【双基聚焦】2025年新疆普通高中学业水平（合格性）考试化学模拟卷16

新疆维吾尔自治区普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（十六） 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cu-64 第1卷 (选择题，共50分) 一、单项选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分) 1．下图为四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，下列反应属于阴影区域“X”的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】属于阴影区域“X”的反应属于分解反应，且不属于氧化还原反应，以此解题； 【详解】A．，该反应属于分解反应，但同时属于氧化还原反应，A不符合题意； B．，该反应属于分解反应，且不属于氧化还原反应，B符合题意； C．，该反应属于氧化还原反应，C不符合题意； D．，该反应属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2．下列物质分类合理的是 A．酸性氧化物：SO2、CO2、CO B．碱：烧碱、纯碱、氢氧化钾 C．电解质：氨水、氢氧化钠、氧化钠 D．混合物：矿泉水、纯牛奶、氢氧化铁胶体 【答案】D 【详解】A． 与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，CO与碱不反应，不是酸性氧化物，故A不符合题意； B．纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐不是碱，故B不符合题意； C．氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意； D．矿泉水、纯牛奶、氢氧化铁胶体均是由两种或两种以上物质组成的，为混合物，故D符合题意； 答案选D。 3．下列物质中，属于电解质的是 A．蔗糖 B．Cu C．NaOH溶液 D． 【答案】D 【详解】A．蔗糖是化合物，溶于水和熔融状态下都不导电，属于非电解质，A错误； B．Cu属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，B错误； C．NaOH溶液是混合物，电解质的前提是化合物，所以不属于电解质，C错误； D．KNO3是化合物，其水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，D正确； 故选D。 4．（2023·云南学业考试）下列实验室突发事件的应对措施错误的是 选项 突发事件 应对措施 A 轻微烫伤或烧伤 洁净冷水冲洗降温，挑破水泡，再涂上烫伤药膏 B 酸沾到皮肤上 先用大量水冲洗，再用3%～5%冲洗 C 酒精洒在桌面着火，火势不大 用湿毛巾盖灭 D 身上衣物较大面积着火 立即躺在地上翻滚，下要慌张 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．高温能使蛋白质发生变性，故轻微烫伤后，应该先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏，尽量不要弄破，防止感染，故A错误； B．酸沾在皮肤上，应先用大量的水冲洗，然后用3%~5%的涂上碳酸氢钠溶液，故B正确； C．酒精洒在桌面着火，火势不大，可以用湿布或灭火毯覆盖火源以达到灭火目的，故C正确； D．身上衣物较大面积着火，立即躺在地上翻滚，左右翻滚，通过隔绝空气来达到灭火，故D正确； 故选A。 5．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测原子序数为114的元素位于第7周期IVA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是 A．类铅元素原子的最外层电子数为6 B．其常见价态为、 C．它的金属性比铅强 D．它的原子半径比铅小 【答案】C 【详解】A．该元素位于第七周期IVA族，族序数等于最外层电子数，则类铅元素原子的最外层电子数为4，故A错误； B．该元素位于第七周期IVA族，常见的价态为+2、+4，故B错误； C．同主族从上到下金属性在增强，则该元素的金属性比铅强，故C正确； D．同主族从上到下原子半径在增大，则该元素的原子半径比铅大，故D错误； 故选C。 6．下列有关化学用语表示正确的是 A．还原反应的电子转移： B．用电子式表示的形成过程： C．次氯酸的结构式： D．结构示意图可表示也可表示 【答案】D 【详解】 A．氢气还原氧化铜的反应中，氢气是反应的还原剂、氧化铜是反应的氧化剂，表示电子转移的单线桥为，A错误； B．氯化氢是共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程为，B错误； C．次氯酸的分子式为HClO，结构式为H—O—Cl，C错误； D．和的核电荷数都为17，核外都有3个电子层，最外层电子数都为8，离子的结构示意图都为，D正确； 故选D。 7. （2024·黑龙江学业考试）用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的 A. 挥发性 B. 脱水性 C. 酸性 D. 不稳定性 【答案】B 【解析】 【详解】纸张的主要成分是纤维素，含C、H、O三种元素，浓硫酸能将纸张中H、O原子以2：1的形式脱去，最终生成炭黑，所以该实验体现了浓硫酸的脱水性，这与吸水性、氧化性、酸性均无关，故选B。 8．下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．金属Mg只能用热还原法制备 B．高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石 C．