倒入下水道，D错误。 6．2022北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”如期开讲，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列叙述不正确的是 A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为还原性气体 B．冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰属于化学变化 C．天宫课堂上的“过饱和乙酸钠结冰”实验中用到的乙酸钠()属于电解质 D．天宫课堂上把泡腾片(含碳酸氢钠、柠檬酸等)插入水球，水球变成“气泡球”，该“气泡球”中主要含有的气体是二氧化碳 【答案】B 【详解】A．在燃烧中被氧化，生成水，作还原剂，故A正确； B．使用跨临界直冷制冰没有产生新物质，属于属于物理变化，故B错误； C．属于盐，在熔融状态下或者水中能发生电离，属于电解质，故C正确； D．碳酸氢钠与柠檬酸反应能生成二氧化碳，故D正确； 故选B。 7．用化学沉淀法去除粗盐中的、和，在本实验中不需要用到的试剂是 A．NaOH溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【解析】用化学沉淀法去除粗盐中的、和实验步骤为：将粗盐溶解加入稍过量的溶液，除去加入稍过量的溶液，除去过量的Ba2+、加入稍过量NaOH溶液，除去过滤加入适量盐酸蒸发结晶，故本实验中不需要用到的试剂是溶液，故选C。 答案为：C。 8．醋溜土豆丝是人们喜爱的家常菜，下列制作醋溜土豆丝的主要操作中，属于过滤的是 A．切丝 B．浸洗 C．沥水 D．炝炒 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．图示为将土豆切成丝，不是过滤，A不符合题意； B．图示为浸泡土豆丝，不是过滤，B不符合题意； C．图示为将土豆中的水滤去，属于过滤操作，C符合题意； D．图示为炒土豆，不是过滤，D不符合题意； 故答案为：C。 9．（2024·广东学业考试）配制溶液，必需用到的仪器是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度、一定体积溶液的必需仪器，故答案选D。 10. （2024·黑龙江学业考试）下列溶液呈酸性的是 A. NaNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. HCl溶液 D. KOH溶液 【答案】C 【解析】 【分析】酸性溶液中含有大量的H+。 【详解】A．NaNO3溶液中含有Na+和NO，溶液呈中性，A不符合题意； B．Ba(OH)2溶液中含有Ba2+和OH-，溶液呈碱性，B不符合题意； C．HCl溶液中含有H+和Cl-，溶液呈酸性，C符合题意； D．KOH溶液中含有K+和OH-，溶液呈碱性，D不符合题意； 故答案选C。 11．（2024·福建学业考试）我国化工专家侯德榜在纯碱制造方面做出重大贡献。纯碱的化学式是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．俗称烧碱、火碱或苛性钠，A错误； B．俗称小苏打，B错误； C．俗称纯碱、苏打，因此纯碱的化学式是，C正确； D．是食盐的主要成分，D错误； 答案选C。 12．（2023·浙江学业考试）当光速通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A．稀HNO3 B．Fe(OH)3胶体 C．CuSO4溶液 D．NaNO3溶液 【答案】B 【解析】当光速通过胶体时，由于光的散射作用，在垂直光的方向能看到一条光亮的通路，即为丁达尔效应，所以能产生丁达尔效应的是胶体，故选B。 13．（2023·湖南学业考试）下列过程属于物理变化的是 A．工业合成氨 B．食物腐败 C．冰川融化 D．石油裂化 【答案】C 【解析】A．工业合成氨属于化学变化，A错误； B．食物腐败发生缓慢氧化反应属于化学变化，B错误； C．冰川融化属于物理变化，C正确； D．石油裂化属于化学变化，D错误； 故选C。 14．（2024·广东学业考试）固液火箭发动机采用固体燃料和液体氧化剂为推进剂。下列物质能用作火箭发动机液体氧化剂的是 A．液氢 B．液氧 C．液氮 D．液氦 【答案】B 【详解】固体燃料和液体氧化剂为推进剂，发生氧化还原反应，固体燃料为还原剂，四个选项提供的物质中，液氧具有氧化性、可用作火箭发动机液体氧化剂； 故答案选B。 15. （2024·黑龙江学业考试）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】A．和不反应，可以共存，A正确； B．和反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，B错误； C．和反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，C错误； D．和反应生成水，不能共存，D错误； 故选A。 16．仅能在水溶液中导电的电解质是 A．KOH B．KNO3 C．H2SO4 D．酒精 【答案】C 【解析】A．