【双基聚焦】2025年黑龙江省普通高中学业水平（合格性）考试化学模拟卷3

2025年黑龙江省普通高中学业水平合格性考试（三） 化学 考生须知 1.考生要认真填写考场号和座位号。 2.本试卷共8页，分为两部分，第一部分选择题35小题（共70分）；第二部分非选择题4小题（共30分）。满分100分。考试时间60分钟。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.第一部分必须用2B铅笔填涂，第二部分必须用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.考试结束后，考生将试卷和答题卡按要求放在桌面上，待监考员收回。 第一部分（选择题共70分） 一、选择题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 K:39 1、 选择题：（本大题共30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1．“挖掘文物价值，讲好河南故事”。下列河南文物的主要成分为硅酸盐的是 选项 A B C D 文物 名称 开封府题名记石碑 元赵孟頫行书条轴 春秋青铜莲鹤方壶 五层彩绘陶仓楼 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．“石碑”(大理石)的主要成分是碳酸钙，A项不合题意； B．“条轴”为绢本，绢的主要成分是纤维素，B项不合题意； C．“方壶”的主要成分是青铜，属于合金，C项不合题意； D．“陶仓楼”(陶瓷)的主要成分是硅酸盐，D项符合题意； 故选D。 2．表中是某人体检报告的部分指标，表中“单位”对应的物理量是 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 钾 K 4.1 mmol/L 2.5～5.0 钙 Ca 2.43 mmol/L 2.43～2.70 甘油三酯 TG 1.50 mmol/L 0.45～1.70 A．质量 B．密度 C．物质的量 D．物质的量浓度 【答案】D 【详解】表中“单位”对应的物理量是mmol/L，是物质的量浓度的单位，故答案选D。 3．在实验室中，将锌片和铜片用导线连接(导线中间接入一个电流表)，平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，装置如图。下列说法正确的是 A．锌片逐渐溶解 B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．该装置能将电能转变为化学能 【答案】A 【分析】该装置为原电池。锌作负极，失电子，发生氧化反应，电极反应式为；铜作正极，溶液中氢离子得电子，发生还原反应，电极反应式为。 【详解】A．锌作负极，失电子，发生氧化反应，电极反应式为，则锌片逐渐溶解，A正确； B．铜作正极，溶液中氢离子得电子，发生还原反应，电极反应式为，因此烧杯中溶液不变蓝，B错误； C．电子由负极经导线流向正极，即由锌片通过导线流向铜片，C错误； D．该装置为原电池，能将化学能转变为电能，D错误； 故选A。 4. （2024·黑龙江学业考试）丁达尔效应是一种分散系粒子对光束的散射现象，下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. Fe(OH)3胶体 D. 稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】胶体可以产生丁达尔效应，选项中稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸均为溶液，Fe(OH)3胶体可以产生丁达尔效应，故答案选C。 5.（2023·广东第二次学业考试）某饮用水中K＋的含量为0.39 mg·L－1，佳佳同学参加学农活动时喝了1 L该饮用水，则她摄入的K＋数目约为(　　) A.6.02×1018　　B.6.02×1021　　C.3.01×1021　　D.3.01×1018 10.A　【解析】K＋的摩尔质量为39 g/moL，1 L水含有K＋的质量为0.39 mg，则其个数为N＝0.39/1 000 g/39 g/mol×6.02×1023＝6.02×1018。 6．（2023·湖北学业考试）化学源自古代的生活和生产实践，下列生产过程不涉及化学变化的是 A．烧制陶器 B．酿造米酒 C．琢磨玉器 D．冶炼金属 【答案】C 【解析】A．陶瓷烧制是物质与氧气发生了化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故A错误； B．酿造米酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故B错误； C．雕琢玉器的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确； D．冶炼金属有新物质金属单质生成，属于化学变化，故D错误； 故选：C。 7. （2024·北京学业考试）下列变化对应的方程式不正确的是 A. 硫酸铜在水中电离： B. 钠与水反应： C. 用氯化铁溶液腐蚀覆铜板： D. 