电解AlCl3制金属Al D．用热还原法制金属Na 【答案】B 【详解】A．镁是活泼的金属，金属Mg用电解熔融氯化镁法制备，故A错误； B．高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石，故B正确； C．铝是活泼的金属，应该电解熔融Al2O3制金属Al，故C错误； D．钠是活泼的金属，用电解熔融氯化钠法制金属Na，故D错误。答案选B。 9．用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A B C D 闻氯气的气味 制备氢氧化铁胶体 验证Na和水的反应是否为放热反应 检验化合物中是否含钾元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．实验室闻气味要用手轻轻扇动瓶口使少量气体进入鼻孔，故A正确； B．制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，不能达到实验目的，故B正确； C．过氧化钠与水反应放热，大试管中气体压强增大，红墨水出现液面差,可以验证，故C正确； D．观察钾的焰色反应时需透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄色，不能达到实验目的，故D错误； 故选D。 10．关于下列仪器使用的说法错误的是 A．①③使用前需要检漏 B．③④应在室温下使用 C．②③④均可用作反应容器 D．②③④可用于配制的NaCl溶液 【答案】C 【详解】A．①是分液漏斗，③是容量瓶，使用前需要检漏，A正确； B．③④均为量器，应在室温下使用，B正确； C．③是容量瓶，容量瓶用于配置一定物质的量浓度的溶液；④是量筒，用于取用一定体积的液体，不能用作反应容器，C错误； D．配制的NaCl溶液需用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，D正确； 故选C。 11．中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应 B．《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C．《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 D．《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 【答案】C 【详解】A．蜡烛燃烧属于氧化还原反应，A合理； B．曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜，发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该过程属于置换反应，B合理； C．雾是小液滴悬浮在空气中形成的分散系，属于气溶胶，C不合理； D．牡蛎壳之类的贝壳灼烧后，生成生石灰，生石灰吸水能力强，可以作干燥剂，D合理； 故选C。 12．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为。有关该反应的说法正确的是 A．Fe做还原剂 B．中铁元素化合价为＋3价 C．反应类型为复分解反应 D．反应前后S元素的化合价发生了变化 【答案】A 【分析】Fe的化合价为0，失去电子发生氧化反应生成Fe2+，CuSO4中Cu为+2价，得电子发生还原反应生成Cu； 【详解】A．Fe化合价升高，失去电子作还原剂，A正确； B．FeSO4中Fe化合价为+2，B错误； C．该反应由铁单质生成铜单质，属于置换反应，C错误； D．该反应中S的化合价无变化，D错误； 故答案为：A。 13．下列关于乙醇的说法中错误的是 A．乙醇的官能团为，能与氢氧化钠溶液反应 B．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经蒸馏后即可得到乙醇 C．常用的乙醇溶液作消毒剂 D．能与酸性高锰酸钾溶液反应 【答案】A 【详解】A．乙醇分子中含有羟基，不能与氢氧化钠溶液反应，故A项错误； B．除去乙醇中的少量水，可加入新制生石灰，生石灰与水反应除去水，再经过蒸馏得到乙醇，故B项正确； C．用体积分数为75%的乙醇使蛋白质发生变性，起到杀菌消毒的作用，可作为消毒剂，故C项正确； D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，故D项正确； 故本题选A。 14．（2023·四川学业考试）某溶液中含有大量H+和SO，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．OH- B．Na+ C．Ba2+ D．CO 【答案】B 【解析】A．H+与OH－反应生成水，不能大量共存，故A错误； B．Na+与H+、SO都不反应，可以大量共存，故B正确； C．Ba2＋与SO反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； D．H+与CO发生反应，不能大量共存，故D错误。 故选B。 15．下列离子方程式书写正确的是 A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应： B．铁与稀硫酸的反应： C．将铜片插入硝酸银溶液中： D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应： 【答案】D 【详解】A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为，A错误； B．铁和稀硫酸反应生成二价铁，离子方程式为：，B错误； C．铜和硝酸银溶液反应的离子方程式为：，C错误； D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，离子方程式为：，D正确； 答案选D。 