KOH是在熔融状态和水溶液中都能导电的电解质，A项不选； B．KNO3是在熔融状态和水溶液中都能导电的电解质，B项不选； C．H2SO4在熔融状态下不能导电，H2SO4是在水溶液中能导电的电解质，C项选； D．酒精是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，酒精属于非电解质，D项不选； 答案选C。 17. 某些食品中添加少量亚硝酸钠来防止食品腐败变质，亚硝酸钠属于食品添加剂中的 A. 防腐剂 B. 着色剂 C. 增味剂 D. 膨松剂 【答案】A 【解析】 【详解】防腐剂能抑制微生物活动，防止食品腐败变质，亚硝酸钠是防腐剂，故选A。 18．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，该反应中的氧化剂是 A．NH3 B．O2 C．NO D．H2O 【答案】B 【解析】A．NH3中的N元素在反应中化合价升高，为还原剂，A不符合题意； B．O2中的O元素在反应中化合价降低，为氧化剂，B符合题意； C．NO为NH3中N元素失电子的产物，也是O2中O元素得电子的产物，即为氧化产物又为还原产物，C不符合题意； D．H2O为O2中O元素得电子的产物，为还原产物，D不符合题意； 故答案选B。 19．（2024·福建学业考试）某紫薯含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。硒的一种核素为，其核电荷数为 A．34 B．44 C．78 D．112 【答案】A 【详解】根据可知，硒元素为第34号元素，且核电荷数=质子数=原子序数，因此硒的核电荷数为34，答案选A。 20．下列物质中含有离子键的是 A．Cl2 B．H2O C．CO2 D．CaCl2 【答案】D 【解析】CaCl2为离子化合物，含有离子键，故选D。 21．下列关于糖类、油脂、蛋白质这三类人体必需的基本营养物质的叙述正确的是 A．糖类均有甜味 B．油脂在室温下均为液态 C．淀粉和纤维素互为同分异构体 D．蛋白质在高温作用下会失去生理活性 【答案】D 【解析】A．糖类中的淀粉是没有甜味的，故A错误； B．动物的脂肪在常温下是固态，故B错误； C．淀粉和纤维素的分子式不同，所以它们不是同分异构体，故C错误； D．蛋白质在高温状态下，会失去生理活性，这种过程叫做蛋白质的变性，故D正确； 所以本题选D． 22．（2023·辽宁学业考试）元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构决定性质的化学观念。其重要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中蕴含着规律等科学观念。下表列出了①-⑨9种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 下列元素在地壳中含量最多的是 A．④ B．⑤ C．⑧ D．⑨ 【答案】B 【解析】在元素周期表中，地壳中含量最多的元素是O元素，O元素在元素周期表中处于第二周期第ⅥA族，所以是⑤； 故答案选B． 23．化学反应常伴随能量变化。下列反应属于吸热反应的是 A．过氧化钠与水的反应 B．白磷的自燃 C．碳酸氢钠与盐酸的反应 D．镁条与盐酸的反应 【答案】C 【解析】A．过氧化钠与水的反应生成氢氧化钠和氧气，放出热量，是放热反应，A错误； B．白磷的自燃放出热量，是放热反应，B错误； C．碳酸氢钠与盐酸的反应后溶液的温度降低，是吸热反应，C正确； D．镁条与盐酸的反应生成氯化镁和氢气，放出热量，是放热反应，D错误； 故选C。 24．（2024·广东学业考试）同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一、下列各组物质互为同分异构体的是 A．乙烯和乙炔 B．乙烷和丙烷 C．正丁烷和异丁烷 D．一氯甲烷和二氯甲烷 【答案】C 【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。 【详解】A．乙烯和乙炔分子式不相同，A错误； B．乙烷和丙烷分子式不相同，B错误； C．正丁烷和异丁烷分子式相同，但结构不同，是丁烷的两种同分异构体，C正确； D．一氯甲烷和二氯甲烷分子式不相同，D错误； 故选C。 25．下列是小华搭建的有机物立体模型，其中属于乙酸的是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【解析】A．该模型对应结构简式为，为乙炔，故A不选； B．该模型对应结构简式为CH3CH3，为乙烷， 故B不选； C．该模型对应结构简式为CH3CH2OH，为乙醇， 故C不选； D．该模型对应结构简式为CH3COOH，为乙酸， 故D选； 故选：D。 26．下列措施能减缓化学反应速率的是 A．Al在中燃烧，用铝粉代替铝片 B．双氧水制取时，加入少量 C．Zn与稀硫酸反应时，适当升高温度 D．和反应时，增大反应容器体积 【答案】D 【解析】A．Al在中燃烧，用铝粉代替铝片，增大表面积，加快反应速率，故A不选； B．双氧水制取时，加入少量，作催化剂，大大加快反应速率，故B不选； C．Zn与稀硫酸反应时，适当升高温度，增大活化分子百分数，加快反应速率，故C不选； D．