用氢氧化钠溶液吸收氯气： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸铜在水中电离完全电离出铜离子和硫酸根离子，电离方程式：，A项正确； B．钠与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为：，B项正确； C．铜与反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为，C项错误； D．氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：，故D正确； 故选C 8．党的二十大报告强调，要持续打好蓝天、碧水、净土保卫战。下列描述或做法违背环境保护理念的是 A．工业“三废”直接排放 B．研发可降解高分子材料 C．绿水青山就是金山银山 D．厨余垃圾转化为沼气和有机肥料 【答案】A 【解析】A．工业“三废”直接排放，会污染大气、水源、土壤等，A符合题意； B．研发可降解高分子材料，可有效保护土壤及生态环境，B不符合题意； C．绿水青山可优化人们的生活环境，营造身心健康的氛围，所以绿水青山就是金山银山，C不符合题意； D．厨余垃圾转化为沼气和有机肥料，既有效利用自然资源、减少浪费，又保护了环境，D不符合题意； 故选A。 9．（2024·福建学业考试）离子方程式中，代表的物质可以是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．中氯元素化合价为-1价，为单质，氯元素化合价为0价，且在离子方程式中不可拆，故A不符合题意； B．中氯元素化合价为-1价，且为可溶性盐，电离生成和，因此可以是离子方程式中代表的物质，故B符合题意； C．中氯元素化合价为+1价，且为弱酸，在离子方程式中不可拆，故C不符合题意； D．中氯元素化合价为+5价，且电离生成和，故D不符合题意； 答案选B。 10. （2024·黑龙江学业考试）水质检验员是指对水质进行检验和评定的专业技术人员，其工作单位可以是 A. 图书馆 B. 自来水厂 C. 博物馆 D. 科技馆 【答案】B 【解析】 【详解】水质检测的对水体中的色度、浑浊度、臭和味、肉眼可见物、余氯、化学需氧量、细菌总数、总大肠菌群、耐热大肠杆菌等指标进行监测，主要工作地点为：自来水厂、环境局等部门。故答案选B。 11．下列说法正确的是 A．为增加农作物产量，施用化肥越多越好 B．为延长食品保质期，可大量使用防腐剂 C．睡眠不好的人无需医生处方可以长期服用安眠药 D．维生素C具有还原性，是水果罐头中常用的抗氧化剂 【答案】D 【解析】A．为增加农作物产量，可以适当使用化肥，过量使用化肥可造成水体污染、土壤性状恶化、农作物减产等情况，A错误； B．为延长食品保质期，可以使用添加防腐剂，大量添加防腐剂会对人体造成危害，甚至影响身体健康，B错误； C．安眠药为处方药，需凭医生处方才可以购买和使用，C错误； D．维生素C具有还原性，常添加在水果罐头中防止食品被氧化腐败，D正确； 故答案选D。 12．下列气体可用如图所示方法收集的是 A．H2 B．Cl2 C．SO2 D．NO 【答案】A 【解析】A．H2的密度比空气小，与空气的成分不能发生反应，可以使用向下排空气的方法收集，A正确； B．Cl2的密度比空气大，因此应该使用向上排空气的方法收集，B错误； C．SO2的密度比空气大，因此应该使用向上排空气的方法收集，C错误； D．NO容易与空气中的O2反应产生NO2，因此不能使用排空气的方法收集，D错误； 故合理选项是A。 13．“曾青得铁则化为铜”涉及反应的离子方程式为：，这是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的叙述正确的是 A．该反应中被氧化 B．该反应属于有离子参加的置换反应 C．该反应说明Fe的金属活动性比Cu的弱 D．该反应说明金属单质都能与盐发生反应 【答案】B 【解析】A．该反应中铜元素化合价降低发生还原反应，故被还原，A错误； B．该反应为单质化合物生成另一种单质和化合物，属于有离子参加的置换反应，B正确； C．该反应中铁反应置换出铜离子生成铜单质，说明Fe的金属活动性比Cu的强，C错误； D．该反应不能说明金属单质都能与盐发生反应，例如铜和硫酸亚铁溶液不反应，D错误； 故选B。 14.（2023·广东第二次学业考试）用聚合物包覆Mg微球可制得镁基微马达(如图)。在盐酸中，微马达包覆层开口处反应排出气体使其定向运动。在该微马达中能替代Mg的金属是(　　) A.Zn B.Cu C.Ag D.Au 14.A　【解析】微马达与盐酸产生氢气，说明金属位于H前面，Zn符合，A正确。 15．（2023·湖南学业考试）下列钠的化合物中，可在呼吸面具中作为氧气来源的是 A． B．NaCl C．NaOH D． 【答案】A 【解析】过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常在呼吸面具中作为氧气来源，故选A。 16．（2023·黑龙江学业考试）氯气的下列性质中，属于化学性质的是 A．黄绿色气体 B．密度比空气大 C．氯气与铜反应 D．有刺激性气味 【答案】C 【解析】A．颜色、状态属于物理性质，氯气是黄绿色气体，A错误； B．密度属于物理性质，氯气密度比空气大，B错误； C．化学反应属于化学性质，氯气与铜反应，C正确； D．