【双基聚焦】2025年黑龙江省普通高中学业水平（合格性）考试化学模拟卷2

2025年黑龙江省普通高中学业水平合格性考试（二） 化学 考生须知 1.考生要认真填写考场号和座位号。 2.本试卷共8页，分为两部分，第一部分选择题35小题（共70分）；第二部分非选择题4小题（共30分）。满分100分。考试时间60分钟。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.第一部分必须用2B铅笔填涂，第二部分必须用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.考试结束后，考生将试卷和答题卡按要求放在桌面上，待监考员收回。 第一部分（选择题共70分） 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 一、选择题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．河南历史悠久、文化灿烂，“伸手一摸就是春秋文化，两脚一踩就是秦砖汉瓦”。下列说法正确的是 A．战国古长城的青砖富含Fe2O3 B．以小麦面粉、牛肉、羊肉为主要食材的逍遥镇胡辣汤的分散质粒子的直径小于1nm C．藏品“武则天金简”的主要成分为金属材料 D．包公湖的湖水属于电解质 【答案】C 【详解】A．Fe2O3是红色固体，所以青砖中不可能含有大量Fe2O3，青砖富含Fe3O4和FeO，故A错误； B．胡辣汤有胶体的成分，胶体分散质粒子的直径在1nm~~100nm之间，故B错误； C． “武则天金简”的主要成分为黄金，属于金属材料，故C正确； D．湖水是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故D错误； 选C。 2．（2024·广东学业考试）聪聪血液检查的部分指标如下表。若其血液总体积为5.0L，则血液中含葡萄糖(相对分子质量为180)的质量为 序号 项目名称 检查结果 单位 1 K 4.1 2 Na 140.2 3 葡萄糖 5.0 A．1.8g B．9.0g C．4.5g D．18.0g 【答案】C 【详解】聪聪血液中含葡萄糖量是5.0×5.0L=25.0mmol，换算得，选C。 3．（2024·福建学业考试）当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是 A．胶体 B．盐酸 C．酒精溶液 D．硝酸银溶液 【答案】A 【分析】丁达尔现象是胶体特有的性质，可以用来区分胶体和溶液。 【详解】A．胶体可以产生丁达尔效应，A符合题意； B．盐酸是HCl的水溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，B不合题意； C．酒精溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，C不合题意； D．硝酸银溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，D不合题意； 答案选A。 4.（2024·黑龙江学业考试） “四大发明”、《天工开物》和《淮南万毕术》等都体现了我国古代劳动人民的智慧，下列过程中不涉及化学变化的是 A. 制作冰雕 B. 黑火药爆炸 C. 火法炼锌 D. 湿法炼铜 【答案】A 【解析】 【详解】A．制作冰雕时冰的形状发生了变化，不涉及化学变化，A符合题意； B．黑火药爆炸时有新物质产生，如二氧化硫和二氧化碳，属于化学变化，B不符合题意； C．火法炼锌时有锌单质生成，发生了化学变化，C不符合题意； D．湿法炼铜时有铁生成，发生了化学变化，D不符合题意； 故选A。 5．碳排放与温室效应密切相关，为有效保护环境，我国承诺2060年实现“碳中和”。下列不利于减少碳排放的做法是 A．开展植树造林 B．推广使用新能源车 C．开发利用太阳能 D．焚烧废旧电路板回收金属 【答案】D 【解析】A．植树造林增加绿色植被可以吸收二氧化碳， 对实现“碳中和”具有直接贡献，故A正确； B．推广使用新能源车可减少化石燃料的使用，从而能减少二氧化碳的排放，故B正确； C．开发利用太阳能可减少化石燃料的使用，从而能减少二氧化碳的排放，故C正确； D．焚烧废旧电路板回收金属，焚烧过程中会产生大量的有害气体和灰尘，对环境造成严重的污染且能造成大量金属流失，故D错误； 故选：D。 6．人类的生产和生活离不开各种各样的材料，下列属于合成高分子材料的是 A．棉花 B．蚕丝 C．塑料 D．天然橡胶 【答案】C 【详解】A．棉花的主要成分是纤维素，纤维素是天然高分子化合物，则棉花不是合成高分子材料，故A错误； B．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，则蚕丝不是合成高分子材料，故B错误； C．塑料的主要成分是合成高分子化合物，则塑料是合成高分子材料，故C正确； D．