和反应时，增大反应容器体积，浓度减小，速率减慢，故选D。 答案为：Ｄ。 27．（2024·广东学业考试）将如图所示的原电池分别进行如下变动，会导致电子向相反方向流动的是       A．将石墨更换为Zn片 B．将稀硫酸更换为乙醇 C．向烧杯中加入溶液 D．将稀硫酸更换为NaCl溶液 【答案】A 【分析】原电池中电子由负极流向正极，其中Fe为负极，石墨为正极。 【详解】A．将石墨更换为锌片，锌片为负极，Fe为正极，电子向相反方向流动，A正确； B．将稀硫酸更换为乙醇，Fe为负极，石墨为正极，电子方向不变，B错误； C．向烧杯中加入BaCl2溶液，BaCl2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，Fe为负极，石墨为正极，电子方向不变C错误； D．将稀硫酸更换为NaCl溶液，铁会发生吸氧腐蚀，Fe为负极，石墨为正极，电子方向不变，D错误； 故选A。 28.（2024·北京学业考试） 变量控制是科学研究的重要方法。实验室用相同质量的铁与足量相同体积的盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D 盐酸的浓度/() 0.5 1 0.5 1 铁的状态 片状 片状 粉末 粉末 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】其它条件相同时，盐酸的浓度越大，反应速率越快，接触面积越大，反应速率越快，由四个选项中的数据可知，D中盐酸浓度最大，且D为粉末状，固体表面积较大，因此化学反应速率最大的是D，故选D。 29．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 实验探究方案或操作 探究目的 A 将溶液与5滴溶液混合后，再加入10％葡萄糖溶液，煮沸。 探究葡萄糖的还原性 B 向盛有溶液的试管中通入，观察紫色褪去 具有还原性 C 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性 D 向淀粉中加入稀硫酸，加热，冷却后，向水解液中加银氨溶液，水浴加热，未出现银镜。 淀粉未水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．将溶液与5滴溶液混合后，氢氧化钠少量，溶液不呈碱性，探究葡萄糖的还原性需要在碱性环境中，故A错误； B．向盛有溶液的试管中通入，观察紫色褪去，高锰酸钾溶液体现强氧化性，说明双氧水具有还原性，故B正确； C．向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X可能为氯气或氨气都能产生沉淀，因此X可能具有强氧化性，也可能没有强氧化性，故C错误； D．向水解液中先加氢氧化钠溶液调节至碱性，再加银氨溶液，水浴加热，猜能出现银镜，故D错误。 综上所述，答案为B。 30．一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，当反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是 A．正反应和逆反应速率相等 B．的浓度保持不变 C．达到了反应进行的限度 D．反应已经停止 【答案】D 【解析】A．达到平衡时，同一物质的消耗速率与生成速率相等，即正反应和逆反应速率相等，故A正确； B．达到平衡时，氢气的消耗速率与生成速率相等，则的浓度保持不变，故B正确； C．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，因此达到了反应进行的限度，故C正确； D．达到平衡时，宏观表现为各物质的浓度不再改变，但是反应没有停止，只是同一种物质的消耗速率和生成速率相等，故D错误； 故选D。 31、实验室用盐酸和二氧化锰制备，有关说法正确的是 A．增大盐酸的浓度能加快反应速率 B．用稀盐酸则反应速率较慢 C．增加的用量可显著加快反应速率 D．升高温度则减慢反应速率 【答案】A 【详解】A．浓度越大则反应速率越快，增大盐酸的浓度能加快反应速率，A正确； B．稀盐酸和二氧化锰不反应，B错误； C．二氧化锰固体，增加的用量不会显著加快反应速率，C错误； D．升高温度会加快反应速率，D错误。 故选A。 32．随着汽车销量的增加，空气受到了污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是 A．上述作用过程中NO都体现出氧化性 B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D．催化转化总化学方程式为 【答案】D 【详解】A．，该反应中，NO生成为NO2，N元素化合价升高，则NO是还原剂，表现还原性，故A错误； B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO，汽车尾气中的N2不是污染物，故B错误； C．NO和O2的反应不需要催化剂，故C错误； D．根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：， ，将两步反应式合并可得催化转化总化学方程式为，故D正确； 选D。 