气味属于物理性质，氯气有刺激性气味，D错误； 故选C。 17．下列工业产品的制造材料为非金属材料的是 A．地铁列车的车体——不锈钢 B．“蛟龙号”载人潜水器——钛合金 C．喷气式飞机的发动机——镍钴合金 D．耐高温的陶瓷轴承——碳化硅 【答案】D 【解析】A．不锈钢强度大，耐腐蚀，可用于制造地铁列车的车体，但不锈钢属于金属材料，故A错误； B．钛合金具有耐高压、强度大、耐腐蚀、机械性能好等优良性能，适用制造潜水器，但钛合金属于金属材料，故B错误； C．镍钴合金熔点高，可承受高温，可以做喷气式飞机的发动机叶片，但镍钴合金属于金属材料，故C错误； D．碳化硅硬度大、耐高温、抗氧化，可用作耐高温结构材料，用于制作耐高温的陶瓷轴承，是新型无机非金属材料，故D正确； 故选D。 18. （2024·北京学业考试）下列物质的电子式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．H原子最外层有1个电子，与另一个H原子的单电子形成一个H-H键，H2的电子式为，A选项正确； B．Cl原子最外层有7个电子，其中有1个单电子，与H原子形成一个H-Cl键，HCl的电子式为，B选项正确； C．C原子最外层有4个电子，O原子最外层有6个电子，C原子与每个O原子分别形成两对共用电子对，CO2的电子式为，C选项错误； D．Na最外层有1个电子，在与Cl结合形成NaCl时失去电子给Cl，则Na形成Na+，Cl形成Cl-，NaCl的电子式为，D选项正确； 故答案选C。 19．元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构伏走任质的化学观念。其重要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中蕴含着规律等科学观念。下表列出了①-⑨9种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 元素①、②、③、④的原子半径最小的是 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】A 【解析】①是氢，原子半径最小；②、③、④在周期表的同一周期，原子半径从左往右逐渐减小，故半径大小：②>③>④>①，故选A。 答案为：A。 20. （2024·北京学业考试）下列分子中，含有碳碳双键的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．C2H6为乙烷，都是单键，则不含碳碳双键，A与题意不符； B．C2H4为乙烯，一定含有碳碳双键，B符合题意； C．C2H5Br为饱和卤代烃，一定不含碳碳双键，C与题意不符； D．为乙酸乙酯，含C=O键，不含碳碳双键，D与题意不符； 故选B。 21. （2024·北京学业考试）为检验溶液是否变质，设计并完成如下实验。其中能说明溶液变质的是 选项 实验操作及现象 实验装置 A 滴入溶液，产生白色沉淀 B 滴入KSCN溶液，溶液变为红色 C 先滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色 D 滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化亚铁溶液和氯化铁溶液中都含有氯离子，都能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，则向氯化亚铁溶液中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀不能说明亚铁离子被氧化生成铁离子，故A不符合题意； B．溶液中亚铁离子不能与硫氰酸根离子反应，铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，则向氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液变为红色说明溶液中含有铁离子，亚铁离子被氧化生成铁离子，故B符合题意； C．铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，则向含有铁离子的氯化亚铁溶液中先滴入氯水，再滴入硫氰化钾溶液，溶液会变为红色不能说明亚铁离子被氧化生成铁离子，故C不符合题意； D．氯化亚铁溶液能与氢氧化钠溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁能与氧气和水反应生成红褐色的氢氧化铁，则向氯化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀不能说明亚铁离子被氧化生成铁离子，故D不符合题意； 故选B。 22. （2024·黑龙江学业考试）关于下列过程，应加快其速率的是 A. 食物的变质 B. 橡胶和塑料的老化 C. 金属的锈蚀 D. 工业上合成氨 【答案】D 【解析】 【详解】A．食物腐败消耗人类需要的食物，则应降低反应速率，A错误； B．塑料老化消耗人类生活中使用的塑料产品，则应降低反应速率，B错误； C．金属锈蚀消耗金属，则应降低反应速率，C错误； D．氨气是人类需要的重要化工原料，则工业合成氨需要增大反应速率，D正确； 故选D。 23．