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，聚异戊二烯是天然高分子化合物，则天然橡胶不是合成高分子材料，故D错误； 故选C。 7．下列关于SiO2的说法错误的是 A．与NaOH溶液反应生成盐 B．高温下能与CaO反应生成盐 C．纯净的SiO2是光纤制品的基本原料 D．能与氢氟酸反应，属于碱性氧化物 【答案】D 【详解】A．SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，故A正确； B．SiO2高温下能与CaO反应生成硅酸钙，故B正确； C．纯净的二氧化硅良好的折光性，是现代光学及光纤制品的基本原料，故C正确； D．SiO2与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，不属于碱性氧化物，故D错误； 故选：D。 8．（2023·四川学业考试）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A．CuSO4溶液 B．酒精溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．Na2CO3溶液 【答案】C 【解析】A．CuSO4溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．酒精溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，B不符合题意； C．Fe(OH)3胶体属于胶体，当光束通过Fe(OH)3胶体时能产生丁达尔效应，C符合题意； D．Na2CO3溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，D不符合题意； 故合理选项是C。 9．（2023·湖北学业考试）下列过程不涉及化学反应的是 A．水力发电 B．煤的干馏 C．甲烷燃烧 D．石油裂化 【答案】A 【解析】A．水力发电是将水的动能转化为机械能再转化为电能，没有化学变化，故A符合题意； B．煤的干馏是煤加强热分解的过程有新物质生成，为化学变化，故B不符合题意； C．甲烷燃烧生成CO2和水，有新物质生成，为化学变化，故C不符合题意； D．石油的裂化是大分子生成小分子，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。 答案选A。 10．（2023·云南学业考试）从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，历经数位科学家长达三十多年的不懈探索。将氯元素命名的科学家是 A．屠呦呦 B．戴维 C．门捷列夫 D．侯德榜 【答案】B 【解析】18世纪70年代，瑞典化学家舍勒(C.W.Scheele，1742- 1786) 将软锰矿(主要成分是MnO2 )与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。直到1810年，英国化学家戴维(S.H.Davy，1778- -1829) 才确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯 气，故B正确； 故选B。 11．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A．“时气错逆，霜雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 B．储氢合金是一类能与氢气结合成金属氢化物的材料 C．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色试验 D．公共场所用“消毒液”和“洁厕灵”主要成分为盐酸的混合溶液杀菌消毒效果会更好 【答案】D 【详解】A．“时气错逆，霾雾蔽日”，描述的为丁达尔效应，雾为气溶胶能够产生丁达尔效应，故A正确； B．储氢合金能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，故B正确； C．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，涉及硝酸钾的焰色反应，显紫色，故C正确； D．“84消毒液”中含NaClO，而“洁厕灵”中含HCl，两者会发生归中反应生成有毒的氯气：ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O，故两者不能混合使用，故D错误； 故选：D。 12．硅太阳能电池广泛应用于光伏电站、人造卫星和电动汽车，其核心材料是 A．石墨 B．高纯硅 C．二氧化硅 D．陶瓷 【答案】B 【解析】硅太阳能电池广泛应用于光伏电站、人造卫星和电动汽车，其核心材料是硅，又石墨为碳元素形成的单质、陶瓷主要成分为硅酸盐，综上故选B。 13．（2024·福建学业考试）下列反应不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．