【双基聚焦】2025年黑龙江省普通高中学业水平（合格性）考试化学模拟卷1

2025年黑龙江省普通高中学业水平合格性考试（一） 化学 考生须知 1.考生要认真填写考场号和座位号。 2.本试卷共8页，分为两部分，第一部分选择题35小题（共70分）；第二部分非选择题4小题（共30分）。满分100分。考试时间60分钟。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.第一部分必须用2B铅笔填涂，第二部分必须用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.考试结束后，考生将试卷和答题卡按要求放在桌面上，待监考员收回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 第一部分（选择题共70分） 一、选择题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国很早就已经使用合金，如河南出土的司母戊鼎青铜器，再如《天工开物)中“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”下列叙述错误的是 A．合金为纯净物，具有许多优良的物理、化学或机械性能 B．不锈钢是最常见的一种合金钢，添加的其它合金元素主要是铬和镍 C．近年来，人们又设计合成了许多新型合金，如储氢合金、耐热合金等 D．制造飞机和宇宙飞船的理想材料硬铝合金，具有密度小、强度高等优点 【答案】A 【详解】A．合金是混合物，具有许多优良的物理、化学或机械性能，A错误； B．不锈钢是最常见的一种合金钢且不容易生锈，B正确； C．随着社会的发展，人们设计和合成了许多新型合金，如储氢合金、钛合金等，C正确； D．硬铝合金具有密度小、强度高等优点为制造飞机和宇宙飞船的理想材料，D正确； 故答案选A。 2．我们生活中许多词语蕴含着一定的化学原理。下列词语涉及化学变化的是 A．木已成舟 B．蜡炬成灰 C．铁杵成针 D．滴水成冰 【答案】B 【详解】A．木已成舟是形状改变，是物理变化，A项不符合题意； B．蜡炬成灰涉及燃烧，是化学变化，B项符合题意； C．铁杵成针是形状改变，是物理变化，C项不符合题意； D．滴水成冰是物质状态变化，是物理变化，D项不符合题意； 故答案选B。 3．（2024·福建学业考试）下列变化过程，发生了化学反应的是 A．碘的升华 B．汽油挥发 C．镁的燃烧 D．矿石粉碎 【答案】C 【详解】A． 碘升华是分子间距离增大，无化学键的变化，属于物理变化，故A错误； B． 汽油挥发是分子间距离增大，无化学键的变化，属于物理变化，故B错误； C． 镁的燃烧生成氧化镁，有新物质生成，是化学变化，故C正确； D． 矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选C。 4．（2023·湖南学业考试）放电影时，在放映机到银幕间能观察到一束光柱，该现象与下列哪种分散系有关 A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 【答案】B 【解析】放电影时，在放映机到银幕间能观察到一束光柱，该现象为丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，故选B。 5．下列事实可以证明次氯酸是弱酸的是 A．与碱反应 B．见光分解 C．漂白有色布条 D．次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸 【答案】D 【详解】A．次氯酸与碱反应说明次氯酸具有酸性，不能证明次氯酸是弱酸，故A不符合题意； B．次氯酸见光分解说明次氯酸具有不稳定性，不能证明次氯酸是弱酸，故B不符合题意； C．次氯酸漂白有色布条说明次氯酸具有漂白性，不能证明次氯酸是弱酸，故C不符合题意； D．次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸说明次氯酸的酸性弱于弱酸碳酸，能证明次氯酸是弱酸，故D符合题意； 故选D。 6．（2024·广东学业考试）杭州亚运会开幕式首次在主火炬中使用了由制备的甲醇燃料，实现制备-使用循环内的零增碳排放。完全燃烧甲醇()，生成的质量为 A．22g B．44g C．66g D．88g 【答案】B 【详解】甲醇完全燃烧的反应方程式：，燃烧1mol甲醇，生产1molCO2，即44g，故答案选B。 7．下列化学用语表述不正确的是（ ） A．的结构示意图： B．的分子结构模型： C．氟化钠的电子式： D．在水溶液中的电离方程式： 【答案】A 【详解】A．S为16号元素，硫离子的结构示意图为：，故A错误； B．