如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是 A．a溶液的酸性比d强 B．b、c均能用于自来水消毒 C．f露置于空气中会转化成d D．实验室可利用e的固体制备氧气，每生成1 mol O2转移2mol e- 【答案】D 【分析】上述图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质，根据含Cl元素的物质所属类型，可知a是HCl，b是Cl2，c是ClO2，d是HClO，e可以是氯酸盐，f可以是次氯酸盐； 【详解】A．盐酸为强酸、次氯酸为弱酸，盐酸酸性强于次氯酸，A正确； B．Cl2、ClO2都具有强氧化性，能够将水中的细菌、病毒的蛋白质分子氧化而使分子结构发生改变，即蛋白质发生变性，故均能用于自来水消毒，B正确； C．d是HClO，f为次氯酸盐，由于酸性：H2CO3＞HClO，所以将NaClO等次氯酸盐在空气中放置，会发生反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，故f露置于空气中会转化成d，C正确；    D．实验室可利用e的固体，加入氯酸钾制备氧气，反应中氧元素化合价由-2变为0，则每生成1 mol O2转移4mol e-，D错误； 故选D。 24．下列说法正确的有 ①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物； ②Na2O2中阴阳离子个数比是1：1； ③将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色； ④Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂； ⑤“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质能产生丁达尔效应； ⑥区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可以用Ca(OH)2溶液； ⑦实验室将钠保存在煤油中； ⑧盐酸、冰水、饱和食盐水都属于混合物，而干冰、冰醋酸均属于纯净物； ⑨向饱和食盐水溶液和氯化镁溶液中分别加钠，都可以产生气体和白色浑浊； ⑩钠或氯化钠固体的焰色试验，都可以看到黄色火焰； A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】C 【详解】①Al2O3属于两性氧化物，错误； ②Na2O2中阴离子是，阳离子是，个数比是1：2，错误； ③将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，Na2O2、Na2O均能与水反应生成NaOH，最终溶液均为红色，正确； ④Na2O2与水反应，反应方程式：，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，正确； ⑤“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质属于胶体，能产生丁达尔效应，正确； ⑥NaHCO3与Na2CO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应产生沉淀，错误； ⑦实验室将钠保存在煤油中，正确； ⑧冰水属于纯净物，错误； ⑨向饱和食盐水溶液中加钠，可以产生气体，不能产生浑浊，错误； ⑩钠或氯化钠固体的焰色试验，都可以看到黄色火焰，正确； 答案选C。 25．下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察到焰色呈紫色的是 A． B． C．KCl D． 【答案】C 【详解】透过蓝色钴玻璃观察到焰色呈紫色的是含钾元素的物质，故选C。 26．85.5g某金属氯化物RCl2含有1.8mol氯离子，则金属R的摩尔质量为 A．95g B．95 g∙mol−1 C．24g D．24 g∙mol−1 【答案】D 【详解】金属氯化物RCl2含有1.8mol氯离子，则n(XCl2)=0.9mol，则85.5g金属氯化物XCl2的摩尔质量为，则金属R的摩尔质量为24 g∙mol−1，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 27．75%乙醇、含氯消毒剂都能有效灭活病毒。下列说法不正确的是 A．乙醇能与水以任意比例互溶 B．乙醇浓度越高灭活效果越差 C．“84消毒液”的主要成分是NaClO D．含氯消毒剂利用其氧化性灭活病毒 【答案】B 【解析】A．乙醇和水均为由极性分子组成的物质，且乙醇和水能形成分子间氢键，故乙醇能与水以任意比例互溶，A正确； B．乙醇浓度在75%时消毒效果最佳，不能说明乙醇浓度越高灭活效果越差，B错误； C．“84消毒液”的主要成分是NaClO，C正确； D．含氯消毒剂具有强氧化性，利用其氧化性灭活病毒，D正确； 故选B。 28．（2024·广东学业考试）下列反应中，原子利用率为100%的是 A． B．2CH2=CH2+O22 C． D． 【答案】B 【详解】A. 用甲烷与氯气制备一氯甲烷的同时还有氯化氢以及其它氯代烃生成，不符合原子利用率为100%，A错误； B. 2CH2=CH2+O22中生成物只有一种，符合原子利用率为100%，B正确； C.