反应中，反应前后各元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，A符合题意； B．反应中，N元素化合价发生变化，由+4价升高到+5价和降低到+2价，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．反应中，Na元素的化合价由0价升至+1价，H元素的化合价由+1价降至0价，反应前后有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．反应中，Cl元素化合价发生变化，由0价升高到+1价和降低到-1价，属于氧化还原反应，D不符合题意； 答案选A。 14．离子方程式中的不能代表的物质是 ① ② ③ ④ ⑤ A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．②⑤ 【答案】C 【分析】依据离子方程式中的是溶于水的强酸溶液中发生的反应，同时不能和钡离子反应生成沉淀分析。 【详解】①溶于水完全电离，且不和钡离子反应，可以代表碳酸钡和盐酸反应的离子方程式，故①不选； ②于水完全电离，但硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，离子方程式为不可以代表碳酸钡和硫酸反应的离子方程式，故②选； ③溶于水完全电离，不和钡离子反应可以代表；可以代表碳酸钡和硝酸反应的离子方程式，故③不选； ④中的硫酸根离子和钡离子结合生成沉淀硫酸钡，离子方程式为不可以代表碳酸钡和硫酸氢钠反应的离子方程式，故④选； ⑤是弱酸存在电离平衡，不能写成氢离子的形式，离子方程式不可以代表碳酸钡和乙酸反应的离子方程式，故⑤选； 故答案选C。 【点睛】对于离子反应的实质，主要关注离子的存在和离子反应的分析理解，提供氢离子的同时，不能和钡离子反应是解题关键。 15．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．等物质的量的Na2O2与硫化钠固体中阴阳离子总数均为3NA B．2.24 L甲烷和二氧化碳的混合气体中碳原子总数为0.1NA C．100g质量分数为17%的H2O2水溶液中极性键数目为NA D．1L0.2 mol/L的Na2SO4溶液中硫酸根和钠离子总数为0.6NA 【答案】D 【详解】A．物质的量未知，不能确定阴阳离子总数，故A错误； B．没有说明是否为标准状况，所以不能计算明确的数目，故B错误； C．100g质量分数为17%的H2O2水溶液中H2O2所含的极性键数目为NA，但水溶液中水中也含有极性键，故C错误； D．1L0.2 mol/L的Na2SO4溶液，其中硫酸根和钠离子总数为0.2NA+0.4NA=0.6NA，故D正确； 故选D。 16. （2024·黑龙江学业考试）实现化石燃料的综合利用是社会发展的趋势，下列物质不属于化石燃料的是 A. 煤 B. 氢气 C. 石油 D. 天然气 【答案】B 【解析】 【详解】化石燃料也称矿石燃料，是一种烃或烃的衍生物的混合物，其包括的天然资源为煤、石油和天然气等，属于不可再生能源。氢气属于可再生能源，不属于化石燃料。故答案选B。 17．四川某品牌豆瓣酱标签的部分信息如图所示。 产品名称 红油xx豆瓣 配料 红辣椒、蚕豆仁、食用盐、小麦粉、水、植物油、山梨酸钾 下列配料中，属于防腐剂的是 A．山梨酸钾 B．红辣椒 C．小麦粉 D．植物油 【答案】A 【解析】山梨酸钾属于防腐剂，其它的不是，选A。 18．下列实验方案能达到预期目的的是 A．用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3＋ B．用BaCl2溶液检验溶液中是否含CO C．用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和羊毛 D．用焰色试验(又称焰色反应)鉴别KCl溶液和K2SO4溶液 【答案】A 【解析】A．Fe3+加入KSCN溶液变红，A正确； B．用BaCl2溶液检验溶液中是否含、、Ag+都会产生白色沉淀，无法确定是否是，B错误； C．蚕丝和羊毛主要成分都是天然蛋白质，燃烧气味相同，用灼烧闻气味的方法不能鉴别，C错误； D．不同的阳离子，焰色试验的现象不同， KCl溶液和K2SO4溶液中的阳离子相同，不能用焰色实验来鉴别，D错误； 故答案为：A。 19．下列有关化学用语表示正确的是(　　) A．H2O2的电子式： B．甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH C．苯分子的球棍模型： D．Mg2+的结构示意图： 【答案】B 【详解】 A．H2O2为共价化合物，其电子式：，A化学用语错误； B．甘氨酸为氨基乙酸，其结构简式：H2NCH2COOH，B化学用语正确； C．苯分子的球棍模型：，C化学用语错误； D．Mg2+的结构示意图：，D化学用语错误； 答案为B。 20．下列物质常被用作氧化剂的是 A． B．C C．Al D．