【双基聚焦】2025年新疆普通高中学业水平（合格性）考试化学模拟卷15

新疆维吾尔自治区普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（十五） 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第1卷 (选择题，共50分) 一、单项选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分) 1. （2023·吉林学业考试）下列过程未涉及到化学反应的是 A. 碘升华 B. 煤燃烧 C. 铁生锈 D. 水分解 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘升华，没有新物质生成，为物理变化，故A符合题意； B．煤燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，为化学变化，故B不符合题意； C．铁生锈生成三氧化二铁，有新物质生成，为化学变化，故C不符合题意； D．水分解生成氧气和氢气，有新物质生成，为化学变化，故D不符合题意； 答案选A。 2．下列物质的分类正确的是 混合物 酸 碱 盐 化合物 A CuSO4•5H2O H2SO4 C2H5OH NaCl 盐酸 B 碱石灰 CH4 KOH 生石灰 Na2O C 氯水 NH4Cl 纯碱 Cu2(OH)2CO3 NaOH D Fe(OH)3胶体 HNO3 Ba(OH)2 NaHSO4 NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．CuSO4•5H2O是纯净物，C2H5OH是有机物，不属于碱，盐酸是混合物不是化合物，A错误； B．甲烷CH4不是酸，生石灰是CaO属于氧化物，不是盐，B错误； C．NH4Cl属于盐，C错误； D．各物质分类无误，D正确； 答案选D。 3．依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 A B 实验 铜丝能导电 干燥NaCl固体不导电 结论 铜是电解质 NaCl固体中不含阴阳离子 选项 C D 实验 NaCl溶于水能导电 熔融NaCl能导电 结论 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．铜是单质，不属于电解质，A错误； B．NaCl固体由与构成，B错误； C．NaCl溶于水时，在水的作用下发生电离，电离不需要通电，C错误； D．熔融的NaCl电离出自由移动的离子，从而产生导电现象，NaCl是电解质，D正确； 故选D。 4．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．含有重金属的电器废品不能随意丢弃，要分类回收并利用 B．食品中都必须添加大量的化学防腐剂，使食品保质期更长久 C．研制高性能的耐磨轮胎，可以减少PM2.5等颗粒物的产生 D．使用乙醇作为汽油的代用品，可以减少汽车尾气中有害气体排放 【答案】B 【详解】A．重金属离子对人体有害，含有重金属的电器废品能随意丢弃，会污染环境危害人体健康，所以要分类回收并利用，A正确； B．大量使用化学防腐剂会危害人体健康，如食品防腐剂亚硝酸钠，过量使用会致人死亡，B错误； C．研制高性能的耐磨轮胎，可以减少汽车在行驶中因摩擦而产生的固体颗粒物，因而可以减少PM2.5等颗粒物的产生，C正确； D．乙醇汽油燃烧只产生二氧化碳和水，所以使用乙醇作为汽油的代用品，可以减少汽车尾气中有害气体排放，D正确； 故合理选项是B。 5．下列性质的递变规律不正确的是 A．原子半径：Li > Na > K > Rb B．碱性：NaOH < KOH < CsOH C．氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2 D．稳定性：HF > HCl > HBr > HI 【答案】A 【详解】A．电子层越多，原子半径越大，Li 、Na、K、Rb属于同主族元素，同主族元素从上而下原子半径依次增大，原子序数Li <Na＜K＜Rb，则Li 、Na、K、Rb的原子半径依次增大，即原子半径为Li <Na＜K＜Rb，故A错误； B．Na、K、Cs属于同主族元素，同主族元素从上而下金属性增强，原子序数Na＜K＜Cs，则金属性Na＜K＜Cs，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则碱性为NaOH＜KOH＜CsOH，故B正确； C．F、Cl、Br、I属于同主族元素，从上而下，非金属性依次减弱，原子序数F＜Cl＜Br＜I，非金属性F＞Cl＞Br＞I，非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱，即氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C正确； D．F、Cl、Br、I为同主族元素，非金属性F>Cl>Br>I，则稳定性：HF > HCl > HBr > HI，故D正确； 故选A。 6．实验室可利用+OH-=NH3↑+H2O这一原理制氨气。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．氧原子的结构示意图： B．中子数为8的氮原子： C．NH3的结构式为： D．水的电子式： 【答案】C 【详解】 A．是氧离子的结构示意图，氧原子的结构示意图为故A项错误； B．中子数为8的氮原子应表示为：，故B项错误； C．氨分子的结构式为：，故C项正确； D．水为共价化合物，其电子式为：，故D项错误； 故本题选C。 7．SO2是一种酸性氧化物。下列物质中不能与其发生反应的是 A．H2SO4 B．CaO C．H2O D．NaOH 【答案】A 【详解】A．SO2与H2SO4不反应，A符合题意； B．CaO是碱性氧化物，能与酸性氧化物反应生成相应的盐，方程式为：CaO+SO2=CaSO3，B不合题意； C．