16. （2023·新疆学业考试）下列反应属于加成反应的是 A. 甲烷和氯气光照下的反应 B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 乙酸和乙醇的酯化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷和氯气光照下发生取代反应，故不选A； B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，故不选B； C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，故选C； D．乙酸和乙醇的酯化反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应，故不选D； 选C。 17．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．11.2L的物质的量为0.5 B．101、4℃时，18水(水的密度为1)和202、27℃时32g所含的分子数均为 C．的摩尔质量等于个氧原子的质量之和 D．标准状况下，0.1个水分子所占的体积约为2.24L 【答案】B 【详解】A．没有明确是否为标准状况，11.2 L CO2的物质的量不一定为0.5 mol，故A错误； B．101 kPa、4 ℃时，18 mL水的质量为18g，物质的量为1mol，含水分子数为NA，202 kPa、27 ℃时32 g O2物质的量为1mol，含分子数也为NA，故B正确； C．O2的摩尔质量为32g/mol，NA个氧原子的物质的量为1mol，质量为16g，其数值不相同，故C错误； D．标准状况下水是液体，0.1NA个水分子所占的体积不是2.24 L，故D错误； 故选B。 18. （2024·黑龙江学业考试）环境保护与日常生活息息相关，下列做法中值得提倡的是 A. 使用含磷洗衣粉 B. 选用一次性塑料袋 C. 旧书本直接丢弃 D. 乘坐公共交通工具出行 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用含磷洗衣粉会造成水体富营养化，不值得提倡，A错误； B．选用一次性塑料袋会造成白色污染，不值得提倡，B错误； C．旧书本直接丢弃会造成环境污染，不值得提倡，C错误； D．乘坐公共交通工具出行能降低能源消耗，值得提倡，D正确； 故选D。 19．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．所示装置可将化学能转化为电能 B．电池电子从镁电极流向铝电极 C．所示的锌锰干电池中发生还原反应 D．所示装置可验证金属活动性： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．所示装置没有形成闭合电路，所示装置不能构成原电池，不能将化学能转化为电能，A错误； B．镁不与氢氧化钠溶液反应，铝与与氢氧化钠溶液反应，该原电池中铝为负极，镁为正极，电池电子从铝电极沿着导线流向镁电极，B错误； C．锌锰干电池中得到电子，在正极发生还原反应，C正确； D．图示装置为原电池，正极发生还原反应，N极上氢离子得到电子转变为H2，则金属N为正极，金属M为负极，负极金属活动性强，活动性 M>N，D错误； 故选C。 20. （2024·黑龙江学业考试）关于下列过程，应加快其速率的是 A. 食物的变质 B. 橡胶和塑料的老化 C. 金属的锈蚀 D. 工业上合成氨 【答案】D 【解析】 【详解】A．食物腐败消耗人类需要的食物，则应降低反应速率，A错误； B．塑料老化消耗人类生活中使用的塑料产品，则应降低反应速率，B错误； C．金属锈蚀消耗金属，则应降低反应速率，C错误； D．氨气是人类需要的重要化工原料，则工业合成氨需要增大反应速率，D正确； 故选D。 21．下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A．加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能 D．将NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量 【答案】B 【详解】A．放热反应有的也需要加热才能发生，如煤炭的燃烧，即加热条件下进行的化学反应不一定是吸热反应，A错误； B．化学变化中一定有新物质生成，则一定有化学键的断裂和生成，断裂化学键吸收能量、成键释放能量，则化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，B正确； C．一定条件下进行的化学反应，可以将化学能转化成光能、热能或电能等，还可能是热能转化为化学能，C错误； D．将NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体混合并搅拌，反应吸收热量，D错误； 答案选B。 22．下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是 A．乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应 B．乙酸能溶于水，而乙醇不能溶于水 C．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红 D．乙醇和乙酸分子中都含有碳氧双键 【答案】A 【详解】A．乙醇和乙酸在浓硫酸和加热条件下能发生酯化反应生成乙酸乙酯，A正确； B．乙酸能溶于水，且乙醇也能溶于水，B错误； C．乙酸具有酸性能使紫色石蕊试液变红，而乙醇没有酸性，不能使紫色石蕊试液变红，C错误； D．乙酸分子中含有碳氧双键，而乙醇分子中不含有碳氧双键，D错误； 故选A。 23．氮及其化合物在人类生产生活中扮演着重要角色。下列有关说法不正确的是 A．硝酸通常保存在带有磨口玻璃塞的无色试剂瓶中 B．二氧化氮会造成酸雨和光化学烟雾现象 C．豆科植物通过固氮酶可以实现生物固氮 D．