CO 【答案】A 【解析】C、Al、CO是常见的还原剂，这些物质在发生氧化还原反应是，它们的化合价基本上都是升高的，都是还原剂，而O2是常见的氧化剂； 所以本题选A． 21.（2023·广东第二次学业考试）铝及其化合物的用途广泛。部分含铝物质的类别与所含铝元素化合价的关系如图所示。下列推断不正确的是(　　) A.a可与O2反应转化为b B.a可与盐酸反应转化为c C.b可与KOH溶液反应转化为c D.c的溶液可与O2反应转化为a 21.D　【解析】a为Al，b是Al2O3，c是铝盐或偏铝酸盐，根据铝及其化合物的转化关系可知，无论铝盐或偏铝酸盐都不能与氧气反应生成Al，D错误。 22．已知：反应I. 反应II. 下列说法不正确的是 A．反应I中HCl体现还原性和酸性 B．反应II中每消耗2个，转移10个电子 C．反应II中HCl为还原产物 D．氧化性： 【答案】B 【详解】A．反应I中Cl元素的化合价由HCl中的-1价升至Cl2中的0价，HCl表现还原性，6个HCl参与反应，只有2个被氧化，在CoCl2中仍有-1价的Cl，HCl还表现酸性，A项正确； B．反应II中I元素的化合价由I2中的0价升至HIO3中的+5价，每消耗1个I2转移10个电子，每消耗2个I2，转移20个电子，B项错误； C．反应II中Cl元素的化合价由Cl2中的0价降至HCl中的-1价，Cl2为氧化剂，HCl为还原产物，C项正确； D．反应I中Co元素的化合价由Co2O3中的+3价降至CoCl2中的+2价，Co2O3为氧化剂，Cl元素的化合价由HCl中的-1价升至Cl2中的0价，HCl为还原剂、Cl2为氧化产物，根据“氧化性：氧化剂＞氧化产物”，由反应I得出氧化性：Co2O3＞Cl2，反应II中Cl元素的化合价由Cl2中的0价降至HCl中的-1价，Cl2为氧化剂，I元素的化合价由I2中的0价升至HIO3中的+5价，I2为还原剂、HIO3为氧化产物，由反应II得出氧化性：Cl2＞HIO3，则氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3，D项正确； 答案选B。 23．（2023·黑龙江学业考试）下列有关钠及其化合物的叙述错误的是 A．碳酸钠是难溶于水的白色粉末 B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解 C．钠着火时，需要用干燥的沙土灭火 D．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】A 【解析】A．碳酸钠在25℃时的溶解度为33g，为可溶性白色粉末，A错误； B．碳酸氢钠不稳定，高温下可以分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B正确； C．钠的化学性质非常活泼，容易与水、二氧化碳发生反应，因此钠着火时需要用干燥的沙土灭火，C正确； D．过氧化钠可以与二氧化碳反应放出氧气，可以用来做呼吸面具的供氧来源，D正确； 故答案选A。 24. （2024·北京学业考试）我国发现富含金属铌(Nb)的新矿物——铌包头矿。铌具有熔点高、耐腐蚀、良好超导性等特点，广泛用于航空、超导材料等领域。下列关于铌()的说法中，不正确的是 A. 质子数为41 B. 中子数为52 C. 质量数为93 D. 核外电子数为134 【答案】D 【解析】 【详解】的质子数为41、质量数为93，则原子核外电子数为41、中子数为93—41=52，故选D。 25．海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Cl) > r(Br) B．非金属性：N > O C．碱性：NaOH > Mg(OH)2 D．热稳定性：HBr > HCl 【答案】C 【解析】A．氯、溴是同一主族元素，从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子半径：r(Br) ＞r(Cl)，A不正确；     B．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性：O ＞N，B不正确； C．同周期从左到右元素金属性递减，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2，C正确；     D．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则热稳定性： HCl ＞HBr，D不正确； 答案选C。 26．（2024·广东学业考试）阿司匹林是一种常用药物，其有效成分为乙酰水杨酸，分子结构如图。乙酰水杨酸 A．含有醛基 B．含有羧基 C．属于芳香烃 D．可使无色酚酞溶液变红色 【答案】B 【详解】A．该分子中含有羧基-COOH和酯基，没有醛基，A错误； B．该分子中含有羧基-COOH和酯基，B正确； C． 芳香烃，通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，而该分子中还含有O元素，属于烃的衍生物，C错误； D．