为V型结构，氧原子半径大于H，该结构模型符合水分子特征，故B正确； C．氟化钠为离子化合物，电子式为： ，故C正确； D．为强电解质，在水溶液中完全电离成氢离子和碳酸氢根离子，故D正确； 故选：A。 8．下列实验中，有颜色变化的是（ ） A．向稀硫酸中滴入无色酚酞 B．向乙醇溶液中加入适量的水 C．向淀粉溶液中加入碘酒 D．向氯化亚铁溶液滴加硫氰化钾溶液 【答案】C 【详解】A．酚酞遇酸不变色，故A错误； B．乙醇为无色液体，水为无色溶剂，两者互溶，所得溶液无色，故B错误； C．碘酒中含有碘单质，淀粉遇碘单质变蓝色，故C正确； D．氯化亚铁加硫氰化钾无颜色变化，故D错误； 故选：C。 9．下列属于非氧化还原反应的是（ ） A．2Mg+CO22MgO+C B． C． D． 【答案】B 【分析】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。 【详解】A．该反应中，Mg、C的化合价发生了变化，该反应属于氧化还原反应，A不符合题意； B．该反应中没有元素化合价的变化，该反应属于非氧化还原反应，B符合题意； C．该反应中，S、O的化合价发生了变化，该反应属于氧化还原反应，C不符合题意； D．该反应中，Br、I的化合价发生了变化，该反应属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 10．下列化学用语正确的是（ ） A．钠投入水中的离子方程式：Na+H2O=Na++2OH-+H2↑ B．用稀NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C．氧化镁与稀盐酸反应的离子方程式：O2-+2H+=H2O D．水垢中的Mg(OH)2与CH3COOH反应：Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O 【答案】B 【详解】A．电子不守恒，电荷不守恒，原子不守恒，将钠投入水中生成氢氧化钠和氧气，离子方程式应该为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误； B．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确； C．MgO是固体，不能写成离子形式，应该写化学式，离子方程式应该为：MgO+2H+=Mg2++H2O，C错误； D．醋酸为弱酸，不能拆，离子方程式应该为：Mg(OH)2+2CH3COOH= Mg2++2CH3COO-+2H2O，D错误； 故选B。 11．实验方案的设计是实验成功的基本保证。下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 中混有少量 加入适量的稀盐酸，过滤 B 区分羊毛和棉花 灼烧，闻气味 C 除去CO中混有的 将混合气体通过足量氢氧化钠溶液，干燥气体 D 鉴别硬水和软水 加适量肥皂水，搅拌 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氧化钙也会和稀盐酸反应，想保留的物质反应了，A错误； B．羊毛含有蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味；棉为植物纤维，灼烧无烧焦羽毛味；B正确； C．二氧化碳和氢氧化钠反应被吸收，一氧化碳干燥后得到纯净气体；C正确； D．硬水是含较多可溶性钙、镁离子的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水，故可用肥皂水鉴别硬水和软水；D正确； 故选A。 12．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，18g水所占的体积约为22.4L B．1L 1mol/L的NaCl溶液，c(Na+)为1mol/L C．常温常压下，11.2L O2所含的原子数为1.5NA D．2mol OH-中含有电子数为10NA 【答案】B 【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能使用22.4L/mol计算其体积，故A错误； B．氯化钠在水溶液中完全电离，1mol/L的NaCl溶液，c(Na+)为1mol/L，故B正确； C．常温常压下不是标况，不确定11.2L O2的体积，故C错误； D．1个OH-含有10个电子，2mol OH-中含有电子数为20NA，故D错误； 故选B。 13．实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是 A．H2 B．CH4 C．NO D．