部分酸性氧化物能与H2O反应生成相应的酸，方程式为：SO2+H2OH2SO3，C不合题意； D．酸性氧化物与碱反应生成盐和水，故SO2能与NaOH反应，方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，D不合题意； 故答案为：A。 8．下列物质的检验，其结论正确的是 A．用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+ B．向久置的FeSO4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，表明FeSO4溶液未被完全氧化 C．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，表明待测液中含有CO D．向待测液里加入过量的盐酸无现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则待测液中肯定含有Cl- 【答案】B 【详解】A．火焰呈黄色只能说明含有Na+，不能确定是否含有K+，A错误； B．加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，说明溶液中含有Fe2+，未被完全氧化，B正确； C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2或SO2，待测溶液中可能含有CO、SO、HCO、HSO，C错误； D．检验Cl-不能用盐酸酸化，因为盐酸溶液本身含有氯离子，无法确定待测液中是否含有氯离子，D错误； 故选B。 9．已知：钠与盐溶液的反应是钠先和溶剂水反应，其一种生成物再和盐反应；现在将一小块钠投入溶液中，下列有关实验结果的预测正确的是 A．钠沉在溶液底部 B．只有气体产生 C．只有沉淀产生 D．既有沉淀产生，又有气体产生 【答案】D 【详解】将钠投入FeCl3溶液中，Na先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，； 故答案为：D。 10．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入硫酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中一定含有 D 用激光笔照射鸡蛋白溶液，有丁达尔效应 鸡蛋白溶液属于胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成溶液中可能含有硫酸根离子或银离子，A错误； B．向某溶液中加入硫酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成溶液中可能含有氯离子或钡离子，B错误； C．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊溶液中可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、硫代硫酸根离子、亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，C错误； D．用激光笔照射鸡蛋白溶液，有丁达尔效应，鸡蛋白溶液属于胶体，D正确； 故选D。 11．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 A．苏打水、氨水、豆浆 B．悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 C．白糖水、食盐水、茶水 D．碘酒、泥水、血液 【答案】D 【详解】A．苏打水是碳酸氢钠的水溶液，氨水是溶液，不是浊液，豆浆是胶体，故A错误； B．悬浊液为浊液，澄清石灰水为溶液，石灰浆为浊液，故B错误； C．白糖水是蔗糖水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，茶水是溶液，故C错误； D．碘酒是碘的乙醇溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故D正确； 答案选D。 12．大苏打在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列所选用的制备试剂组合合理的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】中硫元素平均化合价为+2价，从氧化还原角度分析，化合价有升高也有下降。 【详解】A．若生成，则只有化合价上升，A错误； B．若生成，Na2SO3中S元素由+4价下降到+2价，硫单质中S元素由0价上升到+2价，B正确； C．若生成，则只有化合价下降，C错误； D．二者化合价相同，不能发生氧化还原反应，D错误； 故选B。 13．下列试剂中可用来除去中的乙烯气体的是 A．酸性溶液 B．溴水 C．溶液 D． 【答案】B 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应生成二氧化碳，引入新的杂质，A错误； B．溴水与乙烯发生加成反应，乙烷与溴水不反应，能除乙烷气体中的乙烯气体，B正确； C．溶液与乙烯不反应，不能除乙烷气体中的乙烯气体，C错误； D．氢气在常温下与乙烯不反应，高温催化剂条件下反应，条件较高且氢气的量不易控制，D错误； 故选B。 14．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．无色透明强酸性溶液中，是紫红色的，不能大量共存，A错误； B．无色透明强酸性溶液中，不能大量共存，会与氢离子反应，B错误； C．无色透明强酸性溶液中，均可以大量共存，C正确； D．无色透明强酸性溶液中，会被在酸性条件下氧化，D错误； 故C。 15. （2023·新疆学业考试）下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠与水：Na+H2O=Na⁺+OH⁻+H2↑ B. 