反应中生成物有两种，不符合原子利用率为100%，C错误； D. 中生成物有两种，不符合原子利用率为100%，D错误； 答案选B。 29.（2023·广东第二次学业考试）海洋是巨大的资源宝库。从海水(含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、S等)中可提取多种化学物质，海水综合利用部分流程如下。下列说法正确的是(　　) A.海水直接蒸发结晶可得精盐 B.海水经滤纸过滤可获得淡水 C.食盐水加热分解可制取烧碱 D.提取金属Mg的过程涉及氧化还原反应 29.D　【解析】电解氯化镁制备镁属于氧化还原反应，D符合要求。 30．（2024·福建学业考试）一种简单原电池装置如图所示。下列说法正确的是 A．铜片作负极 B．锌极发生还原反应 C．铜片表面有气泡产生 D．电子由铜片经导线流向锌片 【答案】C 【详解】A．金属活泼性锌强于铜，Zn片为负极，发生失去电子的氧化反应，故A错误； B．金属性锌强于铜，Zn片为负极，发生失去电子的氧化反应，故B错误； C．铜片为正极，氢离子在铜片表面得电子生成氢气，有气泡产生，故C正确； D． 电子由锌片经导线流向铜片，故D错误； 故选C。 31、在题给条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，A符合。 B．在加热的条件下二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气，和稀盐酸不反应，B不符合。 C．不能和弱碱反应，C不符合。 D．溶液中通入，由于碳酸的酸性比盐酸弱，两者不会反应生成，D不符合。 答案选A。 32．一定温度下，向密闭容器中加入气体和气体，发生如下反应：，测得内反应物A的物质的量由降低到，则反应速率为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】向密闭容器中加入气体和气体，起始时A的浓度为1mol/L，内反应物A的物质的量由降低到，则A的浓度减少了0.5mol/L，则，A正确； 故选A。 33．（2024·广东学业考试）实验室模拟制备“84”消毒液的装置如图。实验时 A．Ⅰ中盛装的仪器为锥形瓶 B．Ⅰ中的反应仅体现了浓盐酸的酸性 C．Ⅱ的主要作用是除去 D．Ⅲ中两容器内的溶液均可能有NaClO生成 【答案】D 【分析】由实验装置可知，圆底烧瓶中发生，饱和食盐水除去氯气中的HCl，氯气能与NaOH反应，可用于制备NaClO(发生Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O)、吸收尾气。 【详解】A．Ⅰ中盛装MnO2的仪器为圆底烧瓶，A错误； B．据分析，Ⅰ中的反应不仅体现了浓盐酸的酸性，还体现了盐酸的还原性，B错误； C．装置II中的试剂为饱和NaCl溶液，为除去Cl2中的HCl，C错误； D．Ⅲ中两容器内都进行的氢氧化钠与氯气的反应，因此都可能有NaClO生成，D正确； 故选D。 34. （2023·山东学业考试）下列装置中不能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】构成原电池的条件是活泼性不同的金属和金属或非金属作电极，电解质溶液，形成闭合回路，能自发的氧化还原反应。 【详解】A．乙醇不属于电解质溶液，不满足原电池构成条件，A错误； B．Zn作负极、C作正极，盐酸为电解质溶液，满足原电池构成条件，B正确； C．Fe作负极、Cu作正极，硫酸铜为电解质溶液，满足原电池构成条件，C正确； D．Zn作负极、Cu作正极，硫酸为电解质溶液，满足原电池构成条件，D正确； 答案选A。 35. 煤气化可获得清洁燃料，是实现煤的综合利用的一种重要途径，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等，一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)。下列关于该反应达到化学平衡状态的叙述正确的是 A. H2O完全转化为CO和H2 B. H2密度保持不变 C. 正逆反应速率相等且均为零 D. H2O、CO的物质的量之比为1：1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)为可逆反应，H2O不可能完全转化为CO和H2，A错误； B．反应在容积不变的密闭容器中进行 ，H2密度保持不变，则氢气的质量保持不变，说明已经平衡，则B正确； C．化学反应达到平衡时，反应仍在进行，故正逆反应速率相等但不为零，C错误； D． H2O、CO的物质的量由各成分的起始的量决定、故H2O、CO的物质的量之比为1：1难以判断是否处于平衡状态 ，D错误； 答案选B。 二、填空题：本大题共2小题，共12分。 36．（共6分）选用下图所示的装置进行实验。 回答下列问题： (1)装置A中仪器a的名称为 。（1分） (2)实验室用与反应制取的发生装置为 (填标号)，该反应的化学方程式为 ，的尾气处理装置为 (填标号)。（3分） (3)实验室用与稀硝酸反应制取，该气体的收集装置为 (填标号)。