NO2 【答案】C 【详解】A.氢气的密度比空气小，实验室制取氢气时能用向下排空气法收集，故A不符合题意； B.甲烷的密度比空气小，实验室制取甲烷时能用向下排空气法收集，故B不符合题意； C.一氧化氮能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，实验室制取一氧化氮时不能用排空气法收集，故C符合题意； D.二氧化氮的密度比空气大，实验室制取氢气时能用向上排空气法收集，故D不符合题意； 故选C。 14．关于下列物质用途的说法，错误的是 A．过氧化钠可作潜水艇中的“供氧剂” B．二氧化硅可以制造光导纤维 C．氢氧化钠可以用于治疗胃酸过多 D．水泥可以用作建筑材料 【答案】C 【详解】A．过氧化钠可以与H2O和CO2反应生成O2，可以用作供氧剂，A项正确； B．光导纤维的成分即SiO2，B项正确； C．NaOH碱性太强，对皮肤黏膜有很强的腐蚀性，治疗胃酸过多可以用Al(OH)3或NaHCO3，C项错误； D．水泥是现代建筑常用的材料，D项正确； 答案选C。 15. （2024·北京学业考试）一条技术路线可将氯化铵分解实现产物的有效分离，其物质转化关系如下。 下列说法中，不正确的是 A. 反应①属于氧化还原反应 B. 反应②生成MgO和HCl的物质的量之比为1∶1 C. 该转化的总反应为 D. 直接加热得到的产物难以分离，温度降低又结合成 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，该过程中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．反应②中Mg(OH)Cl分解生成MgO和HCl，方程式为：Mg(OH)Cl=MgO+HCl，生成MgO和HCl的物质的量之比为1∶1，B正确； C．由图可知，该转化的总反应为，C正确； D．HCl和NH3可以反应生成NH4Cl，直接加热得到的产物难以分离，温度降低又结合成，D正确； 故选A。 16．蒸馏是分离液态混合物的常用方法。下图所示的蒸馏装置中，仪器名称为锥形瓶的是    A．a B．b C．c D．d 【答案】D 【解析】a是温度计，b是直形冷凝管，c是蒸馏烧瓶，d是锥形瓶，故选D。 17．下列能用碱石灰干燥的是 A．HCl B．SO2 C．CO2 D．NH3 【答案】D 【解析】碱石灰的主要成分为NaOH和CaO； A．HCl属于酸性气体，能被碱石灰吸收，HCl不能用碱石灰干燥，A不选； B．SO2能被碱石灰吸收，SO2不能用碱石灰干燥，B不选； C．CO2属于酸性氧化物，能被碱石灰吸收，CO2不能用碱石灰干燥，C不选； D．NH3属于碱性气体，不能被碱石灰吸收，NH3能用碱石灰干燥，D选； 答案选D。 18. （2023·山东学业考试）将一小块钠放入滴有酚酞溶液的水中，下列结论与实验现象不相符的是 选项 实验现象 结论 A 钠浮在水面上 钠的密度比水的小 B 钠熔成光亮小球 钠的硬度小 C 钠球四处游动，发出“嘶嘶”声 有气体生成 D 反应后溶液变红 有碱性物质生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 钠密度小于水浮水面，钠块浮在水面上，故A正确； B. 钠投入水中，钠和水反应放热，钠熔点低，钠熔成金属小球，故B错误； C. 反应过程中生成氢气，有“嘶嘶”的响声发出，故C正确； D. 反应后溶液生成氢氧化钠遇到酚酞溶液变红，反应为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故D正确； 故选：B。 19．（2023·云南学业考试）下列关于氯水性质的说法正确的是 A．用pH试纸测定其pH B．放置一段时间，pH增大 C．起漂白作用的主要物质是 D．用硝酸银溶液检验其中的 【答案】D 【解析】A．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，因此不能用pH试纸测定其pH，故A错误； B．氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，HClO见光或受热分解，2HClO2HCl+O2↑，溶液中酸性增强，即pH减小，故B错误； C．氯水中起漂白作用的是主要物质为HClO，故C错误； D．氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，因此可用硝酸银检验其中的Cl-，故D正确； 答案为D。 20．2023年《自然》刊载了我国科研人员研发的一种薄如纸、可弯曲折叠的太阳能电池的研究成果。下列物质用于制作太阳能电池的是 A．二氧化硅 B．碳化硅 C．硅酸钠 D．