该分子中含有羧基，不能使无色酚酞溶液变红色，D错误； 故选B。 27（2023·广东第二次学业考试）.如图是常用的气体发生装置示意图。该装置适合于(　　) A.用铜屑和浓硫酸制备SO2 B.用铜片和浓硝酸制备NO2 C.用浓盐酸和MnO2制备Cl2 D.用固体NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 27.B　【解析】根据图示和仪器判断，反应是固体＋液体而且不需要加热，B符合要求。 28. （2024·黑龙江学业考试）电池放电后不能充电的电池属于一次电池，能充电的电池属于二次电池。下列属于一次电池的是 A. 铅酸蓄电池 B. 锌锰干电池 C. 镍氢电池 D. 锂离子电池 【答案】B 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池放电后可充电，属于二次电池，A错误； B．锌锰干电池放电后不能再充电，属于一次电池，B正确； C．镍氢电池放电后可充电，属于二次电池，C错误； D．锂离子电池放电后可充电，属于二次电池，D错误； 故选B。 29．温度、浓度、压强、催化剂等因素会影响化学反应速率，下列措施会使H2O2分解速率加快的是 A．低温冷藏 B．避光保存 C．加适量蒸馏水 D．加适量MnO2粉末 【答案】D 【解析】A．低温冷藏会使温度降低，H2O2分解速率减慢，故A不选； B．H2O2分解和光照没有关系，避光保存不会使H2O2分解速率加快，故B不选； C．加适量蒸馏水稀释过氧化氢浓度降低，反应速率减慢，故C不选； D．MnO2可以催化H2O2分解，加适量MnO2粉末会使H2O2分解速率加快，故D选； 故选D。 30. （2023·山东学业考试）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、、HI的浓度不再变化时。下列说法正确的是 A. 全部转化为HI B. 正、逆反应速率均为零 C. 、的浓度一定相等 D. 该反应已达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．可逆反应不能进行到底，不可能全部转化为HI，A错误； B．平衡时，正、逆反应速率相等但不为零，B错误； C．开始投入、的浓度不一定相等，则平衡时、的浓度不一定相等，C错误； D．当、、HI的浓度不再变化时，说明该反应已达到平衡状态，D正确； 故选D。 31．关于下列粒子的描述不正确的是 A．PH3的电子式为 ，其热稳定性不如NH3 B．HS-的电子式为 ，是含有极性键的18电子的粒子 C．H2O的结构式是H—O—H D．用电子式表示MgCl2的形成过程： 【答案】D 【详解】A．PH3为共价化合物，其电子式为 ，由于非金属性N＞P，所以PH3的稳定性不如NH3，A正确； B．HS-中S与H形成1个共用电子对，形成极性共价键，电子式为 ，总共含有的电子数为16+1+1=18，B正确； C．H2O为共价化合物，每个H和O形成1个共用电子对，结构式是H—O—H，C正确； D．Mg失去电子形成Mg2+，Cl得到电子形成Cl-，因此箭头的方向应该是Mg指向Cl，D错误； 答案选D。 32、水果中因含有不同酯类而散发出不同的香味。菠萝中天然存在丙烯酸乙酯(结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3)，下列对该酯说法不正确的是 A. 可以发生加成反应 B. 能使Br2的CCl4溶液褪色 C. 分子中含氧官能团为酯基 D. 分子式为C5H10O2 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH2=CHCOOCH2CH3分子中含有不饱和的碳碳双键，因此可以发生加成反应，A正确； B．CH2=CHCOOCH2CH3分子中含有不饱和的碳碳双键，可以与Br2发生加成反应，因而能使Br2的CCl4溶液褪色，B正确； C．根据物质结构简式可知其分子中含有的含氧官能团是酯基，C正确； D．根据物质结构简式可知该物质分子式是C5H8O2，D错误； 故合理选项是D。 33、 按照绿色化学思想，最理想“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物(原子利用率为100%)。下列反应中，符合最理想“原子经济性反应”的是 A. 2 CH2=CH2+O22 C2H4O B. Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe C. 3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D. MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．2 CH2=CH2+O22 C2H4O反应中，产物只有一种，没有副产物产生，符合绿色化学要求，故A正确； B．Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe反应中产物有2种，不符合绿色化学要求，故B错误； C．3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中有副产物一氧化氮和水，不符合绿色化学要求，故C错误； D．MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中有副产物氯气和水，不符合绿色化学要求，故D错误； 故选A。 34、 某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有产生 B. a和b用导线连接时，电子由铁片经电解质溶液流向铜片 C. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为 D. a和b用导线连接时，铁会溶解，溶液中向铜片定向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．a和b不连接时，铁片与铜离子发生置换反应，铁片表面有铜生成，A错误； B．a和b用导线连接时构成原电池装置，铁为负极，铜为正极，电子由铁流出经导线流向铜片，B错误； C．a和b用导线连接时构成原电池装置，铁为负极，铜为正极，正极的反应为：铜离子得电子生成铜单质，C正确； D．a和b用导线连接时，铁为负极，铜为正极，铁会溶解，溶液中向铁片定向移动，D错误； 故选C。 35、反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则转化为同种物质的速率比较快慢，且速率单位统一，以此来解答。 【详解】A．A是固体，不能用来表示反应速率； B．； C．； D．； 显然D中数值最大，反应速率最快，故选D。 第二部分（非选择题共30分） 二、填空题：本大题共2小题，共12分。 36．（共6分）结合图示实验装置回答问题： (1)实验室若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生和收集装置是 (填标号)，反应的化学方程式为 。（2分） (2)装置B与C组合，可以制取的一种气体是 ，反应的化学方程式为 。（2分） (3)一种洗气装置如图所示，为了除去二氧化碳中混有的少量水分，气体应从 (填“a”或“b”)端导管口通入。（1分） (4)用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为 。（1分） 【答案】(1) AC（或AE） 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (2) 氧气 2H2O22H2O+O2↑(3)a(4)CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 【详解】（1）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，属于加热固体制取气体，发生装置应选A；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集；加热高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （2）装置B是常温下固液反应制取气体的装置，C用来收集密度比空气大的气体，因此装置B与C组合，可以制取氧气；用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑； （3）为了除去二氧化碳中混有的少量水分，因为气体要通过溶液，所以应从a管进入； （4）用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。 37．（共6分）硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。河南焦作的山药富含硒(Se)，有抗癌、抗衰老等重要功能。请回答下列问题。 (1)34Se在周期表中的位置为 。（1分） (2)氧、硫、硒位于同一主族，下列说法正确的是___________(填标号)。（1分） A．还原性：S2->Se2- B．浓硒酸可能具有强氧化性、吸水性 C．稳定性：H2Se>H2S>H2O D．氧化性：O2>Se (3)SO2通入SeO2的水溶液中会生成不溶于水的Se，该反应的化学方程式为 ；Se能与浓硫酸反应生成SO2和SeO2，则浓硫酸、SO2和SeO2三者中，氧化性最弱的为 。（2分） (4)某混合物中硒主要以Se和CuSe的形式存在，从该混合物中提取硒主要步骤如下： ⅰ.将该混合物与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的烟气 ⅱ.用水吸收ⅰ中烟气，可得Se固体 ①若用NaOH溶液吸收烟气中的SeO2，则生成一种盐，该盐的化学式为 。