33、（2024·广东学业考试）用光催化技术，可将在光照条件下分解为和，该反应 A．为复分解反应 B．将化学能转化为太阳能 C．过程中，电子由H转移到O D．过程中，既做氧化剂又做还原剂 【答案】D 【分析】在光照条件下分解为和，反应方程式：，据此分析作答。 【详解】A．化合物生成两种单质，该反应为分解反应，A错误； B．该反应将太阳能转化为化学能，B错误； C．该过程中，H原子得电子，O原子失电子，所以电子由O转移到H，C错误； D．过程中，中O元素升价，H元素降价，所以水既做氧化剂又做还原剂， D正确； 答案选D。 34．将如图所示的原电池分别进行如下变动，会导致电子向相反方向流动的是       A．将石墨更换为Zn片 B．将稀硫酸更换为乙醇 C．向烧杯中加入溶液 D．将稀硫酸更换为NaCl溶液 【答案】A 【分析】原电池中电子由负极流向正极，其中Fe为负极，石墨为正极。 【详解】A．将石墨更换为锌片，锌片为负极，Fe为正极，电子向相反方向流动，A正确； B．将稀硫酸更换为乙醇，Fe为负极，石墨为正极，电子方向不变，B错误； C．向烧杯中加入BaCl2溶液，BaCl2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，Fe为负极，石墨为正极，电子方向不变C错误； D．将稀硫酸更换为NaCl溶液，铁会发生吸氧腐蚀，Fe为负极，石墨为正极，电子方向不变，D错误； 故选A。 35．煤气化的主要反应为：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)下列有关叙述错误的是 A．升高温度，反应速率加快 B．将块状固体粉碎，反应速率加快 C．平衡时，CO的浓度不再变化 D．平衡时，反应就停止了 【答案】D 【解析】A．升高温度，反应速率加快，A正确； B．将块状固体粉碎，加大接触面积，反应速率加快，B正确； C．平衡时，反应中各物质的浓度均不再改变，CO的浓度不再变化，C正确； D．平衡时，正逆反应速率相等，但是反应没有停止，D错误； 故选D。 第二部分（非选择题共30分） 二、填空题：本大题共2小题，共12分。 37．（共6分）铁元素在地壳中含量居于第四位。铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑。 (1)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，请用化学方程式解释 。（1分） (2)电子工业中常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”腐蚀覆铜板，请用离子方程式解释该现象： 。（1分） (3)很不稳定，露置在空气中容易被氧化，该反应的化学方程式为 ，现象为 。（2分） (4)向一个金属铝的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，请用离子方程式解释罐子重新鼓起的现象： 。（2分） 【答案】(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (2) (3) 白色沉淀迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 (4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO +3H2↑ 【详解】（1）炽热的铁水或钢水注入模具前必须干燥的原因是铁水会与水反应产生氢气，化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。 （2）FeCl3溶液腐蚀Cu制印刷电路板,写出该反应的离子方程式：。 （3）很不稳定，露置在空气中容易被氧化成，化学方程式为：，现象为白色沉淀迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。 （4）CO2能和氢氧化钠发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪，因易拉罐是铝制的，过量的NaOH可以与罐壁(Al)反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO +3H2↑，产生氢气，导致压强增大，罐壁重新鼓起。 37．（共6分）下表列出了5种元素在周期表中的位置。 族 周期 I A 0 1 H Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A V A Ⅵ A Ⅶ A 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ 回答下列问题： (1)①的元素符号是 ，⑤的元素符号是 （2分） (2)以上元素中，金属性最强的是 (填元素符号)。（1分） (3)④元素的最高价氧化物对应的水化物呈 性(填“酸”或“碱”或“两”)。（1分） (4)③④⑤对应元素中原子半径最小的是 (填元素符号)。（1分） (5)元素③与元素②形成的化合物，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，它的化学式是 。