硅单质 【答案】D 【解析】A．二氧化硅可用于生产光导纤维，A不符合题意； B．碳化硅可用于生产砂轮、砂纸等，B不符合题意； C．硅酸钠可用于生产水泥、黏合剂等，C不符合题意； D．硅单质可用于生产半导体材料、太阳能电池等，D符合题意； 故选D。 21．（2023·湖北学业考试）核素具有放射性，考古时可用于测定某些文物的年代，该核素的质量数为 A．6 B．8 C．14 D．20 【答案】C 【解析】核素中，Z表示质子数，A表示质量数，则核素的质量数为14，C正确； 故选C。 22.（2024·黑龙江学业考试） 食物中的营养物质是人类生命活动的基础，下列说法正确且有利于人体健康的是 A. 发霉的食物清洗后可继续食用 B. 饮用碳酸饮料可增强钙的吸收 C. 食用铁强化酱油越多越好 D. 食用蔬菜和水果能摄取维生素 【答案】D 【解析】 【详解】A．发霉的食物即使洗了，也可能还存在有害物质，食用后会导致身体不适、中毒等症状，A不符合题意； B．碳酸饮料中含有磷酸，摄入到人体内可形成难溶的磷酸钙而影响人体对钙元素的吸收，B不符合题意； C．食用铁强化酱油可以补铁，但不是越多越好，每天食用为宜，C不符合题意； D．新鲜的蔬菜和水果中富含维生素，食用蔬菜和水果能摄取维生素，有利于人体健康，D符合题意； 故选D。 23.（2024·北京学业考试） 下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A. 先对氢气验纯，确认纯净后再点燃 B. 将氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量 C. 金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖 D. 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 【答案】B 【解析】 【分析】培养实验室安全意识 【详解】A．氢气是可燃性气体，点燃前必须验纯，故A 正确； B．氢氧化钠固体易潮解，具有腐蚀性，不能直接放在天平的托盘上称量，应该放在小烧杯中称量，故B错误； C．钠与水反应生成氢气，钠着火时，不能用水灭火，应该用干燥的沙土覆盖，故C正确； D．闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，防止中毒，故D正确； 故答案选B。 【点睛】重点考查安全意识 24．按F2、Cl2、Br2、I2顺序，下列说法错误的是 A．颜色由深变浅 B．氧化性逐渐减弱 C．与氢气化合由易变难 D．密度逐渐增大 【答案】A 【解析】A．F2是单黄绿色气体，Cl2是黄绿色气体，Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体，可见按F2、Cl2、Br2、I2顺序，物质颜色由浅变深，A错误； B．F2、Cl2、Br2、I2是同一主族元素的单质，由于从上到下原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，因此卤素单质的氧化性逐渐减弱，B正确； C．根据选项B可知从F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱，单质的氧化性越弱，其与H2化合的能力逐渐减弱，故与氢气化合由易变难，C正确； D．F2、Cl2是气体物质，Br2是液态物质，而I2是固体物质，因此卤素单质的密度逐渐增大，D正确； 故合理选项是A。 25. （2024·黑龙江学业考试）下列过程中涉及到吸热反应的是 A. 碳的燃烧 B. 盐酸与氢氧化钠反应 C. 暖贴的使用 D. 与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳的燃烧为燃烧反应，属于放热反应，A不符合题意； B．盐酸与氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，为放热反应，B不符合题意； C．暖贴利用的是铁在潮湿的空气中能够发生氧化还原反应而放出热量的原理，属于放热反应，C不符合题意； D．与的反应属于吸热反应，D符合题意； 故选D。 26. （2024·黑龙江学业考试）下列关于乙醇的说法错误的是 A. 其结构简式为C2H6O B. 其官能团为-OH C. 其俗名为酒精 D. 过量饮酒会加重肝脏负担 【答案】A 【解析】 【详解】A．有机物的结构简式是将结构式中的单键省略后的式子，乙醇的结构简式为C2H5OH，A错误； B．乙醇的官能团为羟基，结构为-OH，B正确； C．各种酒类都含有浓度不等的乙醇，故乙醇俗称酒精，C正确； D．