（1分） ②焙烧时，CuSe与浓H2SO4反应的化学方程式为 （1分） 【答案】(1)第四周期第ⅥA族 (2)BD (3) (4) CuSe+4H2SO4CuSO4+3SO2↑+SeO2+4H2O 【详解】（1）是第34号元素，位于周期表中第四周期第ⅥA族； （2）A．由于同族元素非金属性从上到下依次减弱，所以非金属性：O＞S＞Se，非金属性越强，其阴离子还原性越弱，因此还原性：，故A错误； B．同族元素性质具有相似性，浓硫酸具有强氧化性、吸水性，浓硒酸可能也具有这些性质，故B正确； C．由于原子半径：O＜S＜Se，因此键长：O-H＜S-H＜Se-H，键长越短，键能越大，键能：O-H＞S-H＞Se-H，因此稳定性：，故C错误； D．由于非金属性：O＞S＞Se，非金属性越强，其单质氧化性越强，因此氧化性：，故D正确； 故选BD； （3）通入的水溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸和不溶于水的，该反应的化学方程式为：；能与浓硫酸反应生成和，反应方程式为：，根据氧化剂的氧化性比氧化产物强的规律，可知氧化性：浓硫酸＞SeO2，当通入的水溶液中SeO2做氧化剂，SO2做还原剂，因此氧化性： SeO2＞SO2，即浓硫酸、和三者中，氧化性最弱的为： （4）①S和Se同族，元素性质具有相似性，SeO2与NaOH的反应类似于SO2与NaOH的反应，因此用足量溶液吸收烟气中的，二者反应生成一种盐的化学式为：；焙烧时，与浓反应生成SO2、SeO2，化学方程式为： 三、解答题：本大题共2小题，共18分。 38、（2023·上海学业考试）2023上海国际碳中和技术、产品与成果博览会于6月11日在国家会展中心(上海)开幕。实现碳中和关键在于科技创新，科学家致力于将二氧化碳转化为高附加值产品。最近，我国科学家研发出一种以二氧化碳为碳源，催化氢化制乙醇的新方法：（共9分） 乙醇在生产、生活中应用广泛。 （1）乙醇俗称___________。（3分） （2）列举乙醇在生活中的两种用途：___________、___________。（2分） （3） 油脂()经过皂化反应得到甘油和高级脂肪酸钠。 甘油与乙醇含有相同的官能团，该官能团的名称是___________。（2分） 高级脂肪酸钠是日用品___________的主要成分。（2分） 【答案】（1）酒精（或火酒） （2） ①. 消毒剂 ②. 燃料 （3）羟基 肥皂 【解析】 【小问1详解】 乙醇俗称酒精（或火酒），是一种醇类化合物； 【小问2详解】 体积分数为75%的乙醇溶液可作消毒剂；乙醇燃烧性很好，是常用的燃料。 【小问3详解】 甘油是丙三醇，与乙醇含有相同官能团：羟基； 高级脂肪酸钠是日用品肥皂的主要成分。 39、（2023·湖南学业考试）某兴趣小组利用下列装置，制取氯气并进行与氯气相关的实验。（共9分）    (1)装置④中NaOH溶液的作用是 ；（1分） (2)实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是______(填字母)；（2分） A．蒸发皿 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯 (3)装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl2？ (填“能”或“否”)，请说明理由： ；（4分） (4)若要使③中溶液20mL恰好完全反应，则①中至少生成Cl2的体积为 mL(标准状况)。（2分） 【答案】(1)吸收氯气 (2)B (3) 否 浓盐酸挥发出的氯化氢也能与硝酸银反应，出现白色沉淀 (4)224 【解析】由实验装置可知，①发生为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，②浓盐酸易挥发，挥发出来的HCl也能够与硝酸银溶液生成白色沉淀，③氯气与瓶中氯化亚铁反应生成氯化铁，发生的离子反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，④氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，以此来解答。 （1）NaOH溶液能够与氯气反应，装置④中NaOH溶液用于吸收Cl2，避免污染空气，故答案为：吸收Cl2； （2）蒸发浓缩操作需要用到的仪器有：蒸发皿，玻璃棒，酒精灯，不会使用漏斗，故答案为：B； （3）浓盐酸具有挥发性，加热会使浓盐酸挥发的更快，HCl与硝酸银溶液反也生成氯化银沉淀，则产生白色沉淀不能说明有Cl2产生，故答案为：否，浓盐酸会挥发并与硝酸银反应，也会出现白色沉淀。 （4）③氯气与瓶中氯化亚铁反应生成氯化铁，发生的离子反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，n(Fe2+)=cV=1mol/L×20×10-3L=0.02mol，需消耗0.01mol Cl2，标准状况下V=nVm=0.224L=224mL。 学科网（北京）股份有限公司 $$