氯气与碘化钾溶液：2I⁻+Cl2=I2+2Cl⁻ C. 碳酸钙与稀盐酸：+2H⁺=CO2↑+H2O D. 醋酸溶液与NaOH溶液：H⁺+OH⁻=H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na⁺+2OH⁻+H2↑，故A错误； B．氯气与碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘单质，反应的离子方程式是2I⁻+Cl2=I2+2Cl⁻，故B正确； C．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2H⁺=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误； D．醋酸溶液与NaOH反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式是CH3COOH+OH⁻=CH3COO-+H2O，故D错误； 选B。 16．下列属于取代反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．属于加成反应，故A不选； B．中H原子被Cl原子取代，属于取代反应，故B选； C．属于氧化反应，故C不选； D．属于置换反应，故D不选； 答案选B。 17. （2024·北京学业考试）下列关于HCl的说法中，不正确的是 A. 的质量为36.5g B. 常温、常压下，1molHCl的体积为22.4L C. 1molHCl所含的氯化氢分子数约为 D. 溶液中含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl的摩尔质量是36.5g/mol，1molHCl的质量是36.5g，故A选项正确； B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，1mol HCl的体积大于22.4L，故B选项错误； C．根据N=nNA可知，1molHCl中所含分子数约为6.02×1023，故C选项正确； D．根据n=cV可知，1L1mol⋅L−1HCl溶液中含有1molHCl，HCl溶于水后完全电离，因此Cl−物质的量为1mol，故D选项正确； 故答案选B。 18．党的二十大报告中提到“尊重自然、顺应自然、保护自然，是全面建设社会主义现代化国家的内在要求”。下面做法符合此精神的是 A．化肥能使粮食增产，使用时多多益善 B．生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处 C．环境友好化学的核心思想是先污染后治理 D．使用可降解塑料，有利于减少白色污染 【答案】D 【详解】A．化肥虽然能使粮食增产，但具有一定的毒性，若使用不当，可能造成食物残毒，且会导致环境污染，所以并不是使用时多多益善，A错误； B．通过打深井，将“生活污水、工业废水”排到地层深处，容易污染地下水源，B错误； C．环境友好化学的核心思想是从源头上防止污染的产生，C错误； D．可降解塑料在生产过程中加入一定量的添加剂，使其稳定性下降，经过一段时间后发生降解，有利于减少白色污染，D正确； 故选D。 19．燃料电池的能量转化率高，具有安全、高效的特点。NH3燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作过程中，下列说法错误的是 A．将化学能转化为电能 B．电极a为负极，发生氧化反应 C．电子由电极a通过外电路流向电极b D．OH-向b极区迁移 【答案】D 【详解】A．燃料电池工作时是化学能转化为电能，故A正确； B．燃料电池中氨气在负极失电子，发生氧化反应生成氮气，故B正确； C．电极a是负极，电极b是正极，外电路电子由负极a流向正极b，故C正确； D．原电池中阴离子移向负极，OH-向a极区迁移，故D错误； 故答案为：D 20．足量块状铁与100mL 0.01mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变生成的量，可以使用如下方法中的 ①滴入几滴硫酸铜溶液②加NaOH固体③将稀硫酸改用98%的浓硫酸④将块状铁改为铁粉⑤加入固体⑥升高温度 A．③④⑥ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①⑤⑥ 【答案】B 【分析】①铁与硫酸铜反应置换出铜单质，形成铁铜原电池，加快反应速率，故正确；②加NaOH固体，硫酸浓度降低，反应速率减小，故错误；③将稀硫酸改用98%的浓硫酸，与铁反应不发生氢气，且常温下钝化，故错误；④将块状铁改为铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；⑤加NaNO3固体，不影响反应速率，故错误；⑥升高温度，反应速率增大，故正确； 【详解】A．③将稀硫酸改用98%的浓硫酸，与铁反应不发生氢气，且常温下钝化，不能加快反应速率，A错误； B．①④⑥均符合要求，B正确； C．②加NaOH固体，硫酸浓度降低，反应速率减小，C错误； D．⑤加NaNO3固体，不影响反应速率，D错误； 故选B。 21．下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热 B．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能 C．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 D．将溶液蒸干后并高温加热至质量不发生变化，最终所得固体仍为 【答案】C 【详解】A.化学反应的热效应和反应条件无关，有的吸热反应在常温下也可进行，如氯化铵和氢氧化钡晶体之间的反应，有的放热反应却需要加热，如二氧化硫的催化氧化反应，故A错误； B.化学能转化的能量形式是多样的，可以是光能、电能、热能等，故B错误； C．