乙醇需要再肝脏中代谢，过量饮酒会加重肝脏负担，D正确； 故答案选A。 27.（2023·山东学业考试） 根据实验操作及现象所得结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红 氨水显碱性 B 向浓硝酸中加入铜片，产生红棕色气体 浓硝酸具有强氧化性 C 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 D 向品红溶液中通入，溶液褪色 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红,说明氨水显碱性，A正确； B．向浓硝酸中加入铜片，产生红棕色气体，说明浓硝酸具有强氧化性，铜具有还原性，B正确； C．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，C错误； D．向品红溶液中通入，溶液褪色，说明具有漂白性，D正确； 故选C。 28．将锌片和铜片插入苹果中制成水果电池。有关说法正确的是    A．将电能转化为化学能 B．锌片上发生还原反应 C．铜片是原电池的正极 D．电子流向：铜片→电流表→锌片 【答案】C 【解析】A．原电池是将化学能转化为电能，A错误； B．锌做负极，发生氧化反应，B错误； C．根据分析可知铜做正极，C正确； D．电子流向：锌片→电流表→铜片，D错误； 故答案为：C。 29．下列说法正确的是 A．工业合成氨的反应为降低温度可以增大反应速率 B．实验室分解制备，加入后，反应速率明显减小 C．在反应中，的转化率不能达到100% D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取，使用块状碳酸钙比粉末状的反应快 【答案】C 【解析】A．工业合成氨的反应为，降低温度反应速率减慢，故A错误； B．实验室分解制备，加入后，作催化剂，反应速率明显加快，故B错误； C．是可逆反应，的转化率不能达到100%，故C正确； D．增大接触面积能加快反应速率，实验室用碳酸钙和盐酸反应制取，使用块状碳酸钙比粉末状的反应慢，故D错误； 选C。 30．（2024·福建学业考试）工业制硫酸中的一步重要反应是：。在一定条件下的密闭容器中进行反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．的质量保持不变 B．的含量保持不变 C．正反应和逆反应的速率相等 D．和的物质的量之比 【答案】D 【详解】A． 的质量保持不变，则混合物中各物质的量不变，达到了平衡状态，故A正确； B． 的含量保持不变，则混合物中各物质的量不变，达到了平衡状态，故B正确； C． 正反应和逆反应的速率相等，达到了平衡状态，故C正确； D． 平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器中和的物质的量之比不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误； 答案选D。 31、（2023·辽宁学业考试）下列日常生活中的做法与调控反应速率无关的是 A．食品抽真空包装 B．用冰箱冷藏食物 C．向轴承中注入润滑油 D．用煤粉代替煤块可以使炉火更旺 【答案】C 【解析】A．食品抽真空包装是防止食品被氧化腐坏，降低食品内的化学反应速率，故A正确； B．降低温度可减小反应速率，故B正确； C．加润滑油只是为了减小摩擦，故D错误； D．增大接触面积可提高化学反应速率，故D正确； 所以本题选C． 32、 （2024·黑龙江学业考试）关于原电池原理示意图错误的是 A. 锌片上发生的电极反应为 B. 铜片上有气泡产生 C. 溶液中阳离子向锌片移动 D. 电子从锌片经导线流向铜片 【答案】C 【解析】 【分析】该原电池装置中锌为负极，铜为正极。 【详解】A．锌为负极，锌片上发生的电极反应为，A正确； B．铜为正极，氢离子得电子生成氢气，铜片上有气泡产生，B正确； C．溶液中阳离子向正极移动，即向铜片移动，C错误； D．电子由负极经过导线流向正极，即从锌片经导线流向铜片，D正确； 故选C。 33、（2024·北京学业考试） 变量控制是科学研究的重要方法。实验室用相同质量的铁与足量相同体积的盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D 盐酸的浓度/() 0.5 1 0.5 1 铁的状态 片状 片状 粉末 粉末 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】其它条件相同时，盐酸的浓度越大，反应速率越快，接触面积越大，反应速率越快，由四个选项中的数据可知，D中盐酸浓度最大，且D为粉末状，固体表面积较大，因此化学反应速率最大的是D，故选D。 