汽车尾气净化装置可将污染气体NO转化为氮气 【答案】A 【详解】A．硝酸见光会分解，不能保存在无色试剂瓶中，需要避光保存，应该保存在棕色试剂瓶中，故A错误； B．二氧化氮可与水反应生成硝酸，可导致酸雨，与碳氢化合物在紫外线作用下发生光化学反应造成二次污染，形成光化学烟雾，故B正确； C．豆科植物通过固氮酶可以将氮气直接转化为含氮的化合物，实现生物固氮，故C正确； D．汽车尾气净化装置中的催化剂可以将NO和CO转化为N2和CO2，故D正确； 答案选A。 24.（2023·广东学业考试）物质的性质决定其用途，下列物质性质与其用途不匹配的是(　　) 选项 物质性质 物质用途 A 液氨汽化时大量吸热 液氨可用作制冷剂 B 铁可与稀硫酸反应生成H2 铁制容器可用于盛装浓硫酸 C Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性 Cl2可用于自来水消毒 D 钾的化合物在灼烧时火焰呈现特定颜色 钾的化合物可用于制作烟花 【答案】.B　【解析】铁溶于稀硫酸中是因为Fe位于H前面，铁容器盛装浓硫酸是因为“钝化”，B错误。 25．下列有关说法正确的是 A．在化学平衡建立过程中，V正一定大于V逆 B．可逆反应都有一定限度，达到了化学平衡状态即达到了该反应的限度 C．化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度或百分含量相等 D．在一定条件下，向密闭容器中充1molN2和3molH2充分反应，生成2molNH3 【答案】B 【详解】A．在化学平衡建立过程中，若反应逆向进行，则V正小于V逆，A错误； B．在一定条件下，可逆反应经过一定时间反应后正、逆反应速率相等，则反应物和生成物的浓度不再发生变化，达到平衡状态，即达到了这个可逆反应所能达到的限度，B正确； C．化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度或百分含量不一定相等，但一定不再发生改变，C错误； D．在一定条件下，向密闭容器中充1molN2和3molH2充分反应，由于合成氨反应为可逆反应，则生成NH3的物质的量小于2mol，D错误； 答案选B。 第11卷 (非选择题，共50分) 二、填空题(每空2分，共16分) 26.(1)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。 ①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是 (填字母)。 a．二氧化碳的浓度       b．二氧化硫的浓度          c．可吸入颗粒物的浓度 ②下列做法中不利于改善环境质量的是 (填字母)。 a．将废旧电池进行深埋处理 b．充分利用风能等新能源 c．给汽车加装尾气催化净化装置 ③煤炭直接燃烧引起多种环境问题。燃煤产生的SO2增加了 形成的可能；处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为 。 (2)合理应用化学知识可以更好地认识生活、改善生活。 ①蛋白质水解可以得到 。 ②人体牙龈出血、患坏血病的原因主要是因为缺乏 (填“维生素A”、“维生素C”或“维生素D”)。 (3)性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。试回答问题：    ①石墨烯(见图)可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的 性。 ②材料与化学密切相关，表中对应关系正确的是 (填字母)。 选项 材料 主要化学成分 a 刚玉、金刚石 三氧化二铝 b 大理石、石灰石 碳酸钙 c 光导纤维、普通玻璃 硅酸盐 【答案】 (1) ①a ② a ③ (硫酸型)酸雨 2CO+SO22CO2+S (2) ①氨基酸 ②维生素C (3) 导电 b 【解析】 【小问1详解】 ①空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等，二氧化碳的浓度不需要检测，故答案选a； ②a．废旧电池中含有重金属，进行深埋处理能污染水资源和土壤，应回收处理，故a错误； b．充分利用太阳能等清洁能源，减少了化石燃料的使用，有利于改善环境质量，故b正确； c．给汽车加装尾气催化净化装置，减少了污染物一氧化碳和一氧化氮的排放，有利于改善环境质量，故c正确； 故答案选a； ③二氧化硫容易引起酸雨，则燃煤产生的SO2增加了硫酸型酸雨形成的可能；处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，硫元素化合价降低，则碳元素化合价升高，因此还有二氧化碳生成，则发生反应的化学方程式为2CO+SO22CO2+S。 【小问2详解】 ①蛋白质水解最终生成氨基酸。 ②人体牙龈出血、患坏血病的原因主要是因为缺乏维生素C。 【小问3详解】 ①石墨烯具有十分良好的强度、柔韧、导电、导热、光学特性能，作电极是利用了石墨烯的导电性。 ②a、刚玉、金刚石的主要成分分别是氧化铝和碳，a不选； b、大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，b选； c、光导纤维、普通玻璃的主要成分分别是二氧化硅和硅酸盐，c不选。 答案选b。 三、填空题(每空2分，共12分) 27. 下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ⑥ ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑪ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 。 (2)地壳中含量最多的金属元素是 ，写出元素⑥的简单气态氢化物的化学式 。 (3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。 (4)写出②、③、⑤对应离子的离子半径由大到小的顺序是 ， (5)写出②、⑦、⑩对应阴离子还原性由强到弱的顺序是 。 (6)元素⑦与元素⑩相比，非金属性较强的是 ，能证明这一事实的依据是 。 【答案】(1) (2) Al CH4 (3) KOH Al(OH)3 (4)F-＞Na+＞Al3+ (5)Br－＞Cl－＞F－ (6) Cl Cl2+2Br－＝Br2+2Cl－ 【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为C，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，⑪为Si，据此解答。 【解析】 【小问1详解】 以上元素中只有Ar的最外层电子数为8，性质不活泼，最稳定，其原子结构示意图为； 【小问2详解】 地壳中含量最多的金属元素是Al，元素⑥是碳，其简单气态氢化物的化学式为CH4； 【小问3详解】 以上元素中最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的为KOH，呈两性的氢氧化物为Al(OH)3； 【小问4详解】 电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，F-、Na+、Al3+均为10电子离子，故②、③、⑤对应离子的离子半径由大到小的顺序是F-＞Na+＞Al3+； 【小问5详解】 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，相应阴离子的还原性逐渐增强，则②、⑦、⑩对应阴离子还原性由强到弱的顺序是Br－＞Cl－＞F－； 【小问6详解】 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，元素⑦与元素⑩相比，非金属性较强的是Cl，氯气能置换出单质溴可证明氯元素的非金属性强于溴元素，则能证明这一事实的依据是Cl2+2Br－＝Br2+2Cl－。 四、实验题(每空2分，共8分) 28. 某小组研究钠与不同浓度盐酸的反应。 【实验操作】 取5块质量均为0.20 g且形状相似的金属钠，分别放入20 mL不同浓度的盐酸中，如图。 【实验现象与数据】 编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(HCl)/(mol·L-1) 0.5 1.0 1.5 3.0 6.0 主要现象 钠浮在液面上，四处游动 钠燃烧。溶液澄清 钠短时燃烧。溶液澄清 钠的表面有火花。溶液澄清 钠的表面。有少量火花。溶液澄清 钠的周围出现白色浑浊，一段时间后变澄清 钠完全消失所用的时间/s 11 21 37 65 114 经检验，⑤中出现的白色浑浊中的固体为NaCl。 【问题与讨论】 (1)补全钠与盐酸反应的化学方程式： ： (2)小组得出结论：钠的密度小于盐酸的密度，依据的实验现象是 。 (3)在上述实验中，盐酸浓度越大，钠完全消失所用的时间 。 (4)在上述实验中，钠完全消失所用的时间不同。原因可能是：盐酸浓度越大，化学反应越快，但是生成的氯化钠改变了盐酸与钠的 ，该因素影响了化学反应速率，进而影响了钠完全消失所用的时间。 【答案】(1) (2)钠浮在液面上 (3)越长 (4)接触面积 【解析】钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，盐酸浓度越大，氯化钠溶解度越小，生成的氯化钠使钠与盐酸接触面积越小，反应速率越慢，钠完全消失所用的时间越长。 【小问1详解】 钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 钠浮在液面上，说明钠的密度小于盐酸的密度； 【小问3详解】 在上述实验中，盐酸浓度越大，钠完全消失所用的时间越长； 【小问4详解】 在上述实验中，钠完全消失所用的时间不同。原因可能是：盐酸浓度越大，化学反应越快，但是生成的氯化钠改变了盐酸与钠的接触面积，盐酸浓度越大，氯化钠溶解度越小，生成的氯化钠使钠与盐酸接触面积越小，反应速率越慢，钠完全消失所用的时间越长。 五、实验题(每空2分，共8分) 29. 将分别通入下列五种溶液中： 回答下列问题： (1) 试管①中的实验现象：溶液褪色，证明具有 性。 (2) (2)试管②中的实验现象：溶液褪色 ，证明具有 性。 (3)试管④中 产生白沉淀（填“能”或“不能”）。 (4)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是 。 【答案】(1) 还原 (2) 漂白 (3) 能 (4)BaSO4 【解析】 【小问1详解】 SO2具有还原性，能与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，使其褪色；化学反应方程式为：； 【小问2详解】 SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色； 【小问3详解】 将SO2气体通入NaOH和BaCl2的混合液中，反应能生成BaSO3白色沉淀； 【小问4详解】 将SO2气体通入H2O2和BaCl2的混合液中，H2O2具有强氧化性，所以SO2溶于含有H2O2水溶液形成硫酸，进一步 与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀。 6、 计算题(每空3分，共6分) 30.2.7g纯净的铝片与足量稀硫酸完全反应，化学方程式为：。请计算： （1）参加反应的铝片的物质的量_______。 （2）标准状况下，生成氢气的体积_______。 【答案】（1）0.1mol （2）3.36L 【解析】 【小问1详解】 2.7g纯净的铝片与足量稀硫酸完全反应，铝片全部反应完，则参加反应的铝片的物质的量=； 【小问2详解】 由方程式可知，，标准状况下，生成氢气的体积=0.15mol×22.4L/mol=3.36L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$