化学反应中总是有键的断裂和形成，在断键时吸收能量，成键时释放能量，导致在化学反应中放热或吸热，故C正确； D．NaHCO3不稳定，在加热条件下会分解生成Na2CO3，故D错误； 答案选C。 22．下列有关化学用语的表示错误的是 A．乙烯的空间填充模型： B．乙醇分子式： C．乙烯的结构简式： D．乙酸的电子式： 【答案】D 【详解】 A．乙烯的结构简式：，为平面结构，空间填充模型为：，A正确； B．乙醇分子中含有2个C原子、6个H原子、1个O原子，分子式为：，B正确； C．乙烯的分子式为，其中含有碳碳双键，结构简式为：，C正确； D．乙酸的结构简式为CH3COOH，电子式为：，D错误； 故选D。 23．下列实验或操作方法正确的是 A． 制取NH3 B．制作红色喷泉 C． 收集NH3 D． 制取碳酸氢钠 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氯化铵分解生成NH3和HCl，NH3与HCl在试管口能够快速发生反应生成NH4Cl，因此不能达到制备NH3的实验目的，故A错误； B．NH3极易溶于水，且水溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变红，因此能够实现实验目的，故B正确； C．此收集气体装置为密闭体系，氨气进入烧瓶后不能把空气排出，也就无法通过排气法收集到纯净的氨气，故C错误； D．CO2与氨气和饱和食盐水的混合液反应，生成碳酸氢钠，因此，CO2气体应从右侧导气管通入，这样气体和溶液才能充分接触，吸收效果好，故D错误； 故选B。 24．（2024·广东学业考试）部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图。下列说法不正确的是 A．b可被还原为a B．d在空气中可被还原为e C．一定条件下a能与水蒸气反应 D．c溶于盐酸后所得溶液能使KSCN溶液变红 【答案】B 【分析】由题意可知，a为Fe，b为FeO，c为Fe2O3，d为，e为。 【详解】A．氧化亚铁可以被还原成铁，氧化亚铁与一氧化碳反应生产铁和二氧化碳，A正确； B．氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁，B错误； C．在高温条件下铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C正确； D．Fe2O3溶于盐酸后所得溶液中含有三价铁离子，三价铁离子可使KSCN溶液变红，D正确； 故选B。 25．将置于恒容密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入的恒温槽中，烧瓶内的气体由黄色变为红棕色，颜色逐渐加深：。下列结论不能说明该反应在该条件下已经达到反应限度的是 A．烧瓶内气体的压强不再变化 B．烧瓶内气体的颜色不再加深 C．烧瓶内气体的密度不再变化 D．的消耗速率与的消耗速率之比为1：2 【答案】C 【详解】A．该反应是体积增大的反应，压强在不断增大，因此当烧瓶内气体的压强不再变化，说明反应已经达到反应限度，故A不符合题意； B．二氧化氮是红棕色气体，正向反应，颜色逐渐加深，当烧瓶内气体的颜色不再加深，说明反应已经达到反应限度，故B不符合题意； C．密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，当烧瓶内气体的密度不再变化，不能说明反应已经达到反应限度，故C符合题意； D．的消耗，说明平衡正向反应，的消耗，说明平衡逆向反应，当的消耗速率与的消耗速率之比为1：2，说明反应已经达到反应限度，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 第11卷 (非选择题，共50分) 二、填空题(每空2分，共16分) 26.．I.物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。 （1）用铝定制成包装用的铝箔 ； （2）用铝制成的高压铝锅 ； （3）用铁粉回收照相业废液中的银 ； （4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。 II.钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。请回答下列有关问题。 (5)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此判断汤汁中含有 (填“钠”或“钾”)元素； (6)钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是 ； (7)厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是 (填“食盐”或“纯碱”) (8)固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是 (填“加热”或“蒸馏”)。 【答案】 （1） ④ （2） ① （3） ③ （4） ②(5)钠 (6)过氧化钠(Na2O2) (7)纯碱 (8)加热 【解析】 【小问1详解】 铝做铝箔是因为铝的延展性好，能做成很薄的薄膜。选④； 【小问2详解】 铝支撑高压锅，是因为能导热，选①； 【小问3详解】 铁能和银离子反应生成银单质，利用金属的还原性。选③； 【小问4详解】 铜丝能导电，做电缆，选②。 【小问5详解】 Na元素焰色反应为黄色，某同学根据汤汁溅到液化气时火焰呈黄色，可判断汤汁中含有钠元素； 【小问6详解】 过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，，则能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是过氧化钠(Na2O2)； 【小问7详解】 食盐不和食醋反应，纯碱为碳酸钠的俗称，能与醋酸反应生成二氧化碳气体，则某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是纯碱； 【小问8详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水跟二氧化碳，则：固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是加热。 