34、 一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，当反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是 A. 正反应和逆反应速率相等 B. 的浓度保持不变 C. 达到了反应进行的限度 D. 反应已经停止 【答案】D 【解析】 【分析】可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，且变化的物理量不再变化。 【详解】A．达到平衡时，同一物质的消耗速率与生成速率相等，即正反应和逆反应速率相等，故A正确； B．达到平衡时，氢气的消耗速率与生成速率相等，则的浓度保持不变，故B正确； C．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，因此达到了反应进行的限度，故C正确； D．达到平衡时，宏观表现为各物质的浓度不再改变，但是反应没有停止，只是同一种物质的消耗速率和生成速率相等，故D错误； 故选D。 35、（2023·云南学业考试）CO2催化加氢转化为燃料CH4的反应过程如图所示。下列分析错误的是 A. CO2分子空间结构呈直线形 B. 转化过程中仅有非极性键断裂 C. 总反应为： D. 反应过程中，当转移8mol电子时，有1mol CO2被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2的电子式为，分子空间结构呈直线形，A正确； B．转化过程中，既断裂H-H非极性键，又断裂C=O极性键，B错误； C．从图中可知，发生的总反应为：，C正确； D．反应过程中，CO2转化为CH4，C元素由+4价降为-4价，则当转移8mol电子时，有1mol CO2被还原，D正确； 故选B。 第二部分（非选择题共30分） 二、填空题：本大题共2小题，共12分。 36．（共6分）（2024·福建学业考试）化学家研究有机化合物的组成、结构、性质及合成，并将研究成果应用于实践，使我们的生活变得越来越美好。选择合适的物质，将其标号填在横线上。 A．　B．　C．　D．　E．葡萄糖　F．淀粉　 　(1)分子空间构型为正四面体的是 。（1分） (2)遇碘水变蓝的是 。（1分） (3)可作为食品酸味调味剂的是 。（1分） (4)医疗上常用作消毒剂的是 。（1分） (5)人体血液里的血糖，通常指血液中的 。（1分） (6)用于合成聚乙烯塑料的是 。（1分） 【答案】(1)A (2)F (3)D (4)C (5)E (6)B 【详解】（1）甲烷分子空间构型为正四面体，故答案为：A； （2）淀粉遇碘变蓝，故答案为：F； （3）可用作食品调味剂的是醋酸，故答案为：D； （4）医疗上常用作消毒剂的是75%酒精，故答案为：C； （5）人体血液中的糖主要是可被人体吸收的葡萄糖，故答案为：E； （6）乙烯可通过加聚反应生成聚乙烯，故答案为：B； 37. （共6分）（2023·山东学业考试）某同学用固体NaCl配制100mL2.0NaCl溶液。回答下列问题： （1）需要用托盘天平称取NaCl的质量为___________。（1分） （2）下图所示的仪器中，不需使用的是___________。(填标号)（1分） 除量筒、试剂瓶、玻璃棒外还需使用的玻璃仪器为___________。（3分） （3）若固体放在托盘天平右盘称量，会导致所配溶液浓度___________。(填“偏高”或“偏低”)。（1分） 【答案】（1）11.7g （2） ①. b ②. 100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管 （3）偏低 【解析】 【小问1详解】 ； 【小问2详解】 配制100mL2.0NaCl溶液需要烧杯、胶头滴管、量筒、100mL容量瓶、玻璃棒等玻璃仪器，不需使用的是烧瓶，即b； 除量筒和试剂瓶、玻璃棒外还需使用的玻璃仪器为100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管； 【小问3详解】 若固体放在托盘天平右盘称量，则固体NaCl质量偏小，即溶质物质的量偏小，会导致所配溶液浓度偏低。 三、解答题：本大题共2小题，共18分。 38．（9分）实验是科学探究的重要手段。小华和化学兴趣小组的同学设计了如下图所示的装置（部分夹持装置略去），用于制取氯气并探究甲烷与氯气反应的性质。    回答下列问题： (1)滴加浓盐酸的玻璃仪器的名称为 （填标号）。（1分） a．球形分液漏斗        b．长颈漏斗 (2)装置A中反应的化学方程式表示为（浓），式中X的化学式为 。