（2分） 【答案】(1)圆底烧瓶 (2)B E (3)D 【解析】（1）装置A中仪器a的名称为圆底烧瓶； （2）实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，故选择B装置；该反应的化学方程式为；将氨气溶于水制成氨水，由于氨气极易溶于水，故应该在导管口倒置一漏斗，防止水倒吸； （3）实验室用Cu与稀硝酸反应制取NO，NO不溶于水可以用排水法收集，可以用D装置； 37. （共6分）（2023·山东学业考试）X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的L层电子数为5，Z单质与在暗处能剧烈化合并发生爆炸，W与Y同主族。回答下列问题： （1）元素X为___________(填名称)，Y在元素周期表中的位置为___________。（2分） （2）X、Z简单气态氢化物之间反应的化学方程式为___________。（1分） （3）Y、W非金属性较强的是___________(填元素符号)；W简单气态氢化物的电子式为___________。（2分） （4）Q的最高价氧化物对应水化物属于___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。（1分） 【答案】（1） ①. 氮 ②. 第二周期第ⅥA族 （2） （3） ①. O ②. （4）共价化合物 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的L层电子数为5，可知X为N，Z 单质与在暗处能剧烈化合并发生爆炸，推测Z是F，W与Y同主族，可知W是O，Y是S，Q是Cl，据此解答； 【小问1详解】 元素X为氮，Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族，答案：氮、第二周期第ⅥA族； 【小问2详解】 X气态氢化物NH3，Z气态氢化物HF，方程式，答案：； 【小问3详解】 W是O，Y是S，同主族元素，从上到下，非金属性减弱，非金属性较强的是O，W简单气态氢化物的电子式为，答案：O、； 【小问4详解】 Q的最高价氧化物对应水化物HClO4，属于共价化合物，答案：共价化合物。 三、解答题：本大题共2小题，共18分。 38、（2023·山西学业考试）有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。以下是常见有机化合物之间的相互转化关系，请回答下列问题：（共9分） （1）乙醇的俗称是__________，乙酸中含有的官能团是__________。（3分） （2）乙烯是合成聚乙烯的__________(填“单体”或“链节”)，写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示，并注明反应条件，下同)：__________。（3分） （3）写出反应③的化学方程式：__________，该反应的类型是__________(填“氧化反应”或“取代反应”)。（3分） 【答案】（1） ①. 酒精 ②. 或羧基 （2） ①. 单体 ②. （3） ①. ②. 氧化反应 【解析】 【分析】乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。 【小问1详解】 乙醇的俗称是酒精，乙酸中含有的官能团是或羧基； 【小问2详解】 乙烯是合成聚乙烯的单体，反应②为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，化学方程式； 【小问3详解】 反应③为乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式：，该反应的类型是氧化反应。 39．氨气()的实验室制备、收集装置如下图所示，请回答下列问题：（共9分）    (1)写出实验室制备氨气的化学方程式 。（2分） (2)图中仪器A的名称是 (选填“试管”或“烧杯”)；仪器B的名称是 (选填“酒精灯”或“蒸发皿”)。（2分） (3)氨气的收集方法是向 排空气法(选填“上”或“下”)。（1分） (4)氨溶于水的喷泉实验体现了氨气 的性质(选填“易溶于水”或“还原性”)。（1分） (5)氨的水溶液(俗称氨水)能使酚酞溶液变红，说明氨水显 (选填“酸性”或“碱性”)。（1分） (6)氨气可用于 (选填“工业制”或“用作保护气”)。（2分） 【答案】(1) (2) 试管 酒精灯 (3)下 (4)易溶于水 (5)碱性 (6)工业制 【解析】本题为实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制取氨气，仪器A为试管，B为酒精灯，氨气密度小于空气，用向下排空气法，氨气易溶于水可以减小气压形成压力差，用这个原理来做喷泉实验，氨水能使酚酞溶液变红说明氨水显碱性，氨气可以用于工业制。 （1）实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制取氨气，化学方程式为。 （2）根据题图可知：仪器A为试管，B为酒精灯。 （3）氨气密度小于空气，用向下排空气法。 （4）氨气易溶于水可以减小气压形成压力差，用这个原理来做喷泉实验。 （5）氨水能使酚酞溶液变红说明氨水显碱性。 （6）氨气可以用于工业制。 学科网（北京）股份有限公司 $$