三、填空题(每空2分，共12分) 27. （2024·福建学业考试）元素周期表是学习和研究化学科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分(a、b表示两种元素)，按要求作答。 族周期 2 a C N O F 3 b S 4 K (1)a位于周期表中第二周期 族。 (2)钙原子最外层电子数为 。 (3)O与S中，原子半径较小的是 。 (4)氮的原子结构示意图为 。 (5)与中，酸性较强的是 。 (6)已知溴与氯同主族，且位于第4周期。根据溴元素在元素周期表中的位置推测，下列结论正确的是 (填标号)。 A．热稳定性： B．氧化性： C．能与溶液发生反应 【答案】(1) IA(2)2(3)O(4) (5)(6)C 【解析】 【小问1详解】 由表可知，a位于周期表中第二周期IA族，故答案为：二；IA； 【小问2详解】 Ca为第四周期，第ⅡA族元素，其最外层电子数为2，故答案为：2； 【小问3详解】 O与S同主族，电子层数越多，原子半径越大，故答案为：O； 【小问4详解】 N原子核外有7个电子，其原子结构示意图为，故答案为：； 【小问5详解】 元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性Cl＞S，则酸性较强的是，故答案为：； 【小问6详解】 Br与Cl同主族，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则气态氢化物稳定性HCl＞HBr；氧化性Cl2＞Br2；HBr溶液呈酸性，可以和NaOH发生酸碱中和反应，故答案为C。 四、实验题(每空2分，共8分) 28. 某小组在实验室制备“84”消毒液，并进行性质探究。 （1）装置E盛放碱石灰的仪器的名称是___________，装置E的作用是___________。 （2）若撤去装置B，则可能产生的后果是___________。 （3）装置C中发生制备消毒液的反应，写出反应的离子方程式：___________。 【答案】 （1）球形干燥管 防止尾气污染空气 （2）不能除去HCl，HCl会与NaOH反应导致NaClO产率减小 （3） 【分析】装置A中高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯气，氯气中含氯化氢气体，通过装置B中饱和食盐水除去氯化氢，通过装置C中氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠；通过碳酸氢钠溶液，氯气和水反应生成的盐酸和碳酸氢钠反应，促进氯气和水反应正向进行次氯酸浓度增大，最后通过碱石灰吸收多余氯气，以此解答该题。 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知装置E的名称是球形干燥管，碱石灰能吸收氯气，装置E的作用是防止尾气污染空气； 【小问2详解】 装置B中饱和食盐水作用是除去Cl中的杂质HCl，若撤去B则不能除去HCl，HCl与NaOH反应导致NaClO产率减小； 【小问3详解】 装置C中氯气和NaOH溶液发生反应生成NaCl、NaClO、水，反应的离子方程式：。 五、实验题(每空2分，共8分) 29. 如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系： 回答下列问题： (1)写出B(氨气)的最重要的用途： 。 (2)从氮元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。N2表现氧化性时化合价： （升高、降低、不变） (3)HNO3与图中的物质C（硝酸盐）合用常用于检验Cl－的存在，则C的化学式为 。 (4)实验室铵盐和熟石灰加热制取物质B的化学方程式为 。 【答案】(1)合成氨 (2)降低 (3)AgNO3 (4) 【解析】 【小问1详解】 B(氨气)的用途由有：制冷剂、生产化肥、作燃料、制造农药、合成纤维、合成氨、化工原料等等，最重要的用途是：合成氨，故答案为：合成氨。 【小问2详解】 N2表现氧化性时化合价降低，故答案为：降低。 【小问3详解】 的检验方法是向待测溶液中加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生不是沉淀，就证明溶液中含有，因此C为AgNO3，故答案为：AgNO3。 【小问4详解】 在实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，化学方程式为：，故答案为：。 六、计算题(每空3分，共6分) 30.将4.6g钠投入一定量的水中，充分反应，所得溶液加水稀释到500mL。求： (1)反应中生成的气体在标况下的体积 (2)所得溶液中，溶质的物质的量浓度 【答案】(1)2.24L (2)0.4mol•L-1 【解析】 【小问1详解】 4.6g钠的物质的量是4.6g÷23g/mol＝0.2mol，依据方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知生成0.1mol氢气，在标况下的体积是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L； 【小问2详解】 依据方程式可知生成氢氧化钠的物质的量是0.2mol，则所得溶液中，溶质的物质的量浓度为0.2mol÷0.5L＝0.4mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$