（1分） (3)装置B中浓硫酸的作用是 （填“干燥气体”或“作催化剂”）。（1分） (4)反应一段时间后，装置C中硬质玻璃管内壁出现油状液体，该反应的类型为 （填“取代反应”或“加成反应”）。（1分） (5)装置D中的溶液用于除去尾气中的、等，其中倒置漏斗的作用是 。（1分） 【答案】(1)a (2)MnCl2 (3)干燥气体 (4)取代反应 (5)防止倒吸 【解析】与浓盐酸加热生成氯气，将氯气和甲烷通入浓硫酸中干燥后进入C中，在光照条件下甲烷和氯气发生取代反应生成氯代甲烷和HCl，最后用NaOH溶液吸收未反应的氯气以及生成的HCl。 （1）由仪器构造可知滴加浓盐酸的玻璃仪器为球形分液漏斗； （2）根据元素守恒可知X的化学式为：MnCl2； （3）装置B中浓硫酸可以干燥氯气和甲烷； （4）甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成等多种有机产物； （5）倒置漏斗可以起到防止倒吸的作用。 39、（9分）（2023·天津学业考试）实验室用密度为1.18 g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL0.2 mol/L的盐酸。请回答下列问题： (1)配制250 mL0.2 mol/L的盐酸（3分） 应量取盐酸的体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL 除量筒、容量瓶、烧杯外还需的其他仪器 (2)配制时，其正确的操作顺序是 (用字母表示，每个字母只能用一次)。（1分） A．用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2 cm处 (3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。（2分） (4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)（2分） ①若没有进行A操作 ； ②若定容时俯视刻度线 。 (5)若实验过程中出现如下情况如何处理？（1分） 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面： 。 【答案】(1) 4.2 250 玻璃棒、胶头滴管 (2)BCAFED (3)保证溶质全部转入容量瓶 (4) 偏低 偏高 (5)宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制 【分析】首先根据物质的量浓度与质量分数换算式c=，计算36.5%的浓盐酸的物质的量浓度，然后根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变计算配制250 mL 0.2 mol/L盐酸需量取浓盐酸的体积，在根据配制溶液的步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等步骤配制溶液。根据配制步骤确定使用的仪器。在进行误差分析时，可根据物质的量浓度定义式c=分析判断。 【详解】（1）密度为1.18 g/mL、溶质的质量分数是36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为c==11.8 mol/L，由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以用该浓盐酸配制250 mL0.2 mol/L盐酸时需量取浓盐酸的体积V=； 在实验室中有250 mL规格的容量瓶，故应选用容量瓶的规格是250 mL的容量瓶； 在用浓盐酸配制该溶液时，需使用的仪器，除量筒、250 mL容量瓶、烧杯外，还需要使用玻璃棒搅拌和引流，并使用胶头滴管进行定容操作； （2）配制一定物质的量浓度溶液，根据配制步骤，可知配制步骤先后顺序为BCAFED； （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶； （4）①若没有进行A操作，则溶质有损失，溶质的物质的量偏少，由于溶液的体积不变，最终导致配制溶液的浓度偏低； ②若定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏少，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制溶液的浓度偏高； （5）若向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，则会导致溶质损失，宣告该配制溶液的实验失败，需要进行的操作是：洗净容量瓶后重新配制溶液。 学科网（北京）股份有限公司 $$