（1分） 【答案】(1) C Cl (2)Na (3)两 (4)Cl (5)Na2O2 【解析】由5种元素在元素周期表的位置可知，①为第二周期第ⅣA族元素，为C元素，②为第二周期第ⅥA族元素，为O元素﹐③为第三周期第IA族元素，为Na元素，④为第三周期第ⅢA族元素，为Al元素，⑤为第三周期第ⅦA族元素，为Cl元素，据此分析解题。 （1）由上述分析可知，①的元素符号是C，⑤的元素符号是Cl，故答案为：C；Cl； （2）由同周期从左往右元素金属性依次减弱，同主族从上往下元素金属性依次增强结合分析可知，5种元素中，金属性最强的是Na元素，故答案为：Na； （3）由分析可知，④为Al元素，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3既能与强酸反应又能与强碱反应，故具有两性，故答案为：两性； （4）由同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小结合分析可知，③④⑤对应元素中原子半径最小的是⑤，即Cl，故答案为：Cl； （5）由分析可知，元素③为Na，元素②为O，二者形成的化合物中，可用于呼吸面具或潜水艇作为氧气来源的是Na2O2，故答案为：Na2O2； 三、解答题：本大题共2小题，共18分。 38、（2024·黑龙江学业考试）金属单质钠可经下图所示的过程进行转化。 请回答下列问题：（共9分） （1）钠燃烧时，火焰呈___________(选填“黄色”或“紫红色”)。（1分） （2）根据物质的性质进行分类时，可被称为___________(选填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。（1分） （3）在反应中，作___________(选填“氧化剂”或“还原剂”)。（1分） （4）钠元素的金属性较强，因此与反应生成的是___________(选填“强碱”或“弱碱”)。（1分） （5）下图为受热分解的实验装置图，图中应改正之处是___________(填写字母)。（2分） A．a试管口应略向上倾斜 B．b导管应插入液面下 （6）碳酸氢钠不稳定，受热易分解，产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊。碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________。（2分） （7）可以利用___________(选填“加热”或“过滤”)的方法来鉴别和。（1分） 【答案】（1）黄色 （2）碱性氧化物 （3）氧化剂 （4）强碱 （5）B （6） （7）加热 【解析】 【小问1详解】 钠元素焰色反应为黄色，故钠燃烧时，火焰呈黄色； 【小问2详解】 与酸反应只生成盐和水，是碱性氧化物； 【小问3详解】 反应中氧元素化合价由0价降低为-1价，故氧气作氧化剂； 【小问4详解】 是强碱； 【小问5详解】 碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠，水和二氧化碳，试管口向下倾斜，澄清石灰水检验产生的二氧化碳，应将导管伸入液面以下，故应改正的为B； 【小问6详解】 碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：； 【小问7详解】 碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，故可用加热的方法来鉴别和。 39、（2023·湖南学业考试）如图，已知有机物A，B，C，D，E有以下转化关系。A是分子量为28的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍。结合如图关系回答问题：（共9分）    (1)A的结构简式为 ；（3分） (2)A→B的反应类型是 (填“加成反应”或“取代反应”)；（3分） (3)写出反应B＋D→E的化学方程式： 。（3分） 【答案】(1) (2)加成反应 (3) 【解析】A是分子量为28的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，则A的结构简式为CH2=CH2；A和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，D是食醋的主要成分，则D为CH3COOH，E 是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的 2倍，B和D发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3； （1）由分析可知，A的结构简式为； （2）A和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，A→B的反应类型是加成反应； （3）B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，B和D发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3；B＋D→E的化学方程式：。 学科网（北京）股份有限公司 $$